精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第七教研区一模化学试题

2026年中招学科第一次调研考试试卷 九年级化学 相对原子质量H:1　C:12　O:16　K:39　Ca:40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列非物质文化遗产的主要制作环节中，一定涉及化学变化的是 A. 扬州剪纸 B. 潍坊风筝 C. 东阳木雕 D. 景德镇制瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、扬州剪纸的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、潍坊风筝的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、东阳木雕的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、景德镇制瓷过程中涉及高温烧制，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 20世纪90年代以来，我国化学家系统地进行了相对原子质量的精确测定工作，该化学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐寿在化学领域的贡献主要体现在化学元素的中文命名、化学书籍的翻译以及化学技术革新等方面，故A错误； B、张青莲主持测定的铟、铱、铕等原子的相对原子质量数据被确认为国际标准，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故B正确； C、闵恩泽的主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故C错误； D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故D错误。 故选B。 3. 厨房中的物品材料丰富多样，下列物品所用材料属于合成材料的是 A. 不锈钢锅铲 B. 纯棉抹布 C. 塑料食品袋 D. 陶瓷碗 【答案】C 【解析】 【详解】三大合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。 A、不锈钢锅铲是由不锈钢制成，不锈钢属于金属材料。不符合题意。 B、纯棉抹布是由棉花制成，棉花属于天然纤维（或天然有机高分子材料），不符合题意。 C、塑料食品袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，符合题意。 D、陶瓷碗是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。 故选 C。 4. 香菜是厨房中常见的调味蔬菜，凉拌、热炒时加入能提味增香，它为人体提供的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】人体所需的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，其中蔬菜和水果中富含维生素，香菜属于蔬菜，因此它为人体提供的主要营养物质是维生素。 故选 B。 5. 2025年六五环境日我国的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A. 点餐过量浪费 B. 农田滴灌节水 C. 绿色低碳出行 D. 废旧电池回收 【答案】A 【解析】 【详解】A、点餐过量浪费粮食违背节约资源原则，与“美丽中国我先行”主题不相符，该选项符合题意； B、农田滴灌有利于节约水资源，与主题相符，故该选项不符合题意。 C、绿色低碳出行可以减少汽车尾气的排放，与主题相符，故该选项不符合题意。 D、废旧电池回收可以减少重金属污染，与主题相符，故该选项不符合题意。 故选A。 6. 实验室安全操作图标的核心作用是传递安全风险信息与操作规范要求，下列表示“当心烫伤”图标的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图标表示“洗手”，A不符合题意； B、图标表示“当心火灾”，B不符合题意； C、图标表示“必须戴防护手套”，C不符合题意； D、图标表示“当心烫伤”，D符合题意。 故选D。 7. 规范的实验操作是保障实验人员与环境安全的基础，下列操作中规范的是 A. 滴加液体 B. 蒸发结晶 C. 测溶液的pH D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，防止污染胶头滴管，A错误； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，B正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错误； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，D错误。 故选B 8. 微观粒子是保持物质化学性质的根本原因。下列物质的化学性质由原子保持的是 A. 水 B. 乙醇 C. 石墨 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、乙醇是由乙醇分子构成的，不符合题意； C、石墨由碳原子构成，符合题意； D、氯化钠由离子构成，不符合题意。 故选：C。 9. 稀土元素钬（Ho）被广泛应用于激光医疗设备，其在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钬的元素符号为HO B. 钬原子的核内有67个质子 C. 钬的相对原子质量为164.9 g D. 钬原子在化学反应中易得到电子形成阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号的书写规则为“一大二小”，钬的元素符号应为Ho，A错误； B、元素周期表中的一格，原子序数标注在元素符号的左上方，且原子序数=核内质子数，钬的原子序数为67，因此其核内有67个质子，B正确； C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，钬的相对原子质量为164.9，C错误； D、钬属于金属元素，金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子形成阳离子，D错误。 故选B。 10. 化学在改善生活品质、推动科技发展中发挥着重要作用。下列说法正确且体现化学实用性的是 A. 生活中净水时利用活性炭的吸附性，可除去水中的所有可溶性杂质 B. “天问一号”火星探测器的太阳能电池板材料是硅，硅属于金属材料 C. 食品包装袋中充入氮气作保护气，利用了氮气化学性质不活泼且无毒的性质 D. 用灼烧法区分纯棉T恤和聚酯纤维运动服时，纯棉T恤燃烧会产生刺激性气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活中净水时利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味，但不能除去水中的所有可溶性杂质，说法错误，不符合题意； B、硅属于无机非金属材料，不属于金属材料，说法错误，不符合题意； C、食品包装袋中充入氮气作保护气，利用了氮气化学性质不活泼且无毒的性质，说法正确，符合题意； D、用灼烧法区分纯棉T恤和聚酯纤维运动服时，纯棉T恤燃烧会产生烧纸的气味，聚酯纤维燃烧会产生刺激性气味，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11. 下列关于初中化学实践活动的操作与对应原理的分析，科学严谨的是 A. 用pH试纸测定雨水酸碱度时，先将试纸湿润——湿润后能更准确读取pH数值 B. 用氢氧化钠溶液煮树叶制作叶脉书签——氢氧化钠的强腐蚀性能去除叶肉，该过程仅发生物理变化 C. 用柠檬酸和小苏打自制汽水——两种物质反应生成二氧化碳气体，使液体产生气泡 D. 用食醋去除水壶中的水垢——食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙发生中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、用 pH 试纸测定溶液 pH 时，试纸不能湿润，否则相当于稀释待测液，会导致测量结果不准确，错误； B、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，该过程有新物质生成，属于化学变化，错误； C、柠檬酸显酸性，小苏打是碳酸氢钠，二者反应生成二氧化碳气体，从而使液体产生气泡，正确； D、中和反应特指酸与碱作用生成盐和水的反应，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于酸与盐的反应，不属于中和反应，错误。 故选C。 12. 实验室欲配制100 g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。某同学操作时出现如下情况，其他操作均规范，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大的是 A. 称量氯化钠固体前，天平指针偏左，未调平直接称量 B. 量取水时，俯视量筒凹液面最低处读数 C. 溶解时，烧杯内壁有少量未擦干的蒸馏水 D. 装瓶时有溶液洒出 【答案】B 【解析】 【详解】溶质质量分数=，要使溶液的溶质质量分数偏大，需溶质质量偏大或溶剂质量偏小。 A、天平指针偏左，未调平直接称量，称得的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，A不符合题意； B、俯视量筒凹液面最低处读数，读数偏大，量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，B符合题意； C、烧杯内壁有少量未擦干的蒸馏水，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，C不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶洒出不影响分数，D不符合题意。 故选 B。 13. 如图为利用温度传感器和pH传感器，同步监测氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的变化曲线。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 图1中400 s时，溶液的pH对应图2中的B点 C. 若向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变成蓝色 D. 若将NaOH溶液换成等质量等质量分数的KOH溶液，恰好完全反应时消耗稀盐酸的量会增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为，A正确； B、图1中400 s时反应放热达到峰值，对应图2中的B点（恰好完全反应），B正确； C、A点溶液，呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液会变成蓝色，C正确； D、将NaOH溶液换成等质量等质量分数的KOH溶液，因KOH的相对分子质量更大，则等质量的两种溶液中，NaOH溶液中所含的质量更大，由图2可知，实验操作中，两次实验中碱的质量相等，但KOH溶液中所含的的质量更少，故恰好完全反应时KOH消耗稀盐酸的量更少，D错误。 故选D。 14. 将一定质量的碳酸钙和氧化钙的固体混合物高温煅烧至恒重，冷却后称得剩余固体的质量与原混合物的质量比为，计算原混合物中钙元素的质量分数约为 A. 42.5% B. 44.4% C. 55．6% D. 69.5% 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙不反应，故剩余固体均为氧化钙。设原混合物质量为 ，则剩余固体质量为 。根据钙元素守恒，原混合物中钙元素的质量等于剩余固体氧化钙中钙元素的质量。剩余固体中钙元素的质量 。 原混合物中钙元素的质量分数 。 故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数最高的气体的化学式为______；地壳中含量最高的元素名称为______。 【答案】 ①. N2 ②. 氧 【解析】 【详解】空气中体积分数最高的气体是氮气，约占空气总体积的78%，其化学式为N2； 地壳中含量最高的元素是氧元素，其次是硅、铝、铁等元素。 16. 某同学利用如图所示的电解水装置进行实验：将两支装满水（水中加入少量的硫酸钠）的试管倒立在水槽中，分别连接电源两极，通电一段时间后，断开电源。电解过程中，管a中产生气泡的速率明显快于管b，可判断管a连接电源的____极；若将燃着的木条分别靠近两支试管的管口，打开活塞，管b处观察到的现象是___________；实验中所用水中加入少量硫酸钠的目的是___________。 【答案】 ①. 负 ②. 燃着的木条燃烧的更旺 ③. 增强导电性 【解析】 【详解】电解水的实验中，遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，即与电源负极相连的试管产生氢气，与正极相连的试管产生氧气，且氢气的体积是氧气体积的2倍。产生气泡速率更快的是管a，连接的是电源负极，产生氢气；管b连接电源正极，产生氧气。氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺；纯水的导电性很弱，加入硫酸钠可以增强导电性。 17. 工业上利用甲烷获得氢气的微观反应示意图如下，该反应的化学方程式为______；反应中涉及的有机物有______种；反应中甲烷和氢气的分子个数比为______。 【答案】 ①. ②. 1##一 ③. 【解析】 【详解】由图示可知，该反应为甲烷和水在一定条件下反应生成和CO，化学方程式为：； 反应中涉及的物质中甲烷含碳元素，属于有机物，一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，故有机物只有1种； 由化学方程式可知，甲烷和氢气的化学计量数之比为，因此两者的分子个数比为。 18. 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）时，A、B两种物质的溶解度大小关系为A______B（填“”“<”或“=”）; （2）时，将30 g A物质加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为____g； （3）要将时B物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，若保持温度不变，可采用的方法是___________。 【答案】（1）= （2）75 （3）加入溶质B##恒温蒸发溶剂 【解析】 【小问1详解】 由图可知，时，A、B的溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相等。 【小问2详解】 时，A的溶解度为50 g，即100 g水中最多溶解50 g A，则50 g水中最多溶解25 g A，故所得溶液质量为。 【小问3详解】 在温度不变的条件下，将不饱和溶液转化为饱和溶液，可通过增加溶质B或恒温蒸发溶剂实现。 19. 酒精是实验室常用的燃料，取适量酒精在一定量氧气中充分燃烧，将所得产物先通过浓硫酸干燥后，浓硫酸增重5.4 g；再将剩余气体通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重4.4 g；最后测得剩余气体为纯净的一氧化碳。计算所得一氧化碳的质量为______g，写出酒精燃烧过程反应的化学方程式：___________。 【答案】 ①. 2.8 ②. 【解析】 【详解】浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，取适量酒精在一定量氧气中充分燃烧，将所得产物先通过浓硫酸干燥后，浓硫酸增重5.4g，再将剩余气体通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重4.4g，说明生成水、二氧化碳的质量分别是5.4g、4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成水中氢元素的质量等于酒精中氢元素的质量，即，则参与反应的酒精的质量为，生成一氧化碳、二氧化碳中碳元素的质量之和等于酒精中碳元素的质量，则生成一氧化碳中碳元素的质量为，故生成一氧化碳的质量为； 由上述分析可知，4.6g酒精在一定量氧气中充分燃烧，得到5.4g水、4.4g二氧化碳和2.8g一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参与反应的氧气的质量为，则酒精、氧气、水、二氧化碳、一氧化碳的化学计量数之比为，故该反应的化学方程式为。 20. 已知甲～戊为初中化学常见的五种物质，且存在如下图所示的转化关系（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知甲是一种黑色固体，具有可燃性，丁是一种白色固体，敞口放置在空气中容易变质，戊为纯碱。 （1）写出物质丙在生产、生活中的一种用途：_______________; （2）甲与丙反应的化学方程式为_______________; （3）戊转化为丁的化学方程式为_______________。 【答案】（1）灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料等，合理即可） （2） （3）（合理即可） 【解析】 【分析】甲是一种黑色固体，具有可燃性，甲为碳； 戊为纯碱，纯碱为碳酸钠的俗称； 因为丁是一种白色固体，敞口放置在空气中容易变质，且反应后能转化为碳酸钠（戊），所以推断丁为氢氧化钠，氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即氢氧化钠可以转化为碳酸钠（戊）。碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实现碳酸钠（戊）和氢氧化钠（丁）的互相转化； 丙与碳酸钠（戊）能相互转化，且能与氢氧化钠（丁）反应，则丙为二氧化碳，碳酸钠（戊）和稀盐酸等反应生成氯化钠、水和二氧化碳（丙），二氧化碳（丙）和氢氧化钠（丁）反应生成碳酸钠和水，实现二氧化碳（丙）和碳酸钠（戊）的互相转化； 乙由甲（碳）转化而来，且乙能与丙（二氧化碳）相互转化，则乙为一氧化碳，一氧化碳燃烧或还原金属氧化物，都能生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下，能反应生成一氧化碳，实现一氧化碳（乙）和二氧化碳（丙）的互相转化； 即：甲为碳；乙为一氧化碳；丙为二氧化碳；丁为氢氧化钠；戊为碳酸钠。 【小问1详解】 丙为二氧化碳，其用途有灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料等）。 【小问2详解】 甲为碳，丙为二氧化碳，碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 戊为碳酸钠，丁为氢氧化钠，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 我国传统节日习俗中蕴含诸多分子性质的奥秘，请结合相关知识回答下列问题： （1）端午节有悬挂艾草的习俗，人们在远处就能闻到艾草独特的清香，这一现象体现了分子的什么性质? （2）春节包饺子时，面团经过反复揉捏会变得更加紧实，体积略有缩小，而面团的质量几乎不变，这能说明分子具有什么性质? 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 能闻到艾草的清香，是因为艾草中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到艾草的清香；故填：分子在不断地运动。 【小问2详解】 反复揉捏面团时，面团内部的空气被挤出，分子之间的间隔变小，因此面团的体积略有缩小，而面团的总质量几乎没有变化；故填：分子之间有间隔。 22. 现有X、Y、Z三种金属，稀盐酸、硝酸银溶液及相关实验仪器。为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：将大小、形状相同的X、Y、Z三种金属片分别放入三支盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，X表面、Y表面均有气泡，Z表面无明显现象；将Z金属片放入盛有硝酸银溶液的试管中，一段时间后，Z表面有银白色固体析出。 （1）写出Z与硝酸银发生反应的化学方程式（假定Z在化合物中显价）; （2）请设计一个补充实验，进一步验证X、Y两种金属的活动性顺序，写出实验方案及结论。 【答案】（1） （2）将打磨过的X金属片放入盛Y的氯化物（或硝酸盐）溶液的试管中，观察现象。若X表面有Y的固体析出，说明金属活动性X＞Y；若X表面无明显现象，说明金属活动性Y＞X（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 已知Z在化合物中显+2价，根据金属与盐溶液的置换反应规律，Z与硝酸银反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据置换反应的特点，活动性较强的金属可以将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，可设计如下实验：将打磨过的X金属片放入盛Y的氯化物（或硝酸盐）溶液的试管中，观察现象。若X表面有Y的固体析出，说明金属活动性X＞Y；若X表面无明显现象，说明金属活动性Y＞X。 23. 某化学兴趣小组为探究可燃物燃烧的条件，设计了如图所示的实验装置（已知红磷着火点为260℃、白磷着火点为40℃，烧杯中热水的温度为60℃）。 （1）该实验能否将烧杯中的热水换成35℃的温水，为什么? （2）实验中两处的白磷燃烧情况不同，烧杯中的白磷不燃烧的原因是什么? （3）对比两支试管中可燃物的燃烧情况，可得出燃烧的条件之一是什么? 【答案】（1）不能，35℃的温水温度低于白磷和红磷的着火点，无法使白磷或红磷任何一种可燃物达到燃烧所需的温度，无法验证燃烧的条件 （2）烧杯中的白磷被水隔绝了氧气，因此无法燃烧 （3）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，35℃的温水温度低于白磷和红磷的着火点，无法使白磷或红磷任何一种可燃物达到燃烧所需的温度，无法验证燃烧的条件。 【小问2详解】 试管中白磷与氧气接触，且温度达到了着火点；而烧杯中的白磷被水隔绝了氧气，因此无法燃烧。故答：烧杯中的白磷被水隔绝了氧气，因此无法燃烧。 【小问3详解】 两支试管中分别是白磷和红磷，温度达到了白磷的着火点（40℃），但未达到红磷的着火点（260℃），最终白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。故答：温度达到可燃物的着火点。 24. 粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有、等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学按如下流程进行实验： （1）步骤①中加入过量溶液的目的是什么?（用化学方程式表示） （2）步骤①、②能否颠倒顺序，原因是什么? （3）步骤③、⑤均用到一种玻璃仪器，该仪器的名称及在步骤⑤中的作用是什么? 【答案】（1） （2）不能颠倒顺序，否则会导致所得精盐中含有杂质 （3）玻璃棒；搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 根据题意及流程图可知，步骤①中加入过量溶液的目的是除去粗盐中的氯化镁，发生反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 步骤①②不能颠倒顺序，若先加入溶液，再加入溶液，过量的会引入新的杂质离子，导致最终得到的精盐中含有杂质；故填：不能颠倒顺序，否则会导致所得精盐中含有杂质。 【小问3详解】 步骤③为过滤、步骤⑤为蒸发，均用到的玻璃仪器是玻璃棒，步骤⑤中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；故填：玻璃棒；搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 四、综合应用题（共10分） 25. 气体的制备与净化是化学实验的核心操作之一，该操作是保证实验准确性的前提。如图所示为常见气体制备与净化的部分仪器，化学小组的同学利用其进行化学实验。请根据所学知识，回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是_____； （2）发生装置B较发生装置C优点不包括_____（填序号）； a．可调节反应速率 b．可容纳更多反应物 c．装置组装更简易 d．可精准控制液体反应物的加入量 （3）若选择装置A制取氧气，写出反应的化学方程式：__________；试管口棉花的作用是_____; （4）若实验室用大理石和浓盐酸制取二氧化碳，为收集得到纯净干燥气体，需将制得的气体分别依次通入装置_____（填字母）。将所得二氧化碳通入右图装置中，一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花③比②先变红，从而说明二氧化碳的物理性质是_____，化学性质是_____（用化学方程式表示）。 （5）将11 g大理石放入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），烧杯内剩余物质质量为106.6 g，计算大理石中碳酸钙的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）铁架台 （2）c （3） ①. ②. 防止加热时粉末状物质进入导管，引起堵塞 （4） ①. F、G ②. 密度比空气大 ③. （5）解：由题意知，反应生成二氧化碳的质量为 设大理石中碳酸钙的质量为x。 答：大理石中碳酸钙的质量为10 g。 【解析】 小问1详解】 由图可知，仪器a为铁架台。 【小问2详解】 a、装置B中，可通过注射器控制液体的滴加，进而控制反应速率，该选项不符合题意； b、锥形瓶的容积更大，可容纳更多反应物，该选项不符合题意； c、装置C组装更简易，该选项符合题意； d、注射器上有刻度，可精准控制液体反应物的加入量，该选项不符合题意。 故选c。 【小问3详解】 装置A为固体加热型制气装置，用该装置制取氧气时，应加热高锰酸钾，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为； 试管口棉花的作用为防止固体粉末进入导管，堵塞导管。 【小问4详解】 若实验室用大理石和浓盐酸制取二氧化碳，因浓盐酸有挥发性，因此产生的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，为收集得到纯净干燥的气体，应先除杂再干燥，分别用饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸两种试剂除杂，故需将制得的气体分别依次通入装置F、G； 将所得二氧化碳通入题图所示装置中，一段时间后，发现干燥的纸花①无明显变化，下方湿润的纸花③比上方湿润的纸花②先变红，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大；化学性质是二氧化碳能与水反应生成碳酸，用化学方程式表示为。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中招学科第一次调研考试试卷 九年级化学 相对原子质量H:1　C:12　O:16　K:39　Ca:40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列非物质文化遗产的主要制作环节中，一定涉及化学变化的是 A. 扬州剪纸 B. 潍坊风筝 C. 东阳木雕 D. 景德镇制瓷 2. 20世纪90年代以来，我国化学家系统地进行了相对原子质量的精确测定工作，该化学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 3. 厨房中的物品材料丰富多样，下列物品所用材料属于合成材料的是 A. 不锈钢锅铲 B. 纯棉抹布 C. 塑料食品袋 D. 陶瓷碗 4. 香菜是厨房中常见的调味蔬菜，凉拌、热炒时加入能提味增香，它为人体提供的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 5. 2025年六五环境日我国的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A. 点餐过量浪费 B. 农田滴灌节水 C. 绿色低碳出行 D. 废旧电池回收 6. 实验室安全操作图标的核心作用是传递安全风险信息与操作规范要求，下列表示“当心烫伤”图标的是 A. B. C. D. 7. 规范的实验操作是保障实验人员与环境安全的基础，下列操作中规范的是 A. 滴加液体 B. 蒸发结晶 C. 测溶液的pH D. 过滤 8. 微观粒子是保持物质化学性质的根本原因。下列物质的化学性质由原子保持的是 A. 水 B. 乙醇 C. 石墨 D. 氯化钠 9. 稀土元素钬（Ho）被广泛应用于激光医疗设备，其在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钬的元素符号为HO B. 钬原子的核内有67个质子 C. 钬的相对原子质量为164.9 g D. 钬原子在化学反应中易得到电子形成阴离子 10. 化学在改善生活品质、推动科技发展中发挥着重要作用。下列说法正确且体现化学实用性的是 A. 生活中净水时利用活性炭的吸附性，可除去水中的所有可溶性杂质 B. “天问一号”火星探测器的太阳能电池板材料是硅，硅属于金属材料 C. 食品包装袋中充入氮气作保护气，利用了氮气化学性质不活泼且无毒的性质 D. 用灼烧法区分纯棉T恤和聚酯纤维运动服时，纯棉T恤燃烧会产生刺激性气味 11. 下列关于初中化学实践活动的操作与对应原理的分析，科学严谨的是 A. 用pH试纸测定雨水酸碱度时，先将试纸湿润——湿润后能更准确读取pH数值 B. 用氢氧化钠溶液煮树叶制作叶脉书签——氢氧化钠的强腐蚀性能去除叶肉，该过程仅发生物理变化 C. 用柠檬酸和小苏打自制汽水——两种物质反应生成二氧化碳气体，使液体产生气泡 D. 用食醋去除水壶中的水垢——食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙发生中和反应 12. 实验室欲配制100 g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。某同学操作时出现如下情况，其他操作均规范，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大的是 A. 称量氯化钠固体前，天平指针偏左，未调平直接称量 B. 量取水时，俯视量筒凹液面最低处读数 C. 溶解时，烧杯内壁有少量未擦干蒸馏水 D. 装瓶时有溶液洒出 13. 如图为利用温度传感器和pH传感器，同步监测氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的变化曲线。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 图1中400 s时，溶液的pH对应图2中的B点 C. 若向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变成蓝色 D. 若将NaOH溶液换成等质量等质量分数的KOH溶液，恰好完全反应时消耗稀盐酸的量会增大 14. 将一定质量的碳酸钙和氧化钙的固体混合物高温煅烧至恒重，冷却后称得剩余固体的质量与原混合物的质量比为，计算原混合物中钙元素的质量分数约为 A. 42.5% B. 44.4% C. 55．6% D. 69.5% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数最高的气体的化学式为______；地壳中含量最高的元素名称为______。 16. 某同学利用如图所示的电解水装置进行实验：将两支装满水（水中加入少量的硫酸钠）的试管倒立在水槽中，分别连接电源两极，通电一段时间后，断开电源。电解过程中，管a中产生气泡的速率明显快于管b，可判断管a连接电源的____极；若将燃着的木条分别靠近两支试管的管口，打开活塞，管b处观察到的现象是___________；实验中所用水中加入少量硫酸钠的目的是___________。 17. 工业上利用甲烷获得氢气的微观反应示意图如下，该反应的化学方程式为______；反应中涉及的有机物有______种；反应中甲烷和氢气的分子个数比为______。 18. 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）时，A、B两种物质的溶解度大小关系为A______B（填“”“<”或“=”）; （2）时，将30 g A物质加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为____g； （3）要将时B物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，若保持温度不变，可采用的方法是___________。 19. 酒精是实验室常用的燃料，取适量酒精在一定量氧气中充分燃烧，将所得产物先通过浓硫酸干燥后，浓硫酸增重5.4 g；再将剩余气体通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重4.4 g；最后测得剩余气体为纯净的一氧化碳。计算所得一氧化碳的质量为______g，写出酒精燃烧过程反应的化学方程式：___________。 20. 已知甲～戊为初中化学常见的五种物质，且存在如下图所示的转化关系（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知甲是一种黑色固体，具有可燃性，丁是一种白色固体，敞口放置在空气中容易变质，戊为纯碱。 （1）写出物质丙在生产、生活中的一种用途：_______________; （2）甲与丙反应化学方程式为_______________; （3）戊转化为丁的化学方程式为_______________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 我国传统节日习俗中蕴含诸多分子性质的奥秘，请结合相关知识回答下列问题： （1）端午节有悬挂艾草的习俗，人们在远处就能闻到艾草独特的清香，这一现象体现了分子的什么性质? （2）春节包饺子时，面团经过反复揉捏会变得更加紧实，体积略有缩小，而面团的质量几乎不变，这能说明分子具有什么性质? 22. 现有X、Y、Z三种金属，稀盐酸、硝酸银溶液及相关实验仪器。为探究X、Y、Z三种金属活动性顺序，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：将大小、形状相同的X、Y、Z三种金属片分别放入三支盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，X表面、Y表面均有气泡，Z表面无明显现象；将Z金属片放入盛有硝酸银溶液的试管中，一段时间后，Z表面有银白色固体析出。 （1）写出Z与硝酸银发生反应的化学方程式（假定Z在化合物中显价）; （2）请设计一个补充实验，进一步验证X、Y两种金属的活动性顺序，写出实验方案及结论。 23. 某化学兴趣小组为探究可燃物燃烧条件，设计了如图所示的实验装置（已知红磷着火点为260℃、白磷着火点为40℃，烧杯中热水的温度为60℃）。 （1）该实验能否将烧杯中的热水换成35℃的温水，为什么? （2）实验中两处的白磷燃烧情况不同，烧杯中的白磷不燃烧的原因是什么? （3）对比两支试管中可燃物的燃烧情况，可得出燃烧的条件之一是什么? 24. 粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有、等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学按如下流程进行实验： （1）步骤①中加入过量溶液的目的是什么?（用化学方程式表示） （2）步骤①、②能否颠倒顺序，原因是什么? （3）步骤③、⑤均用到一种玻璃仪器，该仪器的名称及在步骤⑤中的作用是什么? 四、综合应用题（共10分） 25. 气体的制备与净化是化学实验的核心操作之一，该操作是保证实验准确性的前提。如图所示为常见气体制备与净化的部分仪器，化学小组的同学利用其进行化学实验。请根据所学知识，回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是_____； （2）发生装置B较发生装置C的优点不包括_____（填序号）； a．可调节反应速率 b．可容纳更多反应物 c．装置组装更简易 d．可精准控制液体反应物的加入量 （3）若选择装置A制取氧气，写出反应的化学方程式：__________；试管口棉花的作用是_____; （4）若实验室用大理石和浓盐酸制取二氧化碳，为收集得到纯净干燥的气体，需将制得的气体分别依次通入装置_____（填字母）。将所得二氧化碳通入右图装置中，一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花③比②先变红，从而说明二氧化碳的物理性质是_____，化学性质是_____（用化学方程式表示）。 （5）将11 g大理石放入盛有100 g稀盐酸烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），烧杯内剩余物质质量为106.6 g，计算大理石中碳酸钙的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $