精品解析：浙江宁波市慈溪市2025学年第一学期高二年级期末测试化学试题

2025学年第一学期高二年级期末测试 化学试题 1.本卷分选择题和非选择题两部分，共100分，时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 下列物质能导电，且属于电解质的是 A. 熔融MgO B. 氨水 C. 熔融 D. Hg 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgO属于离子化合物，是电解质；熔融状态下可电离出自由移动的离子，能够导电，A正确； B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此氨水不属于电解质，B错误； C．是共价化合物，虽然属于电解质，但熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不导电，C错误； D．Hg是金属单质，虽然能导电，但电解质必须是化合物，因此Hg不属于电解质，D错误； 故选A。 2. 下列物质的水溶液因呈酸性，可用于除锈的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl属于强酸强碱盐，不发生水解，其水溶液呈中性，不符合要求，A错误； B．KNO3属于强酸强碱盐，不发生水解，其水溶液呈中性，不符合要求，B错误； C．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸性可以和铁锈（主要成分为Fe2O3）发生反应，可用于除锈，C正确； D．Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，不符合要求，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态Br原子的简化电子排布式： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由、离子构成，电子式：，A正确； B．Br原子序数为35，基态Br原子的简化电子排布式：，B错误； C．根据洪特规则，电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同，基态价层电子的轨道表示式：，C错误； D．分子价层电子对数为4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，球棍模型：，D错误； 故选A。 4. 下列说法中正确的是 A. 若基态C原子电子排布式为，违反了泡利原理 B. 基态Si原子核外有8种运动状态不同的电子 C. 日常生活中我们看到的许多可见光来自原子核外电子跃迁吸收能量 D. 从空间角度看，同一原子中，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 【答案】D 【解析】 【详解】A．该排布违反的是洪特规则（同一能级不同轨道上的电子优先分占不同轨道），不是泡利原理，A错误； B．基态Si原子核电荷数为14，核外共14个电子，每个电子运动状态均不同，因此有14种运动状态不同的电子，B错误； C．日常生活中看到的可见光，来自原子核外电子从激发态跃迁回基态时释放能量（以光能形式辐射），不是吸收能量，C错误； D．s轨道为球形，同一原子中，主量子数越大，s轨道半径越大，2s轨道半径大于1s轨道，空间上确实包含了1s轨道，D正确； 故答案为D。 5. 下列各组比较中，正确的是 A. 沸点：＞ B. 键角： C. 电负性：C＞H＞Si D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A ．可形成分子内氢键，可形成分子间氢键，故沸点< ，A错误； B．CH4为正四面体，其键角为109°28'，NH3为三棱锥形，键角为107°，H2O为V形，其键角为105°左右，所以键角：CH4>NH3>H2O，B错误； C．在CH4中，H显正价，C显负价，则电负性C＞H，在SiH4中，H显负价，Si显正价，则电负性H＞Si，故电负性为C＞H＞Si ，C正确； D．由于氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的羧基更易电离出氢离子，酸性强于三氯乙酸，D错误； 故答案选C。 6. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为p-p 键 B. 分子为含极性键的非极性分子 C. Cl—O键长小于H—O键长 D. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中H2O、HClO都含有H-Oσ键，H原子只有1s轨道电子，该σ键为s-pσ键，不是p-pσ键，A错误； B．Cl2O分子中中心O原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形，分子正负电荷中心不重合，是含极性键的极性分子，B错误； C．Cl原子半径大于H原子半径，因此Cl-O键长大于H-O键长，C错误； D．Cl2O、H2O、HClO的中心原子均为O，中心O原子均为2个成键电子对+2个孤电子对，价层电子对数为4，因此各分子的VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故选D。 7. 能正确表示下列反应的离子反应方程式的是 A. 的水解： B. 用铁电极电解溶液： C. 将含的废水用FeS进行处理： D. 钢铁在海水中发生电化学腐蚀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该方程式表示的是的电离，而非水解，正确的水解方程式为，A错误； B．铁是活性电极，用铁电极电解硫酸铜溶液时，阳极铁优先失电子，不会生成氧气，该过程的离子方程式为，B错误； C．HgS的溶解度远小于FeS，可通过沉淀转化用FeS处理含的废水，该离子方程式正确，C正确； D．海水为中性环境，钢铁在海水中发生吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，该离子方程式不符合实际反应，D错误； 答案选C。 8. 恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是 A. 反应的活化能①＞②＞③ B. 若增大A、Q浓度，三个反应的活化分子百分数均增大 C. 加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D. 总反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．基元反应的反应速率与活化能成反比，即活化能越低，速率越快，已知，则活化能应为①<②<③，A错误； B．增大反应物、的浓度时，仅会使单位体积内的总分子数、活化分子数同步增加，活化分子的百分数不变，B错误； C．催化剂降低反应③的活化能，会加快反应③的速率，使D的生成速率增大，会提高D的产量，C错误； D．三个反应为平行反应，共同消耗反应物A和Q，总反应速率等于各反应速率之和，即，D正确； 故答案选D。 9. 下列有关反应热的叙述不正确的是 A. 装置a中的反应进行时，一定时间内温度计示数上升速率先慢后快 B. 装置b和装置c中的反应均大于0 C. 装置d用于中和反应的反应热测定，NaOH溶液与盐酸应迅速混合，否则测得将偏大 D. 若测过盐酸的温度计未洗涤立即测定NaOH溶液的温度，中和反应的反应热将偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝和盐酸反应是放热反应，反应初期速率较慢、放热少，随着反应进行，体系温度升高，反应速率加快，放热速率变快，因此温度计示数上升速率先慢后快，A正确； B．与的反应、与盐酸的反应均为吸热反应，吸热反应，B正确； C．中和反应为放热反应（），若没有迅速混合，热量会向外散失，测得的反应温度差偏小，计算得到的放出热量偏小，根据，因此测得的（负值）偏大，C正确； D．测过盐酸的温度计未洗涤直接测溶液温度，残留的会提前和反应放热，使测得的初始温度偏高，最终计算得到的温度差偏小，放出热量偏小，为负值，因此测得的偏大，D错误； 故选D。 10. 下列说法或表示方法正确的是 A. 已知：500℃、30MPa下， ，则1mol 和3mol 充分反应，放出热量92.4kJ B. 肼可作为火箭的燃料，燃烧热为，燃烧的热化学方程式： C. ，则正反应的活化能＞逆反应的活化能 D. 常温常压下，和混合无明显现象，则反应该条件下不自发 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，1 mol 和3 mol 不能完全转化为2 mol ，因此充分反应放出的热量小于92.4 kJ，A错误； B．燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，该热化学方程式中1 mol 完全燃烧，生成稳定产物和液态，，符合燃烧热和热化学方程式书写要求，B正确； C．反应焓变满足E（正反应活化能）-E（逆反应活化能），该反应，说明正反应活化能小于逆反应活化能，C错误； D．常温常压下和混合无明显现象是因为反应活化能高，反应速率极慢，并非反应不自发；该反应，该条件下反应自发进行，D错误； 故选答案选B。 11. 常温下，下列溶液中各离子组一定能大量共存的是 A. 能与铝反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 的水溶液中：、、、 C. 水电离产生的的溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与铝反应放出氢气的溶液，可能呈酸性或碱性；酸性条件下存在时，Al反应不会生成氢气，碱性条件下与反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误； B．常温下，结合，可计算得，溶液呈强碱性；、、、之间不发生反应，都能在碱性环境下稳定存在，可大量共存，B正确； C．水电离产生的，说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性；酸性条件下与反应，碱性条件下与反应，不能大量共存，C错误； D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，与反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 12. 溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是 A. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B. 室温下，的醋酸溶液，稀释10倍后 C. 室温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D. 将1L 的溶液加水稀释为2L， 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，升温促进水的电离，增大，95℃纯水中，因此，但纯水始终满足，仍呈中性，A错误； B．醋酸是弱电解质，稀释时会促进醋酸电离，补充更多，因此的醋酸稀释10倍后，，B错误； C．的醋酸中，醋酸的实际浓度远大于，而的浓度就是，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，，C错误； D．稀释前，稀释到2L后；室温下，可得，因此，D正确； 故选D。 13. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. 实验1验证钠与水反应的热效应 B. 实验2铁器表面镀铜 C. 实验3探究温度对化学平衡的影响 D. 实验4制作简易氢氧燃料电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，会使试管内空气温度升高、压强增大，U型管的红墨水会出现左低右高的液面差，可验证钠与水反应的热效应，能达到实验目的，A不符合题意； B．镀层金属铜作阳极，连接电源正极，镀件铁器作阴极，连接电源负极，阳极铜溶解生成，阴极得电子析出铜，完成镀铜，该装置中铜连接电源负极、铁器连接电源正极，铁器作阳极会发生溶解，无法在铁器表面镀铜，不能达到实验目的，B符合题意； C．平衡，为红棕色，为无色，改变温度后平衡会移动，可通过不同温度下烧瓶内气体的颜色变化，探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，C不符合题意； D．闭合时，电解硫酸钠溶液，两个石墨电极分别电解生成、并吸附在石墨上，断开闭合后，吸附的、和电解质溶液形成原电池，即氢氧燃料电池，可使灯泡发光，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案为B。 14. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的。发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 。 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当体系内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡 B. 该温度下，0～4s内反应Ⅰ的平均速率 C. 升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，X的平衡转化率也增大 D. 其他条件不变，28s时再投入一定量的，再次达平衡后，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．两个反应均为气体分子数不变的反应，因此体系总质量、总物质的量始终不变，平均摩尔质量为定值，不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．由图可知，时，，，根据原子守恒，初始的浓度为。 内，的浓度变化，反应Ⅰ中生成的速率等于消耗的速率： ，B正确； C．反应Ⅰ、Ⅱ的均小于，都是放热反应。升高温度，反应速率均增大，但平衡均逆向移动，的平衡转化率减小，C错误； D．温度不变时，反应Ⅰ的平衡常数，平衡常数只与温度有关，因此再次平衡后不变，D错误； 故选B。 15. 锂离子电池的能量密度高，在生产生活中具有广泛的应用。科学家研发的一种锂离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时，正极反应为： B. 该电池放电时，电路中每通过1mol电子，负极质量减少 C. 该电池充电或放电时，石墨端均发生氧化反应 D. 该电池充电时，石墨端与外电源的正极相连，电能转化为化学能 【答案】A 【解析】 【分析】该锂离子电池放电时，从石墨端（）向端移动，则放电时石墨端为负极，为正极；因此充电时，石墨端为阴极，为阳极，据此解答。 【详解】A．放电时正极得电子，结合移动过来的生成，电极反应为，A正确； B．负极反应为，电路中每通过1 mol电子，负极失去，负极质量减少，B错误； C．放电时石墨为负极，发生氧化反应，充电时石墨作阴极，发生还原反应，C错误； D．充电时，原电池负极为石墨端，应与外电源的负极相连，充电过程中电能转化为化学能，D错误； 故答案为A。 16. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出。下列说法中不正确的是 A. 比较图中a%与b%的大小：a%＞b% B. 图中Y为，若电解产生11.2L（标准状况）该物质，则至少转移电子1mol C. 图中离子膜均为阳离子交换膜 D. 燃料电池B中的正极反应方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】左侧A为电解饱和食盐水的电解池，左侧通入饱和，排出稀，说明左侧为阳极，放电生成，右侧为阴极，水电离的放电生成，同时生成，作为右侧燃料电池B的负极燃料，为燃料电池正极反应物，据此分析： 【详解】A．燃料电池B中，负极反应为，消耗、稀释，正极反应为，且经阳离子交换膜从负极迁移到正极，使正极浓度升高，通入正极的是，流出的是，因此，A错误； B．为电解池阴极产物，标准状况下物质的量为，生成转移电子，故转移电子，B正确; C．电解池中需要阳离子交换膜，允许从阳极迁移到阴极，同时隔绝和气体，燃料电池中需要阳离子交换膜允许从负极迁移到正极，因此两个离子膜均为阳离子交换膜，C正确； D．燃料电池正极是碱性环境下得电子，反应式为，D正确； 故答案选A。 17. 室温下，向1L 溶液中加入NaOH固体，溶液中、、、随的变化如图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）。已知：室温时，，，。下列说法不正确的是 A. 曲线a、c分别代表、的变化 B. 随NaOH的加入，的值不断减小 C. M点存在： D. N点时，溶液的pH为9.26 【答案】B 【解析】 【详解】A．初始时浓度为，随加入，浓度不断减小，对应曲线；反应完全后，才开始被消耗，浓度不断减小，对应曲线。因此代表，代表，A正确； B．由亚硫酸第二步电离常数： 加入过程中，溶液不断减小，不变，因此不断增大，B错误； C．M点，此时，列电荷守恒：  代入，整理得：  M点，即，，因此，C正确； D．N点，由一水合氨电离常数：  浓度相等时，即，室温下，D正确； 故选B。 18. 某化合物是一种常见泳池消毒剂，其化学式为。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的最外层电子数与电子层数相等，X、Y的价电子数相等，且均含2个未成对电子，Z的M层电子全充满且s能级的电子总数为7。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：X＞Y B. 钠盐的水溶液呈酸性 C. Y的单质与Z的单质加热，发生化合反应，生成化合物ZY D. Y的某种氧化物的水化物，浓度为的水溶液，pH可能大于1 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息推断，W为H，原子序数为1，最外层电子数=电子层数=1；X、Y 价电子数相等且均含2个未成对电子，结合原子序数X <Y，结合化学式可推出X为O价电子，有2个未成对电子，Y为S价电子，有2个未成对电子；Z的电子排布，M层全充满 ，且s能级电子总数为，Z为Cu，原子序数29，符合Z最大。 【详解】A．同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，因此第一电离能，A正确； B．，该物质在水溶液中完全电离为、和，导致溶液呈酸性，B正确； C．S单质氧化性较弱，与Cu单质加热化合生成，不能生成，C错误； D．Y的氧化物水化物可为亚硫酸（），是弱酸，的溶液中浓度小于，pH大于1，D正确； 故答案选C。 19. 室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A. 0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) B. 反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C. 过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A错误； B．该反应的平衡常数K=====×104，当浓度商＜K时，反应正向进行，B错误； C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c(Ca2+)=，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2+)≤，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误； 综上所述答案为C。 20. 某实验小组利用和Mg反应制取，为测定所得的纯度，进行下列实验（假设所得固体中其他杂质与NaOH不反应）： 步骤一：取w g所得产品溶解在足量浓NaOH溶液中，加热，将生成的全部蒸出并用250mL 的盐酸（过量）吸收。 步骤二：准确量取25.00mL吸收液于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用标准NaOH溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二实验两次，平均消耗标准NaOH溶液的体积为V mL。 下列说法中正确的是 A. 步骤一蒸氨时，若氨气温度过高，可能造成HCl挥发，最终测定结果偏小 B. 步骤二中指示剂可选择酚酞 C. 通过上述实验测得的产品纯度为% D. 若盛装NaOH标准溶液的滴定管，洗涤后未经润洗，最终测定结果将偏大 【答案】C 【解析】 【分析】与浓NaOH溶液反应生成，将生成的全部蒸出并用过量吸收，剩余用标准液滴定，根据关系式：计算所得的纯度，据此解答。 【详解】A．步骤一蒸氨时，若氨气温度过高，可能造成HCl挥发，导致吸收液中剩余量减少，滴定时消耗溶液体积偏小，根据，计算所得偏大，最终测定结果偏大，A错误； B．吸收液是HCl和NH4Cl的混合溶液，步骤二中用标准NaOH溶液滴定该吸收液至终点时，溶液呈酸性，而酚酞是碱变色指示剂，若选择酚酞作为指示剂，会造成较大误差，B错误； C． 根据关系式：，可得，测得的产品纯度为，C正确； D．若盛装NaOH标准溶液的滴定管，洗涤后未经润洗，即标准液被稀释，滴定时消耗标准NaOH溶液的体积V偏大，计算所得剩余量偏大，偏小，最终测定结果将偏小，D错误； 故选C。 二、非选择题（本大题共4题，共50分） 21. 氧、硫、硒（Se）、碲（Te）4种元素属于第ⅥA族元素（又称氧族元素），氧族元素形成的化合物在农药、石油工业、矿物开采、有机合成等领域应用广泛。请回答下列问题： （1）硫元素存在多种单质，例如、、、等，其中的分子结构如图所示。回答下列问题： ①写出基态硫原子的价层电子轨道表示式______。 ②若表示阿伏伽德罗常数，则64g 中含有的键数目是______。 （2）的空间构型是______。 （3）①二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键（在特定条件下断开并能复原的化学键），其光响应原理表示如图，已知光波长越长能量越小，则图中实现光响应的波长：______（填“＞”或“＜”或“＝”），其原因是______。 ②分子式为HSCN的酸有硫氰酸和异硫氰酸（H—N＝C＝S）两种，推测其中沸点高的是______（写结构式）。 【答案】（1） ①. ②. （2）三角锥形 （3） ①. ＜ ②. Se的原子半径比S原子大，S-S键的键能比Se-Se键的键能大，断裂S-S键需要吸收的能量更高，对应光的波长更短，故 ③. H-N=C=S 【解析】 【小问1详解】 ①硫是16号元素，位于第三周期第ⅥA族，核外电子排布式为，价电子构型为，共6个价电子，则价层电子轨道表示式为； ②从结构图可知，是环状分子，每个S原子形成2个S-S单键，所有单键都是σ键，每个S-S键被2个S共有，因此1个分子含σ键数目为个，则64g 中含有的键数目是。 【小问2详解】 的中心S原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，则空间构型是三角锥形。 【小问3详解】 ①Se和S同属第ⅥA族，Se在S下方，Se原子半径大于S原子，因此Se-Se键长比S-S键更长，键能更小，即，结合题干信息“光波长越长能量越小”可知，断裂化学键需要吸收能量，键能越大，断键需要吸收的总能量越高，对应光的波长越短，故S-S键断裂需要更高能量，对应波长更短，即； ②沸点主要受分子间作用力影响，若分子间能形成氢键，沸点会显著升高，硫氰酸中，H连接在S上，无法形成分子间氢键，而异硫氰酸中，H直接与电负性大、半径小的N原子相连，可以形成分子间氢键，分子间作用力更强，因此沸点更高，故沸点更高的结构式为。 22. Ⅰ.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下，忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 弱酸化学式 HClO 电离平衡常数 回答下列问题： （1）下列反应不能发生的是______（填标号）。 a. b. c. d. （2）用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入水的体积增大而增大的是______（填标号）。 a. b. c. d. （3）25℃时，测得与混合溶液的，则溶液中______（填精确数值）。 Ⅱ.食醋的总酸含量即100mL食醋所含酸的总量（以计，），单位是。某小组测定食醋总酸含量，具体实验操作步骤如下： ①移取25.00mL某品牌白醋加水稀释，移液至250mL容量瓶中，定容，摇匀得待测食醋溶液； ②用的标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次； ③固定盛有标准溶液的碱式滴定管，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液； ④调节液面至“0”刻线或“0”刻线以下； ⑤用______取20.00mL待测食醋溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂； ⑥用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度； ⑦重复滴定2次，记录数据。 （4）为完成该实验，步骤⑤中所用的仪器为______。 （5）该活动小组选择酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象为______。 （6）数据记录与处理： 滴定次数 待测液体积（mL） 标准NaOH溶液体积（mL） 滴定前刻度 滴定后刻度 第1次 20.00 1.03 22.04 第2次 20.00 1.06 21.07 第3次 20.00 2.06 22.05 经数据处理，此品牌的食醋总酸含量为______。 （7）在接近滴定终点时，若用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得该品牌白醋的总酸度含量会______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）bc （2）b （3） （4）酸式滴定管（或“移液管”） （5）滴入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变浅红色，半分钟内不褪色 （6）6.000 （7）无影响 【解析】 【分析】用一定物质的量浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸时，NaOH标准溶液应该盛放在碱式滴定管中，待测醋酸溶液用酸式滴定管量取。待测酸溶液在锥形瓶中，由于二者恰好反应时溶液显碱性，为减小实验误差，用碱性范围变色酚酞作指示剂，开始滴定时溶液无色，随着碱标准溶液的滴入，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，溶液的pH逐渐增大，当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不再变为无色，滴定达到终点，停止滴加。为减少实验的偶然性，使实验测定值更接近真实值，要多进行几次平均实验，再根据实验数据，确定有效实验数据，计算平均反应消耗NaOH溶液的体积，然后计算出待测酸溶液的浓度。若操作导致消耗标准溶液体积偏多，则待测溶液浓度偏高；操作导致消耗标准溶液体积偏少，则待测溶液浓度偏低。 【小问1详解】 电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，酸性，判断复分解反应能否发生，依据为强酸制弱酸，据此分析。 a．酸性，反应能发生，a不符合题意； b．酸性，但HClO具有强氧化性，具有还原性，二者将发生氧化还原反应，反应不能发生，b符合题意； c．酸性故与HClO反应生成和，反应不能发生，c符合题意； d．酸性，故反应能发生，d不符合题意； 故选bc。 【小问2详解】 a．醋酸中加水稀释，促进醋酸的电离，随加入水的体积增大，增大，减小，由知，减小，a不符合题意；        b．醋酸中加水稀释，促进醋酸的电离，随加入水的体积增大，增大，减小，由 可知，增大，b符合题意； c．醋酸稀释时，和均减小，但水的电离也会产生少量，所以减小的幅度小于，故减小，c不符合题意；            d．醋酸稀释时，减小，增大，故减小，d不符合题意； 故选b。 【小问3详解】 由电荷守恒知，。 【小问4详解】 食醋显酸性，为了完成该实验，步骤⑤中所用的仪器为酸式滴定管或移液管。 【小问5详解】 用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定食醋中的醋酸时，开始滴定时溶液显无色，随着碱标准溶液的滴入，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，溶液的pH逐渐增大，当接近滴定终点时滴定发生突跃，当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不再变为无色，此时滴定达到终点，应该停止滴加NaOH标准溶液。 【小问6详解】 滴定20.00 mL食醋时，进行了三次平行实验，消耗NaOH标准溶液的体积分别是21.01 mL、20.01 mL、19.99 mL，第一次实验数据相差较大，应舍去，故消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)==20.00 mL，根据反应知，，故稀释前食醋溶液的浓度为，则在100 mL食醋中含有醋酸的质量为，故此品牌的食醋总酸度含量为。 【小问7详解】 若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，由于锥形瓶中待测溶液中醋酸的物质的量不变，则反应消耗NaOH的物质的量就不变，消耗NaOH 溶液的体积就不变，因此对所测得该品牌白醋的总酸度含量无影响。 23. 的过量排放会产生一系列生态和环境问题，溶解在水中的主要通过与反应，对水体钙循环和海洋生态产生影响，总反应可分解为下列四个平衡： ① ② ③ ④ （1）请书写与碳酸钙反应的热化学方程式______。 （2）若在实验室中模拟上述过程，下列现象能判断总反应达到平衡状态的是______。 A. 钙离子浓度保持不变 B. 保持不变 C. 体系中微粒种类不变 D. （3）pH增大有利于珊瑚的形成（主要成分为），请从化学平衡移动的角度解释原因______。 （4）若测得，，已知：，，，当______时，开始产生沉淀。 （5）某微生物燃料电池装置示意图如图所示，该装置可利用有机物[以表示]将废水中的转化为无毒气体。 ①请写出a极的电极反应方程式______。 ②关于上述电化学反应过程，描述正确的是______。 A.该装置实现了电能转化为化学能 B.电极b为负极，发生氧化反应 C.电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a D.每1mol 参与反应时，转移4mol电子 ③解释在废水中氧气浓度变大后，有利于除去，但不利于硝酸根除去的原因______。 【答案】（1） （2）AB （3）pH增大，反应②③正移，增大溶液中的浓度，有利于反应④正移 （4） （5） ①. ②. B ③. 氧气可直接氧化，有利于其除去；同时氧气会在正极与竞争电子，导致的还原反应受到抑制，不利于硝酸根除去 【解析】 【小问1详解】 与碳酸钙反应的热化学方程式（①+②-③-④）； 【小问2详解】 A. 钙离子浓度保持不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，A正确； B. ，比值不变说明氢离子浓度不变，反应达到平衡，B正确； C.体系中微粒种类始终不变，不能判断平衡，C错误； D. 不满足化学计量关系，不能判断平衡，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 pH增大，反应②③正移，增大溶液中的浓度，有利于反应④正移，形成珊瑚； 【小问4详解】 ，代入数据mol/L，又Ksp(CaCO3)=2.8×10−9=，则mol/L，当4.2×10−3时，开始产生沉淀； 【小问5详解】 ①a电极为正极，发生还原反应，被还原为N2：； ②A. 该装置是微生物燃料电池，实现化学能转化为电能，A错误； B. 电极b上被氧化为，发生氧化反应，故电极b为负极，B正确； C. 电子只能在导线中移动，不能通过水体，C错误； D. 中C为0价，氧化为（C为+4价），每1mol 参与反应，转移4n mol电子，D错误； 故选B； ③氧气浓度变大时，氧气会在正极（a极）发生还原反应，与竞争电子，导致的还原反应受到抑制，不利于硝酸根除去；同时，氧气作为氧化剂，可直接氧化，有利于的除去。 24. 高铁酸钾可作为一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 （1）与水反应的方程式为，在处理水的过程中所起的作用有______。 （2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示： 将配制成的溶液，下列说法中正确的是______。 A. 溶液pH由10降至4的过程中，的百分含量先增大后减小 B. 向的溶液中加入KOH溶液，主要发生反应： C. 溶液中始终存在 D. 的电离平衡常数约等于 （3）将 置于40℃恒温水浴中，测定的变化结果如图，试在图中画出将试样置于60℃恒温水浴中的图像______（画在答题纸上）。 （4）工业上可用铁作阳极，电解KOH溶液制备，装置如图所示。 ①该电解池中Ni电极为______（填“阴极”或“阳极”）。 ②Fe电极上的电极反应方程式为______。 ③能循环使用的物质是______（填化学式）。 【答案】（1）杀菌消毒，吸附水中悬浮杂质 （2）AD （3） （4） ①. 阴极 ②. ③. KOH 【解析】 【小问1详解】 中为价，具有强氧化性，可杀菌消毒；与水反应生成胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。 【小问2详解】 A. 由图可知，由降至的过程中，的物质的量分数先增大后减小，A正确； B. 时溶液中几乎不存在，加入后，主要反应为，B错误； C. 高铁酸盐在水溶液中会部分发生水解反应：，溶液中不是始终存在该关系，C错误； D. 电离平衡常数，时，故，D正确； 故答案选AD。 【小问3详解】 起点与曲线相同（时），曲线在原曲线下方，下降斜率更大（温度升高反应速率更快，下降更快），最终平衡浓度小于的平衡浓度（该水解反应吸热，升温平衡正向移动，平衡时浓度更低）。 【小问4详解】 ①作阳极制备，连接电源负极，为阴极；②阳极失电子生成，碱性环境配平得到该电极反应；③阳极反应消耗OH⁻，阴极反应生成OH⁻，电解过程中KOH的总量保持不变，因此KOH能循环使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高二年级期末测试 化学试题 1.本卷分选择题和非选择题两部分，共100分，时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 下列物质能导电，且属于电解质的是 A. 熔融MgO B. 氨水 C. 熔融 D. Hg 2. 下列物质的水溶液因呈酸性，可用于除锈的是 A. NaCl B. C. D. 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态Br原子的简化电子排布式： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 分子的球棍模型： 4. 下列说法中正确的是 A. 若基态C原子电子排布式为，违反了泡利原理 B. 基态Si原子核外有8种运动状态不同的电子 C. 日常生活中我们看到的许多可见光来自原子核外电子跃迁吸收能量 D. 从空间角度看，同一原子中，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 5. 下列各组比较中，正确的是 A. 沸点：＞ B. 键角： C. 电负性：C＞H＞Si D. 酸性： 6. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为p-p 键 B. 分子为含极性键的非极性分子 C. Cl—O键长小于H—O键长 D. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 7. 能正确表示下列反应的离子反应方程式的是 A. 的水解： B. 用铁电极电解溶液： C. 将含的废水用FeS进行处理： D. 钢铁在海水中发生电化学腐蚀： 8. 恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是 A. 反应的活化能①＞②＞③ B. 若增大A、Q浓度，三个反应的活化分子百分数均增大 C. 加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D. 总反应速率 9. 下列有关反应热的叙述不正确的是 A. 装置a中的反应进行时，一定时间内温度计示数上升速率先慢后快 B. 装置b和装置c中的反应均大于0 C. 装置d用于中和反应的反应热测定，NaOH溶液与盐酸应迅速混合，否则测得将偏大 D. 若测过盐酸的温度计未洗涤立即测定NaOH溶液的温度，中和反应的反应热将偏小 10. 下列说法或表示方法正确的是 A. 已知：500℃、30MPa下， ，则1mol 和3mol 充分反应，放出热量92.4kJ B. 肼可作为火箭的燃料，燃烧热为，燃烧的热化学方程式： C. ，则正反应的活化能＞逆反应的活化能 D. 常温常压下，和混合无明显现象，则反应该条件下不自发 11. 常温下，下列溶液中各离子组一定能大量共存的是 A. 能与铝反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 的水溶液中：、、、 C. 水电离产生的的溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 12. 溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是 A. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B. 室温下，的醋酸溶液，稀释10倍后 C. 室温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D. 将1L 的溶液加水稀释为2L， 13. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. 实验1验证钠与水反应的热效应 B. 实验2铁器表面镀铜 C. 实验3探究温度对化学平衡的影响 D. 实验4制作简易氢氧燃料电池 14. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的。发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 。 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当体系内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡 B. 该温度下，0～4s内反应Ⅰ的平均速率 C. 升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，X的平衡转化率也增大 D. 其他条件不变，28s时再投入一定量的，再次达平衡后，增大 15. 锂离子电池的能量密度高，在生产生活中具有广泛的应用。科学家研发的一种锂离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时，正极反应为： B. 该电池放电时，电路中每通过1mol电子，负极质量减少 C. 该电池充电或放电时，石墨端均发生氧化反应 D. 该电池充电时，石墨端与外电源的正极相连，电能转化为化学能 16. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出。下列说法中不正确的是 A. 比较图中a%与b%的大小：a%＞b% B. 图中Y为，若电解产生11.2L（标准状况）该物质，则至少转移电子1mol C. 图中离子膜均为阳离子交换膜 D. 燃料电池B中的正极反应方程式为： 17. 室温下，向1L 溶液中加入NaOH固体，溶液中、、、随的变化如图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）。已知：室温时，，，。下列说法不正确的是 A. 曲线a、c分别代表、的变化 B. 随NaOH的加入，的值不断减小 C. M点存在： D. N点时，溶液的pH为9.26 18. 某化合物是一种常见泳池消毒剂，其化学式为。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的最外层电子数与电子层数相等，X、Y的价电子数相等，且均含2个未成对电子，Z的M层电子全充满且s能级的电子总数为7。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：X＞Y B. 钠盐的水溶液呈酸性 C. Y的单质与Z的单质加热，发生化合反应，生成化合物ZY D. Y的某种氧化物的水化物，浓度为的水溶液，pH可能大于1 19. 室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A. 0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) B. 反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C. 过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 20. 某实验小组利用和Mg反应制取，为测定所得的纯度，进行下列实验（假设所得固体中其他杂质与NaOH不反应）： 步骤一：取w g所得产品溶解在足量浓NaOH溶液中，加热，将生成的全部蒸出并用250mL 的盐酸（过量）吸收。 步骤二：准确量取25.00mL吸收液于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用标准NaOH溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二实验两次，平均消耗标准NaOH溶液的体积为V mL。 下列说法中正确的是 A. 步骤一蒸氨时，若氨气温度过高，可能造成HCl挥发，最终测定结果偏小 B. 步骤二中指示剂可选择酚酞 C. 通过上述实验测得的产品纯度为% D. 若盛装NaOH标准溶液的滴定管，洗涤后未经润洗，最终测定结果将偏大 二、非选择题（本大题共4题，共50分） 21. 氧、硫、硒（Se）、碲（Te）4种元素属于第ⅥA族元素（又称氧族元素），氧族元素形成的化合物在农药、石油工业、矿物开采、有机合成等领域应用广泛。请回答下列问题： （1）硫元素存在多种单质，例如、、、等，其中的分子结构如图所示。回答下列问题： ①写出基态硫原子的价层电子轨道表示式______。 ②若表示阿伏伽德罗常数，则64g 中含有的键数目是______。 （2）的空间构型是______。 （3）①二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键（在特定条件下断开并能复原的化学键），其光响应原理表示如图，已知光波长越长能量越小，则图中实现光响应的波长：______（填“＞”或“＜”或“＝”），其原因是______。 ②分子式为HSCN的酸有硫氰酸和异硫氰酸（H—N＝C＝S）两种，推测其中沸点高的是______（写结构式）。 22. Ⅰ.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下，忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 弱酸化学式 HClO 电离平衡常数 回答下列问题： （1）下列反应不能发生的是______（填标号）。 a. b. c. d. （2）用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入水的体积增大而增大的是______（填标号）。 a. b. c. d. （3）25℃时，测得与混合溶液的，则溶液中______（填精确数值）。 Ⅱ.食醋的总酸含量即100mL食醋所含酸的总量（以计，），单位是。某小组测定食醋总酸含量，具体实验操作步骤如下： ①移取25.00mL某品牌白醋加水稀释，移液至250mL容量瓶中，定容，摇匀得待测食醋溶液； ②用的标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次； ③固定盛有标准溶液的碱式滴定管，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液； ④调节液面至“0”刻线或“0”刻线以下； ⑤用______取20.00mL待测食醋溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂； ⑥用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度； ⑦重复滴定2次，记录数据。 （4）为完成该实验，步骤⑤中所用的仪器为______。 （5）该活动小组选择酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象为______。 （6）数据记录与处理： 滴定次数 待测液体积（mL） 标准NaOH溶液体积（mL） 滴定前刻度 滴定后刻度 第1次 20.00 1.03 22.04 第2次 20.00 1.06 21.07 第3次 20.00 2.06 22.05 经数据处理，此品牌的食醋总酸含量为______。 （7）在接近滴定终点时，若用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得该品牌白醋的总酸度含量会______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 23. 的过量排放会产生一系列生态和环境问题，溶解在水中的主要通过与反应，对水体钙循环和海洋生态产生影响，总反应可分解为下列四个平衡： ① ② ③ ④ （1）请书写与碳酸钙反应的热化学方程式______。 （2）若在实验室中模拟上述过程，下列现象能判断总反应达到平衡状态的是______。 A. 钙离子浓度保持不变 B. 保持不变 C. 体系中微粒种类不变 D. （3）pH增大有利于珊瑚的形成（主要成分为），请从化学平衡移动的角度解释原因______。 （4）若测得，，已知：，，，当______时，开始产生沉淀。 （5）某微生物燃料电池装置示意图如图所示，该装置可利用有机物[以表示]将废水中的转化为无毒气体。 ①请写出a极的电极反应方程式______。 ②关于上述电化学反应过程，描述正确的是______。 A.该装置实现了电能转化为化学能 B.电极b为负极，发生氧化反应 C.电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a D.每1mol 参与反应时，转移4mol电子 ③解释在废水中氧气浓度变大后，有利于除去，但不利于硝酸根除去的原因______。 24. 高铁酸钾可作为一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 （1）与水反应的方程式为，在处理水的过程中所起的作用有______。 （2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示： 将配制成的溶液，下列说法中正确的是______。 A. 溶液pH由10降至4的过程中，的百分含量先增大后减小 B. 向的溶液中加入KOH溶液，主要发生反应： C. 溶液中始终存在 D. 的电离平衡常数约等于 （3）将 置于40℃恒温水浴中，测定的变化结果如图，试在图中画出将试样置于60℃恒温水浴中的图像______（画在答题纸上）。 （4）工业上可用铁作阳极，电解KOH溶液制备，装置如图所示。 ①该电解池中Ni电极为______（填“阴极”或“阳极”）。 ②Fe电极上的电极反应方程式为______。 ③能循环使用的物质是______（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $