期中素养测评-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

期中素养测评 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5 长 Ba-137 紧 一、选择题(36分) 环 1.(2024·临沂兰山二模)我国丝绸历史悠久，古代染坊常用一种“碱剂”处理丝绸，可使丝绸 质感柔软。“碱剂”的主要成分是一种盐，这种盐是 ( ) A.纯碱 B.生石灰 C.酒精 D.苛性钠 2.一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是 厕所 炉具 清洁剂 牛奶鸡蛋清肥皂水 清洁剂 1 2 3 45 6789 10111213 A.鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C.厕所清洁剂与炉具清洁剂可以混合使用 D.某些蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹肥皂水就可以减轻痛痒 3.有关酸、碱、盐的性质和用途，下列说法错误的是 ( ) A.氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消 化和增进食欲的作用 r B.硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 逊 C.盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量 D.碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂 4.(2023·枣庄山亭模拟)能在pH=3的溶液中大量共存且溶液无色透明的一组离子是() A.K+、Na+、CI、NOg B.Mg2+、OH、SO、Cl C.Na、NHt、NO3、CO D.Ca2+、Cu2+、CI、NO3 5.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法就能将它们一 I 自 鉴别出来的是 A.NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B.CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 C.Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀盐酸 D.Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀盐酸 6.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A.酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 B.胃药中的Mg(OH)2可以治疗胃酸过多症，所以NaOH也可以治疗胃酸过多症 蜜 C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 7.(2024·临夏州中考)利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不 能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊试液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 C 除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl2 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 8.(2024·泰安肥城期中)下列物质间的转化关系，不能实现的是 ( A.C→CO2→H2CO3 B.NaOH→Na2CO3→NaCl C.Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2 D.KC1→KNO3→K2SO4 9.(2023·潍坊安丘二模，多选)如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是 ( ) t溶解度g A.图中阴影部分表明A、B两物质的溶液都是饱和溶液 55 B.t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质质量相等 C.B中含有少量A,可通过蒸发结晶的方法提纯B D.t2℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃时析出溶 0 1l2 质的质量：A>B 温度/℃ 10.(2024·常州中考)用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊 现象（下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度）。下列说法正确的是 () 氯化氢 CaO和NaOH 浓盐酸 混合物 温度溶剂 溶质 溶解度 单向阀 HCI 41.6g 长T网 20℃：乙醇 NaOH 17.3g 无水氯化钙 NaCl 0.065g 氢氧化钠 乙醇溶液 A.拉动注射器，试管内产生气泡 B.推动注射器，广口瓶内冒气泡 C.实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D,.试管内反应为NaOH十HCl乙醇NaCI十H,O 11.某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并 测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验： I.取20.O0g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干 燥后称量，其质量为1.97g。 同行学案学练测·161· Ⅱ.向滤液中逐滴加人溶质质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加人硫酸镁 溶液的质量关系如图所示。 下列说法正确的是 A.该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6% B.若b=2.91,则a点对应的溶液中只有一种溶质 C.若b=2.33,则该溶液部分变质 D.实验I中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡 生成沉淀的质量/g ↑生成沉淀质量/g 加入溶液 24.00硫酸镁溶液的质量/g 加入氯化钡溶液加入氯化铜溶液 的质量/g 第11题图 第12题图 12.(2023·烟台龙口模拟)某溶液可能含有碳酸钠和氢氧化钾中的一种或两种溶质，为测定 其成分，进行如下实验：取一定量液体于烧杯中，先加入氯化钡溶液，再加入氯化铜溶液， 反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的有() ①原溶液中一定只含有碳酸钠；②反应进行到α点时，溶液中含有一种溶质；③bc段上任 意一点(b、c点除外)，存在两种沉淀；④反应进行到c点时，溶液中含有三种溶质。 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 二、填空题(14分) 13.(5分)如图1为酸、碱的化学性质知识网络，A和B是两种常见的化合物，其类别不同于 图上出现的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请据图1回答： @④ B C02 ⊕ ①E 3 ④ C ①② Fe HSO a(OH2 (Mg" Mg) Cu(OH)2 酸碱指示剂 HCI 图1 图2 (1)下列三种物质中能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的是 (填字母)。 A.Cu(OH)2 B.HCI C.CO2 (2)物质B属于 (选填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。 (3)铁与稀硫酸反应的现象为 (4)镁和盐酸反应过程的微观示意图如图2所示，从微观角度看，该反应有效相互作用的 微粒是 (写微粒符号，下同)，产生的新微粒是 14.(9分)(2024·济南长清模拟改编)山东濒临渤海、黄海，为寒暖流交汇区域，还有黄河水流 入渤海，海洋资源富饶。 (1)海水淡化：2023年，山东省重点研发计划（重大科技创新工程）“海水淡化反渗透膜用 ·162·同行学案学练测 复合无纺布及反渗透膜研发与应用”项目启动暨实施方案论证会在济南召开。海水淡化， 可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐 的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水，下列说法中正确的是 (填字母)。 A膜分离法的原理是依据各组分沸点的不同 B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C.膜分离法也是一种分离混合物的方法 D.该分离法的目的是除去海水中的不溶物 加压 H2 淡 化 淡刀 膜 石灰乳 HCI 浓盐水步骤1 MgOH2步骤2 MgCl2 +金属镁 图1 图2 (2)海水提镁：淡化海水所得的浓盐水中含大量MgC12,可制取金属镁，主要物质转化关系 如图2所示。 ①写出步骤1的主要反应的化学方程式： ②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCL2,设计这两步的目的是 ③镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作 (写出一种即可)。 (3)金属锂被称为“21世纪的能源金属”，锂是一种比较活泼的金属，储氢材料也会用到 锂，锂化氢(LH)可用于储存氢气，与水反应会生成氢氧化锂和一种可燃性的气体。 ①该反应的化学方程式为 ②请写出用适量稀盐酸除去铁锈的原理： 三、实验探究题(39分) 15.(9分)某化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 稀硫酸 不断搅拌浓硫酸 稀硫酸浓硫酸 锌粒氧化铁氢氧 碳酸钾 硝酸钡 乒乓球 滤纸A滤纸B 化钠溶液 溶液 溶液 图1 图2 图3 [实验一]浓硫酸稀释过程中的能量变化 图1实验中观察到用石蜡固定在铜片下面的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 时 [实验二]溶液浓度对硫酸化学性质的影响 图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 (选填“A”或“B”),由此可知，硫酸的浓度 不同，腐蚀性不同。 「实验三]稀硫酸的化学性质 品 小组同学按图3进行实验。 (1)试管1中观察到的现象是 紧 (2)试管2中发生反应的化学方程式为 不号 (3)向试管3中滴加过量的稀硫酸后，试管中的溶质是 (填化 学式)。 (4)[挑战设问]小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应 后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行 实验。 [提出问题]白色沉淀的成分是什么？ [作出猜想]猜想一： 猜想二：BaSO4、BaCOg [实验与结论] 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色沉淀于试管中，向其中加入足量 猜想二成立 的稀盐酸 实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发 现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入了适量的 (填一种具体物质)，处理后排放。 16.(8分)已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B,其 中可能含有Na2SO4、BaC2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究 实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行） 样品A①加入稀硫酸 气体C (适量) 适量 气体G 溶液D 1③混合 ②加入氢氧 溶液H 充分 样品B 化钠溶液 溶液E 反应 沉淀1 (适量) 适量 沉淀F 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题。 (1)气体C的化学式为 ,沉淀F的颜色为 (2)溶液H中，一定大量存在的阴离子有 (填数字)种。 (3)写出过程③中产生沉淀I的化学方程式： (4)固体样品B中一定不存在的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由 蜜 是 17.(12分)在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师 引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 [实验探究]将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀 硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 pH 温度/℃ 酚酞试液 稀硫酸 0 滴加液体的体积mL 时间s KOH溶液 图1 图2 图3 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母)。 A.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾 溶液发生的反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义 是 (3)借助酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸 发生了化学反应，反应的化学方程式为 「提出问题]针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 [猜想与假设] 猜想一：只有K2SO4; 猜想二：有K2S04和H2SO4; 猜想三：有K2SO4和KOH。 [进行实验] (4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试 溶液中有H2SO4,猜想二 方案一 管中，加入Fe2O3粉末 正确 ”””””””””””””” 取少量反应后的溶液于试 溶液中有H2SO4,猜想二 方案二 产生白色沉淀 管中，滴加BaC2溶液 正确 「实验结论]通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 [评价与反思] (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的F2O3粉末用下列的某些物质代替，也 能得到同样的实验结论，可选用的试剂为 (填字母)。 A.Mg B.CuO C.KCI D.Na2 COa 同行学案学练测·163· (7)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 0 18.(10分)实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围 绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 [查阅资料]①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙C(H2PO4)2]、玉米淀粉。 ②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 任务一揭示膨松剂使油条膨胀的原理 [指出问题]使油条膨胀的气体是如何产生的？ [作出猜想]I.碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体； Ⅱ.碳酸氢钠受热会分解产生气体。 [实验探究] (1)设计实验方案并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加 pH<7 水充分溶解，测定溶液的pH 磷酸二氢钙溶液呈 性， 猜想I成立 向盛有膨松剂的试管中加入水 NaHCO 猜想Ⅱ成立。 澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 澄清 为 曲石灰水 [得出结论]使油条膨胀的气体即来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又 来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 [提出问题]碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？ 任务二探究碳酸钠能否作膨松剂 [实验探究] (2)设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好） 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取等浓度的NaHCO3溶 NaHCO3溶液的pH=8, Na2CO3溶液碱性太强，影 液和Na2CO3溶液，测定pH Na2CO3溶液的pH=11 响食物口感 等质量等浓度且 足量的稀盐酸 相同条件下， 甲中发生反应的化学方程式 为 2 g NaHCO,粉末2 g NazCO,粉末 甲 ) ·164·同行学案学练测 [得出结论]碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 [讨论交流] (3)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是 [拓展延伸] (4)“臭粉”（主要成分为NH4HCO3)也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同 时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好，但氨气极易溶于水。制作下列食品时，不 适合用臭粉作膨松剂的是 (填字母)。 A油炸面食 B.烘焙饼干 C.蒸馒头 (5)存放膨松剂时的注意事项是 (写一条)。 四、计算题(11分) 19.(11分)实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根 据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计） 加入一定质量的 上述烧碱溶液 滴入2滴酚 逐滴加入稀盐酸 酞试液 (溶质质量分数为7.3%) --- 锥形瓶质量 加入烧碱溶液后，锥形 停止滴液后，锥形瓶及 为20g 瓶及溶液质量共为60g 溶液质量共为110g (1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好 时，停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为 g。 (2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。 (3)问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度 分析产生这种误差的原因可能是 (写一条即可)。10.A Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，B错误；CO?、H能 11.D[解析]20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时，硝 结合生成H2O和CO2,不能大量共存，C错误；含有Cu2+ 酸钾的溶解度为110.0g,则①③中的溶液均为不饱和溶 的水溶液显蓝色，D错误。 液，A正确：②③中溶剂的质量相等，③中溶质多，则②③ 5.D6.A7.B8.D9.CD10.D 中溶液的质量：③>②，B正确；②③④分别是20℃时的 11.B[解析]设20.00g该溶液中碳酸钠的质量为x。 饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时的饱和溶液，② BaCl2+Na2 COa=2NaCl++BaCO ③中溶剂的质量相等，③中溶质多，则溶液的溶质质量分 106 197 数：③>②>④，C正确；10℃时硝酸钾的溶解度为 1.97g 20.9g,则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g,④ 106 x 中析出晶体的质量是10g+10g-10.45g=9.55g,D 1971.97gx=1.06g 错误。 该溶液中碳酸钠的质量分数为，06gX100%=5.3%, 12.B[解析]①经测定，溶液pH=1,溶液中含有大量的氢 A错误。设24.00g硫酸镁溶液反应可生成氢氧化镁沉 离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；②取部分未知溶 淀的质量为y,生成硫酸钡沉淀的质量为z,由反应BaCl2 液加人过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一 +MgSO4—BaSO+MgCl2、MgCl2+2NaOH 定含有镁离子，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入 Mg(OHD)2￥+2NaCl、MgSO,+2NaOH—Mg(OHD2￥+ BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸 Na2SO4、Na2SO4+BaC2BaSO4￥+2NaCl可知： 根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子。故选B。 MgSO Mg(OH)2BaSO 13.(1)不受天气影响（合理即可）(2)AB(3)2NaC1+ 120 58 233 2H,0通电CL,个+H个+2NaOH(4)稀盐酸 24.00g×5% y 14.(1)母液中氯化镁含量高(2)Ca(OH)2(3)复分解 120_24.00g×5% (4)化学 58 y=0.58g 15.[实验探究1](1)作酸碱指示剂，判断反应是否发生 120_24.00g×5% 233 z=2.33g (2)变大二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧 y十之=0.58g十2.33g=2.91g,若b=2.91,则a点对应 化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小(3)Ca(OH)2+ 的溶液中的溶质为NaCl,B正确。若b=2.33,说明加人 Na2CO3CaCO2Y+2NaOH[实验探究2]NaCl、 的硫酸镁中硫酸根离子被完全沉淀，镁离子没有反应，溶 NaOH、Na2CO,产生白色沉淀否少量的稀盐酸可 液中没有氢氧化钠，则该溶液完全变质，C错误。实验I 能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 中，滤液中有氯化钠和氯化钡，氯化钠和氯化钡都能与硝 16.(1)10 酸银反应生成氯化银沉淀，不可用稀硝酸和硝酸银溶液 (2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Naz CO3+CaClz -CaCO3+2NaCl 验证滤液中含有氯化钡，D错误。 12.B[解析]某溶液可能含有碳酸钠和氢氧化钾中的一种 106 100 或两种溶质，取一定量液体于烧杯中，先加人氯化钡溶液 x 10g 至过量，有沉淀生成，则溶液中一定含有碳酸钠，再加入 106x 10010g x=10.6g 氯化铜溶液，又有沉淀生成，则溶液中含有氢氧化钾。通 过分析可知，原溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钾，①错 纯碱样品中NaCO,的质量分数为02。×100% 误；分析图可知，Oa段发生的反应为BaCl2十Na2CO3 88.3%。 一BaCO3+2NaCl,bc段发生的反应为2KOH+ 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。 CuC2Cu(OH)2+2KCl,则反应进行到a点时，溶 期中素养测评 液中含有的溶质为氯化钠和氢氧化钾，②错误；bc段上任 1.A2.D3.A 意一点(6、c点除外)，存在的沉淀为碳酸钡和氢氧化铜， 4.A[解析]pH=3的水溶液呈酸性，水溶液中含有大量的 ③正确；ab段氯化钡过量，反应进行到c点时，溶液中含 H。A中四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能在 有的溶质为氯化钠、氯化钾和氯化钡，④正确。故选B。 酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，A正确；OH厂和 13.(1)AC(2)金属氧化物(3)有气泡生成，溶液由无色逐 H在溶液中能结合生成H2O,Mg+、OH厂能结合生成 渐变为浅绿色(4)Mg、H+H2、Mg+ ·186·同行学案学练测 14.(1)BC(2)①Ca(OH)2+MgC2—Mg(OH)2￥+ 确；由铁与硝酸银反应的化学方程式可知，每56份质量的 CaCl2②提高氯化镁的浓度和纯度③照明弹 铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于ag, (3)①LiH+H2 O-LiOH+H2↑②Fe2O3+6HCl B正确；滤液中一定有Ag、Fe2+和Zn2+,C正确；滤渣中 -2FeCl3+3H2O 只含有银，加入稀盐酸一定没有气泡冒出，D错误。 15.[实验一]放热（合理即可）[实验二]B[实验三](1)固 9.B 体逐渐溶解，有气泡产生(2)FezO3十3H2SO4一 10.C[解析]铜在加热条件下能生成氧化铜，“灼烧”的主要 Fe2(SO4)3十3H2O(3)H2SO4、Na2SO4(4)[作出猜 目的是将Cu转变为CuO,A正确；氧化铜能与稀硫酸反 想]BaSO4[实验与结论]有气泡产生，白色沉淀部分溶 应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚 铁溶液和铜，则滤液X中的溶质为FSO4,B正确；“酸溶” 解熟石灰（合理即可） 16.(1)CO2白色(2)3(3)2NaOH+MgS0, 的过程中氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，“还 原”过程中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和 Mg(OH)2V+Na2SO4(4)CuSO4若样品B中存在硫 铜，“酸溶”和“还原”过程中发生的反应分别为复分解反 酸铜，则溶液E中不含有氢氧化钠，步骤③中不会生成气 应、置换反应，C错误；将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸 体G 中，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反 17.(1)A(2)放热KOH和H2SO4恰好完全反应 应，充分反应后过滤得Cu,D正确。 (3)2KOH+H2SO,—K2S0,+2H2O(4)固体粉末减 11.B 少（或消失），溶液变成黄色(5)K2SO4与BaC2反应也 12.C[解析]铁丝在空气中不能燃烧，A错误；转化②可通 会产生白色沉淀，无法证明H,SO4一定存在(6)ABD 过FeO4与CO发生反应实现，该反应中反应物均为化合 (7)反应物是否过量（或：反应物是否有剩余） 物，不属于置换反应，B错误；③为铁转化为铁锈，氧气和 18.(1)产生大量气泡酸Ca(OH)2+CO2=CaC03￥+ 水同时存在是实现转化③的主要条件，C正确；铁的金属 H20(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多 活动性比锌弱，不能与硫酸锌反应，D错误。 NaHCO,+HCl一NaC1+H2O+CO2↑(3)碳酸钠受 13.(1)AB(2)CuO(3)使温度达到了可燃物的着火点 热是否能分解生成气体(4)C(5)保持干燥（合理 热 即可) 14.(1)把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境 19.(1)无色50 (2)Fe,0,十3C0高温2e+3C0,(3)黑色固体成分为 (2)解：所取烧碱溶液的质量为60g一20g=40g。设烧碱 Fe、FeO,猜想二猜想三有红色固体析出猜想一 溶液中溶质质量为x。 180 NaOH+HCI-NaCl++H2O 15.(1)有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+ 40 36.5 2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag(2)能(3)Zn(NO3)2、 50g×7.3% Fe(NO3)2(4)汇作出猜想]银、铜[分析思考]锌与硝酸 40 亚铁不能共存[进行实验]加入稀盐酸（合理即可）有 36.550g×7.3% x=4g 气泡生成（合理即可）[反思交流]反应物是否有剩余 该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为3，X100%=10%。 16.(1)26 (2)解：由图可知，参加反应的锌的质量为32.5g-26g= 答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。 6.5g,设恰好完全反应时，生成硫酸锌的质量为x,生成 (3)滴加的稀盐酸不足（合理即可） 氢气的质量为y。 第九单元素养测评 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 1.C2.D3.A4.A5.A6.A7.B 65 1612 8.D[解析]由金属活动性顺序可知，锌比铁活泼，铁比银活 6.5g y 泼，向某AgNO和Zn(NOg)2的混合溶液中加ag铁粉 65_6.5g 161x x=16.1g 时，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌 反应。充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉 656.5g 2 y=0.2g y 淀生成，说明滤液中含有硝酸银，铁完全反应。由以上分 16.1g 析可知，滤液中含有硝酸亚铁，滤液一定为浅绿色，A正 则所得溶液的溶质质量分数为6.5g十93.7g-0.2g×