第8单元 课题3 第2课时 金属资源保护-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

同行学案学练测化学九年级下RJ 第2课时 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 一、铁钉生锈条件的探究 棉花和 氯化钙 实验 物 操作 铁钉 (竿燥剂) 煮沸后 冷却的 奢關 铁钉 蒸馏水 蒸馏水 实验 与O2、水接触 只与水接触 只与O2接触 条件 实验 铁钉 铁钉 铁钉 现象 生锈的条件是与 同时 结论 接触 提示 影响铁生锈的因素 (1)铁的纯度、环境的温度。铁纯度越 高，耐腐蚀性越强，其他条件相同时，一般温 度越高，锈蚀越快。(2)在酸、食盐溶液等环 境中，铁生锈会加快。 二、防止铁制品锈蚀的方法 →保持铁制品表面 一→在铁制品表面覆盖 ,如刷漆、涂油 防止铁锈蚀 的方法 在铁制品表面镀一层其他金属，如镀 耐磨、耐腐蚀的 →改变内部结构，制成耐腐蚀的 如不锈钢 三、金属资源的保护 1.金属矿物的储量有限，而且不能再生；废旧金 属的随意丢弃会污染环境。 2.保护金属资源的措施 (1)防止金属 0 (2) 废旧金属。 (3) 合理地开采金属矿物。 (4)寻找金属的代用品等。 16 做神龙题得好成绩 属资源保护（答案P154) 即基础演练 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级基础题 考点一探究铁生锈的条件 1.（教材P19“探究”变式)如图，通过实验探究铁 钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是() 棉花和 植物油 氯化钙 甲 馏 丙 蕃 ② ③ A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地 方是丙 B.①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水 中的氧气 C.②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化 钙的作用是作干燥剂 D.①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主 要条件是与空气、水直接接触 2.新实验创新实验(2024·宜兴二模)某小组 利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行 实验。实验时先观察一段时间，发现无明显 现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠 溶液，8min后打开弹簧夹，发现注射器活塞 向左移动。下列说法不合理的是() NaCl溶液 20mL空气1 弹簧夹 一四入 铁粉 10mL空气 A.铁的锈蚀是氧化反应 B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D.此实验能测出空气中氧气含量 考点二铁制品的防护 3.为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的 是 ( ) A.用洗涤剂除去钢铁制品表面的油膜 B.在车船的表面喷涂油漆 C.在钢铁制品表面镀上一层其他金属 D.将使用后的菜刀用布擦干 4.在某市有一座刚建成的人行天桥，桥体使用 了大量的金属材料。下列对天桥中使用的金 属材料保护措施不正确的是 () A.生锈时能形成一层致密的保护膜 B.在金属材料表面刷油漆 C.在金属材料表面镀保护层 D.改变金属内部结构制成防腐合金 5.“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。 (1)如图所示，单车上标示出的部件中由金属 材料制成的是 (填字母)。 a.铝合金支架 b.塑料把手 c.橡胶 轮胎 d.钢链条 e.不锈钢车圈 (2)为仿止钢链条生锈可采取的措施： (3)自行车被雨淋湿后，为防止生锈，你应做 的是 考点三金属资源的保护 6.金属资源是不可再生的资源，保护金属资源 是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正 确的是 () A.大力开采矿物以保障金属材料的供用 B.提高废旧金属的回收利用率 C,在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀 D.用特种塑料代替金属制造机器的零部件 7.如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示 回答： 循环利用三 冶 冷 炼 3 铁矿石 生铁 铁制品 废旧金属铁 第八单元金属和金属材料☑ (1)①②③中一定发生化学变化的是 (填序号)。 (2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因 是 (用化学方程式表示)。 (3)废旧金属“循环利用”的意义是 (写一点即可)。 即能力提升 >>>>>难度等级中档题 8.下列关于金属资源的说法中，不正确的是 ( ) A.回收利用废旧金属既可以保护环境，又能 节约资源和能源 B.地球上的金属资源是取之不尽的 C.防止金属腐蚀、回收利用废旧金属，可以 保护金属资源 D.合理开采矿物、寻找金属的代用品都是保 护金属资源的有效方法 微专题应用控制变量法探究金属锈蚀的条件 名师点睛水、氧气是铁生锈的两个影响因 素，运用控制变量法设计对比实验，要探究水 对铁生锈的影响，就控制两实验中铁钉都与氧 气接触；要探究氧气对铁生锈的影响，就控制 两实验中铁钉都与水接触，通过对比实验现象 得出实验结论。 9.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊 置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放 置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确 的是 ( 弹簧夹 细线 植物油目 水 水超 甲 乙 丙 A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D.丙中，导管内上升一段水柱 做神龙题得好成绩 17 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 10.新实验创新实验实验探究铁锈蚀的影响 因素，记录如下。下列分析正确的是 6一氧气传感器 5.0g铁粉 0.1g炭粉 空 其他试剂 序号 其他试剂 200s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③10滴水和1.0g食盐 8% A.①②证明水对铁锈蚀有影响 B.①③证明食盐能加快铁锈蚀 C.该实验能证明炭粉对铁锈蚀有影响 D.该实验不能证明铁锈蚀需要氧气 11.某化学兴趣小组用如图所示实验探究铁生 锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁 净铁钉)。 植 煮沸 水 (1)铁制品易锈蚀，防止铁制栏杆锈蚀的 种方法是 (2)甲同学认为，试管A发生的现象就能够 说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共 同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认 为必须全面观察试管 (填字母)发 生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得 出上述结论。 (3)试管D和试管E实验的目的是进一步 探究铁在 的环境中更容易锈蚀。 18做神龙题得好成绩 12.新情景生产生活如图为生活中常见“暖 贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某 个部位，自行发热，用于取暖或热敷。 [主要成分] 铁粉、水、氯化钠、 蛭石、活性炭 (1)任意写出“暖贴”中两种主要成分的化 学式： (2)“暖贴”中活性炭具有 作用，使 用时空气进入“暖贴”，空气中的 与 “暖贴”中的 发生反应而使“暖贴” 放热。 (3)使用后，发现暖贴内有的物质变为红 色，该红色固体主要成分的化学式 为 (4)推测发热剂成分中氯化钠的作用是 (5)若用化学方法检验使用一段时间的“暖 贴”是否完全失效，可选用 检验，若 ,说明该“暖贴”仍可使用。 即素养培育 难度等级培优题 13.科学探究与创新意识》为了探究影响铜生绣 的因素，设计如下实验，有关分析正确的是 ( 实验① 实验② 实验③ 实验④ 1CO. C02和 和0 +C02 铜片 铜片 即 水即 铜生锈 无明显现象无明显现象无明显现象 A.对比实验①和②可知：影响铜生锈的因 素是CO2和H2O B.对比实验①和③可知：影响铜生锈的因 素是H2O和O2 C.对比实验①和④可知：影响铜生锈的因 素是C02和O2 D.此实验设计运用了控制变量的方法加入足量的AgNO3溶液，因为固体X为Ag、Cu、Zn,其 Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(3)C、H 中Ag不与AgNO3反应，Cu、Zn与AgNO3反应。(3)步 14.解：(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量为40g一8g=32g,赤 骤I中，Zn和AgNO3反应后溶液质量减小，Zn和 Cu(NO3)2反应后溶液质量增大，当减小的质量大于增大 铁矿石中氧化铁的质量分数为2X100%=80%。 40g 的质量时，即锌和硝酸铜溶液反应使溶液增大的质量比 (2)1000t赤铁矿石中氧化铁的质量为1000t×80%= 锌和硝酸银溶液反应使溶液减小的质量小，则会导致溶 800t;设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x。 液乙的质量小于溶液甲的质量。 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 课题3金属资源的利用和保护 160 112 第1课时铁的治炼 800t 96%Xx 知识清单 160800t 一、l.单质化合物2.Fe2O3FeO4AlO3 11296%×x x≈583t 二、1.高炉2.赤铁矿石焦炭石灰石 答：(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%；(2)理论 3.一氧化碳还原 上可炼出含铁96%的生铁583t。 4.1)C+0,商温c0,C0,十C高温2C0 素养培育 (2)3C0+Fe,0,商墨2Fe+3C0, 15.(1)B(2)①C+Sn0,高温sn+C0,↑②合金的熔点比 基础演练 组分金属熔点低(3)①作还原剂②C③2Z十O2 1.B2.A3.C4.B 高温2Zn0(4)银离子（或：Ag)[解析](2）①原料锡 5.(1)C0,十C高温2C0(2Fe,0,(3)用磁铁吸引 砂中的SO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳。 6.(1)空气(2)增大接触面积，加快反应速率(3)③3C0+ ②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入 Fe,0,高温2Fe十3C0, 少许铅形成合金，产物更易熔化流出。(3)①煤粉的主要 成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧 7.解：生铁中铁的质量为63t×96%=60.48t。 化碳，在高温的条件下，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原 炼出的铁的质量为60.48t÷(1一10%)=67.2t。 为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂。②由于 设需要氧化铁的质量为x。 锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 为600℃，在泥罐下部锌呈气态，且不断上升，到达泥罐 160 112 上部后，锌由气态转化为液态，故从反应混合物中收集液 67.2t 态锌的方法属于蒸馏。③必须冷却后才能取锌，是为了 160 11267.2tx=96t 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。(4)向 铁矿石的质量为96t÷(1-20%)=120t。 Cu(NO3)2、AgNO,3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银 答：理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120t。 反应，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应， 能力提升 充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可 确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸 8.C9.D 铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离 10.(1)CFe,0,Cu0(2)C0,+C高温2C0(3)Fe十 子(Ag)。 CuSO=FeSO+Cu 第2课时 金属资源保护 1,1)3C0+Fe,0,商退2Fe+3C0,(2)增大接触面积，使 知识清单 其充分反应(3)N2十4(4)使生铁中碳充分反应，降 一、生锈无变化无变化氧气水 低碳的含量延展 二、洁净和干燥保护层铬合金 12.(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率(2)氮 三、2.(1)腐蚀(2)回收利用(3)有计划 气、二氧化碳（合理即可）(3)S0,十CaC0,高温CaSiO, 基础演练 +CO2个(4)玻璃棒 1.A2.C3.A4.A 13.(1)增大接触面积，使反应更快更充分(2)Fe2O3 5.(1)ade(2)涂油（合理即可）(3)擦干（合理即可） ·154·同行学案学练测 6.A 实验演练 7.(1)①(2)CuSO4十Fe-FeSO4十Cu(3)节约金属资 1.C 源（合理即可） 2.(1)除去表面的氧化物(2)产生气泡，溶液由无色变成浅 能力提升 绿色Fe十2HCI一FeC,+H2个(3)析出银白色固 8.B9.C10.A 体，溶液由无色变为蓝色Cu十2AgNO3一Cu(NO3)2十 11.(1)刷漆（合理即可）(2)ABC(3)盐和酸存在 2Ag(4)实验甲产生气泡速率比实验丙慢(5)铁硫酸 12.(1)FeH2O(合理即可)(2)吸附氧气铁粉、水 铜（合理即可） (3)FezO3(4)加快铁粉的锈蚀速率(5)稀盐酸（或：稀 3.(1)防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂火柴燃烧消耗 硫酸)产生气泡 了较多的氧气，使氧气不足(2)氢气加人等体积等浓 素养培育 度的稀盐酸(3)Cu十2AgNO3一Cu(NO3)2十2Ag 13.D[解析]对比实验①和②可知，影响铜生锈的因素是 如图所示。（合理即可） 无明显现象 CO2,A错误；对比实验①和③可知，影响铜生锈的因素是 铜丝 O2,B错误；对比实验①和④可知，影响铜生锈的因素是 H2O,C错误；由以上分析可知，此实验设计运用了控制变 硫酸亚 量的方法，D正确。 铁溶液 实验活动5 常见金属的物理性质 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 和化学性质 1.(1)过滤AC(2)分解反应(3)Fe202+3H2SO4 Fe2(SO4)3十3H2O(4)既可以减少环境的污染，又可以 实验步骤 节约资源和能源（合理即可） 1.(1)银白色红色金属光泽(2)铝片 铜片铜片 2.(1)①化学②S02+Ca(OH)2CaSO3￥+H20 铝片黄铜片铜片(3)发光导电 2.活动一-：铜片表面变黑2Cu十0，△2Cu0 (2)①弱②Cd0+C1200℃ Cd个十CO个置换反应 隔绝空气 活动二：(1)大量气泡无色Mg+2HCI—MgC2+ (3)①A②保护气，隔绝空气，防止氧化（合理即可） H2个较大量气泡无色2A1+6HCI—2AICL十 (4)减少资源的浪费（合理即可） 3H2个较大量气泡无色Zn+2HCl—ZnC2+H个 单元总结 气泡缓慢浅绿色Fe十2HCI一FeC2十H2个无变 真题演练 化(2)氢气；用燃着的火柴点燃，产生淡蓝色火焰或听到 1.A2.A 轻微的爆鸣声，证明是氢气。 3.(1)金属(2)高(3)导电(4)氧气 活动三： 4.C5.B 方案一：覆盖一层红色物质蓝色浅绿色FeCu 覆 6.C[解析]锌先与CuCl2反应，再与FCl2反应，若滤渣中 盖一层银白色物质无色蓝色Cu Ag Fe Cu Ag 只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也 方案二： 可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化 实验 现象 结论 亚铁、氯化锌两种，A错误；若滤渣中有两种金属，滤液中 加人稀盐酸 金属 溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反 铁片表面产生 活动 应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，B错误；若滤液中只 气泡，铜片表面 性：Fe 有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫 金属活 铁片 铜片 无变化 >Cu 酸，一定有气泡产生，C正确；若滤液中有两种溶质，说明溶 动性：Fe 质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣 铜片表面覆盖 金属 > Cu 中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加 ΠAgN0 溶液 ·层银白色物活动 >Ag 入稀硫酸有气泡产生，D错误。 丶铜片 质，溶液逐渐由性：Cu 7.(1)Cu+2AgNO3一Cu(NO3)2+2Ag(2)锌片和铁片 无色变为蓝色 Ag 表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中