精品解析：天津市红桥区第三中学2025-2026学年九年级下学期开学化学收心练习

2025-2026第二学期期初化学考试试卷 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. H2O 3. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 4. 分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是 A 化合物：汽水 B. 单质：氢气 C. 混合物：氯酸钾 D. 有机物：一氧化碳 5. 下列食物富含糖类的是 A. 大米 B. 菠菜 C. 鸡蛋 D. 花生油 6. 人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是 A. 胰液(pH：7.5~8.0) B. 唾液(pH：6.6~7.1) C. 胆汁(pH：7.1~7.3) D. 胃液(pH：0.9~1.5) 7. 下列实验操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 检验氧气 C. 读取液体体积 D. 倾倒液体 8. 铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是 A. 铈原子的核外电子数为58 B. 铈属于金属元素 C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 铈的原子序数是58 9. 下列叙述正确的是 A. 湿衣服晾干是水分子不断运动的结果 B. 在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小 C. 电线由于老化短路而起火可用水灭火 D. 甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸 10. 尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A. NH3中N的化合价为+3价 B. 尿素中氮元素的质量分数为23.3% C. 参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。） 11. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 12. 下列分析正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不普遍规律 B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C. 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察现象 B 鉴别水和 5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象 D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 15. 2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是 A. 生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B. 密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C. 密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11 D. 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Ag 108 三、填空题 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于人工降雨的是_____； （2）可用来裁玻璃的是_____； （3）可用于去除油污的是_____； （4）可用于制造航天飞机的是_____； （5）可用作建筑材料的是_____； （6）可用于配制波尔多液的是_____。 17. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是___________(填序号)。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 （2）如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为___________。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________填(“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式___________。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氢气是由_____构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是_____； ②在化学反应中，锂原子容易_____电子(填“得到”或“失去”)； ③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中_____不同； ④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为_____。 （3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为_____。 甲 乙 丙 丁 四、简答题 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）一氧化碳在空气中燃烧______。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解______。 （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应______。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。 A．abcd B．bcad C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠______g。 21 金属及金属材料具有广泛用途 （1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的______（填“延展性”或“导电性”）。 （2）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为______。 （3）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为______（填化学式）。 （4）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为______。 五、实验题 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称：______。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号）。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。 ④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和______（填序号）。 A．隔绝空气 B．降低着火点 C．清除可燃物 （2）下列选项中，对相应实验描述正确的是______（填序号）。 选项 A B C 实验 实验描述 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同 A. A B. B C. C 23. 某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： （1）白色沉淀A的化学式为_____； （2）写出生成白色沉淀B的化学方程式_____； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在_____； （4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为_____。 六、计算题 24. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 25. 现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。 可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。 该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算： （1）该同学选择的试剂为______溶液； （2）所选试剂中溶质的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026第二学期期初化学考试试卷 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰是物质状态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、星火燎原发生了燃烧，过程中有物质发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、积土成山，是物质形状改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质不活泼，故选B。 3. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。 4. 分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是 A. 化合物：汽水 B. 单质：氢气 C. 混合物：氯酸钾 D. 有机物：一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，故A分类错误； B、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故B分类正确； C、氯酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故C分类错误； D、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮和碳酸盐除外，故一氧化碳不属于有机物，故D分类错误； 故选B。 5. 下列食物富含糖类的是 A. 大米 B. 菠菜 C. 鸡蛋 D. 花生油 【答案】A 【解析】 【详解】A、大米富含糖类，符合题意； B、菠菜富含维生素，不符合题意； C、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意； D、花生油富含油脂，不符合题意； 故选：A。 6. 人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是 A. 胰液(pH：7.5~8.0) B. 唾液(pH：6.6~7.1) C 胆汁(pH：7.1~7.3) D. 胃液(pH：0.9~1.5) 【答案】A 【解析】 【详解】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性； B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性； C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性； D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。 根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。 综上所述：选择A。 7. 下列实验操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 检验氧气 C. 读取液体体积 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两禁、两查、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体为氧气，图示操作正确，符合题意； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 8. 铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是 A. 铈原子的核外电子数为58 B. 铈属于金属元素 C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 铈的原子序数是58 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铈原子的核外电子数为58，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铈属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铈的相对原子质量是140.1，符合题意； D、由A的分析可知，铈的原子序数是58，不符合题意。 故选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 湿衣服晾干是水分子不断运动的结果 B. 在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小 C. 电线由于老化短路而起火可用水灭火 D. 甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A. 湿衣服晾干是由于水分子在不断运动，此选项正确； B.在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子间间隔变小，此选项错误； C.电线由于老化短路而起火不可用水灭火，这样容易造成短路，此选项错误； D. 甲烷与空气混合后遇明火反应迅速进行，在极短时间内放出大量的热，从而发生爆炸，此选项错误； 故选A 10. 尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A. NH3中N的化合价为+3价 B. 尿素中氮元素的质量分数为23.3% C. 参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3价，说法错误； B、尿素中氮元素的质量分数=，说法错误； C、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为= ，说法正确； D、尿素中碳元素与氮元素的质量比=，说法错误； 故选：C。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。） 11. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误； B、铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干以防生锈，故选项说法正确； C、NaOH和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质，所以可用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，故选项说法正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，发生了中和反应；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于中和反应，故选项说法错误。 故选BC。 12. 下列分析正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C. 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的CO2和H2O逸散到空气中，未在密闭系统中测量总质量，不违反质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有化学反应，但需封闭系统，错误； B、喷水增氧是通过增大水与空气的接触面积，提高氧气溶解量，而非改变溶解度（溶解度由温度和压强决定），错误； C、氢氧化钠虽能吸水，但会与CO₂反应生成碳酸钠和水，无法干燥CO₂，干燥剂需与被干燥气体不反应，错误； D、服用含氨氧化铝的药物治疗胃酸过多症，发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，正确。 故选D。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察现象 B 鉴别水和 5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象 D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液，分别滴加足量稀盐酸，氢氧化钾溶液中没有明显的实验现象，碳酸钾溶液中有气泡生成，现象不同，能达到实验目的，此选项正确； B.鉴别水和 5%的过氧化氢溶液，分别加入少量二氧化锰粉末，水中无明显现象，过氧化氢溶液中会产生气泡，现象不同，能达到实验目的，此选项正确； C.鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液，分别滴加氯化钡溶液，硫酸钠溶液中生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠溶液中生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能达到实验目的，此选项错误； D.鉴别氮气和二氧化碳两种气体，将气体分别通入澄清石灰水中，氮气中无明显的现象，二氧化碳中澄清石灰水变浑浊，现象不同，能达到实验目的，此选项正确； 故选C 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误； B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误； C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化硫酸，选项错误； D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。 故选D。 15. 2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是 A. 生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B. 密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C. 密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11 D. 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气 【答案】AC 【解析】 【详解】A、生成8t甲醇，设理论上可以吸收二氧化碳的质量为 生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t，说法正确； B、将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水，设参加反应甲醇的质量为，依据质量守恒定律可知生成水的质量=，依据反应前后元素的种类、质量不变，反应前甲醇中氢元素的质量=，反应后水中氢元素的质量=，，，参加反应甲醇的质量为4g，设反应生成二氧化碳的质量为，则生成一氧化碳的质量=，依据反应前后碳元素的质量不变，反应前甲醇中碳元素的质量=反应后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量，即，解得，所以生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳的质量=5.1g-4.4g=0.7g，说法错误； C、密闭容器中参加反应的甲醇的质量=4g，生成二氧化碳的质量=4.4g，参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比=4g:4.4g=10:11，说法正确； D、密闭容器内一氧化碳的质量为0.7g，设需要氧气的质量为 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.4g氧气，说法错误； 故选：AC。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Ag 108 三、填空题 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于人工降雨的是_____； （2）可用来裁玻璃的是_____； （3）可用于去除油污的是_____； （4）可用于制造航天飞机的是_____； （5）可用作建筑材料的是_____； （6）可用于配制波尔多液的是_____。 【答案】（1）⑤ （2）② （3）④ （4）① （5）③ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 干冰升华吸热使周围环境温度降低，可用于人工降雨，故选⑤； 【小问2详解】 金刚石硬度大，可用来裁玻璃，故选②； 【小问3详解】 氢氧化钠是一种碱，能与油污反应，可用于除油污，故选④； 小问4详解】 钛合金具有密度小，硬度大，抗腐蚀性强，可用于制造航天飞机，故选①； 【小问5详解】 大理石主要成分是碳酸钙，硬度高不容易开裂变形，抗压强度高，可用作建筑材料，故选③； 【小问6详解】 用于配制农药波尔多液的是硫酸铜和熟石灰，故选⑥。 17. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是___________(填序号)。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 （2）如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为___________。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________填(“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式___________。 【答案】（1）B （2） ①. 2:1 ②. b ③. 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 A、实验室中的废液直接倒入下水道，可能会腐蚀管道，污染水源，不符合题意； B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。 故选B； 【小问2详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为：2:1； ②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺； ③电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氢气是由_____构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中，最外层达到相对稳定结构原子是_____； ②在化学反应中，锂原子容易_____电子(填“得到”或“失去”)； ③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中_____不同； ④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为_____。 （3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为_____。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1）氢分子 （2） ①. Ne##氖原子 ②. 失去 ③. 质子数##核电荷数 ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 氢气是由氢分子构成的物质； 【小问2详解】 根据图中原子结构示意图可知， ①当原子只有1个电子层，最外层电子数为2，则达到相对稳定结构，若电子层数目不为1，最外层电子数为8，才达到相对稳定结构，则上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是：Ne； ②若原子最外层电子数少于4个，则在化学反应中容易失去电子，最外层电子数多于4个，则在化学反应中容易得到电子，锂原子最外层有1个电子，容易失去电子； ③质子数(或核电荷数)决定元素种类，所以锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同； ④氧原子最外层电子数为6个，容易得到2个电子，形成O2-，铝原子最外层电子数为3个，容易失去3个电子，形成Al3+，所以由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为Al2O3； 【小问3详解】 根据甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，可知甲为甲烷，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 四、简答题 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）一氧化碳在空气中燃烧______。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解______。 （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应______。 【答案】（1） （2） （3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该反应化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。 A．abcd B．bcad C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠______g。 【答案】（1）C （2） ①. 丙乙甲 ②. 甲 ③. 乙丙甲 （3） ①. C ②. 8 【解析】 【小问1详解】 A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误； C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C； 【小问2详解】 ①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲； ②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲； ③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲； 【小问3详解】 ①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C； ②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。 21. 金属及金属材料具有广泛用途 （1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的______（填“延展性”或“导电性”）。 （2）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为______。 （3）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为______（填化学式）。 （4）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为______。 【答案】（1）延展性 （2） （3）Ag、Cu、Fe （4）75% 【解析】 【小问1详解】 铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性； 【小问2详解】 炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 金属活动性顺序为Fe＞H＞Cu＞Ag。铁粉优先置换硝酸银中的Ag，再置换硝酸铜中的Cu。若铁过量，滤渣中会残留未反应的Fe，同时含被置换出的Cu和Ag，加入稀盐酸产生气泡，说明滤渣中含Fe，则滤渣的成分为Ag、Cu、Fe； 【小问4详解】 设合金中Al质量为，Mg质量为，铝和硫酸反应生成氢气的质量为，镁和硫酸反应生成氢气的质量为 则 解得 则该合金中铝的质量分数为。 五、实验题 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称：______。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号）。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。 ④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和______（填序号）。 A．隔绝空气 B．降低着火点 C．清除可燃物 （2）下列选项中，对相应实验描述正确的是______（填序号）。 选项 A B C 实验 实验描述 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同 A. A B. B C. C 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. AC（或AD） ③. BD ④. ⑤. A （2）AC 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，仪器a用于收集气体，其名称为：集气瓶。 ②高锰酸钾是固体，反应条件是加热，因此实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选择A。氧气不易溶于水，密度比空气略大，因此收集氧气的装置可选择C或D。故实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置为：AC（或AD）。 ③大理石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，因此实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置选择B。二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，但二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集。故实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为：BD。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ④酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，湿抹布上的水分蒸发吸热，使酒精的温度低于着火点，同时湿抹布盖在酒精上隔绝氧气，故火焰很快熄灭。该方法使火焰熄灭的原因是降低了温度和隔绝氧气。该方法不能降低酒精的着火点，也没有将酒精清除。故填A。 【小问2详解】 实验A，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，因为通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以蜡烛由低到高依次熄灭，相应实验描述正确； 实验B，将水滴入试管中，试管内的氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，致使烧杯中饱和的澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此出现烧杯中饱和石灰水变浑浊的现象，相应实验描述不正确； 实验C，各1粒高锰酸钾晶体分别加入等体积的水和汽油中，因为高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，所以出现水溶液呈紫色，汽油的颜色不变的现象，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，相应实验描述正确。 故填AC。 23. 某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： （1）白色沉淀A的化学式为_____； （2）写出生成白色沉淀B的化学方程式_____； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在_____； （4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为_____。 【答案】（1） （2） （3）、、 （4）67.7% 【解析】 【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种: 加入足量水溶解、过滤得到白色沉淀A：碳酸钙难溶于水，硝酸钡与硫酸钠或硫酸铜反应也可以生成硫酸钡白色沉淀，加入过量稀盐酸沉淀全部溶解，可确定白色沉淀A是碳酸钙，不是硫酸钡，则成分一定含有碳酸钙； 得到无色溶液1：硫酸铜溶液显蓝色，则成分中一定不含有硫酸铜，滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B，加过量稀盐酸沉淀不溶解，可知白色沉淀是硫酸钡，则确定成分中一定含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应，确定一定不含有硝酸钡； 溶液2中含有硫酸钠，可能含有氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C，可知白色沉淀是氢氧化镁，则成分一定含氯化镁； 溶液3含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加过量稀盐酸蒸发、结晶得到氯化钠固体； 故固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁； 【小问1详解】 由分析可知，白色沉淀是； 【小问2详解】 由分析可知：生成白色沉淀B的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 【小问3详解】 由分析可知：固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁； 【小问4详解】 2g白色沉淀A是碳酸钙，2.33g白色沉淀B是硫酸钡沉淀，5.8g白色沉淀C是氢氧化镁，则样品中硫酸钠、氯化镁的质量分别为： 则固体样品中氯化钠的质量分数为：。 六、计算题 24. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 【答案】（1）4 （2）10 （3）14 【解析】 【小问1详解】 甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； 【小问2详解】 化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子； 【小问3详解】 75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 25. 现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。 可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。 该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算： （1）该同学选择的试剂为______溶液； （2）所选试剂中溶质的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）NaOH （2）解：设参加反应NaOH 质量为x，原混合物中 CuSO4质量为y，生成 Na2SO4质量为z， x=4g y=8g z=7.1g 答：所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。 （3）所得溶液中溶质质量：； 所得溶液质量：； 所得溶液的溶质质量分数： ； 所得溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 除去Na2SO4中的CuSO4，得到Na2SO4溶液，只需用OH-除去Cu2+即可，除杂过程不能引入其他杂质离子，除杂试剂阳离子选Na+，故除杂试剂选NaOH溶液。 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $