第10单元 课题3 第2课时 复分解反应发生的条件-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

溶液是稀盐酸，所以溶液质量的起点不能从零开始，A错：9.D[解析]向氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸，碱性逐渐 误；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应前的溶液 减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐减小到等 中不含铁元素，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐 于7、小于7，A错误；氢氧化钠和稀硫酸反应属于放热反 渐增加，稀盐酸完全反应后，铁元素质量不变，B正确；氢氧 应，溶液的温度应该先增大，待反应结束后恢复到室温， 化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水， B错误；开始时是氢氧化钠溶液，其中含有水，水的质量不 稀盐酸消耗完后，溶液的pH不会大于7，C错误；碳酸钠和 可能从0开始，C错误；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠 稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体的 和水，待氢氧化钠完全反应完，继续加入稀硫酸不再生成 质量应该从原点开始，D错误 硫酸钠，硫酸钠的质量先增大，后不变，D正确。 3.(1)③(2)Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O 10.(1)金属氧化物(2)HCl+NaOH-NaCl+H2O(合理 (3)Na2 CO+Ca(OH)2=CaCOs+2NaOH 即可)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)红 (4)Cu(OH 11.(1)AC(2)金属氧化物(3)Fe十H2SO4—FeSO4+ 4.C H2个(4)Mg、HMg2+、H2[解析](1)A中Cu(OH)2 5.(1)0H(2)C02+Ca(OH)2—CaC03￥+H0 和稀硫酸混合，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，和氢氧 (3)CD[解析](3)反应结束后，盐酸剩余时溶液显酸性， 化钙溶液混合无明显现象，可以用氢氧化铜鉴别稀硫酸 氢氧化钠剩余时溶液显碱性，二者恰好完全反应时溶液显 和氢氧化钙溶液；B中稀盐酸和稀硫酸、氢氧化钙溶液混 中性；加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，只能说明溶液 合都无明显现象，不能用稀盐酸鉴别稀硫酸和氢氧化钙 中含有氯离子，不能确定溶质的成分，A不符合题意；加人 溶液；C中两种溶液中通入CO2时，无明显现象的是稀硫 镁，镁能与盐酸反应生成氢气，只能确定溶液中有没有盐 酸，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，可以用二氧化碳鉴别 酸，不能确定溶质的成分，B不符合题意；用H试纸测定 稀硫酸和氢氧化钙溶液。故选AC。(2)稀硫酸不能和非 溶液的pH,pH>7时溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，pH 金属氧化物反应，能和金属氧化物反应生成盐和水，因此 =7时溶液中含有氯化钠，pH<7时溶液中含有氯化钠和 物质B属于金属氧化物。 盐酸，C符合题意；滴入紫色石蕊溶液，石蕊变蓝色，溶液显 12.(1)Fe,O+6HCI-2FeCl+3H,O (2)2HCI+ 碱性，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，石蕊不变色，溶液显 CaCO3一CaCl2十CO2个十H2O先向试管中加入紫色 中性，溶液中含有氯化钠，石蕊变红色，溶液显酸性，溶液 石蕊（或无色酚酞）溶液，再滴加澄清石灰水(3)澄清石 中含有氯化钠和盐酸，D符合题意。 灰水变浑浊(4)4[解析](2)试管③中是碳酸钙和稀 6.(1)溶液由无色变为红色(2)2NaOH十H2SO4 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，试管⑥中稀盐酸和 Na2SO4十2H2O(合理即可)放热(3)分子构成不同 氢氧化钙反应没有明显现象，要证明该试管中确实发生 7.D[解析]该实验是把稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中，是因： 了中和反应，可以利用紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液作 为溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，A正确；A点溶液 为指示剂，指示发生中和反应的过程中酸碱性的变化，方 的溶质为反应生成的氯化钾、过量的氢氧化钾，B正确；曲 案为先向试管中加人紫色石蕊（或无色酚酞）溶液，再滴 线BC上(B点除外)任意一点对应的溶液中K+个数小于 加澄清石灰水，溶液由红色（或无色）变成蓝色（或红色）， C个数，是因为恰好完全反应时氯化钾中的钾离子和氯 说明发生了反应。(4)因为稀硫酸有剩余，稀硫酸不能使 离子相等，稀盐酸过量后，氯离子个数增加，C正确；碳酸钠 酚酞溶液变色、能使石蕊溶液变成红色、与稀盐酸不反 和稀盐酸反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水 应、与铁粉反应产生气泡并使反应后溶液变为浅绿色、与 分子和二氧化碳分子，而中和反应的实质是氢离子和氢氧 铜粉不反应、与氧化铜粉末反应后溶液变成蓝色、与大理 根离子结合生成水分子，D错误。 石反应产生气泡，因此可以选择石蕊溶液、铁粉、氧化铜 8.C[解析]能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的 粉末、大理石这四种物质进行证明。 现象是溶液由红色变为无色，即氢氧化钠消失，A正确；当 课题3常见的盐 两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的n点，即pH =7,B正确；实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不 第1课时常见的盐 断增大，恰好完全反应后不再生成氯化钠，继续加人稀盐 知识清单 酸时，氯化钠的质量分数减小，C错误；实验过程中氢氧化 一、NaCl Na2CO纯碱、苏打NaHCO,小苏打 钠的质量不断变小直至为0，D正确。 发酵粉胃酸过多症CaCO3补钙剂 二、1.(1)Na2CO3+2HCl-2NaC+H2O+CO2个 2.②③H2SO4+2 NaOH-Naz2SO4+2H2O (2)NaHCO3 +HCI-NaCl+H2O+COz 3.①⑤2HC1+K2C02—2KC1+H20+CO2个 (3)CaCO3 +2HCI-CaCl2 +H2 O+COz 4.②⑤H2S04+K2CO3—K,SO4+H2O+C02↑ 2.稀盐酸浑浊 5.②⑥HSO,+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO 3.Naz CO3+Ca(OH)2-CaCOs+2NaOH 6.⑤⑥K2CO3+Ba(NO3)2—BaCO3￥+2KNO3 4.化合物化合物 基础演练 基础演练 1.A2.B 1.B2.C3.A4.B5.A 3.(1)①不能发生反应，因为两种物质交换成分后，没有沉 6.(1)A(2)B(3)D(4)C(5)D 淀、气体或水生成②不能发生反应，因为两种盐反应时 7.(1)海水（合理即可）(2)农业选种（合理即可）(3)玻璃 反应物都要能溶于水，配成溶液之后，两种物质之间的成 棒（或：烧杯；或：漏斗）(4)= 分才能相互交换，而碳酸钡难溶于水③能发生反应，两 8.B9.D 种反应物相互交换成分后生成的碳酸钡难溶于水 10.(1)溶液变红不一定(2)Na2C03十Ca(OH)2 (2)①HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可) CaCO3↓+2NaOH[或：NaCO3+Ba(OHD2-BaCO3￥+ ②Na2CO3+2HCl—2NaC1+H2O+CO2个（合理即可） 2NaOH](3)Ba+和CO?反应生成BaCO3沉淀 ③CaCl2+Na2CO3--CaCO3Y+2NaCl(合理即可) 能力提升 ④BaCl2+Na2SO4一BaSO4↓+2NaC(合理即可) 11.C12.C 4.C 13.(1)纯碱（或：苏打）(2)2NaOH十C02一Naz CO3+H,O 5.(1)产生蓝色沉淀CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2￥+ (3)Na2CO3+Ca(OH)2一-CaCO3V+2NaOH(合理即 Naz SO4(2)酸(3)NaCl(合理即可) 可)(4)①无明显现象②过量CaCl2(或BaCl2等)溶液 6.D7.B8.B ③产生白色沉淀，溶液红色消失④Na2CO,溶于水呈碱 能力提升 性与CO?有关 9.C10.C11.D12.C13.C 14.(1)HC(合理即可)(2)Ca(OHD2+Na2CO3-CaCO3Y 14.(1)金属氧化物十酸（或：某些非金属氧化物十碱） +2NaOH(合理即可)盐(3)NaOH (2)2KOH+H2 SO-K2SO+2H2O H+OH 15.(1)碱(2)有白色沉淀生成(3)Na2CO3+2HC1 (3)④⑥(4)NH(5)CuSO.+Ba(NO3)2BaSO4↓ 2NaCl+H,O+CO2↑Na2CO、NaCl NaCl、CaCl +Cu(NO3)2[或：CuCl2+2AgNO3一Cu(NO3)2+ [实验验证]有气泡产生[讨论交流]A 2AgCI↓](6)①②③⑦ 16.(1)B(2)慢速偏大(3)80% 15.NHt、Fe3+、C1K+、NO3SO 17.[探究实验一]碱性[探究实验二](2)澄清石灰水变浑 16.[知识回顾](2)氯离子和钠离子氢离子与氢氧根离子 浊(3)①质量守恒定律②氯化钙溶液溶液不变色 结合生成水[实质再探](1)2NaOH+CuSO4 素养培育 Na2SO,十Cu(OH)2￥氢氧根离子与铜离子结合生成 18.[阅读标签]磷[实验探究](2)H2O2(3)氯化钙溶液 了氢氧化铜沉淀(2)氢离子和碳酸根离子[归纳小 (或：硝酸钙溶液)(4)不产生白色沉淀[得出结论]一 结]自由移动的离子的种类与数量的减少[拓展应用] Naz CO,+H2O=Na2 CO3+H2O2 (1)交换成分后没有气体、沉淀或水生成(2)钠离子、氢 第2课时复分解反应发生的条件 离子和硫酸根离子Ba(OH)2 知识清单 素养培育 一、沉淀气体水 17.(1)DCBE(2)分解反应2NaOH+CO2一 二、①铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Naz CO3+H2O(3)ac[解析](1)甲是盐酸，甲的下一 Fe十CuSO,一Cu+FeSO,②产生大量气泡Na2 CO 张牌是D铁，D的下一张牌是C硫酸铜，C的下一张牌是 +2HCl—2NaC+HzO+CO2个③产生蓝色沉淀 B氢氧化钠，B的下一张牌是E二氧化碳，E的下一张牌 2NaOH+CuSO4一Cu(OH)2￥+Na2SO4④产生白 是A水，所以出牌顺序为甲①D②C®B①E回 色沉淀BaCl2十CuSO4BaSO4V+CuCl2 A。(2)在上述反应中，铁和盐酸的反应、铁和硫酸铜的反 三、l.①③HC+NaOH=NaCl+H2O 应均属于置换反应，硫酸铜和氢氧化钠的反应属于复分 同行学案学练测·159· 解反应，水和二氧化碳的反应属于化合反应，所以不涉及 过量的氯化钙溶液除去了碳酸钠。步骤二：取步骤一试管 的基本反应类型是分解反应，反应④是氢氧化钠和二氧 中的物质过滤，向滤液中加入CuC2溶液，氢氧化钠与 化碳反应生成碳酸钠和水。(3)按游戏规则，D是铁，B是 CC12溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观 氢氧化钠，硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氯化铜会与氢氧 察到有蓝色沉淀产生，说明样品中含有氢氧化钠。[反思 化钠、铁反应，锌不会与氢氧化钠反应，氧化铁不会与氢 拓展](1)由于Ca(OH)z溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化 氧化钠反应，所以可以代替C的是ac。 钠，影响对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)2溶液代 第3课时化肥 替步骤一中加入的试剂进行实验。(3)分别取两份完全变 知识清单 质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气 1.营养元素2.氯磷钾 泡产生，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水， 3.植物茎、叶生长茂盛叶色浓绿作物生长抗寒抗旱 另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧 抗病虫害抗倒伏 化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中 4.(1)尿素氯化铵NHCI(3)氯化钾(4)KNO 的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一 基础演练 支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成了氯化钡、二氧 1.D2.C3.D4.A5.D6.C7.D 化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 能力提升 2.(1)CO2+Ca(OH)2-CaCO3↓+H20(2)溶液由无色 8.D9.B10.D 变为红色(3)①过滤②HC1③固体溶解，无气体生成 11.(1)①A②受热易分解（合理即可）(2)H2SO4 CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑[解析](2)氢 (NH),SO+Ca(OH),-CaSO+2H,O+2NH 氧化钙的水溶液显碱性，能够使酚酞溶液变红色，滴入无 12.(1)②③(2)3(3)①K2C03②2③KCl、Ca(NO3)2 色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，说明假设2或假 素养培育 设3成立。(3)①过滤可以把固体和液体分离。②说明假 13.(1)硝酸钾（或：KNO3)三种化肥均易溶于水 设2或假设3成立，也就是证明是否有碳酸钙的存在，证明 (2)BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4Y(合理即可) 碳酸根可以加入盐酸，观察是否有气泡产生。③加人盐酸 (3)93:79[解析](1)KNO3中含有农作物需求量大的 后，固体溶解，无气体生成，说明假设2成立；加入盐酸后， 氨元素与钾元素，属于复合肥料；K2SO4中含有农作物需 固体溶解，有气体生成，说明假设3成立，化学方程式为 求量大的钾元素，属于钾肥；NH4CI中含有农作物需求量 CaCO3+2 HCl-CaCla2+HO+CO2↑。 大的氮元素，属于氮肥；三种化肥包装袋上均写着防雨防 实验活动8常见酸、碱的化学性质 潮，其原因是三种化肥均易溶于水。(2)鉴别KNO3和 实验步骤 K2SO,两种化肥，可采用含有钡离子的溶液，如氯化钡溶 1.红色红色蓝色蓝色无色无色红色红色 液、硝酸钡溶液或氢氧化钡溶液，因为它们与硝酸钾均不 反应，均能与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀。(3)由溶 红蓝不变红 解度曲线可知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g,硝酸 2.(2)红色无色酸性2红色无色酸性3紫色 钾的溶解度为31.6g,配制时，假设室温为20℃，若小明 无色中性7蓝色红色碱性10蓝色红色 用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液 碱性13 中NHC与KNO3的质量比为37.2：31.6=93：79。 3.消失无黄Fe2O3+6HCI—2FeC13+3H2O 专题素养培优5碱变质的探究 有气泡产生Fe十2HCI一FeCl2+H2个较轻 1.[猜想假设]氢氧化钠和碳酸钠[设计实验]过量的氯化 4.加入NaOH溶液后，出现蓝色沉淀；加入稀盐酸后沉淀消 钙溶液（合理即可）白色沉淀蓝色沉淀[反思拓展] 失，溶液变成蓝色CuSO,+2NaOH一Cu(OH)2Y+ (1)Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对 Na,SO Cu(OH),++2HCI=CuCl2+2H2 O 氢氧化钠的检验(2)2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O 5.加入无色酚酞溶液，溶液变红；加入稀盐酸，溶液逐渐变成无 密封(3)氯化钠和氯化钡[解析][设计实验]由实验结 色；蒸发皿中出现白色晶体NaOH+HCl一NaCl+H2O 论可知猜想二正确，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠。步骤 6.加入无色酚酞溶液后，试管中溶液变成红色；加入稀盐酸 一：取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反 的试管中溶液由红色变为无色Ca(OH)2溶液能使无色 应，可观察到有白色沉淀产生，说明样品中含有碳酸钠，且 酚酞溶液变红；Ca(OH)2能与稀盐酸反应 ·160·同行学案学练测 实验演练 盐酸中的氯化氢，B正确；c点到d点的过程中，氯化铜和 1.(1)2、3(2)溶液变红(3)NaOH+HC一NaCl+H2O 氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总 (4)Zn+2HCl=ZnC2+H2个（合理即可） 质量在增加，C错误。 2.(1)BD GH (2)Ca(OH)2+2HCI-CaCl2+2H2O 10.B11.B12.BC (3)NaOH溶液（合理即可）紫色石蕊溶液(4)NaCO3 易错集训 和NaOH 13.D14.C 3.[实验过程]①红色稀盐酸②红色氢氧化钠溶液 15.AD[解析]A烧杯中固体取出较早，则15g固体中碳酸 [「交流反思]②分别滴人足量的A、B待测液，振荡溶液由 钙含量多，氧化钙含量少，B烧杯中固体取出较晚，则15g 红色变成无色HCl十NaOH一NaCI+HO 固体中碳酸钙含量少，氧化钙含量多；各加人150mL足量 跨学科实践活动9 水，搅拌后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，分别滴加稀 盐酸，稀盐酸先与氢氧化钙反应，后与碳酸钙反应。根据 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 烧杯内物质总质量变化的情况可推知曲线abc为A烧杯 1.(2)①100胶头滴管②搅拌，加快溶解速率(4)D 中物质的反应，曲线abde为B烧杯中物质的反应，A正 Ca(OH)2 确；ab段表示氢氧化钙与稀盐酸的反应，B错误；由图象 2.任务一：③相同最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH 知，c点参加反应的稀盐酸的质量少于e点参加反应的稀 是7~8任务二：碱任务三：[交流与评价]碳酸钠溶液 盐酸的质量，所以c点氯化钙的质量少于点氯化钙的质 显碱性，也能使无色酚酞溶液变红氯化钙溶液（合理即 量，C错误；由图象知，当加入稀盐酸的质量为n1g时， 可)产生白色沉淀，溶液红色消失 A烧杯中的碳酸钙已完全反应，B烧杯中的碳酸钙没有 单元总结 完全反应，又因为A烧杯中碳酸钙含量多于B烧杯中碳 真题演练 酸钙含量，所以A烧杯比B烧杯产生的二氧化碳多， 1.A2.D3.C D正确。 4.B[解析]由实验1得到的图象是A曲线，A正确；A曲线 16.B[解析]咖入碳酸钠溶液前，溶液的pH小于7，说明滤 中ab段上升是加人液体后气体的体积被压缩导致的，烧瓶 液显酸性，滤液是氯化钙和稀盐酸的混合溶液；向滤液中 内二氧化碳分子数不变，B错误；分析两条曲线变化可知二 逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，碳酸钠 氧化碳与氢氧化钠发生了反应，C正确；通过此实验能说明 先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设与碳酸钠反 利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研 应的稀盐酸的质量为x,生成二氧化碳气体的质量为y。 究，D正确。 2HCl+Na2CO3—2NaC+H2O+CO2↑ 5.(1)4 (2)Fe2 O3+6HCI=2FeCla +3H2O (3)C 73 106 44 (4)NaOH、NaCl 7.3%×x10g×10.6% 10610g×10.6% 6.D 73 7.3%×x x=10g 7.(1)稀盐酸(2)> 碱性(3)<(4)H和OH厂结合 106_10g×10.6% 生成水分子 44 y=0.44g y 8.D 与大理石反应的稀盐酸的质量为30g一10g=20g,是与 9.B[解析]d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增 碳酸钠反应的稀盐酸质量的2倍，由反应的化学方程式 强，pH升高，A错误；硫酸钡质量是23.3g,硫酸根质量是 CaCO3+2 HCI -CaCl2+H2O+CO2个得，2HCl~ 23.3g×233×100%=9.6g,氢氧化铜质量是3.1g 96 CO2,则大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44gX 2=0.88g,A正确。c点时对应的溶液中溶质是氯化钠，由质 28.3g=9.8g,明离子质量是9.8g×8酷×100%=6,4g, 量守恒定律，反应前后钠元素的质量不变，则溶质的质量为 硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64=9.6g: 30Rx1a6%×22×100%÷(爱5×10%对）=851a 106 6.4g,因此原溶液不含有CuC2,原溶液含有HCl和 B错误。a点稀盐酸有剩余，对应的溶液中有氯化钙、氯 CuSO4,不含有CuCl2,D错误；b点对应的溶液中有3种溶 化氢、氯化钠三种溶质，C正确。bc段发生反应的化学方 质，即0α段反应生成的氯化铜、氯化钡、未完全反应的稀 程式为NaCO3+CaC2一CaCO3↓+2NaCl,D正确。第2课时 复分解 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 一、复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。 只有两种化合物互相交换成分，有 或有 或有 生成时，复分解 反应才可以发生。 提示 复分解反应的特点：双交换、价不变。 二、盐的化学性质 ①盐十金属 铁和硫酸铜反应 新盐十新金属 现象： 化学方程式： ②盐十酸→新 碳酸钠与稀盐酸反应 现象： 盐十新酸 化学方程式： ③盐十碱 →新 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 现象： 盐十新碱 化学方程式： 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 ④盐十盐→新 现象： 盐1十新盐2 化学方程式： 三、判断下列物质能否发生复分解反应，并写出 能够反应的物质的序号及对应的化学方 程式 ①稀盐酸；②稀硫酸；③NaOH溶液； ④NaCl溶液；⑤KzCO3溶液；⑥Ba(NO3)2 溶液。 1. 2. 6. 即基础演练 难度等级基础题 考点一复分解反应及应用 1.下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶 第十单元常见的酸、碱、盐☑ 反应发生的条件（答案P159) 液总质量不变的是 ( ) A.氢氧化钠溶液和稀硫酸 B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液和稀盐酸 2.新题型创新考法填字游戏是一种经典的 益智类游戏，如图是根据物质之间相互反应 编制的填字游戏。已知所有涉及反应中，C 均为反应物，D是一种常见的蓝色溶液，下列 说法正确的是 ) E +Zn=ZnCl2+Cu BaSO4↓ 三 Cu0+ A = D +H20 × 2NaOH = B =BaS04+2NaCl + 2H20 A.B与C分别属于物质类别中的盐和碱 B.D一定是硫酸铜溶液 C.所涉及的反应均属于复分解反应 D.A是人体胃液的主要成分，常用于除铁锈 3.下表是部分物质的溶解性表(20℃)，利用表 中提供的信息回答下列问题。 OH NO3 CI so :CO号 H 溶、挥溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 (1)判断下列反应是否能够发生，说明理由。 ①NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液： ②Na2SO4溶液和BaCO3: ③Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液： 做神龙题得好成绩79 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ (2)按要求写出下列化学方程式。 ①中和反应： ②有气体生成的复分解反应： ③两种盐的复分解反应： ④有BaSO4生成的复分解反应： 考点二盐的化学性质及应用 4.(2023·驻马店模拟)X溶液与AgNO3、 Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成 白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶 液？ () A.KNOs B.HCI C.BaCl2 D.NaOH 5.利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的 化学性质，请回答相关问题。 盐+某些盐 盐+某些金属 盐+X ② 盐+某些碱 (1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化 钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生 的现象是 化学方程式为 (2)在性质③中，X代表 类物质。 (3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝 酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式： (写一个即可)。 考点三物质、离子的共存 6.下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大 量共存的是 A.H+、Ba2+、NO3、CO B.Mg2+、K+、NO3、CI C.Na+、Ba2+、HCO3、SO D.Na+、Ba+、OH、Cl 7.如图是离子五角星示意图。五角星上每个角 的阳离子与中间的阴离子R结合，若不产生 沉淀、气体或水，则称为共存离子对。要使共 80做神龙题得好成绩 存离子对数目最大，则R应该是( NHz Ag Mg2 Na A.OH B.NO C.Cl D.CO 8.下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成 无色溶液的是 () A.NaCl、BaCl2、Naz CO B.KNO3、HCl、CaCl2 C.H2SO4、FeCl3、NaNO D.NaOH、HNO3、CuSO4 即能力提升 ●>>>>>)>>>> 难度等级中档题 9.M是一种金属元素，M+与其他几种离子构 成的化合物的溶解性如下表所示，根据以上 信息，判断下列反应一定不能发生的是 ( 02 OH CI so NO3 M2+ 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶 A.MCI2+NaOH B.MSO+Ba(NO3)2 C.M(NO3)2+Na2SO D.MO+H,SO 10.(2024·济南历下三模)实验室里有甲、乙、 丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别 是Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸 中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少 量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。 则下列推断不合理的是 ( 加入的物质甲+乙 乙十丙 甲十丙 实验现象白色沉淀产生气泡白色沉淀 A.甲一定是Ba(OH)2溶液 B.乙可能是Na2CO3溶液 C.表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀 硝酸 D.表中发生的反应均属于复分解反应 11.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯 中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质 量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质 量变化关系如图所示。下列说法错误的是 +质量g一丙 甲 0 a2aNa0H溶液质量/g A.乙代表溶质质量 B.Q点溶液中溶质为Na2SO C.OP过程发生反应的化学方程式为 2NaOH+H2 SO=Na2 SO+2H2O D.原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等 微专题酸、碱、盐之间的转化 方法技巧 金属 非金属 金属（位于盐 氧化物 氧化物 中金属之前) 盐 酸 碱 盐 氢前金属 酸碱指示剂 酸 12.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应 关系时发现，选用适当物质可实现如图所 示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡， 那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断 中，合理的是 酸 碱 BaSO 乙盐 甲盐 A.HCI NaOH BaCl2 Na2 SO B.HCI Ba(OH)2 Na2SO BaCl2 C.H2SO Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D.H2SO NaOH BaCl2 Na2 SO 第十单元常见的酸、碱、盐☑ 13.如图所示，甲、乙、丙、丁四种物质间相互关 系中的反应，均为初中化学常见反应(“一” 表示相连的两种物质能反应，甲一乙 “”表示通过一步反应能实 现转化)，下列选项符合图示丙一丁 关系的是 ( ) 选项 甲 乙 丙 丁 A H,O O2 CaO Ca(OH), B H2 SO HCI MgCl2 Mg(OH)2 c HCI CO, CaCO: H20 D FeSO FeCl2 Cu CuO 14.新题型开放性试题学习了单质、氧化物、 酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的 物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省 略)，如图所示。 ① ⑧ 酸+碱 ③ 金属+非金属 酸十盐 ③ ⑦盐+盐 盐 碱十盐 ④ ⑥金属+盐 金属+酸 (1)图中⑤处应补充的文字是 (写一种，不能与图中已有信息重复)。 (2)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学 方程式为 该反应的实质是酸中的 (填离子符 号)和碱中的 填离子符号)结合生 成了水。 (3)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中 可以通过置换反应来实现的有 (填 序号)。 (4)若③“碱十盐”的反应中生成了能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么盐中一定 含有的离子是 (5)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程 式为 (6)①②③④⑥⑦⑧的反应中，属于复分解 反应的是 (填序号)。 做神龙题得好成绩 81 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 15.某未知溶液中含有K+、NH、Fe3+、CI、 SO、O3离子中的几种，为确定溶液中 可能含有的离子，进行以下实验探究。 (1)经观察，未知溶液呈浅黄色。 (2)取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并 加热，有红褐色沉淀生成并伴有刺激性气味。 (3)另取少量未知溶液滴加Ba(NO3)2溶 液，无明显现象，然后再滴加AgNO3溶液， 有白色沉淀生成。 请分析实验过程，推断： 溶液中一定存在的离子有 ,可能存 在的离子有 ,一定不存在的离子是 。 (均填符号) 16.某兴趣小组利用盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳 酸钠、硝酸钾五种溶液对“复分解反应发生 的条件”进行再探究。 [知识回顾](1)回忆向滴有酚酞溶液的氢氧 化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。 (2)观察两者反应的微观示意图（图1），该 反应过程没有变化的微观粒子是 两者反应的微观实质是溶液中的 CD D C① H2O Na OH) Na) ①H,0 NaH NaC①D 图1 SO NaHSO (Cu2* Na)Na NaNa SOD Na OHOH Cu(OH)2 H)SO 图2 图3 [实质再探](1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸 铜溶液，反应的化学方程式是 图2是两者反应的微观示意图，两者反应的 实质是溶液中的 82 做神龙题得好成绩 (2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量 气泡，实质是溶液中 反应生成了水和二氧化碳气体 [归纳小结]复分解反应发生的微观实质是 溶液中的 [拓展应用](1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 混合没有发生变化，分析两者不发生反应的 原因是 (2)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意 图，溶液中存在的离子是 滴加 (用化学式表示)溶液既能降 低该溶液的酸性又能生成沉淀。 即素养培育 难度等级培优题 17.科学探究与创新意识》小明在家里玩“纸牌 接龙”游戏，规则是：出一张牌后，下一张牌 上所提示的物质要与先出的牌上所提示的 物质发生化学反应。小明先出甲牌后，手上 还有A、B、C、D、E五张牌。 人体胃液 最常见 能与油脂 含有的可 的溶剂 反应在生 帮助消化 活中可用 的酸 来除油污 的碱 品 ◆ 甲 A B 可用于配 世界上年 能使紫色 制波尔多 产量最多 石蕊溶液 液的蓝色 的金属单 变红的温 溶液 质 室气体 0 E (1)为符合游戏规则，小明先出甲牌，最后出 A牌，其余四张牌的出牌顺序是甲①， ()@( )③( )④( ) ⑤，A。(均填字母） (2)在上述反应中，不涉及的基本反应类型 是 ,反应④的化学方程式 为 (3)按游戏规则，下列物质可以代替C的是 (填字母)。 a.H2SO b.Zn c.CuCl2 d.Fe2O3