专题五 化学反应的定量关系-【一本·中考总复习】2026年中考训练方案 化学

◆046 专题五 化学反应的定量关系 专题考点解读 考点分布 考点分频 课标要求 质量守恒定律 康泉录染 1,认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定 律；能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。 2能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见 化学方程式 染染染桌桌 的化学方程式。 根据化学方程式进行 3能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息；能根据化学方程式 染染染染桌 计算 进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题 考点各个击破 考点 13 质量守恒定律 染桌染染答案丨P13 抓重点 宏观：物质种类一定改变 两个 微观：由分子构成的物质分子种类 一、质量守恒定律的理解 定改变 1.内容：参加化学反应的各物质的质量总 一定改变 元素的化合价可能改变 和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 两个可能改变 2.实质：分子分解原子重新组合，新分子 分子总数可能改变 特别提醒 聚集新物质 (1)质量守恒定律适用于化学变化而不 3.特征：“六个不变”“两个一定改变”及“两 适用于物理变化。 个可能改变” (2)质量守恒定律是质量守恒而不是其 物质总质量不变 他方面的守恒，如物质的体积不一定守恒。 宏观元素种类不变 (3)质量守恒定律中“参加化学反应的” 元素质量不变 六个不变 不是各物质质量的简单相加，而是指真正参 原子种类不变 加了化学反应的那部分质量，反应物中可能 微观原子数日不变 有一部分没有参加化学反应。 原子质量不变 047 二、质量守恒定律的应用 续表 1.解释化学反应前后物质的质量变化，用 实验结论及 实验装置 实验现象 质量差确定某一物质的质量。 解释 2.推断化学反应中某物质的化学式。 镁条燃烧时，空 镁条燃烧 3.确定物质的组成元素。 气中的氧气参 发出耀眼的 4.判断化学方程式书写是否正确。 与了反应（说 方案四： 白光，生成 明：反应后物质 实验突破④质量守恒定律的验证 白色固体， 的质量也可能 放出热量； 小于或等于反 一、实验内容 用天平称量 镁条燃烧前后质量的 应前镁条的质 反应前后物 实验结论及 测定 量，因为部分 实验装置 实验现象 质的质量， 解释 MgO以白烟的 反应后物质 形式扩散到空 的质量增大 方案一： 气球变瘪， 气中) 参加化学反应 锥形瓶内固 的各物质的质 二、实验拓展 体颜色由红 量总和等于反 1.碳酸钠与盐酸的反应中，天平指针向右 色变为黑 应后生成的各 偏转，是因为生成的气体逸散到了空气中。若 色；反应前 物质的质量 要验证质量守恒定律，可以改为密闭容器。 铜与氧气反应前后质量 后装置质量 总和 2.有气体生成的反应，用小气球对装置进 的测定 不变 行密封后，发现当反应结束时，气球鼓起，但是 天平可能不平衡。产生此现象的原因是鼓起的 铁丝表面覆 气球受空气浮力的影响，干扰了实验结果。 方案二： 盖一层红色 参加化学反应 的物质，锥 的各物质的质 明考向 形瓶中液体 量总和等于反 由蓝色逐渐 考句个质量守恒定律的应用— 定性推断 应后生成的各 变为浅绿 典例1煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令 铁与硫酸铜反应前后质 物质的质量 色；反应前 人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学 量的测定 总和 后装置质量 方程式可表示为X十6O。 点燃4C0,十S02十 不变 2H2O,则噻吩的化学式为 () A.CHeS B.CHS 方案三： 碳酸钠 C.C,HS2 D.CHS 盐酸粉末 固体逐渐溶 碳酸钠和盐酸 解，冒出大反应，产生的二 解析根据质量守恒定律可知，化学反应前 量气泡；天氧化碳气体逸 后原子的种类和数目不变，式子左边有12个 平指针向右 散到空气中，导 0,式子右边有4个C、1个S、4个H和12个 盐酸与碳酸钠反应前后 偏转 致天平不平衡 0,所以1个X分子中有4个C、1个S和4个 质量的测定 H,即X的化学式为C4H4S。 答案B 048 方法总结 方法总结 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反 对于此类数据分析题，化学反应后质量减小 应物)的原子重新组合而生成新物质（生成 的物质为反应物，减小的质量为参加反应的 物)的过程。化学反应前后，原子的种类和数 物质的质量；化学反应后质量增大的物质为 目不变，因此可根据化学方程式来确定一种 生成物，增大的质量为反应生成的生成物的 未知生成物或未知反应物的化学式。 质量；反应前后质量不变的物质可能是催化 变式训练1自来水厂有一种新型的消毒剂 剂，也可能没有参加反应。 ClO2,其工业生产的原理是2 NaClO3+4X 变式训练2某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物 =2ClO2个+Cl2个+2NaCl+2H2O,则X 质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器 的化学式为 中乙、丙、丁的质量与甲的质量的关系如图所 考向2质量守恒定律的应用—定量计算 示。下列说法中，错误的是 () 典例2在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在 ↑乙、丙、丁的质量/g 密闭容器中充分反应，测得反应前后各物 质的质量如表所示。根据表中信息判断，下 丙 列说法中，正确的是 ( 6 物质 甲 乙 丙 丁 8 甲的质量g 反应前的质量/g 2 30 20 10 A.a=12 反应后的质量/g m 39 5 16 B.丁属于化合物 A.该反应是化合反应 C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g B.甲是该反应的催化剂 D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量比为 C.反应过程中乙和丙变化的质量比为3：5 12:5 D.丙可能是单质 解析反应前物质的总质量=2g十30g十 考句3微观反应示意图 20g十10g=62g,则反应后物质的总质量= 典例3科学家采用“组合转化”技术，可将二氧 mg+39g+5g+16g=62g,解得m=2;乙 化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙 和丁的质量增大，为该反应的生成物；丙的质 烯，该反应的微观示意图如图所示。下列说 量减小，为该反应的反应物。由以上分析可 法中，不正确的是 ( 知，该反应是分解反应，A错误；反应前后甲 o060b 催化剂 。氢原子 00 的质量不变，甲可能为催化剂，也可能没有参 00 加热 ●碳原子 ●○o 00 00 O氧原子 加反应，B错误；乙的质量增大了39g一30g= 9g,丙的质量减小了20g一5g=15g,乙和丙 A.参加反应的两种分子的个数比是1：4 变化的质量比为9g:15g=3：5,C正确；丙 B.无机物在一定条件下可转化为有机物 是分解反应的反应物，一定是化合物， C.反应前后原子的种类和数目均不变 D错误。 D.乙烯的化学式为C2H 答案C 解析由反应的微观示意图可知，CO2和H2 049 在催化剂、加热的条件下转化为化工原料乙 干燥的烧 内壁涂有的 杯内壁出 澄清石灰水 烯(C2H4)和水，该反应的化学方程式为 现水雾 变浑浊 2C02+6H,饿化剂 C2H4十4H2O,因此，参 加反应的两种分子的个数比为2：6=1：3， A蜡烛燃烧有水生成 A错误；通过该反应可知，无机物在一定条件 B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成 下可转化为有机物，B正确；根据质量守恒定 C.蜡烛一定含有氧元素 律及微观示意图可知，反应前后原子的种类 D.蜡烛一定含有碳、氢元素 和数目均不变，C正确；乙烯的化学式为 3.[2025·江苏扬州门汽车尾气净化装置中发生 C2H4,D正确。 的反应为2C0+2X催化剂N十2C0,X的 答案A 化学式为 () 方法总结 A.N2O B.NO C.N2O D.NO2 先把微观示意图中未参加反应的微观粒子删 4.[2025·福建]某同学利用H2O2溶液在 去，再写出化学方程式，然后逐一解答。 MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物 变式训练3某化学反应的物质种类变化示意图 质的质量关系。下列操作或现象错误的是 ( 如图所示（反应条件已省略），根据图示，下列 选项中，正确的是 ( 88+ 表示氧原子 。表示氢原子 A.加入固体 B.倾倒溶液 A.反应前后分子总数不变 B.生成物中共有3种单质 C.该反应的反应物是H2O2 D.反应前后原子种类不变 ① 过真题 C.称量质量 D.有气泡产生 1.[2023·湖北宜昌]下列现象中，能用质量守 5.[2024·四川广安]二氧化氮是空气污染物之 恒定律解释的是 ( ) 一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，反应的化学 A.蔗糖溶于水后总质量不变 方程式为6NO2+4CO(NH2)2一4CO2+ B.浓硫酸敞口放置质量增加 7X十8H2O。下列说法正确的是 () C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 A.CO(NH2)2的相对分子质量是60g D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质 B.该反应能减缓温室效应 量减小 C.二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构 2.[2025·湖北]在探究蜡烛元素组成时，做了 成的 如图所示的实验。下列推测错误的是() D.X的化学式为N2 ◆050 6.[2023·安徽]口罩中的熔喷布具有过滤病毒 9.9新科技[2024·广东]我国科学家利用光 的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制 催化技术实现了绿色制取H2O2,反应的物质 备Z的反应如图所示。下列说法正确的是 种类变化示意图如图所示。下列说法中，正 ( 确的是 催化剂 00+ 。氢原子 aQo ●碳原子 及 X ●氢原子 60 ○氧原子 A.X的化学式为C8H3 催化剂 B.反应前后分子的种类不变 A.反应后氧原子个数减少 C.Y和Z在O2中充分燃烧的产物相同 B.反应后催化剂的质量增大 D.反应前后原子的个数不变 C.b的化学式为H2O 7.[2025·四川眉山]氮气与氢气反应生成氨气 D.参加反应的a、b的分子个数比为1：1 对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次 10.[2024·安徽]某实验小组按图1所示装置 获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图 验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形 如图所示，下列有关说法错误的是 瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶 00 催化剂 ○氮原子 00 内物质或元素质量变化与图2相符的是 高温、高压 。氢原子 ( A.丙物质的化学式为NH 质晶 B.该反应属于化合反应 滴有食盐 水的铁粉 C.化学反应前后分子和原子的数目均保持 粉状 固体 不变 时间 D.该反应中元素的化合价均发生了改变 图1 图2 8.[2025·广东深圳]碳酸乙二酯(C3H4O3)可 A.铁粉的质量 B.氮气的质量 用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 以CO2为主要原料合成C3H4O3的过程如图 11.[2023·湖南衡阳]在一个密闭容器中，有 所示，下列说法正确的是 ( 甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反 。氢原子 催化剂 应，测得反应前后各物质的质量如图所示。 0O0+ O氧原子 ○碳原子 下列说法正确的是 () A.反应前后分子种类不变 ▣表示反应前的质量 ↑质量g 20 ■表示反应后的质量 B.反应后催化剂质量减小 C.参与反应的CO2与C2HO的质量比为1：1 D.保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子 与氧原子 051◆ A.x=14 14.[2025·重庆]用天平称量铜粉在 B.乙一定是催化剂 密闭容器中加热前后的质量（如 C.甲可能是单质 图1所示)来验证质量守恒定律。 D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8 在同一实验中，相同时间内，容器内各种物 12.[2023·湖南郴州门一定条件下，在密闭容器 理量与时间的关系如图2、3、4所示(e点为 中发生某化学反应，测得反应过程中各物质 图4上的任意点)。下列说法不正确的是 的质量数据如表所示： ( ) ↑固体质量/g 物质 甲 乙 丙 瓦球 反应前的质量/g 10 16 0 反应中的质量/g 7 8 时间/s 反应后的质量/g 图1 图2 b 0 22 气体分子总数/个 t物质质量总和g 下列说法中，正确的是 e A.a=11 B.丁一定是催化剂 C.该反应为分解反应 时间s 时间s 图3 图4 D.b=3 A.b点的固体质量与d点相等 13.9新科技[2025·安徽]科学家发明了一种 B.b点的气体分子总数比c点少 利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H2 C.a点的N2的体积分数比d点大 一定条件4H,0十X。在密闭容器中加入 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能 相等 CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各 15.[2023·山东潍坊]某化学反应在密闭容器 生成物的质量与时间的关系如图所示。下 中进行，各物质的分子数目、质量随时间变 列说法正确的是 化的情况如图1、图2所示。下列说法中，错 质量/g 1.00 误的是 () CO2和H 0.72 H2O ↑分子数目 72大质量/g 6n 5n 44 3n 2n 34 n 时间s t1时间s 时间/min 图1 图2 A.m=0.28 A.Z一定属于化合物 B.X的化学式为CH, B.参加反应的X与Y的质量比为3：14 C.反应前后分子种类不变 C.反应前后分子总数不变 D.容器中碳、氧元素的质量比为1：2 D.Y与Z的相对分子质量之比为28：17 ◆052 化学方程式 桌染桌染桌答案|P15 抓重点 边原子个数分别是一奇一偶的元素作为配平的 起，点，这里可以选氧元素。在原子个数为奇数 一、化学方程式提供的信息 的元素所在的化学式前面配化学计量数2，把 1.表明反应物、生成物和反应条件。 “奇”变为“偶”。 2.表示各物质粒子间的数目比。 FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 3.表示各物质之间的质量关系，即物质之 ③逐步求算出其他物质的化学计量数。 间的质量比。 4FeS2++1102-2Fe2Os+8SO2 二、化学方程式的书写步骤 ④写出配平的化学方程式，注明反应条件 1.写：正确写出反应物、生成物的化学式。 并检查。 2.配：配平化学方程式。 4FeS2+11O2 高温2Fe,03十8S02 3.注：(1)注明反应条件。 (2)如果反应物中无气体（或固体）参加，反 ⊙明考向 应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固 考向 化学方程式的书写 体)物质的化学式后面要注“个”号（或“”号）。 典例下列化学方程式中，符合题意且书写正确 若有气体（或固体）参加反应，则此时生成的气 的是 () 体（或固体）均不注“个”号（或“↓”号）。 A.正常雨水偏弱酸性的原因：SO2十H2O 4.查：一查化学式是否正确；二查化学方程 -H2SO: 式是否配平；三查生成物状态是否标注，标注是 B.生活中用天然气作燃料：C2HOH+3O2 否恰当；四查反应条件是否注明 点燃2C02十3H20 误区警示 C.用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3十 书写化学方程式时必须以客观事实为基 HCl=NaCl+CO2个+H2O 础，遵守质量守恒定律。 D.工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2十 2NaNO3-Ca(NO3)2+2NaOH 三、化学方程式的配平 解析正常雨水偏弱酸性，是因为二氧化碳 1.配平化学方程式的常用方法：最小公倍 与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为 数法、观察法和奇数配偶法。 CO2十H2O—H2CO3,A错误；天然气的主 2.奇数配偶法 要成分是甲烷，甲烷在点燃的条件下生成二 (1)适用类型：这种方法适用于一种单质和 氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4十2O2 种化合物反应生成两种化合物的反应，且化 学方程式两边的原子个数有一奇一偶的情况。 点燃C0,十2H,0,B错误；碳酸氢钠和稀盐酸 反应的化学方程式为NaHCO+HCl (2)举例：黄铁矿（主要成分为FeS2)在空气 NaCl+CO2个+H2O,C正确；工业上用熟石 中高温煅烧生成Fe2O3和SO2的化学方程式的 灰制取烧碱，利用碳酸钠与氢氧化钙反应生 书写。步骤如下： 成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程 ①写出基本反应式： 式为Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3Y+ FeS2+O2—Fe2O3+SO2 2NaOH,D错误。 ②选定在反应式中出现最多且在反应式两 答案C 053◆ 方法总结 C.将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe十6HCl 书写化学方程式的注意点：一是要以客观事 2FeCl3+3H2个 实为基础，正确书写反应物和生成物的化学 D.用食醋清洗水壶中的水垢：CaCO3+ 式；二是要遵守质量守恒定律，化学反应前 2CHg COOH=(CH COO)2Ca+CO2+ 后，原子的种类和数目不变，即化学方程式要 H2O 配平。在书写时还要结合具体物质的性质， 3.[2025·湖南]氢气是理想的清洁能源，目前 如金属活动性、元素的化合价等。 已有多种制氢方式。甲酸(HCOOH)制氢的 微观示意图如图所示。下列说法正确的是 变式训练攀西地区矿产资源丰富，素有聚宝盆 () 和矿藏博物馆的美誉。某钢铁公司用黄铜矿 。氢原子 (CuFeS2)炼铁和铜，同时生成一种能污染环 碳原子 境的有害气体SO2,为减少污染并降低成本， 条件 ○氧原子 采用将气体通入石灰浆吸收的方法，发生反 A.甲酸分子中含有1个氧分子 应的化学方程式为 B.生成物都是由分子构成的 C.反应前后元素种类发生改变 D.反应的化学方程式是HCOOH一H2十CO 过真题 4.[2023·江苏苏州]工业上用NO生产HNO3 1.[2024·四川广安]在汽油中加人适量乙醇作 过程中的物质转化关系如图所示，其中反应② 为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石 的化学方程式为3NO2十H2O一2HNO十 油资源。乙烯与水反应制备乙醇的微观示意 NO。下列有关说法正确的是 () 图如图所示，下列有关说法正确的是 NO ( -HNO 8 8 OH ② 定条件 00 H,0 ● A.反应①中，参加反应的NO与O2的分子个 反应前 反应后 数比为1：2 A.反应前的物质属于纯净物 B.转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 B.乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2 C.理论上，O2和H2O足量时可以将NO和 C.反应前后原子的数目没有增减 NO2全部转化为HNO3 D.该反应的化学方程式为C2H4+2H2O D.工业上，30kgNO最多可得到42kg 一定条件C,H,OH+H,0 HNO 2.[2023·四川眉山]下列描述涉及的化学反应 5.[2025·四川广安]甲酸(HC0OH)是一种常 的化学方程式中，正确的是 见的有机化工原料。加热时，选择不同的催 A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： 化剂，甲酸可发生如图所示的两种情况的化 2A1(OH)3+3H2SO4=Al2(S04)3+ 学反应。下列选项错误的是 () 6H2O o-H 00000 0-0 MnO2 O-c B.用过氧化氢溶液制取氧气：H2O2 ZnO 催化剂 催化剂 O2个+H20 反应1 反应2 ◆054 A.甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.化学反应前后分子种类和数目均不改变 硫酸 泥浆 加热 钛 降温广钛液…HTO 碎矿酸解 硫酸 结 ZnO 粉静置 氧钛 过滤 高温 C.反应2的化学方程式为HCOOH △ 分离 副产品 钛白粉 H2个+CO2个 硫冷却 吸收 D.选择不同的催化剂，可使化学反应主要向 酸净化、浓缩 某一方向进行 请回答下列问题： 6.[2025·黑龙江齐齐哈尔节选]硫化氢(H2S) (1)该工艺流程中将钛铁矿粉碎的目的是 可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化 碳(CS2)和一种气体单质，其反应的微观示意 (2)该工艺流程中可循环使用的物质为 图如图所示。 硫原子 (3)在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛 o+ 催化剂 ○碳原子 (TiOSO4),其反应的化学方程式为FeTiO3+ 氢原子 0 2H2SO4—TiOSO4+X+2H2O。请推断X (1)X的化学式为 的化学式为 (2)该反应的化学方程式为 (4)偏钛酸(H2TO3)经高温煅烧后生成钛白 粉(TiO2)和一种常见氧化物，请写出该反应 7.[2024·甘肃白银节选]《神农本草经》记载， 的化学方程式： 将丹砂（主要成分是HgS)在空气中焙烧，就 10.[2025·四川凉山州节选]航天技术是一个 会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气 国家的科技与工业实力的重要体现。铝合 体，该变化用化学方程式可表示为 金被广泛应用于航空航天领域。工业上用 铝土矿（主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂 8.[2024·陕西节选]贝壳的主要成分 质)为原料冶炼铝的流程如图所示，请完成 是CaCO3。以贝壳为原料，从海水 下列题目。 中提取MgCl2的简单工艺流程如 固体 1试剂X 加热 图所示： 铝土矿 通入过 AI(OHALO 操作a 量CO, 贝壳煅烧 生石灰水熟石灰 海水 溶液 V电解 ② 操作a AI ① ③沉淀、操作a NaHCO,溶液 Mg(OH)2 盐酸，MgC 查阅资料：FO3能与盐酸反应，但不能与氢氧 (1)反应④的化学方程式是 化钠溶液反应；A2O3既能与盐酸反应，又能与 氢氧化钠溶液反应，反应原理为2NaOH十 (2)除反应物与生成物外，反应①和反应②的 Al2O3+3H2O—2Na[A1(OH)4],其中 不同之处是 (只写一条) Na[Al(OH)4]易溶于水。 9.[2024·山东临沂]钛白粉(TiO2)作为白色颜 (1)操作a的名称是 ,试剂X是 料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)。 业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3)和硫酸 (2)反应V是电解熔融状态下的A12O3,该过 为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图所 程中还生成了一种常见的气体，写出该反应 示（部分流程未标出）： 的化学方程式： 055 考点 根据化学方程式进行计算 桌桌染桌染 答案|P16 抓重点 明考向 一、利用化学方程式进行计算的依据 考向利用化学方程式的综合计算 1.理论依据：质量守恒定律，因为所有化学 典例国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分 反应均遵守质量守恒定律。 数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是 2.基本依据：化学方程式中各反应物、生成 否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图 所示的实验（杂质不参与反应，过滤后滤渣损 物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各 失忽略不计)。 物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子 质量与其化学计量数的乘积比。 加入足量的水 加入过量 二、利用化学方程式计算的一般步骤 完全溶解 CaCl,溶液 1.设：设未知量。 10.8g样品 2.写：正确书写并配平化学方程式。 3.找：找出相关物质的比例关系，把已知量 洗涤、干燥、称重 和未知量写在对应物质的下方。 10.0g滤渣 4.列：列出比例式。 (1)溶解时玻璃棒的作用是 5.解：解出未知量。 (2)实验中加入过量CaC2溶液的目的是 6.答：写出答案。 三、根据化学方程式进行简单计算的常见 (3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。 类型 (写出计算过程，结果精确到0.1%) 1.纯净的反应物（或生成物）质量的计算。 2.含杂质的反应物（或生成物）质量的计算。 (1)将含杂质物质的质量换算为纯物质的 质量，关系式： 纯度= 纯物质的质量 含杂质物质的质量X100% (4)实验过程中个别同学出现了以下问题。 纯物质的质量三含杂质物质的质量X纯度 ①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 (2)将纯物质的质量代人化学方程式进行 (任写一种)。 计算。 ②若过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则 (3)将计算得到的纯物质的质量换算成含 这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数 杂质物质的质量： 计算结果 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 含杂质物质的质量=纯物质的质量 解析(1)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速 纯度 溶解。(2)实验的目的是测定某工业纯碱是2.B海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，即 使经过净化处理，仍为混合物。 3.ACIO2是由C1、O两种元素组成的化合物，属 于氧化物。 4.D氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元 素的化合物，SiO2(二氧化硅)仅含Si和O两种元 素，属于氧化物。 5.D ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合 物，属于盐。 6.CA、B、D中都只含有一种分子，表示纯净物；C 中含有三种分子，表示混合物。 7.A冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，这两种 物质都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧 元素的化合物，均属于氧化物，A符合题意。铜 是由一种元素组成的纯净物，属于单质；黄铜是 一种铜合金，属于混合物，B不符合题意。硫是由 一种元素组成的纯净物，属于单质；硫酸是由三 种元素组成的化合物，不属于氧化物，C不符合 题意。水是由氢元素与氧元素组成的化合物，属 于氧化物；硬水中含有水以及可溶性杂质，属于 混合物，D不符合题意。 8.D空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物， A正确；葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机 物，B正确；水是由氢、氧两种元素组成的化合物， 且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，C正确； 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化 合物叫盐，碳酸钠属于盐，D错误。 9.B苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Naz CO3, 属于盐，A错误；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消 石灰，其化学式为Ca(OH)2,属于碱，B正确；干 冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2,属于氧 专题五 化学厅 考点13 质量守恒定律 【变式训练1】 【解析】式子左边有2个Na、2个Cl和6个O, 式子右边有6个Cl、6个O、2个Na和4个H,故 X的化学式为HC。 【答案】HCI 134 化物，C错误；水银是金属汞的俗称，其化学式为 Hg,属于单质，D错误。 10.A有机物通常指含碳的化合物，但C0(一氧化 碳)、CO2、碳酸盐等虽然含碳，但被归为无机物， CO是无机物；CsH2O。(葡萄糖)是有机物； K2CO3(碳酸钾)是碳酸盐，属于无机物。 11.A碘酒中含有碘、酒精，属于混合物；碳酸钙是 由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 二氧化硫属于氧化物，A符合题意。冰是固态 的水，冰水混合物中只含水这一种物质，属于纯 净物，B不符合题意。生理盐水是0.9%的氯化 钠溶液，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，是 由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 铁锈属于混合物，C不符合题意。天然气属于混 合物；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的 化合物，属于盐；过氧化氢溶液中含有过氧化 氢、水，属于混合物，D不符合题意。 12.【解析】(1)氧元素一般显一2价，化合物中各 元素正、负化合价的代数和为0，设钛元素的化 合价为x,则x十（一2X2)=0,解得x=十4，故 TO2中钛元素的化合价是十4。(2)化合物是由 不同种元素组成的纯净物，氨化碳由氨元素和 碳元素组成，属于化合物。 【答案】(1)十4(2)化合物 13.【解析】(1)Fe0由Fe和O两种元素组成，属 于氧化物；KNO3含K、N、O三种元素， Ca(OH)2含Ca、O、H三种元素，均不是氧化物。 (2)短文提到的“白霜”是物质受潮溶解后通过 扩散作用析出的，说明微观粒子是不断运动的。 【答案】(1)FeO(2)不断运动 反应的定量关系 【变式训练2】 D由题图中信息可知，反应后甲和乙的质量增 大，丙的质量不变，丁的质量减小，故该反应可表 示为丁→甲十乙，丁的质量减小10g,甲的质量 增大8g,故生成的乙的质量为10g一8g=2g, a=10+2=12,A正确；丁分解生成甲和乙，丁是 化合物，B正确；反应过程中，丁、乙和甲的质量变 ◆14 化量之比是10：2：8=5：1：4，当丁为5g时， 生成1g乙，此时容器中乙的质量为10g十1g 11g,C正确；当甲为2g时，参加反应的丁的质量 是2.5g,容器中丙与丁的质量比为6：(10一 2.5)=4：5,D错误。 【变式训练3】 D由题图可知，反应的化学方程式为2H2O 一定条件2H,个十0，个，反应前后分子的总数发 生了改变，原子的种类不变，生成物中共有氢气、 氧气两种单质 1.DA、B、C发生的都是物理变化，不能用质量守 恒定律解释，D正确。 2.C将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，干燥的烧 杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，A正 确；将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰 上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了 二氧化碳，B正确；根据质量守恒定律，化学反应 前后元素的种类不变，生成物中含氢元素、氧元 素、碳元素，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中 一定含碳元素和氢元素，可能含氧元素，C错误， D正确。 3.B根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和 种类均不变。式子右边有2个N原子、2个C原 子、4个0原子，式子左边有2个C原子、2个O 原子，相差2个N原子、2个O原子，则X的化学 式为NO。 4.B倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签应向着手心， 试剂瓶口应紧挨试管口，B错误。 5.DC0(NH2)2的相对分子质量为12+16+14× 2+1×4=60,相对分子质量的单位是“1”，通常 省略不写，不是“g”,A错误；该反应生成二氧化 碳，不能减缓温室效应，B错误；二氧化氮由二氧 化氮分子构成，一个二氧化氮分子是由一个氮原 子和两个氧原子构成的，C错误；根据质量守恒 定律，化学反应前后原子的个数和种类均不变， 该化学方程式中，式子左边有14个N、16个O 4个C和16个H,式子右边有4个C、16个O、 16个H,相差14个N,则1个X分子中含有2个 N,即X的化学式为N2,D正确。 6.D由题图可知，X的化学式为C3Hg,A错误；该 反应是化学变化，反应前后分子的种类一定改 变，B错误；Y只含有氢元素，在O2中充分燃烧生 成水，Z含有碳元素和氢元素，在O2中充分燃烧 生成二氧化碳和水，产物不同，C错误；原子是化 学变化中的最小粒子，反应前后原子的个数不 变，D正确。 7.C由题图可知，丙为氨气，其化学式为NH3,A 正确；由题图可知，该反应为氮气与氢气在一定 条件下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属 于化合反应，B正确；该反应中氮元素的化合价由 0变为一3，氢元素的化合价由0变为十1，则该反 应中元素的化合价均发生了改变，D正确。 8.C由题图可知，该反应为二氧化碳和C2HO在 催化剂作用下反应生成CHO3,反应的化学方 程式为C0,十CH,O催化剂CH,O,参与反应 的CO2与C2H,0的质量比为(12+16×2)： (12×2十1×4+16)=44：44=1：1，C正确。 9.C由题图可知，a为O2,b为H2O,化学方程式 为0，十2H,0雀化剂2H,0,参加反应的a,b 的分子个数比为1：2，反应前后原子的种类和数 目不变，C正确，A、B、D错误。 10.A滴有食盐水的铁粉生锈，铁粉的质量将逐渐 减小，当锥形瓶中的氧气反应完后，铁粉的质量 不再改变，A符合题意。 11.A反应前后乙的质量不变，则乙可能作该反应 的催化剂，也可能没有参加反应，B错误；甲是分 解反应的反应物，则甲一定是化合物，C错误；参 加反应的丙和丁的质量比是9g:8g=9:8,由 于不知道化学计量数，无法判断丙和丁的相对 分子质量之比，D错误。 12.A由题表中甲、乙的质量减小可知，甲、乙为反 应物，丙的质量增大，为生成物，丁的质量不变， 丁可能为催化剂也可能不参与反应，B错误；该 反应为甲与乙反应生成丙，符合“多变一”的特 点，属于化合反应，C错误；根据质量守恒定律， 则有10+16=b十22，解得b=4,D错误。 13.A根据化学方程式2C0,十6H,一定条件 4H2O十X可知，式子左边有2个碳原子、4个氧 原子和12个氢原子，式子右边有8个氢原子、4 个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2 个碳原子和4个氢原子，X的化学式为C2H,B 错误；由题意可知，反应前后分子种类发生了改 变，C错误；生成水、C2H的质量分别是0.72g、 0.28g,容器中碳元素的质量一tmin时C2H4中 碳元素的质量，容器中氧元素的质量=tmin时 水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量 比 [0.28gx(2x2×100] [0.72g××1006)]-3:8,D错误。 14.Cb、d点反应已结束，固体为CuO,质量应相 等，A正确；反应消耗O2,气体分子总数随反应 的进行而减少，b点反应进程晚于c点，则b点 气体分子总数比c点少，B正确；N2不参与反 应，体积不变，a点气体总体积大于d点气体总 体税，根据体积分数-器深登徐费×100%，a点 N2的体积分数比d点的小，C不正确；c点反应 未结束，固体含Cu和CuO,e点为题图4上的任 意点，所以点和c点可以是同一反应进程，此 时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质 量分数可能相等，D正确。 15.C由题图1可知，X和Y是反应物，Z是生成 物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示 为3X+Y一2Z,该反应属于化合反应，因此生 成物Z一定是化合物，A正确；由题图2可知， 参加反应的Y的质量为72g一44g=28g,生成 Z的质量为34g,由质量守恒定律可知，参加反 应的X的质量为34g一28g=6g,参加反应的 X与Y的质量比为6g:28g=3:14,B正确； 由该反应的方程式3X十Y一2Z可知，反应前 后分子总数改变，C错误；设Y、Z的相对分子质 量分别为由化学方程式可知，会一器是 则m:n=28:17,D正确。 考点14 化学方程式 【变式训练】 【解析】将气体通入石灰浆吸收，即二氧化硫与 氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水。 【答案】SO2+Ca(OHD2-CaSO3↓+H2O 1.C反应前的物质是乙烯和水的混合物，A错误； 由题图可知，乙烯的化学式为C2H,碳、氢元素 的质量比为(12×2)：(1×4)=6：1，B错误；由 质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和 154 数目不变，C正确；由题图可知，该反应的化学方 程式为C,H十H,0一定条件CH,OH,D错误。 2.D氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和 水，反应的化学方程式为A1(OH)3+3HC1 A1CL十3H2O,A错误；该化学方程式没有配平， 正确的化学方程式为2H2O2 Mn0:2H20+ O2个，B错误；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，正确的化学方程式为Fe十2HCl一FeCl2+ H2个，C错误。 3.B由化学式可知，每个甲酸分子中含有2个氧 原子，不含氧分子，A错误；生成物为二氧化碳和 氢气，它们均由分子构成，B正确；根据质量守恒 定律，化学反应前后元素的种类不变，C错误；由 题图可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成 二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 HCOOH-一定条件H,+CO,+,D错误。 4.C反应①的化学方程式为2NO+O2一2NO2, 参加反应的NO与O2的分子个数比为2：1， A错误；转化过程中，反应①中氧元素的化合价 由0变为一2，B错误；由题图可知，反应①和反应 ②循环发生，故理论上O2和H2O足量时可以将 NO和NO2全部转化为HNO3,C正确；由以上分 析可知，NO可全部转化为HNO,则关系式为 NO(相对分子质量为30)~HNO3(相对分子质量 为63)，30kgNO最多可得到63 kg HNO3,D 错误。 5.B从甲酸的化学式可以看出，它由碳、氢、氧三 种元素组成，A正确；根据题图可知，化学反应前 后分子种类一定改变，B错误；由题图可知，反应 2中甲酸(HCOOH)在加热、Z○作催化剂的条 件下，分解生成氢气(H2)和二氧化碳(C○2)，化 .Zn0. 学方程式为HCOOHH2个十CO2个，C正确； △ 从题图中可以看到，选择不同的催化剂，甲酸发 生的反应不同，说明选择不同的催化剂，可使化 学反应主要向某一方向进行，D正确。 6.【解析】(1)硫化氢(H2S)可在催化剂的作用下 与甲烷反应生成二硫化碳(CS2)和一种气体单 质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类 不变，反应物中含有碳、氢、硫三种元素，生成物 二硫化碳中含有碳元素和硫元素，则X为氢气。 ◆16 (2)根据微观示意图，硫化氢(H2S)在催化剂的作 用下与甲烷反应生成二硫化碳(CS2)和氢气。 【答案】(1)H (2)2H2S+CH, 催化剂CS.十4H, 7.【解析】丹砂（主要成分是HgS)在空气中焙烧， 就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气 体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的 种类不变，HgS中含Hg、S,空气中含O、N等，一 种生成物是Hg,故另一种生成物中一定含S,则 该含S的有刺激性气味的气体为二氧化硫。 【答案】HgS+O,商温Hg十S0, 8.【解析】(2)贝壳的主要成分是CaCO3,反应① 是CaCO3在高温条件下分解生成氧化钙与二氧 化碳的反应，属于分解反应，反应②是生石灰（氧 化钙)与水反应生成氢氧化钙的反应，属于化合 反应，故反应①和反应②的反应类型不同。 【答案】(1)Mg(OH)2+2HCI一MgC2+ 2H2O(2)反应类型不同（合理即可） 9.【解析】(3)该化学方程式中，式子左边Fe、S、 Ti、H、O原子的个数分别为1、2、1、4、11，式子右 边Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为0、1、1、4、7， 根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知， 一个X中含有1个Fe原子、1个S原子和4个O 原子，则X的化学式为FeSO4。(4)根据质量守 恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，偏钛 酸(H2TiO3)经高温煅烧后生成钛白粉(TiO2)和 一种常见氧化物，该氧化物中含有氢元素，为水， 该反应的化学方程式为H,Ti0,高温T0,十 H2O。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，加快反 应速率，使反应更充分(2)硫酸(3)FeSO, (4H,TiO,高温Ti0,+H,0 10.【解析】(1)操作a实现了固液分离，该操作为 过滤。Fe2O3能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠 溶液反应；A12O3既能与盐酸反应，又能与氢氧 化钠溶液反应。由题图可知，加入试剂X,过滤， 得到固体和溶液，则X为氢氧化钠溶液。(2)反 应Ⅳ是电解熔融A2O,制备A1单质，该过程中 还生成了一种常见的气体，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含A1、 O,生成物中含A1,故生成物中还应含O,故生成 的气体是氧气，该反应的化学方程式为2A12○ 通电4A1十3O,↑。 【答案】(1)过滤氢氧化钠溶液 (2)2A1,0,通电4A1+30,个 考点⑤根据化学方程式进行计算 1.【解析】 (1)该系统中二氧化碳和氢气反应的化 学方程式为C0,十4H,催化剂CH十2H,0,该 光 反应中，参加反应的氢气与生成水的分子个数比 为4：2，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程 式为2H,0通电2H,个十0，个，该反应中，参加反 应的水与生成氢气的分子个数比为2：2=4：4， 故每转化1分子的二氧化碳需要补充2分子的 水，可得关系式：CO2~2HO。 解：设需要补充水的质量为x。 CO,~2H2 O 4436 44g x 羽-行g解得=96g 答：需从外界补充水的质量为36g。 (2)由题图可知，改进方案中的反应为CO2十2H2 一定条件Y+2H,0,根据质量守恒定律，化学反 应前后元素的种类和原子的数目不变，反应物中 含C、H、O的个数分别是1、4、2，生成物中含C、 H、O的个数分别是0、4、2，故生成物中还应含1 个C,Y的化学式为C。 【答案】(1)36(2)C 2.【解析】(1)CO(NH2)2中氦元素和氢元素质量 的最简整数比为(14×2)：(1×4)=7：1。 【答案】(1)7：1 (2)解：设所需NH的质量为x。 CO,+2NH,一定条件 CO(NH2)2+H2O 44 34 44t x 44-44±，解得x-34t 34 x 答：44吨C02能与34吨NH恰好完全反应。 3.【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后 物质的总质量不变，则反应后固体减小的质量即 为生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为16g 11.2g=4.8g。 【答案】(1)4.8 (2)解：设该样品中氯酸钾的质量分数为x。 MnO2 2KCIO= 2KC1+3O2↑ △ 245 96 14xg 4.8g 245=4灯g,解得x=87.5%。 964.8g 答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。 4.【解析】(1)由微观示意图可知，物质甲为过氧 化氢，物质乙为水，物质丙为氧气，化学方程式为 2H,0,M02H,0+0,个。二氧化锰为该反 应的催化剂，只改变反应速率，不会改变产物 的量。 【答案】(1)2H2O2 Mm02H,0十0，↑不能 (2)解：设生成的氧气的质量是x。 2H2O2 Mn02H,0+0,↑ 68 32 3.4g 68_3.4g,解得x=1.6g 3 x 答：生成的氧气的质量是1.6g 5.【解析】(2)解：该实验中，红磷燃烧消耗氧气， 待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧 气，装置内压强减小，打开橡胶塞后空气会进入 装置内，进入装置内的空气的质量约等于消耗的 氧气的质量。 【答案】(1)锥形瓶 (2)解：参加反应的氧气的质量约为106.28g 106.23g=0.05g。 设参加反应的红磷的质量为x。 4P十50，点燃2P,0: 124160 x 0.05g 1600.05g解得z≈0.04g。 124 答：参加反应的红磷的质量为0.04g。 6.【答案】(1)6 17 (2) +氢气质量g 0.25 0.20m 十十 0.05用 0123456789时间/min (3)解：设产品中铁的质量为x。 Fe+H2SO,-FeSO4+H2个 56 2 2 0.2g 20.2g解得x=5.6g。 56x 含碳量=1一×10%≈1.8%，符合畅的合 碳量标准，因此该产品是钢。 答：该产品是钢。 7.【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后 原子的种类和数目不变，式子右边Na、O、C的个 数分别是4、8、2，式子左边Na、O、C的个数分别 是4、4、0，故2个X含4个O、2个C,则反应物X 的化学式为C02。 【答案】(1)CO2 (2)解：设至少需要Na2O2的质量为x。 2Na2 O2+2CO2-2Na2 CO3+O2 156 32 x 16g 盟-后g解得x=78g 答：至少需要Na2O2的质量为78g。 8.【解析】(1)由质量守恒定律可知，参加反应的 反应物的总质量等于生成物的总质量，由表格数 据可知，加入稀盐酸的总质量为10g时，生成的 二氧化碳的质量为10g+60g一69.12g= 0.88g,则加入稀盐酸的总质量为35g时，若样 3足量，生成的二氧化碳的质量为8X0.88g 3.08g,而实际生成的二氧化碳的质量为35g十 60g一92.36g=2.64g,则加入稀盐酸的总质量 为35g时，稀盐酸过量，恰好完全反应时，消耗的 稀盐酸的总质量是10g÷受8员30g。(3)二 氧化碳能溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀 盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，根据实 验数据计算得出的二氧化碳的质量减小，产生实 ◆18 验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是 有少部分二氧化碳溶于水。 【答案】(1)302.64 (2)解：设该样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO:+2HCI-CaCl2+H2O+COz 100 44 2.64g 42.64g解得x=6g。 100x 该样品中碳酸钙的质量分数为×10%=60%。 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 (3)有少部分二氧化碳溶于水 9.【解析】(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳 气体的质量等于反应前物质的总质量减去反应 后物质的总质量，即25g十100g-116.2g= 8.8g。 (3)解：设与CaCO3反应的HCl的质量为y。 CaCOa+2HCI=CaCl,+H,O++CO, 73 44 y 8.8g 得-总g解得)1468 因为水垢中含有的Mg(○H)2也会与稀盐酸反 应，所以稀盐酸中HC1的总质量大于14,6g;稀 盐酸的溶质质量分教=HC1的总质量X100%, 100g 由于HCl的总质量大于14.6g,所以实验所用稀 盐酸的溶质质量分数大于14.6%。 【答案】(1)8.8 (2)解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl2 +H2O+COz 100 44 x 8.8g 100 448,8g解得x=208。 则该水垢样品中CaCO的质量分数为25g入 100%=80% 答：该水垢样品中CaCO3的质量分数为80%。 (3)大于 重难强化练一微观反应示意图的分析 1.D该反应符合一种单质与一种化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物的特点，属于置换反 应，A正确；在化学变化中，分子可以分解为原 子，原子可重新组合为新的分子，B正确；由题图 可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1： 2,C正确；由题图可知，生成物丙和丁的质量比为 28:(36.5×4)=14:73,D不正确。 2.AC甲为氨气，属于化合物，A正确；由题图可 知，该反应为氨气和一氧化氮在催化剂的作用下 反应生成氮气和水，化学方程式为4NH+6NO 催化剂5N,十6H,0,不属于置换反应，参加反应 的甲、乙即氨气与一氧化氮的分子个数比为4：6= 2:3,B错误，C正确；由化学方程式可知，生成 丙、丁的质量比为(28×5)：(18×6)=35：27， D错误。 3.B由题图可知，反应I的化学方程式为3H2十 CO,一定条件CH,OH十H,0,参加反应的H, 和CO2的分子个数比为3：1，A正确；反应Ⅱ的 化学方程式为H十C0,一定条件CO+H,0,反 应Ⅱ反应前后的分子数量没有发生改变，B错误； H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应， 反应I生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要 增大甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正 确；这两个反应都消耗了温室气体CO2,分别生 成的甲醇和CO均具有可燃性，可作燃料， D正确。 4.A题图2乙中包括氧分子和氧原子，氧原子不 能保持物质的化学性质，A错误；对氧气无声放 电可获得臭氧，化学方程式为30，无声放电 2○3，则参加反应的反应物和生成物的分子个数 比为3：2，该反应既不是化合反应也不是分解反 应，C、D正确。 5.【解析】(1)由微观反应示意图以及质量守恒定 律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变， 反应物中含有1个碳原子、2个氧原子、8个氢原 子，生成物中含有8个氢原子，故生成物A为二 氧化碳，反应的化学方程式是CH4十2H2O 维化剂C0,十4H。(2)由化学方程式可知，参 光照 加反应的甲烷与水的质量比=16：(18×2)= 4：9。(3)该反应前后分子的种类和个数都发生 改变，B错误；该反应的反应物均为化合物，不属 于置换反应，C错误。 【答案】(1)C02(2)4:9(或9：4)(3)AD