2026年高考化学三轮冲刺新题刷分15 复杂的新型电化学装置

2026高考三轮冲刺新题刷分15 复杂的新型电化学装置 一．刷题秘诀 1．离子交换膜 2.电化学串联装置 （1）两类串联装置 有外接电源，两烧杯均为电解池，且串联电解，导线上转移的电子、通过的电流相等 无外接电源，二者必有一个装置是原电池（相当于发电装置），为电解装置提供电能，其中两个电极活动性差异大者为原电池装置，即左侧为原电池装置，右侧为电解池装置 （2）串联装置的解题流程 二．新题快练 题组一 基础保分题 1．（江西赣州市2026年高三下学期摸底考试化学试卷）用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法错误的是 A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜 B．电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 C．a极电极反应式： D．若将含有的废水完全处理，可除去NaCl的质量为292.5g 2．（25-26高三下·重庆·月考）电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示。已知在测定含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为22.4 L(标准状况)，某电极增重了1.6 g。下列说法错误的是 A．甲电极的电极反应为 B．乙电极的电势高于甲电极的电势 C．反应过程中转移的物质的量为0.2 mol D．待测气体中氧气的体积分数为 3．（2026·安徽淮北·一模）“甲醛-硝酸盐”原电池装置如图，该系统可将废弃物增值反应为高附加值产品并产生电能。下列说法错误的是 A．M电极为负极 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．理论上每转移2 mol电子，生成 D．M电极反应为 4．（25-26高三下·黑龙江哈尔滨·开学考试）通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法错误的是 A．电极A的电势高于电极B B．电极B连接电源负极 C．电解液中可以用氢溴酸代替 D．原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到0.1 mol 5．（2026·河北沧州·一模）我国科研团队报道了一种溴化物介导无膜电合成EC()的新策略，该方法以和水为原料可完成EC的制备，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A．泡沫镍电极上的电势高于Ti@电极上的电势 B．阴极反应式为 C．该装置工作时，混合溶液的pH减小 D．若生成1 mol EC，理论上电解池消耗 6．（2026·山西朔州·一模）一种无膜电合成碳酸乙烯酯()的工作原理如图。下列说法错误的是 A．电子移动方向为“二氧化铱电极→电源→镍电极” B．反应前后的物质的量不变 C．反应Ⅰ为 D．反应后溶液的pH增大 7．（2026·重庆·二模）采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性的合成，装置如图所示。下列说法错误的是 A．a应与电源的正极相连 B．阴极的电极反应式为 C．理论上，电解池左室产生的 D．反应器中发生反应， 8．（25-26高三下·河南郑州·月考）科学家设计了一种能产生羟基自由基()的原电池—电解池组合装置，能将苯酚氧化为和，实现发电、环保二位一体，其工作原理如图所示(微生物在强酸性条件下，活性会减弱)。下列说法正确的是 A．左池为电解池右池为原电池 B．d极电极反应：H2O - e- = OH + H+ C．当电路转移28mol电子，该组合装置最多消耗苯酚的物质的量为1mol D．若M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，可防止b极区酸性增强，电池效能减弱 9．（2026·四川绵阳·二模）MEC是一种微生物电化学装置，可以实现将有机废弃物有效转化为清洁能源。不仅促进了废弃物的资源化利用，还为实现绿色能源供给提供了新路径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．a端的电势低于b端 B．阴极反应： C．当a端产生44.8 L（标准状况）时，理论上装置中有穿过质子交换膜 D．电解过程中a、b两电极产生气体的物质的量之比为1：2 10．（2026·福建泉州·一模）我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是 A．石墨为阳极，发生氧化反应 B．总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+   C．若消耗0.5 mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为 D．若与反应，可制得   题组二 能力提升题 11．（25-26高三上·江苏苏州·期末）利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A．隔膜为阳离子交换膜 B．甲室中电极反应为： C．电池工作过程中，两电极质量均减轻 D．其他条件不变，若扩散到乙室将增大电流强度 12．（25-26高三下·安徽阜阳·开学考试）锂-空气电池具有很高的能量密度(11680 wh·kg-1)，接近燃油的能量密度，且对环境友好，其工作原理示意图如下： 下列有关该电池的说法正确的是 A．a中的隔膜为阳离子交换膜 B．充电时，b中Li+从左向右移动 C．放电时，a和b两装置中的正极反应相同 D．装置中含Li+的有机电解液可以用水代替，Li电极也可以用Mg、Al代替 13．（2026·甘肃·一模）一种新型低成本、高性能的光可充电水系钠离子电池的装置如下图所示。充电时，光照嵌入电解液中的电极产生电子和空穴，驱动两极完成反应；放电原理与传统钠离子电池相同。下列说法错误的是 A．充电效率与光照产生的电子和空穴的数目有关 B．充电时电极上发生的反应为 C．放电时电路每转移，理论上极室中溶液的质量减少 D．放电时需闭合a、打开b，同时对电极做避光处理 14．（2026·山西运城·一模）某科研小组以硝基苯为原料电催化合成的装置如图所示，M电极和N电极为覆盖催化剂的惰性电极，装置工作时定时将N电极室溶液转移至M电极室。下列说法错误的是 A．装置工作时，N电极为阴极，得电子被还原 B．装置工作时，M电极的电极反应为2-4e-+4OH-+4H2O C．若起始时M极室和N极室中KOH浓度相等，工作一段时间后，N极室溶液的pH<M极室溶液的pH D．转移相同电量，M电极消耗的大于N电极产生的 15．（2026·山东淄博·一模）用双极膜电渗析法除去卤水中的装置如图，双极膜中解离出的、在电场作用下向两极迁移。已知。下列说法正确的是 A．Pt电极连接电源的负极 B．X膜为阴离子交换膜 C．Ⅰ室每生成1 mol气体，Ⅱ室最多生成2 mol D．石墨电极区每生成40 g NaOH，双极膜内共有18 g 被解离 16．（2026·山东日照·一模）科研人员以间硝基甲苯为原料，用惰性电极电解合成间氨基苯甲酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极电势： B．槽内氧化的电极反应为 C．每1mol间硝基甲苯合成1mol间氨基苯甲酸，有8mol由N极移向M极 D．槽外还原反应为+ 6Ti3++4H2O +6TiO2++6H+ 17．（2026·安徽·模拟预测）一种通过催化合成氨及联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴()。下列说法错误的是 A．X极的电极反应式： B．光催化剂表面发生反应： C．电池中向Y极移动 D．每产生11.2L(标准状况)，光催化装置生成 18．（2026·陕西西安·模拟预测）为回收尿液中氮资源(真实尿液中的氮以NH3计，放电时先放电)并减少水体富营养化，其三腔室电解系统处理尿液的原理如图所示： 下列叙述错误的是 A．M极为阳极 B．电势：M极高于N极 C．极的电极反应式为，生成的将转化为NH3 D．当外电路中转移1 mol电子时，理论上M极所在腔室中电解液的质量减少26 g 19．（2026·广东汕头·一模）实验室利用模拟“海水河水”浓差电池（浓差电池是利用同一物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类特殊原电池）电解制备的装置如图所示，维持电流强度为（相当于每秒通过电子）进行电解，其中、均为复合电极（不考虑溶解氧的影响）。下列说法正确的是 A．膜a和膜b均为阴离子交换膜 B．电极反应为： C．电解一段时间后，石墨电极区溶液减小 D．若电解，理论上制备的的质量为 20．（2026·陕西西安·模拟预测）利用温室气体实现有机物转化是环境治理和提高产能的重要研究。现有光电转化装置如图甲所示，在不同电压下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（）随电压变化如图乙所示。 已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。下列说法错误的是 A．N极电势高于M极 B．装置中的交换膜为质子交换膜 C．的电极反应式为 D．在电压为条件下，生成的和的物质的量之比为，则生成的法拉第效率m为 参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D D D C B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C C B C C C D C 1．D 【分析】如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，在a极，失去电子，被氧化为和，为负极，电极反应式为，则b极为正极，得电子被还原为，电极反应式为，海水中的阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，据此回答： 【详解】A．a电极失去电子，附近负电荷减少，为了淡化海水，阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，A正确； B．由分析可知，b为正极，电极反应式为，则消耗氢离子，pH增大，B正确； C．由分析可知，a极电极反应式为，C正确； D．26g的物质的量为1mol，根据a电极反应式可知，消耗1mol时转移5mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处理5molNaCl，其质量为292.5g，但是海水中还含有等杂质离子，故除去的质量小于292.5g，D错误； 故答案选D。 2．A 【详解】A．根据装置图分析可知，该装置为原电池，通入氧气的一极为正极，乙电极即Pt电极为正极，甲电极Pb为负极，则甲电极反应为，A错误； B．乙为正极，甲为负极，乙电极的电势高于甲电极的电势，B正确； C．Pb电极为负极，电极反应为，转移2 mol 电子时，结合2 mol 氢氧根离子，电极质量增重16 g，该电极增重的质量为1.6 g，则反应过程中转移OH-的物质的量为0.2 mol，C正确； D．根据选项C的分析可知，转移电子物质的量为0.2 mol，正极电极方程式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，标准状况下消耗氧气的体积为，故氧气的体积分数为，D正确； 故答案选A。 3．C 【分析】由图可知，M电极上甲醛被氧化为甲酸根，碳元素化合价从0升至+2，发生氧化反应，M电极为负极，N电极上硝酸根被还原为氨气，氮元素化合价从+5降至-3，发生还原反应，N电极为正极。 【详解】A．由分析可知，M电极为负极，A正确； B．M电极产物为HCOO-，为防止移向负极使产物不纯，故使用阳离子交换膜，B正确； C．没有明确所处的状态，无法计算NH3的体积，C错误； D．M电极上甲醛被氧化为甲酸根，碳元素化合价从0升至+2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，D正确； 故答案选C。 4．D 【详解】A．有图可知，该装置为电解池，电极A发生氧化反应为阳极，电极B发生还原反应为阴极，故电极A的电势高于电极B，A正确； B．电极B为阴极，连接电源负极，B正确； C．溴离子起导电作用，又可在电极A放电，故电解液中可以用氢溴酸代替，C正确； D．理论上电路中转移可得到0.1 mol Br2，但由，生成的也可将溴离子氧化为Br2，所以生成的Br2物质的量大于0.1 mol，即得到的大于0.1 mol，D错误； 故答案选D。 5．D 【详解】A．由信息可知，Ti@作阳极，泡沫镍电极作阴极，阳极上的电势高于阴极上的电势，A错误； B．阴极上在酸性介质中得电子生成乙烯，电极反应式为，B错误； C．电解池中制备EC的总反应为，反应过程中生成水，且消耗HBr，HBr的浓度减小，混合溶液的pH增大，C错误； D．由总反应化学方程式可知，生成1 mol EC的同时消耗，D正确。 故选D。 6．D 【分析】根据图中信息可知，二氧化铱电极发生氧化反应，故二氧化铱电极为阳极，镍电极发生还原反应，故镍电极为阴极，即可判断电源a极为正极、电源b极为负极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，二氧化铱电极为阳极，镍电极为阴极，故电子移动方向为“二氧化铱电极→电源→镍电极”，A不符合题意； B．根据图示，从整个反应过程来看，在电极a转化为后，又经反应I、Ⅱ等量产生，故反应前后的物质的量不变，B不符合题意； C．根据图示可知，反应I为，C不符合题意； D．阳极区总反应方程式为，反应生成，导致阳极区pH减小，阴极反应为，反应生成，导致阴极区pH增大，综合来看，产生的和物质的量相同，溶液总的pH不变，D符合题意； 故答案选D。 7．C 【分析】该装置为电解池，在b极被还原为，因此b是阴极，a是阳极，据此分析选项： 【详解】A．电解池中阳极连接电源正极，a为阳极，因此a应与电源正极相连，A正确； B．阴极得电子生成，配平后电极反应，电荷、原子均守恒，B正确； C．左室（阳极a）中，放电生成，生成的与反应放出，总阳极反应为：，因此，不是，C错误； D．反应器通入和，出口产物为、，对应题给两步反应，D正确； 答案选C。 8．B 【分析】根据a极区转化为，Cr元素化合价从+6降低到+3，发生还原反应，可推测a电极为正极，则b电极为负极，即c为阴极，d为阳极，据此解答。 【详解】A．左池是原电池，右池是电解池，A错误； B．是电解池阳极，失电子生成羟基自由基，电极反应为，符合图中产物，B正确； C．被氧化为，共失去电子，负极电极反应式为，电路转移电子时，原电池的极消耗苯酚；同时电解池生成，又会氧化苯酚，总消耗为，C错误； D．（负极）反应生成大量，正电荷累积，若为阴离子交换膜，只有阴离子进入区，无法移出，会导致极区酸性不断增强，微生物活性减弱，电池效能降低。实际应为阳离子交换膜、为阴离子交换膜，才能平衡电荷，防止酸性增强，D错误； 答案选B。 9．D 【详解】A．a电极发生的反应为，所以a电极为阳极，则b电极为阴极，所以a端电势高于b端，A错误； B．阴极室电解质为溶液，所以阴极反应为，B错误； C．标况下当a端产生44.8 L即时，转移，根据电极反应式可知，为了使阴极室溶液呈电中性，理论上装置中有穿过质子交换膜，C错误； D．根据电极反应可知，，所以a、b两电极产生气体的物质的量之比为1：2，D正确； 故选D。 10．D 【分析】右侧Pt电极上，转化为，从价降为价，得电子发生还原反应，因此Pt为阴极；则左侧石墨为阳极，据此解答。 【详解】A．根据分析左侧石墨为阳极，阳极失电子发生氧化反应，A正确； B．总反应为与乙二醇反应生成环状亚硫酸酯和水，反应为，原子守恒、产物正确，B正确； C．左侧电极反应为：，1mol乙二醇反应转移电子，因此乙二醇对应转移电子；质子交换膜中，每转移电子有通过，因此通过交换膜的离子数为，C正确； D．反应物二醇为，两个羟基分别在1号、3号碳上，成环时环骨架共6个原子，为六元环，且只连有1个甲基，正确的结构应为，D错误； 故选D。 11．B 【分析】甲室加入氨水后，Cu失去电子与发生络合反应，为负极，电极反应式为；乙室Cu为正极，溶液中在正极得电子生成Cu，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，电池工作时，甲室产生阳离子，为维持溶液电中性，乙室的需向甲室迁移，因此隔膜应为阴离子交换膜，A错误； B．由分析可知，甲室中电极反应式为，B正确； C．甲室（负极）Cu失去电子溶解，质量减轻，乙室（正极）得电子析出Cu，质量增加，C错误； D．扩散到乙室后，会与乙室的络合，降低溶液中浓度，导致正极得电子的速率减慢，电流强度减小，D错误； 故答案选B。 12．A 【分析】根据a、b两种锂-空气电池的结构可知，左侧金属锂电极为电池的负极，右侧通空气的电极为电池的正极。放电时，a中的锂电极的电极反应为Li-e-=Li+，多孔碳电极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，b中锂电极的电极反应为Li-e-=Li+，多孔碳电极的电极反应为O2+4e-+4Li+=2Li2O。 【详解】A．放电时，a中负极生成的Li+移向正极，与正极生成的OH-反应生成LiOH，故a中的隔膜为阳离子交换膜，A项正确； B．充电时，b中的Li电极作阴极，多孔碳电极作阳极，Li+从右向左移动，B项错误； C．根据上述分析，放电时，a和b两个装置中的正极反应不相同，C项错误； D．Li单质非常活泼，可以与水反应，因此含Li+的有机电解液不能用水代替，D项错误； 答案选A。 13．C 【分析】充电时，光照产生电子，电子从右侧电极流出，经外电路流向左侧极，因此充电时为阴极、为阳极，放电时为负极、为正极。 【详解】A．充电反应由光照产生的电子和空穴驱动，产生的电子、空穴数目越多，反应越充分，充电效率越高，因此充电效率和二者数目有关，A正确； B．充电时为阴极，得电子化合价降低，生成，电极反应为，B正确； C．放电时，N极为正极，电路中每转移0.1 mol e-，会有0.1 mol Na+从M极室迁入N极室，使溶液质量增加2.3 g，同时，N极作为正极发生还原反应，会消耗电解质溶液中的阳离子，若消耗的是0.1 mol Na+，则溶液质量减少2.3 g，综合来看，N极室溶液的总质量理论上不变，C错误； D．放电时需要对外供电，因此需要闭合开关、打开开关，光照会触发充电过程，因此放电时需要对电极避光，D正确； 故答案为C。 14．C 【分析】M电极上苯胺转化为偶氮苯，发生失电子的氧化反应，因此M为阳极，阳极电极反应式为：2-4e-+4OH-+4H2O；N电极上硝基苯转化为苯胺，发生得电子的还原反应，因此N为阴极，阴极电极反应式为+6e-+4H2O=+6OH-，中间为阴离子交换膜，可从N极室移向M极室，据此分析； 【详解】A．N电极为阴极，阴极发生还原反应，硝基苯转化为苯胺时N元素化合价降低，得电子被还原，A正确； B．据分析，M为阳极，阳极电极反应式为：2-4e-+4OH-+4H2O，B正确； C．阴极（N极）的电极反应为：+6e-+4H2O=+6OH-，转移电子时，N极生成，同时有通过阴离子交换膜迁移到M极，因此N极总物质的量不变，但反应消耗水，浓度升高； 阳极（M极）反应消耗，同时得到从N极迁移来的，总物质的量不变，但反应生成水，浓度降低。 因此工作一段时间后，，C错误； D．转移电子（取公倍数计算），M电极消耗苯胺，N电极生成苯胺，因此M消耗的苯胺大于N产生的苯胺，D正确； 故选C。 15．B 【分析】该装置为双极膜电渗析除硼装置，核心是利用电场驱动离子迁移与双极膜水解离，将卤水中的[B(OH)4]-转化为B(OH)3以除去；Pt电极为阳极，连接电源正极，Ⅰ室中OH-放电生成O2；石墨电极为阴极，连接电源负极，Ⅴ室中H2O得电子生成H2和OH-，与迁移来的Na+结合得到浓NaOH溶液；双极膜解离出的H+向Ⅱ室迁移，与[B(OH)4]-反应生成B(OH)3；解离出的OH-向Ⅰ室迁移，补充阳极放电消耗的OH-；X膜为阴离子交换膜，允许Cl-从Ⅲ室进入Ⅱ室以维持电荷平衡；Y膜为阳离子交换膜，允许Na+从Ⅲ室进入Ⅳ室，最终实现卤水除硼与NaOH富集；据此作答。 【详解】A．Pt电极为阳极，应连接电源的正极，A错误； B．X膜为阴离子交换膜，B正确； C．Ⅰ室（阳极）发生反应：，生成1 mol O2时转移4 mol电子，对应双极膜解离出4 mol H+进入Ⅱ室；由反应可知，最多生成4 mol B(OH)3，C错误； D．石墨电极（阴极）的反应为，40 g NaOH的物质的量为1 mol，对应转移1 mol电子；则1个双极膜需解离1 mol H2O，提供1 mol H+和1 mol OH-，即2个双极膜需解离2 mol H2O，质量为36 g，D错误； 故选B。 16．C 【分析】首先判断电极：M极发生，化合价从降低到，得电子，故M为阴极；N极发生，化合价从升高到，失电子，故N为阳极，据此分析； 【详解】A．电解池中，阳极电势高于阴极，故电极电势，A正确； B．N极（阳极）氧化生成，配平后电极反应为：，B正确； C．1 mol间硝基甲苯（）合成1 mol间氨基苯甲酸（）：需要将1 mol的甲基氧化为羧基生成（转移6 mol电子），并将1 mol的硝基还原为氨基生成（转移6 mol电子）。这两个过程分别由阳极和阴极反应提供氧化剂和还原剂，在同一个电解池中，两极转移的电子数相等，故电路中总共转移6 mol电子，即可生成足量的氧化剂和还原剂。因此，有6 mol H⁺由阳极N移向阴极M，C错误； D．槽外还原反应中，间硝基苯甲酸（）得到生成间氨基苯甲酸，失去生成，反应为+ 6Ti3++4H2O +6TiO2++6H+，D正确； 故选C。 17．C 【分析】N2在光催化剂表面转化为NH3，在燃料电池中，碱性介质条件下，NH3转化为N2，N化合价升高，发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为：；H2O转化为H2，H化合价降低，发生还原反应，则电极Y为正极，电极反应式为：，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，电极X为负极，电极反应式为：，A项正确； B．光催化剂表面H2O转化为O2，发生反应为：，B项正确； C．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，移向负极，即X极，C项错误； D．N2在光催化剂表面转化为NH3，生成2 molNH3，转移6 mole-，则每产生11.2L (标准状况)NH3，转移电子1.5mol，同时生成，D项正确； 答案选C。 18．C 【分析】阳离子向阴极移动，向N极迁移说明N为阴极，因此M极为阳极，N为阴极； 【详解】A．根据分析可知，M极为阳极，A正确； B．电解池中阳极接电源正极、阴极接电源负极，正极电势高于负极，故M极电势高于N极，B正确； C．N极为阴极，发生得电子的还原反应，正确电极反应式为，C错误； D．M极阳极反应为，转移1 mol电子时，生成0.25 mol （质量8g）逸出，同时有1 mol （质量18 g）通过阳离子交换膜离开M极室，共减少，D正确； 答案选C。 19．D 【分析】该浓差电池中，浓度高的一极为负极，浓度低的一极为正极。从图可以看出，X极区，Y极区。则X为负极，电极反应是；Y为正极，电极反应是。在电解池中，与原电池负极连接的电极是阴极，与正极连接的是阳极。则电极Co为阳极，电极反应为，通过膜a进入产品室，膜a为阳膜，石墨电极为阴极，电极反应为，膜b为阴膜，通过膜b进入产品室，通过膜c进入阴极室，膜c是阳膜，据此作答。 【详解】A．阳极室中Co失电子生成，需通过膜a进入产品室，因此膜a为阳离子交换膜；原料室中需通过膜b进入产品室与结合生成产物，膜b为阴离子交换膜，A错误； B．X为浓差电池的负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为，B错误； C．石墨连接浓差电池负极，为电解池阴极，发生反应，浓度增大，溶液pH增大，C错误； D．电解60min转移电子总物质的量为，生成1 mol 需转移2 mol电子，故，质量为， D正确； 故选D。 20．C 【详解】A．电源的正极电势高于负极，由图可知，右侧电极O的化合价升高，发生氧化反应，做阳极，阳极与电源的正极相连，所以为正极、为负极，A正确； B．阳极的经过反应生成了，电极反应式为。阴极的生成物中含有甲酸，需要从阳极移向阴极，交换膜为质子交换膜，B正确； C．根据选项B的分析可知，正确电极反应为，C错误； D．生成时从价变为价，每生成转移；生成时从价变为价，每生成转移。已知，则转移电子的物质的量之比为。法拉第效率与转移电子量成正比，时生成的法拉第效率为，因此，得，D正确； 答案选C。 学科网（北京）股份有限公司 $