第9单元 第2节 第1课时 金属与氧气、酸的反应-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

2.漏斗边缘滤纸边缘玻璃棒烧杯三层滤纸处 单元总结 反思交流 真题演练 1.溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；过滤时用玻璃棒引 1.A 流；蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀；蒸发结束后要 2.(1)氢氧化钠溶液(2)2HC+Mg(OH)2MgC2+ 用玻璃棒转移晶体。 2H2O(3)蒸发结晶(4)2LiCl+Na2CO3-2NaCl+ 2.滤纸破损或液面高于滤纸边缘可导致滤液浑浊。浑浊滤 Li2CO3￥(5)防止MgCl2与NaCO3反应生成MgCO 液应重新过滤。 沉淀，导致Li2CO3不纯 3.过滤、结晶。 3.CD 实验演练 4.(1)C(2)>(3)35(4)Ca(NO3)2+BaBr2 1.A Ba(NO3)2+CaBr2 5.(1)纯碱或苏打(2)NaCO3+2HCl一2NaC1+H2O+ 2.(1)铁架台(2)防止试剂腐蚀托盘(3)胶头滴管(4)C C02个(3)强(4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部 (⑤)蒸发时没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，氯化钠损失 不适(5)实验没有模拟人体的温度(6)与胃酸反应产 专题素养培优4物质的检验、分离与除杂 生气体，可能造成胃胀 1.A2.D 6.D 3.活动一：[操作及结论]复燃活动二：[操作与结论]氢氧 7.(1)①10②加速氯化钠溶解③溶质的质量 化钠[交流与讨论]升高活动三：[实验结论]稀硫酸 (2)①NaOH溶液的质量分数②Na+、SO? Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑ ③Ca2++C0g =CaCO3￥④AB [拓展延伸]AB活动感悟：不同的实验现象 易错集训 4.D5.C6.B7.C 8.A9.B 8.(1)①蒸发结晶②过滤(2)①KzCO3HC1把要除去 10.(1)2H2O2 M0:2H,0+02个分子构成不同 的杂质全部除去②MgSO4十Ba(OH)2==BaSO4V十 (2)Ca(OH)2CaCO2十2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2Y、Ba(OH)2+K2CO3-BaCO3Y+2KOH、 (合理即可) K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2个、KOH+HC1= 第九单元 金属 KC+H2O③Ba+和CO号[解析](1)①氯化钠的溶解度 受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度大约在70℃之后，会 第一节常见的金属材料 随着温度的升高而减小，所以将苦卤在较高温度下蒸发结 第1课时金属的物理性质合金 晶，析出氯化钠和硫酸镁。②将①中所得混合物进行过滤 知识清单 操作得到母液。(2)①往溶液中加入过量的氢氧化钡，和 一、1.金属密度硬度熔点沸点延展导电 硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去硫酸 导热汞 2.特性展饰品熔点导电电子制造 镁；再往混合物中加入过量的碳酸钾，和氢氧化钡反应生 二、1.金属金属非金属金属2.低大好强 成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，最后加人过量的盐酸，和碳酸 3.(1)生铁钢含碳量2%~4.3%0.03%~2% 钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氢氧化钾反应生成 (2)①铁铬镍②钢轨③铜锌④铝合金 氯化钾和水：所加试剂均稍过量的目的是把杂质全部 钛合金 除去。 基础演练 跨学科实践活动6制备五水硫酸铜晶体 1.C2.B3.A4.D5.B 1.D2.D3.C 6.(1)锌(2)铜(3)钛(4)铝(5)汞(6)银 4.(1)验证硫酸铜的溶解度随温度的降低是否减小(2)是 7.B8.B9.D10.A11.A12.D13.C 饱和溶液，温度不变，溶解度不变(3)降温结晶 能力提升 (4)17.0% 14.B15.A16.B17.D 5.(1)102(2)CuSO4·H2O 18.导热大 6.(1)过滤(2)D(3)碳氧平衡（合理即可）(4)硝酸钠、 素养培育 硝酸钾 19.(1)合金的硬度比纯金属的大(2)无毒（合理即可）耐 ·178·同行学案学练测 腐蚀（合理即可）(3)浪费金属资源（合理即可）具有 3Fe十20，点燃Fe,0,2Cu+0,△20u0 良好的延展性（合理即可）铝的密度小（合理即可） 第2课时金属矿物及其冶炼 4A1+3O,点燃2A,O,活动性比较：Mg>ADFe>Cu 知识清单 2.跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，这 层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化 一、单质化合物Al2O3Fe2O3 CuFeS2. 二、1.气泡慢浅绿色Fe十2HCl一FeC2+H2↑ Cu2(OH)2 COa Cu2S Fe十H2SO4一FeSO4十H2个无现象、不反应剧烈 二1.铜二氧化碳2Cu0+C高温2Cu十C0,个 大量气泡Zn+2HCI—ZnCl2+H2AZn+H2SOA 2.被夺去 —ZnSO4+H2个 3.(1)黑色 变浑浊(2)3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, 2.(1)Mg Al Zn Fe Cu Ag(2)强氢前面氢气 (3)高温铁二氧化碳 氢后面 4.电解法2Al,0,通电4A1十30，+ 3.一种单质 一种化合物另一种单质另一种化合物 基础演练 基础演练 1.C2.D3.A 1.B2.A3.B4.D 4.能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色 5.(1)可燃性（合理即可）(2)Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0 6.D 固体2Mg十O,点燃2Mg0剧烈燃烧，火星四射，放出大 能力提升 量的热，生成黑色固体3Fe十20，点燃Fe,0铜片表面 7.B8.C9.A 变黑2Cu十O,△2Cu0Mg、Fe,Cu 10.1)稳定(2)Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0,(3)排净装 5.C6.B7.C8.D9.A 置内的空气，避免加热混合气体引起爆炸1：1 10.(1)A1Ag(2)金的化学性质稳定(3)Fe十2HCl 11.(1)Fe(或：铁)(2)导热(3)排尽设备内空气，防止爆 FeC2+H2↑AC 炸CO 能力提升 12.(1)1.还原ⅱ.排出气体，防止容器内部压强过大而炸 11.B12.D13.D14.C 裂（合理即可）(2)1.Cu、Oi.AB(3)i.增大 15.(1)2K2 FeO+3Zn=2K2 ZnO,++Fe2 O3+ZnO (2)C .节能（合理即可） (3)C 13.(1)320 素养培育 (2)解：设这些矿石理论上能炼得铁的质量为x。 16.(1)Mg十2HCl一MgC2+H2个(2)去除镁条表面的 Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, 氧化膜(3)[提出假设]氯化镁易溶于水[实验探究] 160 112 稀盐酸成立由蓝色变为粉红色[讨论分析]酸 320t Mg(OHCl△MgO+HCl个[解析](3)[实验探究]实 160320t 112x x=224t 验1：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，向试管①中加 答：这些矿石理论上能炼得铁的质量为224t。 人适量稀盐酸，沉淀消失，无气泡产生，说明猜想I不成 素养培育 立；实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条 14.(1)单质(2)①增大反应物的接触面积，加快反应速率 置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体， ②C0。③2Zn0+C高温2Zn十C0,+④防止生成的锌 Mg(OH)CI不溶于水，受热易分解生成MgO和HCI气 体，样品中一定有Mg(OH)C1,猜想Ⅱ成立；实验3：得出 在较高温度下又被氧化成氧化锌 结论是猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁 第二节金属的化学性质 受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉 第1课时金属与氧气、酸的反应 红色。[讨论分析]实验2中滤纸条变红是由于HCI气体 知识清单 溶于水使溶液呈酸性，生成HCI气体的原因是Mg(OHDC】 一、1.反应的现象：白色固体火星四射黑色固体黑色 不溶于水，受热分解生成MgO和HCI气体，反应的化学 剧烈白色固体化学方程式：2Mg十O,点燃2Mg0 方程式为Mg(OHCI-△MgO+HCI个。☑同行学案学练测 化学九年级下63LJ 第二节金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应 (答案P178) 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 续表 一、金属与氧气的反应 稀盐酸 稀硫酸 1.Mg、Fe、Cu、Al与O2的反应 现象 反应，有 产生 反应的现象化学方程式活动性比较 锌 化学方 剧烈燃烧，发 程式 出耀眼的白 镁条与氧 2.金属活动性顺序 光，放出热 气反应 (1)K Ca Na Sn Pb (H)Hg_Pt Au 量，生成 金属活动性由强逐渐减弱 (2)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 …}… 剧烈燃烧， 前，它的活动性就越 ;排在 铁与氧气 的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出 反应 生成 ,而排在 的金属不能与稀 放出热量 盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 铜与氧气红色固体变 3.置换反应 反应 :为 么 反应，生成 燃 与 的反应叫作置换反应。 烧，发出耀眼 铝粉与氧 即基础演练 难度等级基础题 的白光，放出 气反应 热量，生成 考点一 金属与氧气的反应 1.(2023·滨州沾化月考)下列关于金属与氧气 2.铝制品的抗腐蚀性能：铝是一种比较活泼的 反应的说法中正确的是 () A.红热的铁丝在空气中能燃烧 金属，在常温下就很容易 B.各种金属在常温下都能与氧气反应 C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初 从而对铝制品起到保护的作用。 步比较一些金属的活动性 二、金属与酸的反应 D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常 l.Fe、Cu、Zn与稀盐酸、稀硫酸的反应 温下也能与氧气反应 稀盐酸 稀硫酸 2.生产生活情境)》铝在一百多年里产量得到大 有少量 产生，反应 幅度地提高，并被广泛地使用，原因之一就是 现象 (选填“快”或“慢”)，溶液 铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能 由无色变为 铁 的原因是 () 化学方 A.铝的化学性质不活泼 程式 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 铜 现象 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 72 做神龙题得好成绩 第九单元金属 3.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气 为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量 反应，现象如下表所示。 减轻。 甲 乙 丙 A.只有②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 8.(2023·枣庄台儿庄期末)随着社会的发展， 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的 的电路板上含有Al、Fe、Cu、Ag、Au等多种 顺序为 ( ) 金属，使回收废旧电路板中的金属成为一种 A甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 新的行业。在回收金属的过程中，如果把废 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲 旧电路板放在足量的盐酸中充分反应，然后 4.大多数的金属 (选填“能”或“不能”) 过滤，剩余的金属是 ) 与氧气反应，镁在空气中燃烧的现象是 A.Al、Fe、Cu B.Fe、Au、Ag C.Al、Cu、Au D.Cu、Ag、Au 化学方程式为 9.下列化学反应属于置换反应的是( 铁在空气中不能燃烧，但可以在氧气中燃烧， A.Zn+H2SO-ZnSO+H2 铁丝在氧气中燃烧时的现象是 B.Ba(OH)2+H2SO,-BaSO+2H2O C.4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3 化学方程式为 D.2Hg0△2Hg十O,个 在空气中加热铜片，可观察到的现象是 10.(1)将以下常见金属的活动性顺序补充 ,其化学方程式为 完整。 。0 根据以上反应现象，三种金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Pt Au 由强到弱依次是 金属活动性由强逐渐减弱 考点二金属与酸的反应 (2)黄金饰品不易锈蚀的主要原因是 5.下列金属中，活动性最强的是 A.铜 B.铝 C.镁 D铁 (3)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混 6.(教材P62“活动探究9-4”变式)金属单质家 合物中，写出其中发生反应的化学方程式： 族四兄弟W、X、Y、Z,不小心掉入稀盐酸池 d 中，神情如图所示。 如图是实验过程中生成气体或剩余固体的 质量随反应时间的变化关系，其中表示正确 稀盐酸池 的是 (填字母)。 m(H2/g +m(剩余固体)/g +m(剩余固体)/g W皮肤起泡X咬牙在叫Y偷偷在笑Z又哭又跳 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为( A.X>W>Z>Y B.Z>X>W>Y 即能力提升 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级中档题 C.W>X>Y>Z D.Y>ZX>W 7.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述 微专题金属与酸的反应 正确的是 方法点拨(1)铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生 ①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变 成亚铁盐（即铁元素的化合价为十2），分别为 做神龙题得好成绩 73 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ FeCl2和FeSO4,反应后所得亚铁盐溶液都是 t氢气的质量g t氢气的质量/g 浅绿色的。(2)活动性越强的金属与酸反应越 AI Fe Zn 剧烈，产生氢气速率越快。(3)等质量的金属 Zn 与足量的等质量分数的酸反应（都生成十2价 0稀硫酸的质量/g 0稀盐酸的质量/g C 0 的盐)时，相对原子质量越小的产生的氢气越 A.向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足 多，消耗的酸也越多。(4)足量的金属与等质 量的稀盐酸 量、等质量分数的酸反应，产生的氢气一样多， B.向等质量足量的铁粉、锌粉中加入一定 消耗的酸也一样多。 量等质量、等质量分数的稀盐酸 11.向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分 C.分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫 别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag 酸至过量 片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙 D.向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度、等质 和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是 量的稀盐酸 A.Mg B.Fe C.Cu D.Ag 14.新实验·数字化实验》（2024·聊城莘县二 模)化学兴趣小组同学在探究金属与酸的反 H,质量/g 应时做了如图1实验，分别将形状、质量相 A 同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu放入烧瓶中，再 注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用 压强传感器采集数据，得到图2所示的气压 丙 反应时间s 变化情况。下列有关说法错误的是( ) 第11题图 第12题图 12.一定质量M、N两种金属，分别与相同质量 压强 数据 和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气 传感器 采集器 的质量与反应时间的关系如图所示。分析图 250mL 象得到的以下结论中，不正确的是 烧瓶 A.两种金属的活动性：MN 图1 B.两种金属生成氢气的质量：M=N C.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N 130压强kPa D.充分反应后，得到溶液的质量：M=N Al 120 Zn 13.下列图象能正确反映其对应变化关系的是 Mg ( 110 +氢气的质量/g 氢气的质量g -Fe -Cu Mg -Fe 100 0 100200300400时间/s -Fe Zn 图2 0稀盐酸的质量/g 0稀盐酸的质量/g A.五种金属中Mg的金属活动性最强 B B.充分反应后Zn与稀硫酸反应产生H2的 74 做神龙题得好成绩 第九单元金属☑ 质量比Fe少 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 C.反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是A1 D.由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应 (2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 15.金属在日常生活中有着广泛的用途。 (1)某品牌纯电动车所使用的电池为高铁电 (3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时 池，其原理为高铁酸钾(K2FO4)和单质锌 间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、 [提出问题]灰白色沉淀可能含有什么物质？ 氧化铁及氧化锌，则反应的化学方程式 [查阅资料]Mg(OH)2受热分解生成MgO 为 和H2O;变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色； (2)等质量的甲、乙、丙三种金属粉末，与足 碱式氯化镁[Mg(OH)C]不溶于水，受热易 量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属 分解生成MgO和HCI气体， 均显十2价)，生成H2的质量与反应时间的 [提出假设]甲同学认为灰白色沉淀中不含 关系如图所示，下列说法不正确的是 MgCl2,你认为原因是 (填字母)。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 生成H的质量/g 猜想I:Mg 猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl 甲 猜想Ⅲ：Mg(OH) 丙 [实验探究]乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥 后，分别置于编号为①②③的试管中。 反应时间s 序号 实验操作 实验现象 实验结论 A.三种金属的活动性：乙>甲>丙 向试管①中加 B.生成氢气的质量：甲>乙>丙 实验 沉淀消失，猜想工 入适量 C.相对原子质量：甲>乙>丙 无气泡产生 不成立 (填物质名称) D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 (3)某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的 加热试管②，并 产物。将11.2g铁在一定量的氧气中燃烧 实验将蘸有紫色石 猜想Ⅱ 滤纸条变红 2: 蕊试液的滤纸 得到15.8g固体。则得到的固体产物可能 是 条置于试管口 (填字母)。 A.FesO 加热试管③，将 实验 变色硅胶 猜想Ⅲ B.Fe3O4和FeO的混合物 产生的气体通 成立 C.Fe3O4和Fe2O3的混合物 过变色硅胶 D.FeO4、FeO和Fe的混合物 [讨论分析]实验2中滤纸条变红是由于 即素养培育 >>>>>>>>>>>>>> 难度等级培优题 HC1气体溶于水使溶液呈 性，生成 16.科学探究与创新意识》某兴趣小组探究镁与 HCI气体的原因是 稀盐酸的反应。 (用化学方程式表示)。 做神龙题得好成绩 75