第10单元 专题素养培优4 酸、碱的化学性质与中和反应-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

度受温度影响较大。②10℃时，KNO3的溶解度小于 基础演练 NaCl,则KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl,升 1.B2.A3.C4.D5.D6.C7.B8.B9.D 高温度到30℃，KNO3和NaCl的溶解度都增大，但溶液 能力提升 中的溶质、溶剂质量都没有改变，二者溶质质量分数都保 10.B11.A12.B13.A 持不变，故30℃所得溶液中溶质质量分数还是KNO3小 14.(1)酸(2)碱 于NaCl。③20℃时，NaCl的溶解度为36g,则40g水中 15.(1)玻璃片（或：白瓷板）玻璃棒不能(2)厨房清洁 可以溶解NaC的质量为40gX0,三14.4g,因此所得 剂(3)偏大(4)不正确，二者之间会发生反应，降低除 污效果 溶液的质量为14.4g十40g=54.4g。④硝酸钾的溶解度 素养培育 受温度影响比较大，提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾， 16.(1)13(2)牛奶滴加黑枸杞提取液后为紫色，而紫色对 应采用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法 应的pH为6和7(3)有气泡生成；溶液由无色变为蓝 11.(1)氯化钾(2)CD[解析](1)通过分析溶解度表中的 色，后变为紫色，最后变为粉红色 数据可知，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以曲 线乙代表的是氯化钾的溶解度。(2)50℃时，KNO3的溶 课题2常见的酸和碱 解度大于KC1的溶解度，取KCI和KNO,两种物质的饱 第1课时常见的酸 和溶液各20g,KNO3的溶剂质量小于KCI的溶剂质量， 知识清单 降温到10℃，所得溶液均为10℃时的饱和溶液。10℃ 一、1.白雾挥发刺激性除锈盐酸除锈干燥剂 时，溶质的溶解度：KC>KNO3,A错误；降低温度，不会 2.(1)干燥剂(3)水碳酸氢钠 影响溶剂质量的变化，溶剂质量：KNO3<KCI,B错误；降 3.浓硫酸水搅拌 低温度，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，析出的晶 4.硝酸HNO3醋酸CH,COOH 体较少，溶液质量：KCI>KNO3,C正确；溶质质量分数： 二、红气泡Mg十2HCI一MgCl2+H2个Mg十H2SO, KNO3<KCl,D正确。 MgSO4+H2个气泡Zn+2HCl-一ZnCl2+H2个 12.(1)饱和(2)增加(3)无(4)25% Zn+HSO4—ZnSO4+H2↑无浅绿Fe+2HCI 易错集训 FeCl2十H2↑Fe+H2SO4-FeSO+H2个无 13.D[解析]氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管 黄Fe2O3+6HCI—2FeCL+3H20Fe2O3+ 内原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着 3H2SO,—Fe2(SO4)3+3H2O无蓝CuO+2HCl 温度的升高而增大，图2试管中对应的固体不可能是图1 -CuCl2+H2O CuO+H2SO-CuSO,+H2O 中的丙，A错误；因不知溶液质量，则t2℃时甲、乙两饱和 三、1.不能2.HH 溶液中溶质质量不一定相等，B错误；t3℃时，甲物质的溶 基础演练 解度为80g,则将40g甲加入50g水中可完全溶解，所得 1.C2.D3.D 40g 溶液的溶质质量分数为40g十50gX100%≈4.4%，C错 4.(1)乳酸(2)柠檬酸(3)醋酸(4)盐酸(5)硫酸 (6)碳酸(7)硫酸硝酸 误；将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃， 5.B6.C 甲、乙的溶解度均减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大 7.(1)小木棍蘸有硫酸的部位变黑(2)浓硫酸具有吸水性， 于甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，则得到溶液的质 吸收空气中的水蒸气放热(3)大量的水冲洗(4)浓硫 量：丙>乙>甲，D正确。 酸搅拌 14.(1)相等(2)44.4%不是(3)B 8.D9.C10.A 第十单元 常见的酸、碱、盐 11.(1)A(2)BC(3)B(4)D(5)E 课题1 溶液的酸碱性 能力提升 知识清单 12.BD13.AC14.C 一、1.石蕊酚酞2.红蓝红 15.(1)Fe+2HC1FeCl2+H2个(2)溶液变蓝色 二、1.0~142.强强3.玻璃棒标准比色卡 (3)不能 4.(2)=(3)< 16.(1)a化学(2)节约试剂（或：方便观察反应现象等） ·158·同行学案学练测 (3)澄清石灰水(4)红棕色固体逐渐消失，溶液逐渐变 氢氧化钠溶液的浓度大于10%，因为曲线c比曲线b中 成黄色Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O 的二氧化碳反应更彻底，而其他条件相同时，氢氧化钠溶 17.(1)红(2)FeCl3Fe+2HC1FeC2+H2个 液浓度越大，吸收二氧化碳能力越强，C错误；若实验3对 素养培育 应的曲线是a,可得结论：NaOH吸收CO2的效果好于 18.(1)Fe+2HC1—FeCL2+H2个(2)①CuSO4Zn(合 Ca(OH)2,因为曲线a中的二氧化碳吸收效果最差， 理即可) @CC+C0,商温2C0(或：2C+Fe,0, 高温 D正确。 第3课时中和反应 3Fe+2C02↑) 知识清单 第2课时常见的碱 -、1.红无NaOH+HCl-NaC+H2 O H+OH 知识清单 H2O 一、1.火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰易潮解 2.Ca (OH)2+2HCI -CaCl2 +2H2O 2NaOH+H2 SO 放微CaO十H2O一Ca(OH)2油污酸波尔 -Na,SO,+2H2 O 多液 3.酸碱4.金属离子酸根离子 2.腐蚀水硼酸3.氢氧化钾KOH 5.(1)NaCl (2)NaCl HCI (3)NaCl NaOH 二、1.蓝红 6.(1)①>②=③<(2)①<②=③> 2.CO2 +2NaOH-Naz CO3+H2O CO2+Ca(OH)2- 二、熟石灰Ca(OH)2+H2S04—CaS04+2H2O CaCO3￥+H20SO2+2NaOH—Na2SO3+H2O Mg(OH)2 +2HCI-MgCl2 +2H2 O Al(OH)3 +3HCI SO2+Ca(OH)2—CaSO3￥+H2OSO3+2NaOH— —A1CL3+3H2O Naz SO,+H2O SO3+Ca(OH)2=CaSO+H2O 基础演练 三、OH 1.B2.D3.B 基础演练 4.(1)氢氧化钠溶液酒精灯(2)证明盐酸能与氢氧化钠 1.D2.D3.C4.C5.C6.D7.C 发生化学反应(3)NaOH+HCl一NaCI+H2O(4)蒸 8.(1)2NaOH+CO2-Naz CO3+H2O (2)2NaOH+SO2 发结晶停止加热，用余热蒸干滤液(5)③ -Na,SO3+H,O (3)CaO++H2O-Ca(OH) 5.D (4)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O 6.(1)食醋(2)Mg(OH)2+2HCI—MgCL2+2H,O增 9.(1)H+CIH(2)红色OH 大接触面积，使反应更充分 能力提升 7.D8.D 10.A11.C12.D13.C14.A 9.(1)①稀硫酸氢氧化钠溶液②H2SO4、Na2SO4 15.(1)b (2)2NaOH+CO2 =Naz CO3+H2O (2)偏大(3)氢氧化钙 (3)二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度变化不明 能力提升 显，氢氧化钠与二氧化碳反应是放热反应 10.B11.D12.B13.B14.C15.C16.C 16.(1)二者的溶液中均含有OH(2)氢氧化钠和氢氧化 17.(1H,SO+2NaOH-Na,SO+2H2 O (2)Na 钙的溶解性不同，氢氧化钙微溶于水，不利于吸收，氢氧 SO?(3)H和OH结合生成HO 化钠易溶于水，利于吸收(3)Ca(OH)2+Na2CO3一 18.(1)NaC1、HC(2)盐酸NaOH溶液12(3)C CaCO3￥+2NaOH(4)农业上用氢氧化钙改良酸性土 素养培育 壤（合理即可） 19.(1)溶液由红色逐渐变为无色NaOH+HCI一NaCl+ 17.(1)B(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压 H2O(2)盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热， 减小(3)Na2CO3+2HC1—2NaC1+HO+CO2个 通过对比可证明中和反应会放热②放热(3)一个与 素养培育 实验探究(2)同方案的其他酸和碱的中和反应 18.BC[解析]由图2可知，600s时烧瓶内压强由大到小的 专题素养培优4 顺序是a>b>c,A正确；若实验1对应的曲线是b,该实 酸、碱的化学性质与中和反应 验中二氧化碳没有完全反应，因为曲线c比曲线b中的二 1.C 氧化碳反应更彻底，B错误；若实验2对应的曲线是c,则：2.B[解析]镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应前的 溶液是稀盐酸，所以溶液质量的起点不能从零开始，A错：9.D[解析]向氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸，碱性逐渐 误；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应前的溶液 减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐减小到等 中不含铁元素，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐 于7、小于7，A错误；氢氧化钠和稀硫酸反应属于放热反 渐增加，稀盐酸完全反应后，铁元素质量不变，B正确；氢氧 应，溶液的温度应该先增大，待反应结束后恢复到室温， 化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水， B错误；开始时是氢氧化钠溶液，其中含有水，水的质量不 稀盐酸消耗完后，溶液的pH不会大于7，C错误；碳酸钠和 可能从0开始，C错误；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠 稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体的 和水，待氢氧化钠完全反应完，继续加入稀硫酸不再生成 质量应该从原点开始，D错误 硫酸钠，硫酸钠的质量先增大，后不变，D正确。 3.(1)③(2)Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O 10.(1)金属氧化物(2)HCl+NaOH-NaCl+H2O(合理 (3)Na2 CO+Ca(OH)2=CaCOs+2NaOH 即可)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)红 (4)Cu(OH 11.(1)AC(2)金属氧化物(3)Fe十H2SO4—FeSO4+ 4.C H2个(4)Mg、HMg2+、H2[解析](1)A中Cu(OH)2 5.(1)0H(2)C02+Ca(OH)2—CaC03￥+H0 和稀硫酸混合，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，和氢氧 (3)CD[解析](3)反应结束后，盐酸剩余时溶液显酸性， 化钙溶液混合无明显现象，可以用氢氧化铜鉴别稀硫酸 氢氧化钠剩余时溶液显碱性，二者恰好完全反应时溶液显 和氢氧化钙溶液；B中稀盐酸和稀硫酸、氢氧化钙溶液混 中性；加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，只能说明溶液 合都无明显现象，不能用稀盐酸鉴别稀硫酸和氢氧化钙 中含有氯离子，不能确定溶质的成分，A不符合题意；加人 溶液；C中两种溶液中通入CO2时，无明显现象的是稀硫 镁，镁能与盐酸反应生成氢气，只能确定溶液中有没有盐 酸，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，可以用二氧化碳鉴别 酸，不能确定溶质的成分，B不符合题意；用H试纸测定 稀硫酸和氢氧化钙溶液。故选AC。(2)稀硫酸不能和非 溶液的pH,pH>7时溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，pH 金属氧化物反应，能和金属氧化物反应生成盐和水，因此 =7时溶液中含有氯化钠，pH<7时溶液中含有氯化钠和 物质B属于金属氧化物。 盐酸，C符合题意；滴入紫色石蕊溶液，石蕊变蓝色，溶液显 12.(1)Fe,O+6HCI-2FeCl+3H,O (2)2HCI+ 碱性，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，石蕊不变色，溶液显 CaCO3一CaCl2十CO2个十H2O先向试管中加入紫色 中性，溶液中含有氯化钠，石蕊变红色，溶液显酸性，溶液 石蕊（或无色酚酞）溶液，再滴加澄清石灰水(3)澄清石 中含有氯化钠和盐酸，D符合题意。 灰水变浑浊(4)4[解析](2)试管③中是碳酸钙和稀 6.(1)溶液由无色变为红色(2)2NaOH十H2SO4 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，试管⑥中稀盐酸和 Na2SO4十2H2O(合理即可)放热(3)分子构成不同 氢氧化钙反应没有明显现象，要证明该试管中确实发生 7.D[解析]该实验是把稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中，是因： 了中和反应，可以利用紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液作 为溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，A正确；A点溶液 为指示剂，指示发生中和反应的过程中酸碱性的变化，方 的溶质为反应生成的氯化钾、过量的氢氧化钾，B正确；曲 案为先向试管中加人紫色石蕊（或无色酚酞）溶液，再滴 线BC上(B点除外)任意一点对应的溶液中K+个数小于 加澄清石灰水，溶液由红色（或无色）变成蓝色（或红色）， C个数，是因为恰好完全反应时氯化钾中的钾离子和氯 说明发生了反应。(4)因为稀硫酸有剩余，稀硫酸不能使 离子相等，稀盐酸过量后，氯离子个数增加，C正确；碳酸钠 酚酞溶液变色、能使石蕊溶液变成红色、与稀盐酸不反 和稀盐酸反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水 应、与铁粉反应产生气泡并使反应后溶液变为浅绿色、与 分子和二氧化碳分子，而中和反应的实质是氢离子和氢氧 铜粉不反应、与氧化铜粉末反应后溶液变成蓝色、与大理 根离子结合生成水分子，D错误。 石反应产生气泡，因此可以选择石蕊溶液、铁粉、氧化铜 8.C[解析]能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的 粉末、大理石这四种物质进行证明。 现象是溶液由红色变为无色，即氢氧化钠消失，A正确；当 课题3常见的盐 两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的n点，即pH =7,B正确；实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不 第1课时常见的盐 断增大，恰好完全反应后不再生成氯化钠，继续加人稀盐 知识清单 酸时，氯化钠的质量分数减小，C错误；实验过程中氢氧化 一、NaCl Na2CO纯碱、苏打NaHCO,小苏打 钠的质量不断变小直至为0，D正确。 发酵粉胃酸过多症CaCO3补钙剂 二、1.(1)Na2CO3+2HCl-2NaC+H2O+CO2个 2.②③H2SO4+2 NaOH-Naz2SO4+2H2O (2)NaHCO3 +HCI-NaCl+H2O+COz 3.①⑤2HC1+K2C02—2KC1+H20+CO2个 (3)CaCO3 +2HCI-CaCl2 +H2 O+COz 4.②⑤H2S04+K2CO3—K,SO4+H2O+C02↑ 2.稀盐酸浑浊 5.②⑥HSO,+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO 3.Naz CO3+Ca(OH)2-CaCOs+2NaOH 6.⑤⑥K2CO3+Ba(NO3)2—BaCO3￥+2KNO3 4.化合物化合物 基础演练 基础演练 1.A2.B 1.B2.C3.A4.B5.A 3.(1)①不能发生反应，因为两种物质交换成分后，没有沉 6.(1)A(2)B(3)D(4)C(5)D 淀、气体或水生成②不能发生反应，因为两种盐反应时 7.(1)海水（合理即可）(2)农业选种（合理即可）(3)玻璃 反应物都要能溶于水，配成溶液之后，两种物质之间的成 棒（或：烧杯；或：漏斗）(4)= 分才能相互交换，而碳酸钡难溶于水③能发生反应，两 8.B9.D 种反应物相互交换成分后生成的碳酸钡难溶于水 10.(1)溶液变红不一定(2)Na2C03十Ca(OH)2 (2)①HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可) CaCO3↓+2NaOH[或：NaCO3+Ba(OHD2-BaCO3￥+ ②Na2CO3+2HCl—2NaC1+H2O+CO2个（合理即可） 2NaOH](3)Ba+和CO?反应生成BaCO3沉淀 ③CaCl2+Na2CO3--CaCO3Y+2NaCl(合理即可) 能力提升 ④BaCl2+Na2SO4一BaSO4↓+2NaC(合理即可) 11.C12.C 4.C 13.(1)纯碱（或：苏打）(2)2NaOH十C02一Naz CO3+H,O 5.(1)产生蓝色沉淀CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2￥+ (3)Na2CO3+Ca(OH)2一-CaCO3V+2NaOH(合理即 Naz SO4(2)酸(3)NaCl(合理即可) 可)(4)①无明显现象②过量CaCl2(或BaCl2等)溶液 6.D7.B8.B ③产生白色沉淀，溶液红色消失④Na2CO,溶于水呈碱 能力提升 性与CO?有关 9.C10.C11.D12.C13.C 14.(1)HC(合理即可)(2)Ca(OHD2+Na2CO3-CaCO3Y 14.(1)金属氧化物十酸（或：某些非金属氧化物十碱） +2NaOH(合理即可)盐(3)NaOH (2)2KOH+H2 SO-K2SO+2H2O H+OH 15.(1)碱(2)有白色沉淀生成(3)Na2CO3+2HC1 (3)④⑥(4)NH(5)CuSO.+Ba(NO3)2BaSO4↓ 2NaCl+H,O+CO2↑Na2CO、NaCl NaCl、CaCl +Cu(NO3)2[或：CuCl2+2AgNO3一Cu(NO3)2+ [实验验证]有气泡产生[讨论交流]A 2AgCI↓](6)①②③⑦ 16.(1)B(2)慢速偏大(3)80% 15.NHt、Fe3+、C1K+、NO3SO 17.[探究实验一]碱性[探究实验二](2)澄清石灰水变浑 16.[知识回顾](2)氯离子和钠离子氢离子与氢氧根离子 浊(3)①质量守恒定律②氯化钙溶液溶液不变色 结合生成水[实质再探](1)2NaOH+CuSO4 素养培育 Na2SO,十Cu(OH)2￥氢氧根离子与铜离子结合生成 18.[阅读标签]磷[实验探究](2)H2O2(3)氯化钙溶液 了氢氧化铜沉淀(2)氢离子和碳酸根离子[归纳小 (或：硝酸钙溶液)(4)不产生白色沉淀[得出结论]一 结]自由移动的离子的种类与数量的减少[拓展应用] Naz CO,+H2O=Na2 CO3+H2O2 (1)交换成分后没有气体、沉淀或水生成(2)钠离子、氢 第2课时复分解反应发生的条件 离子和硫酸根离子Ba(OH)2 知识清单 素养培育 一、沉淀气体水 17.(1)DCBE(2)分解反应2NaOH+CO2一 二、①铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Naz CO3+H2O(3)ac[解析](1)甲是盐酸，甲的下一 Fe十CuSO,一Cu+FeSO,②产生大量气泡Na2 CO 张牌是D铁，D的下一张牌是C硫酸铜，C的下一张牌是 +2HCl—2NaC+HzO+CO2个③产生蓝色沉淀 B氢氧化钠，B的下一张牌是E二氧化碳，E的下一张牌 2NaOH+CuSO4一Cu(OH)2￥+Na2SO4④产生白 是A水，所以出牌顺序为甲①D②C®B①E回 色沉淀BaCl2十CuSO4BaSO4V+CuCl2 A。(2)在上述反应中，铁和盐酸的反应、铁和硫酸铜的反 三、l.①③HC+NaOH=NaCl+H2O 应均属于置换反应，硫酸铜和氢氧化钠的反应属于复分 同行学案学练测·159·第十单元常见的酸、碱、盐☑ 专题素养培优4 酸、碱的化学性质与中和反应 化 学 (答案P158) 李 类型一酸的化学性质 (1)A不可能是 (填序号)。 心 1.新题型创新考法(2024·江门一模)某同学 ①Mg ②Fe ③Ag ④Zn 带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸能与旗帜 (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸 点的物质发生反应，就能跑向下一个旗帜点。 反应的化学方程式为 为了顺利跑完，各个旗帜点的物质选择错误 的是 ( (3)若C为碳酸钠，D为消石灰，则C与D反 ③氧化物 应的化学方程式为 ④盐 ②金属 (4)若D与盐酸反应可以看到蓝色的絮状沉 淀消失，则D是 (填化学式)。 ①紫色石 类型二碱的化学性质 ⑤碱 蕊溶液 稀盐酸 4.如图为物质经一步反应转化的两种途径，相 关说法正确的是 ( ) A.②Fe B.③CuO +氧化物 C.④NaNOg D.⑤Ca(OH)2 氢氧化 ) 硫酸钠 究与实践 钠溶液 ② 溶液 2.向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别 科学 +化合物X 逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu(OH)2固 A.氧化物为SO2 体、Na2CO3溶液至过量。下列图象能正确 态度与责 反映其对应变化关系的是 ) B.X只能是硫酸 ( C.①中反应前后溶液的质量一定增加 溶液质量g +溶液中铁元素质量g D.②一定有沉淀生成 5.新题型创新考法(2024·陕西宝鸡模拟)如 图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱” 0 Mg的质量/g 0 Fe20的质量/g 成蝶。 A +溶液pH 氢氧化钙 氢氧化钠 ↑产生气体的质量/g 指示剂 非金属 氧化物 0Cu(OHD2的质量/g ONa,C03的质量/g 酸 3.如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的 “化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其 (1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞 溶液变红的原因是溶液中都含有 溶液)间能发生反应。 (填离子符号)。 C 氧化物 盐酸 (2)若非金属氧化物为CO2,写出实验室检验 城 B CO2的化学方程式： D 单质 (3)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液 A 加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只 做神龙题得好成绩 71 了同行学案学练测 化学九年级下RJ 需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可 A.该实验是把稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中 达到目的的是 (填字母)。 B.A点溶液中溶质有氯化钾、氢氧化钾 A.AgNO3溶液 B.Mg C.曲线BC上(B点除外)任意一点对应的溶 核 心 C.pH试纸 D.紫色石蕊溶液 液中K+个数小于CI个数 6.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学 D.改用Na2CO3替代氢氧化钾溶液反应，反 用思维导图的形式总结了NaOH的四条化 应实质同中和反应 学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发 8.数字化实验》兴趣小组借助pH传感器监测 生化学反应)。请回答： 溶液pH的变化情况，探究稀盐酸和氢氧化 酸碱指示剂 钠溶液的反应。图甲是反应装置，图乙是反 ① ② 酸 应过程中溶液的pH变化曲线。下列说法错 NaOH 3 误的是 () 科学思维 某些盐 某些非金属氧化物 甲 稀盐酸 (1)反应①中若把酚酞溶 +温度/℃ 科学 pH传感器 液滴加到氢氧化钠溶液 pH 电极 中，观察到的现象是 滴有酚酞的 与实践 氢氧化钠溶液 连接器 磁力搅拌器 科学 (2)写出一个符合反应② 0 某稀酸g 甲 态度与责 的化学方程式： 小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀 氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程 中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如 时间/s 图乙，据图可以得出该反应是 (选填 A.能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学 “吸热”或“放热”)反应。 反应的现象是溶液由红色变为无色 (3)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物， 二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不 B.当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于 能，造成此性质差异的微观原因是 曲线的n点 C.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不 类型三中和反应 断增大 7.(2024·泰安泰山一模)如图是氢氧化钾溶液 D.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直 与稀盐酸反应时溶液pH的变化，下列有关 至为0 该反应的说法错误的是 ( 9.(2024·江西吉安一模)向盛有一定量氢氧化 pH 钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有 关量的变化如图，其中正确的是 ) t溶液的pH ↑溶液的温度/℃ 室温 0 用滴管加入溶液的量 稀硫酸质量g 稀硫酸质量/g A B 72 做神龙题得好成绩 第十单元常见的酸、碱、盐☑ 水的质量/g ↑硫酸钠的质量/g (2)物质B属于 (选填“金属氧化 物”或“非金属氧化物”)。 化 学 (3)铁与稀硫酸反应的化学方程式为 核 稀硫酸质量g 稀硫酸质量g 心 C D 学 类型四酸碱综合题 (4)镁和盐酸反应 Cr① 10.构建思维导图是一种重要的学习方法。请 过程的微观示意 ①① 根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列 图如图2，从微观 问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以 角度看，该反应有 发生化学反应) 效相互作用的微 Mg 观粒子是 图2 酸碱 9 指示剂 产生的新微观粒子是 非金属 12.实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的 酸 碱 氧化物 化学性质，做了如图所示的8个实验。 金属 盐 稀盐酸 澄清 石灰水 究与实践 (1)请写出图中甲表示的物质类别： (2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中 和反应。请写出一个中和反应的化学方程 ① ⑤6⑦ 态度与责 式： 紫色FezO,CaC0,NaCO,无色稀NaCO,澄清 石蕊 溶液酚酞盐溶液石灰水 酸碱中和反应的实质是 溶液 溶液酸 (3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显 (1)试管②中最后会形成 色的溶 示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚 液，该试管中发生反应的化学方程式为 酞变成 色。 11.如图1为酸、碱的化学性质知识网络，A和 (2)实验过程中试管③中发生反应的化学方 B是两种常见的化合物，其类别不同于图上 程式为 出现的物质，图中短线表示两种物质在一定条 试管⑥中没有明显现象，要证明该试管中确 件下可以发生化学反应，请据图1回答问题。 实发生了中和反应，你的改进建议是 B C02 ④ ① (3)试管⑧中的现象是 稀硫酸 Ca(OH)2 利用该反应可以检验二氧化碳气体。 Cu(OH)2 酸碱指示剂 HCI (4)拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反 图1 应后，硫酸有剩余，下列所给的试剂中可以 (1)下列三种物质中能用来鉴别稀硫酸与氢 选择的有 种。 氧化钙溶液的是 (填字母)。 所给试剂：酚酞溶液、石蕊溶液、稀盐酸、铁 A.Cu(OH)2B.稀盐酸C.CO2 粉、铜粉、氧化铜粉末、大理石。 做神龙题得好成绩 73