精品解析：辽宁锦州市第十二中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷

锦州市第十二中学2026-2027学年度九上第1次月考 化学试卷 （满分50分，考试时间60分钟） 第一部分选择题（共10分，每个小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱产业涉及的核心技术属于化学研究领域的是 A. 研发储能材料 B. 模拟集成电路 C. 编写人工智能程序 D. 设计无人机外形结构 【答案】A 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质、变化规律，以及合成新物质的自然科学。 【详解】A.研发储能材料需要研究材料的物质组成、合成方法及储能相关的化学性质，属于化学研究范畴； B.模拟集成电路属于电子信息、物理学研究领域； C.编写人工智能程序属于计算机科学研究领域； D.设计无人机外形结构属于力学、航空工程设计领域。 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 装入固体粉末 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.倾倒液体时，瓶塞需倒放在桌面避免污染试剂和腐蚀桌面，错误； B.滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管口上方，正确； C.取用固体粉末时，先将试管横放，用药匙将药品送入试管底部，再将试管直立起来，避免药品沾在试管壁上，错误； D.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，错误。 3. 下列非遗手工艺中，涉及化学变化的是 A. 漆扇 B. 扎染 C. 泥塑 D. 烧瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A.仅将漆附着在扇面/扇骨表面，无新物质生成，属于物理变化； B.仅使染料附着在织物上，无新物质生成，属于物理变化； C.仅改变黏土的外形，无新物质生成，属于物理变化； D.黏土等原料经高温煅烧，发生复杂化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 4. 下列物质属于氧化物的是 A. 液氧 B. 冰水混合物 C. 石灰水 D. 硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。化合物属于纯净物。 【详解】A.液氧是液态的，是只含一种元素的单质，不符合要求。 B.冰水混合物的本质都是，属于纯净物，且仅由H、O两种元素组成，符合氧化物定义。 C.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不符合要求。 D.硫酸（）由H、S、O三种元素组成，不符合“仅含两种元素”的要求。 5. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.该图表示腐蚀品，油不属于腐蚀品，错误； B.该图表示剧毒品，油不属于剧毒品，错误； C.该图表示易燃液体，油属于易燃液体，则应贴该图标，正确； D.该图表示爆炸性物质，油不是爆炸品，错误。 6. 2026年秋收时节，严禁露天焚烧玉米秸秆，下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 一氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】我国计入空气质量监测的常见空气污染物包括二氧化硫（）、二氧化氮（）、一氧化碳（）、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳（）是空气的固有组成成分，也是植物光合作用的必需原料，虽过量排放会加剧温室效应，但不属于空气污染物。故选A。 7. 空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气成分的说法正确的是 A. 氮气约占空气总质量的78% B. 常温下氮气的化学性质不活泼，常用作食品包装的保护气 C. 洁净的空气是纯净物 D. 稀有气体化学性质不活泼，所以常应用于霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气中各组分的含量是按体积分数计算的，氮气约占空气体积的78%，不是质量分数，A错误； B.常温下氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应且无毒，因此常用作食品包装的保护气，B正确； C.洁净的空气中含有、、等多种物质，属于混合物，不是纯净物，C错误； D.稀有气体用于霓虹灯，是利用其通电时可发出不同颜色光的物理性质，和化学性质不活泼无关，D错误。 8. 下列对实验现象描述正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 铜在空气中加热由黑色变为紫红色 C. 镁条在空气中燃烧生成白色氧化镁 D. 呼出气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，雾是小液滴聚集的状态，错误； B.铜在空气中加热时，与氧气反应生成黑色的氧化铜，应该是紫红色物质变为黑色，描述的颜色变化相反，错误； C.“生成白色氧化镁”是实验结论，不是可直接观察到的实验现象，现象应描述为“生成白色固体”，错误； D.呼出气体中二氧化碳的含量高于空气中的二氧化碳含量，通入澄清石灰水中，能使澄清的石灰水变浑浊，正确。 9. 我国科研人员研发的三元催化剂实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇、碲在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91 g C. 碲原子核内有52个中子 D. 核外电子数为36 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（数值上等于质子数、原子的核外电子数），下方数字为相对原子质量。 【详解】A.碲带“石”字旁，属于非金属元素，两种元素不都为金属，错误； B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，错误； C.中子数≈相对原子质量-质子数，碲的中子数≈，不是52，错误； D.钇原子的核外电子数=原子序数=39，是钇原子失去3个电子形成的阳离子，所以该离子核外电子数为，正确。 10. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C. 氧化物一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A.阳离子是带正电荷的离子，根据离子的定义，带正电荷的离子必然属于阳离子，正确； B.纯净物是由一种物质组成的，其构成微粒可以是分子（如氧气是由氧分子构成）、原子（如铁是由铁原子构成）或离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成），因此纯净物不一定由同种分子构成，错误； C.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物若含有三种或以上元素（如高锰酸钾含有K、Mn、O三种元素），则不属于氧化物，错误； D.单质是指由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），并非单质，错误。 第二部分非选择题（共40分） 11. 化学是以实验为基础的科学，请回答下列有关问题。 （一）基础实验 （1）仪器F的名称______________；用B和F量取20 ml水时仰视，则所得水的体积______________20 ml（填“>”、“<”或“=”）。 （2）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是______________（写名称）。 （3）给200 ml水加热，应选择的仪器有______________（填字母），还应补充的仪器是______________。 （4）给试管里的固体加热，试管口应略向下倾斜，原因是______________。 （5）倾倒液体时，标签要朝向手心，原因是______________。 （二）探究蜡烛的元素组成。 （6）实验甲的目的是______________。 （7）实验乙，向右拉注射器的活塞，观察到______________，证明蜡烛中一定含有碳元素。 （三）测定空气中氧气的含量 （8）如图甲所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量的实验，请写出红磷燃烧的文字表达式______________；该实验得出的结论是______________；实验中不能用木炭来代替红磷，请说明原因______________；若实验最终测量结果小于理论值可能的原因______________（答一点） （9）小组同学对实验装置进行改进如图1，并测定以下数据： 硬质玻璃管的容积 反应前注射器中气体的体积 反应后注射器中气体的体积 54 mL 24 mL 8 mL 根据该实验数据，测得空气中氧气的体积分数为______________（精确到0.1%）。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. > （2）坩埚钳 （3） ①. AEH ②. 陶土网 （4）防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂 （5）防止残留的药液流下腐蚀标签 （6）检验蜡烛燃烧是否生成水，验证蜡烛中是否含有氢元素 （7）澄清石灰水变浑浊 （8） ①. ②. 氧气约占空气体积的1/5 ③. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，水不能进入集气瓶 ④. 红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹，答一点即可） （9）20.5% 【解析】 【小问1详解】 仪器名称略； 量筒仰视读数时，视线低于凹液面最低处，实际量取的液体体积大于读数，因此所得水的体积大于20mL。 【小问2详解】 镁条燃烧温度高，用坩埚钳夹持镁条，防止烫伤。 【小问3详解】 加热200mL大量水需要用烧杯（H）盛放，烧杯不能直接加热，需要垫陶土网，搭配铁架台（A）固定、酒精灯（E）加热，因此选A、E、H，补充陶土网。 【小问4详解】 加热固体时药品中的湿存水受热变成水蒸气，在试管口冷凝为液态水，试管口略向下倾斜可避免冷凝水倒流接触高温试管底部，防止试管骤冷炸裂。 【小问5详解】 倾倒液体时，残留药液沿瓶壁流下，朝向手心的标签不会被药液腐蚀。 【小问6详解】 干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，若内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，可推断蜡烛含氢元素。 【小问7详解】 向右拉注射器活塞，装置内压强减小，蜡烛燃烧生成的二氧化碳被吸入澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据元素守恒可证明蜡烛含碳元素。 【小问8详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：； 实验结束后进入集气瓶的水约占瓶内原空气体积的1/5，得出氧气约占空气体积1/5的结论； 木炭燃烧生成气态二氧化碳，填补了消耗的氧气的体积，瓶内压强无明显下降，水无法进入瓶中，不能代替红磷； 测量结果偏小的常见原因有：红磷不足未耗尽氧气、装置漏气冷却时进入空气、未冷却到室温就打开弹簧夹等。 【小问9详解】 装置内空气总体积为硬质玻璃管容积加反应前注射器内气体体积：，消耗氧气体积为：，因此氧气体积分数=。 12. 用锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图1是粒子之间的转化关系图，图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。 （1）图1中①表示的是____________。 （2）图2中____________。 （3）图3中与锶原子化学性质相似的原子是____________（填字母），B和D形成的物质由_________（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 （4）若E中，写出该粒子的符号：____________。 （5）若某元素的阴离子核外有36个电子，相对原子质量为80，则Z原子核内中子数与质子数之差为____________。 【答案】（1）原子 （2）18 （3） ①. C ②. 离子 （4） （5）10 【解析】 【小问1详解】 分子由原子构成，可分解为原子；原子得失电子形成离子，因此①为原子。 【小问2详解】 原子中质子数=核外电子总数，则有，解得。 【小问3详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定：锶原子最外层电子数为2，C（镁原子）最外层电子数也为2，二者化学性质相似（A为氦原子，最外层2个电子是稀有气体稳定结构，与锶化学性质不同）；B的质子数为11，为钠元素、D的质子数为17，为氯元素，二者形成的氯化钠由钠离子和氯离子构成。 【小问4详解】 时，该粒子质子数为8（氧元素），核外电子数为10，是带2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为。 【小问5详解】 核外有36个电子，说明Z原子的核外电子数为，即质子数为35；中子数=相对原子质量-质子数=，因此中子数与质子数之差为。 13. 阅读材料，回答下列问题。 通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞溶液变红，氨气常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料。 近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，其反应的微观示意图如下图。利用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。“绿氨”的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。 （1）氨气被压缩成液氨时______________发生了变化。（微观角度分析） （2）根据材料分析，氨气泄漏时可用______________吸收。 （3）与利用化石能源获得氨气相比，“绿氨”的优势为______________（写一点即可）。 （4）氨气在氧气中燃烧的产物是水和另一种气体单质______________（填写化学符号），对环境没有污染，因此，“氨能”可作为清洁能源。 （5）根据以上资料，小组同学设计下图实验，根据图1实验中乙烧杯内溶液变红，可以得出关于分子性质的结论是______________。小江针对该实验进行如图2的改进，图2实验中观察到的现象是______________，改进后的优点是______________（写一点）。 【答案】（1） 氨分子间的间隔 （2） 水（合理即可） （3） 生产过程不依赖化石能源（或零碳排放、原料来源广泛等，合理即可） （4） （5） ①. 分子在不断地运动 ②. 棉花团a先变红，棉花团b后变红 ③. 环保（或节约药品等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氨气压缩成液氨是物理变化，分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔。 【小问2详解】 题干明确说明氨气极易溶于水，因此可以用水吸收泄漏的氨气。 【小问3详解】 材料中直接给出了“绿氨”生产不依赖化石能源、零碳排放、原料广、成本低、储运安全等优势。 【小问4详解】 NH3和O2在点燃的条件下反应生成H2O和另一种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含N、H、O三种元素，生成的水已经包含H、O元素，因此另一种气体单质为氮元素组成的氮气，其化学式为：N2。 【小问5详解】 刚开始时，乙烧杯的酚酞溶液与浓氨水并没直接接触，一段时间后，乙烧杯中酚酞变红，说明氨分子运动到了乙烧杯中，故可以得出的结论是分子在不断运动； 氨气密度比空气小，氨分子向上扩散，因此上方的a棉花团先变红，下方的b棉花团后变红； 改进后装置为密闭体系，可避免有刺激性气味的氨气逸出污染空气，更加环保。 14. 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）在实验一和实验二中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别______________。 （2）证明水的组成。①实验二中，通电后能观察到两电极表面都有气泡产生，且一段时间后负极玻璃管内气体约为20 ml，则此时正极玻璃管内气体体积约为______________ml。a管产生的气体是______________（填化学符号），检验该气体的方法是______________； ②电解水的实验可证明水是由______________组成的。 ③电解水过程有如下图步骤的模拟构成（图中的表示氧原子，表示氢原子），完整表示电解水过程的顺序是______________。 A. B. C. D. ④纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些NaOH（NaOH本身不会减少），加入NaOH的目的是______________。 （3）小组同学探究影响电解水反应速率的因素，数据记录如下： 实验编号 电极种类 NaOH溶液浓度/% 电压/V 体积/mL 所需时间/s ① 锡棒 2.5 12 20 703 ② 锡棒 10 16 20 150 ③ 锡棒 2.5 16 20 432 ④ 镀镍回形针 10 12 20 205 ⑤ 镀镍回形针 10 16 20 135 资料：NaOH溶液指NaOH与水的混合物，10%的NaOH溶液指每100 g NaOH溶液中溶解了10 g NaOH，等量的溶液溶解NaOH越多则NaOH溶液浓度越大。 ①比较实验①、③可得出结论______________。 ②要探究电极种类对电解水速率的影响，应选择实验______________（填实验编号）；有同学认为这组对照不够严谨，还需要改进：______________（写一点）。 ③删除一组实验仍可以达到同样的探究效果，删除的是______________（填实验编号）； ④本实验通过比较______________来反映电解水速度的快慢。 ⑤小组同学在进行实验的过程中，发现每组实验氢气的产生速度总是越来越快，请结合表格数据分析其中原因______________。 【答案】（1）实验一（水的沸腾）中水分子本身不变，只是分子间的间隔变大，属于物理变化；实验二（电解水）中水分子分裂为氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，水分子本身发生改变，属于化学变化 （2） ①. 10 ②. ③. 将带火星的木条伸入a管气体中，若木条复燃，证明该气体是氧气 ④. 氢元素和氧元素  ⑤. ACDB  ⑥. 增强水的导电性，加快电解速率  （3） ①. 当电极种类、NaOH溶液浓度均相同时，电压越高，电解水的反应速率越快 ②. ②⑤ ③. 控制电极的表面积（或电极与溶液的接触面积）保持一致（合理即可） ④. ④  ⑤. 收集20mL氢气所需的时间长短 ⑥. 电解水过程中溶剂水的质量不断减少，NaOH不被消耗，溶液中NaOH的浓度逐渐增大，结合表格数据可知NaOH浓度越大电解速率越快，因此氢气产生速度越来越快。 【解析】 【小问1详解】 物理变化的微观特征是构成物质的分子不发生改变，仅分子间隔、运动速率等改变；化学变化的微观特征是分子本身破裂，原子重新组合为新的分子。 【小问2详解】 ①电解水负极生成氢气、正极生成氧气，二者体积比约为2:1，因此负极气体20mL时正极气体为10mL； a管连接电源正极，产生氧气；氧气具有助燃性，用带火星木条检验。 ②电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧两种元素组成。 ③电解水的微观过程顺序为：初始是水分子聚集（A）→ 水分子在通电条件下分解为氢原子和氧原子（C）→ 原子向电极定向移动（D）→ 氢原子两两结合为氢分子、氧原子两两结合为氧分子（B）。 纯水中自由移动的离子极少，导电能力极弱，加入不参与反应的NaOH后，溶液中自由移动离子增多，可提升导电性。 【小问3详解】 ① 实验①、③的电极、NaOH浓度完全一致，仅电压不同，16V下收集20mL氢气的时间远短于12V，说明电压越高反应速率越快。 ②探究电极种类的影响时，需保证其他变量（NaOH浓度、电压）完全相同，实验②和⑤满足该条件； 原实验中锡棒和镀镍回形针的形状、表面积差异大，接触面积属于额外变量，会干扰实验结果，需控制一致。 ③现有实验①③可探究电压的影响，②③可探究NaOH浓度的影响，②⑤可探究电极种类的影响，删除实验④后仍可完成所有变量的探究。 ④本实验采用转换法，生成相同体积的氢气时，耗时越短代表反应速率越快。 ⑤ 电解水过程中溶剂水的质量不断减少，NaOH不被消耗，溶液中NaOH的浓度逐渐增大，结合表格数据可知NaOH浓度越大电解速率越快，因此氢气产生速度越来越快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 锦州市第十二中学2026-2027学年度九上第1次月考 化学试卷 （满分50分，考试时间60分钟） 第一部分选择题（共10分，每个小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱产业涉及的核心技术属于化学研究领域的是 A. 研发储能材料 B. 模拟集成电路 C. 编写人工智能程序 D. 设计无人机外形结构 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 装入固体粉末 D. 点燃酒精灯 3. 下列非遗手工艺中，涉及化学变化的是 A. 漆扇 B. 扎染 C. 泥塑 D. 烧瓷 4. 下列物质属于氧化物的是 A. 液氧 B. 冰水混合物 C. 石灰水 D. 硫酸 5. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是 A. B. C. D. 6. 2026年秋收时节，严禁露天焚烧玉米秸秆，下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 一氧化碳 D. 二氧化硫 7. 空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气成分的说法正确的是 A. 氮气约占空气总质量的78% B. 常温下氮气的化学性质不活泼，常用作食品包装的保护气 C. 洁净的空气是纯净物 D. 稀有气体化学性质不活泼，所以常应用于霓虹灯 8. 下列对实验现象描述正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 铜在空气中加热由黑色变为紫红色 C. 镁条在空气中燃烧生成白色氧化镁 D. 呼出气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊 9. 我国科研人员研发的三元催化剂实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇、碲在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91 g C. 碲原子核内有52个中子 D. 核外电子数为36 10. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C. 氧化物一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 第二部分非选择题（共40分） 11. 化学是以实验为基础的科学，请回答下列有关问题。 （一）基础实验 （1）仪器F的名称______________；用B和F量取20 ml水时仰视，则所得水的体积______________20 ml（填“>”、“<”或“=”）。 （2）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是______________（写名称）。 （3）给200 ml水加热，应选择的仪器有______________（填字母），还应补充的仪器是______________。 （4）给试管里的固体加热，试管口应略向下倾斜，原因是______________。 （5）倾倒液体时，标签要朝向手心，原因是______________。 （二）探究蜡烛的元素组成。 （6）实验甲的目的是______________。 （7）实验乙，向右拉注射器的活塞，观察到______________，证明蜡烛中一定含有碳元素。 （三）测定空气中氧气的含量 （8）如图甲所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量的实验，请写出红磷燃烧的文字表达式______________；该实验得出的结论是______________；实验中不能用木炭来代替红磷，请说明原因______________；若实验最终测量结果小于理论值可能的原因______________（答一点） （9）小组同学对实验装置进行改进如图1，并测定以下数据： 硬质玻璃管的容积 反应前注射器中气体的体积 反应后注射器中气体的体积 54 mL 24 mL 8 mL 根据该实验数据，测得空气中氧气的体积分数为______________（精确到0.1%）。 12. 用锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图1是粒子之间的转化关系图，图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。 （1）图1中①表示的是____________。 （2）图2中____________。 （3）图3中与锶原子化学性质相似的原子是____________（填字母），B和D形成的物质由_________（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 （4）若E中，写出该粒子的符号：____________。 （5）若某元素的阴离子核外有36个电子，相对原子质量为80，则Z原子核内中子数与质子数之差为____________。 13. 阅读材料，回答下列问题。 通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞溶液变红，氨气常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料。 近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，其反应的微观示意图如下图。利用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。“绿氨”的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。 （1）氨气被压缩成液氨时______________发生了变化。（微观角度分析） （2）根据材料分析，氨气泄漏时可用______________吸收。 （3）与利用化石能源获得氨气相比，“绿氨”的优势为______________（写一点即可）。 （4）氨气在氧气中燃烧的产物是水和另一种气体单质______________（填写化学符号），对环境没有污染，因此，“氨能”可作为清洁能源。 （5）根据以上资料，小组同学设计下图实验，根据图1实验中乙烧杯内溶液变红，可以得出关于分子性质的结论是______________。小江针对该实验进行如图2的改进，图2实验中观察到的现象是______________，改进后的优点是______________（写一点）。 14. 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）在实验一和实验二中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别______________。 （2）证明水的组成。①实验二中，通电后能观察到两电极表面都有气泡产生，且一段时间后负极玻璃管内气体约为20 ml，则此时正极玻璃管内气体体积约为______________ml。a管产生的气体是______________（填化学符号），检验该气体的方法是______________； ②电解水的实验可证明水是由______________组成的。 ③电解水过程有如下图步骤的模拟构成（图中的表示氧原子，表示氢原子），完整表示电解水过程的顺序是______________。 A. B. C. D. ④纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些NaOH（NaOH本身不会减少），加入NaOH的目的是______________。 （3）小组同学探究影响电解水反应速率的因素，数据记录如下： 实验编号 电极种类 NaOH溶液浓度/% 电压/V 体积/mL 所需时间/s ① 锡棒 2.5 12 20 703 ② 锡棒 10 16 20 150 ③ 锡棒 2.5 16 20 432 ④ 镀镍回形针 10 12 20 205 ⑤ 镀镍回形针 10 16 20 135 资料：NaOH溶液指NaOH与水的混合物，10%的NaOH溶液指每100 g NaOH溶液中溶解了10 g NaOH，等量的溶液溶解NaOH越多则NaOH溶液浓度越大。 ①比较实验①、③可得出结论______________。 ②要探究电极种类对电解水速率的影响，应选择实验______________（填实验编号）；有同学认为这组对照不够严谨，还需要改进：______________（写一点）。 ③删除一组实验仍可以达到同样的探究效果，删除的是______________（填实验编号）； ④本实验通过比较______________来反映电解水速度的快慢。 ⑤小组同学在进行实验的过程中，发现每组实验氢气的产生速度总是越来越快，请结合表格数据分析其中原因______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $