精品解析：黑龙江省大庆市肇源县第二中学2025-2026学年九年级（五四学制）上学期第一次月考化学试题

2025-2026学年度第一学期初四化学月考试卷 可能用到的相对原子量：H-1 Fe-56 Cu-64 O-16 Zn-65 一、选择题(每题3分，共51分) 1. 把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 溶液 盐酸 石灰水 食盐水 草木灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 绿色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A. 紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B. 蔗糖水溶液呈中性 C. 溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>草木灰水 D. 被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 【答案】C 【解析】 【详解】A、紫薯汁在盐酸（酸性）和白醋（酸性）中变红，在石灰水、草木灰水、氨水（均为碱性）中变绿，在食盐水、蔗糖水（中性）中保持紫色，这表明紫薯汁能根据溶液酸碱性改变颜色，符合酸碱指示剂的特性，此选项正确； B、蔗糖水加入紫薯汁后呈紫色，与食盐水（中性溶液）的颜色一致，此选项正确； C、白醋：加入紫薯汁变红，说明酸性，pH < 7，食盐水：加入紫薯汁呈紫色，说明中性，pH = 7，草木灰水：加入紫薯汁变绿，说明碱性，正确pH顺序（由大到小）应为：草木灰水（碱性）> 食盐水（中性）> 白醋（酸性），此选项错误； D、若不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），那么应涂酸性物质，即涂白醋可以减轻痛痒，此选项正确。 故选C。 2. 将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 【答案】B 【解析】 【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 3. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 A. 乳化、乳化 B. 乳化、溶解 C. 溶解、乳化 D. 溶解、溶解 【答案】C 【解析】 【详解】汽油可以溶解油污，原理是溶解；洗涤剂可以去除油污是可以将油污分散成小液滴，原理是乳化。 故选C。 4. 某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究： (1)将它们编号为：X、Y、Z； (2)取样，分别加入到溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。 (3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀中，发现Z表面产生气泡的速度明显比X快。 则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将X、Y、Z分别加入CuSO4溶液中，X和Z表面出现红色物质（铜），而Y没有。 说明X和Z的活动性 > 铜（Cu），Y的活动性 < 铜（Cu）。 因此，Y的活动性最弱。 取大小相等的X和Z颗粒，分别加入质量分数相等的稀H2SO4中，Z表面产生气泡（氢气）的速度明显比X快。 说明Z的活动性 > X的活动性。 因此，金属活动性由强到弱依次为：Z > X > Y。 故选B。 5. 下列关于物质的区别、除杂和分离方法，正确的是 A. 区别真、假黄金：观察颜色 B. 分离铜粉和铁粉的混合物：溶于水 C. 除去CO中的CO2：通过足量的石灰水 D. 区别化学实验室的蔗糖和食盐：品尝 【答案】C 【解析】 【详解】A、真黄金（金）和假黄金（如铜锌合金）颜色相近，观察颜色无法区别，A 错误； B、铁粉和铜粉都不溶于水，不能分离铜粉和铁粉的混合物，B 错误； C、CO2能与石灰水（主要成分氢氧化钙）反应，即，CO不反应，可除去CO中的CO2，C 正确； D、化学实验室药品不能品尝，D 错误。 故选C。 6. 2025年4月24日17时17分，神舟二十号飞船发射成功。神舟飞船大多使用铝合金大型挤压型材、铝锂合金、铝合金厚板、铝合金铸件、高性能复合材料等多种材料，下列说法不正确的是 A. 铝合金作火箭骨架是因为铝的密度大 B. 偏二甲肼作火箭燃料是因为其具有可燃性 C. 铝合金的硬度比纯铝大，因此更适合做火箭外壳 D. 火箭发射成功又一次彰显了大国实力 【答案】A 【解析】 【详解】A、火箭骨架需要轻质高强的材料，而密度大意味着材料更重，不利于火箭发射。铝的密度小，因此铝合金被广泛用于火箭骨架，以减轻重量，A不正确； B、偏二甲肼是一种可燃性液体燃料，在火箭发动机中与氧化剂反应释放大量能量，推动火箭升空，B正确； C、合金通常比纯金属具有更高的硬度和强度，因此铝合金比纯铝更适合用于制造火箭外壳，以承受发射过程中的各种应力，C正确； D、火箭发射是国家科技实力的体现，D正确。 故选A。 7. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：干冰、冰水共存物 B. 金属材料：玻璃钢、氧化铁 C. 溶液：碘酒、乙醇 D. 混合物：蒸馏水、软水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。干冰是固态二氧化碳（CO2），由碳和氧元素组成，属于氧化物。冰水共存物是冰（固态水）和水（液态水）的混合物，但冰和水都是（H2O），水由氢和氧元素组成，属于氧化物。正确。 B、金属材料：包括纯金属和合金（如钢铁），具有金属特性（如导电性、延展性）。玻璃钢是玻璃纤维与塑料复合而成的材料，属于复合材料，不是金属材料。氧化铁是铁的氧化物，属于化合物，不具有金属特性，不是金属材料。错误。 C、 溶液：一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物。碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一混合物，属于溶液。 乙醇（酒精）是纯净物，不是混合物，因此不属于溶液。错误。 D、混合物：由两种或多种物质混合而成。蒸馏水是经过蒸馏处理的纯净水，是纯净物，不是混合物。 软水是含有较少钙、镁离子的水，通常含有溶解的矿物质，属于混合物。错误。 故选A。 8. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B. 时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为35.9：100 C. 将时两种物质的饱和溶液升温至，硝酸钾溶液的浓度大于氯化钠溶液的浓度 D. 分别将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水后恢复至，析出晶体的质量相等。 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，t℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为35.9g，则时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，t℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，将时两种物质的饱和溶液升温至，氯化钠、硝酸钾的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，则升温后氯化钠溶液、硝酸钾溶液的浓度相等，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，10℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾大，则分别将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水后恢复至，析出晶体的质量氯化钠>硝酸钾，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 如图，在试管中加入以下某种固体，当向试管内滴入适量水时，观察到U型管液面左高右低的是 A. 碳酸钙 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【分析】如图，在试管中加入以下某种固体，当向试管内滴入适量水时，观察到U型管液面左高右低，说明该物质遇水，吸收热量，造成瓶内温度降低，气体遇冷体积缩小，压强降低，在外界大气压的作用下，将U型管中的水向左压，造成左高右低的现象。 【详解】A、碳酸钙不溶于水，没有明显的温度变化，不符合题意； B、生石灰与水反应放热，不符合题意； C、硝酸铵遇水，吸热，温度降低，符合题意； D、氢氧化钠遇水，放热，温度升高，不符合题意； 故选C。 10. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A. t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B. t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C. 由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D. 根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查固体溶解度曲线的应用，通过分析溶解度曲线以及实验现象来判断各选项的正误，涉及溶解度的概念、物质的溶解情况与溶解度曲线的对应关系等知识点。 【详解】A、根据溶解度曲线，在℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，所以甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项正确但不符合题意。 B、由溶解度曲线可知，°C时甲的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g甲物质达到饱和状态，所以80g甲物质完全溶解至少需要水100g，该选项正确但不符合题意。 C、图二中°C时，100g水中加入60g硝酸钾固体完全消失，说明°C时硝酸钾的溶解度大于等于60g。结合图一，°C时甲的溶解度为80g，乙的溶解度小于60g，所以硝酸钾是图一中的甲物质，该选项正确但不符合题意。 D、图二②中溶液为°C时硝酸钾的不饱和溶液，③中溶液恰好饱和且溶液质量不变，说明没有晶体析出，而是通过改变温度使溶液达到饱和状态。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以“某一步操作”为降温，而不是升温，该选项符合题意。 故选D。 【点睛】正确理解并分析溶解度曲线是解题的关键。 11. 下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A. 蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B. 降温后有晶体析出的溶液 C. 一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D. 饱和溶液一定是浓溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸发溶剂后有固体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能蒸发溶剂前为不饱和溶液，蒸发溶剂后才变成饱和溶液析出固体，说法错误，不符合题意； B、降温后有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能降温前为不饱和溶液，降温后才变成饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液，故在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液一定是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意。 故选C。 12. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 溶液一定是均一、稳定的液体 D. 溶液加水稀释前后，溶质质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色的。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫色，选项错误； B、稀溶液指溶质含量少的溶液，但不一定是不饱和的。饱和溶液也可以是稀溶液，如果溶质的溶解度很小。例如，氢氧化钙（石灰水）的饱和溶液浓度很低，属于稀溶液。因此，稀溶液与是否饱和无必然联系。选项错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是液体。溶液可以是气态（如空气）、液态（如食盐水）或固态（如合金）。初中化学虽常以液态溶液为例，但定义上溶液不限于液体状态。选项错误； D、溶液加水稀释时，只增加溶剂（水），溶质没有增减，因此溶质质量保持不变。选项正确； 故选D。 13. 实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A. 用天平称量一定质量的氯化钠 B. 用量筒量取所需体积的水 C. 将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D. 将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。 B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。 C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。 D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。 故选D。 14. 将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。下列说法不正确的是 A. 固体中只有Ag时，滤液一定是蓝色的 B. 固体中有Ag和Cu时，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 C. 一定发生的反应是：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag D. 随着锌粉的加入，溶液的质量先增大后减小 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜。 【详解】A、固体中只有Ag时，说明硝酸铜没有参与反应，此时滤液中含硝酸铜，滤液一定是蓝色的，不符合题意； B、固体中有Ag和Cu时，说明锌与硝酸铜发生了反应，则硝酸银已经完全反应，锌一定与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，硝酸铜是否完全反应未知，故滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，不符合题意； C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故溶液的质量先减小后增大，符合题意。 故选D。 15. 烧杯中盛有铝粉和铁粉的混合物共，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，实验过程中测得烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示，下列相关说法正确的是 A. 稀盐酸体积为时，烧杯中的溶液由无色变为浅绿色 B. 稀盐酸体积大于时，溶液中的溶质有两种 C. 若，则 D. 反应过程中生成氢气的质量一定大于 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属活动性：Al＞Fe＞H，向铝和铁的混合粉末中加入稀盐酸，铝先与稀盐酸发生反应生成氯化铝和氢气，待铝完全反应后，铁再与稀盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气。由图像可知，加入稀盐酸体积为时，发生的是铝与稀盐酸的反应，烧杯中的溶液始终呈无色，A错误； B、加入稀盐酸体积大于时，铝和铁全部反应完，且稀盐酸有剩余，此时溶液中的溶质为氯化铝、氯化亚铁和氯化氢，B错误； C、由图像可知，参加反应的铝、铁的质量分别为、，若，则参加反应的铁和铝质量相等，均为ng，相等质量的铁、铝完全反应消耗氯化氢及生成氢气的质量为：，，铝消耗稀盐酸的质量大于铁消耗稀盐酸质量的3倍，即，C错误； D、如果烧杯中只含铁，mg铁完全反应生成氢气的质量为：，在稀盐酸足量的情况下，结合上述化学方程式可知，相等质量的铝产生氢气的质量大于铁，所以反应过程中生成氢气的质量一定大于，D正确。 故选D。 16. 某合金10g，与足量稀盐酸反应，得到1g氢气，则该合金的组成可能是 A. Zn、Cu B. Mg、C C. Al、Mg D. Fe、Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A、10g锌与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为： 铜与稀盐酸不反应，如果该合金是锌与铜的组合，10g该合金完全反应不可能生成1g氢气，不符合题意； B、10g镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为： 碳与稀盐酸不反应，如果该合金是镁与碳的组合，10g该合金完全反应不可能生成1g氢气，不符合题意； C、10g铝与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为： 10g镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为0.83g，如果该合金是铝和镁的组合，则10该合金完全反应可能生成1g氢气，符合题意； D、10g铁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为： 银与稀盐酸不反应，如果该合金是铁、银的组合，则10g该合金完全反应不可能生成1g氢气，不符合题意。 故选C。 17. 如图是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是 A. a=b=c B. a=c>b C. a>b=c D. a>b>c 【答案】A 【解析】 【详解】图中是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，溶液具有均一性，溶液中各部分的组成与性质完全相同，甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数相同，其大小关系是a=b=c。 故选：A。 二、填空题 18. 某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铁的实验。试回答： （1）该装置存在的一个主要问题是___________，你的改进方法是___________。 （2）实验开始时，是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳？___________。 （3）①实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 ②B处观察到的实验现象是___________。 ③B装置中澄清石灰水的作用是___________。 【答案】（1） ①. 没有尾气处理装置 ②. 在B后面的导管处加一个气球或放一个燃着的酒精灯 （2）先通入一氧化碳 （3） ①. 红棕色固体逐渐变为黑色 ②. ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 检验并吸收 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是有毒气体，反应后未反应的一氧化碳直接排放到空气中，会污染环境，该装置缺少尾气处理装置； 改进方法是：在B后面的导管处加一个气球或放一个燃着的酒精灯。 【小问2详解】 因为装置内有空气，一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热可能会发生爆炸。先通入一氧化碳，能排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 【小问3详解】 ①一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，现象是红棕色固体逐渐变为黑色，该反应的化学方程式为。 ②反应生成的二氧化碳进入B装置，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，即，现象是澄清石灰水变浑浊。 ③B装置利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性检验二氧化碳；同时，石灰水与二氧化碳反应，将其吸收，避免排放到空气中。 19. 化学实验是科学探究的重要方式。 I.探究金属的性质 （1）①中反应的化学方程式为_________。 （2）由①②③_________(填“能”或“不能”)得出铁、铜、银的金属活动性顺序。 （3）③中的实验现象是_________。由③④可得出铁、铜、银的金属活动性顺序，完成④实验图示。 Ⅱ. 配制500g溶质质量分数为0.9%的 NaCl溶液 （4）NaCl溶液中的溶质是_________(填化学式)。 （5）需称取 NaCl的质量是_________g。 （6）配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是_________(填标号)。 （7）操作B中称量NaCl时，若天平指针偏左，接下来应进行的操作是_________(填标号)。 a.减少试剂至天平平衡 b.增加试剂至天平平衡 c.调节游码至天平平衡 （8）若量取水时仰视读数(其他操作均正确)，所配制溶液的溶质质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （9）E中用玻璃棒搅拌的目的是_________。 【答案】（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （2）能 （3）铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 （4）NaCl （5）4.5g （6）DBCAE （7）A （8）偏小 （9） 加速溶解 【解析】 【小问1详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。 【小问2详解】 ①中发生铁与稀硫酸的反应，说明铁排在氢前；②中铜与稀硫酸不反应，说明铜排在氢后；③中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜排在银前。通过①②③能得出铁、铜、银的金属活动性顺序为铁＞铜＞银。 【小问3详解】 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，实验现象是铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。 【小问4详解】 NaCl溶液中的溶质是NaCl。 【小问5详解】 根据溶质质量分数=，称取 NaCl的质量是500g×0.9%=4.5g。 【小问6详解】 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确的操作顺序是 DBCAE。 【小问7详解】 操作 B 中称量NaCl时，若天平指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，接下来应进行的操作是减少氯化钠，即选择 A。 【小问8详解】 在量取水时，仰视读数会导致读数偏小，而实际量取的水的体积偏大。溶质质量不变，溶剂（水）的质量增大，所以所配制溶液的溶质质量分数会偏小。 【小问9详解】 在溶解过程（E操作）中，用玻璃棒搅拌可以加速溶质（氯化钠）在溶剂（水）中的溶解速率，使溶质更快地均匀分散在溶剂中。 20. 从古至今，金属材料一直被广泛应用。按要求回答下列问题。 （1）《天工开物》记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的___________性，《神农本草经》记载“水银……熔化(加热)还复为丹”，其中水银指___________(用化学用语表示)。 （2）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入一种金属镁粉，请写出镁粉在空气中燃烧的化学方程式___________。 （3）古书记载了多种炼铜方法： 方法一：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜()和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X为___________。根据反应产物可知黄铜中含有的金属除了铜以外还有___________，其中中铜元素的化合价为___________； 方法二：“曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁色赤如铜”，此为湿法炼铜，其反应的化学方程式为___________，湿法炼铜利用了___________反应(填化学反应基本类型)。比较上述两种制铜方法，请从绿色化学的角度分析方法二的优点是___________(写一条即可)。 【答案】（1） ①. 延展 ②. Hg （2） （3） ①. ZnCO3或碳酸锌 ②. Zn或锌 ③. +1 ④. ⑤. 置换 ⑥. 节能 【解析】 【小问1详解】 ①根据“每金七厘造方寸金一千片”，可以体现黄金具有良好的延展性。②水银是汞的俗称，汞的元素符号为Hg。 【小问2详解】 镁粉在空气中燃烧是镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁。化学方程式为：。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，可知反应前Cu、C、O的原子个数依次是：2、1、1，反应后Cu、C、O、Zn的原子个数依次是：2、2、4、1，则X中含有1个Zn，1个C和3个O，故X的化学式为ZnCO3。 ②根据化学方程式，反应物除了铜，还有锌，因此黄铜中含有铜和锌。 ③已知氧元素的化合价为-2，设铜元素的化合价为x,根据化合物化合价代数和为零，则2x+（-2）=0，x=+1。 ④硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 ⑤化学方程式反应类型为置换反应。 ⑥湿法炼铜无需加热在常温下即可进行，故优点是节能。 21. 图中七种物质涉及到的反应均为初中化学常见的反应，部分物质已在图中标出。其中A是年产量最高的金属(图中“一”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）分别写出B、C的化学式： B． ___________ C． ___________； （2）粉末状A与氯化铜溶液反应的现象为：___________，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）D转化为E发生反应的化学方程式为___________； （4）A与O₂反应的生成物属于___________ (填物质类别)。 【答案】（1） ①. HCl ②. FeCl2 （2）铁表面有红色固体析出 （3） （4）氧化物 【解析】 【分析】年产量最大的金属是铁，故A为铁，从金属的化学性质考虑，铁可与酸、氧气、盐反应，则B可以为盐酸，化学式HCl，B可以转化为C，A可以转化为C，氯化铜也可以转化为C，则C为氯化亚铁，化学式为FeCl2，A可以转化为E，氯化铜也可以转化为E，则E为铜，E可以与D相互转化，氧气可以转化为D，则D为氧化铜 【小问1详解】 有上述分析可知，B为HCl； C为FeCl2； 【小问2详解】 A为铁与氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，现象为铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问3详解】 D到E，是氧化铜转化为铜，可以用单质碳来还原，氧化铜和碳反应产生铜和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 铁和氧气反应产生四氧化三铁，化学式为Fe3O4，属于氧化物。 22. 向盛有溶液的烧杯中加入一定量铝和铁的混合金属粉末，反应一段时间后过滤，得到滤渣和滤液，回答下列问题。 （1）写出产生滤渣时一定发生反应的化学方程式：___________。 （2）向过滤后的滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中含有的金属组合可能有___________种，滤液中一定含有的溶质为___________(写化学式，后同)。 （3）①若过滤后得到的滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属为___________，滤液中一定含有的溶质为___________。 ②若过滤后得到的滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的金属为___________，滤液中一定含有的溶质为___________。 【答案】（1） （2） ①. 2##二##两 ②. （3） ①. 和 ②. ③. 和 ④. 和 【解析】 【小问1详解】 的金属活动性顺序为，向盛有溶液的烧杯中加入一定量铝和铁的混合金属粉末时，先和溶液反应生成和，待反应完后，再与溶液发生反应生成和，由于和的质量未知，故产生滤渣时一定发生的是与溶液的反应，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 银不与稀盐酸反应，铁和铝能与稀盐酸反应产生氢气，由前面分析可知，向盛有溶液的烧杯中加入一定量铝和铁的混合金属粉末，一定发生了铝与硝酸银的反应，向过滤后的滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，银是生成物，则滤渣中一定含银和铁，可能有铝，则滤渣中含有的金属组合可能为铝、铁、银；铁、银，共有两种情况； 铝与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，滤渣中一定含铁，则硝酸银已经完全反应，铁是否发生了反应未知，故滤液中一定含有的溶质为； 【小问3详解】 ①若过滤后得到的滤液为无色，说明滤液中一定没有，即没有和溶液发生反应，因此滤渣中一定含有和，可能含有，滤液中一定含有的溶质为。 ②若过滤后得到的滤液为浅绿色，说明滤液中一定含有，根据图示流程向滤渣中加入稀盐酸后有气泡产生，说明滤渣中一定含有未反应完的，已经完全反应，此时滤渣中一定含有和，滤液中一定含有和。 三、计算题 23. 某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 （1）①中未溶解的硝酸钾质量为______克。 （2）②中硝酸钾溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）计算②中溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）8.4 （2）不饱和 （3）溶质质量分数为 答：②中溶液的溶质质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g﹣31.6g＝8.4g。 【小问2详解】 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，100g水中最多溶解110g硝酸钾；那么40g水中最多溶解44g硝酸钾，②中溶解的硝酸钾的质量为40g，所以为不饱和溶液。 【小问3详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期初四化学月考试卷 可能用到的相对原子量：H-1 Fe-56 Cu-64 O-16 Zn-65 一、选择题(每题3分，共51分) 1. 把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 溶液 盐酸 石灰水 食盐水 草木灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 绿色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A. 紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B. 蔗糖水溶液呈中性 C. 溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>草木灰水 D. 被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 2. 将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 3. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 A. 乳化、乳化 B. 乳化、溶解 C. 溶解、乳化 D. 溶解、溶解 4. 某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究： (1)将它们编号为：X、Y、Z； (2)取样，分别加入到溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。 (3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀中，发现Z表面产生气泡的速度明显比X快。 则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为 A. B. C. D. 5. 下列关于物质的区别、除杂和分离方法，正确的是 A. 区别真、假黄金：观察颜色 B. 分离铜粉和铁粉的混合物：溶于水 C. 除去CO中的CO2：通过足量的石灰水 D. 区别化学实验室的蔗糖和食盐：品尝 6. 2025年4月24日17时17分，神舟二十号飞船发射成功。神舟飞船大多使用铝合金大型挤压型材、铝锂合金、铝合金厚板、铝合金铸件、高性能复合材料等多种材料，下列说法不正确的是 A. 铝合金作火箭骨架是因为铝的密度大 B. 偏二甲肼作火箭燃料是因为其具有可燃性 C. 铝合金的硬度比纯铝大，因此更适合做火箭外壳 D. 火箭发射成功又一次彰显了大国实力 7. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：干冰、冰水共存物 B. 金属材料：玻璃钢、氧化铁 C. 溶液：碘酒、乙醇 D. 混合物：蒸馏水、软水 8. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B. 时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为35.9：100 C. 将时两种物质的饱和溶液升温至，硝酸钾溶液的浓度大于氯化钠溶液的浓度 D. 分别将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水后恢复至，析出晶体的质量相等。 9. 如图，在试管中加入以下某种固体，当向试管内滴入适量水时，观察到U型管液面左高右低的是 A. 碳酸钙 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 10. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A. t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B. t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C. 由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D. 根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 11. 下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A. 蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B. 降温后有晶体析出的溶液 C. 一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D. 饱和溶液一定是浓溶液 12. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 溶液一定是均一、稳定的液体 D. 溶液加水稀释前后，溶质质量不变 13. 实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A. 用天平称量一定质量的氯化钠 B. 用量筒量取所需体积的水 C. 将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D. 将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 14. 将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。下列说法不正确的是 A. 固体中只有Ag时，滤液一定是蓝色的 B. 固体中有Ag和Cu时，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 C. 一定发生的反应是：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag D. 随着锌粉的加入，溶液的质量先增大后减小 15. 烧杯中盛有铝粉和铁粉的混合物共，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，实验过程中测得烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示，下列相关说法正确的是 A. 稀盐酸体积为时，烧杯中的溶液由无色变为浅绿色 B. 稀盐酸体积大于时，溶液中的溶质有两种 C. 若，则 D. 反应过程中生成氢气的质量一定大于 16. 某合金10g，与足量稀盐酸反应，得到1g氢气，则该合金的组成可能是 A. Zn、Cu B. Mg、C C. Al、Mg D. Fe、Ag 17. 如图是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是 A. a=b=c B. a=c>b C. a>b=c D. a>b>c 二、填空题 18. 某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铁的实验。试回答： （1）该装置存在的一个主要问题是___________，你的改进方法是___________。 （2）实验开始时，是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳？___________。 （3）①实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 ②B处观察到的实验现象是___________。 ③B装置中澄清石灰水的作用是___________。 19. 化学实验是科学探究的重要方式。 I.探究金属的性质 （1）①中反应的化学方程式为_________。 （2）由①②③_________(填“能”或“不能”)得出铁、铜、银的金属活动性顺序。 （3）③中的实验现象是_________。由③④可得出铁、铜、银的金属活动性顺序，完成④实验图示。 Ⅱ. 配制500g溶质质量分数为0.9%的 NaCl溶液 （4）NaCl溶液中的溶质是_________(填化学式)。 （5）需称取 NaCl的质量是_________g。 （6）配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是_________(填标号)。 （7）操作B中称量NaCl时，若天平指针偏左，接下来应进行的操作是_________(填标号)。 a.减少试剂至天平平衡 b.增加试剂至天平平衡 c.调节游码至天平平衡 （8）若量取水时仰视读数(其他操作均正确)，所配制溶液的溶质质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （9）E中用玻璃棒搅拌的目的是_________。 20. 从古至今，金属材料一直被广泛应用。按要求回答下列问题。 （1）《天工开物》记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的___________性，《神农本草经》记载“水银……熔化(加热)还复为丹”，其中水银指___________(用化学用语表示)。 （2）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入一种金属镁粉，请写出镁粉在空气中燃烧的化学方程式___________。 （3）古书记载了多种炼铜方法： 方法一：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜()和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X为___________。根据反应产物可知黄铜中含有的金属除了铜以外还有___________，其中中铜元素的化合价为___________； 方法二：“曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁色赤如铜”，此为湿法炼铜，其反应的化学方程式为___________，湿法炼铜利用了___________反应(填化学反应基本类型)。比较上述两种制铜方法，请从绿色化学的角度分析方法二的优点是___________(写一条即可)。 21. 图中七种物质涉及到的反应均为初中化学常见的反应，部分物质已在图中标出。其中A是年产量最高的金属(图中“一”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）分别写出B、C的化学式： B． ___________ C． ___________； （2）粉末状A与氯化铜溶液反应的现象为：___________，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）D转化为E发生反应的化学方程式为___________； （4）A与O₂反应的生成物属于___________ (填物质类别)。 22. 向盛有溶液的烧杯中加入一定量铝和铁的混合金属粉末，反应一段时间后过滤，得到滤渣和滤液，回答下列问题。 （1）写出产生滤渣时一定发生反应的化学方程式：___________。 （2）向过滤后的滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中含有的金属组合可能有___________种，滤液中一定含有的溶质为___________(写化学式，后同)。 （3）①若过滤后得到的滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属为___________，滤液中一定含有的溶质为___________。 ②若过滤后得到的滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的金属为___________，滤液中一定含有的溶质为___________。 三、计算题 23. 某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 （1）①中未溶解的硝酸钾质量为______克。 （2）②中硝酸钾溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）计算②中溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $