9.2 金属的化学性质-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 第二节 金属的化学性质 金属材料具有优良的物理性能，被广泛应用于生产、生活中。由于大多数金属元素的原子容易失去外层电子，能与许多物质发生化学反应，表现出相似的化学性质。 M→Mn+ 一、金属与氧气的反应 1.铝抗腐蚀性好的原因，铝在空气中与________反应，其表面生成一层______________________，从而阻止里层的铝进一步氧化。 2.镁、铝常温下就能与氧气反应，其反应的化学方程式分别为____________________、____________________。推知：镁、铝较活泼。 氧气 致密的氧化铝薄膜 4Al＋3O2=== 2Al2O3 2Mg＋O2==== 2MgO 4.“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时__________________，推知：金的化学性质很不活泼。 也不与氧气反应 3.铁、铜常温下与氧气几乎不反应，铜加热时与氧气反应的化学方程式为____________________，推知：铁、铜不如镁、铝活泼。 2Cu＋O2==== 2CuO △ 二、金属与酸的反应 1.置换反应：由___________和___________反应，生成___________和 ___________的反应。镁、锌、铁能置换出盐酸或稀硫酸中的____，铜不能 一种单质 一种化合物 另一种单质 另一种化合物 氢 2.常见金属的活动性顺序 K Ca （ ）（ ）（ ）Zn（ ）Sn Pb (H)（ ）Hg （ ）Pt Au Na Mg Al Fe Cu Ag 金属活动性由强到弱逐渐减弱 在日常生活中，我们经常使用铝、铁及其合金制品，很少见到镁及其合金制品，你认为可能的原因是什么？ 推测是镁比铝铁更容易失去电子，在空气中就能轻易燃烧。铝比铁容易失去电子，在氧气中的燃烧时，铝比铁强烈的多。 对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？ 铝制品的可靠保护层 铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中我们很少见到铝被腐蚀，这是为什么呢？ 铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用。 因此，铝制品具有很好的抗腐蚀性能。 实验内容 实验现象 化学方程式 铁丝在氧气中燃烧 镁条在空气中燃烧 铝粉在氧气中燃烧 铜丝在酒精灯上加热 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 生成黑色固体 3Fe＋2O2 ==== Fe3O4 点燃 2Mg＋O2 ==== 2MgO 点燃 4Al＋3O2 ==== 2Al2O3 点燃 2Cu＋O2 ==== 2CuO 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 重点探究 [思考交流] 1.对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？ 金属本身的性质 金属粉碎的程度（与氧气的接触面积） 氧气的浓度 温度 2.从化学角度分析“真金不怕火炼”。 金在高温下也不与氧气发生反应。 重点探究 大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。 ①根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。 镁、铝 铁、铜 金 二、金属与酸的反应 活动探究9-4 探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度。 金属活动性顺序表的应用 1.比较三种金属活动性的实验设计 例：比较Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 ①选用试剂为：Fe、CuSO4溶液、Ag 即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的化合物溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与化合物溶液反应的情况进行判断。 “两金夹一液” 12 1.比较三种金属活动性的实验设计 例：比较Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 ②选用试剂为：FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的化合物溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种化合物溶液反应的情况判断。 “两液夹一金” 总结----金属与酸的反应 1.大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。 2.可根据金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 能反应的比不反应的活动性强；反应快的比反应慢的活动性强 规律: 金属 + 酸 — 盐 + 氢气 硝酸和浓硫酸与金属反应，另作讨论 Fe与酸反应，生成的盐是亚铁盐（Fe显+2价） 注意： 金属活动性顺序 上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。人们经过长期的实践，总结出常见金属在水溶液中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。 3.判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析 变式：将一定量的Fe粉放入 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣与滤液中含有哪些物质？ 滤渣中一定含有： ，可能有 . Ag 滤液中一定含有： ，可能有 . Fe(NO3)2 Cu、Fe Cu(NO3)2、AgNO3 学习原子结构示意图时，动手实验操作最直观。重视环保意识培养。学习化学方程式配平时，使用记忆宫殿技巧。区分物理化学变化。学习元素性质比较时，分析历年考题规律。理解质量守恒本质。学习同位素概念时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。多思考反应原理。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视实验现象观察。注意实验安全操作。关注生活中的化学现象。注意单位换算。理解质量守恒本质。注意废物处理方法。 4.多种金属与一种化合物溶液同时接触且都能发生反应，分析反应的先后顺序和反应后溶液的组成。 （1）铁丝、铜丝插在少量的AgNO3溶液中，反应后溶液的组成： （2）铁丝、铜丝插在过量的AgNO3溶液中，反应后溶液的组成： 溶液中一定含有： ，可能有 . Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 溶液中一定含有： . Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、 AgNO3 在同一坐标图中（横坐标是时间，纵坐标是产生氢气的质量）表示反应情况 Mg Al Fe Zn 在同一坐标图中（横坐标是金属的质量，纵坐标是产生氢气质量）表示反应情况： Al Mg Fe Zn 2. 金属活动性顺序 上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。人们经过长期的实践，总结出常见金属在水溶液中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 记忆口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤 2. 金属活动性顺序 规律： ①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强； ②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。（K、Ca、Na除外） 应用： 运用金属活动性顺序，可以预测金属与酸的化学反应，解释有关的实验现象。 我会分析： 1.能与酸反应的金属是 ， 不能与酸反应的金属是 . 铝、铁 铜 2.其中，与酸反应最剧烈的是 ， 其次是 。 铝 铁 能否与酸反应 与酸反应的剧烈程度 因此判断金属活动性的方法二： 根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，判断金属活动性。 金属活动性：铝>铁>铜 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 越强 。 活动性 Lavf52.104.0 $