专题突破5 工艺流程题-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

入过量的水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从混合物中回 显十3价，则T2O3在图中对应的点是b点，C正确；该化 收MnO2,D方案不能达到实验目的。 学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Mg+TiCL 23.C[解析]将生锈铁制品长时间浸泡在过量的稀盐酸中， 一定条件2MgC2+Ti,D错误。 稀盐酸先与铁锈反应，后与铁反应，会腐蚀铁制品，A错 11.C 误；取样品滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明溶液中 12.(1)C0(2)C02+H2O=H2C03 含有Cl,不能证明溶液中含有CaCl2,B错误；将洁净的 13.(1)微量元素(2)Fe2O Fe+-HSO4一FeSO4+H个 铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖银白色物质，说明 (3)4Fe(OH)2+0,+2H2O=4Fe(OH) 铜的金属活动性强于银，C正确；过氧化氢溶液与木炭粉 14.(1)Ca0(2)分解反应(3)放热(4)Na2C03+ 末和二氧化锰粉末均不能发生反应，所以不能分离木炭 Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 粉末和二氧化锰粉末，D错误。 15.(1)CaCO3(2)CaO+H0一Ca(OH)2改良酸性土 24.A[解析]加人适量水，形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶 壤（合理即可）(3)CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O 于水的是碳酸钙，温度降低的是硝酸铵，形成无色溶液、 (4)复分解反应 温度几乎不变的是氯化钠，A方案能达到实验目的；加入 16.(1)盐酸(2)复分解(3)氧化铜[或：Cu(OH)2;或： 过量的NaOH溶液，氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液反应 Cuz(OH)2COa](4)Fe++CuCl2-FeCl2+Cu 生成氢氧化镁沉淀，过滤，再向滤渣中加人适量的稀盐 酸，氢氧化镁和适量的稀盐酸反应生成氯化镁，但不能得 17.1)3Fe+20,点燃Fe,0:化合(2)氧化物(3)+4 (4)CO,+2NaOH=Na2 CO+H2 O 到氯化钠溶液，B方案不能达到实验目的；二氧化碳大量 [解析]A、B、C为初中化学常见的三种单质，D是一种具 存在时，少量的一氧化碳不能燃烧，C不能达到实验目的； 有磁性的黑色固体，则D为四氧化三铁，A为铁，B为氧 加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，无法检验生石 气，反应①为铁与氧气反应生成四氧化三铁；E、F均为气 灰中是否有熟石灰，D不能达到实验目的。 体，且含有两种相同的元素，E具有还原性，则E为一氧 专题突破四推断题 化碳，F为二氧化碳，反应②为碳与氧气反应生成一氧化 1.A2.B3.A 碳，反应③为一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁与二氧 4.D[解析]甲和乙都是单质且由不同种元素组成，则甲转 化碳；D俗称苏打，则D为碳酸钠，反应④为二氧化碳与 化成乙属于置换反应，反应前后一定存在元素化合价的改 氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 变，A正确；甲、丙可以都是金属，比如甲是锌，丙是铁，丁 18.(1)置换反应(2)金属除绣（合理即可）(3)熟石灰 是氧化铁，乙是铜，满足题意，金属活动性锌>铁，即甲> 丙，B正确；物质与氧发生的反应是氧化反应，氧化反应中 (4)Cu0+C0△Cu+C0,(合理即可) 提供氧的物质具有氧化性，所以O2→丁的反应体现了氧气 19.(1)C(OH),C0,△2Cu0+H,0+C0,+(2)复分 的氧化性，C正确；丁→丙的反应可以是氧化铁和一氧化碳 解反应(3)FeC22(4)吸热还原(5)4C0+十 反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，D错误。 Fe,0,高温3Fe+4C0, 5.D[解析]A中氢气不能一步转化成硫酸，不符合题意； 20.A[解析]由题意可知，原固体中一定不含CuSO4和 B中四氧化三铁不能和氧气反应，不符合题意；C中氧气不 CaC2,一定含有K2CO,可能含有KCl,故选A。 能和二氧化碳反应，不符合题意；D中氢氧化钙能和二氧 21.AD[解析]该白色粉末中一定不含硫酸铜，A正确；若该 化碳、碳酸钠反应，碳酸钠能和盐酸反应，盐酸能转化成二 白色粉末是碳酸氢钠和氯化钠的混合物，产生4.4g二氧 氧化碳，二氧化碳能和碳酸钠相互转化，符合题意。 化碳只需要3.65g氯化氢，此时所用稀盐酸中溶质的质 6.A7.A 8.(1)H2(2)溶液由无色逐渐变成浅绿色(3)减小 量分数为3,65g×100%=3.65%,3.65%<7.3%,B错 100g 9.B 误；10.6g碳酸钠完全反应生成4.4g二氧化碳，13.8g 10.D[解析]钛单质制成合金后，硬度增大，A正确；TiO2 碳酸钾完全反应生成4.4g二氧化碳，氯化钠不能和稀盐 中氧元素显一2价，则钛元素显十4价，图中x的数值为 酸反应，若该白色粉末由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成， 十4，B正确；Ti2O3属于氧化物，氧元素显一2价，钛元素 则生成的气体质量会小于4.4g,C错误；若该白色粉末中 只含两种物质，则该白色粉末的组成可以是①碳酸氢钠、 3H,商温M0十3H,0(5)浓氨水[解析](1)焙烧炉中矿 碳酸钾，②碳酸氢钠、氯化钠，最多有两种情况，D正确。 石粉碎是增大反应物的接触面积，从上部加入是使反应物 22.BD[解析]由步骤1可知，固体样品中一定不含硝酸铜， 焙烧充分，提高原料的利用率；根据反应前后原子的种类、 白色沉淀a可能是碳酸钙和氢氧化镁中的一种或两种；由 数目不变，可推知X为二氧化硫。(3)反应器2中发生的 步骤2可知，白色沉淀中含有0.5g碳酸钙和0.5g氢氧 复分解反应为(NH)2MoO4+2HCI—2NH,CI+ 化镁，则样品中一定含碳酸钙、氢氧化钠和硝酸镁；由步 H2MoO,￥，Y溶液中的溶质成分为NHCl。(5)废气X 骤3、4可确定样品中含硫酸钠。由分析可知，白色沉淀a 为二氧化硫，属于酸性气体，应用碱性溶液吸收，上述流程 的成分是碳酸钙、氢氧化镁，A错误：由步骤3、4可确定沉 中，浓氨水为碱性溶液，可吸收二氧化硫。 淀c为硫酸钡与氢氧化镁的混合物，则无色滤液b中溶质 3.(1)过滤(2)Cu(3)让Fe3+完全沉淀，而Mn2+不能沉淀 为硫酸钠、硝酸钠、硝酸镁，B正确；该样品中一定有硫酸 6NaOH+Fe(SO4)3—2Fe(OH)3￥+3Na2SO4 钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜，可能含 [解析]流程中，软锰矿加入木炭焙烧后生成铁、铜、MO 有硝酸钠，C错误；若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡 CaO,加过量稀硫酸过滤后，固体A为铜，溶液B中含有硫 溶液，硝酸钡不能和硝酸镁反应，硝酸钡和硫酸钠反应生 酸锰、硫酸亚铁、硫酸钙和稀硫酸，然后再加二氧化锰氧化 成硫酸钡沉淀和硝酸钠，由此可以判断无色滤液b中含 后，溶液C中有硫酸锰、硫酸铁、硫酸钙、稀硫酸；然后用 有硫酸钠，即不需要进行步骤4的探究也能确定样品中含 10%NaOH溶液调节3.7<pH<8.3,其目的是将Fe3+转 有硫酸钠，D正确。 化为氢氧化铁沉淀，而Mn+不能沉淀，除去Fe3+、H。 23.(1)AgCI白色沉淀A部分消失(2)K2CO3+2HNO 4.(1)化合物(2)烧杯、漏斗、玻璃棒(3)NaOH+HCl =2KNO3+H2O+CO2↑(3)3 NaC+H2O[或：FeCl+3NaOH一Fe(OH)3↓+ 24.(1)FeCl3(2)Na2SO4(3)2[解析]①取试样溶于水， 3NaC](4)难溶于水，不和酸反应(5)向滤液中加入适 搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B,由于氯 量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤 化铁在溶液中呈黄色，铁离子形成的氢氧化铁沉淀为红 5.(1)贫血(2)混合物(3)+37：3(4)AC 褐色，所以该固体粉末中一定不含有氯化铁(FC),白色 (5)Fe2(SO4)3、FeSO4 沉淀B可能是碳酸钙、硫酸钡中的一种或两种。②取上述 6.(1)氢氧化钠溶液(2)2HC1+Mg(OH)2—MgCl2+ 无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C,由于 二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化 2H2O(3)蒸发结晶(4)2LiC1+Na2CO3一Li2CO3Y 碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反 +2NaCl(5)防止MgCl2与Naz CO3反应生成MgCO3沉 应也会生成碳酸钡沉淀，所以无色澄清溶液A中一定含 淀，导致Li2CO3不纯 有钡离子和氢氧根离子，则原固体粉末中含有氢氧化钡 7.(1)FeSO,(2)CuO+H2SO =CuSO,+H2O (3) 或氢氧化钠、氯化钡或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡。 混合物加入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤（合理即可） ③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失， (4)塑料绝缘材料在空气中灼烧产生空气污染物（合理 可判断白色沉淀一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，故 即可) 可判断白色粉末中一定不含硫酸钠(Na2SO4)。综上可 8.(1)增大接触面积，促进反应(2)CaCO+2HCl一 知，原固体粉末中一定不含有氯化铁和硫酸钠，则固体粉 CaCl2+H2O+CO2个(3)过滤(4)氮肥 末的混合组成中，最多是含有CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 9.(1)Fe2O3+3H2S04—Fe2(S04)3+3H2OSiO2 BaCl2四种物质的混合，最少是含有CaCO,和Ba(OH)2 (2)过滤(3)复分解(4)①2Fe00H△Fe,0,十H,0 两种物质的混合。 ②700~750℃ 专题突破五工艺流程题 10.(1)36.0(2)Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O 1.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)硫酸 (3)硫酸钡(4)降温(5)饱和硫酸镁溶液 (3FeS0,(4)HTiO,高温TiO,+H,0 11.(①)沸点(2)C0+H,0催化剂C0,十H,(3)碳酸氢 2.(1)增大反应物的接触面积，使焙烧充分，提高原料的利用 钾(4)NO 率SO2(2)玻璃棒过滤(3)NH4C1(4)MoO3+12.(1)加快化学反应速率（或：使反应更充分等）(2)H2O 同行学案学练测·163· (3)CuSO+2NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO (4)CD 是x。 [解析](4)操作1和操作2都是分离难溶性固体与液体的 Na CO+H,SO=Na2 SO+H2O+CO2 方法，该操作的名称是过滤，A正确；经过步骤①和步骤 106 44 ②，固体混合物中的氧化铜、氧化亚铜和铜都转化为硫酸 x 2.2g 铜，只剩余炭粉，因此固体N的成分是炭粉，B正确；蓝色 106 x 44-2.2g x=5.3g 沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸钠不反应，氢氧化铜能 与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此步骤④中加入的溶液 故废液中碳酸钠的溶质质量分数是，38×100%=5.3%。 100g 丙是稀硫酸，C错误；“一系列操作”中包含降温结晶，说明 (4)如果缺少装置B,气体从装置A中带出的水蒸气会被 硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，D错误。 装置D吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出 13.(1)淡水(2)MgCl2BaCl2溶液(3)④Mg(OH)2 的碳酸钠的含量偏大。(5)氢氧化钙能与碳酸钠反应生成 (4)23.4(5)C+Mg0+C,高温MgC,+C0 碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将 专题突破六实验探究题 碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。 1.[提出疑问]化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氢 6.实验探究1：(1)作指示剂，判断反应是否发生(2)变大 元素，不可能生成水[设计实验]CO2黑色固体变成红 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消 色[实验结论]三CaC,0,△Ca0+C0+C0,个 耗，装置内气体减少，压强减小(3)Ca(OH)2+Na2COg CaCO3￥十2NaOH实验探究2：[猜想与假设]NaCl、 [交流反思]缺少尾气处理装置 NaOH、Na2CO3[进行实验]产生白色沉淀[反思与交 2.(1)新物质生成(2)无OH(3)三(4)固体粉末逐 流]否少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳 渐溶解，溶液由无色变成黄色(5)盐(6)K2SO4+BaC2 酸钠反应 -BaSO+2KCl (7)Fe+H2SO-FeSO+H2 7.[作出猜想]2NaOH+CO2一Naz CO3+H2O[实验活 3.[作出猜想]Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH 动1]有气泡产生Na,CO3+2HC1—2NaCl+H2O+ [实验探究]Na2CO3(合理即可)无气泡产生（或：无明显 C02个[实验活动2]1.0实验结论部分变质11.92 现象)[拓展应用]供氧剂 <m<13.69[实验活动3]66%[拓展延伸]密封保存 4.(1)Na2CO3(2)Na2SO4(3)取少量土壤浸出液于试管 (合理即可)[解析][实验活动2]根据探究实验要求控制 中，加入足量的硝酸钡溶液，过滤，再向滤液中加入少量的 变量唯一的原则，因此根据图表信息可知，agNa2CO3固 硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明土壤中还含有的物 体a的数值为1.0。[实验结论]根据图表信息可知，全部 质是NaCl[拓展延伸]ACD 为氢氧化钠时，温度升高31.52℃；全部为碳酸钠时，温度 5.[实验设计与实施]产生白色沉淀加入适量无色酚酞溶 升高10.03℃，而1.0g该氢氧化钠固体样品使温度升高 液溶液变红(1)使反应生成的二氧化碳全部被吸收， 15.71℃，因此该NaOH固体属于部分变质；m的取值范 防止部分气体残留在装置中，影响实验结果(2)CO2十 围是11.92<m<13.69。[实验活动3]根据质量守恒定律 2NaOH-Na2C03+H20(3)5.3%(4)偏大 可知，从溶液中逸出的二氧化碳气体的质量为0.30g,根据 (5)Ca(OH)2+Naz CO3-CaCO3+2NaOH 二氧化碳的质量计算得出碳酸钠的质量约为0.72g,再由 [解析][实验设计与实施]步骤1：因废液中含碳酸钠，取少 碳酸钠的质量计算得出变质的氢氧化钠的质量约为0.54g, 量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与 则没有变质的氢氧化钠质量为1.0g一0.72g=0.28g,氢 碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，且足量 0.54g 的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；因废液中含氢氧化钠，且 氧化钠的变质率为0.54g028g×10%≈66%。[拓展 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故可取少 延伸]生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 量步骤1中的上层清液于试管中，加人适量无色酚酞溶液， NaOH,包装标签上应注明的注意事项是密封保存等。 溶液变红。(1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一 8.(1)化石燃烧的燃烧（合理即可）(2)乘坐公共交通工具 会儿氮气，原因是使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防 出行（合理即可）变浑浊(3)二氧化碳与氢氧化钠反应 止部分气体残留在装置中，影响实验结果。(3)装置C、D 生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减小， 中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳 振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速 的质量为2.1g十0.1g=2.2g。设废液中碳酸钠的质量 率更快（合理即可）(4)相同条件下，40%的氢氧化钠溶 ·164·同行学案学练测 液使烧瓶内压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 FezO,为FeO,A错误；由FeO的质量是l0.8g,计算得出 (⑤)向待处理的溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产 与Fe0反应的H2SO4的质量为14.7g,则该稀硫酸中溶 生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液 质的质量分数为1生，714,7×100%=29.4%，B正确； 呈中性（合理即可）[解析](3)根据40%NaOH溶液对应 的曲线可知，t1~t2s时间段二氧化碳与氢氧化钠反应生 反应前后氢元素的质量不变，加强热后生成H2O的质量 成碳酸钠，二氧化碳气体体积减小，使烧瓶内压强减小； 为32.1g×109×100%÷(2×10%）=818,C正 t2~t3s时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的氢 确；反应前后铁元素的质量不变，则混合物中含有16.8g 氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快。(4)根 铁元素，D错误 据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠 4.解：(1)固体粉末中氧元素的质量为10g×16%=1.6g,氧 溶液使烧瓶内压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好。 (5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化 化铜的质量为1.6g÷(8×10%）=8g,原固体粉末中金 钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，为 属铜的质量为10g一8g=2g。 了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待 (2)设生成硫酸铜的质量为x,消耗HSO4的质量为y。 处理的溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉 CuO+H2 SO=CuSO+H2O 淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性。 80 98 160 9.任务一：[交流讨论](1)太阳能（合理即可）(2)会产生大 8g y 量污染物（合理即可）任务二：[进行实验]烧杯内壁均有 808g 160x x=16g 水雾产生天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成 二氧化碳[反思评价](1)生成物只有水，无污染(2)氢 808g 98y y=9.8g 气燃烧的热值比天然气高任务三：[查阅资料]分子间的 则所得溶液的质量为8g+140g=148g,所得溶液中溶质 间隔任务四：[市场调研]2H,十0，催化剂2H,0 专题突破七化学计算题 的质量分数为8器X10%10.8%。 1.B[解析]镁元素全部转化到氯化镁中，而氯化镁中的氯 (3)由(2)的计算可知，消耗H2SO4的质量为9.8g,则需要 元素全部来自氯化氢；300.0g溶质质量分数为7.3%的稀 60%的硫酸的体积为(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3≈ 盐酸中氯化氢的质量为300.0g×7.3%=21.9g,其中氯 10.9cm3=10.9mL。 答：(1)原固体粉末中金属铜的质量为2g;(2)所得溶液中 离子的质量为21.9gX6,X100%=21.3g,则生成的氯 溶质的质量分数为10.8%；(3)需要60%的硫酸的体积 化镁中氯离子的质量为21.3g,由：Mg~MgC2~2Cl可 为10.9mL。 知，镁元素的质量为21.3g×升-.2g,放选B, 5.解：(1)111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液中，氯化 钙的质量为111g×10%=11.1g。 2.B[解析]在氯酸钾和氯化钾中，钾原子、氯原子的个数比 设固体混合物中碳酸钾的质量为x,生成碳酸钙沉淀的质 始终是1：1，所以反应后混合物中钾元素与氯元素的质量 量为y,生成氯化钾的质量为之。 分数之比为39：35.5，反应后混合物中钾元素的质量分数 K2CO3+CaClz -CaCO3+2KCI 为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为35.5%， 138 111 100 149 故选B。 11.1gy 3.BC[解析]32.1g的Fe(OH)3中含铁元素的质量为 138 56 11111.1g x=13.8g 32.1g×07×100%=16.8g:由氢气的质量是0.3g,计算 100y 得出与稀硫酸反应的铁的质量为8.4g,参加反应的 11111.1g y=10g H2SO4的质量为14.7g,则Fe,O,的质量为19.2g-8.4g 149 之 =10.8g,则Fe.0,中含铁元素的质量为16.8g-8.4g= 11111.1g 2=14.9g 8.4g,含氧元素的质量为10.8g-8.4g=2.4g,则Fe.0, (2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质氯化钾的质量为 中钱原子和氧原子的个数比为3是：2普-1：1，则 14.9g十(20g-13.8g)=21.1g,溶液的质量为20g十90g 16 十111g-10g=211g,则所得溶液的溶质质量分数为专题突破五 类型一工业生产流程 1.(2024·临沂中考)钛白粉(TiO2)作为白色颜 料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工 业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3)和硫酸 为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部 分流程未标出)，请回答下列问题 硫酸 粉1 加热 泥浆 降温 钛液 H2TiO: 钛 碎矿酸解 硫酸氧钛 结品 粉 静置 高温 X… 过滤 分离 副产品 钛白粉 硫酸冷却、吸收 尾气 净化、浓缩 (1)该工艺流程中将矿石粉碎的目的是 (2)该工艺流程中可循环使用的物质 为 (3)在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧 钛(TiOSO4),其反应的化学方程式为 FeTiO3 2H2SO=TiOSO+X+ 2H2O。请推断X的化学式为 (4)偏钛酸(H2TO3)高温煅烧生成钛白 粉(TO2)和一种常见氧化物，请写出该反应 的化学方程式： 2.(2024·潍坊中考)钼(Mo)是制作特种钢的 重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为 MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的 主要流程如图。回答下列问题。 辉钼矿矿 浓氨水 废气X 钼酸铵溶液 盐酸Y溶液 [(NH4)2MoO4 高温 粗产品 搅拌器 煅烧精制 高 +MoO,还原 钥 7Mo0,等 门废渣 钼酸沉淀 Fe(OH) 空气焙烧炉 反应器1 反应器2H,0 氢气 反应器3 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加 入，其目的是 炉内主要反应为2MoS,十70，高温2Mo0,十 4X,X的化学式为 考前强化专题突破☑ 工艺流程题（答案P163) (2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品 专 题 MoO3。搅拌器相当于实验室中的 突 (填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分 伞 离，需要进行的主要操作是 (填操作 名称)。 (3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶 质的主要成分为 (填化学式)。 (4)反应器3中发生反应的化学方程式为 破 (5)为减少废气X对环境的影响，可用上述 流程中的 溶液进行吸收。 点专 3.(2024·菏泽中考)碳酸锰(MnCO3)是制造电 提 升 信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化 核 剂。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2, 养 还含有Fe2O3、CuO、CaCO3杂质)制取 MnCO3的流程如图所示。 图压奥整网 10%NaOH 图时密保密资觉通运“ 溶溶液固体D 已知：①MnO+H2SO4-=MnSO4+H2O; ②在酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为 Fe2(SO4)3,而自身转化为MnSO4。请回答 下列问题。 (1)操作a的名称： (2)固体A中金属单质的化学式为 (3)查阅资料： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀pH 2.7 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.8 在溶液C到固体D的转化过程中，用10% NaOH溶液调节3.7<pH<8.3,其目的是 发生反应的化学方程式为 做神龙题得好成绩125 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 4.(2024·武汉中考)硫酸钡是白色固体，医疗 上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主 要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化 突 硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 过量过量过量 稀盐酸NaOH溶液Na,SO,溶液 童粉醉酸一除额一润 一→洗涤 干燥 二氧化硅滤渣 滤液 回答下列问题。 (1)二氧化硅属于 (选填“单质”或 “化合物”)。 突破重点专题 (2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃 仪器有」 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 枝心素养 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无 毒，说明硫酸钡具有的性质是 (5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液 的方法是 (简述试剂、用量及操作)。 5.(2024·新疆中考)硫酸亚铁广泛应用于医 学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱 铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FCO3),还含 有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3). 以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如 图所示。 足量 铁粉 过量稀硫酸 溶液甲一 一系列硫酸 菱铁矿 操 化操作 亚铁 Si0,固体 回答下列问题。 (1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上 可用于治疗 (填病症名称)。 (2)菱铁矿属于 (选填“纯净物”或 “混合物”)。 (3)Fe2O3中铁元素的化合价为 其 126 做神龙题得好成绩 中铁元素与氧元素的质量比为 (4)由此流程可推知SO2的性质有 (填字母)。 A.难溶于水 B.化学性质很活泼 C.不能与稀硫酸反应 (5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为 (填化学式)。 6.(2024·烟台中考)电动汽车的兴起对金属镁 和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖卤 水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCI)为原料， 制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程 如图。 加稀 盐加适 Mg(OH)2 盐酸 MgCl溶液 MsC通电Mg 量X 过程 富锂溶液 加NaCO溶液i,CO, 水 滤液1 过程Ⅲ 固体 程 NaCl晶体 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应。 ②部分物质的溶解度如下表。 物质Li2CO3:MgCO3LiOH LiC MgCl Mg(OH), 20℃时的： 1.32:0.03912.8 溶解度/g 72 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程I中加入的适量 物质X是 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式 是 (3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过 程中，使氯化钠的结晶方法是 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学 方程式是 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中 的氯化镁，其原因是 类型二回收与利用流程 7.(2024·包头中考)金属铜广泛用于电子工业 和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电 缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等） 中回收铜的方案如图： 浅绿色 铁屑 溶液 足量 蓝色 含铜废料 在空气中黑色固体 稀硫酸 溶液 灼烧 及残留物 加热 Fe和Cu 不溶物 回答下列问题： (1)浅绿色溶液中的溶质是 (写化学式)。 (2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式 为 (3)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的 一种方法： (4)上述方案中可能造成空气污染的原因 是 8.(2024·赤峰中考)以蛋壳为原料生产高纯碳 酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流 程如图所示（蛋壳主要含CaCO3,不考虑其 他成分的影响)。 NH 反应 高纯 稀 ⅡCaCo3 反应 C02 操作NH,Cl NHCI 蛋干馏蛋 溶液 固体 含CaCl 壳完粉碎 溶液 的固液 粉 混合物操作 固体残渣 (1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是 (2)反应I涉及的化学方程式为 (3)操作a的名称为 、0 (4)反应所得的NH4CI在农业上可用 作 9.(2024·深圳中考)铁黄(FeOOH)是一种颜 料，以某硫铁矿废渣（主要成分为Fe2O3,含 有少量的SiO2,其余成分不考虑)为原料，制 取铁黄，以下是制取工艺流程 注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2S0 反应。 考前强化 1 专题突破☑ NaOH 图蕊液器深烘干国 过量 讨量 渣过程滤渣 过程滤渣可 专 (1)过程I的化学方程式为 题 突 ,滤渣I中的物 破 质有 (填化学式)。 (2)过程Ⅱ的操作名称为 (3)过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4+十 2NaOH-Fe(OH)2Y+Na2SO4,该反应 属于 反应（填基本反应类型）。 (4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分 突 解成Fe2O3,写出其反应的化学方程式： 重 点专 ②温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表： 提 温度/℃ 400 700 750 800 升核心素 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果希希同学想获得鲜红的Fe2O3,应把温 度控制在 10.(2024·湖北中考)某工厂在粗盐的提纯过 程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为 Mg(OH)2、BaSO4和NaCI]。利用“盐泥” 制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。 盐泥 一稀硫酸 滤渣 搅 MgSO,和NaCl 洗涤 的混合溶液 硫酸镁 ☑ 品体 反应器过滤器1 蒸发浓 结晶槽过滤器2 缩器 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如 下表。 温度/℃ 020 40 60:80 NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4 MgSO4溶解 22.033.744.554.655.8 度/g (1)20℃时，NaC1的溶解度为 g。 (2)“反应器”中发生反应的化学方程式为 0 做神龙题得好成绩 127 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 专 结晶。 突 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着 有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失， 最适宜的洗涤试剂是 类型三其他工艺流程 11.(2024·乐山中考)氨气(NH3)是生产氮肥 的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上 解决了全球粮食不足的问题。一种以水煤 气和空气为主要原料，生产NH和物质X的 点专 工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）。 分离液态空气 升枝、 蒸 K2C0: N H, NH 水煤气气 (CO、H① C02、H2 溶液 ② 物质X 回答下列问题。 (1)工业上利用氧气和氮气的 同，分离液态空气获得氨气。 (2)根据信息，写出“步骤①”水煤气中的 CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应的 化学方程式： (3)“物质X”为 (4)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反 应的化学方程式为4NH2+5O2= 催化剂4R △ +6H2O,则R的化学式为 12.(2024·江西中考)研究小组利用炭粉与氧 化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO 和C)为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作 流程如图： 过量H0 量 固 溶液和定 过量 体 过量 →固体M量稀硫酸 氢氧 硫酸铜 列操作 N 胆 稀硫酸 ② 操作2 化钠 色沉淀 液丙④ 矾 操作1 溶 溶液 体 ① 液 甲 溶液乙 128 做神龙题得好成绩 资料：Cu2O十H2SO4=CuSO4十Cu十HO (1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目 的是 0 (2)步骤②中反应的化学方程式为Cu十 H2SO4+H2O2=CuSO4+2X,则X的化 学式为 (3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 (4)下列分析不正确的是 (填 字母)。 A.操作1和操作2的名称是过滤 B.固体N的成分是炭粉 C.步骤④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液 D.“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫疏 酸铜的溶解度随温度的升高而减小 13.(2024·泸州中考)化工生产进行综合开发 具有更高的经济与社会效益，下面是一种 海水资源综合开发的工艺流程示意图（过 程②④⑤的部分产物省略)。回答相关 问题 ②系列 ③熔融 一粗盐除杂纯氯化钠电解 Na 海盐 石灰乳 吗⑥ 苦肉水 ④ 固体X⑤高温 花镧 1L气体Y (1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获 得 (填物质名称)资源。 (2)粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性 杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、 Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除 去 ;用Na2CO3溶液与BaCl2溶液 除杂时应先加入的试剂是 (3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解 反应的是 (填序号)。固体X的化 学式为 (4)若过程⑥需要C214.2吨，则过程③理 论上需要电解消耗氯化钠 吨。 (5)过程⑥反应产生的Y是一种常见的有 毒气体，则该反应的化学方程式为