7.4酸碱中和反应导学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案聚焦《酸碱中和反应》，核心知识点包括中和反应的概念、实质、溶液pH值变化及温度变化规律。通过自主学习书写化学方程式回顾酸碱性质，新课探究从微观示意图分析反应实质，结合pH曲线和温度曲线理解反应进程，搭建“旧知回顾-微观解析-宏观应用”的学习支架。 这份资料特色鲜明，以微观示意图与宏观曲线结合帮助学生构建化学观念，通过无明显现象反应的实验探究及溶质成分分析，培养科学思维与科学探究能力。习题设计注重图形信息提取与证据推理，助力学生形成“结构决定性质”的认知，提升解决实际问题的能力。

鲁教版九年级化学下册第七单元第四节《酸碱中和反应》学习任务单 时间 姓名 班级 小组 评价 学习 目标 1. 进一步认识中和反应的概念及实质，结合图形认识反应中溶液PH值对应点的意义。结合图形探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时的温度变化。 2. 结合图形分析某时间点溶液中的溶质成分及溶液酸碱性。 重点 结合图形认识反应中溶液PH值对应点的意义。 难点 结合图形认识反应中溶液PH值对应点的意义。 新课学习 质疑纠错 自主学习 1.按照物质的名称书写化学反应方程式 （1）稀盐酸和氢氧化钠：____________________________ （2）稀盐酸和氢氧化钙：____________________________ （3）稀盐酸和氢氧化镁：____________________________用途：______ （4）稀盐酸和氢氧化铝：____________________________用途：______ （4）稀硫酸和氢氧化钠：____________________________用途：______ （5）稀硫酸和氢氧化钾：____________________________ （6）稀硫酸和氢氧化钙：____________________________用途：______ 中和反应的概念：______与______作用生成______和______的反应。 新课探究 一、中和反应的实质 下列是氢氧化钠和稀盐酸的反应的微观示意图，根据图示信息回答下列问题。 （1） 溶液中的____与____结合成了_______，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”。而_____和______反应前后不变，最终留在了溶液中得到了____。 （2） 由此可知，中和反应的实质是______________________________。 （3） 中和反应属于_____________(基本反应类型) 2、 中和反应中溶液PH值变化曲线 阅读课本“活动探究7-9”酸碱中和反应过程中溶液PH的变化，思考回答下列问题。 B A 图1 图2 （1） 当坐标值为（18，7）时，代表向20ml 0.4%的氢氧化钠溶液滴入_____ml 0.4%稀盐酸时溶液恰好____________，此时溶液显_______性。 （2） 当滴加的氢氧化钠溶液的体积＜18ml时PH____7，溶液显_______性。当滴加的氢氧化钠溶液的体积＞18ml时PH____7，溶液显_______性。 （3）A点时PH值____7，______过量，则A点的溶质为_________。 （4）当PH值=7时，溶液中只有反应生成的_______作为溶质。A点时溶液中的____过量，则溶质为_________。B点时溶液中的____过量，则溶质为_________。 2.图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的PH值变化曲线图，回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式______________________，右图曲线表明，该反应是将________滴入_______中。 （2）A点时PH值____7，______过量，则A点的溶质为_________。 （3）当PH值=7时，说明______________，则此时溶液中的溶质为________。 （4）B点时PH值__7，____过量，则B点的溶质为_________（填化学式） 3.右图是稀盐酸和氢氧化钙溶液反应的温度变化曲线图，回答下列问题。 （1） 该反应的化学方程式_____________________，图中横坐标表明，该反应是将______滴入_______中。 （2） 观察烧杯内溶液温度随加入的稀盐酸质量变化的曲线可知中和反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）C点时温度最高，说明_____________________则溶液PH值________，C点的溶质为_______________（填化学式） （4）B点时，溶液中_______过量，则溶液PH值_____7，B点的溶质为_______________（填化学式） 第二课时： 一、实验探究无明显现象的酸碱中和反应 【提出问题】向装有5ml的NaOH溶液的试管中加入稀盐酸，没有任何现象，如何证明该反应确实发生了呢？ 【观察实验】向5ml的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，此时溶液变为红色。然后向烧杯中慢慢滴加稀盐酸且不断搅拌。 [反思与交流] （1） 哪些现象能说明NaOH和HCl发生了反应？无色酚酞试液的作用是什么？__________________________________ （2）该实验一般不选用紫色石蕊溶液的原因？ ____________________________________________________________ 2、 溶液中溶质成分的探究 【提出问题】某化学兴趣小组在进行向甲烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸时，忘记向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，请你探究乙烧杯中溶液的溶质成分。 【猜想与假设】 猜想一：_______________，则溶质为NaCl 猜想二：________，则溶质为NaCl和HCl 猜想三：碱过量，则溶质为________________ 猜想四：溶质为NaCl、NaOH、HCl不合理的原因？ ____________________________________________________________ 【实验探究一】如何检验盐酸过量？酸都有哪些化学性质？ 方案1：向乙烧杯中的溶液加入紫色石蕊溶液，若出现_________的现象，则酸过量。 方案2：向乙烧杯中的溶液加入_____________等金属，若出现_________的现象，则酸过量。 方案3：向乙烧杯中的溶液加入Fe2O3，发现溶液_________________，则酸过量。其化学反应方程式为________________________。 方案4：向乙烧杯中加入碳酸钠粉末，若出现________________，则酸过量。 【反思与交流】小华向乙烧杯中加入无色酚酞，发现溶液不变红，则他认为猜想二成立。你赞成他的看法吗？为什么？_________________________ 【实验探究二】如何检验氢氧化钠过量？碱都有哪些化学性质？ 1.向乙烧杯中的溶液加入紫色石蕊溶液，若出现_________的现象，则碱过量。 2.向乙烧杯中的溶液加入硫酸铜溶液，若出现______________的现象，则碱过量。化学反应方程式为_____________________________________ 【反思与交流】 1. 小华向乙烧杯中加入无色酚酞，发现溶液不变红，则他认为猜想三成立。你赞成他的看法吗？为什么？______________________________________ 2. 小明想利用氢氧化钠能和CO2的性质，向乙烧杯中的溶液中通入CO2能否验证猜想三成立？为什么？___________________________________ 3. 上述方案2除硫酸铜外还可以验证猜想三成立的盐是______（填化学式） 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $