山西现代双语学校等校2027届高三上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年度高中化学10月月考卷 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量： O:16 H:1 C:12 Na:23 Li:7 一、单选题（每题3分） 1．熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是 A．、 B．、 C．、 D．、 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．能与酸反应，可用作红色油漆和涂料 C．是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．能与水反应，可用作食品干燥剂 3．在2M(g)＋N(g) 3X(g)＋4Y(g)反应中，表示该反应的速率最快的是 A．v(M)＝0.7 mol·L－1·s－1 B．v(N)＝0.4 mol·L－1·s－1 C．v(X)＝0.9 mol·L－1·s－1 D．v(Y)＝1.3 mol·L－1·s－1 4．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B．通电时，阴极上的电极反应为 C．断电时，锌环上的电极反应为 D．断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同 5．我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A．元素位于元素周期表第族 B．高温是为了提高的平衡转化率 C．能降低合成氨反应的活化能 D．实现了温和条件下氮的固定 6．下列实验操作，正确的是 目的 A．检验溶液中是否含有 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C．检验 D．测定氯水 操作 铂丝 7．下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水中通入少量： B．溶液中加入过量KOH溶液： C．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： D．溶液腐蚀铜制印刷电路板： 8．一定温度下，恒容的密闭容器中发生：X(s)＋3Y(g) 3Z(g)，不能说明该反应达到平衡状态的是 A．X的质量不再变化 B．容器中的压强不再发生变化 C．混合气的平均相对分子质量不变 D．容器内混合气的密度不变 9．下列说法正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．酸碱中和反应的能量变化如图所示 C．化学反应常伴随能量的变化，有能量变化的过程一定是化学反应 D．反应的平衡常数表达式为 10．一定条件下向某密闭容器中加入和发生反应。下列有关该反应的说法错误的是 A．该反应的，在高温条件下能自发进行 B．恒温恒容下，向平衡体系中加入少量碳粉，正反应速率显著增大 C．恒温恒容下，向平衡体系中充入氩气使体系总压增大，但平衡不发生移动 D．达到平衡后，将容器体积缩小一半，的平衡转化率减小 11．下列关于、的说法错误的是 A．配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 B．用如图装置可以制备沉淀，得到的白色沉淀在A容器中 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，可确定溶液中含有 D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 12．钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．从到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B．标准状况下，中含有中子的数目为 C．由信息可知的热稳定性强于 D．溶液中阴离子的总数等于 13．一定条件下，将NO(g)和(g)按物质的量之比充入反应容器，发生反应：  。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列正确的是 A． B． C．400℃、条件下，的平衡转化率为40% D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 14．丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ：在VL恒容容器中，通入，和1mol CO，相同时间内（t min），测得不同温度下的转化率（）如图所示（曲线c）， 的选择性，已知生成物的选择性与温度有关。下列说法正确的是 A．符合平衡转化率变化的是曲线a B．C到D是两个平衡向逆反应方向移动的结果 C．从起始到B点的平均反应速率为v(C2H4)= D．A、C两点的的选择性相等 二、非选择题（每空2分） 15．钠和铁是高中阶段所学习的重要金属。 如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的NaHCO3固体，回答下列问题： （1） 该装置验证了钠的化合物的两个重要性质，写出有关的化学方程式： _________________________________________________________。 （2）B装置的作用是__________________________________________。 （3）实验时观察到的实验现象是_______________________________ （4）设NA为阿伏加德罗常数的值。当A管内固体质量减少3.1 g时，双球干燥管中发生的反应转移电子数为__________ (管内残留的气体忽略不计)。 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，回答下列问题： （5） A为_________，B为_________（写化学式） （6）⑧的化学方程式：___________________________________________ 16.以硫酸厂矿渣含，，等为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示： 资料：．化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。 ．；。 回答下列问题： 为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有__________________________________。（写一种） “还原”过程中的离子方程式为____________________________________________________。 “滤渣”中主要成分为填化学式_____________________。 “沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为 _______________________________。 “沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是 ___________________________________。 若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 _____________ 写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为______________________________________________。 17． LiH 在军事上常用作生氢剂，在有机合成中常用作还原剂。设计如下装置探究 LiH 的制备。 已知：粗锌中含少量 Cu、FeS。回答下列问题： (1) 锂的取用：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属锂并切割一定量锂，然后在___________(填“乙醇”或“正己烷”)中浸洗数次，该操作的目的是___________，再快速把锂放入到石英管中。 (2) 装置 B 的作用是___________(用离子方程式表示)。装置 E 的作用是___________。 (3) 某同学认为所制备的 LiH 样品中含有未反应的 Li，设计如图装置测定样品中 LiH 的质量分数。 ①LiH 与H2O反应的化学方程式为___________。 ②若量气管的初始读数为𝑉1mL、反应结束时读数为𝑉2mL，常温常压下气体摩尔体积为𝑉0L ⋅ mol−1，则样品中 LiH 的质量分数为___________(用含𝑉1、𝑉2、𝑉0、m 的式子表示)。 18．丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题： Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为： ①  kJ/mol ②  kJ/mol (1)已知的活化能(逆)为164 kJ/mol，则该反应的活化能(正)为_______kJ/mol。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如上表所示。 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6 反应进行到；300 min时，反应①的反应速率_______kPa/min(保留3位有效数字)。 Ⅱ.已知制备丙烯的某反应为：  kJ·mol (3)①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10 Kpa，平衡时总压强为16 Kpa，该反应的平衡常数_______Kpa。 ②总压分别为100kpa和10kpa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示。100kpa时和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。 ③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为：，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______。 A．丙烯的生成速率逐渐增大     B．降低反应温度，k减小 C．增加丙烷浓度，r增大     D．增加浓度，r增大 (4)在催化剂的作用下的转化和的产率随温度变化关系如图2所示。 观察图2，的选择性随温度升高而_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，分析出现这样变化的原因可能是_______(的选择性)。 第3页（共8页） ◎ 第4页（共8页） 第1页（共8页） ◎ 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年度高中化学9月月考卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C B C A B B B 题号 11 12 13 14 答案 B C C C 1．【详解】A．根据吉布斯自由能判据（热力学温度），当、时，恒小于0，反应在任何温度下都能自发进行，A符合题意；B．当、时，恒大于0，反应在任何温度下都不能自发进行，B不符合题意；C．当、时，仅低温下、反应自发，高温下反应无法自发，不是一定有自发倾向，C不符合题意；D．当、时，仅高温下、反应自发，低温下反应无法自发，不是一定有自发倾向，D不符合题意； 2．【详解】A. 能与HCl反应，可用于制胃酸中和剂，故A错误；B. 是红色固体，难氧化，可用作红色油漆和涂料，故B错误；C. 熔点高，可用作耐高温材料，故C错误；D. 能与水反应，可用作食品干燥剂，防止食品因潮湿而变质，故D正确； 3．[解析]　速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，则A．＝0.35；B．＝0.4；C．＝0.3，D．＝0.325；显然B中比值最大，B表示的反应速率最快。 4．【详解】A．通电时，锌环与电源正极相连，锌环作阳极，失去电子，发生氧化反应，A正确；B．通电时，铁帽作阴极，阴极的H+得到电子生成氢气，阴极上的电极反应为，B正确；C．断电时，锌铁形成原电池，锌失去电子生成Zn2+，锌环上的电极反应为，C错误；D．通电时，防护原理为电解池原理；断电时，防护原理为原电池原理。因此，断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同，D正确； 5．【详解】A．是3号元素，最外层只有1个电子，位于元素周期表第族，A正确；B．合成氨反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，高温的作用是使催化剂达到最佳活性温度，B错误；C．是合成氨反应的催化剂，催化剂的作用原理是降低反应的活化能，C正确；D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，温和条件下催化和合成NH3，属于氮的固定，D正确； 6．【详解】A．图中向氯化铁浓溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，较高浓度的氯离子在酸性条件下可能被高锰酸钾氧化而使其褪色，干扰亚铁离子的检验；可改用铁氰化钾溶液检验亚铁离子，出现蓝色沉淀时再作判断，A错误；B．容量瓶只用于按刻度定容，不能用来溶解固体；氢氧化钠溶于水明显放热，应先在烧杯中用适量水溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶并洗涤、定容，B错误；C．钾元素的焰色呈紫色，透过蓝色钴玻璃观察可滤去钠元素黄色焰色的干扰，图示操作与检验钾离子的目的相符，C正确；D．氯水中含有具有漂白性的次氯酸，会使pH试纸上的指示剂褪色，不能用普通pH试纸准确测定氯水的pH，D错误； 7．【详解】A．澄清石灰水中通入少量，反应生成沉淀和水，澄清石灰水中完全电离为和，离子方程式符合反应事实和拆分规则，A正确；B．溶液中加入过量溶液时，会与过量反应生成，不会生成沉淀，正确离子方程式为，B错误；C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合时，少量的系数应为1，反应后无剩余，正确离子方程式为，C错误；D．给出的离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 8．【详解】X的质量不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A不选；该反应前后气体体积不变，则压强为定值，不能根据容器中的压强判断平衡状态，故B选；X为固体，混合气体的质量为变量，混合气体的物质的量为定值，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明达到平衡状态，故C不选；X为固体，混合气体总质量为变量，容器容积不变，则混合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D不选。 9．【详解】A．活化分子之间的碰撞需要满足合适的取向等才能成为有效碰撞，因此活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A错误；B．酸碱中和反应为放热反应，反应物总焓高于生成物总焓，与题图所示能量变化规律一致，B正确；C．物理变化也可伴随能量变化，如水的三态转化、浓硫酸稀释等，因此有能量变化的过程不一定是化学反应，C错误；D．平衡常数表达式中纯固体、纯液体的浓度视为常数，不写入表达式，该反应中和均为固体，正确的平衡常数表达式为，D错误； 10．【详解】A．反应后气体总物质的量增大，熵增加，故；根据吉布斯自由能公式，该反应、，高温下满足，反应可自发进行，A正确；B．碳为固体，固体浓度视为常数，加入少量碳粉不会改变反应物浓度，正反应速率不变，B错误；C．恒温恒容下充入氩气，体系总压增大，但反应体系中各气态物质的浓度、分压均不变，正逆反应速率仍相等，平衡不移动，C正确；D．容器体积缩小一半，体系压强增大，平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，的平衡转化率减小，D正确； 11．【详解】A．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故A不符合题意；B．先打开止水夹C，开始Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，生成的氢气可排尽装置中的空气，防止生成的硫酸亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，反应生成的H2将A中硫酸亚铁压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe(OH)2沉淀在B容器中，故B符合题意；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，此现象证明溶液中含有Fe2+，故C不符合题意；D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D不符合题意； 12．【分析】加热条件下K与发生反应①生成超氧化钾，化学方程式为：；和发生反应②，分解得到KOH和，化学方程式为：；KOH再和发生反应③，最终生成，化学方程式为： 。【详解】A．反应①中4 mol 消耗4 mol ，4 mol 发生反应②生成3 mol ，消耗与生成数目不相等，A错误；B．的摩尔质量为，1个分子含24个中子，4.4 g 的中子数为，B错误；C．加热条件下与反应生成而非，说明的热稳定性强于，C正确；D．溶液中发生水解：，1个水解生成2个阴离子，阴离子总数大于，D错误； 13．【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡转化率越高，同温度下对应的转化率更高，故，A错误；B．压强相同时，温度升高平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B错误；C．初始时与物质的量之比为，反应中二者消耗的物质的量之比也为，故二者平衡转化率相等，、条件下平衡转化率为，故平衡转化率也为，C正确；D．平衡常数计算需要各物质的平衡浓度，题目未给出容器体积或初始浓度数据，无法计算平衡常数的具体数值，D错误； 14．【分析】横坐标：温度，纵坐标：转化率，有三条曲线：曲线c：题目给定，相同时间t min内测得的乙烯转化率（不是平衡转化率）低温段：温度升高，反应速率加快，相同时间内反应的乙烯变多，转化率上升，到（B点）达到峰值；之后：温度继续升高，催化剂活性下降，相同时间内反应的乙烯变少，转化率下降（C→D），曲线b：平衡转化率，两个反应均放热，温度升高，平衡逆向移动，乙烯平衡转化率持续下降，曲线a：随温度升高转化率上升，不是乙烯平衡转化率； 【详解】A．I和Ⅱ均是放热反应，升高温度，2个反应平衡均逆向移动，的平衡转化率减小，则曲线b表示的是的平衡转化率，A错误；B．A点、B点、C点和D点的转化率均未达到相同温度时的平衡转化率(曲线 b)，则反应均处于正向进行的过程中，B错误；C．.用表示的平均化学反应速率为，C正确；D．A点和C点的转化率相同，但是不同温度下的的选择性不可能完全相同，D错误； 15．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2_ 吸收CO2气体中的水蒸气(或干燥CO2)_ 淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧得更加剧烈 _0.05NA__ Fe Fe3O4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 [解析]　 (1)试管A中装入足量的NaHCO3固体，加热后发生分解反应，生成的气体为CO2与水蒸气；用浓硫酸干燥后，得到纯净的CO2；CO2通入Na2O2中，发生反应生成Na2CO3和O2；O2促进点燃蚊香的燃烧。①该装置验证了钠的化合物的两个重要性质，即NaHCO3受热易分解、Na2O2能与CO2反应生成O2。④依据反应，可得出如下关系：4NaHCO3～2(CO2＋H2O)～O2～2e－，设转移电子数为x，则： CO2＋H2O～　　e－ 62 g　 　NA 3.1 g　 　x 62 g︰3.1 g＝NA︰x 解得x＝0.05NA，则电子转移数为0.05NA。 16.粉粹、搅拌、适当升高温度、适当增大酸的浓度            、  和铁粉              加入   ，  促进  水解，产生                [解析]　含有含  ，  ，  的矿渣，先加稀硫酸溶解，  溶解形成  ，  ，  不溶解，通过过滤可以除去，加入铁粉将  还原为  ，再用  将  形成  沉淀，通入空气将  氧化得到黄铁  。 【小问详解】为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、搅拌、适当升高温度、适当增大酸的浓度等；【小问详解】 和稀硫酸反应，生成  ，加入足量的铁粉还原，发生反应的方程式为：  ；【小问详解】已知信息，  化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，  不溶于硫酸，加入的还原铁粉过量，所以滤渣的主要成分有：  、  和铁粉；【小问详解】加入  将  沉淀，同时产生  气体，反应的离子方程式为：  ；加入  ，  促进  水解，产生  ；当用  沉铁时，溶液中    ；【小问详解】氧化过程中，氧气将  氧化生成黄铁，反应为化学方程式为：  17．(1) 正己烷 除去表面的石蜡 (2)3H2S + Cu2+ = CuS ↓ +2H+ 防止空气中的水蒸气进入装置 D （3）LiH + H2O = LiOH + H2 ↑ 3𝑉0⋅𝑚 3 % 【分析】A 中通过锌与稀硫酸制备氢气，同时因为有杂质会产生硫化氢气体，通过 B 中硫酸铜溶液除去硫化氢，C 中浓硫酸干燥氢气后进入 D 中与锂反应，E 中盛有碱石灰，防止防止空气中的水蒸气进入装置 D，据此回答。 【详解】（1）金属锂保存时用固体石蜡密封，反应前应用正己烷浸泡除去表面的石蜡(锂能与乙醇反应)。 （2） FeS 与稀硫酸反应生成H2S，为防止干扰实验，需要除去，即装置 B 的作用是除去氢气中的H2S，离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS ↓ +2H+。装置 E 的作用是防止空气中的水蒸气进入装置 D 中，导致产物不纯。 （3） ①LiH 与H2O反应的化学方程式为LiH + H2O = LiOH + H2 ↑。 ②设 m g 样品中有 x g LiH，根据2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑、LiH + H2O = LiOH + H2 ↑可知，7g⋅mol−1 2 × 10 8g⋅mol𝑥g −1 = (𝑉𝑉01L−⋅mol𝑉2)mL−1 −3L ⋅ mL−1，解得𝑥 3𝑉0 3𝑚，则样品中 LiH 的质量分数为 %。 18．(1) 132 (2) 0.0747 (3) 9 X W BC (4) 减小 催化剂对的选择性降低(或发生副反应) 【分析】把握化学平衡影响因素、化学平衡的计算、盖斯定律的应用等是解题关键 【详解】（1）根据盖斯定律，① - ②= -134KJ/mol+102 KJ/mol= -32 KJ/mol=活化能Ea（正）-Ea（逆），则该反应的活化能Ea（正）= -32 KJ/mol+164 KJ/mol=132 KJ/mol； （2）反应②是气体体积不变化的反应，对压强变化无影响，则表格中的压强变化全部来源于反应①，恒温恒容条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，设该条件下1mol气体的分压为40kPa，2mol气体则起始压强为80 kPa，300分钟时，反应后混合气体的压强为57.6 kPa，反应后混合气体总量为，此反应的气体物质的量差量为1，所以生成n(CH2ClCHClCH3)=2mol-1.44mol=0.56mol，CH2ClCHClCH3的分压p（CH2ClCHClCH3）=0.56×40 kPa=22.4 kPa，所以， （3）①假设反应中C3H8反应了ymol，可以列出三段式， 平衡时总压强为16为kPa，10-y+y+y=16，解得y=6，反应平衡常数为 ，故答案为9； ②由于正反应的△H>0，压强一定时升高温度，平衡正向移动，C3H6的物质的量分数增加，C3H8的物质的量分数减小，正反应是气体体积增大的反应，温度一定时增大压强，平衡逆向移动，C3H8的物质的量分数增大， C3H6的物质的量分数减小，且温度一定时压强越大，C3H8的物质的量分数越大， C3H6的物质的量分数越小，所以100Kpa 时C3H8的物质的量分数随温度变化关系的曲线是X，C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线是W， 故答案为X、W ③A．随着反应的进行，C3H8的物质的量浓度减小，丙烯的生成速率逐渐减小，故A错误； B．K是反应速率常数，只与温度有关，降低反应温度，K减小，故B正确；C．r=k·c(C3H8)，c( C3H8)增大， 则r增大，故C正确； D．r=k.c(C3H8)，则r与H2浓度变化无关，即增大H2浓度，对反应速率无影响； 故答案选B和C； （4）①由图2可知，在535℃时，C3H8的转化率为6%，C3H6的产率是4%，则C3H6的选择性为，在550℃时，C3H6的选择性为61.5%，温度为575℃时C3H6选择性变为50%，所以C3H6的选择性随温度升高而减小； ②减小的原因可能是催化剂对丙烯的选择性降低，也可能是丙烷发生了其他的副反应，故答案为：减小；催化剂对C3H6的选择性降低(或发生副反应)。 【点睛】查化学平衡计算及化学平衡移动影响因素等知识，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，把握化学平衡影响因素、化学平衡的计算、盖斯定律的应用等是解题关键，注意掌握焓变与活化能的计算关系。 答案第4页（共4页） 答案第3页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高三10月月考化学细目表 题号 题型 预期难度 详细知识点 1 单选题 0.92 化学反应自发过程的复合判据 2 单选题 0.85 常见金属化合物的性质及用途 3 单选题 0.85 化学反应速率的比较 4 单选题 0.85 电极反应式书写；金属的防护； 5 单选题 0.82 催化剂对化学反应速率的影响；温度对化学平衡移动的影响 6 单选题 0.7 配制实验的步骤及操作；测定溶液pH的方法；铁盐与亚铁盐的鉴别；焰色试验 7 单选题 0.7 离子方程式的正误判断 8 单选题 0.7 平衡状态的判断 9 单选题 0.7 化学平衡常数的表达；吸热反应和放热反应；活化能对反应速率的影响 10 单选题 0.7 外界条件改变对反应速率和平衡移动的影响 11 单选题 0.65 离子的检验；氢氧化亚铁的还原性；Fe2+的鉴别及其应用 12 单选题 0.57 氧化还原反应、物质结构基础、盐类水解与NA相关推算 13 单选题 0.62 化学平衡常数的计算；转化率的计算；与转化率变化有关图像的分析； 14 单选题 0.5 化学反应速率与化学平衡的综合应用 15 填空题 0.76 钠和铁的性质 16 填空题 0.70 化工流程的分析 17 填空题 0.62 物质制备的实验探究 18 填空题 0.56 化学平衡图像；化学反应速率计算；化学平衡常数的计算 学科网（北京）股份有限公司 $ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.（1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学校 班级 姓名 考号 2026-2027学年度高三年级10月月考 化学答题卡 16. （1） （2） （3） （4）① ② ③ （5） 贴 条 形 码 区 缺考标记：考生禁填！由监考老师填涂。 正确填涂 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码； 2．选择题必须用2B铅笔填涂，解答题必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚； 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 第I卷 选择题（每题3分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 第Ⅱ卷 非选择题（每空2分） 选择题：（140分） 15. （1） （2） （3） （4） （5） （6） 18.（1） （2） （3） （4） 学科网（北京）股份有限公司 $