第9单元 第2节 第2课时 金属与盐溶液的反应-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 第2课时 金属与 即知识清单 >>>>>>>>>>》>>>>>>>>>>>>>>>>> 金属与盐溶液的反应 将铁丝、铜丝两种金属分别放人硫酸铜、硝酸 银、氯化钠溶液中，现象与化学方程式如下 表，请完成下表。 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 铁表面有一层红铁表面有一层银 色金属析出，溶白色金属析出，溶 无变化、 Fe液由蓝色变为浅：液由无色变为浅 不反应 绿色： 绿色： 红色的金属表面 覆盖一层银白色 无变化、 物质，溶液由无色 不反应 变为蓝色： 在金属活动性顺序中，位置靠 的金属 结 可以把位于其 的金属从它们的盐溶 论 液中置换出来 提示 金属与盐溶液发生置换反应的条件： (1)该金属比盐中的金属活泼。(2)盐必须溶 于水。(3)K、Ca、Na除外（因为K、Ca、Na太 活泼，常温下与水就能发生反应，故不能置换 出盐中金属)。 即基础演练 >>>>>>>难度等级基础题 考点一金属与盐溶液的反应 1.金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。 将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的 混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层 76做神龙题得好成绩 百盐溶液的反应（答案P179) 物质是 ) A.银和锌 B.银 C.锌 D.银和铁 2.R为金属，发生如下反应：R十CuSO4一 Cu十RSO4。下列说法错误的是 () A.该反应为置换反应 B.R的金属活动性比Cu强 C.该金属可以是A1 D.若R为Fe,反应后溶液的质量会减小 3.装置创新》用如图所示装置进行实验，倾斜 Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡 产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测 产生的气体为氢气。下列说法正确的是 () Y形管 硫酸铜 锌粒 溶液 A.锌粒参加的反应均为置换反应 B.硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+ C.可推知金属活动性顺序：铜>锌 D.若用银片代替锌粒，可观察到相似实验 现象 考点二金属活动性顺序的判断及应用 4.现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放人 稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如 果把Y放入硝酸铜溶液中，无任何现象，则 X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是() A.CuX>Y B.X>Cu>Y C.X>Y>Cu D.Y>X>Cu 5.金属活动性顺序如图所示，下列判断正确的 是 () K Ca Na Mg Al Zn X Sn Pb (H Y Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 A.X可以与Y(NO3)2反应 B.Y可以与盐酸反应制取氢气 C.Ag可以与Y(NO3)2反应 D.排在Y后面的金属可以将Y从它的盐溶 液中置换出来 6.(教材P64“活动探究9-5”变式)某化学兴趣 小组为了探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性 顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你 判断其中不能达到目的的是 CuSO CusO ZnSO AgNO 溶液 溶液 溶液溶液 Ag B AgNO. AgNO AgNO 稀盐酸稀盐酸溶液 溶液溶液 C 0 7.(2024·临沂临沭二模)同学们在实验室完成 了下列实验，以此来探究铝、铜、银三种金属 的活动性顺序。 (1)人类每年要从有 开采价值的金属矿石 铝片 铜丝 中提炼大量的金属， CuSO AgNO, 溶液 溶液 用于工农业生产和其 他领域，其中，提炼量最大的是 (填化学式)。 (2)写出b实验的实验原理： (用化学方程式表示)。 (3)实验现象：a中铝片上有红色固体析出， 溶液由蓝色变为无色；b中 实验结论：金属活动性铝>铜>银。 (4)问题与交流：铝片、铜丝的形状不同，是否 对实验结论有影响？请说明理由： 即能力提升 >>>>>>>>>>>>>>>难度等级中档题 8.新题型·跨学科试题)》（2024·日照东港二 模)如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量 第九单元金属☑ 相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡，然后将 两球分别浸没在X、FeSO4溶液中，一段时间 后移走烧杯。下列有关说法正确的是 ( Zn FeSO溶液 A.若X是稀盐酸，铜球表面有气泡产生 B.若X是AgNO3溶液，移走烧杯后杠杆左 高右低 C.若X是稀盐酸，移走烧杯后杠杆左低右高 D.若X是AgNO3溶液，两边烧杯中溶液质 量均减小 微专题一金属活动性顺序的探究及判断 方法点遐利用金属与氧气、酸、盐溶液能否 反应及反应速率来判断，遵循“反应则活动性 强、不反应则活动性弱，反应快则活动性强，反 应慢则活动性弱”。注意探究三种金属的活动 性顺序方法：(1)两两组合。(2)“两盐夹一 金”，选用三种金属中活动性排在中间的金属 单质及另外两种金属的盐溶液作为试剂进行 验证。(3)“两金夹一盐”，选用三种金属中活 动性最强和最弱的两种金属单质及另一种金 属的盐溶液作为试剂进行验证。 9.为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序， 设计的下列实验方案能达到目的的是( ) A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C.将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D.将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 10.为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明 设计了以下四组实验，下列说法不正确的 是 ( ) 一稀硫酸 稀硫酸 Y溶液 一铜 铝 ① ② ③ ④ 做神龙题得好成绩 11 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ A.通过①②实验，可以证明金属活动性A1 >Cu B.通过①②③实验，可以证明金属活动性 AlCu>Ag C.若要用实验④证明金属活动性A1>Cu, X可以为A1,Y为CuSO4溶液 D.若要用实验④证明金属活动性Cu> Ag,X可以为Cu,Y为AgNO3溶液 11.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入 等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应 关系如图甲)，把金属M加人足量的 Y(NO3)2溶液中（反应关系如图乙）。据 此判断四种金属的活动性顺序为( 生成 t生成Y的质量/g YM 时间/s 时间/s 甲 乙 A.X>Z>M>Y B.Y>M>Z>X C.X>Z>Y>M D.Z>X>M>Y 微专题二滤液、滤渣成分的判断 方法点拨(1)活动性强的金属能把活动性弱 的金属从其盐溶液中置换出来，且金属活动性 差距越大先反应，即“远距离先置换”。(2)滤 液中必有金属活动性最强的金属的阳离子，滤 渣中必有金属活动性最弱的金属；若滤液中有 金属活动性最弱的金属的阳离子，则所有金属 阳离子都有，若滤渣中有金属活动性最强的金 属，则所有金属都有（即滤液有弱必有强，滤渣 有强必有弱)。 12.实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入 硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得 到滤液和滤渣，下列判断正确的是() A.滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸 亚铁 B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁 和铁 78 做神龙题得好成绩 C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤 渣中一定含有镁 D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 13.（多选)向FeCl2和CuC2的混合溶液中加 入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中 滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确 的是 ) A.滤渣中一定有Zn B.滤渣中一定有Cu和Fe C.滤液中可能只有Zn+ D.滤液中可能存在Cu+ 14.(2023·济南长清模拟)实验室中有一定质 量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液， 现按如图所示进行实验，出现的现象如图 中所述。通过分析图中信息进行判断，下 列说法中不合理的是 滴加 稀盐酸 白色 加入ag 滤液 沉淀 AgNO,和MgNO, 铁粉 的混合溶液 (一定质量) 充分反 滴加 应后， 过滤 滤渣稀盐酸 现象X A.滤液中一定含有Ag、Mg2+、Fe+ B.滤液的颜色为浅绿色 C.滤渣的质量一定大于ag D.现象X为有大量气泡冒出 15.(2023·烟台牟平模拟改编)金属材料与人 类的生产和生活密切相关，请回答： (1)下列用品中，属于金属材料的是 (填字母，下同)。 A.铂金饰品B.铁锅 C.塑料水桶 (2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺 序，下列方案中可行的是 A.将铝片、银片分别浸入硫酸铜溶液中 B.将银片分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中 C.将足量铜片浸入硝酸银溶液中充分反应 后，取出铜片，再浸入铝片 (3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入 一定量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣 和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是 (填化 学式) ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤 渣一定含有的物质是 (填化学式)。 16.某兴趣小组在探究金属的化学性质时，将锌 粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银 和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两 种情况。 锌粉和 铁粉 充分 反应 滤渣 、 过滤 滤液 加入 白色 AgNO3和CuNO) 稀盐酸沉淀 混合溶液 图 锌粉和铁粉 充分 、 加入产生无 滤渣 稀盐酸色气体 反应 过滤 滤液 AgNO,和Cu(NO2 混合溶液 图2 (1)图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有 白色沉淀产生 ①滤液中一定含有的金属离子为 (填离子符号) ②写出一个产生滤渣的反应的化学方程 式： (2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有 无色气体产生。 ①滤渣中一定含有 (填化学式，下同)。 ②滤液中可能含有 17.(2024·烟台一模)金属材料的应用推动了 社会的发展，已成为高新技术的重要物质 基础。 (1)常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有 耐腐蚀、 等优点。 (2)兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有 第九单元金属☑ 金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如 图所示（部分产物略去）。 H,O,NaOH溶液适量 足量稀硫酸 溶液（调节pH) 铁粉 酸过滤滤液1 料 浸（含有 氧 一过滤滤液过滤镍 Ni2+等) 化 铁 滤渣 Fe(OH)3 ①过滤时，玻璃棒的作用是 ②写出“酸浸”时发生反应的化学方程式： (任写一个)。 ③过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应 的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2 Fe2（SO4)3+2X,则X的化学式 是 ④Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺 序为 ⑤已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时 的pH如下表。除铁过程中加人NaOH溶 液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完 全沉淀而N+不沉淀，则pH的范围是 (填字母)。 开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH Fes+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A.2.7≤pH<3.2 B.3.2≤pH<7.2 C.7.2≤pH<8.7 即素养培育 >>>>>>>>>>>>>>>难度等级培优题 18.证据推理与模型认知》在一定量AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应， 下列相关变化曲线，一定不正确的是（ ) ↑铜的质量/g 溶液↑ 中硝 酸根 质量 分数 Omm2Fe的质量/g % Om,m2Fe的质量/g A B +溶液质量/g 溶液↑ 中金，ab 属离 种 类 Omim2Fe的质量/g 0m1m2Fe的质量/g C D 做神龙题得好成绩 79第2课时金属与盐溶液的反应 3H20(4)上升 知识清单 7.D Fe++CuSO-FeSO+Cu Fe+2AgNO 能力提升 Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3—Cu(NO3)2十2Ag 8.C9.C 前后 10.[初步探究]Fe2O3十6HCl一一2FeCl3十3H2O盐酸会与 基础演练 铁反应[实验探究](1)水蒸气和氧气(2)除去水中溶 1.B2.C3.A4.B5.A6.D 解的氧气，防止干扰实验(3)氯化钠[深人探究] 7.(1)Fe(2)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag(3)铜丝 (1)放热铁生锈放出的热量小于热量散失(2)铁生锈 表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色(4)没有 消耗氧气，使得三颈烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸 影响，该实验是比较反应能否发生，不比较反应速率 被吸入三颈烧瓶内与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内 能力提升 压强变大，同时放热 8.C9.C10.B11.A12.A13.BC14.D 素养培育 15.(1)AB(2)AC(3)①AlCl3②Cu、Fe 11.[搜集证据](1)铁与氧气、水同时接触(3)氧气二氧 16.(1)①Ag*、Cu2+、Fe2+、Zn2+②Zn+2AgNO3 化碳[得出结论]氧气[反思与应用](1)保持金属制 Zn(NO3)2+2Ag[或：Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2+ 品表面的洁净和干燥（或：表面镀保护膜等）(2)将食品 2Ag](2)①Ag、Cu、Fe②Fe(NO3)2 进行真空包装[解析][搜集证据](3)实验1中，铜在干 17.(1)硬度大（合理即可）(2)①引流②Fe十HS04— 燥的空气中不会生锈；实验2中，空气通过氢氧化钠溶液 FeSO4+H2个（或：Ni+H2SO4—NiSO,+H2个） 后除去了其中的二氧化碳气体，铜片同时接触水和氧气 ③H2O④Fe、Ni、Cu⑤B 也不生锈；实验3中，铜片同时接触水和二氧化碳也不生 素养培育 锈；实验4中的铜片生锈，是因为铜片放入水中，既接触 18.B[解析]由金属活动性顺序可知，铁先与硝酸银反应生 水，又接触二氧化碳和氧气。 成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和 学生实验9常见金属的物理性质和化学性质 铜，A正确；铁与硝酸银和硝酸铜的反应均使溶液质量变 实验步骤 小，而硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数先增大后 1.(1)紫红银白金属光泽(2)弯曲折断(3)发烫 不变，B错误；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56 导热(4)发光导电 份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减小，铁 2.(1)剧烈耀眼的白光热量白色固体活泼剧烈燃 与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置 烧(2)剧烈耀眼的白光热量白色固体活泼剧 换出64份质量的铜，溶液质量也会减小，铁与硝酸铜反应 烈燃烧 溶液质量减小的幅度小，C正确；铁刚开始与硝酸银反应 3.方法一：分别向盛有少量锌片、铁片、铜片的试管中滴加等 生成硝酸亚铁和银，溶液中会有银离子、亚铁离子、铜离 量稀盐酸锌片表面产生气泡速率较快，铁片表面产生气 子三种金属离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，最后只 泡速率较慢，铜片表面无现象金属活动性顺序：Zn>Fe 有亚铁离子，D正确。 >Cu方法二：分别向装有少量锌片、铜片的试管中滴加 第三节金属材料的锈蚀与防护 FSO,溶液锌片表面析出一层黑色物质，铜片表面无现 知识清单 象金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu(其他答案合理均可) 一、铁氧气、水蒸气钢铁的成分环境的温度湿度 实验演练 酸碱性氧化铁FezO3疏松多孔 (1)盛有镁片的试管中反应剧烈，有大量气泡产生；盛有 二、涂刷矿物油油漆搪瓷塑料“烤蓝”合金 铁片的试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；盛有锌片 三、保护环境能源资源 的试管中反应较剧烈且有较多气泡产生(2)铁片表面 基础演练 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe十CuSO4 1.B2.D -Cu+FeSO> 3.(1)A(2)铁与氧气和水同时接触 专题素养培优5金属活动性顺序的 4.D5.D 探究与应用 6.(1)C(2)C(3)Fe2O3+3H2S04Fe2(S04)3+:1.C2.C 3.[进行猜想]Fe>R>Cu[收集证据]R丝表面有红色物质 液中含有铜离子，则硝酸铜没有参与反应或部分反应，则 析出快不能燃烧3Fe十20，点燃Fe,0[归纳总 滤渣中可能有铜，D正确。 8.C 结](3)盐溶液 4.C[解析]a点时盛有铁粉的烧杯中稀硫酸有剩余，盛有 跨学科实践活动7揭秘“暖宝宝” 铝粉的烧杯中稀硫酸恰好完全反应，A错误；b点时盛有铝 1.A 粉的烧杯中产生的氢气质量大，B错误；C点后继续滴加稀 2.(1)引流(2)FeCl2、FeCl3(3)Fe、Fe2O3、C 硫酸，两个烧杯中氢气的质量都在增加，说明两个烧杯中 3.(1)放出 氧化铁（或：Fe2O3)（2)产生气泡硝酸银 都有氢气产生，则c点时两个烧杯中都有金属剩余，C正 (或：AgNO3)(3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水 确；右侧曲线只能表明产生氢气的质量与加入稀硫酸的质 变浑浊；温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变 量有关，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，D错误。 浑浊（合理即可）(4)充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃 5.(1)物理(2)Mg+H2SO4一MgSO4+H2个(3)B 棒，洗涤滤渣2一3次，洗净后将洗涤液合并到滤液中 [解析](3)小依实验中烧杯中固体粉末全部消失，说明合 4.(1)F©O,也可以被磁铁吸引(2)黑稀盐酸（合理即可） 金样品可能是镁铝合金或镁锌合金；小依实验后所得溶液 铁粉与空气中氧气的接触面积更大(3)FezO 中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸铝或硫酸锌，小冰将某 (4)①Fe,0+3C0高温2Fe+3C0。②ZnS0、MgS0.、 金属丝放入小依实验后所得溶液中，观察到金属丝表面有 Al2(S04)3(5)Zn(NO3)2 固体生成，得出该样品是镁锌合金的结论，因此所加入金 单元总结 属的活动性大于锌，且不强于铝，B正确。 真题演练 6.(1)Fe、AgFe2+(2)Fe+2AgNO3—2Ag+Fe(NO3)2 1.A2.B 置换反应(3)对固体甲进行磁铁吸铁实验(4)完全回 3.(1)高(2)导电(3)氧气 收银[解析](1)因最后得到副产品硫酸亚铁晶体，故A 4.C5.B6.A 应为Fe,因金属活动性Zn>Fe>Ag,Fe可将Ag置换出 7.(1)①试管②氧气和水(2)Fe十2HCI一FeC2+H个 来，但不能将Zn置换出来，故固体甲中含有的物质是Fe (3)表面刷漆（合理即可） (因过量而有剩余)和Ag。Fe(NO3)2溶液为浅绿色溶液， 8.B9.C 故溶液乙中有颜色的离子符号为Fe+。(2)步骤①中发生 10.(1)失去(2)t延展(3)二2A1+6HC12A1CL3+ 的是Fe与AgNO3的置换反应，生成Ag和Fe(NO3)2,据 3H2个 此可写出反应的化学方程式。(3)因铁能被磁铁吸引，用 11.C 磁铁可检验铁的存在。(4)加人过量的铁是使AgNO3中 12.(1)防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂火柴燃烧消耗了 Ag全部被置换，以达到完全回收银的目的。 较多的氧气，使集气瓶中氧气不足(2)氢气加入等体 7.D[解析]蓝色溶液和固体粉末过滤得到滤液，说明滤液 积等浓度的稀盐酸(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2十 中一定含有C+,往滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象， 说明滤液中不含Ag,因为氯离子和银离子结合会生成氯 铜丝 化银沉淀，故滤液中一定含有Cu+,A错误。根据金属活 2Ag (或：取少量硫酸亚铁溶液于试管中， 动性顺序锌>铜>银可知，锌先与硝酸银反应生成银和硝 硫酸亚 酸锌，由于充分反应后溶液为蓝色，说明溶液中含有铜离 铁溶液 子，则硝酸铜没有参与反应或部分反应，说明锌粉不足，则 伸入铜丝与溶液接触)无明显变化（合理即可） 滤渣中不含有锌，故往滤渣中加入稀盐酸不会产生气泡，B 易错集训 错误。由以上分析可知，硝酸铜没有参与反应或部分反 13.C[解析]金属的活动性：锌>（氢）>铜，只有锌与硫酸 应，65份质量的锌反应生成216份质量的银，反应后固体 反应，产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余，则溶液中 质量增大；64份质量的铜反应生成216份质量的银，反应 的溶质是硫酸锌，A正确；N点时，全部锌与稀硫酸反应， 后固体质量增大；65份质量的锌反应生成64份质量的铜， 则生成气体的总质量达到最大，B正确；N点锌与稀硫酸 反应后固体质量减小，综上所述无法判断反应后所得滤渣 恰好完全反应，此时溶液中溶质为硫酸锌，P点时所加稀 经洗涤、烘干后是否一定大于ag,C错误。由以上分析可 硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸 知，滤渣中一定有银，由于充分反应后溶液为蓝色，说明溶 性，pH<7,N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，C错 同行学案学练测·179·