8.3碳酸氢钠和碳酸钠 同步习题- 2024-2025学年鲁教版（2024）化学九年级下册

8.3碳酸氢钠和碳酸钠 同步习题 2024-2025学年鲁教版（2024）化学九年级下册 一、选择题 1．化学源于生活、服务于生活。下列做法中涉及的化学原理不正确的是 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 盐酸用于金属表面除锈 盐酸能与某些金属氧化物反应 D 用小苏打烘焙糕点液 NaHCO3受热易分解产生气体 A．A B．B C．C D．D 2．某无色溶液中含有四种离子，其中、、的个数比为，下列离子可能存在于该溶液中的是 A． B． C． D． 3．下列物质的用途对应正确的是 A．用粗盐制生理盐水 B．氢氧化钠中和胃酸过多 C．盐酸用于制造药物 D．一氧化碳炼钢 A．A B．B C．C D．D 4．小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是 A．稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝 B．若能与X反应制取H2,则X是Cu C．和金属氧化物反应,有盐和水生成 D．若与Y发生反应生成盐,则Y一定是盐 5．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 6．下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入过量稀盐酸 B 分离和固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别、、固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 D 除去溶液中的盐酸 取样，加过量的，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 7．请你用、、、、五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。 (1)可用于治疗胃酸过多的盐是 ； (2)侯氏制碱法中的“碱”是 。 (3)可用于食品干燥剂的是 。 (4)一种不稳定的酸 。 8．请从、、、、中选择适当元素，写出符合要求的化学式。 (1)一种气体单质 ； (2)一种非金属氧化物 ； (3)一种易分解的酸 ； (4)一种微溶于水的碱 ； (5)一种难溶于水的盐 。 9．化学兴趣小组的同学为验证盐的性质和复分解反应发生条件，进行如下实验设计： (1)实验①中发生反应的化学方程式是 。 (2)实验②中验证盐的性质是 。 (3)实验③中的现象是 。 10．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。 (1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。 (3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。 (4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。 11．盐酸是实验室常用的试剂，茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质如图所示（连线表示相互反应）。请根据图示回答下列问题。 (1)反应①中要有明显现象，该指示剂是 溶液； (2)X所代表的物质类别是 ； (3)反应②中有铁参加的化学方程式 ； (4)反应④中有气体生成的化学方程式 。 12．2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题： (1)海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是 。石灰乳可以用贝壳作为原料制取，其过程中发生分解反应的化学方程式是 。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式是 。 (2)海水晒盐。通常采用 的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是 ，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是 。 (3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。实验后，经学习小组讨论发现上述方法有误，判断依据是 。 (4)氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式是 。次氯酸钠是家用漂白剂的主要成分，按照物质的分类它属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 三、实验题 13．质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。 【实验回顾】1663年，英国化学家玻意耳将汞放在密闭容器里煅烧，打开容器盖冷却后称量，得出的结论是物质的总质量增加了，导致玻意耳与质量守恒定律失之交臂。 (1)你认为质量增大的原因是 。 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。 1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。 【实验重现】九年级课外活动小组的同学们，来到化学实验室，对“质量守恒定律”进行了再次探究，如图是他们设计的实验，请你一起参与他们的探究活动，并回答相关问题。 实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。 实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。（反应的符号表达式为） 实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量。 [反应的符号表达式为] 编号 实验1 实验2 实验3 反应前质量 反应后质量 (2)实验1和实验2 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，实验 正确反映了反应物与生成物的质量关系。 (3)通过上述实验，可得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是 。 四、科学探究题 14．“扬帆”小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质②已经变质 (1)请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。 任务一：定性探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】 (2)设计方案进行如表实验： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 猜想②成立，依据是 (用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二：定量探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 (3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0gNaOH固体。 31.52 13.69 2 agNa2CO3固体。a的数值为 。 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品。 15.71 m 【实验结论】 (4)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 (5)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 (写一条)。 五、综合应用题 15．海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 【膜分离技术使海水淡化】 (1)分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分 的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是 。 【海水晒盐】 (2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是 。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 。 【粗盐提纯】 (3)粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和少量泥沙。取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。 【除去可溶性杂质】 (4)实验探究： 滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 (写溶质的化学式)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。液体E中加入适量稀盐酸，产生气体的化学方程式是 。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 (按加入的先后顺序填写)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A A C C B B 1．A 【详解】A、用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，故选项说法错误； B、用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，故选项说法正确； C、盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，盐酸可用于金属表面除锈，故选项说法正确； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使糕点蓬松，可用小苏打烘焙糕点，故选项说法正确。 故选A。 2．A 【分析】、、的个数比为，三种离子所带的电荷数为（-2）×3+（+1）×5+（-1）×1=-2，则可能存在于该溶液中的第四种离子为阳离子。 【详解】A、为阳离子，与、、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，并是无色溶液，故选项正确； B、、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、的水溶液是蓝色，故选项错误； D、属于阴离子，故选项错误。 故选A。 3．C 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，应用氯化钠制生理盐水，不是粗盐，粗盐中还含有其它杂质，不符合题意； B、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠中和胃酸过多，不符合题意； C、盐酸是重要的化工原料，可用于制造药物，符合题意； D、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，氧气具有助燃性，通常用于炼钢，不符合题意。 故选C。 4．C 【详解】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸是酸性溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，说法错误； B、酸能与活泼金属（氢前金属）反应生成盐和氢气，Cu金属活动性顺序表中位于氢之后，故不能与稀硫酸反应制取H2，说法错误； C、酸和金属氧化物反应生成盐和水，则稀硫酸与金属氧化物反应，有盐和水生成，说法正确； D、酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应都能生成盐，则若与Y发生反应生成盐，Y不一定是盐，说法错误。 故选：C。 5．B 【详解】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意； B、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意； C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意。 故选B。 6．B 【详解】A.氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以检验氢氧化钠固体是否变质，只要检验出是否存在碳酸钠即可，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以取样，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质，若无气泡产生，则没有变质，此选项正确； B. 易溶于水，难溶于水，所以加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到了碳酸钙固体和碳酸钠溶液，没有达到分离的目的，所以还需要对碳酸钠溶液进行蒸发，此选项错误； C. 固体溶于水放热，溶液温度升高，固体溶于水吸热，溶液温度降低，固体溶于水不放热也不吸热，溶液温度不变，所以分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化，可以鉴别，此选项正确； D.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙通过过滤可以除去，所以除去溶液中的盐酸，加过量的，过滤，可以完成，此选项正确； 故选B。 7．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，化学式为。 （2）侯式制碱法中的“碱”是碳酸钠，化学式为。 （3）生石灰常用作食品干燥剂，化学式为。 （4）碳酸在常温下不稳定，化学式为。 8．(1)O2/H2 (2)H2O（答案合理即可） (3)H2CO3 (4)Ca（OH）2 (5)CaCO3 【详解】（1）氢气、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于气体单质；故填：H2或O2； （2）由非金属元素与氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，如水、过氧化氢、一氧化碳、二氧化碳等，故填：H2O（答案合理即可）； （3）碳酸是一种易分解的酸，故填：H2CO3； （4）氢氧化钙是一种微溶于水的碱，故填：Ca（OH）2； （5）碳酸钙是一种难溶性的盐，故填：CaCO3。 9．(1)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (2)碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳 (3)产生蓝色沉淀 【详解】（1）实验①中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验②中验证盐的性质是碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳。 （3）实验③中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验③中的现象是产生蓝色沉淀。 10．(1) (2) 稀盐酸/稀硫酸 无色酚酞溶液 (3) (4) 【详解】（1）溶液中含有铁离子时显黄色，而氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 （2）稀盐酸能与紫色石蕊试液变红色，澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，能使无色酚酞变红色，而紫色石蕊遇碱变红，遇中性溶液为紫色，而氢氧化钠能与酸反应，当氢氧化钠完全反应后，溶液为无色，则该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液，向其中加入的为酸性物质，如盐酸、硫酸等。 （3）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而过量的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则该试管中最初发生的反应是。 （4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，这三支试管中实验后只得到无色溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但碳酸钠不和氯化钠反应，则该试管中最初发生反应的化学方程式为。 11．(1)紫色石蕊 (2)盐 (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【详解】（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，反应①中要有明显现象，则该指示剂是紫色石蕊溶液。 （2）酸有5条化学性质：与指示剂反应、与金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应，所以X所代表的物质类别是盐。 （3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，所以反应②中有铁参加的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 （4）碳酸盐与稀盐酸反应生成盐、水、二氧化碳，反应④中有气体生成的化学方程式可以是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 12．(1) 母液中对氯化镁进行了富集 (2) 蒸发结晶 除去氯化钙和过量的氯化钡 除去氢氧化钠和碳酸钠 (3) 氨气和二氧化碳 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀 (4) 盐 【详解】（1）制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，因为海水中和母液中镁元素浓度不同，母液中镁元素浓度更大，提取效率更好； 贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则发生分解反应的化学方程式为：； 氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：。 （2）海水晒盐是通过将海水中的水分蒸发而得到盐，属于蒸发结晶方式； 碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入过量的碳酸钠溶液的目的为除去氯化钙和过量的氯化钡； 盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入适量盐酸的目的为除去氢氧化钠和碳酸钠。 （3）氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不能说明样品中含有氯化钠杂质。 （4）根据反应前后元素种类不变，可知氯化钠和水在通电情况下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：； 次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根构成，属于盐。 13．(1)氧气参加了反应 (2) 符合 3 (3)在密闭装置中进行 【详解】（1）汞和氧气在密闭容器里煅烧发生反应生成氧化汞，所以质量增大。故填：氧气参加了反应。 （2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，实验1和实验2中由于有气体参加反应或生成的气体逸散到空气中，所以质量发生了改变，但都符合质量守恒定律。实验3氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，既没有气体参加反应，也没有气体生成，正确反映了反应物与生成物的质量关系。 故填：符合；3。 （3）有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意在密闭装置中进行。故填：在密闭装置中进行。 14．(1) (2) 有气泡产生 (3)1.0 (4) 部分变质 11.92＜m＜13.69 (5)密封保存 【详解】（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （2）根据实验结论猜想②成立，说明氢氧化钠已经变质，则该氢氧化钠中含有碳酸钠，则取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，则猜想②成立；依据是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，则实验2中a的数值为1.0； （4）由表格数据可知，1.0g氢氧化钠固体时温度升高，1.0g碳酸钠固体时温度升高，而1.0g该NaOH固体样品温度升高，说明该NaOH固体变质程度是部分变质； 由表格数据可知，氢氧化钠溶液的pH为13.69，碳酸钠溶液的pH为11.92，而该氢氧化钠固体部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠，则其溶液pHm的取值范围是； （5）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，所以包装标签上应注明的注意事项是密封保存。 15．(1) 颗粒大小 有利于得到更多的淡水 (2) 蒸发或蒸发结晶 氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大 (3)过滤 (4) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 Ba(OH)2、Na2CO3 【详解】（1）分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分颗粒大小不同； 给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，故目的是：有利于得到更多的淡水； （2）由图2可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的结晶方法是：蒸发结晶； 氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、MgSO4等物质基本不析出； （3）过滤可实现固液分离，故可通过过滤除去不溶性杂质； （4）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有三种，故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH； 加入氢氧化钠溶液后发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体D为成分有：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4； 液体E中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的稀盐酸，产生气体的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，可加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠和氯化镁，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，故可将甲、乙、丙三种溶液改成氢氧化钡和碳酸钠，且加入碳酸钠溶液应在加入氢氧化钡溶液之后，这样过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡才能除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$