第9单元 第1节 第2课时 金属矿物及其冶炼-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

2.漏斗边缘滤纸边缘玻璃棒烧杯三层滤纸处 单元总结 反思交流 真题演练 1.溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；过滤时用玻璃棒引 1.A 流；蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀；蒸发结束后要 2.(1)氢氧化钠溶液(2)2HC+Mg(OH)2MgC2+ 用玻璃棒转移晶体。 2H2O(3)蒸发结晶(4)2LiCl+Na2CO3-2NaCl+ 2.滤纸破损或液面高于滤纸边缘可导致滤液浑浊。浑浊滤 Li2CO3￥(5)防止MgCl2与NaCO3反应生成MgCO 液应重新过滤。 沉淀，导致Li2CO3不纯 3.过滤、结晶。 3.CD 实验演练 4.(1)C(2)>(3)35(4)Ca(NO3)2+BaBr2 1.A Ba(NO3)2+CaBr2 5.(1)纯碱或苏打(2)NaCO3+2HCl一2NaC1+H2O+ 2.(1)铁架台(2)防止试剂腐蚀托盘(3)胶头滴管(4)C C02个(3)强(4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部 (⑤)蒸发时没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，氯化钠损失 不适(5)实验没有模拟人体的温度(6)与胃酸反应产 专题素养培优4物质的检验、分离与除杂 生气体，可能造成胃胀 1.A2.D 6.D 3.活动一：[操作及结论]复燃活动二：[操作与结论]氢氧 7.(1)①10②加速氯化钠溶解③溶质的质量 化钠[交流与讨论]升高活动三：[实验结论]稀硫酸 (2)①NaOH溶液的质量分数②Na+、SO? Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑ ③Ca2++C0g =CaCO3￥④AB [拓展延伸]AB活动感悟：不同的实验现象 易错集训 4.D5.C6.B7.C 8.A9.B 8.(1)①蒸发结晶②过滤(2)①KzCO3HC1把要除去 10.(1)2H2O2 M0:2H,0+02个分子构成不同 的杂质全部除去②MgSO4十Ba(OH)2==BaSO4V十 (2)Ca(OH)2CaCO2十2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2Y、Ba(OH)2+K2CO3-BaCO3Y+2KOH、 (合理即可) K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2个、KOH+HC1= 第九单元 金属 KC+H2O③Ba+和CO号[解析](1)①氯化钠的溶解度 受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度大约在70℃之后，会 第一节常见的金属材料 随着温度的升高而减小，所以将苦卤在较高温度下蒸发结 第1课时金属的物理性质合金 晶，析出氯化钠和硫酸镁。②将①中所得混合物进行过滤 知识清单 操作得到母液。(2)①往溶液中加入过量的氢氧化钡，和 一、1.金属密度硬度熔点沸点延展导电 硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去硫酸 导热汞 2.特性展饰品熔点导电电子制造 镁；再往混合物中加入过量的碳酸钾，和氢氧化钡反应生 二、1.金属金属非金属金属2.低大好强 成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，最后加人过量的盐酸，和碳酸 3.(1)生铁钢含碳量2%~4.3%0.03%~2% 钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氢氧化钾反应生成 (2)①铁铬镍②钢轨③铜锌④铝合金 氯化钾和水：所加试剂均稍过量的目的是把杂质全部 钛合金 除去。 基础演练 跨学科实践活动6制备五水硫酸铜晶体 1.C2.B3.A4.D5.B 1.D2.D3.C 6.(1)锌(2)铜(3)钛(4)铝(5)汞(6)银 4.(1)验证硫酸铜的溶解度随温度的降低是否减小(2)是 7.B8.B9.D10.A11.A12.D13.C 饱和溶液，温度不变，溶解度不变(3)降温结晶 能力提升 (4)17.0% 14.B15.A16.B17.D 5.(1)102(2)CuSO4·H2O 18.导热大 6.(1)过滤(2)D(3)碳氧平衡（合理即可）(4)硝酸钠、 素养培育 硝酸钾 19.(1)合金的硬度比纯金属的大(2)无毒（合理即可）耐 ·178·同行学案学练测 腐蚀（合理即可）(3)浪费金属资源（合理即可）具有 3Fe十20，点燃Fe,0,2Cu+0,△20u0 良好的延展性（合理即可）铝的密度小（合理即可） 第2课时金属矿物及其冶炼 4A1+3O,点燃2A,O,活动性比较：Mg>ADFe>Cu 知识清单 2.跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，这 层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化 一、单质化合物Al2O3Fe2O3 CuFeS2. 二、1.气泡慢浅绿色Fe十2HCl一FeC2+H2↑ Cu2(OH)2 COa Cu2S Fe十H2SO4一FeSO4十H2个无现象、不反应剧烈 二1.铜二氧化碳2Cu0+C高温2Cu十C0,个 大量气泡Zn+2HCI—ZnCl2+H2AZn+H2SOA 2.被夺去 —ZnSO4+H2个 3.(1)黑色 变浑浊(2)3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, 2.(1)Mg Al Zn Fe Cu Ag(2)强氢前面氢气 (3)高温铁二氧化碳 氢后面 4.电解法2Al,0,通电4A1十30，+ 3.一种单质 一种化合物另一种单质另一种化合物 基础演练 基础演练 1.C2.D3.A 1.B2.A3.B4.D 4.能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色 5.(1)可燃性（合理即可）(2)Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0 6.D 固体2Mg十O,点燃2Mg0剧烈燃烧，火星四射，放出大 能力提升 量的热，生成黑色固体3Fe十20，点燃Fe,0铜片表面 7.B8.C9.A 变黑2Cu十O,△2Cu0Mg、Fe,Cu 10.1)稳定(2)Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0,(3)排净装 5.C6.B7.C8.D9.A 置内的空气，避免加热混合气体引起爆炸1：1 10.(1)A1Ag(2)金的化学性质稳定(3)Fe十2HCl 11.(1)Fe(或：铁)(2)导热(3)排尽设备内空气，防止爆 FeC2+H2↑AC 炸CO 能力提升 12.(1)1.还原ⅱ.排出气体，防止容器内部压强过大而炸 11.B12.D13.D14.C 裂（合理即可）(2)1.Cu、Oi.AB(3)i.增大 15.(1)2K2 FeO+3Zn=2K2 ZnO,++Fe2 O3+ZnO (2)C .节能（合理即可） (3)C 13.(1)320 素养培育 (2)解：设这些矿石理论上能炼得铁的质量为x。 16.(1)Mg十2HCl一MgC2+H2个(2)去除镁条表面的 Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, 氧化膜(3)[提出假设]氯化镁易溶于水[实验探究] 160 112 稀盐酸成立由蓝色变为粉红色[讨论分析]酸 320t Mg(OHCl△MgO+HCl个[解析](3)[实验探究]实 160320t 112x x=224t 验1：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，向试管①中加 答：这些矿石理论上能炼得铁的质量为224t。 人适量稀盐酸，沉淀消失，无气泡产生，说明猜想I不成 素养培育 立；实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条 14.(1)单质(2)①增大反应物的接触面积，加快反应速率 置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体， ②C0。③2Zn0+C高温2Zn十C0,+④防止生成的锌 Mg(OH)CI不溶于水，受热易分解生成MgO和HCI气 体，样品中一定有Mg(OH)C1,猜想Ⅱ成立；实验3：得出 在较高温度下又被氧化成氧化锌 结论是猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁 第二节金属的化学性质 受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉 第1课时金属与氧气、酸的反应 红色。[讨论分析]实验2中滤纸条变红是由于HCI气体 知识清单 溶于水使溶液呈酸性，生成HCI气体的原因是Mg(OHDC】 一、1.反应的现象：白色固体火星四射黑色固体黑色 不溶于水，受热分解生成MgO和HCI气体，反应的化学 剧烈白色固体化学方程式：2Mg十O,点燃2Mg0 方程式为Mg(OHCI-△MgO+HCI个。☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 第2课时 金属 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 一、金属矿物 金属在自然界中的存在：地球上的金属资源 中少数很不活泼的金属（如金、铂等）以 的形式存在，其余金属都以 的形式存在；常见的铝矿石为铝土 矿，其主要成分为 ；常见的铁矿石 有赤铁矿，其主要成分为 ;含铜的 矿石主要有黄铜矿、孔雀石、辉铜矿，它们的主 要成分分别为 二、金属矿物的冶炼 1.氧化铜能与木炭反应，生成 和 ,反应的化学方程式为 2.还原反应：含氧化合物中的氧 的 反应。 3.模拟工业炼铁实验 氧化碳 氧化铁 澄清 石灰水 (1)实验现象：玻璃管中红色粉末变成 ,澄清石灰水 (2)反应的化学方程式为 (3)工业炼铁原理：实验表明，氧化铁和一氧 化碳在 条件下反应，生成 和 0 68做神龙题得好成绩 矿物及其冶炼（答案P178) 提示 (1)实验开始时要先通C0后加热，目的 是排净玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸。 (2)实验结束后要先停止加热继续通CO,直到 玻璃管冷却，目的是防止灼热的铁又被氧化。 (3)尾气处理：为了防止CO污染空气，应用 燃着的酒精灯将尾气燃烧掉或用气球收集。 4.工业上采用 冶炼铝，反应的化学方 程式为 三、含杂质物质的计算 化学方程式所表达的都是纯净物发生化学 变化时的相互关系，各物质之间的数量关系 是纯净物之间的数量关系。在自然界中绝 对纯净的物质是不存在的，或多或少都含有 杂质，计算时若涉及的是不纯物质的质量， 一定要进行换算，即代入化学方程式计算的 量必须是纯净物的质量。 纯净物的质量 纯净物的质量分数=不纯物质的总质量 ×100% 杂质的质量分数= 杂质的质量 不纯物质的总质量 ×100% 即基础演练 >>>>>>>>>>>>>> 难度等级基础题 考点一金属矿物 1.下列金属最易以单质形式存在于自然界中的 是 A.铁 B.金 C.铜 D.铝 2.大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源， 在以下四种矿石中，可用于炼铁的是（) A.赤铁矿（主要成分是Fe2O3) B.炉甘石（主要成分是ZnCO3) C.铝土矿（主要成分是Al2O3) D.辉铜矿（主要成分是Cu2S) 考点二金属矿物的冶炼 3.已知2Cu0+C高墨2Cu十C0,+,该反应中 发生还原反应的物质是 ( ) A.C B.CuO C.Cu D.CO2 4.（教材P57“活动探究9-2”变式)如图是一氧 化碳还原氧化铁的实验装置图。下列有关说 法正确的是 ( 一氧化碳 氧化铁 澄清 石灰水 A.实验中观察到黑色粉末变为红色，澄清石 灰水变浑浊 B.硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 3CO+Fe2 O3-2Fe++3CO2 C.实验过程中要先点燃酒精喷灯，再通入一 氧化碳 D.该实验中酒精灯的作用是处理尾气 5.炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是 Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图： 赤铁矿 焦炭 空气高温二氧焦炭高温一氧石/高温 化碳 化碳③ 生铁 ① ② (1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质 有 (写一条即可)。 (2)③中发生反应的化学方程式是 考点三含杂质物质的计算 6.用1000g含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论 第九单元金属☑ 上可以炼出96%的生铁的质量是 ( A.560g B.571g C.577g D.583g 即能力提升 >>>>>>>>>>>>>> 难度等级中档题 7.我国春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁 中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度 下，使木炭和铁矿石（主要成分为F2O3)发 生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁， 其中主要化学反应为3C0+Fe2O, 高温2Fe 十3CO2。下列说法正确的是 A.海绵铁是一种纯净物 B.Fe2O3中铁元素的化合价为+3 C.上述反应中涉及的氧化物只有2种 D.炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用 微专题模拟工业炼铁实验 名师点睛实验开始时要先通CO后加热 防爆炸；实验结束后要先停止加热继续通CO 至装置冷却—防氧化；装置末端加燃着的酒 精灯将尾气燃烧掉或用气球收集 —防污染。 8.微型实验》利用如图所示实验装置模拟工 业炼铁。下列说法正确的是 CQ 氧化铁 b尾气处理 网罩（提高火焰温度） A.实验时应先点燃酒精灯后通CO B.充分加热，a处固体由黑色变为红色 C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO, D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 9.(2024·青岛市南期末)如图是实验室利用一 氧化碳还原氧化铁的装置图，已知FezO3转 化为铁的具体过程是：Fe2O3→FeO4→FeO →Fe,铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑 做神龙题得好成绩 69 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 色。关于该实验，下列说法不正确的是 氧化碳 氧化铁 澄清 石灰水 A玻璃管中红色粉末变黑，说明有铁生成 B.试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧 化碳生成 C.实验结束后，应先停止加热，待冷却后再 停止通入一氧化碳 D.为了防止污染空气，该实验应增加尾气 处理装置 10.2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名 作《千里江山图》。 (1)《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽， 璀璨夺目，与所用矿石颜料有关，说明所用 矿石颜料化学性质 (选填“稳定” 或“不稳定”)。 (2)矿石颜料之一赭石（主要成分为 Fe2O3)属赤铁矿，我国早在春秋战国时就 开始炼铁。用赤铁矿炼铁的主要反应原理 是 (用化学方程式表示)。 (3)实验室可用如图所示的装置进行模拟 炼铁。 尾气处 Fe.O. CO 理装置 NaOH 溶液 反应前大玻璃管中加人铁的氧化 物(Fe.O,)试样的质量为12.6g。加热前， 应先往大玻璃管中通入CO气体的原因 70做神龙题得好成绩 是 实验结束后，继续通入CO气体，直至大玻 璃管冷却。此时NaOH溶液的质量增加 了7.7g。推算该铁的氧化物的化学式中 x、y的比为 (填最简整数比)。 11.(2024·青岛中考)钢铁是目前应用最广泛 的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个 国家工业化水平的重要标志。 (1)早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法， 其原理是Fe,0,十3C0高温2Fe十3C02,反 应过程中化合价降低的元素是 (2)如今铁制品应用于生活的方方面面。如 用铁锅做饭，主要因为铁具有 性。 (3)随着生产力的发展，我国炼铁技术又有 新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技 术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域 有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 加热 一定 海绵铁Fe) 羰基铁粉Fe) 加压 条件 Fe(CO)s CO CO 制备Fe(CO)s时，先往设备中通人一段时 间CO再加热的原因是 制备过程中可循环利用的物质是 12.铜是人类较早冶炼和使用的金属。 (1)火法炼铜。流程如图1所示。 孔雀石过量木炭 火炉 混合 球形容器 均匀 木炭 共同装入土 封盖并保留 炉中炭火 制球形容器 细小通气孔 充分煅烧 图1 资料：孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3],受热易分解生成CuO、 H20和C02。 i.木炭的主要作用：a.作燃料；b.使CuO 发生 反应生成Cu。 ⅱ.球形容器封盖后保留通气孔的作用 是 (2)电解法制铜。原理：2CuSO4十2H2O =2CuV+O2个十2H2SO4。 ⅰ.该反应中化合价发生改变的元素有 (填元素符号)。 ⅱ.电解后的酸性废液可选用 (多 选，填字母)进行处理。 A.熟石灰B.生石灰C.氯化钡 (3)细菌冶铜。从黄铁矿（主要成分为 FeS2)和黄铜矿（主要成分为CuFeS2)中获 得含Cu+浸取液的原理如图2所示。 浸取液 S01 Cu2+、fe24 02 H2O 细菌 H2SO CuFeS 黄铜矿 FeS2 黄铁矿 图2 i.冶炼过程中，FeS2表面发生反应：O2十 4e+4H+2H2O(e代表电子)，则 FeS2周边溶液的pH (选填“增 大”或“减小”)。 ⅱ.“细菌冶铜”相比另外两种方法的优点是 (答一点即可)。 13.钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。 某钢铁公司用500t含氧化铁(Fe203)64% 的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为 3C0+Fe,0,高逼2Fe十3C02。计算： (1)铁矿石中氧化铁的质量为 吨。 (2)这些矿石理论上能炼得铁多少吨？ 第九单元金属☑ 即素养培育 >>>>>>>>难度等级培优题 14.科学思维》金属材料在人类文明的发展中 起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳 动人民的智慧。 (1)战国《韩非子·内储说上》中提到，早期 采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中 主要以 (选填“单质”或“化合物”) 形式存在。 (2)明代宋应星所著的《天工开物》一书中， 介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石 (ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示）， 泥封，“其底铺薪，发火煅红“冷定毁罐取出”。 公锌火泥封 冷凝区 500-700℃ -元八W元 <炉甘石 和烟煤 反应区 1100-1300℃ 炼锌罐示意图 ①炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉 碎的目的是 ②反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解 生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化 学式是 0 ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成 锌和二氧化碳，该反应的化学方程式 是 ④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学 变化的角度解释其原因： 做神龙题得好成绩