2026年高考化学三轮冲刺新题刷分13 原电池原理及其应用

2026高考三轮冲刺新题刷分13 原电池原理及其应用 一．刷题秘诀 1．原电池基础模型 2.二次电池思维模型 二．新题快练 题组一 基础保分题 1．（25-26高三上·广东深圳·月考）锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是 A．将电能转化为化学能 B．锂作负极 C．电解质溶液可使用稀硫酸 D．电子由电极流出，经电解质溶液流回电极 2．（25-26高三上·河南·期末）将金矿石(含FeS和Au等)浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理可实现金矿石中Au的浸取，如图所示。下列说法错误的是 A．Au作原电池负极，发生氧化反应 B．浸取过程中，电流由FeS流向Au C．FeS表面发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O D．若用O2代替空气，且装置加压，Au的溶解速率加快 3．（25-26高三上·天津·期末）某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是 A．石墨I为负极 B．电池工作时，向石墨Ⅱ电极方向移动 C．电子从石墨Ⅱ经固体氧化物电解质流入石墨Ⅰ D．石墨Ⅱ电极反应式： 4．（25-26高三上·河南洛阳·月考）一种Li-CO2电池装置如图所示（图中Li2CO3是固体）。该电池工作时，下列说法正确的是 A．电子由正极经外电路向负极移动 B．锂离子导体中有电子通过，且与Li+运动方向相反 C．正极反应式为3CO2+4Li+-4e⁻=C+2Li2CO3 D．每转移1 mol电子，理论上能够吸收0.75 mol CO2 5．（25-26高三上·吉林长春·月考）如图是某科研小组研制电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法错误的是 A．实现了化学能向电能的转化 B．电极电势：b高于a C．熔融Na发生了还原反应 D．电子由电极a经外电路流向电极b 6．（25-26高三上·河南南阳·月考）某学习小组设计的原电池装置如图所示(盐桥含KCl，通过阴阳离子的定向移动连通电路)。下列说法错误的是 A．铁电极为负极，发生氧化反应 B．盐桥中的Cl-向铁电极移动 C．放电过程中，FeCl3溶液的浓度逐渐降低 D．放电过程中，电子由铁电极流向石墨电极，经过盐桥回到铁电极 7．（25-26高三上·湖北黄冈·期末）某全固态氢负离子二次电池以储氢材料和分别作为正、负极活性物质，以复合氢化物作电解质。放电时，从正极脱出，经由固态电解质迁移至负极并嵌入负极材料晶格。下列有关该电池的说法错误的是 A．与He原子具有相同的核外电子排布 B．电池工作过程中Na元素的价态不变 C．放电时，负极反应可表示为： D．充电时，若外电路通过1 mol ，理论上正极质量减少1 g 8．（2025·广东清远·一模）如图是某科研小组研制电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法错误的是 A．实现了化学能向电能的转化 B．电极b为正极 C．熔融Na发生了还原反应 D．电子由电极a经外电路流向电极b 9．（25-26高三上·广东深圳·期末）一种可植入体内的燃料电池(下图)可将葡萄糖()转化为葡萄糖酸()。下列说法正确的是 A．葡萄糖在正极发生还原反应 B．电子由铜基纳米颗粒经血管流向Pt C．Pt电极反应为： D．理论上每消耗，葡萄糖减少2 mol 10．（2026·广西柳州·二模）我国自主研发的一种新型水系(碱性)双离子电池工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A．充电时，电极a接电源的正极，Na+由a极迁移到b极 B．当0.1molCu3(PO4)2完全放电时，b电极质量减轻6.9 g C．第2次放电时，a极区溶液碱性逐渐增强 D．充电时，电极b的电极反应式为 题组二 能力提升题 11．（25-26高三下·安徽滁州·月考）磷酸铁锂电池是航空航天的主要选择，该电池的基本原理如图所示。 下列说法正确的是 A．充电时，a极为阴极 B．是放电过程 C．聚合物隔膜允许和电子通过形成闭合回路 D．充电时转移1 mol电子，石墨层质量增加7 g 12．（2026·重庆·一模）我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．Li电极为电池的正极 B．光电电极产生电子，有利于发生氧化反应 C．放电时光电电极反应式为： D．用该电池电解精炼铜，溶解6.4 g粗铜时，通过隔膜的为0.2 mol 13．（2026·湖南怀化·一模）钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A．放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C．充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D．放电时，正极的电极反应式可表示为： 14．（2026·河南开封·模拟预测）某清洁能源研究中心报道了一种涉及酸性介质条件下1，4-二羟基萘()的全固态可充电空气电池，工作原理如图。下列说法错误的是 A．M极可选用石墨做电极，N极可选用铜作电极 B．放电时，M极的电极反应式为 C．充电时，N极接外接电源的正极 D．充电过程中，N极每产生22.4 L O2(标准状况)、理论上M极会生成2 mol 15．（25-26高三下·江苏南京·月考）科学家设计的一种Li-CO2二次电池装置如下图所示，总反应为。下列说法正确的是 A．X可以是H2O B．放电时，Li+通过交换膜从右室移向左室 C．充电时，碳纳米管接电源正极 D．充电时，外电路每转移0.4 mol电子，出气口放出6.72 L CO2 16．（25-26高三下·福建·开学考试）全钒液流电池（VRFB）具有安全性高、循环寿命长、功率和容量可独立调节等优点，在大规模电能储存领域具有广泛的应用前景，原理如图（已知放电过程中溶液pH增大）： 下列有关VRFB的说法正确的是 A．放电时，b极电极反应为： B．放电时，通过质子交换膜自右向左移动 C．充电时，a极应与电源负极相连 D．充电时，每转移，b极区增加 17．（25-26高三下·湖南·开学考试）一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A．放电时，SO通过离子交换膜c向正极移动，K+通过离子交换膜d向负极移动 B．充电时，电路中每转移1 mol电子，理论上阳极区溶液的质量增加4.5 g C．充电时，a电极的电极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极区OH-浓度减小 D．放电时，若有1 mol 生成，理论上需消耗1 mol MnO2 18．（2026·河北·一模）以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，其工作原理如图所示。放电时转化为，下列说法正确的是 A．Al电极反应式为 B．溶液中由左通过阴离子交换膜向右迁移 C．电池工作一段时间，正极区溶液的pH变小 D．当有消耗，转移电子的物质的量为1 mol 19．（2026·河南开封·一模）我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠释放，二氢化铈()接受。下列说法正确的是 A．放电时，电子由电极a经负载流向电极b B．充电时，电极a作为阴极，发生还原反应 C．放电时，电极b的电极反应式为 D．充电时的总反应式为 20．（2026·江苏南京·模拟预测）某兴趣小组探究与金属离子反应的多样性的实验如下： 序号 实验 溶液a 实验现象 Ⅰ 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液（pH≈1，溶液几乎无色） 溶液变为棕黄色 Ⅱ 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液 溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色固体（AgI） Ⅲ 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成（CuI） 已知：，平衡常数为K=8.6×10-14，下列说法正确的是 A．取实验Ⅰ中的棕黄色溶液，滴入几滴淀粉溶液，立即变蓝，证明Fe3+氧化了 B．取实验Ⅱ中的无色溶液，滴入几滴淀粉溶液，没有出现蓝色，说明氧化性Ag+<I2 C．若将实验Ⅱ中的溶液按如图所示装置搭建，闭合K一段时间后，观察到淀粉变蓝色，可证明反应的K<Ksp(AgI) D．实验Ⅲ能发生，可能是因为发生Cu+和反应生成CuI，促进了反应的发生 参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D C D D C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D A C C B D D D 1．B 【详解】A．原电池工作时将化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，A错误； B．Li在反应中被氧化，作为负极，B正确； C．Li会与稀硫酸反应，导致电池无法工作，C错误； D．电子通过外电路流动，不能经过电解质溶液，D错误； 故答案选B。 2．C 【分析】由图示可知，Au失电子被氧化为离子，Au作负极，则FeS作正极； 【详解】A．由以上分析可知，Au作原电池负极，失去电子被氧化，故A正确； B．原电池中电流由正极流向负极，则由FeS流向Au，故B正确； C．NaCN溶液呈碱性，则正极电极反应氧气得到电子被还原为氢氧根离子，，故C错误； D．溶液中O2的浓度越大，得电子的速率越快，从而可以加速Au失电子速率，即加速Au的溶解速率，故D正确； 故选C。 3．B 【分析】由电极上物质的变化可知，左边电极氮元素化合价降低，发生还原反应，为正极；右边电极碳元素化合价升高，发生氧化反应，为负极。 【详解】A．石墨Ⅰ上氮元素化合价降低，发生还原反应，为正极，A错误； B．为阴离子，阴离子由正极石墨I移向负极石墨Ⅱ，B正确； C．电子在外电路流动，不进入内电路，C错误； D．石墨Ⅱ上发生氧化反应，电极反应式为，D错误； 故选B。 4．D 【分析】如图所示，b电极CO2得电子转化为C，则b电极为正极，b电极反应式为3CO2+4Li++4e-=C+2Li2CO3，因此a电极为负极，发生Li失电子生成Li+，a电极反应式为Li-e-=Li+，Li+由a电极转移至b电极，据此解答。 【详解】A．电池工作时，电子由负极经外电路向正极移动，A项错误； B．锂离子导体中没有电子通过，B项错误； C．正极反应式为3CO2+4Li++4e-=C+2Li2CO3，C项错误； D．b电极的电极反应式为3CO2+4Li++4e-=C+2Li2CO3，则原电池中转移1 mol电子时，能够吸收CO2的物质的量为，D项正确； 故答案为D。 5．C 【分析】由题干信息可知，该电池的总反应方程式为：。该电池中，Na元素从0价升至+1价，失去电子发生氧化反应，则电极a为负极。Fe元素从+2价降至0价，得到电子发生还原反应，则电极b为正极，据此作答。 【详解】A．该装置为原电池，可以将化学能转化为电能，A正确； B．原电池正极电势高于负极，由分析可知，b为正极，a为负极，则电极b电势高于电极a，B正确； C．由分析可知，Na发生氧化反应，C错误； D．由分析可知，电极a发生氧化反应，Na失去电子，电极b发生还原反应，得到电子，因此，电子经外电路由电极a流向电极b，D正确； 故答案选C。 6．D 【分析】图示为原电池，铁比石墨活泼，铁为负极，石墨为正极； 【详解】A．由上述分析可知，Fe为负极，发生氧化反应，A正确； B．盐桥中阴离子向负极移动，则Cl-向负极Fe电极移动，B正确； C．正极Fe3+得电子被还原为Fe2+，FeCl3溶液的浓度逐渐降低，C正确； D．电子仅通过导线传递，即由铁电极流向石墨电极，盐桥中是离子定向移动，无电子通过，D错误； 故答案选D。 7．D 【详解】A．H⁻核外有2个电子，排布为1s2；He原子核外也有2个电子，排布为1s2，两者相同，A正确； B．储氢材料释放H2的反应为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑，正极活性物质为，放电时H⁻脱出，电极方程式为3NaAlH4+ 6e-=Na3AlH6+2Al+6H-，价态为+1不变，B正确； C．放电时，负极发生氧化反应：CeH2失去电子被氧化，同时H⁻嵌入生成CeH3，反应式为CeH2−e−+H−=CeH3，C正确； D．充电时，H⁻从负极脱出并嵌入正极，正极反应为3NaAlH4+ 6e-=Na3AlH6+2Al+6H-，每通过1 mol e⁻，正极增加1 mol H⁻（质量约1 g），质量应增加而非减少，D错误。 故选D。 8．C 【分析】此装置为原电池，a侧为负极失电子发生氧化反应，b侧为正极得电子发生还原反应，据此分析： 【详解】A．电池是将化学能转化为电能的装置，该装置为原电池，实现了化学能向电能的转化，A正确； B．反应中Na失电子发生氧化反应，为负极（电极a），中得电子发生还原反应，为正极（电极b），B正确； C．熔融Na中Na元素化合价从0价升高到+1价，失电子发生氧化反应，而非还原反应，C错误； D．电子由负极（电极a）经外电路流向正极（电极b），D正确； 故答案选C。 9．D 【分析】葡萄糖（）被氧化为葡萄糖酸（），说明葡萄糖在负极发生氧化反应，电极方程式为：-2e-+H2O= + 2H+，Pt电极一侧有O2参与反应，且H+存在，说明Pt电极是正极，发生还原反应，电极方程式为：。 【详解】A．根据上述分析，葡萄糖在负极被氧化为葡萄糖酸，而不是在正极发生还原反应，A错误； B．在原电池中，电子从负极（铜基纳米颗粒）经外电路流向正极（Pt电极）。然而，血管中是血液，属于电解质溶液，电子不能直接通过血液流动，B错误； C．根据图示，Pt电极一侧有H+存在，说明环境是酸性的。在酸性条件下，O2的还原反应应为：，C错误； D．根据正极反应：，每消耗1 mol O2，转移4 mol电子，负极反应为：-2e-+H2O= + 2H+，每消耗1 mol葡萄糖，转移2 mol电子，根据电子守恒，消耗1 mol O2需要消耗2 mol葡萄糖，D正确； 故选D。 10．B 【分析】A放电时，a极发生Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu的还原反应，为正极；b极发生Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2的氧化反应，为负极；充电时，原负极(b极)作阴极，应接电源负极；原正极(a极)作阳极，接电源正极，据以上分析解答。 【详解】A．放电时，a极发生Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu的还原反应，为正极；b极发生Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2的氧化反应，为负极；充电时，原负极(b极)作阴极，应接电源负极；原正极(a极)作阳极，接电源正极，阳离子(Na+)向阴极(b极)移动，A正确； B．放电时，a极转化反应Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，Cu从+2价→+0价，0.1mol Cu3(PO4)2完全放电转移电子0.6mol；b极放电反应：Na0.44MnO2-xe-= Na0.44-xMnO2+xNa+，每转移xmol e-，b极减轻23xg；当反应转移0.6mol电子，b极减轻13.8g，B错误； C．第2次放电时，a极反应：Cu2O+H2O+2e- =2Cu+2OH-，生成OH-，a极区溶液碱性逐渐增强，C正确； D．充电时，b极(阴极)发生还原反应，电极反应为：Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，电极反应式书写合理，D正确； 故答案为：B。 11．D 【分析】根据图中离子移动方向判断电极：放电时Li+从b极移向a极，因此放电时a为正极，b为负极，充电时对应a为阳极，b为阴极。 【详解】A．充电时，原放电的正极a接电源正极，作阳极，不是阴极，A错误； B．LiFePO4 →Li1−xFePO4是LiFePO4失去Li+、失电子的过程，属于充电时阳极a的反应，不是放电过程，B错误； C．电子只能沿外电路移动，不能通过聚合物隔膜，隔膜只允许Li+通过，C错误； D．充电时，阴极（石墨层）的反应为C6+Li++ e−= LiC6，转移1mol电子时，有1molLi+嵌入石墨层，Li的摩尔质量为7g/mol，因此石墨层质量增加7g，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．由题图方程式可知，的化合价升高，发生了氧化反应，为电池的负极，A错误； B．因为光电电极为正极，发生还原反应，B错误； C．放电时光电电极为正极，得电子发生还原反应，根据图示和总反应式可确定电极反应式无误，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜为混合物，含有比铜活泼的金属也可失去电子。不如铜活泼的金属以单质存在于阳极泥中，故粗铜溶解6.4 g时，无法确定是哪个金属失电子，更不能准确计算出转移电子总数，所以通过隔膜的不一定为0.2 mol，D错误； 故选C。 13．D 【分析】从图可知，A电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池正极；B电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池负极，据此作答。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极A为正极，外电路通过电子时，有转移到电极A，A错误； B．电解精炼铜的阴极反应式为：，当电池中迁移1 mol 时转移1 mol电子，电解精炼铜时生成0.5 mol Cu，其质量为32 g，B错误； C．由分析可知，放电时，电极B为负极，则充电时，电极B为阴极，与外接直流电源的负极相连，C错误； D．由分析可知，放电时，正极反应式为：，D正确； 故选D。 14．A 【分析】放电时，M极上1,4-二羟基萘转化为萘醌，失电子发生氧化反应，故M放电时为负极；N极上转化为，得电子发生还原反应，故N放电时为正极；充电时电极性质反转：M为阴极，N为阳极。 【详解】A．若N极选用铜作电极，充电时N为阳极，铜是活性电极，会优先于水失电子溶解，无法生成；且酸性介质中，放电时会氧化铜电极，因此不能用铜作N极，若N极选用铜作电极，充电过程中铜会发生反应，A符合题意； B．酸性条件下，放电时M极1,4-二羟基萘失去2mol电子生成萘醌和，电极反应式正确，B不符合题意； C．充电时，原电池的正极（N极）对应电解池的阳极，阳极需要接外接电源的正极，C不符合题意； D．标况下为，生成时N极转移电子；M极充电时，萘醌得到电子生成1,4-二羟基萘，转移电子时理论生成1,4-二羟基萘，D不符合题意； 故选A。 15．C 【分析】放电时为原电池，充电时为电解池。根据总反应，放电时Li被氧化，CO2被还原，Li电极为负极，碳纳米管是正极；充电时，C被氧化，Li2CO3被还原，分别生成CO2和Li，Li电极是阴极，碳纳米管是阳极。 【详解】A．电极材料Li非常活泼，能与水发生剧烈反应，会导致电池无法正常工作，甚至可能引发危险。因此，X溶液不能是水溶液，必须是非水溶剂，A错误； B．放电时，Li电极是负极，发生氧化反应： ，生成的Li+需要通过Li+交换膜迁移到正极(右室)，以维持电荷平衡。因此，Li+应从左室(负极区)移向右室(正极区)，而不是从右室移向左室，B错误； C．由分析可知，充电时，原电池的正极(碳纳米管电极)变为阳极，需要连接电源的正极，C正确； D．题目未给出气体所处的状态为标准状况，无法计算CO2的体积，D错误； 故选C。 16．C 【分析】由放电过程中溶液pH增大可知，放电时的总反应为：VO+V2++2H+=VO2++V3++H2O，则放电时，a极是VRFB的负极，V2+离子在负极失去电子发生氧化反应生成V3+离子，b极是正极，酸性条件下VO离子在正极得到电子发生还原反应生成VO2+离子和水；充电时，与电源负极相连的a极为电解池的阴极，V3+离子在阴极得到电子发生还原反应生成V2+离子，b极是阳极，水分子作用下VO2+离子在阳极失去电子发生氧化反应生成VO离子和氢离子。 【详解】A．放电时，b极是正极，酸性条件下VO离子在正极得到电子发生还原反应生成VO2+离子和水，电极反应为：VO+e-+2H+=VO2++ H2O，A错误； B．放电时，a极是VRFB的负极，b极是正极，则氢离子通过质子交换膜自左向右移动，B错误； C．充电时，与电源负极相连的a极为电解池的阴极，C正确； D．充电时，与电源负极相连的a极为电解池的阴极，电极反应式为：V3++ e-= V2+，b极是阳极，电极反应式为：VO2+-e-+ H2O=VO+2H+，则外电路转移1 mol电子时，1 mol氢离子通过质子交换膜进入a区，则b极区增加1 mol氢离子，D错误； 故选C。 17．B 【分析】由题干和图示信息可知，放电时a电极为正极，MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极反应为MnO2+2e-+4H+===Mn2++2H2O；b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为+2nOH--4ne-=+2nK++2nH2O，此时阳离子移向正极，阴离子移向负极，则离子交换膜c为阴离子交换膜，则左室的硫酸根离子进入中间K2SO4室，离子交换膜d为阳离子交换膜，右室的K+进入中间K2SO4室。 【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；a室为正极，b室为负极，通过c膜向负极移动，K+通过d膜向正极移动，A错误； B．充电时，a为阳极，电极反应为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，电路中每转移2mol电子，阳极区生成1molMnO2，质量减少87g，同时中间室有1mol经c膜进入左室阳极区，质量增加96g，则阳极质量最终增加(96-87)g=9g，故电路中每转移1mol电子，阳极区质量增加4.5g，B正确； C．充电时，a室为阳极，电极反应式正确；阴极区（b室）发生还原反应生成OH-，电极方程式为+2nH2O+4ne-+2nK+=+2nOH-，OH-浓度增大，C错误； D．由分析可知，放电时b电极为负极，有1mol生成，理论上电路中转移电子的物质的量为4n mol，根据电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，理论上需消耗，D错误； 故选B。 18．D 【分析】该原电池放电时，转化为，发生还原反应，为正极，电极反应式为；Al电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为； 【详解】A．根据分析，Al电极为负极，为正极，负极电极反应式为，A错误； B．阴离子应向负极移动，即从右向左移动，B错误； C．正极的电极反应式为，有生成，溶液的pH变大，C错误； D．结合分析可知，正极电极反应式为，当有消耗，转移电子的物质的量为1 mol，D正确； 故答案选D。 19．D 【分析】上述装置为二次电池。放电时，四氢铝钠在正极释放得到电子生成Al和，即a作正极，b为负极，二氢化铈()在负极接受同时失去电子生成，充电是放电的逆过程，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，放电时，电极a得电子失去H-，作正极，b作负极，则电子由电极b经负载流向电极a，A错误； B．充电是放电的逆过程，所以充电时，电极b附近得电子生成和H-，作为阴极，发生还原反应，B错误； C．放电时，电极b二氢化铈()接受生成，其电极反应式为，C错误； D．充电是放电的逆过程，其总反应式为，D正确； 故选D。 20．D 【分析】在酸性条件下，都有较强的氧化性，都能将氧化.。如图装置是原电池装置，插入硝酸银溶液的石墨电极为正极，插入KI溶液的石墨电极为负极，可证明银离子的氧化性强于碘单质。 【详解】A．实验Ⅰ中溶液，酸性条件下也可以氧化生成，使淀粉变蓝，不能证明是氧化了，A错误； B．实验Ⅱ中与直接生成了难溶的沉淀，导致溶液中浓度大幅降低，氧化性减弱，因此没有生成，不能得出氧化性Ag+<I2，B错误； C．反应的平衡常数与溶度积是不同类型的物理量，单位不同，不能直接比较大小，结论不成立，C错误； D．已知反应的平衡常数极小，反应本身很难发生；但实验Ⅲ中会与生成沉淀，使浓度降低，上述平衡正向移动，促进了反应的发生，D正确； 故答案选择D。 学科网（北京）股份有限公司 $