阶段素养测评-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

阶段素养测评 (时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：O一16S一32 常 Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108 一、选择题(36分) 1.(2024·重庆渝中模拟)空间站的建设过程 中使用了大量的金属材料，下列有关金属 的说法不正确的是 ( ) A.合金的性能优于纯金属是因为它的熔点 更高、硬度更大、抗腐蚀性更好 B.地壳和海洋中，大多数金属都是以化合 物的形式存在 C.真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼 歪 D.铁生锈的条件是与空气中的氧气和水 接触 2.从化学的角度对下列词句进行解释，错误 的是 ) A金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚 ——说 明合金的硬度比组成它的纯金属大 B.真金不怕火炼 一金(Au)的熔点高，受 热也不易熔化 班 C.釜底抽薪 通过清除可燃物达到灭火 的目的 D.百炼成钢 使生铁中碳等杂质的含量 降低，达到钢的标准 3.下列有关溶液的说法中，正确的是( A.溶液都是无色的 B.将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液 C.将40%的NaOH溶液均分成两份，每份 溶液的溶质质量分数都为20% D.溶液是稳定的混合物 4.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl 溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液 的过程如图所示。下列说法不正确的是 量 3 (4 (5 A.实验操作顺序为④②①⑤③ B.①中有部分固体撒落所得溶液的浓度偏大 C.选用100mL量筒量取所需水的体积 D.⑤中量取水时，仰视读数，导致溶液浓度 偏小 5.20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl 溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作 (整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确 的是 ( 加入5gKCI 降温 过滤 20℃ 完全溶解 静置 40℃ 40℃ 20℃ 3g KCI 甲 乙 丙 晶体 A.甲烧杯中是KCI的饱和溶液 B.乙和丙烧杯中KC的溶质质量分数相等 C.丁烧杯中KCI和H2O的质量之比为 17:67 D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KC 的溶解度为40g 6.(2024·商洛三模)如图所示探究实验，将过 量的铁片和铜片分别悬挂在自制杠杆两 端，反应开始时杠杆处于平衡状态（细线不 参与反应)。有关该实验的说法如下：①铁 片逐渐变小，表面产生气泡；②甲烧杯中溶 液逐渐变为黄色；③铜片表面有红色固体 析出；④乙烧杯中溶液逐渐变为蓝色；⑤实 验结束时，杠杆左边高右边低。以上说法 中正确的有 杠杆 △ 细线 细线 铜 稀硫酸 gNO溶液 甲 A1个 B.2个 C.3个 D.4个 7.(2024·长春二模)如图甲所示，倾斜锥形瓶 使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反 应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气 压与时间关系如图乙所示。有关说法正确 的是 铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤， 气压 取出刮洗…人炉烹炼…方成铜。”下列 采集信息 ① 理解错误的是 () a 等量 形成图象 ② A.“打成薄片”增大了反应物的接触面积 mg .10% mg B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 锌粒 七3 稀盐酸 锌粉 0t1t2t3 时间 甲 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 乙 A.曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 10.(2024·无锡模拟)已知20℃时，NaC1和 B.d点表示反应停止 C.反应结束后，稀盐酸可能有剩余 NaNO3的溶解度分别为36g和88g。 D.比较b、c两点，说明影响反应速率的因 20℃时，按下表数据进行实验。下列说法 素之一是反应物的接触面积 正确的是 ( 8.(2024·广州白云一模)水是常见的溶剂。 序号 ① ② ③ ④ “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗 固体 固体 NaCl NaClNaNONaNO 盐”的部分标签如下表所示，配料中物质的 种类 溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 固体的 40 60 40 60 质量/g 100g水 水的质 X××果蔬洗盐 100 100 100 100 量/g [配料]氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 [净含量]350g A.溶质质量：①=③ [使用方法]1kg常温水，添加15g左右（约 B.向②中加NaCl固体，溶液的质量变大 3盖)，果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清 C.溶质质量分数：②<④ 水冲洗 D.④中溶质与溶液的质量比为3：5 11.(2024·长春一模)如图为探究铁锈蚀条件 ↑溶解度/g 60 的装置。实验时将干燥的O2从a通入U 50 Na.CO 40 形管，待充满O2后，在b处连接一个注射 NaCl 30 器并收集一定量O2,a端用弹簧夹夹紧，一段 20 NaHCO 时间后观察到的现象如下表，且注射器的活 10 塞向左移动。下列分析错误的是 0102030405060708090100温度/℃ 弹簧夹 02 A.取15g“果蔬洗盐”放人1kg20℃的水 b 中，形成的溶液是NaCI的饱和溶液 ①干燥的 B.任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗 ②潮湿的 普通铁丝 普通铁丝 果蔬的效果不一样 干燥剂 C.提纯含有少量Na2CO3的NaCI样品，可 (CaO) ③潮湿的 用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤 纯铁丝 要在40℃左右进行 观察对象 现象 D.20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量 ① 没有明显变化 分数为10% ② 较多红褐色锈斑 9.(2024·湖北中考)《宋会要辑稿》记载：“浸 铜之法，称取生铁打成薄片…浸渍数日， ③ 没有明显变化 同行学案学练测·145· A.可用带火星的木条检验U形管内是否 ④将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱 充满氧气 和溶液，先蒸发等质量的水，再降温到 B.对比①③铁丝说明铁锈蚀与水有关 t1℃，所得溶液的质量关系为c>b>a C.注射器的活塞向左移动说明铁锈蚀与 ⑤将a溶液由状态M点变为状态N点的 氧气有关 方法是先降温到t1℃，再升温到t2℃ D.此实验还可以得出铁锈蚀与铁丝纯度 14.(24分)(2024·红河州文山二模)金属在生 有关 产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 12.将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3 对于金属材料，我们应该从多角度了解。 和Cu(NO3)2的混合溶液中发生反应，溶 工.金属冶炼 液质量随时间的变化关系如图所示。下 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡 列说法不正确的是 炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦 A.a点对应的溶液中 溶液质量/g 数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化”。 含有三种金属阳 ①鼓入足量空气的目的是 离子 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅后 B.b点处的固体中含 形成合金能使锡较易熔化流出，其原因 Ag和Zn 是 C.b点处的溶液中含 时间/min 有Ag+、Cu+、Zn2+ Ⅱ.金属的锈蚀与防护 D.溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐 (2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表 变为无色 面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢 二、填空题(33分) 铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因 13.(9分)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图 是 所示。请回答下列问题。 Ⅲ.金属的化学性质 溶解度/g (3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及 它们和氢元素的位置关系，小明设计了如 M 图1所示实验： 25 C 圆铁粉溶管预璃酸 园铁粉 食状粉溶液食商酸 0 力温度/℃ B D 图1 (1)t1℃时，将25ga物质加入50g水中，充 分溶解，所得溶液的质量为 小莉认为省略上述实验中的 (填 g。 (2)a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温 字母)，也能达到实验目的。 度变化规律相似的物质是 (4)将一定量锌粉加入适量硝酸亚铁和硝 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得 ①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降 到滤渣和滤液，下列说法正确的是 温到t1℃，所得溶液均为t1℃时的饱和 (填字母)。 溶液 A.滤液中一定有硝酸锌，滤渣中一定有银 ②将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时 B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 的饱和溶液，c物质需要溶剂的质量多 C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有铁 ③将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降 D.取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气 温到t1℃，析出固体的质量关系为ab>c 泡，则滤渣的组成情况有2种 ·146·同行学案学练测 V.金属的回收再利用 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的 (5)某电镀厂为了减少对水的污染并节约 位置是下图中的 (填字母)。(5g 成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、 以下用游码) FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及 mjmnm /O7 /7 工业原料硫酸锌，设计了如图2所示的工 2 3 2 3 2 3 艺流程： A 加过 加过量 废量x 固体AY溶液厂C▣ 加适 ③量取水时，读数如右图所 60 步骤 溶液量XF回 步骤溶液C 示，则所配溶液中氯化钠的 50 -- 液步骤 a B Zns0 40 溶液C 品体 质量分数 7%(选填 步骤 30 图2 W “>”“<”或“=”)。（若其他 操作均正确，水的密度可近似看作 ①步骤I中分离固体A和溶液C的操作 1g/mL) 名称是 四、计算题(16分) ②物质Y的化学式为 16.(16分)某兴趣小组的同学为测定某一铁铜 ③请写一条保护金属资源的有效途 合金中铁的质量分数，将6g该合金粉末样 径： 品加入160g溶质质量分数为10%的硫酸 三、实验探究题(15分) 铜溶液中，两者恰好完全反应，同时为了 15.(15分)(2024·日照中考)实验室里有一瓶 充分利用资源，他们还对反应后的物质进 只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂 行了回收处理。 质，配制氯化钠溶液。回答下列问题。 回收 (1)除去氯化钠固体中的少量泥沙，主要 硫酸铜 固体铜的质量a 6g溶液 实验操作如图所示： 样品过滤 利用 不饱和滤液 加水5%的硫酸 亚铁溶液 (1)该合金样品中铁的质量分数（计算结 果精确至0.1%)。 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.转移 (2)所得的固体铜的质量α为多少克？ ①下列说法正确的是 (填字母)。 (3)向不饱和滤液中加入多少克水，能得 A.步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同 到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的 B.步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤 营养液？ 一次 C.步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止 加热 D.步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验 台上 ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰 倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。 (2)用提纯的氯化钠固体和水配制50g溶 质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 装瓶并贴标签。为x。 稀盐酸中溶质的质量分数为，3×100%=10%。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 73g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 65 98 6.5gx 阶段素养测评 65_6.5g 1.A2.B3.D4.B 98 x x=9.8g 5.D[解析]取65gKC1溶液放人甲烧杯中，加入5g氯化 所用稀硫酸的溶质质量分数是，8g×100%=24.5%。 钾，氯化钾全部溶解，则甲烧杯中是KC1的不饱和溶液， 40g A错误；乙中溶液降温后有晶体析出，乙、丙溶液中溶剂的 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 质量相等，溶质的质量不相等，则乙和丙烧杯中KCI的溶 第九单元素养测评 质质量分数不相等，B错误；20℃时KC1的溶解度是 1.A2.B3.C4.B5.C6.C7.A8.C9.D10.B 34g,丁烧杯中是氯化钾的饱和溶液，丁烧杯中KC1和 11.AC[解析]0℃时，CuSO,·5H2O的溶解度小于KCl的 H20的质量之比为34g：100g=17:50,C错误；若乙烧 溶解度，所以物质M为CuSO,·5H2O,物质N为KCl,A 杯中溶液恰好饱和，则降温到20℃时析出3g晶体，得到 正确；a点（交点）对应的温度t℃在20~30℃之间，B错 20℃时氯化钾饱和溶液的质量为65g十5g一3g=67g,由 误；50℃时，c点在M曲线的下方，表示CuSO4的不饱和 20℃时氯化钾的溶解度为34g可知，67g氯化钾饱和溶液 溶液，还可以继续溶解CuSO4·5H2O,C正确；30℃时， 水的质量为100g×34。二50g,即乙烧杯中70 KCl的溶解度为37.0g,它的含义是在30℃时，100g水 中最多溶解37gKCl,则50g水中最多溶解18.5gKCl, 和溶液中含水50g,含氯化钾20g,则40℃时氯化钾的溶 所以将30gKCl溶于50g水中，充分溶解后所得溶液的 解度为20gX100g=40g,D正确。 50g 质量为68.5g,D错误。 6.C 12.D[解析]由题意知，20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾 7.C[解析]接触面积越大，反应越快，曲线①反应比曲线② 15.8g,60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g,则①③中 快，则说明曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，A错误：由图 的溶液均为不饱和溶液，A正确；②③中溶剂的质量相 乙可知，d点后气压还在增加，说明此时反应还未停止，B 等，③中溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③>②， 错误；由于锌和稀盐酸的质量不确定，则可能恰好反应，也可 B正确；②③④分别是20℃时的饱和溶液、，60℃时的不饱 能锌过量或稀盐酸过量，则稀盐酸可能有剩余，C正确；b、c 和溶液、10℃时的饱和溶液，②③④中溶剂的质量相等， 两点对应的时间、气压均不相同，变量不唯一，则无法说明 均为50g,②中溶质的质量为15.8g,③中溶质的质量为 影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，D错误。 20g,④中溶质的质量为10.45g,则溶液的溶质质量分 8.C[解析]由溶解度曲线可知氯化钠在20℃时，溶解度大 数：③>②>④，C正确；10℃时，50g水中最多溶解硝酸 于30g,即在该温度下，100g水中能溶解30多克氯化钠， 钾10.45g,④中析出晶体的质量是10g+10g一10.45g 1000g水中能溶解300多克氯化钠，所以取15g“果蔬洗 =9.55g,D错误。 盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaC1的不饱和溶 13.NaCl KMnO C2H:OH HCI I2 液，A错误；溶液是均一的，各部分性质相同，任取“果蔬洗 14.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果一样，B错误；提纯含 15.(1)<(2)Ca(OH)2(3)26.5%(4)减小(5)B 有少量Na2CO3的NaCI样品，可用溶解→蒸发→过滤的方 16.(1)量筒(2)7.542.5(3)左(4)搅拌，加快溶解速 法，其中过滤要在40℃左右进行，因为在该温度下， 率(5)AB(6)100 NaCO3的溶解度最大，C正确；20℃时，NaHCO,的饱和 17.(1)4.4 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 溶液游质质量分数为1000i0g×100%≈9.1%，D错误。 CaCO:+2HCI-CaClz+H2O+COz 9.C 73 10.C[解析]20℃时，NaCl的溶解度为36g,NaNO3的溶解 4.4g 度为88g,含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl或88 g NaNO3,则①中溶质质量为36g,③中溶质 732x 444.4g x=7.3g 质量为40g,溶质质量：①<③，A错误；向②中加NaC1固 ·166·同行学案学练测 体，氯化钠固体不能继续溶解，溶液的质量不变，B错误； Cu强，D试管不发生反应证明Cu位于H后，要探究锌、 ②中溶质质量为36g,④中溶质质量为60g,溶质质量 铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，A、 ②<④，溶剂质量相等，则溶质质量分数：②<④，C正确； B、D三支试管即可说明Zn>Fe>H>Cu,故选C。(4)锌 ④中溶质质量为60g,溶剂质量为100g,则④中溶质与溶 一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以溶液中一定有 液的质量比为60g:(60g十100g)=3:8,D错误。 硝酸锌，滤渣中一定有银，A正确；若滤液为无色，说明硝 11.B[解析]将带火星的木条放在U形管b处，若木条复 酸亚铁全部反应完，而硝酸银在之前已全部反应，滤渣中 燃，说明氧气已经充满，A正确；实验①③中，干燥的普通 一定有银和铁，而锌可能有剩余也可能恰好反应完，B错 铁丝、潮湿的纯铁丝都没有明显变化，且变量不唯一，不 误；若滤液为浅绿色，说明溶液中有硝酸亚铁，若硝酸亚 能说明铁锈蚀与水有关，B错误；注射器的活塞向左移动， 铁部分被置换，滤渣中有铁，若硝酸亚铁没有被置换，则 说明装置内气压减小，由此可得出铁锈蚀需要消耗氧气， 滤渣中没有铁，所以滤渣中可能有铁，C错误；取少量滤 渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中银、铁一定是 C正确；对比②③的实验现象，潮湿的普通铁丝表面较多 有的，锌可能有，故满足的组合有银、铁或银、铁、锌，共2 红褐色锈斑，潮湿的纯铁丝没有明显现象，变量是铁丝的 种情况，D正确。(5)废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸 纯度，由此可以得出铁锈蚀与铁丝纯度有关，D正确。 铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则X 12.C[解析]将足量的Zn粉投人一定质量的AgNO3和 为锌，固体A为铜、铁和过量的锌，溶液C为硫酸锌，Y为 Cu(NO3)2的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，溶液质 稀硫酸，稀硫酸和锌、铁分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，则 量减小，再与硝酸铜反应，溶液质量增大；α点对应的溶液 溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸，向溶液B中加 质量没有减小到最小，所以硝酸银没有完全反应，溶液中 入适量锌，锌和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌，溶液C结晶得 含有三种金属阳离子，A正确。b点处的溶液质量减小到 到硫酸锌晶体。 最小，AgNO3恰好完全反应，Cu(NO3)2还未参加反应， 15.(1)①B②湿抹布(2)①溶解②C③> 所以固体中含Ag和Zn,溶液中含有Cu+、Zn2+,B正确， 16.解：160g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液中含溶质的 C错误。溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无 质量为160g×10%=16g。 色，D正确。 设样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚 13.(1)62.5(2)c(3)②④[解析](3)将a、b、c三种物质 铁的质量为之。 的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，c变成不饱和溶液，①错 Fe+CuSO,-Cu+FeSO 误；将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液， 56160 64152 c物质需要溶剂的质量多，因为该温度下a的溶解度大于 16g y c,②正确；不知道溶液质量，不能比较析出固体质量大小， 56 ℃ 160 16g x=5.6g ③错误；将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液， 160_16g 先蒸发等质量的水，c的溶解度最小，析出固体质量最小， 64 y=6.4g y a、b的溶解度相等，析出固体质量相等，再降温到t1℃， 160_16g 之=15.2g ©变成不饱和溶液，不会析出固体，因此溶液质量最大，该 152 温度范围内，a析出的固体质量大于b,因此b的溶液质量 1)样品中铁的质量分数为563×100%≈93.3%。 68 大于a,所得溶液的质量关系为c>b>a,④正确；将a溶 (2)a=6.4g十(6g-5.6g)=6.8g。 液由状态M点（饱和状态）变为状态N点（不饱和状态） (3)设要得到5%的硫酸亚铁溶液，需要向不饱和滤液中 的方法是先降温到t1℃（析出固体后仍然是饱和溶液）， 加入水的质量为m。 过滤，再升温到t2℃（变成不饱和溶液），⑤错误。故选 15.2g ②④。 5.6g+160g-6.4g+mX100%=5%,m=144.8g。 14.(1)①使木炭充分反应（合理即可）②合金的熔点低 答：(1)该合金样品中铁的质量分数为93.3%；(2)所得的 (2)隔绝氧气和水(3)C(4)AD(5)①过滤 固体铜的质量a为6.8g:(3)向不饱和滤液中加入144.8g ②HSO4③防止金属锈蚀（合理即可）[解析](3)A试 水，能得到5%的硫酸亚铁溶液。 管不发生反应证明Zn的金属活动性比Fe强，B试管有气 第十单元素养测评 泡产生说明Fe的金属活动性位于H前，C试管有红色固 1.D2.D3.B4.C5.C6.B7.B8.A 体析出，溶液由蓝色变为浅绿色说明Fe的金属活动性比： 9.A[解析]向盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化