第8单元 第2节 专题素养培优2 溶解度和溶解度曲线-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

专题素养培优2溶 即专题精讲 >>>>>>>>>>> >>>>>>>>>>> ↑溶解度/g 甲 804 60P 40 201 丙 t3 温度/℃ 如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结 晶水)的溶解度曲线，请回答1~8题。 命题点1看趋势 1.(1)溶解度随温度的升高而增大的 是 (2)溶解度随温度的升高而减小的 是 (3)甲、乙、丙三种物质中，溶解度受温度影 响最小的是 命题点2说三点 2.(1)M点表示的含义是 (2)N点为t3℃时乙的 溶液，为 t3℃时丙的 溶液。（均选填“饱和” 或“不饱和”) (3)P点表示的含义是 命题点3比大小 3.(1)t1℃时，三种物质溶解度的大小关系 是 (2)t3℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分 数由大到小的顺序是 (3)t3℃时，将等质量的三种物质配制成饱和 溶液，所需溶剂的质量由大到小的顺序 是 (4)t3℃时，等质量三种物质的饱和溶液中所 含溶剂的质量由大到小的顺序是 命题点4会判断 4.(1)t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充 第八单元海洋化学资源的利用☑ 解度和溶解度曲线（答案P176) 化 学 分溶解后，所得溶液是 (选填“饱和” 核 或“不饱和”，下同)溶液。 心 素 (2)t1℃时，将40g甲、乙两物质分别加入 养 100g水中，充分溶解后，得到甲的 溶液，得到乙的 溶液。 (3)将t2℃时丙物质的饱和溶液升温至t3℃， 得到的是 溶液。 化 (4)20℃(t1℃为20℃)时，丙物质 (选填“易”“可”“微”或“难”)溶于水。 命题点5促转化 思 5.(1)将乙物质接近饱和的溶液转化为该温度 下的饱和溶液，可采取的方法是 究与 (2)将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液， 可采取的方法是 (3)欲使甲物质溶液的状态从M点转化为N 责 点，可采取的措施是 命题点6巧提纯 6.(1)甲中混有少量的乙，欲提纯甲，应采用的 方法是 (2)乙中混有少量的甲，欲提纯乙，应采用的 方法是 (3)丙中混有少量的甲，欲提纯丙，应采用的 方法是 命题点7算结果 7.(1)t1℃时，将40g丙放入50g水的烧杯中， 所得溶液的质量为 ,所得溶液的溶 质质量分数为 (2)t3℃时，M点对应甲物质的溶液中，溶质 与溶液的质量比是 (3)t2℃时，将70g甲物质的饱和溶液恒温蒸 发20g水，析出晶体的质量为 做神龙题得好成绩 41 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 命题点8变温度 学 8.(1)将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到 核 t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序 心 是 (2)t3℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液 降温至t2℃，析出固体质量甲 (选填 “>”“<”或“=”)乙。 (3)t3℃时，若将X、Y两种物质的饱和溶液 化学 降温至t1℃，只有Y析出晶体，则X表示的 念 物质是 (选填“甲”或“丙”)。 (4)t2℃时，将40g甲物质加入100g水中，然后 学 降温至t1℃，则析出晶体的质量是 维 命题点9查数据 科学 9.根据下表回答问题。 与实践 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl 35.736.036.637.338.4 溶解 科学 KNO 13.331.663.9110 169 度/g 态度与责 :Ca(0HD20.1850.165:0.1210.1160.094 (1)20℃时，NaCl的溶解度为 0 (2)由表格数据可知，溶解度随温度的升高而 增大的物质是 ,其中溶獬度受 温度影响较大的物质是 。 (均填名称) (3)根据表中NaCl和KNO3的溶解度随温 度变化的趋势，判断两种物质溶解度相等时 的温度范围是 即专题精练 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 1.(2024·泰安新泰二模)甲、乙、丙三种物质的 溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 ( ,溶解度g 甲 60 乙 M 40 20 丙 3 温度/℃ A.在t1℃时，乙和丙的溶解度相等 42 做神龙题得好成绩 B.t3℃，将35g甲加入50g水中，所得溶液 中溶质与溶剂的质量比为3：5 C.t1℃，加溶剂可将乙溶液的状态由M点变 为N点 D.t3℃，将乙、丙两物质的饱和溶液同时降温 至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数相等 2.(2023·济南章丘模拟)图甲是M、N两种固 体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、 N两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯 中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃ 时，现象如图丙。下列说法正确的是() 、溶解度/g 40 30 20- 10 0 1020304050温度/℃ 甲 209℃ 40℃ 升温 乙 丙 A.烧杯a中加入的固体为N B.20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱 和溶液 C.40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D.40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数 不相等 3.(2024·潍坊中考，多选)下表是KC1和 CuSO4·5H2O在不同温度时的溶解度，根 据数据绘制的溶解度曲线如图所示。下列 说法正确的是 () ↑溶解度/g 50温度/℃ 温度/℃ 010:2030405060 CuSO4· 溶解：5H,0 23.127.532.037.844.6:61.883.8 度/g KCI 27.631.034.037.040.042645.5 A.物质M为CuSO4·5H2O B.a点（交点）对应的温度t1℃在30~40℃ 之间 C.50℃时，c点的CuSO4溶液还可继续溶 解CuSO4·5H2O D.30℃时，将30gKC1溶于50g水，充分溶 解，所得溶液的质量为80g 4.(2024·枣庄中考)为探究硝酸钾的溶解度， 进行如图1所示的三次实验，实验过程中温 度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的 溶解度曲线如图2所示。 加入 加入 加入 10g 10g 10g KNO KNO3 KNO, 100g水 溶液110g 溶液120g 溶液120g “定温度 ① 3 图1 ↑溶解度/g (硝酸钾 110--------- 904 60 30 々温度/℃ 图2 回答下列问题。 (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解 度为 (2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的 大小关系是 (用“>”“<”或“=” 连接)。 (3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 (4)由图2可知，下列说法错误的是 (填字母)。 A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 第八单元海洋化学资源的利用☑ B.t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶 体析出 化 学 C.获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 核 5.(2023·济宁微山模拟)NaCl和NH4Cl在不 心 素 同温度下的溶解度数据如下表。 养 温度/℃ 010 2030 40 50 溶解NaC135.735.836.036.336.637.0 度/gNHC29.433.337.241.445.850.4 化 (1)50℃时，NaCl的溶解度是 g。 名 (2)如图是NaCl和NHCl的溶解度曲线，则 NH4CI的溶解度曲线是 (选填“a” 或“b”)。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和 科学 NH4C1溶液中溶质的质量相等，则下列说法 不正确的是 (填字母)。 究与实践 ↑溶解度g 科学态度与责任 温度/℃ A.两种溶液中溶剂的质量相等 B.两种溶液中溶质质量分数相等 C.t℃大于20℃ (3)20℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分 为三份，并分别进行如下操作： 第一份 恒温蒸发10g水 析出 固体1g 恒温蒸发20g水 析出 第二份：百 固体xg 蒸干水分 第三份：} 固体10g 据此分析，x= ,n g NaCl不饱和溶 液中水的质量为 g。 做神龙题得好成绩 43烧杯，分别加入等体积的两种溶液，分别称量烧杯和溶液 单元总结 的总质量，再向溶液中分别加入足量且质量相同的碳酸 真题演练 钙，反应结束后，再分别称量烧杯和烧杯内物质的总质量， 1.D 烧杯中物质总质量反应前后变化大的为10%的稀盐酸。 2.(1)黄(2)胃液 (合理即可) 3.C 实验演练 4.(1)红 (2)6HCI+Fe2 O3 =2FeCl3+3H2 O (3)C 1.BC 2.B (4)NaCl和NaOH 3.(1)大于稀硫酸(2)溶液由红色逐渐变为无色 5.B H2S04+2NaOH-Na2SO4+2H20(3)放热3 6.(I)产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO,一Cu(OH)2+ 4.(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色(2)2NaOH+ Na2SO4(2)H和OH结合生成H2O(3)Na2SO4和 CuSO-Cu(OH)2+Na2 SO (3)2NaOH+ H2SO4（或：硫酸钠、硫酸)(4)硫酸钠、硫酸铜（或： H2SO,—Na2SO,+2HzO(4)①气球膨张②有气泡 Na2SO4、CuSO4)无明显现象反应物是否有剩余 产生 7.(1)放热HC+NaOH=NaCl+H2O(2)酸碱指示 专题素养培优1碱变质的探究 (3)C(4)氢氧化钠变质（或：盐酸与碳酸钠发生反应） 1.D (5)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2L 2.[固体猜想]Na2CO3、NaOH[实验和推断](1)稀盐酸 刻度附近（或：注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射 Na2CO3+2HCl一2NaCl+CO2↑+H2O(合理即可) 器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明 (2)CaCO3 Ca(OH)2+Naz CO3-CaCO3+2NaOH 注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应)注射器 不能(3)有白色沉淀生成无色酚酞试液变成红色 2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或： (4)2NaOH+CO2-NazCO3+H2O 反应后注射器4比注射器2温度高) 3.(1)稀盐酸气泡（合理即可）(2)酚酞变成红色 易错集训 (3)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个（合理即可） 8.B 氢氧化钙(4)熟石灰部分变质 9.[进行实验]探究实验I:对照探究实验Ⅱ：稀盐酸有 4.[作出猜想]Ca(OH)2[实验分析](1)氢氧化钙微溶于 气泡产生（合理即可）探究实验Ⅲ：[设计方案]二氧化碳 水，1g氢氧化钙在10mL水中也不能完全溶解 与氢氧化钠反应生成的碳酸钠不溶于乙醇[反思评价] (1)CO,+2NaOH=Na,CO+H,O (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个[实验结 论]二 第八单元 海洋化学资源的利用 5.I.水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或 第一节海洋化学资源 放热现象不明显Ⅱ.[结论与反思](1)1(2)CaO十HO 知识清单 一Ca(OH)2氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液 -、1.水96.5%CINa+SOMg2+NaCl 变红(3)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ 2.煤石油天然气天然气水合物天然气甲烷低 (4)在有氧化钙存在的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙 温高压可燃冰CH+20,点燃c0,十2H,0 [总结与提升](1)称量(2)生石灰吸收空气中的水蒸气 3.锰结核4.海洋生物资源海洋动力资源 跨学科实践活动5探究土壤酸碱性 二、反渗透法多级闪急蒸馏法 对植物生长的影响 基础演练 1.A2.C 1.B2.B 3.(2)①100胶头滴管②搅拌，加快溶解速率(4)樱桃 3.(1)0Na+CI(2)0.04%(3)MgC2(4)NaCl Ca(OH)2 (5)A KCI CaCl2Na2SO4K2SO4(合理即可)(5)3527 4.(1)减小测量误差(2)碱(3)产生气泡 (4)BaCl2++ 4.C5.B6.B Na2SO4-BaSO4￥+2NaCl(5)Na2CO3、Naz SO 能力提升 (6)酸(7)赞同，土壤中含有Na2CO3,Na2CO3溶液呈 7.A8.B9.C 碱性 10.[提出问题]怎样将海水转化为淡水[实验过程](2)将 ·176·同行学案学练测 小试管内的长导管加长（合理即可）(3)无明显现象 2.(1)温度的升高而增大(2)温度影响很小(3)温度的升 [得出结论]将海水蒸馏可以得到淡水 高而减小 [反思交流](1)从海水中提取氯化镁制备镁（合理即可） 基础演练 (2)分离液态空气（合理即可） 1.B2.D3.D 素养培育 4.(1)易溶(2)先增大后减小(3)1.8有晶体析出 11.(1)①过滤玻璃棒②稀硫酸浓硫酸 (2)降低 (4)ANa、OH、H2O H20先变浑浊后变澄清 5.B6.B 第二节海水“晒盐” 7.(1)a、b(2)t2(3)75(4)a>b 第1课时海水“晒盐”的过程 能力提升 知识清单 8.D9.B10.D11.C12.A13.D14.A 一、1.盐田太阳能蒸发3.蒸发结晶4.苦卤饱和 15.(1)易(2)C(3)不一定(4)B 二、晶体的形式蒸发结晶 16.(1)大于(2)增加溶质（或：蒸发溶剂；或：降低温度） 三、石灰乳盐酸通电①MgC2+Ca(OH)2 (3)氢氧化钙(4)28.6% Mg(OH)2V+CaC2复分解反应②Mg(OH)2+ 素养培育 通电 17.(1)20<t1<40(2)饱和52.4%(3)ACD 2HCl一MgC2+2H2O复分獬反应③MgCl2 [解析](1)由图可知，t1℃，饱和溶液中溶剂质量为50g Mg十C2个分解反应 时，溶质质量为18g,即100g溶剂里最多能溶解36g溶 基础演练 质，根据表格显示，此时温度应在20℃至40℃之间。 1.B2.A3.C (2)由图可知，t2℃时，100g溶剂里最多能溶解110g溶 4.(1)多级闪急蒸馏(2)蒸发结晶饱和 质，那么50g水中最多能溶解55g硝酸钾，所以t2℃时， 5.D6.D 将65g硝酸钾投人50g水中，得到的溶液为该温度下硝 7.(1)加快水分蒸发温度升高，水分子的运动速率加快 酸钾的饱和溶液，此溶液中溶质质量分数为100g十110g 110g (2)蒸发结晶(3)能 8.(1)过滤(2)Mg(OH)2+2HCI—MgC2+2HO ×100%≈52.4%。 (3)基本反应类型（合理即可） 专题素养培优2溶解度和溶解度曲线 9.(1)化合反应(2)氢氧化镁(3)MgCl2+Ca(OHD2一 专题精讲 Mg(OHD2￥+CaC2(4)C2 1.(1)甲、乙(2)丙(3)乙 能力提升 2.(1)t3℃时物质甲的溶解度是80g(2)不饱和饱和 10.C11.B (3)t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 12.(1)①增大蒸发②饱和(2)沸点增大(3)CH4+ 3.(1)丙>乙>甲(2)甲>乙>丙(3)丙>乙>甲 20,点燃CO,+2H,0(4)①Mg(OH),+2HC1 (4)丙>乙>甲 MgCL2十2H2O②富集提纯MgC2 4.(1)饱和(2)饱和不饱和(3)饱和(4)易 素养培育 5.(1)增加溶质（或：恒温蒸发溶剂）(2)增加溶质（或：恒温 13.(1)化合物(2)NaBr(3)饱和(4)物理(5)Na+、 蒸发溶剂；或：升高温度)(3)增加溶剂 Mg+(6)复分解[解析](6)石灰乳主要成分是氢氧化 6.(1)降温结晶(2)蒸发结晶(3)升温结晶 钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙， 7.(1)80g37.5%(2)4:9(3)8g 化学方程式为MgC2+Ca(OH)2一Mg(OH)2V+ 8.(1)乙>丙>甲(2)>(3)丙(4)20g CaC2,属于复分解反应。 9.(1)36.0g(2)氯化钠、硝酸钾硝酸钾(3)20一40℃ 第2课时溶解度 专题精练 知识清单 1.D 一、1.100g溶剂饱和状态2.易溶0.01~1g 2.C[解析]图乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底 3.体积数小大大小 部没有固体剩余，说明20℃时烧杯a中物质的溶解度小于 二、1.溶解度曲线 烧杯b中物质的溶解度，由图甲可知，烧杯a中加入的固体 是M,烧杯b中加入的固体是N,A错误；因为不知道加入： 二、调味品添加剂烧碱氯气盐酸纯碱 溶质的具体质量，烧杯a中有不溶物，所以一定是饱和溶 基础演练 液，但是烧杯b中不能确定溶液是否饱和，B错误；由图甲 1.A2.C 可知，温度升高两种物质的溶解度均增大，由图乙知烧杯b 3.(1)滤纸破损（合理即可）(2)防止局部温度过高，造成液 中溶液在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后烧杯b 滴飞溅(3)④①②③(4)偏低 中溶液一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N, 4.C5.A6.C 由于所加入溶质质量相等，所以烧杯a中溶液一定是不饱 能力提升 和溶液，C正确；40℃时，两溶液中溶质的质量相等，溶剂 7.D 8.BD 的质量相等，则溶质质量分数相等，D错误。 9.(1)过滤(2)Mg(OH)2(3)除去溶液中的硫酸根离子 3.AC[解析]0℃时，CuSO4·5H2O的溶解度小于KC1的 (4)C1、OH、CO3 溶解度，所以物质M为CuSO4·5H2O,物质N为KCl,A 10.(一)(1)①⑤⑥③②④(2)没有用玻璃棒引流(3)蒸 正确；a点（交点）对应的温度t1℃在20~30℃之间，B错 发皿中出现较多固体（二）(1)除去MgCl2、Na2SO4 误；50℃时，c点在物质M曲线的下方，表示CuSO4的不 (2)BaCO3、CaCO3(3)NaOH、Na2CO3BaCl2白色沉 饱和溶液，还可以继续溶解CuSO4·5H2O,C正确；30℃ 淀无色酚酞试液溶液变红(4)NaOH+HCl 时，KC的溶解度为37.0g,即100g水中最多溶解37g NaCl+H2O(合理即可) KCl,则50g水中最多溶解18.5gKCl,所以将30gKC溶 素养培育 于50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为68.5g,D错误。 11.(1)36.0(2)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 4.(1)②③20(2)②=③>①(3)加水（或：升高温度） (3)硫酸钡(4)降温(5)饱和硫酸镁溶液 (4)B 第三节{ 碳酸氢钠和碳酸钠 5.(1)37.0(2)aC(3)4.6105[解析](2)由表格中 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠 数据可知，NH4Cl的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解 知识清单 度受温度影响较小，所以NHCl的溶解度曲线是α；t℃ 一、1.小苏打Na HCO白色可发酵粉胃酸 时，NaCl和NH4Cl的溶解度相等，若饱和NaCl溶液和饱 过多 和NHC1溶液中溶质的质量相等，则溶剂质量也一定相 等，A正确；饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，t℃ 2.(2)2NaHCO,-A-Na:CO,+H.O+CO2(3)NaHCO, 时，NaCl和NHCl的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质质 +HC1-NaCl+H2O+CO2个 量分数相等，B正确；由表中数据可知，NHCl与NaCl溶 二、1.纯碱或苏打白色易玻璃 解度相等的温度是10℃<t℃<20℃，C错误。(3)20℃ 2.(1)红碱(2)大量气泡澄清石灰水变浑浊Na2COg 时NaC1的溶解度是36.0g,即在该温度下，100g水中溶解 +2HCI-2NaCl+H2 O++CO2(Naz CO3+H2 SO- 36.0 g NaCl,则10g水中溶解3.6g,即饱和溶液蒸发10g Na2SO,+H2O+CO2↑)、CO2+Ca(OH)2—CaCO3Y 水会析出3.6 g NaCl,,开始蒸发10g水，析出1g固体后溶 +H2O(3)白色沉淀Ca(OHD2+NaCO3一CaCO,Y 液是饱和溶液，再蒸发10g水，属于饱和溶液蒸发水会析 +2NaOH 出3.6 g NaCl,所以析出固体的质量xg=1g十3.6g= 3.稀盐酸（或：稀硫酸）澄清石灰水 4.6g;由题意知，每份溶液恒温蒸发10g水后饱和溶液中 基础演练 含有9g固体，因为20℃时NaC的溶解度是36.0g,设饱和 1.C2.B3.D4.D 5.(1)白色粉末，易溶于水碱分解(2)CO2 NaHCO: 溶液中含有溶剂质量是y,则00g=,解得y=25名，所 十HCl一一NaCl十H2O十CO2个(3)用小苏打制碳酸饮 以每份NaCl溶液中含有溶剂质量是25g十10g=35g,所 料（合理即可） 以m g NaC1不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。 能力提升 第3课时粗盐的提纯 6.D7.C8.C 知识清单 素养培育 一、1.溶解过滤蒸发结晶 9.(1)Na2 COs+H2 SO=Na2 SO+H2O+CO2 2.BaCl2 NaOH NazCO3盐酸7 NaOH NazCO3 (2)干燥二氧化碳（或：除去二氧化碳中的水蒸气） (3)使生成的二氧化碳被装置C完全吸收(4)防止空气8.C[解析](1)含有Cu+的溶液呈蓝色，含有Fe3+的溶液 中的水和二氧化碳进入装置C(5)CaCl2十Na2CO, 呈黄色，取少量待测液，仔细观察，呈无色，则该待测液中 CaC0,￥+2NaCl(6)53n (7)B[解析](6)方案乙中 一定不存在Cu+、Fe3+;(2)向上述待测液中滴加NaOH 50m 溶液至过量，先无明显现象，说明溶液中含有H+,Mg+能 生成碳酸钙的质量为ng,设样品中碳酸钠的质量为x。 与OH厂结合生成Mg(OH)2白色沉淀，说明待测液中含有 CaClz+Naz COa -CaCO+2NaCl Mg+,不含OH;(3)向滤液中滴入BaC2溶液，无现象， 106 100 说明原溶液中不含SO,滴加酚酞试液变红，是因为(2) x ng 中加入的氢氧化钠过量。由分析可知，该待测液呈无色， 106x 53n 100ngx=508 一定不存在Cu+、Fe3+,A正确；由该待测液一定存在的离 53m 子H、Mg+,不含SO、OH,则一定含阴离子C1,B、 样品中碳酸钠的质量分数为50“入 ×10%-×100%. D正确，C错误。 9.(1)CaO(2)分解反应(3)放热(4)Na2CO3+ 第2课时复分解反应及其实质 Ca(OHD2一CaCO3￥+2NaOH[解析]C俗称火碱，C 知识清单 为氢氧化钠；D是大理石的主要成分，D是碳酸钙，D(碳酸 一、1.化合物化合物 钙)高温条件下生成E,碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二 2.沉淀气体水 氧化碳，E是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧 二、1.HNO3+AgCI2.Cu(OH)2Y+NaSO4 化钙，E与H2O转化为B,氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 3.BaSO+2NaCl 则B为氢氧化钙；A与B(氢氧化钙)能转化为C(氢氧化 基础演练 钠)和D(碳酸钙)，A是由三种元素组成的化合物，碳酸钠 1.B2.D3.D4.C5.C 与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则A为碳酸钠， 6.(1)不溶溶(2)HCl(合理即可)(3)CaCl2+Na2CO3 代入验证，推断正确。(1)物质E是氧化钙，化学式为 -CaCO3+2NaCl (4)NaOH+HNO3 -NaNO3+ CaO。(2)D转化为E发生的反应是碳酸钙高温条件下反 H2O(合理即可) 应生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种 7.C 物质的反应，属于分解反应。(3)E转化为B的反应为氧化 8.(1)分解(2)金属(3)酸(4)碱(5)盐 钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。(4)A十B 能力提升 →C十D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙 9.D10.B11.A12.A13.B14.D15.B 和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2COg+Ca(OH)2 素养培育 =CaCO3↓+2NaOH。 16.(1)AgC1(2)NO,、CI(3)4(4)FeCL3加入氢氧化 10.(1)BaSO CO2 (2)BaCl2 +Naz SO,=BaSO 钠溶液只生成蓝色沉淀，说明FeC,不存在(5)CuC2、 +2NaCI(合理即可)(3)Na(4)CuO、BaCl2、Na2SO4 Ba(NO3)2 (6)2NaOH+CuCl2 -Cu (OH)2 [解析](1)沉淀C是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡， +2NaCl 硫酸钡的化学式为BaSO4,气体A是碳酸盐与盐酸反应 专题素养培优3物质的共存、转化与推断 生成的二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2,CO2溶于水 1.D2.A 其溶液显酸性，pH<7。(2)步骤①中肯定发生的反应是 3.B[解析]pH=3的溶液中存在H,H、CO两种离子 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氧化铜 能结合生成H2O和CO2,不能大量共存，A错误；pH=11 与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为BaC2十 的溶液中存在OH厂，五种离子间不能结合生成沉淀、气体 Na2 SO -BaSO+2NaCl,CuO+2HCI -CuCl2+ 或水，可以共存，B正确；C+在溶液中显蓝色，C错误； H2O。(3)在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是Na+。 Ba+、SO两种离子能结合生成BaSO4沉淀，H、HCO, (4)由图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有 两种离子能结合生成H2O和CO2,不能大量共存，D错误。 CuO、BaCl2、Na2SO4. 4.D5.C6.C 学生实验8粗盐中雅难溶性杂质的去除 7.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 实验步骤 (2)硫酸(3)FeS0:(4)H,Ti0,高温H,0+Ti0, 1.托盘天平量简 同行学案学练测·177·