第九单元 专题十一 溶解度曲线的综合应用&基础实验6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-【高效课堂】2026-2027学年九年级下册化学同步导学案（人教版·新教材）

1.(1)c>b>a(2)b-100×100+c 2.D 3.(1)t(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂(3)乙(4)乙>甲>丙 4.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同(2)氯化钾28.6% (3)降低温度(4)C 小专题十一溶解度曲线的综合应用 1.(1)25g(2)将溶液的温度从t2℃降到t℃ 2.(1)A(2)B>A>C(3)>30 3.(1)可能相等(2)蒸发结晶降温结晶(3)升高温度(4)20% (5)B>A>C 4.(1)相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小(2)降温结晶(3)ABD 基础实验6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.B2.A3.D4.C5.C 6.(1)3B(2)50mL(3)AC 基础实验7粗盐中难溶性杂质的去除 1.A2.A3.A4.C5.D 6.(1)DCBA大量晶体析出(2)溶解 (3)②①②③(4)AC 单元整理与提升（九） 一、溶液 (一)溶液及其组成 1.均一稳定2.(1)一种或几种(2)水 3.硫酸铜溶液是蓝色蒸馏水属于纯净物，不属于溶液碘酒中溶剂是 酒精汽水中溶质有碳酸、二氧化碳等溶质食用油与水混合形成乳 浊液 4.溶解改变5.≈>< 二、溶解度与溶质的质量分数 (一)溶解度 1.(1)一定温度下固态物质100g溶剂饱和状态质量 (3)①升高而增大硝酸钾②氯化钠③升高而减小熟石灰 (二)溶质质量分数 43 1.溶质溶液 (四)溶解度曲线及应用 1.(1)甲物质的溶解度随温度升高而增大(2)甲>乙(3)65(4)C (5)加溶质（或恒温蒸发溶剂） 三、几种现象 2.(1)硝酸钾(2)氯化钠(3)浑浊 四、配制溶液实验中的误差分析 C 实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 1.镁盐磷灰石结核锰结核重氢 2.B3.C4.C 5.(1)化学资源或矿产资源、动力资源、生物资源等(2)元素(3)物理 变化(4)减小(5)蒸发(6)氯化钠氯化钠的溶解度受温度影响 不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受 温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出(7)26. 5%(8)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中， 导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本 6.(1)过滤减小(2)Na2CO3+CaCl2一CaCO3￥+2NaC1或Na2CO3 +BaCl=BaCO3↓+2NaCl (3)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (4)AC (5)BaSO (6)Ca(OH)2+MgCl2-Mg(OH)2+CaXlz 7.(1)引流出现较多固体 (2)2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCI除去溶液中过量的碳 酸钠、氢氧化钠 (3)BC 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 第1课时酸碱指示剂 1.B2.B3.D4.C5.D6.A7.D8.C 9.(1)烧杯(2)过滤(3)各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫 甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液 第2课时溶液酸碱度的表示一pH 44 1.A2.A3.D4.D5.C6.B7.B8.C 9.(1)氢氧化钠溶液(2)Na2SO4、NaOH(3)< 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 1.D2.B3.A 4.瓶口上方有白雾出现刺激性盐酸醋酸硫酸碳酸 5.A6.C7.减小氯化氢吸水性 8.浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量 不能散失，造成有强烈腐蚀性的液滴飞溅 9.A10.C11.C12.B 13.稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几 个小洞 14.(1)挥发性(2)1210 15.B 16.(1)395.4(2)AD(3)偏大 (4)用玻璃棒不断搅拌(5)用大量的水冲洗 第2课时酸的化学性质 1.(1)Mg+2HCI=MgCl,+H, (2)2A1+3H2SO.—Al2(S04)3+3H2↑ (3)MgO+2HCI-MgCl,+H,O (4)Al,Oa+6HCI-2AICI+3H2O 2.B3.B4.C 5.(1)A(2)E(3)C(4)B (5)D CuO++2HCI-CuCl2+H2O 6.盐酸稀硫酸 (1)Fe2O3+6HCl一2FeCl+3H2O氧气、水 (2)硫酸铜Fe十CuSO,一FeSO,+Cu 7.D8.A9.D 10.(1)氯化氢分子之间的间隔 (2)有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色H+CIFe+BC 11.(1)酸石蕊溶液(2)FezO3(3)铁 (4)CuO+H2SO,-CuSO,+H2O 45小专题十一 溶解 1.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请 回答下列问题。 (1)t1℃时，甲物质的溶解度为 (2)要将M点时甲物质的溶液变为饱和溶液， 在不改变溶质质量分数的前提下，采用的方法 是 +溶解度g +溶解度/g 60 -M 之 -C t,t2温度/℃ t 温度/℃ 第1题图 第2题图 2.“夏天晒盐，冬天捞碱”是对盐湖水进行综合利 用的真实写照。 (1)“冬天捞碱”中的“碱”，其溶解度可用图中 (填“A”、“B”或“℃)来表示。 (2)将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃ 时，溶质的质量分数由大到小的顺序为 (3)在t2℃时，将mg的A放入50g水中充分 搅拌，所得溶液质量小于(50+m)g,m的取值 范围是 3.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如 图所示，请回答： (1)在t℃时，A、B两种物质达到饱和状态时 溶解的质量 (填“一定相等”、“ 定不相等”或“可能相等”)。 (2)若B中混有少量的A,最好采用 的方法提纯B;若A中混有少量的B,最好采 用 的方法提纯A。 (3)现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱 和溶液的方法有：加入C物质、恒温蒸发溶剂、 25 度曲线的综合应用 (4)3℃时将20gA物质放入50g水中，充分 搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 0 (5)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱 和溶液降温至℃时，所得溶液的溶质质量分 数由大到小的顺序是 ↑溶解度/g 溶解度1g NH.CI 25 55.2 NaCl NaHCO 41温度/℃ 60温度/℃ 第3题图 第4题图 4.(高频考点)（湖北中考模拟）侯德榜先生发明 了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定 条件下，将NH、CO2通入饱和氯化钠溶液中， 发生反应：NaC1+CO2+H2O+NH3—NaH CO3Y十NH4Cl,过滤，滤液中主要含有 NH4Cl、NaCI两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、 NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列 问题： (1)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因 是 (2)从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓 缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (3)将60℃时氯化铵和氯化钠各100g的饱和 溶液分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过 滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 (填标号)。 A.甲和乙都是饱和溶液 B.溶剂的质量：甲<乙 C.溶液的质量：甲>乙 D.溶质的质量分数：甲=乙 26 基础实验6一定溶质质量 01基础达标 1.现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会 用到的仪器是 D 2.(广东中考)实验室配制质量分数为6%的 NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管外，还需要的仪器是 A.烧杯 B.酒精灯 C.铁架台 D.蒸发皿 3.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实 验中，下列有关操作正确的是 60 50 40 30 B C D 02能力提升 4.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化 钠溶液。下列说法正确的是 A.托盘天平未经归零即用来称取氯化钠固体 B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平 平衡 C.量取水时，用规格为50mL的量筒 D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润 洗过的试剂瓶中，并贴上标签 5.(成都中考)配制50g质量分数为6%的氯化 钠溶液，下列实验操作与目的分析均正确的一 分数的氯化钠溶液的配制 组是 选项 实验操作 目的分析 称取氯化钠时，在两边 托盘上各放一张相同的整洁美观 纸张 的 称取氯化钠时，将剩余 节约药品 的氯化钠放回原瓶 量取水时，视线与量筒 内凹液面的最低处保持 准确读数 水平 溶解氯化钠时，用玻璃 增大氯化钠 D 棒搅拌 的溶解度 6.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50 g溶质质量分数为6%的NaC1溶液（已知p冰 =1g/mL),请回答下列问题： (1)小明应称取NaC1固体 g。在称量的 过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时 小明应该 (填字母序号)； A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母 (2)量取蒸馏水时，小明应选择 (填 “20mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒； (3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分 数偏小的是 (填字母序号)。 A.量取蒸馏水时仰视读数 B.量取蒸馏水时俯视读数 C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl 洒落 D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出