第9单元 金属 单元总结-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

了同行学案学练测 化学九年级下 63LJ 单元总结（答案P179) 即知识构建 >>>>>>>>>>>>>>>>>> >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>》>>> 共性：有金属光泽、导电性、导热性、1 金属的物理性质 颜色：铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉为2 特性 状态：常温下汞为液态 金属之最 定义：在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的、具有金属特性的物质，合金属 于3 的 性能：与其组分金属相比，合金的硬度更4 熔点更5 抗腐蚀性更6 属材 用途 含碳量：2%-4.3% 金 铁 反应原理：7 铁 铁 实验装置 金 实验现象：红色粉末变为8 澄清石灰水9 金 类 钢 含碳量：0.03%-2% 属 铜合金 钛合金 铝合金 与氧气反应：许多金属在一定条件下可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈 程度不同 条件：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气 金属 与酸 的化 「反应 规律 一 金属+酸一盐+氢气（置换反应） 学性 质 条件：在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属 与盐溶 从它们的盐溶液中置换出来 液反应 规律一金属+盐一·新盐+新金属（置换反应） 钢铁锈蚀的条件一与四 和四 同时接触 金属材料 减缓或防止钢铁锈蚀的方法一刷油漆、覆盖搪瓷、 制成合金等 的锈蚀与 防护 保护金属资源的途径：①防止锈蚀；②回收利用；③合理开采矿物质； ④寻找金属代用品等 1延展性 2黑色 3混合物4大5低6强 □Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 8黑 色 9变浑浊0氧气口水 88 做神龙题得好成绩 第九单元金属 即真题演练 >>>>>》>>>对接中考 D.Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3 考点一金属材料 的高 5.(2024·内江中考)如图是实验室模拟工业炼 1.(2024·临沂中考改编)下列关于金属和金属 铁的装置。下列有关分析不正确的是( 材料的说法中正确的是 ( A,生铁和钢的含碳量不同 Fe20 CO B.黄铜比纯铜硬度小 C.合金属于纯净物 澄清 D.大多数金属在自然界中以单质形式存在 石灰水 2.(2024·常州中考改编)高层建筑建造时常使 A.澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 用铝合金材料。下列说法正确的是（) B.该反应中，失去氧的物质是CO A.铝合金的熔点比单质铝高 C.CO具有可燃性 B.铝土矿是主要含铝矿物之一 D.硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 C.铝合金的硬度小于单质铝 考点三金属的锈蚀与防护 D.铝材致密氧化膜要及时除去 6.(2024·滨州中考)下列做法不能减缓或防止 3.(2024·乐山中考)太阳能电池路灯（如图）， 钢铁锈蚀的是 ( ) 可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯 A.经常用食盐水清洗铁制品 柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作 B.保持铁制品表面清洁干燥 导线。 C.在铁制品表面涂油漆 (1)铝合金的硬度和强 D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 度都比纯铝 7.(2024·湖南中考)铁制品经常有锈蚀现象， (选填“高”或“低”)。 于是某兴趣小组围绕“绣”进行一系列探究。 (2)太阳能电池路灯使 (1)探锈 用铜作导线，是因为铜 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸 具有良好的 性 馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以 (3)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空 选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件， 气中的水蒸气和 反应而生锈。 设计如下实验： 考点 金属的冶炼 棉花和 干燥剂 4.(2024·广州中考)在春秋战国时期，我国就 蒸馏水 植物油 空气 开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大地 蒸馏水 静铁钉 铁钉 铁钉 促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主 B 要成分分别是Fe2O3和FeO4。下列说法不 ①A中玻璃仪器的名称是 正确的是 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中 A.FezO3中铁元素的化合价为十3 的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉 B.Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 锈蚀需要与 接触的结论。 C.利用Fe2O3和CO炼铁的基本反应类型 (2)除锈 为置换反应 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中， 做神龙题得好成绩 89 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气 [方案一]将铝片和铜片相互刻划，金属片上 泡产生。产生气泡的原因是 出现划痕者更活泼。 (用化学方程式表示)。稀盐酸可用 [方案二]将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放 于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生 (3)防锈 气泡者更活泼。 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件. [方案三]将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放 常用的防锈方法有 (写一种即 入5L相同的硝酸银溶液中，金属丝表面 可)。兴趣小组继续通过文献研究、调研访 有银白色物质析出者更活泼。 谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究 以上方案中，你认为能达到实验目的的是方 和技术领域中的重要科研课题 案 该方案中发生反应的化学方程 考点四金属活动性顺序的验证及探究 式为 8.(2024·滨州中考)下列各组试剂不能验证 考点五金属的化学性质 铁、铜、银三种金属活动性强弱的是( 11.新情境·传统文化》(2024·青岛中考)《神 A.CuSO4溶液、Fe、Ag 农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。 B.FeSO4溶液、稀硫酸、Cu、Ag 石胆的主要成分是CuS04·5H2O,溶于水 C.AgNO3溶液、稀硫酸、Fe、Cu 得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是 D.AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu 9.(2024·临夏州中考)金属镍在制造钱币、不 A.石胆溶于水，溶液呈黄色 锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探 B.石胆化铁为铜发生了复分解反应 究镍(N)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做 C.石胆也能化锌为铜 了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面 D.铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则 12.(2023·成都中考)利用如图实验探究金属 三种金属活动性由强到弱的顺序是( 的化学性质。 Ni Ni 硫酸锌 蝨硫酸铜 溶液 题溶液 A 光亮的 细铁丝 火柴 A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、Ni C.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn 实验一 10.(2024·重庆中考)锂(Li)离子电池应用广 泛，有利于电动汽车的不断发展。 稀盐酸 稀盐酸 铜丝 (1)Li (选填“得到”或“失去”)电 子变成L计。 (2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打 铁片 心铝片 硝酸银 溶液 造而成，说明铝具有良好的 性。 实验二 实验三 (3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和 (1)实验一：水的作用是 铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 。 实验中，观察到发出白 90 做神龙题得好成绩 第九单元金属☑ 光后铁丝并未燃烧，原因是 滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 ( (2)实验二：两个反应均生成了 (填 A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质 一定有三种 物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强 B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一 弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的 定有两种 铁片和铝片；② C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加 (3)实验三：反应的化学方程式为 入稀硫酸一定有气泡产生 。 再补充一个实验 D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入 可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设 稀硫酸不可能有气泡产生 计并进行实验，补全下表。 15.(2024·潍坊中考，多选)从含有浓度相近的 CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收 实验步骤 实验现象 实验结论 ZnSO4和有关金属。取样后，向其中加入 (可用图示) 一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液 Fe、Cu、Ag 和滤渣。下列说法错误的是 () 金属活动性由强变弱 A.若所得滤液为无色，则滤液中溶质只 即易错集训 >>>>>>>>>>>>>>> 查漏补缺 有ZnSO4 B.若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 易错点一 活泼金属与酸反应的图象题 C.若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则 13.(2023·河北中考)向盛有ag铜锌混合物的 滤渣中至少含有两种金属 烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加 D.若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则 入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法 滤液中只有两种溶质 错误的是 易错点三金属回收的工艺流程图题 16.(2024·遂宁中考)回收利用废旧金属既可 剩余固体质量/g 以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜 料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小 组欲回收其中的铜，设计并进行了如图 实验。 稀硫酸质量g 金过量 溶液 适量 话量 FeCl A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 粉碎属稀硫酸 A FeCl 溶液试剂X 溶液 步骤1 粉步骤2 B 滤渣 溶液 步骤4 B.N点时，生成气体的总质量达到最大 Cu A 步骤3 滤渣 C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 B D.该铜锌混合物中锌的质量为(a一b)g 已知：Cu十2FeCl3 -CuCl2+2FeCl2;Ag +FeCl3=AgCl'+FeCl2。 易错点二金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成 (1)步骤2中涉及的操作名称是 分的判断 (2)溶液A中的溶质是 14.(2024·广元中考)向一定量CuCl2、FeCl2的 (3)步骤4中反应的化学方程式是 混合溶液中加人一定量锌粉，充分反应后过 做神龙题得好成绩 91第2课时金属与盐溶液的反应 3H20(4)上升 知识清单 7.D Fe++CuSO-FeSO+Cu Fe+2AgNO 能力提升 Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3—Cu(NO3)2十2Ag 8.C9.C 前后 10.[初步探究]Fe2O3十6HCl一一2FeCl3十3H2O盐酸会与 基础演练 铁反应[实验探究](1)水蒸气和氧气(2)除去水中溶 1.B2.C3.A4.B5.A6.D 解的氧气，防止干扰实验(3)氯化钠[深人探究] 7.(1)Fe(2)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag(3)铜丝 (1)放热铁生锈放出的热量小于热量散失(2)铁生锈 表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色(4)没有 消耗氧气，使得三颈烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸 影响，该实验是比较反应能否发生，不比较反应速率 被吸入三颈烧瓶内与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内 能力提升 压强变大，同时放热 8.C9.C10.B11.A12.A13.BC14.D 素养培育 15.(1)AB(2)AC(3)①AlCl3②Cu、Fe 11.[搜集证据](1)铁与氧气、水同时接触(3)氧气二氧 16.(1)①Ag*、Cu2+、Fe2+、Zn2+②Zn+2AgNO3 化碳[得出结论]氧气[反思与应用](1)保持金属制 Zn(NO3)2+2Ag[或：Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2+ 品表面的洁净和干燥（或：表面镀保护膜等）(2)将食品 2Ag](2)①Ag、Cu、Fe②Fe(NO3)2 进行真空包装[解析][搜集证据](3)实验1中，铜在干 17.(1)硬度大（合理即可）(2)①引流②Fe十HS04— 燥的空气中不会生锈；实验2中，空气通过氢氧化钠溶液 FeSO4+H2个（或：Ni+H2SO4—NiSO,+H2个） 后除去了其中的二氧化碳气体，铜片同时接触水和氧气 ③H2O④Fe、Ni、Cu⑤B 也不生锈；实验3中，铜片同时接触水和二氧化碳也不生 素养培育 锈；实验4中的铜片生锈，是因为铜片放入水中，既接触 18.B[解析]由金属活动性顺序可知，铁先与硝酸银反应生 水，又接触二氧化碳和氧气。 成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和 学生实验9常见金属的物理性质和化学性质 铜，A正确；铁与硝酸银和硝酸铜的反应均使溶液质量变 实验步骤 小，而硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数先增大后 1.(1)紫红银白金属光泽(2)弯曲折断(3)发烫 不变，B错误；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56 导热(4)发光导电 份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减小，铁 2.(1)剧烈耀眼的白光热量白色固体活泼剧烈燃 与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置 烧(2)剧烈耀眼的白光热量白色固体活泼剧 换出64份质量的铜，溶液质量也会减小，铁与硝酸铜反应 烈燃烧 溶液质量减小的幅度小，C正确；铁刚开始与硝酸银反应 3.方法一：分别向盛有少量锌片、铁片、铜片的试管中滴加等 生成硝酸亚铁和银，溶液中会有银离子、亚铁离子、铜离 量稀盐酸锌片表面产生气泡速率较快，铁片表面产生气 子三种金属离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，最后只 泡速率较慢，铜片表面无现象金属活动性顺序：Zn>Fe 有亚铁离子，D正确。 >Cu方法二：分别向装有少量锌片、铜片的试管中滴加 第三节金属材料的锈蚀与防护 FSO,溶液锌片表面析出一层黑色物质，铜片表面无现 知识清单 象金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu(其他答案合理均可) 一、铁氧气、水蒸气钢铁的成分环境的温度湿度 实验演练 酸碱性氧化铁FezO3疏松多孔 (1)盛有镁片的试管中反应剧烈，有大量气泡产生；盛有 二、涂刷矿物油油漆搪瓷塑料“烤蓝”合金 铁片的试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；盛有锌片 三、保护环境能源资源 的试管中反应较剧烈且有较多气泡产生(2)铁片表面 基础演练 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe十CuSO4 1.B2.D -Cu+FeSO> 3.(1)A(2)铁与氧气和水同时接触 专题素养培优5金属活动性顺序的 4.D5.D 探究与应用 6.(1)C(2)C(3)Fe2O3+3H2S04Fe2(S04)3+:1.C2.C 3.[进行猜想]Fe>R>Cu[收集证据]R丝表面有红色物质 液中含有铜离子，则硝酸铜没有参与反应或部分反应，则 析出快不能燃烧3Fe十20，点燃Fe,0[归纳总 滤渣中可能有铜，D正确。 8.C 结](3)盐溶液 4.C[解析]a点时盛有铁粉的烧杯中稀硫酸有剩余，盛有 跨学科实践活动7揭秘“暖宝宝” 铝粉的烧杯中稀硫酸恰好完全反应，A错误；b点时盛有铝 1.A 粉的烧杯中产生的氢气质量大，B错误；C点后继续滴加稀 2.(1)引流(2)FeCl2、FeCl3(3)Fe、Fe2O3、C 硫酸，两个烧杯中氢气的质量都在增加，说明两个烧杯中 3.(1)放出 氧化铁（或：Fe2O3)（2)产生气泡硝酸银 都有氢气产生，则c点时两个烧杯中都有金属剩余，C正 (或：AgNO3)(3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水 确；右侧曲线只能表明产生氢气的质量与加入稀硫酸的质 变浑浊；温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变 量有关，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，D错误。 浑浊（合理即可）(4)充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃 5.(1)物理(2)Mg+H2SO4一MgSO4+H2个(3)B 棒，洗涤滤渣2一3次，洗净后将洗涤液合并到滤液中 [解析](3)小依实验中烧杯中固体粉末全部消失，说明合 4.(1)F©O,也可以被磁铁吸引(2)黑稀盐酸（合理即可） 金样品可能是镁铝合金或镁锌合金；小依实验后所得溶液 铁粉与空气中氧气的接触面积更大(3)FezO 中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸铝或硫酸锌，小冰将某 (4)①Fe,0+3C0高温2Fe+3C0。②ZnS0、MgS0.、 金属丝放入小依实验后所得溶液中，观察到金属丝表面有 Al2(S04)3(5)Zn(NO3)2 固体生成，得出该样品是镁锌合金的结论，因此所加入金 单元总结 属的活动性大于锌，且不强于铝，B正确。 真题演练 6.(1)Fe、AgFe2+(2)Fe+2AgNO3—2Ag+Fe(NO3)2 1.A2.B 置换反应(3)对固体甲进行磁铁吸铁实验(4)完全回 3.(1)高(2)导电(3)氧气 收银[解析](1)因最后得到副产品硫酸亚铁晶体，故A 4.C5.B6.A 应为Fe,因金属活动性Zn>Fe>Ag,Fe可将Ag置换出 7.(1)①试管②氧气和水(2)Fe十2HCI一FeC2+H个 来，但不能将Zn置换出来，故固体甲中含有的物质是Fe (3)表面刷漆（合理即可） (因过量而有剩余)和Ag。Fe(NO3)2溶液为浅绿色溶液， 8.B9.C 故溶液乙中有颜色的离子符号为Fe+。(2)步骤①中发生 10.(1)失去(2)t延展(3)二2A1+6HC12A1CL3+ 的是Fe与AgNO3的置换反应，生成Ag和Fe(NO3)2,据 3H2个 此可写出反应的化学方程式。(3)因铁能被磁铁吸引，用 11.C 磁铁可检验铁的存在。(4)加人过量的铁是使AgNO3中 12.(1)防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂火柴燃烧消耗了 Ag全部被置换，以达到完全回收银的目的。 较多的氧气，使集气瓶中氧气不足(2)氢气加入等体 7.D[解析]蓝色溶液和固体粉末过滤得到滤液，说明滤液 积等浓度的稀盐酸(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2十 中一定含有C+,往滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象， 说明滤液中不含Ag,因为氯离子和银离子结合会生成氯 铜丝 化银沉淀，故滤液中一定含有Cu+,A错误。根据金属活 2Ag (或：取少量硫酸亚铁溶液于试管中， 动性顺序锌>铜>银可知，锌先与硝酸银反应生成银和硝 硫酸亚 酸锌，由于充分反应后溶液为蓝色，说明溶液中含有铜离 铁溶液 子，则硝酸铜没有参与反应或部分反应，说明锌粉不足，则 伸入铜丝与溶液接触)无明显变化（合理即可） 滤渣中不含有锌，故往滤渣中加入稀盐酸不会产生气泡，B 易错集训 错误。由以上分析可知，硝酸铜没有参与反应或部分反 13.C[解析]金属的活动性：锌>（氢）>铜，只有锌与硫酸 应，65份质量的锌反应生成216份质量的银，反应后固体 反应，产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余，则溶液中 质量增大；64份质量的铜反应生成216份质量的银，反应 的溶质是硫酸锌，A正确；N点时，全部锌与稀硫酸反应， 后固体质量增大；65份质量的锌反应生成64份质量的铜， 则生成气体的总质量达到最大，B正确；N点锌与稀硫酸 反应后固体质量减小，综上所述无法判断反应后所得滤渣 恰好完全反应，此时溶液中溶质为硫酸锌，P点时所加稀 经洗涤、烘干后是否一定大于ag,C错误。由以上分析可 硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸 知，滤渣中一定有银，由于充分反应后溶液为蓝色，说明溶 性，pH<7,N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，C错 同行学案学练测·179· 误；根据A项的分析，锌完全反应，bg是该铜锌混合物中 基础演练 铜的质量，则该铜锌混合物中锌的质量为（α一b)g,D 1.A2.B3.D4.A5.C6.C7.C 正确。 8.(1)蛋白质(2)重要的供能物质和储能物质 14.C[解析]金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu,向一定量 (3)③⑤ CuCL2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与 能力提升 CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉， 9.B10.C11.A 锌才能与FC2反应生成氯化锌和铁。若滤渣中只有一 素养培育 种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能 12.(1)化学(2)元素(3)蛋白质(4)过滤(5)豆制品中 是锌与氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚 不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂 铁、氯化锌两种，A错误。若滤渣中有两种金属，滤液中 作用，且热量很低 溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反 第二节 化学元素与人体健康 应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，B错误。若滤液中 知识清单 只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀 一、1.常量元素O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 硫酸，一定有气泡产生，C正确。若滤液中有两种溶质，说 O Ca 明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反 2.微量元素Fe Zn I Se 应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向 3.摄入过量不足 滤渣中加人稀硫酸有气泡产生，D错误。 二、发育不良或佝偻病骨质疏松缺铁性贫血甲状腺肿 15.BD[解析]取样后向其中加入一定量的锌粉，锌先与废 大甲状腺肿大生长迟缓发育不良 水中的CuSO4反应，后与废水中的FeSO4反应，若所得 三、均衡膳食 滤液为无色，则废水中CuSO4、FeSO4已完全反应，滤液 基础演练 中的溶质只有ZnS○4，A正确；若所得滤液为浅绿色，说 1.C2.D3.D4.B5.A6.A 明废水中仍含有FSO4,则滤渣中一定含铜，可能含铁，B 7.(1)Ca得佝偻病或发育不良Pb(2)2(3)这种观点 错误；若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中 是错误的，因为即使是必需元素，也有一个合理摄入量的 至少含有铜、铁两种金属，还可能含有锌，C正确；若向滤 问题，摄入不足或摄入过量均不利于身体健康 渣中加入稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，则 8.D 滤液中一定含ZnSO4、FeSO4,可能含有CuSO4,D错误。 16.(1)过滤(2)硫酸、硫酸亚铁(3)Fe十CuCl2—FeC2 能力提升 9.A10.B11.AC ++Cu 12.(1)水元素蛋白质、糖类、油脂(2)ABC(3)120 第十单元化学与健康 13.(1)混合物蛋白质(2)3：16(3)元素(4)34 第一节食物中的有机物 素养培育 知识清单 14.(1)B(2)有机物(3)A(4)①9.3%②3 一、1.碳元素有机物 2.无机物C0CO2Na2CO3 [解析](4④)①葡萄糖酸钙中钙的质量分数为0 7430X100% 3.甲烷醋酸CH,COOH乙醇CH3CH2OH高分子 ≈9.3%。②每天需要从该品牌口服液中摄取的钙的质量 化合物 为1000mg一721mg=279mg,需要该口服液的支数为 4.糖类油脂蛋白质维生素 279mg÷(9.3mg/mL×10mL)=3。 二、1.(1)CHO(2)C2H22O11 Cs H12O6 第三节远离有毒物质 (CHO).(3)葡萄糖水二氧化碳(5)碘水 知识清单 2.(1)CH0 一、1.重金属盐 3.(1)细胞人体生长修补破损组织(2)氨基酸二氧 2.浓硝酸重金属盐甲醛铜盐钡盐蛋白质酒精 化碳尿素水 碘酒高温 4.(3)夜盲症坏血病骨骼和牙齿的生长发育 3.烧焦羽毛 ·180·同行学案学练测 二、霉菌毒素黄曲霉素 单元总结 三、一氧化碳尼古丁焦油重金属盐 真题演练 四、鸦片吗啡中枢神经镇静让人兴奋 1.D2.D3.B4.C 基础演练 5.(1)5溶解更多的咖啡因(2)茶多酚、单宁酸咖啡因 1.A2.D3.B4.B5.B6.C7.A 6.C7.B8.B9.D10.C 8.四C 易错集训 能力提升 11.D 9.A10.C11.C12.B13.B14.D 12.(1)物理变化过滤(2)蛋白质元素石膏(3)A 15.(1)分子在不断运动(2)有机物(3)吸附 13.(1)化学(2)①隔绝氧气②D(3)①碳原子的排列方 (42C,H,C1+50,点燃4C0,+2H,0+2HC(5)B 式不同②B2O3 素养培育 第十一单元 化学与社会发展 16.(1)氯化银、硫酸钡(2)碳酸钡与胃酸中的盐酸反应生 第一节化学与材料研制 成钡离子（重金属离子），会使蛋白质变性，引起中毒 知识清单 (3)CD(4)波尔多液中有硫酸铜，硫酸铜为重金属盐，可 一、1.硅酸盐石英砂纯碱石灰石高温 以使蛋白质变性，喷洒到害虫身上，使害虫身体内的蛋白 2.物理化学 质变性，丧失生理活性，最终死亡 二、1.塑料合成纤维合成橡胶 学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 3.聚乙烯聚四氟乙烯 实验演练 4.“白色污染” 1.C 三、1.塑料玻璃纤维玻璃钢铁 2.(1)将生成的气体通人澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 2.两种两种以上 (2)2.2 基础演练 (3)解：设鸡蛋壳样品中含有碳酸钙的质量为x。 1.B2.A3.C4.A5.C CaCO3+2HCI-CaCl2 +H2 O+COz 能力提升 100 44 6.A7.A 2.2g 8.(1)稳定(2)低(3)灼烧，闻气味(4)S加十HgS一 100 44-2.2gx=5g SnS+Hg 素养培育 样品中含有碳酸钙的质量分数为188。×10%=50%。 9.(1)适度的透氧性和不透水(2)合成热塑性海藻酸 答：样品中含有碳酸钙的质量分数是50%。 钠用海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性 (4)AB (3)3：4(4)相同条件下，储藏期间，用海藻酸钠保鲜膜 跨学科实践活动8空间站中 包裹的西瓜比用聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜微生物数量少 “再生生保系统”方案设计 第二节化学与能源开发 1.C2.D 知识清单 3.(1)氧气(2)过滤(3)2H,+0,催化剂2H,0 一、1.太阳能核能风能地热能潮汐能 2.(1)水(2)高(3)水污染环境 4.(1)水和过氧化氢的分子构成不同(2)2H,0通电2H个 3.(2)光分解催化剂太阳光的照射下 +02个(3)H2011:2(4)吸附(5)可以节约用水 二、1.化学电2.化学能电能 (合理即可)(6)13.5 3.体积小电容量大移动方便 5.(1)分子之间的间隔不同(2)2(3)吸附(4)2C02+ 基础演练 4K02K,C0+304H,+C0:57050K2H,0 1.B2.A3.B +CH4减少了二氧化碳的排放(5)1：1 4.(1)石油不可再生(2)2H十0，点燃2H,0化合反应