第8单元 第3节 第1课时 碳酸氢钠和碳酸钠（小册子）-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

第三节碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠 1.D2.D3.C4.C5.A6.C7.D8.B 9.D10.A11.C 12.(1)纯碱或苏打红(2)①(3)Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCOa+2NaOH (4)Ca2+、C0 13.(1)间隔(2)纯碱或苏打盐(3)①溶液中 有气泡产生②<Na+(4)ABD 14.(1)Na2 CO3+CaCl2=CaCOs+2NaCl (2)使碳酸钠完全反应(3)2.1296.4% 第2课时复分解反应及其实质 1.D2.B3.A4.B5.C6.C7.C8.B 9.C10.D 11.(1)盐NaHCO3+HC1-NaC+H2O+CO2个 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和 水分子(2)产生白色沉淀(3)2 NaHCO △Na2C0,+H2O+CO2↑(4)D 12.(1)稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互 结合，不能生成沉淀、气体或水(2)白色粉末逐 渐溶解，有气泡产生BaCL2+Na2SO4 2NaCl+BaSO4Y(3)[猜想假设]NaCl、BaC2 [设计实验]二[反思拓展]Ⅱ.C 13.(1)Na2CO3+H2SO4—Na2SO4+H2O+CO2个 (2)无色酚酞试液(3)[设计方案]BaSO4 BaCl2Ba(NO3)2均产生白色沉淀[实验反 思]经过步骤I后溶液中有硝酸，会先与氢氧化 钠发生反应 第九单元金属 第一节常见的金属材料 第1课时金属的物理性质合金 1.C2.D3.B4.B5.C6.B7.A8.C 9.C10.B11.C12.D13.B 14.(1)延展性(2)导热性(3)导电性 15.(1)导电性、导热性（合理即可）(2)含碳量不 同(3)BD 16.(1)ABC(2)锡2：3 第2课时金属矿物及其冶炼 1.C2.A3.B4.C5.D6.D7.C8.D 9.D 10.(1)Fe Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (2)防止生成的铁被空气中的氧气氧化 (3)C 11.(1)石灰石提供热量(2)高温Fe2O3+ 3C0高温2Fe十3C02(3)碳(4)C 12.解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%=800t。设理论上可以炼出铁的质量 为x。 Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, 160 112 800t 160800t 112 x=560t 则可炼出含铁97%的生铁的质量为芳、 577.3t. 答：理论上可以炼出含铁97%的生铁577.3t。 第二节金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应 1.B2.C3.B4.B5.B6.A7.B8.C 9.B10.A11.D12.D 13.(1)Zn+2HC1—ZnCl2+H2个(2)A (3)有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色 (4)同时将三种金属粉末倒入试管中 14.(1)挥发(2)>(3)①0.2 ②解：设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2个 73 2 x 0.2g 73_x 20.2g x=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为品×100为- 7.3%。 答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。 第2课时金属与盐溶液的反应 1.B2.D3.B4.A5.C6.B7.C8.C化学九年级下63LJ 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时 碳酸氢钠和碳酸钠 1.我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法侯 7.如图是碳酸氢钠药片说明书的部分内容。下列 氏制碱法，所制纯碱属于 ( 说法错误的是 ( A.氧化物B.酸 C.碱 D.盐 [药品名称]碳酸氢钠片 2.下列物质的名称、俗称和化学式不一致的是 [成分]主要成分：碳酸氢钠 ( 辅料：淀粉、蔗糖、硬脂酸镁[(Ci2 Hgs COO)2Mg] A.碳酸钠、纯碱、Na2CO A.碳酸氢钠俗称小苏打 B.氯化钠、食盐、NaCl B.碳酸氢钠属于盐 C.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO C.硬脂酸镁由四种元素组成 D.碳酸钠、小苏打、Na2COg D.该药片治疗胃酸过多症的原理是中和反应 3.下列物质既可以作治疗胃酸的胃药，又可以作面 8.某同学用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液制取少量 点发酵剂的是 ( 氢氧化钠，过滤后，检验滤液中是否含有碳酸钠， A.NaCl B.NaOH 下列实验方案中错误的是 ) C.NaHCO D.Na2 SO A.滴人过量盐酸观察是否有气泡 4.(2024·泰安新泰期未)下列物质在生活、生产中 B.滴人无色酚酞试液观察是否变红 的应用不正确的是 C.滴入氢氧化钙溶液观察是否产生白色沉淀 A,氯化钠用作食品调味剂 B.碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多症 D.滴入氯化钡溶液观察是否产生白色沉淀 C.熟石灰用于食品干燥剂 9.(2024·福建模拟)兴趣小组向等体积的模拟胃酸 D.碳酸钙用作补钙剂 溶液(pH为1)中分别加入等量碳酸氢钠片、碳酸 5.小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知 钙片和氢氧化铝片，测得三种物质的抗酸功效如 识，其中描述错误的是 图所示。下列说法正确的是 A.俗称烧碱、苏打 B.物理性质：白色固体 碳酸氢钠 Na.CO C.化学性质：可与稀 碳酸钙 盐酸、Ca(OH2溶液 D用途：用于玻璃 CaCl2溶液反应 洗涤剂的生产 氢氧化铝/ 6.一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯 碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱 0 100200300 400时间/s 而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯 A.抗酸过程中氢氧化铝起效最快 碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为 B.可用烧碱替代氢氧化铝治疗胃酸过多症 NaHCO3,是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯 C.三种物质与胃酸的反应都不属于中和反应 碱。小影的下列相关推断中不合理的是() D.服用碳酸钙片和碳酸氢钠片可能引发胃胀 A.小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 10.纯碱用途广泛，工业上可用废碱渣（主要成分为 B.小苏打受热转化为纯碱是分解反应 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水 C.小苏打属于酸 Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的，反应 D.小苏打对人体无害 过程中溶液组成变化如图所示。下列说法正确 ·21· 同行学案学练测 的是 13.(2023·新疆中考)盐酸和碳酸钠是重要的化工 ↑浓度/% 产品，也是实验室中重要的化学试剂。 NaCO -NaHCO (1)增大压强，HC1由气态变为液态，原因是分 --NaHSO 子的 发生了改变。 (2)碳酸钠俗称 ,属于 (选填 “酸”“碱”或“盐”)，广泛用于玻璃、造纸、纺织和 S0通入量 洗涤剂的生产等。 A.吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程 (3)在盐酸中加人一定量碳酸钠固体充分反应。 式为SO2+H20+2Na2CO3—Na2SO3 ①此反应的现象是 +2NaHCOs ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离 B.不断通入SO2最终产物是Na2SO3和 子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱性强弱， NaHSOa pH 7(选填“>”“=”或“<”)。反应后 C.纯碱属于碱，其溶液显碱性 的图中R代表的离子是 D.溶液中可能同时存在Na2CO3和NaHSO3 11.我国制碱工业的先驱一一侯德榜，发明了将制 碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制 ⊕ C ①® 碱法)，为纯碱和氨肥工业技术的发展作出了杰 反应前 反应后 出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是 (4)下列物质中能与盐酸发生反应的是 ( (填字母)。 A.NaOH B.NaHCOs A.NaHCO B.KOH C.H2SO D.K2SO C.NaNO D.Al2O 12.(2024·菏泽成武三模)碳酸钠是一种重要的盐， 14.市售的食用纯碱中往往含有少量氯化钠，探究 在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠 小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中 的化学性质，见图。 Na2CO3的质量分数，实验过程如图所示。 与某些 与指示 滤液 酸反应 ① ② 剂反应 某纯碱样品过量CaCl溶液 洗涤 Na2CO3、NaCl) 碳酸钠 过滤 烘干 沉淀A 称量 +沉淀B 与某些 与某此 碱反应 ③ ④ 盐反应 请分析实验过程，回答： (1)碳酸钠俗称 ,能使紫色 (1)写出相关反应的化学方程式： 石蕊试液变成 色。 (2)碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的 (2)实验中加人“过量”CaCl2溶液，目的是 碳酸钠的性质是 (填序号)。 (3)写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式： (3)若取用样品的质量为2.2g,且实验过程中无 质量损失，最终得到沉淀B的质量为2g。则 (4)可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反 2.2g纯碱样品中Na2CO2的质量为 g 应的实质是 (写离子符号)结合后导致 该品牌食用纯碱中Naz CO3的质量分数为 反应物中离子数目减少。 (结果精确到0.1%)。 ·22·