专题四 水 化学式与化合价-【一本·中考总复习】2026年中考训练方案 化学

专题四 水 考点08 水资源和水的净化 1.B国家节水标志适合张贴在水龙头旁。 2.A在净水过程中，加人明矾，明矾溶于水生成的 胶状物具有吸附性，能吸附水中的悬浮物形成较 大颗粒而沉降，A不正确；天然水经过沉淀、过 滤、吸附等净化处理后得到的水仍含有可溶性的 杂质，属于混合物，B正确；工业废水经处理符合 排放标准后排放，能减少水污染，C正确；硬水是 含有较多可溶性钙、镁化合物的水，D正确。 3.C活性炭具有疏松多孔的结构，能通过物理吸 附作用去除水中的色素和异味，C符合题意。 4.D工业废水直接排放会严重污染河流，需要处 理达标之后再排放，D错误。 5.A低碳行动可以减少二氧化碳等温室气体的排 放，缓解全球变暖，从而减缓冰川融化，利于冰川 保护，A正确。 6.C从该净水器流出的水是含有可溶性钙、镁化 合物的混合物，A、B错误；净水时应先除去大的 颗粒物，最先流经小卵石，D错误。 7.B从海水中获取淡水的原理是通过蒸发，使海 水中的水变成水蒸气，然后遇冷变成液态水滴到 水杯中，故水杯中的水是淡水，A正确；蒸发时， 水分子之间的间隔变大，水分子的大小不变，B错 误；该过程中用到的是蒸馏的方法，C正确；温度 越高，水蒸发得越快，获取淡水的速率越快，D 正确。 8.【解析】(2)吸附（如活性炭吸附）可去除异味和 部分杂质，但无法完全净化，A不符合题意；过滤 可去除不溶性杂质，但无法去除可溶性物质，B不 符合题意；蒸馏通过加热蒸发和冷凝得到纯净 水，是单一操作中净化程度较高的方法，C符合 题意。 【答案】(1)A(2)C 9.【解析】(1)明矾能吸附水中悬浮的细小颗粒， 使它们聚集成较大的絮状物，从而加速沉降。 【答案】(1)加速沉降(2)引流(3)吸附 (4)混合物 09 比学式与化合价 10.【解析】(1)长江水源属于硬水，硬水是含有较 多可溶性钙、镁化合物的水，故含有的金属离子 为钙离子、镁离子。（5)生石灰（氧化钙的俗称) 和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与镁离子 结合生成氢氧化镁，可以降低水的硬度。 【答案】(1)钙离子（或镁离子）(2)坍塌（合 理即可)(3)私自取水用水（合理即可） (4)减少水分蒸发（合理即可）(5)降低水的硬 度CaO+H2O-Ca(OHD2 考点O9水的组成 1.C水降温结冰、水溶解蔗糖和蒸馏自来水获得 蒸馏水的过程中均没有新物质生成，属于物理变 化，A、B、D不符合题意；电解水制取H2和O2的 过程中有新物质生成，属于化学变化，C符合 题意。 2.C题图1是电解水实验，管a与电源负极相连， 产生氢气，管b与电源正极相连，产生氧气，电解 水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1，A正 确；题图2中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现 水雾，说明氢气(H2)燃烧生成水，可知水中一定 含有氢元素，B正确；电解水和氢气燃烧这两个化 学变化中，分子的种类发生改变，但原子的种类 不变，C不正确；电解水生成氢气和氧气，氢气燃 烧生成水，根据化学反应前后元素的种类不变， 可得出水由氢、氧元素组成，D正确。 3.C根据电解水的化学方程式可知，每36份质量 的水通电生成4份质量的氢气和32份质量的氧 气，因此氢气和氧气的质量比为4：32，即1：8， A正确；根据题图可知，气态的水分子可透过防 水透气膜，B正确；电解水时与电源正极相连的电 极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，a 极产生氧气，则a极与电源的正极相连，C不正 确；在电解过程中，纯水的导电能力差，因此需要 加人氢氧化钾、氢氧化钠等物质来提高导电能 力，D正确。 4.【解析】(1)①由题图可知，氢气和氧气在，点燃 的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2十O2 点燃2H,0,该反应符合“多变一”的特点，属于化 ◆10 合反应。②返回舱返回的动力采用液氢作为能 源的优点是热值高、燃烧产物是水，无污染等。 (3)水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气在 点燃的条件下生成水，氢气由氢元素组成，氧气 由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元 素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成。 【答案】(1)①化合②热值高（或燃烧产物是 水，无污染等，合理即可) (2)2H,0通电2H,++0,个 (3)氢元素和氧元素 5.【解析】(1)电解水实验时，电极上会产生气泡， 所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处。(2)电 解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由题 图中正、负极的位置可知，甲、乙两支玻璃管中生 成气体的体积比约为2：1。(3)电解水时正极产 生氧气，氧气具有助燃性，则乙玻璃管中产生的 气体是氧气，切断电源后，用燃着的木条检验乙 玻璃管尖嘴口产生的气体，观察到的现象是木条 燃烧得更旺。(4)根据质量守恒定律，反应前后 原子种类与数目不变，则横线上是2个氢分子， 模型图为88。 【答案】(1)c(2)2：1(3)木条燃烧得更旺 (④88 6.【解析】 (1)由风能、太阳能等可再生能源发电， 再电解水制得氢气，该过程中的能量转化形式为 太阳能→电能→化学能，该方法制得氢气的种类 为绿氢。(2)经检验，b管产生H2,说明电解水生 成氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素 的种类不变，且氢气由氢元素组成，由此得出关 于水的组成的推论是水中含有氢元素。 【答案】(1)电能A(2)水中含有氢元素 7.【解析】(1)氢气由氢元素组成，氧气由氧元素 组成，氢气和氧气的混合气体，点燃生成水，由质 量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的 化合物。(2)由“正氧负氢、氢二氧一”可知，管a 和管b中气体的体积比约为2：1，经检验管a中 的气体是氢气，其化学式为H2。(3)②根据质量 与密度的公式m=pV,现已知气体的体积比，再 已知正、负极产生气体的密度，即可算出各元素 的质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进 一步推算出结果。(4)由化合物中各元素原子的 个数比（或分子中各原子的个数比）以及相对分 子质量可以确定物质的化学式。 【答案】(1)氢元素和氧元素 (2)2:1H2 (3)①2：1或4：2②密度 (4)各元素原子的个数比（或分子中各原子的个 数比) 考点10 化学式与化合价 【变式训练】 【解析】(1)由分子构成的物质，其化学式可表 示物质；由原子构成的物质，元素符号可表示物 质。(2)2N2表示2个氨分子。(3)由A13+和 SO构成的物质是硫酸铝，化学式为 A2(S04)3。(4)CH4中的“4”表示1个甲烷分子 中含有4个氢原子。 【答案】(1)⑤(2)氮分子(3)A12(S0)3 (4)1个甲烷分子中含有4个氢原子 1.A铁锈的主要成分是FeO,·xHO,B错误；黄 铜是锌和铜的合金，不能用铜的化学式表示， C错误；食盐的主要成分是NaCl,D错误。 2.C氟(F)的化合价为一1，根据化合物中各元素 正、负化合价的代数和为0，设氨(N)的化合价为 x,则x十3X(一1)=0，解得x=十3，C符合 题意。 3.D化学符号前面的数字表示粒子的个数，则该 化学符号中的“5”表示5个亚硫酸根离子；化学 符号中元素符号右下角的数字表示每个粒子中 所含该原子的个数，则该化学符号中“3”表示每 个亚硫酸根离子中含3个氧原子；化学符号右上 角的数字和符号表示每个离子所带电性和电荷 数，则该化学符号中“2一”的含义是每个亚硫酸 根离子带两个单位负电荷。 4.CHS中，硫元素的化合价为一2，A错误；碳单 质中碳元素的化合价为0，B错误；NaNO3中氮元 素的化合价为十5，D错误。 5.A题图2中存在的微粒有H2O、O2,其中O2为 该反应的剩余物，所以反应后生成的新微观粒子 为H2O。 6.A氯化镁中镁元素的化合价为十2，设氯元素的 化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的 代数和为0可知，(+2)+2x=0,解得x=一1。 7.CCl表示氯元素，表示1个氯原子，A不符合题 意；HC】表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢 分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1 个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成， B不符合题意；C1O2表示二氧化氯这种物质，表 示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和 氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由1个氯原 子和2个氧原子构成，C符合题意；HC1O表示次 氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯 酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次 氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原 子构成，D不符合题意。 8.A根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子 的种类和数目不变，式子左边有4个氯原子、2个 钙原子、4个氧原子和4个氢原子，式子右边有4 个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，则2X中含有 4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为 H2O,A正确；钙离子的符号为Ca2+,B错误；“4 个氯原子”应写作4Cl,C错误；Ca(C1O)2中钙元 素为十2价，氧元素为一2价，设氯元素的化合价 为x,根据在化合物中各元素正、负化合价的代数 和为0，则有（十2）十2x十（一2）X2=0,解得x= 十1，D错误。 9.B氢氧化钠中的阴离子是氢氧根离子，符号为 OH,A错误；氢氧化钠中含有钠、氢、氧三种元 素，其中钠属于金属元素，B正确；铝为13号元 素，原子的核外电子数应等于原子序数，C错误； 硝酸钠的化学式为NaNO3,D错误。 10.B二氧化氮的化学式为NO2。 11.A分子不显电性，O4是不带电的分子，A正 确；分子是由原子构成的，1个O4分子含有4个 氧原子，不含O2分子，B错误；O与O2的分子 构成不同，性质不相同，C错误；O4和O2是氧元 素形成的两种不同的单质，O和O2混合，形成 的是混合物，D错误。 12.C①2H中“2”表示2个氢原子，②N2中“2”表 示1个氮分子中含有2个氮原子，则①和②中 “2”的含义不相同，A错误；③0中“2”表示1 个氧离子带2个单位的负电荷，B错误；④22 中圈内数字“2”表示质子数，圈外数字“2”表示 该电子层上的电子数，④中的两个“2”含义不相 同，C正确；只有①②中的“2”表示原子数目，D 错误。 11 13.Da点对应的物质是铜单质，铜具有优良的导 电性，因此可以制成导线，A正确；d点对应物质 是一种碱，其中铜元素为十2价，则该物质的化 学式为Cu(OH)2,B正确；Cu2O是一种氧化物， 氧元素为一2价，根据化合物中各元素正、负化 合价的代数和为0可知，铜元素为十1价，则在 题图中对应的点是e点，C正确；b→c对应的反 应是氧化铜和酸发生复分解反应生成铜盐和 水，选项中的化学方程式没有配平，正确的化学 方程式可以为CuO+2HCI-CuCL2+H2O,D 错误。 14.【解析】(1)NH是铵根离子，是带电荷的原 子团。(2)氧化铝中铝元素化合价为十3，氧元 素化合价为一2。设氧化铝的化学式为A1O, 根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为 0,则(+3)x十(-2)y=0,解得x:y=2:3,所 以氧化铝的化学式为Al2O3。 【答案】(1)NHH(2)Al2O3(3)0 15.【解析】(1)原子的表示方法为用元素符号来 表示一个原子。当表示多个该原子时，就在其 元素符号前加上相应的数字，故4个氧原子表 示为40。(3)化合价的表示方法为在该元素符 号的正上方用正、负号和数字表示，正、负号在 前，数字在后，一氧化铅(PbO)中Pb的化合价为 十2，可表示为PbO。（4)O2、H2O、Cu和X共同 作用生成铜锈[Cu2(OH)2CO3],铜锈中含有铜、 氧、氢、碳四种元素，O2、H2O和Cu中只含有铜、 氧、氢三种元素，则X中一定含有碳元素，其元 素符号为C。 【答案】(1)40(2)Si02(3)Pb0(4)C 考点们有关化学式的计算 1.D氨化硼由氨元素和硼元素组成，A错误；硼不 含金字旁，属于非金属元素，B错误；氨化硼中氮 元素和硼元素的质量比为14：11，C错误；氮化 硼的化学式为BN,已知氮元素为一3价，根据在 化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可 知，硼元素为十3价，D正确。 2.B由乙二醇的微观示意图可知，其化学式为 C2HO2,A错误；乙二醇的相对分子质量=12X 2+1×6+16×2=62,B正确；乙二醇(C2HO2) ◆12 分子中碳原子和氢原子的个数比=2：6=1：3， C错误；分子是由原子构成的，1个乙二醇分子由 10个原子构成，D错误。 3.A由化学式可知，维生素D3是由碳、氢、氧三种 元素组成的，A正确；分子由原子构成，则1个 C27H40分子中含有27+44+1=72个原子，B 错误；C2,H,O中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (12×27):(1×44):16=324:44:16=81: 11:4,则碳元素质量分数最高，C错误；分子由原 子构成，C2,H4O分子中不含氢分子，D错误。 4.C梓醇(CsH22Oo)由碳、氢、氧三种元素组成， 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，宏观元素 不能描述为构成；碳元素和氧元素的质量比为 (12×15)：(16×10)=9:8;梓醇中碳、氢、氧元 素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×10)= 90：11：80,其中氢元素的质量分数最小。 5.D青蒿琥酯的化学式为C1gH2sO。,青蒿琥酯由 分子构成，每个分子含55个原子，A错误；青蒿 琥酯中C、H、0元素的质量比为(12×19)：(1× 28):(16×8)=228:28:128=57:7:32,氢 元素的质量分数最小，B错误；说明书指出孕妇及 对本品过敏者禁用，肝肾功能不全者谨慎使用， 因此并非所有疟疾患者均可服用，C错误；口服 首次2片，一日2次，每次1片，连服5日，则一共 服用11片，每片含青蒿琥酯50mg,则服用的青 蒿琥酯质量为11×50mg=550mg,D正确。 6.CN(NO2)3是由氮、氧2种元素组成的，A错误； N(NO2)3中N、O原子的个数比为(1+1×3)： (2×3)=2：3,B错误；N(NO2)3是一种新型的火 箭燃料，因此其燃烧时放出大量的热，C正确； 1个N(NO2)3分子中含有6个氧原子，不含氧分 子，D错误。 7.C由题图可知，乙酸的化学式为CH COOH,A 正确；乙酸中碳元素和氢元素的质量比为(2X 12):(1×4)=6：1,B正确；1个乙酸分子由2 个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，C错 误；乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 (2×12)：(1×4):(2×16)=6:1:8,则乙酸 中氧元素的质量分数最大，D正确。 8.B甲烷(CH)中，碳元素和氢元素的质量比为 12：(1×4)=3：1,A不符合题意；乙醇 (CHO)中，碳元素和氢元素的质量比为(12X 2)：(1×6)=4：1,B符合题意；丙烷(CHg)中， 碳元素和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)= 9:2,C不符合题意；醋酸(C2HO2)中，碳元素和 氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6：1，D 不符合题意。 9.【解析】(1)甘氨酸由C、H、O、N4种元素组成。 (2)化学式中右下角的数字表示1个分子中所含 该原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2十5十 2+1=10个原子。(3)75g甘氨酸中含有氦元素 14 的质量为75gX12X2+5+16X2+14× 100%=14g。 【答案】(1)4(2)10(3)14 10.【解析】(1)尿素由碳、氧、氨、氢4种元素组 成。(2)尿素的相对分子质量=12+16+(14+ 1×2)×2=60。(3)120g尿素中含有氨元素的 质量-1208×102×100%-56g, 【答案】(1)4(2)60(3)56 11.【解析】(1)紫花前胡醇的相对分子质量是 12×14+1×14+16×4=246。(2)紫花前胡醇 中C、H、O三种元素的质量比为(12×14)： (1×14):(16×4)=84：7:32。(3)246g紫 花前胡醇中所含碳元素的质量为246g× 14X12X100%=168g· 246 【答案】(1)246(2)84：7：32(3)168 12.【解析】(1)偏二甲肼中碳、氢、氨三种元素的 质量比为(12×2)：(1×8)：(14×2)=6：2：7。 (2)含42g氨元素的偏二甲肼的质量为42g: 14×2 12×2+1X8+14X2X100%)=90g。 【答案】(1)6：2：7(2)90 13.【解析】(1)由化学式可知，该氨基酸的相对分 子质量为12x+1×7+16×2+14=89,解得 x=3。(2)该氨基酸中C、O元素的质量比为 (12×3):(16×2)=9:8. 【答案】(1)3(2)9：8 考点2物质的分类 1.A由同种元素组成的纯净物叫作单质，金属于 单质，A符合题意；含有不同种元素的纯净物叫 作化合物，氧化铁、氧化铈、四氧化三铁属于化合 物，B、C、D不符合题意。 2.B海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，即 使经过净化处理，仍为混合物。 3.ACIO2是由C1、O两种元素组成的化合物，属 于氧化物。 4.D氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元 素的化合物，SiO2(二氧化硅)仅含Si和O两种元 素，属于氧化物。 5.D ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合 物，属于盐。 6.CA、B、D中都只含有一种分子，表示纯净物；C 中含有三种分子，表示混合物。 7.A冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，这两种 物质都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧 元素的化合物，均属于氧化物，A符合题意。铜 是由一种元素组成的纯净物，属于单质；黄铜是 一种铜合金，属于混合物，B不符合题意。硫是由 一种元素组成的纯净物，属于单质；硫酸是由三 种元素组成的化合物，不属于氧化物，C不符合 题意。水是由氢元素与氧元素组成的化合物，属 于氧化物；硬水中含有水以及可溶性杂质，属于 混合物，D不符合题意。 8.D空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物， A正确；葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机 物，B正确；水是由氢、氧两种元素组成的化合物， 且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，C正确； 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化 合物叫盐，碳酸钠属于盐，D错误。 9.B苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Naz CO3, 属于盐，A错误；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消 石灰，其化学式为Ca(OH)2,属于碱，B正确；干 冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2,属于氧 专题五 化学厅 考点13 质量守恒定律 【变式训练1】 【解析】式子左边有2个Na、2个Cl和6个O, 式子右边有6个Cl、6个O、2个Na和4个H,故 X的化学式为HC。 【答案】HCI 134 化物，C错误；水银是金属汞的俗称，其化学式为 Hg,属于单质，D错误。 10.A有机物通常指含碳的化合物，但C0(一氧化 碳)、CO2、碳酸盐等虽然含碳，但被归为无机物， CO是无机物；CsH2O。(葡萄糖)是有机物； K2CO3(碳酸钾)是碳酸盐，属于无机物。 11.A碘酒中含有碘、酒精，属于混合物；碳酸钙是 由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 二氧化硫属于氧化物，A符合题意。冰是固态 的水，冰水混合物中只含水这一种物质，属于纯 净物，B不符合题意。生理盐水是0.9%的氯化 钠溶液，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，是 由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 铁锈属于混合物，C不符合题意。天然气属于混 合物；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的 化合物，属于盐；过氧化氢溶液中含有过氧化 氢、水，属于混合物，D不符合题意。 12.【解析】(1)氧元素一般显一2价，化合物中各 元素正、负化合价的代数和为0，设钛元素的化 合价为x,则x十（一2X2)=0,解得x=十4，故 TO2中钛元素的化合价是十4。(2)化合物是由 不同种元素组成的纯净物，氨化碳由氨元素和 碳元素组成，属于化合物。 【答案】(1)十4(2)化合物 13.【解析】(1)Fe0由Fe和O两种元素组成，属 于氧化物；KNO3含K、N、O三种元素， Ca(OH)2含Ca、O、H三种元素，均不是氧化物。 (2)短文提到的“白霜”是物质受潮溶解后通过 扩散作用析出的，说明微观粒子是不断运动的。 【答案】(1)FeO(2)不断运动 反应的定量关系 【变式训练2】 D由题图中信息可知，反应后甲和乙的质量增 大，丙的质量不变，丁的质量减小，故该反应可表 示为丁→甲十乙，丁的质量减小10g,甲的质量 增大8g,故生成的乙的质量为10g一8g=2g, a=10+2=12,A正确；丁分解生成甲和乙，丁是 化合物，B正确；反应过程中，丁、乙和甲的质量变031● 专题四 水化学式与化合价 专题考点解读 考点分布 考点分频 课标要求 水资源和水的净化 1认识水是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展 意识与社会责任。 2.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。 水的组成 乘染染 3认识水的组成，初步形成基于元素、分子、原子认识物质及其 变化的视角。 化学式与化合价 染染桌桌典 4知道常见元素的化合价，学习用化学式表示常见物质组成的方 法；能分析常见物质中元素的化合价；能从宏观与微观、定性 与定量相结合的视角说明化学式的含义。 有关化学式的计算 桌桌来 5.认识相对原子质量、相对分子质量的含义及其应用。 6能依据物质的组成对物质进行分类，并能识别纯净物和混合 物质的分类 染染桌来 物、单质和化合物 考点各个击破 考点 08 水资源和水的净化 染染从从点答案|P09 ⊙抓重点 二、四种净化水的方法（物理）、原理及作用 一、水体污染与防治 净化水 原理 作用 的方法 类型 污染来源 防治措施 使不溶性的杂质沉淀下 沉淀 使不溶性大颗粒沉降 “三废”（废水、废应用新技术减少污染物 来，并与水分层 工业污染 渣、废气)的任意 的产生，同时对污水作处 液体与不溶于液体 过滤 除去不溶性杂质 排放 理使之符合排放标准 的固体物质分离 除去不溶性杂质、部分可 农药、化肥的不 提倡施用农家肥，合理施 吸附 利用物质的吸附性 农业污染 溶性杂质、异味和色素 合理施用 用化肥和农药 通过加热的方法使 除去可溶性杂质和不溶 生活污水的任意 蒸馏 水变成水蒸气后再 生活污染 实现集中处理和排放 性杂质，净化程度较高 排放 冷凝成水 ◆032 三、硬水与软水 效途径。下面的标志适合张贴在水龙头旁的 1.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的 是 水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。 2.实验室用的蒸馏水是净化程度较高的 A B 0 水，可以通过蒸馏自来水制取。 2.[2024·内蒙古兴安盟]水是一种宝贵的自然 明考向 资源，下列有关水的说法不正确的是 ( A.在净水过程中，明矾起消毒杀菌作用 考向 水的净化 B.天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后 典例河水净化的主要步骤如图所示，下列有关 得到的水是混合物 说法错误的是 ( ) C.工业废水经处理符合排放标准后排放 液氯 D.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 河 →I.沉降、过滤 →Ⅱ.吸附血→ 水 3.9跨学科实践[2025·河北]“中国水周”期 A.步骤I可除去不溶性杂质 间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸 附水中色素的材料是 () B.试剂M可以是活性炭 C.步骤Ⅲ属于物理变化 A.小卵石 B.石英砂 D.净化的水仍是混合物 C.活性炭 D.塑料瓶 解析步骤I可除去不溶性杂质，A正确；活 4.[2025·江西]2025年3月1日是赣州东江源 性炭具有吸附性，试剂M可以是活性炭，B正 向香港供水60周年纪念日。下列保护东江 确；液氯能杀菌消毒，此过程中有新物质生 源水资源的做法错误的是 () 成，属于化学变化，C错误；净化的水中含有 A.生活污水集中处理后排放 可溶性杂质，属于混合物，D正确。 B.利用滴灌技术灌溉园林 答案C C.农业生产中合理使用化肥 方法总结 D.工业废水随意排入河流 明确水的净化各环节的作用与原理是解答本 5.[2025·湖南]2025年“世界水日”的主题为 题的关键。水的净化方法有沉降、过滤、吸 “冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水 附、杀菌消毒、蒸馏，其净化程度依次升高；杀 库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正 菌消毒过程中发生化学变化，其他过程均发 确的是 () 生物理变化；天然水经自来水厂净化后得到 A.低碳行动利于冰川保护 的水仍是混合物，蒸馏得到的蒸馏水可看作 B.冰川水经过滤得到纯水 纯净物。 C.冰川取之不尽用之不竭 D.大力开发冰川旅游资源 i 过真题 6.[2023·广东广州改编]某学习小组制作的净 1.[2023·四川自贡]2023年3月22日是第31 水器如图所示，关于该净水器的说法正确的 届“世界水日”，节约用水是保护水资源的有 是 ) 033 小卵石 (1)向所取州河水中加入明矾作絮凝剂，明矾 石英砂 的作用是 沸石 (2)过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实 磁砂 活性炭 验室过滤操作中，玻璃棒的作用是 0 紫外灯 (3)沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜 A.能把自来水变成纯净物 色、有气味的杂质，可利用活性炭的 B.能除尽水中的可溶性杂质 性进行净化。 C.能对水进行杀菌消毒 (4)用户使用的自来水是 (填“纯净 D.净水时水最后流经小卵石 物”或“混合物”)。 7.[2024·山东烟台]海洋是巨大的资源宝库， 10.(9科普阅读题)[2023·山西] 从海水中获取淡水的简易装置如图所示，下 南水北调工程 列说法错误的是 太阳 隧洞 塑料膜 小石块 细绳 人5 皿☐强写 水杯 -海水 黄土粉细沙中砂底砂岩和 图例 部含砾黏土岩 A.水杯中的水是淡水 南水北调工程是我国的一项战略性工 B.该过程中水分子大小发生改变 程。它分为东、中、西三条线路，通过引水、 C.该过程中用到的是蒸馏的方法 调水和储水等方式将长江等水源送往北方。 D.获取淡水的快慢与温度有关 截至2023年5月，工程累计调水量超过620 8.[2025·天津节选]水是生命赖以生存的重要 亿立方米，惠及沿线280多个县市区，直接 物质。 受益人口超过1.5亿，有效地改善了生态 (1)保护水资源从我做起。下列做法正确的 结构。 是 (填字母，下同)。 A.洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 南水北调工程对水源地的水质要求较 B.工业污水未经分级处理直接作为园林绿化 高，其中一种做法是在水源中加入适量的生 用水 石灰，以配置优良水质，改善水的硬度。输 (2)下列净水方法中，采用单一操作净化程度 水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用 较高的是 水，为安全起见，沿途设置了三道防线，防止 A.吸附 B.过滤 C.蒸馏 各种非法行为的发生。 9.[2025·四川达州]州河是达州市的“母亲 南水北调进入如图所示的穿黄段时，对 河”，为本市居民提供生产、生活用水。自来 工程质量是一个严峻的考验，因此该段的隧 水的生产流程如图所示，请回答下列问题： 洞使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固 絮凝剂 消毒剂 而成。 州河水沉淀池过滤池清水池储水池用户 千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在 ◆034 以露天水渠输水时，受气候、环境的影响，常 (3)工程沿线设置三道防线，防止各种非法 采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保 行为的发生，如 0 量运达北方，实现长江水源合理调配。 (4)以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的 阅读分析，回答问题： 方式，其目的是减少污染和 (1)长江水源中含有的一种金属阳离子是 (5)为输送优良水质，向水源地加入适量生 (写名称)。 石灰，作用是 ,发生反应的化 (2)穿黄工程隧洞的坚固结构可防止 学方程式为 芳点 09 水的组成 染染染染染 答案1P09 抓重点 续表 一、电解水 ①两个电极上都有气泡 产生； 在电解水的实验中，正极产生的气体是氧 ②与电源负极相连的玻璃 V(正)：V(负)三 气，负极产生的气体是氢气，它们的体积比约为 现象 管内的气体体积约是与电 1:2 1:2,此实验证明水是由氢元素和氧元素组成的， 源正极相连的玻璃管内气 反应的化学方程式为2H,0通电2H,◆十0，个。 体体积的2倍 二、从微观角度理解水的电解 ①将燃着的木条靠近气体 ①与电源负极相连 6分解 )。结合0 表示氧原子 体积较多的玻璃管的尖嘴 的玻璃管内产生的 表示氢原子 处，气体燃烧（有轻微爆鸣 是氢气； 电解水的过程中，水分子会分解成氧原子 检验 声)并发出淡蓝色火焰； ②与电源正极相连 和氢原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，很 ②将燃着的木条靠近气体 的玻璃管内产生的 体积较少的玻璃管的尖嘴 多氢分子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1 是氧气。 处，木条燃烧得更旺 可记忆为“正氧负氢” 个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。 实验突破3电解水 ①水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学 一、实验内容 方程式为2H0道电2H个十0，个； ②水是由氢、氧两种元素组成的； 项目 内容 备注 结论 ③1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； ④在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能 再分 实验 二、误差分析 装置 在标准大气压和室温下，氧气在水中的溶 -电源+ 解度大于氢气在水中的溶解度。另外，电极材 直流电 料本身也易被氧气氧化，因此，在电解水实验 装置一 装置二 中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。 035 三、实验拓展 解析(1)水在通电的条件下，负极得到氢 1.电解水时，在水中可加入少量硫酸钠溶 气，正极得到氧气，二者的体积比约为2：1。 液或氢氧化钠溶液，以增强导电性，使实验现象 (2)化学反应前后元素种类不变，电解水实验 更明显。 生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元 2.该实验能产生氧气，但是实验室通常不 素组成的。(3)纯水的导电性较差，电解水时 用该方法制取氧气，其原因是不便于操作、能耗 通常向水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠 高且氧气产率低。 溶液，其目的是增强导电性。(4)通电一段时 明考向 间后，可观察到a、b两玻璃管中的现象是均 有气泡产生；水在通电的条件下负极得到氢 考句 水的组成 气，正极得到氧气，二者的体积比约为2：1， 典例发射火箭通常使用的燃料之一为液氢。工 质量比约为1：8。(5)电解水的过程中生成 业上制取大量氢气的方法之一是电解水。下 了新物质，发生的是化学变化。(6)电解水的 图是电解水装置的示意图，请回答下列问题： 能耗太高且产率不高，因此不是最理想的制 取大量氢气的方法。 答案(1)2：1(2)氢元素和氧元素 (3)增强导电性 (4)均有气泡产生正1：8(5)化学 一电源+ (6)能耗太高（或产率太低） (1)a、b两玻璃管中产生气体的体积比约为 方法总结 1.电解水口诀：“正氧负氢，氢二氧一”。 (2)电解水实验证明，水是由 2.理论上电解水产生氢气和氧气的体积比为 组成的。 2:1,质量比为1：8。 (3)电解水时通常向水中加入少量硫酸钠溶 液或氢氧化钠溶液，其目的是 过真题 (4)通电一段时间后，可观察到a、b两玻璃管 中的现象是 ,产生氧气的一端为 1.[2024·江苏连云港]人类的日常生活和工农 (填“正”或“负”)极，a、b两玻璃管中 业生产离不开水。下列过程中水发生化学变 产生气体的质量比约为 化的是 ( (5)电解水的过程中发生的是 (填 A.水降温结冰 “物理”或“化学”)变化。 B.水溶解蔗糖 (6)电解水不是最理想的制取大量氢气的方 C.电解水制取H2和O2 法，理由是 D.蒸馏自来水获得蒸馏水 ◆036 2.[2025·云南]利用分解和合成探究水的组成 4.[2024·湖南]航天员在太空生活需要氧气和 的过程，对形成研究物质组成的思路与方法 水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与 具有重要意义。下列说法不正确的是（ “分”的思想。 (1)“合”的思想 液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回 提供动力，该反应的微观示意图如图所示： 0@ ①① 电源日 ①① ① 图1 图2 ① @0） A.图1中，管a、管b产生气体的体积比约为 2:1 ①该化学反应的基本类型是 反应。 B.图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优 水中一定含有氢元素 点是 (写一条即可)。 C.两个化学变化中，分子和原子的种类均发 (2)“分”的思想 生改变 航天员在空间站生活所需的氧气主要来自电 D.本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 解水，该反应的化学方程式是 3.[2024·海南]我国科学家发明的无淡化海水 直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水 (3)“合”与“分”的思想 和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质 通过以上事实，证明了水由 离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所 组成。 示。下列有关说法中不正确的是 () 5.[2023·四川宜宾节选]人类的日常生活和工 HO(气 农业生产离不开水。为探究水的组成及变 化，某小组同学设计如图1所示的装置进行 a极 b极 电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含 H Mgo O, oMg2 少量NaOH),再接通直流电源。 Cl-o oCI S02● 氢氧化钾 已知：水中加人的NaOH只起到增强导电性 氢氧化钾溶液 ●S0 oNa" 的作用，本身不参与反应。 海水 回答下列问题： 防水透气膜隔膜 防水透气膜 甲 A.理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比 为1：8 B.防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C.电解槽中a极与电源的负极相连 电源+ 。氢原子 ○氧原子 D.电解槽中的氢氧化钾可增强导电能力 图1 图2 037● (1)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 [宏观辨识]根据实验探究水的组成，实验装 (填“a”“b”或“c”)处。 置如图1所示。 (2)甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约 为 (3)切断电源后，用燃着的木条检验乙玻璃管 尖嘴口产生的气体，观察到的现象是 电源+户 图1 (4)电解时，水分子的分解示意图如图2所 (1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的 示，补全横线上的模型图： 6.[2025·江苏苏州节选]阅读下列材料，回答 混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可 相关问题。 知，水是由 组成的化合物。 氢气是一种清洁、高效的能源。氢能产 (2)水的分解：电解水一段时间后，观察到管a 业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太 和管b中气体的体积比约为 ,经 阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢 检验管a中的气体是 (填化学式)。 气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰 [证据推理](3)结合实验现象推算水分子中 氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2。 氢、氧原子的个数比。 实验室模拟电解水制氢的装置如图所示。 ①方法一：根据相同条件下气体的体积比等 于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、 氧原子的个数比为 进而推算出 管 b管 结果。 ②方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的 太阳能电池子 体积比和正、负极产生气体的 ,可计 (1)实验过程中的能量转化形式：太阳能→ 算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相 →化学能。该方法制得氢气的种类 对原子质量，可进一步推算出结果。 为 (填字母)。 [模型构建](4)以分子构成的物质为例，图2 A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢 中“▲”表示的是 0 (2)经检验，b管产生H2,由此得出关于水的 选择化定性确定物质定量 确定△ 组成的推论是 学反应 组成元素 确定物质 0 结合相对 的化学式 7.[2024·江西]兴趣小组追寻科学家的足迹， 分子质量 对水进行探究。 图2 ◆038 0 化学式与化合价 桌染桌染桌答案|P10 抓重点 氮气、氢气、氧气。 (2)由两种元素组成的化合物 一、化学式 一般从右向左读作“某化某”，有时需要读 1.化学式的意义（以H2O为例） 出化学式中各种元素的原子个数，如FeO4读 分类 意义 作四氧化三铁，P2O5读作五氧化二磷。 特别提醒 表示水 宏观 化合价记忆口诀 表示水由氢元素和氧元素组成 (加，点的元素为负价) 表示1个水分子 一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 微观 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 构成 一五七氯，二三四五氦。 2.化学式的写法 二四六硫多七锰，铜、汞一二也都有。 (1)单质的化学式 单质零价永不变，正负为0记心间。 ①组成特点：只由一种元素组成。 二、化合价 ②写法 1.表示方法：通常在元素符号的正上方标 分类 表示方法 出，用十n或二n表示，n为1时不能省略，“+” 金属和固态 习惯上用元素符号表示，如铁(Fe)、铜 “一”号不能省略，如苴，0表示水中氢元素的化 非金属 (Cu)、碳(C)、硅(Si)等 合价为+1。 在元素符号右下角写数字，表示1个分 2.化合价的计算 气态非金属 子中所含的原子个数，如氧气(O2)、 (1)计算原则：化合物中各元素正、负化合 氢气(H)、氮气(N)等 价的代数和等于0。 (2)一般规律 用元素符号表示，如氨气(He)、 稀有气体 氖气(Ne)等 ①金属元素与非金属元素化合时，金属元 素显正价，非金属元素显负价。 (2)化合物的化学式 ②一些元素在不同物质中可显不同的化合 ①氧化物：一般把氧的元素符号写在右边， 价，如CO和CO2中碳元素的化合价分别是十2 另一种元素符号写在左边，如CO2、CuO等。 和十4。 ②由金属元素和非金属元素组成的化合 ③同一种元素在同一种化合物中化合价也 物：一般把金属的元素符号写在左边，非金属的 不一定相同，如NHNO3中，N的化合价为一3 元素符号写在右边，如NaCl、NaOH等。 和+5。 3.化学式的读法 ④单质中元素的化合价为0。 (1)单质 d特别提醒 ①固态金属和非金属单质一般直接读元素 如果给出原子团让求其中某元素的化合 名称，如钙、镁、硫、磷。 价，各元素化合价的代数和应与离子所带电 ②气体单质一般在元素名称后加“气”，如 荷相等。 039 3.化合价的应用 B.表示离子所带电荷数的是③、⑤ (1)计算化合物中某元素的化合价：以 C.表示化合价数值的是⑥ D.表示一个分子中所含某种原子个数的是 Na2FeO4为例，求其中Fe的化合价。 ①、④ ①写出化学式：Naz FeO4。 解析①“NO2”中的“2”表示1个二氧化氮分 ②标出化合物中已知元素的化合价： 子中含有2个氧原子；②“2C0”中的“2”表示 aFed。 2个一氧化碳分子；③“Ca2+”中的“2”表示 ③设未知元素的化合价：Na2下ed。 1个钙离子带2个单位正电荷；④“H2O2”中 ④根据化合物中各元素正、负化合价的代数 的“2”表示1个过氧化氢分子中含有2个氢 和等于0，列方程（十1）×2十x×1十（一2）×4= 原子和2个氧原子；⑤“2OH”中的“2”表示 0,求出未知元素的化合价x=十6。 2个氢氧根离子；⑥“ZnS04”中的“2”表示在 (2)根据化合价书写化合物的化学式 ZnSO4中，锌元素的化合价为十2。综合以上 已知铁元素的化合价为十3，氧元素的化合 分析，应选B。 价为一2，写出这种铁的氧化物的化学式。 答案B ①写出组成化合物的两种元素的符号，正 方法总结 价的写在左边，负价的写在右边：FeO。 表示化合物中 表示每个离子 ②求两种元素正、负化合价绝对值的最小 元素的化合价、 所带电荷的数 士n 值和电性 公倍数：3×2=6。 m± ③求各元素的原子数 表示1个分子或原 [乐子致元晨检资器0快以子致一号 最小公倍数■ 表示微观粒子（分子 子团中所含该原 原子或离子)的个数 子的个数 2,氧原子数=号=3。 变式训练含义丰富的化学符号是独特的化学语 言。根据以下符号回答： ④把原子数写在各元素符号的右下方，即 ①2N2②AI+ ③2H④SO ⑤CH 得化学式：Fe2O3。 (1)能表示物质的是 (填序号)。 ⑤检查化学式。当正价总数与负价总数的 (2)①表示2个 代数和等于0时，化学式才可能是正确的。 (3)由②和④构成的物质的化学式为 明考向 (4)⑤中数字“4”的含义是 考句 化学符号及其周围数字的意义 过真题 典例在化学符号①NO2 ②2C0③Ca2+ 1.[2023·陕西]下列生活中常见物质的主要成 ④H2O2⑤2OH- ⑥ZhS0,中，关于数字 分的化学式书写正确的是 () “2”的意义，下列说法错误的是 A.冰：H2O B.铁锈：FeO4 A.表示分子个数的是② C.黄铜：Cu D.食盐：Na2SO4 ◆040 2.(9新科技[2025·新疆]人工智能向“芯”而 8.[2025·四川成都]制备漂白粉的化学方程式 兴。三氟化氨(NF3)是优良的等离子蚀刻气 2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(C1O)2+CaCl2+ 2X。有关化学用语表示正确的是 () 体，用于蚀刻硅芯片。已知NF3中氟为一1 A.X的化学式：H2O 价，则氮元素的化合价为 B.钙离子：Ca+2 A.+1B.+2 C.+3 D.+4 C.4个氯原子：2C2 3.[2024·重庆A]“微粒观”是一种化学观念， D.Ca(ClO)2中氯元素的化合价：Ca(ciO)2 在化学符号“5S0号”中，表示离子个数的数字 9.(9生活情境)[2023·湖北武汉]某管道疏通 是 ( 剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正 A.2 B.3 C.4 D.5 确的是 4.[2023·山西]在组成化合物的常见元素中， 部分元素有可变化合价。下列纯净物中化合 品名：管道疏通剂 价标注正确的一项是 ( 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 A.H. BC 注意事项：使用时要防明火 C.KCl D.NaNO, 保存方法：密封 5.[2023·山西]在一定条件下，图1所示的微 适用范围：毛发、残渣等淤积物 观粒子之间可发生如下化学反应，反应后生 成的新微观粒子如图2所示，下列符号中能 A.氢氧化钠中阴离子的符号为OH-2 正确表示反应生成的新微观粒子的是（ ) B.氢氧化钠中含有一种金属元素 A O氧原子 C.铝原子的结构示意图为13 60b g99 ·氢原子 图1 图2 D.硝酸钠的化学式为NO3Na A.H2O B.OH 10.[2024·四川宜宾]下列化学用语表示错误 C.H2O2 D.H2 的是 () 6.9生活情境)[2024·湖南]氯化镁(MgC2)可 A.2个氮分子：2N2 用作道路化冰融雪剂，化冰速率快且对道路 B.二氧化氮的化学式：N2O 腐蚀小。氯化镁中镁元素的化合价为十2，则 氯元素的化合价为 ) C.硫原子的结构示意图：①6 6 A.-1 B.+1 D.3个硫酸根离子：3SO C.+3 D.+5 7.[2024·云南]某化学符号的意义如下：①表 11.[2023·四川成都]科学家使用普通氧分子 示一种物质；②表示该物质由两种 和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。 元素组成；③表示1个分子；④表示 下列叙述正确的是 () 1个分子由3个原子构成。下列选 A.O4是不带电的分子 项中符合上述描述的是 B.1个O4分子含有2个02分子 A.CI B.HCI C.O4与O2的性质完全相同 C.CIO2 D.HCIO D.O4和O2混合，形成的是纯净物