湖北名校联盟（圆创）2025-2026学年高三下学期5月考前预测 化学试卷

化 学 本试卷共8页，19题.满分100分。考试用时75分钟， ★祝考试顺利★ 注意事项 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择通的作答：每小题选出答案后，用2B笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效， 3,非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题 卡上的非答题区战均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Fe56Cu64Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.下列与我国最新科技成果相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.新型催化剂实现C0,转化为合成汽油 B.将秸秆进行酶解发酵为乙醇 C.将煤进行间接液化制取甲醇 D.钍基熔盐堆实现了2Th向出U的转化 2.下列化学用语表达错误的是 A.1mol苯分子中含有3N.个碳碳双键 0 B.制备聚乳酸的化学方程式：nCH,一CHC0OH 催化剂HOE C CH-03H+(n-1)H,0 OH CH, C.用FcCl,溶液刻蚀覆铜板：2Fc·+Cu=2Fe2+C 2s D.基态硼原子的轨道表示式 3.下列有关物质性质、用途说法错误的是 A.氧化铝熔点高，可制造耐火坩埚 B.维生素C具有还原性，可作抗氧化剂 C.二氧化硅导电性好，可制作光导纤维 D.液氨汽化时吸收大量热，可作制冷剂 化学试卷第1页（共8页） 4.下列实验目的与相应实验示意图相符的是 目的 A.制备C0, B.配制NaOH溶液 C.验证S0,酸性 D.除去KCl中的MnO2 Na.CO. S0, 装置 品红溶液经 NaOH(s 5.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A.合金都不含非金属元素且熔点一定比各成分金属的低 B.储氢合金能够大量吸收H2,并与H,结合成金属氢化物 C.含金属氧化物或盐的彩色玻璃属于新型无机非金属材料 D.有机高分子材料均是通过加案反应或缩聚反应得到的 6.某化合物是常见的食品添加剂，其结构如下图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前20号元 索，且Z和W的简单离子具有不同的核外电子排布。 下列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>Y B.分子极性：YZ>XZ C.Y,X,的燃烧伴随者浓烟 D.该化合物的焰色试验呈黄色 7.结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A. 白磷易溶于CS,难溶于水 P,和CS,均为非极性分子，H,0为极性分子 B. 石墨比金刚石稳定 石墨中的σ键中s成分含量较低 向新制Cu(OH)2滴加氨水，变为深蓝 Cu·与NH,通过配位键形成配离子 C. 色溶液 [Cu(NH)4]2 D. 溶解度(20℃)：NaHC0,<Na,C0, HC0;之间存在氢键缔合结构 化学试卷第2页（共8页） 8.如图所示的物质转化关系中，溶液A与浴液B混合，产生刺激性气味气体C和乳白色浑浊D。在 常温下，气体C与气体F混合可生成D。 H,O A溶液 E 混合 Nn,S0,+H,0 B溶液」 D一少F 下列说法错误的是 A.B中不存在过氧基 B.C溶于雨水可形成酸雨 C.生成F的过程体现了D的氧化性 D.C与F混合生成D属于化合反应 9.科学家在高压极端条件下发现某含硫富氢高温超导体，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为αpm。 下列说法正确的是 A.每个晶胞中含有9个S原子和18个H原子 B.S原子的配位数是6 C.氢原子之间最近的距离为 2 a pm D.该晶体属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力 10.化学是以实验为基础的科学。研究小组以无水甲苯为溶剂，PCL,(易水解)和NN为反应物制备 米球状红磷，反应核心装置如图所示。下列说法错误的是 人.实验开始前，应先装好药品后再检查装置气密性 B.主要反应为2PCl+10NaN2==2P+15N2↑+10NaCl PCl,和甲苯 C.通人Ar可防止PCL遇空气中的永蒸气而发生水解 A A D.反应后依次用乙醇、水洗涤，分别去除甲苯、NaCl NaN和甲苯 磁子 11.如图所示，双环二酮酯在碱催化下转化为桥头烯烃酯。 CO.CH, CO.CH, 下列说法正确的是 A.I的分子式为C4HoO B.I中含有2个手性碳原子 CO,CH. C.Ⅱ的同分异构体可能是苯的同系物 D.该反应的刷产物可能是 化学试卷第3页（共8页） 12.Hck反应是指卤代烃在催化剂作用下与烯烃发生CC偶联反应，其中一种原理如下图所示。 HBr CH,Br ④ LPd(0) ①D Br-Pd-H Br-Pd-CH ② Br-Pd-CHCH,CH, CH,CH=CHCH, CH,=CHCH L CH. 下列说法错误的是 A.LPd(0)在反应循环中起催化作用 B.步骤①中L,Pd(0)发生了氧化反应 C.步骤③涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D.步骤④中加人甲胺能提高反应物的转化率 13.F和Cl为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A.HF的酸性弱于HCl,因为H一F键极性大于H一CI极性 B.F,能与水剧烈反应而C1,与水反应可逆，因为F的非金属性远强于C1 C.ClF,可稳定存在而FCl,不能，因为Cl的价层电子轨道更多且半径更大 D.F一F键能小于Cl一Cl键能，因为F原子半径小，斥力大 14.常温下，AgCl与AgC0:的溶解度随对应离子浓度的变化分别如图所示[纵坐标S为溶解度，单 位为mol·L,横坐标为-lgc(Ag)或-lgc(X)]。 1.4 1.4 1.2 1.0 1.0 0.8 06 101X5 0.8 0.6 . 0.4 0.2 0.2 234 4·32 23 3210 -lgc(Ag)←+-lgc(CIr) -lgc(Ag')十→-lgc(CrO好) 甲 乙 下列说法正确的是 A.c(Ag)大小：饱和AgCI溶液>饱和Ag2CO,溶液 B.该温度下，K.(AgCI)的数量级为10 C.图甲中从峰值点向右移动至-lgc(C1)=3,K,(AgCl)逐渐减小 D.图乙中峰值点对应的溶液中，2c(Ag)=c(CrO)恒成立 化学试卷第4页（共8页） 15.某科研团队设计了一种钯膜电解池（如图甲所示），用于苯乙炔的电催化加氢制备乙苯，与普通电 解池相比较的反应速率如图乙所示， 电源 100 钯膜电解池 钯膜 0 50 普通电解池 4H2H0 00.55 t/h 图甲 图乙 下列说法错误的是 A.a为电源的负极 B.阴极区总反应为 +4et4H→ C.相同条件下，钯膜电解池的反应速率约为普通电解池的14.5倍 D.苯乙炔加氢过程中，每生成1mol乙苯，理论上电解质溶液质量减轻32g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) ZnCL2是一种重要的化工原料。工业上利用闪锌矿（主要成分是ZS,含有少量FeS、CuS、CdS和 Si0,等杂质)制备ZCl,并回收其他金属元素的工艺流程如图所示。 稀盐酸 0, Zp 200℃ 闪锌矿→ 焙烧 没出 除杂1 除杂2 法液 结晶 -ZnCl; 尾气 滤渣1 泷渣2 滤渣3 已知：K(ZS)=1.6x10-4,K(F2S)=1.1×10-7,K.(H,S)=1.3×10- 回答下列问题： (1)Z如位于元素周期表中第 周期第 族。 (2)“尾气”利用 (填化学式)吸收后，可氧化制得石符。 (3)“滤渣2"的主要成分是Fc0,其中Fe2·转化为F,0,的离子方程式为 ,反应在 200℃进行的目的是 (4)“滤渣3”的成分是Cu和 (5)某学习小组提出将闪锌矿直接与盐酸反应“浸出”，试计算说明其不合理之处 (6)下列与由ZnCL,溶液得到无水ZnCL,的操作完全一致的是 (填标号)。 A.FeCL,溶液 B.CuSO,溶液 C.SrCL,溶液 D.MgCL2溶液 化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 用除去氧化膜的相同镁条与100mL不同浓度FeCl溶液（未酸化）进行实验，探究足量的Mg与 FcCl,溶液反应能否得到Fe,实验结果如下表： 实验 FeCL,溶液的浓度 镁表面气泡现象 镁表面固体现象 是否检出Fe24 编号 (mol·L) 20s后变黑，能被磁 ① 0.5 立即产生大量气泡 反应全程可检出 铁吸引 无黑色物质，附着红 初期微量检出，后期 ② 0.001 仅有少量气泡 褐色沉淀 无法检出 无黑色物质，附着红 初期可检出，后期无 ③ 0.01 少量气泡 褐色沉淀 法检出 回答下列问题： (1)配制100mL0.5nol·L的FcCL,溶液，蓿要的仪器有药匙、玻璃棒 (从下列图中 选择，写出名称)。 7 (2)实验前除去镁条表面氧化膜的操作是 (3)实验①中镁条表面产生气泡的离子方程式为 (4)检验Fe2的灵敏试剂为 一溶液。 (5)实验②、③中镁表面仅附着的红褐色沉淀为 (其化学式)， (6)实验①生成黑色物质，而实验②、③中无黑色物质生成的原因为 0 (7)查阅文献发现“政化的FCL,溶液与镁条反应，比未酸化溶液更易得到黑色”，其原因 为 化学试卷第6页（共8页） 18.（14分) 罗沙司他(Roxadustat)可用于慢性肾脏病透析患者的贫血治疗，首个在中国获批上市的肾性贫 血口服新药，其合成路线如下图所示， PhOH ①NH, 0 Br P%0 OHO 220℃ H,NCH,COOH OH PhO PhO Roxadustat 已知：一Pb为苯基 回答下列问题： (1)确定原料A中官能团信息的现代分析技术为 (2)BH的空间构型为 (3)C→D可分为两步，第一步为加成反应，则第二步反应类型为 (4)D+E的另一种产物为 (填结构简式)。 (5)Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为 0 (ⅰ)含碳碳双键且存在顺反异构 （ⅱ)核磁共振氢谱只有5种峰 (ⅲ)含酚羟基 (6)常温下，H,NCH,COOH易溶于水，难溶于乙醇。其难溶于乙醇的原因为 (7)1 mol Roxadustat最多能与 L2mol·L-NaOH溶液反应， 化学试卷第7页（共8页） 19.（13分) 甘油水蒸气重整(GSR)是生物柴油副产物资源化制氢的核心工艺，在200~600℃主要涉及以 下反应： ①C,H,0,(g)—=3C0(g)+4H2(g)△H1=+251kJ·mol ②C0(g)+H,0(g)=C0,(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol 回答下列问题： (1)反应CH.0,(g)+3H20(g)=3C02(g)+7H2(g)的△H3= ·mol,自发进行的 条件为 0 (2)一定温度下，向绝热刚性密闭容器中充入甘油和水蒸气发生反应C,H,0,(g)+3H,0(g)一 3C02(g)+7H(g),下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内气体密度保持不变 B.容器内压强保持不变 C.每断裂9个0一H键同时断裂7个H一H键 D.该反应的焓变△H,保持不变 (3)在T℃下，向刚性容器充人1molC,H,0,和3molH,0,初始总压为p达平衡时总压为2p, C0,分压为片。该温度下总反应的分压平衡常数K,=—一（列式表示，无需化简）， (4)在甘油水蒸气重整反应中，催化剂表面积碳的形成是一个复杂的过程，主要涉及C0歧化反 应：2C0(g)==C02(g)+C(s)△H.=-172kJ·mol。C0在两种催化剂表面发生C0歧化反应的 部分能垒图如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*表示）。 1.0 催化剂1 TSI 0.8 催化剂2 0.6 Ts2 C+0 > 0.4 C+0 0.2 CO 0.0 -0.2 反应历程 由上图分析可知，积碳反应更易发生于 (填“催化剂1”或“催化剂2”)表面。 (5)在T=650℃时可发生反应C0,(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H0(g)△H,=-165kJ·mol, 一定量甘油和水蒸气，研究压强对反应产物(H、C0,、CH,、C0)的平衡产率的影响，结果如图所示。 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 0102030405060708090100110p110'Pa 图中表示H2、C0的平衡产率随压强变化的曲线分别为 化学试卷第8页（共8页）化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号1234 56789101112 131415 答案DACDBC BD D A BD 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 (以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“口”设置一个赋分框。) 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分： 同一反应中的“条件、=、↑、”等一处或多处错误合计扣1分。 16.(14分，除标注外，每空2分) 赋分框 (1)四、B(各1分) (2)Ca(OH)2 (3) 4Fe2++02+4H202Fe203l+8H 防止形成Fe(OH3胶体吸附Zn2+,造成损失 (4)Cd、Zn (5)ZnS+2H一Zn2+HS,该反应的平衡常数K= Kp=1.1x10,K 较小，该反应趋势小。 (6)D ▣ 17.(14分，每空2分) (1)烧杯、量筒、托盘天平(“量筒”写或不写均不扣分) (2)用砂纸打磨至光亮 ■ (3)Mg+2H—Mg++Ht (4)K3[Fe(CN)6] (5)Fe(OH)3 (6)实验①eCl浓度较大，氧化性强 (7)酸化后，抑制了Fe+水解，进而提高了溶液中Fe+浓度 18.(14分，每空2分) 1)红外光谱法 (2)正四面体 0 (3)消去反应 (4)CH:CH2OH HO- CH=CHBr ▣ (5) (6)HNCH2COOH易形成分子内盐 ▣ ... (7)1.5 19.(13分，除标注外，每空2分) (1)+128 高温(1分) ▣ (2)BC pn-叭 (3) 5p6p) (4)催化剂2 (5)bd