第7单元 第3节 第2课时 溶液酸碱性强弱及其意义-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

同行学案学练测 ③BaCl2+H2SO4—BaSO4V+2HCl①② 8.C9.A 参考答案及解析 能力提升 10.C11.D12.D13.A14.C 化学九年级下63LJ 15.(1)FeO3+6HCl—2FeCl3+3H20(2)②除水垢 第七单元 认识酸和碱 (其他答案合理均可)(3)氢 第一节酸及其性质 素养培育 16.(1)分子之间的间隔(2)①有气泡产生，溶液由无色变 第1课时常见的酸 成浅绿色②H+Fe+(3)2 CH COOH+Zn- 知识清单 (CH3COO)2Zn+H2↑ 1.白雾挥发性除锈剂 第二节 碱及其性质 2.(1)吸水性(2)腐蚀性大量的水 碳酸氢钠 3.浓硫酸水水浓硫酸 知识清单 4.硝酸HNO3醋酸CH,COOH碳酸H2CO3 一、1.白白粉末火碱、烧碱或苛性钠消石灰或熟石 基础演练 灰易微易CaO十H,O一Ca(OH)2改良酸性 1.D2.C3.A4.B5.C6.C 土壤 7.(1)吸水性(2)腐蚀(3)立即沸腾，硫酸液滴向四周飞 2.大量的水硼酸3.氢氧化钾KOH 溅(4)①浓盐酸②浓硫酸③浓硫酸④浓盐酸 二、蓝红蓝红白色沉淀Ca(OH)2十NaCO一 能力提升 CaCO,↓+2NaOH瘪2NaOH+CO2一NaCO,+ 8.C9.C10.A11.A H2O浑浊Ca(OHD2十CO2-CaCO,￥+H20 12.(1)腐蚀(2)变小(3)H2SO4+H2S—S↓+SO2+ 三、1.OH(1)蓝红(2)非金属氧化物 2H2O (4)AD 2.阳离子Ca(OH)2十NaCO,-CaCO,V+2NaOH 13.(1)小木棍沾有浓硫酸的部位变黑(2)吸水a(3)大 基础演练 量的水冲洗(4)①量取②浓硫酸搅拌，使产生的热 1.B2.A3.D4.B5.C 量迅速扩散 6.(1)CO2+2NaOH-Na2 CO3 +H2O (2)Ca(OH)2+ 素养培育 COz-CaCOa+H2O (3)CaO+H2O-Ca(OH)2 14.(1)吸水(2)①浓硫酸水②BD Ca(OH)2+Naz CO3 -CaCO3+2NaOH 第2课时 酸的化学性质 7.B8.D 知识清单 9.(1)红色 (2)2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O密封 一、1.红红 (3)OH 2.气泡逐渐变小Mg十2HCI一MgCl2十H2↑黄色 能力提升 消失Fe2O,+6HCI一2FeC,+3H2O白色沉淀 10.D11.D12.C HCI+AgNO一AgCI十HNO3无明显现象 13.(1)二氧化碳（合理即可）(2)Ca(OH)2+Na2CO3 二、1.红盐水盐氢气氢离子（或：H) CaCO3+2NaOH CO2+Ca(OH)2=CaCOa+ 2.酸根阴离子BaCl2十H2SO4一BaSO4↓+2HCI H,O(合理即可)(3)S02+2KOHK2S03+H0 三、金属阳离子酸根阴离子 14.AD 基础演练 15.(1)OH(2)分子构成不同(3)C02十Ca(OH)2 1.D2.D3.B CaCO3V+H2O(4)氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的 4.(1)可使紫色石蕊试液变红(2)铁氧化铜 金属离子不同 (3)BaC2十H2SO4BaSO4↓+2HCl(合理即可) 16.(1)红(2)2NaOH+C02-Na2C03+H20(3)< (4)Fe2O3+3H2S04Fe2(S0)3十3H2O 素养培育 5.C6.C 17.(1)CO2+2NaOH一Na2CO3+H20(2)二氧化碳能 7.(1)吸水(2)①Fe2O3+3H2S04一Fe2(SO4)3+3H2O 溶于水，且可与水反应(3)红(4)有气泡生成 ②CaCO3+H2SO4CaS04+H2O+CO2↑ NaCO3+2HCI-2NaCl+H2O+CO2↑(5)③ (6)二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应 末（或者氧化铜粉末，合理即可），看到红色粉末（黑色粉 第三节溶液的酸碱性 末)逐渐溶解，溶液变为黄色（蓝色）。[得出结论]镁与盐 第1课时溶液酸碱性的检验 酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg十2HC一 知识清单 MgC2+H2↑。 1.紫色石蕊试液无色酚酞试液 第四节 酸碱中和反应 2.红紫蓝无无红3.(1)红(2)蓝 知识清单 基础演练 一、酸碱盐水HOHH2OHCl+NaOH 1.A2.A3.B4.B5.B6.A —NaCl+H2O2HC+Ba(OH)2—BaC2+2H2O 7.(1)碱性(2)能(3)白醋 H,SO+2NaOH-Na,SO.+2H,O H,SO+ Ba(OH),-BaSO+2H,O HC1+KOH-KCI 能力提升 +H,O 8.A9.B10.C 二、1.(1)碱>7(2)中=7(3)酸<7 11.(1)烧杯(2)②过滤(3)各取几滴待测液于点滴板上， 2.(2)熟石灰(3)熟石灰 分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色 基础演练 的为氢氧化钠溶液。 1.A2.D3.B4.B 素养培育 5.NaOH+HCl一NaCl+H2ONa、CI氢离子与氢氧 12.D 根离子结合生成水（或：H+OH厂一H2O) 第2课时 溶液酸碱性强弱及其意义 6.D7.D8.D9.D 知识清单 10.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H和OH结合 一、1.pH0~142.强中强 生成H2O 3.pH试纸干燥pH试纸玻璃棒pH标准比色卡 能力提升 二、2.中性 11.A12.D13.C14.D 基础演练 15.[猜想假设]CaC2和HCl四Ca(OH)2+2HCl 1.B2.D3.D4.A5.C CaCl2+2HO[实验探究]Fe(合理即可)三[评价反 6.(1)>pH试纸(2)食醋（合理即可）(3)紫色石蕊 思]甲酚酞试液遇酸性溶液也不变色 试液 素养培育 7.B8.C9.玉米粥变大 16.(1)酚酞试液溶液由红色变成无色(2)否，是因为盐 10.(1)糖水厨房清洁剂(2)二氧化碳与水反应生成碳酸 酸也能与硝酸银反应生成白色沉淀(3)放热(4)氢氧 (3)偏大 化钠溶液钠离子、氯离子、水分子氢离子和氢氧根离 能力提升 子结合生成水分子(5)铁粉（合理即可） 11.C12.C13.A 学生实验7常见酸、碱的化学性质 14.(1)⑤(2)B(3)B 实验步骤 15.(1)碱性(2)乙；污染试剂(3)偏小 1.[实验现象]①红<②蓝红> 素养培育 2.(1)①有气泡产生②产生白色沉淀③白色沉淀逐渐消 16.[猜想与假设]中性[实验设计]有大量气泡产生取一 失(2)①固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色②产生 定量该溶液于试管中，加人氧化铁粉末，观察现象（合理 蓝色沉淀③蓝色沉淀逐渐消失 即可)红色粉末溶解，溶液变为黄色（合理即可）[得 3.(1)取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液，分别放入相 出结论]Mg十2 HCl-MgCla2十H2个[反思]用洁净干 同质量相同形状的锌片，反应速率较快的为10%的稀盐 燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的 酸。(2)取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液，分别 颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH[解析][猜想 放入足量的氧化铜，反应结束后溶液颜色较深的为10%的 与假设]由滴加酚酞试液后溶液仍为无色可知，该溶液呈 稀盐酸。(3)取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液， 酸性或中性。[实验设计]由结论可知，溶液呈酸性，则镁 再分别滴加相同滴数的紫色石蕊试液，向溶液中滴加相同 条与酸性溶液反应生成氢气，会观察到有大量气泡产生； 溶质质量分数的氢氧化钠，计算红色消失时所滴加氢氧化 另外可取一定量该溶液于试管中，向其中加入氧化铁粉 钠溶液的滴数，滴数多的为10%的稀盐酸。(4)取两只 同行学案学练测·175·第2课时 溶液酸 即知识清单 >>>>)>>>>>>>>>>>>>>>)>>>>> 一、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.酸碱性的强弱程度的表示：常用 表 示，范围在 之间。 2.溶液酸碱性强弱与pH的关系 1234567891011121314 酸性增一 碱性增 性 3.测定溶液的pH 通常用 测定溶液的pH。方法：在 洁净 的玻璃片或白瓷板上放一片 ,用洁净干燥的 蘸取待测 溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与 对照，读出对应的pH。 二、物质的酸碱性对生命活动的意义 1.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解 人体的健康状况。 2.大多数植物适宜在接近 的土壤中生 长，土壤的酸性太强(pH<4)或碱性太强 (pH>8),一般作物就不能正常生长。 即基础演练 >>>>>>>>>>>>>> 难度等级基础题 考点一怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.(2024·枣庄滕州期末)下列有关pH的认 识，其中正确的是 () A.pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量 分数 B.pH的大小与一定溶液中所含H或OH 的数量多少有关 C.pH与酸的化学式有关，与溶液中水的含 量无关 D.pH与溶液中所含的H+有关，与OH 无关 2.生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁 剂pH=1,食盐水pH=7,肥皂水pH=10, 第七单元认识酸和碱☑ 减性强弱及其意义（答案P175) 炉具清洁剂pH=12,其中碱性最强的是 A.厕所清洁剂 B.食盐水 C.肥皂水 D.炉具清洁剂 3.(2024·滨州无棣期末)测得一些物质的pH如 下，其中能使无色酚酞试液变红的是（) A.食盐水：pH=7 B.唾液：pH=6.8 C.柠檬汁：pH=2.5 D.洗涤剂：pH=12.2 4.(2024·自贡中考)“和谐”号动车保洁时先用 洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车 工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列 关于pH试纸的说法正确的是 () A.可以粗略测定溶液酸碱性强弱 B.试纸使用前要用水先润湿 C.将试纸投人待测液中测定 D.若pH=7说明有洗车液残留 5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，其 pH随加水质量变化图示为 () pH 0 加水质量 0 加水质量 A 0加水质量 0加水质量 D 6.(教材P15“课外探究”变式)小红通过查阅资 料得知，红色、蓝色、紫色的花里含的色素叫 作花青素，花青素遇酸性溶液变红，遇碱性溶 液变蓝。于是她做了如下家庭实验：把一朵 紫色牵牛花浸泡在肥皂水里，牵牛花很快就 做神龙题得好成绩13 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 变成了蓝色。她又将另一朵紫色牵牛花浸泡 在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花由紫色 变成了红色。请你根据以上实验现象回答。 (1)肥皂水的pH 7(选填“”“=” 或“<”)；测定溶液pH最简便的方法是使 用 (2)小红选用的调味品可能是 (举 一例)。 (3)牵牛花汁液的性质与化学实验室中常用 的 (举一例)性质相似。 考点二物质的酸碱性对生命活动的意义 7.猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。有 资料显示，pH与猪肉新鲜度的关系如下： 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 PH 5.8~6.2 6.3≈6.6 >6.7 新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 A.变强 B.变弱 C.不变 D.无法确定 8.(教材P14图7-12变式)身边一些物质的pH 如图所示。 酸性 中性 碱性 PHI 9101112 3 厕所 萝人 厨房 木灰 牙肥皂 醋 牛奶 下列说法正确的是 A.将pH试纸浸入溶液中测其酸碱性强弱 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D.橘子的酸性强于柠檬 9.某些食物的近似pH如下： 柠檬汁：2.4，苹果：3.1，泡菜：3.4，葡萄：4.2， 番茄：4.4，牛奶：6.5，玉米粥：7.8。 上述食物中，显碱性的食物是 ,人体 胃液的pH约为0.9~1.5，大量饮水会使胃 液的pH (选填“变大”或“变小”)。 14 做神龙题得好成绩 10.测得生活中一些液体的pH如下表。 液体雨水糖水厨房清洁剂厕所清洁剂 pH 5.6 11.8 2 (1)上述液体中，呈中性的是 ,能使 酚酞试液变成红色的是 (2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 (3)用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时， 先将pH试纸用水润湿，结果会 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 即能力提升 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级中档题 11.下列有关溶液pH的说法正确的是( A.pH=0的溶液为酸性最弱的溶液 B.用润湿的pH试纸测溶液的pH,结果一 定会偏大或偏小 C.碱溶液的pH>7,但pH>7的溶液不一 定是碱溶液 D.能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸 的pH 12.溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小 有关。一定温度下，在纯醋酸中加水稀释 时，测得溶液导电能力的变化如图所示，下 列说法中不正确的是 () ↑导电能力 加水量 A.稀释过程中，b点时的氢离子浓度最大 B.加水前，醋酸以分子形式存在 C.a、b、c三点的pH大小关系：c<a<b D.a、c点处的溶液中分别加入足量的铁粉， 产生H2的质量相同 13.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四 种洗手液的pH如图所示。下列说法错误 的是 洗手液a 蒸馏水 洗手液d 012345↑678↑91011121314 洗手液b洗手液c A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B.洗手液b的酸性比洗手液a弱 C.洗手液c能使石蕊试液变成蓝色 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于T 14.某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后， 该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术 员测定：雨水pH约为4，土壤pH约为5。 已知一些重要作物最适宜生长的土壤的 pH如下表。 作 物 ①水稻②小麦③玉米④油菜⑤马铃薯 pH676.3~7.56~7 67 4.85.5 (1)据上表数据，你认为这种土壤最适合种 植的作物是 (填序号)。 (2)继续种小麦，你认为最好选用以下 (填字母)试剂来改良土壤。 A.工业盐酸 B.熟石灰 (3)该厂的下列整治措施不妥的是 (填字母)。 A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放 C.改进工艺，减少废气、废水的产生 15.甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性， 他们做了以下探究。 实验操作 检测结果 取pH试纸放在玻璃片上； 甲用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴 同：到pH试纸上； pH>7 学：将试纸显示的颜色与标准比 色卡比较 乙将pH试纸浸人碳酸钠溶液 同：中，把试纸显示的颜色与标 pH7 学准比色卡比较 第七单元认识酸和碱☑ (1)根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液 显 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)根据两位同学的实验操作，你认为哪个 同学操作不规范，为什么？ (3)如果将pH试纸润湿，再一次测定碳酸 钠溶液的酸碱性，测得的结果将 (选填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法 确定”)。 即素养培育 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级培优题 16.科学探究与实践》学习酸碱指示剂有关知 识后，小明好奇地想鉴别实验室中一瓶失去 标签的无色溶液的酸碱性。取一定量该无 色溶液，向其中滴加1~2滴酚酞试液，观察 到仍为无色。于是得出结论：该溶液呈酸 性。但小华同学认为该结论是错误的。于 是进行了如下探究。 [猜想与假设]小华认为该溶液可能是：①酸 性溶液；② 溶液。 [实验设计门 方案 步骤 现象 取一定量该溶液于 试管中，向其中伸入 方案1 打磨后的镁条，观察 现象 方案2 [得出结论]该溶液呈酸性。若该溶液为盐 酸，方案1中反应的化学方程式为 0 [反思]上述探究是从定性的角度进行的，若 从定量的角度检测该溶液的酸碱性强弱也 可实现。其操作方法如下：在玻璃片上放一 小片pH试纸， 做神龙题得好成绩 15