湖南娄底市新化县2025-2026学年高一上学期期末质量检测化学试题（B卷）

2025年下学期高一期末考试试题 化学B卷 可能用到的相对原子质量：H~1C12N~140~16Na23S32C135.5K39 Mn~55 Fe~56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的)。 1.2025年12月27日湖南省湘超总比赛中为保障运动员体能，运动饮料中常添加柠檬 酸（C6HO,)和碳酸氢钠，两者相遇可产生气体并改善口感，该气体是 A.02 B.C02 C.H2 D.N2 2.下列化学用语表示错误的是 9Q A.水合氯离子结构：○ B.HSO,在水溶液中的电离方程式：H,SO4=2H+SO C.钠与水反应的化学方程式：2Na+2H,0=2NaOH+H,↑ D.单线桥法表示电子转移： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N0↑+4H2O 3.化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 ?饱和 C 光洁的铁丝 A☑ 包和碳 A.用装置甲收集C12 B.用装置乙除去CO,中的少量HCl C.用装置丙确定KC1晶体中是否混有含钠元素的杂质 D.用装置丁制备Fe(OH),胶体 4.分类是科学研究的重要方法，下列各组物质分类错误的是 A.化合物：干冰、冰水混合物、CS0.·5H,O B.同素异形体：石墨、Co、金刚石 C.碱性氧化物：Na,O,、Ca0、Mn,O, D.电解质：熔融NaCl、H,SO,、NaCIO 2025年下学期高一期末考试试题化学B卷第1版共6版 5.在给定条件下，下列所示物质间的转化能实现的是 A.Feg→FeCL, B.HCI0溶液光照→CL, C.饱和食盐水coH,o→NaHCO. D.Naea→Na,0, 6.下列根据实验操作与现象得到的解释或结论正确的是 选项 实验操作与现象 解释或结论 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，将产生的气体 A 该盐一定是Na,CO 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 取一小块钠放入装有适量水的烧杯中，钠浮 钠与水反应产生的气体把钠推 B 在水面上 到水面上 将碳酸氢钠晶体溶于水，温度计示数下降 碳酸氢钠晶体溶解吸热 将干燥的CL,通入放有鲜花的集气瓶，有色鲜 D Cl,有漂白性 花变色 A.A B.B C.C D.D 7.常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.1moL的KOH溶液：Na、NO3、C032、[A(OH)4J B.1mol/L的FeCl3溶液：Na、K、SO,2、SCN C.能与Al反应生成H2的溶液：K、Mg2、NO3、CI D.1mol/L的NaCl溶液：H、K、NO3、Ag 8.2025年10月8日，瑞典皇家科学院决定将2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗 布森以及奥马尔·M·亚吉三位科学家，以表彰他们在金属有机骨架开发领域的贡献。下 列有关金属的说法错误的是 A.用铁锅炒菜利用了铁的导热性 B.真金不怕火炼是因为黄金的熔点高 C.用钨丝做灯丝是因为钨的熔点高 D.将铜做成铜丝利用了铜的延展性 9.只用一种试剂，将NaSO,(NH4),CO,A1Cl,KNO,四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A.NaOH溶液 B.AgNO,溶液 C.H,SO,溶液 D.Ba(OH)2溶液 10.元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型，氯元素的价-类二 维图如下所示。下列说法错误的是 +5 +3到 0 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 2025年下学期高一期末考试试题化学B卷第2版共6版 A.c为C1O2，可作为自来水新型消毒剂，利用了其强氧化性 B.b与水反应可以得到d,其离子方程式为：C12+H,O三H+CI+HCIO C.利用氧化还原反应的价态规律推测，CL,与NaOH反应可生成NaCl和NaCIO, D.用NaClO溶液代替HClO溶液作为市售消毒剂的原因为NaC1O氧化性强于HClO 11.氯化亚铜(CuCI)常用作媒染剂、脱色剂。某工艺通过如下流程制备CuCI固体（已知 CuCl容易被氧化)。 Cu2(OH)2CO3 1过量盐酸CuC1,溶液2.过滤、洗泳- ③ CuCI ① 下列说法错误的是 A.铜在潮湿的空气中可生成Cu,（OH),CO B.步骤①发生反应的离子方程式为：Cu2(OH),C0,+4H=2Cu2++3H,0+C02个 C.步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 D.S0,的作用是作还原剂 12.实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaCl02)固体反应来制备C102,装置如图所示， 已知C102常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓 度的ClO2受热时易爆炸。 浓盐酸 干燥空气 NaC1O, KMnO, 水浴 冰水浴 B D 下列说法错误的是 A.装置A中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 B.导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 C.装置C和F中可选用同一种物质 D.装置E冰水浴的目的是冷凝并收集CIO2 13.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO;+OH=H,O+CO,个 B.NaO2与H,0反应制备O2:203+2H,0=40H+02↑ C.将Na投人CusO,溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na D.将Cu片插入AgNO,溶液中：Cu+2Ag=Cu2++2Ag 2025年下学期高一期末考试试题化学B卷第3版共6版 14.锰元素的有关化合物及H,O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是 H202,H A.过程①的离子方程式：6H+2Mn04+5H,02=2Mn2++502个+8H,0 MnOi ① B.过程①生成1个Mn2+与过程②消耗1个Mn2+所转移的电子数相等 Mn2 ② C.过程②中氧化性：H,O2>MnO2 H20.0H D.溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 15.（14分)人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生 活中。 (1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 d (2)铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是 (用化学式表示)。 (3)FCO3是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。 ①在物质的分类中，FeCO,属于 （填字母)。 A.碳酸盐 B.铁盐 C.难溶盐 ②为验证FeCO,的性质，进行如下实验： 步骤一：向FCO,固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向 浅绿色溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。 步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。 根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为 。步骤二中滴入氯水后，反应的 化学方程式为 (4)高铁酸钠(Na,FeO,)是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO,+6Na,O,=2Na,Fe0,+2Na,O+2Na,S0,+O,个，该反应中还原剂是 (填化学式)。 ②湿法制备高铁酸钠(Na,FeO,)是在碱性环境中进行： 3ClO+2Fe(OH),+4OH=2FeO?+3C+5H,O,可知在碱性条件下氧化性：FeO C0(填“大于”“等于”或“小于”)。 16.（16分)NaC1除了可用作调味品外，还是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质， 如下图所示（部分反应物、生成物已略去）。 2025年下学期高一期末考试试题化学B卷第4版共6版 →NaOH H,O 通电 1点燃，c 熔融→C 通电 Na△Na2 HO NH COZ NaHCO△Na,Co 已知部分物质的溶解度表： 物质 NaCl NH,HCO NaHCO, NH,CI 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 回答下列问题： (1)工业上制取氯气的方法是电解食盐水，其反应的离子方程式为 (2)“侯氏制碱法”中的“碱”为 (填化学式)。 (3)“侯氏制碱法”在生产时，向饱和NaCI溶液中先通人较多的NH,(溶液显碱性)，再 通人足量的CO,,反应总的化学方程式为 ；这样操作的原因是 (填标号)。 A.NH,比CO,更易制取 B.使CO,更易被吸收，反应可以产生更多HCO C.CO,的密度比NH3大 (4)“侯氏制碱法”中，NaHCO,先析出的原因是 (5)“侯氏制碱法”中，从反应后的产物中分离出NaHCO,的操作方法是 NaHCO,转化成Na,CO,的化学方程式为. (6)向稀Na,CO,溶液中通入CO2,其反应的化学方程式为 17.（14分)化学在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题： (1)1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MO,)的过程中，将它与浓盐酸混合加热， 产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式： 可选择的气体发生装置是」 (填标号)，仪器X的名称是 仪器X (2)①将CL,通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，反应的离子方程式为 2025年下学期高一期末考试试题化学B卷第5版共6版 ②将C1,通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，其有效成分为 (填化学式)： 漂白粉中的有效成分能与空气中的C0,和水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式： (3)如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐 标(y)代表的物理量与图像相符的是 (填标号)。y[增强（大）或加深] A.溶液颜色的变化 B.瓶中氧气的体积分数 C.溶液的导电能力 D.溶液的漂白能力 50100150200时间/s 18.（14分)随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表演变出多种形式。如图是扇形 元素周期表的一部分（前四周期的元素），表中每一个字母代表一种元素，请根据要求 回答下列问题。 A He 4321 (1)Q元素在周期表中位于第三周期第 族。 (2)写出M元素的简单离子结构示意图： (3)由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为 (4)E、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为」 (用离子符号表示)。 (5)写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方 (6)锶(Sr)是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与C极为相似。已知锶元素位于元 素周期表中第五周期第ⅡA族。 预测锶单质的还原性比钙单质的还原性 (填“弱”或“强”)。 (7)在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经 验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知Be与A1的性质类似，请写出B(OH),与 NaOH溶液反应的化学方程式： 2025年下学期高一期末考试试题化学B卷第6版共6版 2025年高一第一学期期末质量检测考试化学（B卷）参考答案 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答 案 B D C C A C A B D D C C D B 二、非选择题(本大题共4小题，每空2分,共58分) 15.(14分) （1） （2） （3） ①. AC ②. （4） ① 、 ②. 小于 【解析】【小问1详解】铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化学方程式为。【小问2详解】是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。【小问3详解】 ①属于盐类，从阳离子角度分类是亚铁盐，从阴离子角度分类是碳酸盐，是难溶于水的白色固体，从溶解性角度分类是难溶性盐。 ②步骤一中为碳酸亚铁和盐酸反应生成二氧化碳、氯化亚铁和水，则反应的离子方程式是；向步骤一中所得溶液中滴入几滴氯水，将氧化成，再结合生成，则溶液变为红色；步骤二中滴入氯水将氧化成的化学方程式是。 【小问4详解】 ①，该反应中，中铁元素化合价由升高为，中部分氧元素化合价由-1升高为0，还原剂是、。 ②该离子方程式中铁元素化合价升高，故为氧化产物，氧元素化合价降低，故为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故碱性条件下氧化性：小于。 16. (16分) （1） （2） （3） ①. ②. B （4）的溶解度最小 （5） ①. 过滤 ②. （6） 17(14分) （1）①. MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. b ③. 分液漏斗 （2） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. Ca(ClO)2 ③. Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO （3）BC 18. (14分) （1）ⅣA （2） （3）共价键(或极性共价键) （4）[或或、、] （5） （6） 强 （7） 【分析】根据元素周期表结构，由所给部分元素在周期表的位置可知，A为，为，为，为，为，为，为。 【小问1详解】为，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案为：ⅣA；【小问2详解】 为S，其简单离子核外有18个电子，结构示意图为，故答案为：；【小问3详解】 元素和组成的化合物是，氢原子和硫原子之间以极性共价键结合，故答案为：共价键或极性共价键； 【小问4详解】 根据半径大小判断依据：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，、、半径由大到小的顺序为，故答案为：；【小问5详解】元素最高价氧化物对应的水化物为，D元素最高价氧化物对应的水化物为，二者之间反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】①位于元素周期表中第五周期第ⅡA族，与同主族，且在元素下方，同主族元素的金属性从上往下逐渐增强，对应单质的还原性也逐渐增强，所以锶单质的还原性比钙单质的还原性强，故答案为：强； 【小问7详解】由信息可知与的性质类似，由与溶液反应可推知与溶液反应的化学方程式为，故答案为： 1 学科网（北京）股份有限公司 $