第九单元 溶液 拔尖测评-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(人教版2024)

化学(人教版)九年级下 3 第九单元拔尖测评 ◎ 满分:100分 ◎ 时间:60分钟 姓名: 得分: 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 下列物质中,属于溶液的是 ( ) ① 蒸馏水 ② 生理盐水 ③ 浓盐酸 ④ 泥水 ⑤ 自来水 ⑥ 白醋 ⑦ 液氧 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ②③⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑥ 2. 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施中,不能达到目的的是 ( ) A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解 C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌 3. 下列说法中,正确的是 ( ) A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶质均以离子的形式分散到溶剂中 C. 同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液的浓度高 D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 4. 20 ℃时,50 g水中最多能溶解10 g A物质,10 g酒精中最多能溶解4 g B物质,则A物质的溶解度(a) 和B物质的溶解度(b)的大小关系为 ( ) A. 2a=b B. a>b C. a<b D. 无法比较 5. 海水“晒盐”得到的是粗盐,粗盐提纯的步骤可概括为溶解、过滤、蒸发。下列说法中,错误的是 ( ) A. 实验前需要查阅资料,了解食盐在室温下的溶解度 B. 若粗盐未能充分溶解,则实验结果中食盐的含量将偏低 C. 过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D. 蒸发时需先将滤液全部蒸干再停止加热 (第6题) 6. 室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所 示),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是 ( ) A. 硝酸铵 B. 食盐 C. 氢氧化钠 D. 氯化钾 7. 向50g稀硫酸中加入150g 16%的硫酸溶液,混合后溶液中溶质的质量分数为20%,则原稀硫酸中溶质 的质量分数为 ( ) A. 2% B. 8% C. 24% D. 32% 8. 如表所示为甲、乙两种固体物质在不同温度下的溶解度。下列说法中,正确的是 ( ) 温度/℃ 10 20 30 50 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 85.5 乙 31.0 34.0 37.0 42.6 A. 甲的溶解度大于乙 B. 乙物质微溶于水 C. 20℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% D. 将50℃时甲的饱和溶液降温至20℃,有晶体析出 9. 在温度不变的条件下,欲使溶液的溶质质量分数变为原来的两倍,下列方法中,可行的是 ( ) A. 将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B. 将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C. 在10g10%的硝酸钾溶液中,加入5g40%的硝酸钾溶液 D. 在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 10. 生产灭活疫苗时,常用甲醛(CH2O)溶液处理,以破坏其感染性。某甲醛水溶液里甲醛分子中所含氢原 子数目与水分子中所含氢原子数目相等,则该溶液的溶质质量分数为 ( ) A. 47.1% B. 62.5% C. 64% D. 88.9% 11. 向一定温度、一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙,下列图像中,符合实际变化过程的是 ( ) A. B. C. D. (第12题) 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中,正确的是 ( ) A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B. P 点时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C. t2℃时,在100g水中加入60g甲,形成不饱和溶液 D. t1℃时,将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,溶液的溶质质量分数:甲>乙 (第13题) 13. 将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中,搅拌,测得 0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图A、B、C、D 点所示。下 列说法中,不正确的是 ( ) A. 0 ℃时,物质 X 的溶解度是20 g B. A、B 两点对应的溶液中溶质的质量分数:A<B C. t1 ℃时,若向B点对应的溶液中再加入30 g水,搅拌,则所得溶液为饱和溶液 D. 若要从D 点对应的溶液中得到全部物质X,可采用降温结晶的方法 14. 如表所示为KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度,小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验 (水蒸发忽略不计)。下列分析中,错误的是 ( ) 温度/℃ 20 40 60 溶解 度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 (第14题) A. X为NaNO3 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为100 g D. 溶液中溶质的质量分数:②=③>④ 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 4 15. 向400.0 g CuSO4 溶液中先逐渐加入一定量的锌粉,再逐渐加入铁粉,测得剩余固体质量与加入金属 (第15题) 的质量关系如图所示。下列说法中,正确的是 ( ) A. a点对应的溶液为无色 B. n=13,m=19.2 C. c点对应的固体中加稀盐酸,有气泡产生 D. 原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0% 二、 非选择题(共55分) 16. (10分)20℃时,向质量均为50g的五份水中分别加入一定质量的氯化钾固体,然后搅拌至完全溶解得 到溶液(如有不溶解的氯化钾,则过滤除去),加入氯化钾的质量与所得溶液的质量如表所示。 实验编号 1 2 3 4 5 加入氯化钾的质量/g 5 10 15 20 25 溶液的质量/g 55 60 65 67 67 (1) 20℃时,实验3所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (2) 20℃时,实验5所得溶液中溶质的质量为 g。 (3) 20℃时,实验1所得溶液为不饱和溶液,可以通过 的方法使它变为饱和溶液。 (4) 20℃时,所得溶液的溶质质量分数:实验3 (填“>”“<”或“=”,下同)实验4 实验5。 17. (14分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题: (第17题) (1) 常温下打开汽水瓶瓶盖时,汽水会自动喷出,说明气体在水中的溶解度与 有关。 (2) 如图所示为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 ① t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 ② t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水 g。 ③ 乙中混有少量的甲,若要提纯乙,可采用的结晶方法是 。 ④ t2℃时,将20g甲加入100g水中,充分搅拌后,所得溶液是甲的 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液,可以用图中 (填“a”“b”或“c”)点表示。 ⑤ 分别将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,下列关于所得溶液的叙述,正确的是 (填字母)。 A. 都是饱和溶液 B. 溶剂的质量:甲<丙 C. 析出固体的质量:甲>丙 D. 溶质质量分数:甲=丙 18. (8分)将4份50 g固体物质X(不含结晶水)分别投入A、B、C、D四只烧杯中并搅拌,充分溶解恢复至 起始温度后,各烧杯中情况如图所示。已知t3 ℃>t2 ℃>t1 ℃>0 ℃。请根据信息回答下列问题: (第18题) 烧 杯 A B C D 温度/℃ 0 t1 t2 t3 m(水)/g 50 50 50 50 m(溶液)/g 60 80 100 100 (1) t1 ℃时物质X的溶解度是 。 (2) A、B、C、D四杯溶液中,一定属于饱和溶液的是 (填字母)。 (3) 下列说法中,正确的是 (多选,填序号)。 ① t1 ℃时,若向B烧杯中再加入30 g水,充分搅拌,则所得溶液为不饱和溶液 ② 若要从D溶液中得到全部固体X,则可采用蒸发结晶的方法 ③ 通过实验可知物质X的溶解度随温度升高而增大 ④ 四杯溶液中溶质质量分数的大小关系是A<B<C=D (4) t3 ℃时,将40%的X溶液100 g稀释到10%,需要加水 mL。(已知:水的密度为1 g/mL) 19. (16分)某化学小组进行了一系列与溶液有关的实验活动。 实验一:配制100 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液(如图所示)。 (第19题) (1) 指出图中的一处错误操作: 。 (2) 配制时,需要 NaCl 的质量为 ,应选择 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需 要的水。改正错误操作后,用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序: 。 实验二:探究影响物质溶解性的因素。 分别将10 g溶质加入10 mL某温度的溶剂中,充分溶解后过滤、干燥,称量剩余固体的质量。实验数 据如表所示。 实验序号 ① ② ③ ④ 溶 质 NaCl NaCl Na2CO3 Na2CO3 溶剂及温度 水、20 ℃ 水、40 ℃ 水、X ℃ Y、40 ℃ 剩余固体的质量/g 6.4 6.3 7.8 5.1 (3) 对比实验①③或实验②④的数据,均可得出相同的结论。实验③中温度的数值“X”和实验④中的 溶剂Y分别为 、 。 (4) 综合分析各组数据,可以得出的结论为物质的溶解性与 、 有关。 (5) 小红认为补做一个实验并与实验①对比,可证明物质的溶解性还与溶剂的种类有关,需要补做的实 验过程是 。 20. (7分)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数,取4.0 g石灰石样品于烧杯中,将40.0 g该稀盐酸分4次加 入烧杯中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如表所示。请计算:(已知:石灰石样品中 的杂质既不与稀盐酸反应,也不溶于水) 实验次序 一 二 三 四 加入稀盐酸的质量/g 10.010.010.010.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 (1) 4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是 g。 (2) 该瓶稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 则根据金属与氧气反应的难易程度,可初步判断某些金属 的活动性,C正确。(2) 在金属活动性顺序中,锌、铁均位 于氢元素前面,铜位于氢元素后面,则锌、铁能与稀盐酸反 应,铜不能与稀盐酸反应,则试管③无明显现象。(3) 铁与 稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。(4) 由于金属活动性: 镁>铁>铜>银,则铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚 铁,后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,由于不确定加入的 铁的质量,则一定发生的反应为铁与硝酸银的反应。(5) 将 铁丝伸入滤液A中,无明显现象,说明溶液中不含硝酸银和 硝酸铜,则滤液A中的溶质为硝酸亚铁和硝酸镁。(6) 结合 前面分析,可知加入铁后,亚铁离子个数由0开始,不断增 大,铁先与硝酸银反应,则银离子个数先开始减小,当银离 子个数为0时,铜离子个数开始减小,则③代表的阳离子为 铜离子,离子符号为Cu2+。 17. (1) 赤铁矿 (2) 增大反应物之间的接触面积,使反应 更快、更充分 (3) SO2 酸雨 (4) 产生热量 Cu2O+ CO 高温 􀪅􀪅2Cu+CO2 (5) 铁 Cu2O FeSiO3 [解析] (3) 由 质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类与数目不 变,2Cu2S+3O2 高温 􀪅􀪅2Cu2O+2X中,反应前有4个铜原 子、2个硫原子和6个氧原子,反应后的已知生成物中有 4个铜原子、2个氧原子,所以2X中含有2个硫原子和4个 氧原子,则X的化学式为SO2;若直接将大量二氧化硫排 放到空气中,则可能会形成酸雨,造成建筑雕像腐蚀、森林 破坏等环境污染问题。(4) 焦炭在氧气充足的条件下燃烧 生成二氧化碳,放出大量的热,焦炭与二氧化碳在高温条 件下生成还原剂CO;由(3)可知高温脱硫后生成的金属氧 化物为Cu2O,则在高温条件下,一氧化碳与氧化亚铜反应 生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为Cu2O+CO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2。(5) “吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化 的杂质铁氧化,使其易结合成炉渣。“吹炼”时也有少部分 铜被氧化为氧化亚铜,但停止吹入富氧空气后它会与杂质 反应重新变成铜,由质量守恒定律可知,生成物为Cu和 FeSiO3,则铜的氧化物与杂质反应的化学方程式为Cu2O+ Fe+SiO2 高温 􀪅􀪅2Cu+FeSiO3。 18. [作出猜想] Fe2O3 铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁 和铜 [设计实验] (1) Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O [继续探究] (2) 作对照 (3) 氯化物能加快铁钉生锈的速 度 (4) 潮湿的空气中存在盐 (5) 氧气的浓度(合理答 案均可) 取相同的铁钉放入两支试管中,加入等体积的 水浸泡铁钉,在试管内分别通入等体积的空气和氧气,然 后观察铁钉生锈所用的时间(与上一空对应,合理答案均 可) [解析] [作出猜想] 铁锈的主要成分是氧化铁,其化 学式为Fe2O3;铁的活动性强于铜,铁能和氯化铜反应生成 氯化亚铁和铜,所以猜想红色沉淀物是铜。[设计实验] (1) 铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀盐酸反应生成氯化 铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+ 3H2O。[继续探究] (2) 实验①中只有铁钉和蒸馏水,其 余三支试管中是铁钉与氯化物溶液,所以实验①起到了对 照的作用。(3) 依据控制变量法的操作可知,实验①中 2天后,铁钉表面出现红色物质,实验②③中1天后,铁钉 表面出现红色物质,所以对比实验①②③可以得到的结论 是氯化物能加快铁钉生锈的速度。(5) 影响铁制品锈蚀快 慢除上述因素外,还有氧气的浓度等,设计的实验方案:取 相同的铁钉放入两支试管中,加入等体积的水浸泡铁钉, 在试管内分别通入等体积的空气和氧气,然后观察铁钉生 锈所用的时间。 19. (1) 0.04 (2) 解:20 g黄铜样品与稀盐酸反应生成氢气的总质量为 0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g。设20 g黄铜样品中锌的 质量为x。 Zn 65 x +2HCl􀪅􀪅ZnCl2+ H2 2 0.1 g ↑ 65 2= x 0.1 g x=3.25 g 黄铜中金属铜的质量分数为20 g-3.25 g 20 g ×100%=83.75% 。 答:黄铜中金属铜的质量分数为83.75%。 [解析] (1) 第1次实验产生氢气的质量是0.04 g,第3次 实验仍然能够产生氢气,说明第2次实验产生氢气的质量 也是0.04 g,即m=0.04。 第九单元拔尖测评 1. D 2. A 3. C [解析] 溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的液 体不一定是溶液,如水,A错误。溶质也能以分子的形式分 散到溶剂中,如蔗糖溶液,B错误。饱和溶液析出晶体的方 式有两种:降温结晶和蒸发结晶。若是降温结晶,则溶质质 量分数一定变小,若是蒸发结晶,则溶质质量分数可能保 持不变,D错误。 4. D [解析] 20 ℃时,50 g水中最多能溶解10 g A物质, 因此20 ℃时A物质在水中的溶解度是20 g;20 ℃时,10 g 酒精中最多能溶解4 g B物质,因此20 ℃时B物质在酒精 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 06 中的溶解度是40 g。由于上述是在不同溶剂中的溶解度, 因此无法比较A和B的溶解度大小,故D正确。 5. D [解析] 了解食盐在室温下的溶解度,可控制量取水 的量和称取粗盐的量,A正确;若粗盐未能充分溶解,则实 验结果中食盐的含量偏低,B正确;过滤除去的是难溶性杂 质,所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质,C正确;蒸发时,待蒸 发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液 体蒸干,D错误。 6. A [解析] 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,要使 接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可以采用降低温度 的方法。硝酸铵溶解吸热,会使溶液的温度明显降低,A 正确;食盐、氯化钾溶于水,溶液的温度基本不变,B、D错 误;氢氧化钠溶于水放热,会使溶液的温度升高,C错误。 7. D [解析] 设原稀硫酸中溶质的质量分数为x, 50 g×x+150 g×16% 50 g+150 g ×100%=20% ,解得x=32%。 8. D [解析] 比较不同物质的溶解度时,应指明温度,否 则无法比较,A错误;20 ℃时,乙物质的溶解度为34.0 g, 易溶于水,B错误;20 ℃时,甲的溶解度是31.6 g,故甲的 饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6 g 31.6 g+100 g×100% ≈ 24.0%,C错误;甲的溶解度随温度的降低而减小,将50 ℃ 时甲的饱和溶液降温至20 ℃,溶解度减小,有晶体析出,D 正确。 9. C [解析] 在温度不变的条件下,将20 g硝酸钾饱和溶 液蒸发掉10 g水,会析出硝酸钾晶体,而溶质的质量分数不 变,选项A的方法不可行。在温度不变的条件下,将20 g硝 酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水,若未析出晶体,则所得溶 液的溶质质量分数是原来的两倍;若析出晶体,则所得溶 液的溶质质量分数不可能为原来的两倍,选项B的方法不 可行。在10 g 10%的硝酸钾溶液中,加入5 g 40%的硝酸钾 溶液,所得溶液的溶质质量分数为10 g×10%+5 g×40% 10 g+5 g × 100%=20%,所得溶液的溶质质量分数是原来的两倍,选 项C的方法可行。在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g 硝酸钾固体,原溶液的溶质质量分数未知,加入的10 g硝 酸钾固体也不知溶解了多少,无法计算所得溶液的溶质质 量分数,更无法判断所得溶液的溶质质量分数是否为原来 的两倍,选项D的方法不可行。 10. B [解析] 甲醛的化学式是CH2O,1个甲醛分子中含 有2个氢原子、1个碳原子和1个氧原子,1个水分子中含 有2个氢原子和1个氧原子,某甲醛水溶液里甲醛分子中 所含氢原子数目与水分子中所含氢原子数目相等,则甲醛 分子和水分子的个数比为1∶1;甲醛的相对分子质量为 12+1×2+16=30,水的相对分子质量为1×2+16=18; 则该溶液的溶质质量分数为 30 30+18×100%=62.5% 。 11. B [解析] 向一定温度、一定质量的饱和氢氧化钙溶 液中加入少量的氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙, 同时放出热量,使溶液温度升高。温度升高,氢氧化钙的溶 解度减小,同时溶液中的溶剂减少,均会导致氢氧化钙析 出,溶质质量减小;反应结束后,温度逐渐恢复至原温度,氢 氧化钙的溶解度增大,溶液中溶质质量又开始增大,由于 溶剂减少,所以最终溶液质量一定比反应前小,A、D错误, B正确。反应放热使溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度减 小,溶质质量分数减小;反应结束后,温度恢复至原温度,氢 氧化钙的溶解度逐渐增大,溶液的溶质质量分数逐渐增大 至与反应前相等,C错误。 12. B [解析] 图中阴影部分的任意点在甲曲线的上方和 乙曲线的下方,是甲的饱和溶液、乙的不饱和溶液,A错误; 由图示可知,甲、乙两物质的溶解度曲线相交于P 点,因此 P 点时,甲、乙两种物质的溶解度相等,P 点表示两溶液的 饱和状态,则P 点时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相 等,B正确;t2 ℃时,甲的溶解度为50 g,则t2 ℃时,在100 g 水中加入60 g甲,只能溶解50 g甲,形成饱和溶液,C错 误;甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,t1 ℃时,乙的溶 解度大于甲的溶解度,此时溶质的质量分数:乙>甲,将 t1 ℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃,溶液都变成不饱和溶 液,溶液组成不变,溶质的质量分数不变,则升温至t2 ℃, 溶液的溶质质量分数仍为乙>甲,D错误。 13. D [解析] 0 ℃时,将30 g固体物质X投入盛有20 g 水的烧杯中,最终形成24 g溶液,即0 ℃时,20 g水中最多 能溶解X的质量为24 g-20 g=4 g,则该温度下的100 g 水中最多能溶解X的质量为4 g× 100 g 20 g=20 g,即0 ℃时, 物质X的溶解度是20 g,A正确。A、B 两点对应的溶液 中,温度不同,溶剂质量均为20 g,B 点对应的溶液中溶解 的溶质多,则溶质的质量分数较大的是B 点对应的溶液, B正确。t1 ℃时,20 g水中能形成32 g溶液,即该温度下 20 g水中最多能溶解32 g-20 g=12 g物质X,剩余固体 的质量为30 g-12 g=18 g;要使剩余的固体全部溶解,至 少需要水的质量为20 g× 18 g 12 g=30 g;则t1 ℃时,若向B 点 对应的溶液中再加入30 g水,搅拌使其充分溶解,则所得 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 16 溶液恰好为饱和溶液,C正确。若要从D 点对应的溶液中 得到全部物质X,可采用蒸发结晶的方法,D错误。 14. C [解析] 40 ℃时,硝酸钾的溶解度为63.9 g,硝酸钠 的溶解度为103 g,向40 ℃时的100 g水中加入100 g X, 全部溶解,温度恢复至40 ℃时,烧杯中没有固体析出,则X 为NaNO3,A正确。②中溶液分成两等份,将其中一份温 度升高至60 ℃,60 ℃时,硝酸钠的溶解度为125 g,温度升 高,硝酸钠的溶解度增大,则③中溶液为X的不饱和溶液, B正确。②中溶液分成两等份,每份溶液中溶质的质量为 50 g,溶剂的质量为50 g,将另一份溶液降温至20 ℃, 20 ℃时,硝酸钠的溶解度为88.0 g,该温度下50 g水中最 多能溶解44 g硝酸钠,故④中溶液的质量为50 g+44 g= 94 g,C错误。溶液具有均一性,将其中一份溶液温度升高 至60 ℃时,溶液的组成没有发生改变,溶质质量分数:②= ③;将另一份溶液降温至20 ℃,有晶体析出,溶液中溶质的 质量分数减小,则溶液中溶质的质量分数:②=③>④,D 正确。 15. C [解析] 向硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉,锌和 硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,再加入铁粉,铁和硫酸锌不 反应,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,图中出现2个转 折点,Oa段表示锌和硫酸铜反应,a点表示锌刚好反应完, ab段表示铁和硫酸铜反应,b点表示硫酸铜刚好反应完, 故a点含有硫酸铜,对应的溶液为蓝色,A错误。a点时, 剩余固体为反应生成的铜,此时铜的质量为12.8 g,锌和硫 酸铜反应生成硫酸锌和铜,设锌的质量为x。 Zn 65 x +CuSO4􀪅􀪅ZnSO4+ Cu 64 12.8 g 65 64= x 12.8 g x=13 g ab段表示铁和硫酸铜反应,b点表示硫酸铜刚好反应完, 设铁和硫酸铜反应生成铜的质量为y。 Fe 56 29.8 g-13 g +CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu 64 y 56 64= 29.8 g-13 g y y=19.2 g m=12.8+19.2=32,B错误。c点对应的固体中有铁和 铜,加稀盐酸,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,有气泡 产生,C正确。生成的铜的质量为32 g,铜元素来自硫酸 铜,故硫酸铜的质量为 32 g 64 64+32+16×4×100% =80 g,故原 溶液中CuSO4的溶质质量分数为 80 g 400.0 g×100%=20% , D错误。 16. (1) 3∶10 (2) 17 (3) 加氯化钾(或蒸发水等合理 答案均可) (4) < = [解析] (1) 20 ℃时,向质量为 50 g的水中加入15 g氯化钾后得到65 g溶液,说明氯化钾 全部溶解,所以20 ℃时,实验3所得的溶液中溶质与溶剂 的质量之比为15 g∶50 g=3∶10。(2) 20 ℃时,向质量为 50 g的水中加入25 g氯化钾后得到67 g溶液,说明只有 17 g氯化钾溶解,所以20 ℃时,实验5所得的溶液中溶质 的质量为17 g。(3) 20 ℃时,实验1所得的溶液为不饱和 溶液,可以通过加氯化钾或蒸发水等方法使它变为饱和溶 液。(4) 20 ℃时,实验3、4、5在50 g水中分别溶解氯化钾 的质量为15 g、17 g、17 g,所以20 ℃时,所得溶液的溶质质 量分数:实验3<实验4=实验5。 17. (1) 压强 (2) ① 乙>甲=丙 ② 25 ③ 蒸发结晶 ④ 不饱和 b ⑤ C [解析] (2) ① 根据溶解度曲线可 知,t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是乙> 甲=丙。② t1 ℃时,丙的溶解度是20 g,所以完全溶解5 g 丙至少需要25 g水。④ t2 ℃时,甲的溶解度是50 g,所以 将20 g甲加入100 g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的不 饱和溶液,可以用图中b点表示。⑤ 分别将甲、丙的饱和 溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,甲依然是饱和溶液,丙转化为不 饱和溶液,A错误;溶液的质量不确定,所以溶剂的质量不 确定,B错误;甲溶液中析出固体,丙溶液中无固体析出,C 正确;降温后,丙溶液的溶质质量分数不变,甲溶液的溶质 质量分数变小,但t1 ℃时甲的溶解度大于t2 ℃时丙的溶解 度,所以溶质质量分数:甲>丙,D错误。 18. (1) 60 g (2) A、B (3) ②③④ (4) 300 [解析] (1) 根据表中数据,t1 ℃时,50 g水中溶解物质 X 的质量为80 g-50 g=30 g,而溶解度是指该温度下,100 g 水中最多能溶解的溶质的质量,则t1 ℃时物质X的溶解度 是30 g×2=60 g。(2) 由图可知,A、B烧杯中有未溶解的 固体,则一定为饱和溶液。(3) ① t1 ℃时,若向B烧杯中再 加入30 g水,此时溶液中的水的质量为50 g+30 g=80 g, 而该温度下,80 g水中最多溶解X的质量为80 g× 60 g 100 g= 48 g,此时有50 g-48 g=2 g X未溶解,则所得溶液仍为 饱和溶液,错误;② 若要从D溶液中得到全部固体X,则可 采用蒸发结晶的方法,正确;③ 由于t3 ℃>t2 ℃>t1 ℃> 0 ℃,再结合表中数据,可知物质X的溶解度随温度升高而 增大,正确;④ 溶质质量分 数= 溶质质量 溶液质量×100%= 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 26 溶质质量 溶质质量+溶剂质量×100% ,可知四杯溶液中溶质质量 分数的大小关系是A<B<C=D,正确。(4) 稀释前后溶质 质量不变,设加水的质量为x,则100 g×40%=(100 g+x)× 10%,解得x=300 g,故需加水300 mL。 19. (1) ②中试剂和砝码的位置放反了 (2) 12 g 100 ③②①⑤④ (3) 20 水 (4) 温度 溶质种类 (5) 将 10 g 氯化钠加入10 mL 20 ℃的酒精中,充分溶解后过滤、 干燥,称量剩余固体的质量(合理答案均可) [解析] (2) 配 制100 g 12%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为100 g× 12%=12 g;需要水的质量为100 g-12 g=88 g,即88 mL, 故应选择100 mL 的量筒量取所需要的水;配制一定溶质 质量分数的溶液,实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 贴标签,故正确操作顺序为③②①⑤④。(3) 对比实验① ③或实验②④的数据,均可得出相同的结论。实验①③或 实验②④中已知的变量均为溶质的种类,其他变量要完全 相同,则实验③中温度的数值“X”和实验④中的溶剂 Y 分 别为20和水。(4) 综合分析各组数据,实验①②、实验③ ④的变量为温度,说明温度会影响物质的溶解性;实验① ③、实验②④的变量为溶质种类,说明溶质种类会影响物 质的溶解性;故可以得出的结论为物质的溶解性与温度、 溶质种类有关。(5) 补做一个实验并与实验①对比,证明 物质的溶解性还与溶剂的种类有关,则控制变量为溶剂种 类,则可将10 g氯化钠加入10 mL 20 ℃的酒精中,充分溶 解后过滤、干燥,称量剩余固体的质量。 20. (1) 3.4 (2) 解:分析表中数据可知,10.0 g稀盐酸与1.0 g碳酸钙 恰好完全反应。设10.0 g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3 100 1.0 g +2HCl 73 x 􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73= 1.0 g x x=0.73 g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为0.73 g 10.0 g×100%=7.3% 。 答:该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 [解析] (1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳(杂质不与稀盐酸反应),分析表格数据可知,第一次加 入的10.0 g稀盐酸能与4.0 g-3.0 g=1.0 g碳酸钙完全 反应;第二次加入的10.0 g稀盐酸能与3.0 g-2.0 g= 1.0 g碳酸钙完全反应;第三次加入的10.0 g稀盐酸能与 2.0 g-1.0 g=1.0 g碳酸钙完全反应;第四次加入的10.0 g 稀盐酸只能与1.0 g-0.6 g=0.4 g碳酸钙反应,说明此时 碳酸钙已经完全反应,稀盐酸有剩余,最终剩余的0.6 g 固体为4.0 g石灰石样品中的杂质。所以4.0 g石灰石中 碳酸钙的质量为4.0 g-0.6 g=3.4 g。 期中拔尖测评 1. C 2. C 3. D 4. C [解析] 由题图可知,③是②升温后得到的,②中有 部分硝酸钾未溶解,③中硝酸钾完全溶解,②和③中溶剂 的质量相等,③中溶质质量大,则③中溶质质量分数比② 中的大;①和②为相同温度下硝酸钾的饱和溶液,溶质质 量分数相等,则溶液的溶质质量分数大小关系是①= ②<③。 5. B [解析] 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水 和氧气,能观察到气球鼓起,但气球不会恢复原状;氢氧化 钠溶于水放出大量的热,使装置内空气受热膨胀,气球鼓 起,一段时间后,温度恢复至常温,气球恢复原状;硝酸铵溶 于水吸热,溶液温度降低,气球不会鼓起;锌粉和稀盐酸发 生反应生成气体,气球会膨胀,但不会恢复原状。 6. C [解析] Zn+FeCl2􀪅􀪅ZnCl2+Fe,每65份质量的 锌反应,生成56份质量的铁,生成铁的质量小于反应的锌 的质量,所得溶液的质量比反应前溶液的质量大,A不符 合题意;Zn+2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2↑,每65份质量的锌反 应,生成2份质量的氢气,反应生成氢气的质量远小于反应 的锌的质量,所得溶液的质量比反应前溶液的质量大,B不 符合题意;Zn+2AgNO3􀪅􀪅Zn(NO3)2+2Ag,每65份质 量的锌反应,生成216份质量的银,生成银的质量远大于反 应的锌的质量,所得溶液的质量比反应前溶液的质量小,C 符合题意;锌的金属活动性比铝弱,锌不能与硫酸铝溶液 反应,溶液的质量不变,D不符合题意。 7. B [解析] ① 用量筒量取水时俯视读数,读数比实际液 体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,使所配制溶 液的溶质质量分数偏大。② 配制溶液的烧杯用少量蒸馏 水润洗,会造成实际取用的水的体积偏大,使所配制溶液 的溶质质量分数偏小。③ 用量筒量取水时仰视读数,读数 比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,使 所配制溶液的溶质质量分数偏小。④ 盛装溶液的试剂瓶 用蒸馏水润洗,相当于稀释了溶液,使所配制溶液的溶质 质量分数偏小。⑤ 氯化钠晶体不纯,会造成实际所取的溶 质的质量偏小,使所配制溶液的溶质质量分数偏小。综上 所述,②③④⑤均会导致所配溶液中氯化钠的质量分数小 于10%。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 36