精品解析：湖北武汉市2026届下学期高三毕业生三月调研考试 化学试卷

武汉市2026届高中毕业生三月调研考试 化学试卷 2026.3.13 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Ti 48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 到2030年，湖北省力争打造10个全国知名的“特色之乡”。下列说法错误的是 A. 恩施：世界硒都——硒是人体必需的微量元素 B. 沙洋：菜籽油之乡——油脂属于高分子化合物 C. 潜江：小龙虾之乡——甲壳质是虾壳的主要成分 D. 秭归：脐橙之乡——脐橙中的维生素C具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．硒是人体必需的微量元素，对人体正常生理活动有重要作用，A正确； B．高分子化合物的相对分子质量一般需达到上万，油脂的相对分子质量仅为数百，不属于高分子化合物，B错误； C．虾壳的主要成分是甲壳质，C正确； D．维生素C易被氧化，具有还原性，是常见的还原剂，D正确； 答案选B。 2. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 B. 晶体的自范性是晶体能呈现多面体外形的性质 C. 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量 D. 同系物是指分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的干馏的定义就是将煤隔绝空气加强热使之分解，以获得多种化工产物，该叙述符合概念定义，A正确； B．晶体的自范性是晶体能自发呈现多面体外形的性质，选项遗漏了自发这个核心关键词，B错误； C．燃烧热的定义明确要求是在101kPa条件下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，选项中的定义缺少压强且对应的产物不一定是氧化物，如氮元素对应的产物为氮气，C错误； D．同系物的定义要求满足结构相似，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，该选项漏掉了结构相似的前提条件，概念错误，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 椅式的空间结构模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的电离： D. 制备顺丁橡胶： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是分子的船式空间结构模型，A错误； B．Br是第四周期，第ⅦA族元素，最外层有7个电子，达到8电子稳定结构需得一个电子，则两个Br原子可形成一对共用电子对，通过共价键结合形成Br2，用电子式表示的形成过程为，B正确； C．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为，C错误； D．丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构简式应为 ，化学方程式为，D错误； 故选B。 4. 在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A. 甲和丙反应可生成乙 B. 甲与溶液反应可生成戊 C. 丙的VSEPR模型为V形 D. 丁为酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】已知丙可以使品红溶液褪色，结合硫及其化合物的转化关系，可推得丙为；乙和反应生成，故乙为单质；甲和反应生成，故甲为；和反应生成丁，故丁为；和水反应生成戊，故戊为。 【详解】A．和发生归中反应，方程式为，A正确； B．和溶液反应的化学方程式为，B正确； C．的中心原子的价层电子对数为个键对孤对电子，因此模型为平面三角形，分子空间构型才是V形，C错误； D．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 答案选C。 5. 类比推测是科学研究中常用的方法之一。下列类比推测正确的是 A. 冰中水分子配位数为4，则硫化氢晶体中硫化氢分子配位数为4 B. 浓硫酸与NaCl反应生成HCl，则浓硫酸与NaBr反应可制备HBr C. 乙醇被过量酸性溶液氧化为乙酸，则甲醇被过量酸性溶液氧化为甲酸 D. 与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰晶体中水分子间存在氢键，因此配位数为4；硫化氢晶体中分子间不存在氢键，依靠范德华力堆积，为分子密堆积，分子配位数为12，A错误； B．浓硫酸与NaCl反应制HCl利用难挥发性酸制易挥发性酸的原理，但溴离子还原性强于氯离子，浓硫酸会将生成的HBr氧化为Br2，无法制备得到纯净HBr，B错误； C．乙醇被过量酸性高锰酸钾氧化为乙酸，但甲醇被过量酸性高锰酸钾氧化时，生成的甲酸含醛基，会继续被氧化，最终得到CO2，不是甲酸，C错误； D．Na3N与盐酸反应时，N3-与H+结合生成，产物为NaCl和NH4Cl；Mg3N2与盐酸反应同理，N3-与H+结合生成，Mg2+与Cl-结合生成MgCl2，产物为MgCl2和NH4Cl，D正确； 故答案选D。 6. 达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A. 碳原子有和两种杂化方式 B. 三个环均为平面结构 C. 环上的一氯代物有4种 D. 1 mol该物质最多消耗5 mol NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中所有饱和碳原子，即环己烷环的碳、侧链亚甲基碳、中间环的次甲基碳等，均为杂化；所有中的碳原子为杂化，不存在其他杂化方式，A正确； B．分子中的环己烷环，所有碳均为杂化，环己烷为空间非平面结构，B错误； C．两个环己烷环境相同，环己烷环上有4种不同化学环境的氢，中间六元环的次甲基上有1种氢，故环上共有5种不同化学环境的氢，C错误； D．碱性条件下，酰胺基水解消耗，羧基中和也消耗：结构中羰基连两个N，水解生成碳酸盐，该基团消耗；环上另有2个普通酰胺羰基，侧链还有1个酰胺键，共消耗；羧基消耗； 总计消耗，D错误； 答案选A。 7. 物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是 选项 事实 结构因素 A. 极性： 电负性差 B. 键长：乙烷>乙烯 碳原子杂化方式 C. 酸性： 吸电子效应 D. 沸点：乙腈(80℃)>丙炔() 氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H与O的电负性差大于O与F的电负性差，H-O键极性更强，分子偶极矩更大，故极性，和电负性差有关联，A正确； B．乙烷中C为杂化，乙烯中C为杂化；杂化的s轨道成分更高，成键时键长更短，故C-H键长：乙烷>乙烯，和碳原子杂化方式有关联，B正确； C．Cl是吸电子基团，吸电子效应使羧基的O-H键极性增强，更易电离出，故酸性，和吸电子效应有关联，C正确； D．氢键形成需要存在键结构，乙腈中N没有直接连接H，丙炔也无法形成分子间氢键，二者沸点差异是因为乙腈极性远大于丙炔，分子间范德华力更强，和氢键无关，D错误； 故答案选D。 8. 某盐类添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 键角： C. 基态原子未成对电子数： D. 简单氢化物还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素：W的焰色为紫红色，且W为+1价阳离子，短周期中符合条件的是锂，W、X、Y、Z同周期，均为第二周期元素，原子序数依次增大：结合成键特点，X形成4个共价键，得X为C；Y形成双键/单键，满足8电子结构，得Y为O；第二周期原子序数比O大的主族元素为Z为F；M原子序数大于F，与WXYZ不同周期（即第三周期主族元素），结合选项中，得M为P（符合组成，原子序数15>9，符合要求）。 【详解】A．为（电子层数2），为（电子层数1），电子层数越多离子半径越大，故半径，即，A正确； B．为，中心P价层电子对为对，无孤对电子，空间构型为正四面体，键角约； 为，中心C价层电子对为对，无孤对电子，空间构型为平面正三角形，键角为； 故键角：，即，B错误； C．Y（O）电子排布为，未成对电子数为2；Z（F）电子排布为，未成对电子数为1，故未成对电子数，C正确； D．非金属性：，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱，故还原性，即，D正确； 答案选B。 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.制备 B.探究温度对化学平衡的影响 实验装置 实验目的 C.吸收 D.验证蔗糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，铁为阴极，得到电子发生还原反应，C为阳极，失去电子发生氧化反应，无法制得，A不符合题意； B．氯化铜溶液中存在平衡，该反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色，可探究温度对化学平衡的影响，B符合题意； C．极易溶于水，直接通入稀硫酸中会发生倒吸，苯密度比稀硫酸小，在上层，无法起到防倒吸的作用，不能达到实验目的，C不符合题意； D．蔗糖在稀硫酸的作用下水解生成葡萄糖和果糖，银氨溶液需要在碱性条件下才能与还原性糖发生银镜反应，实验中未加氢氧化钠中和稀硫酸，溶液呈酸性，无法发生银镜反应，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 10. 实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。 下列说法错误的是 A. 装置E可盛放或无水 B. 装置D发生的反应有 C. 装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D. 通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 【答案】C 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸干燥氢气，装置B中氢气带动液溴蒸气进入装置C，管式炉中催化加热和生成，装置D中湿润红磷除去未反应的，装置E干燥，装置F冷凝收集无水。 【详解】A．E的作用是干燥，是酸性干燥剂、无水是中性干燥剂，都不与反应，均可作干燥剂，A正确； B．装置D中过量和红磷、水反应，先生成，再水解得到和，总反应就是选项B给出的方程式，原子配平正确，B正确； C．尾气中含有未反应的有毒、，还有不与碱石灰反应的，碱石灰只能吸收酸性的、，不能除去，C错误； D．实验需要先通一段时间氢气排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸，排空气后再滴入液溴，最后加热管式炉让和反应，顺序正确，D正确； 答案选C。 11. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A. 上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B. 与的化学计量数之比为1:1 C. 超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D. 四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图像可以看出，四脲大环的空腔可适配有机磷酸盐阴离子直径，形成超分子聚合物，体现了超分子的分子识别和自组装特征，A正确； B．从图像可以看出，超分子聚合物结构单元由一个四脲大环和一个有机磷酸盐阴离子构成，二者的化学计量数之比为1:1， B正确； C．有机磷酸盐阴离子中存在-O-H结构，超分子聚合物中有机磷酸盐之间可形成氢键，C正确； D．四脲大环中存在-N-H结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键结合，而非配位键，D错误； 故答案选D。 12. 三元层状化合物用于高温结构材料、电接触材料和旋转部件等领域，其晶胞结构如图所示，1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，1号、2号的原子坐标分别为、。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体属于共价晶体 B. 该晶体化学式为 C. 3号的原子坐标为 D. 该晶体密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题意，该晶体为三元层状化合物，与石墨类似，属于混合型晶体，A错误； B．由图可知，该晶胞中Ti原子数为​ 、Al原子数为、C原子数为4，即Ti、Al、C原子个数比为 ，则该晶体的化学式为，B正确； C．已知1号原子坐标为，且1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，即二者在z轴方向的坐标之和为1，则3号的原子z轴坐标为，且x、y轴坐标与2号的相同，因此3号的原子坐标为，C正确； D．该晶体的化学式为，晶胞中含有2个，故晶胞质量；晶胞底面积，晶胞高度为，即体积；则该晶体密度为 ，D正确； 故选A。 13. 我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 过程②中铜元素的化合价升高 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．对甲、乙中Cu的化合价进行计算： 甲整体带1个单位负电荷，含1个、3个，为中性，因此化合价为； 乙整体带1个单位负电荷，含1个、2个，为中性，因此化合价为。 过程②是甲转化为乙，化合价从降低为，不是升高，A错误； B．过程⑦中，脱去1分子生成甲酸苯酯，形成碳氧双键，属于消去反应；过程⑧是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B正确； C．根据整个循环，反应物是苯甲醚和，产物是苯酚和甲酸，催化剂是、，条件为可见光、乙腈，原子守恒配平后总反应正确，C正确； D．参与反应后，最终进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯水解时断键不影响羰基的氧，因此产物甲酸为，D正确； 答案选A。 14. 我国科学家利用如图所示装置实现了5-羟甲基糠醛的电氧化，原理为：先在惰性电极上制备氧化还原媒介，后在纯水中直接氧化反应物。 下列说法错误的是 A. a电极的电势低于b电极 B. b电极反应式为 C. 每产生1 mol ，a电极产生的气体在标况下体积为33.6 L D. 纯水中发生的反应为6Ni0.85Co0.15OOH++2H2O6Ni0.85Co0.15(OH)2+ 【答案】C 【解析】 【分析】左侧装置为电解池，电极上被氧化为 ，失电子，故为阳极，为阴极。 【详解】A．根据分析，电解池中，阳极电势高于阴极，因此a电极电势低于b电极，A正确； B．b电极为阳极，发生氧化反应，在碱性条件下失去电子，被氧化为，电极反应式为，B正确； C．根据题意，5-羟甲基糠醛被氧化为，每个分子失去6个电子，生成1 mol时，整个电路转移6 mol电子；a电极为阴极，在碱性条件下发生还原反应：，转移6 mol电子时，生成的物质的量为，在标准状况下体积为，C错误； D．纯水中，将5-羟甲基糠醛氧化为，自身被还原为 ，配平后反应为6Ni0.85Co0.15OOH++2H2O6Ni0.85Co0.15(OH)2+     ，D正确； 故选C。 15. 向溶液中通入，体系中含银物种分布系数、与的关系如图。例如：、。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表 B. 时， C. D. 时， 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中银离子与氨气反应的方程式为：①Ag++NH3[Ag(NH3)]+ 、②[Ag(NH3)]+ +NH3[Ag(NH3)2]+，由方程式可知， 与pNH3成线性关系，则曲线Ⅳ表示与pNH3的关系；向硝酸银溶液通入氨气时，溶液中Ag+离子的浓度减小，[Ag(NH3)]+离子的浓度先增大后减小，[Ag(NH3)2]+离子的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 分别表示[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+与pNH3的关系；由图可知，溶液pNH3为3.3时，溶液中为0，则反应①的平衡常数为：K===103.3；溶液pNH3为3.9时，溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度与[Ag(NH3)]+的浓度相等，则反应②的平衡常数为：K2===103.9。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 分别表示[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+与pNH3的关系，A错误； B．溶液pNH3为3.9时，溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度与[Ag(NH3)]+的浓度相等，则由反应①的平衡常数为103.3可知，溶液中[Ag(NH3)]+与Ag+的浓度关系为：=(103.3×10-3.9) c(Ag+)=10-0.6c(Ag+)，由++=1可得，溶液中，B正确； C．由分析可知，反应①的平衡常数为103.3，C错误； D．由反应①的平衡常数为103.3可知，溶液pNH3为3.6时，溶液中[Ag(NH3)]+与Ag+的浓度关系为：=10-0.3c(Ag+)；由反应②的平衡常数为103.9可知，溶液pNH3为3.6时，溶液中[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+ 的浓度关系为：=100.3，则溶液中[Ag(NH3)2]+、Ag+的浓度关系为：= c(Ag+)；溶液中存在电荷守恒关系：c(Ag+)+++c(H+)+c(NH)= c(NO)+c(OH-)，整理可得：(2+10-0.3) c(Ag+)+c(H+)+c(NH)= c(NO)+c(OH-)，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：。 ②P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为。 ③，，。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“萃取1”的目的是_______；所需的玻璃仪器是_______。 （3）“有机相2”可导入_______(填操作单元名称)循环利用。 （4）“沉钕”的离子方程式为_______；若恰好完全沉淀时，溶液，此时溶液中_______mol/L。 （5）在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）B、 （2） ①. 分离 ②. 分液漏斗、烧杯 （3）萃取2 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】钕铁硼废渣，主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和；加入浓盐酸浸出，金属单质变为可溶性盐酸盐，B和不反应，成为滤渣。滤液加入将氧化为，加入可将萃取至有机相1中。水相加入中和过量的酸，再加入将萃取到有机相中，水相中的阳离子含有、，加将转化为沉淀。有机相加入浓盐酸反萃取将变为，再加入将其转化为沉淀，煅烧即可得到。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为B、。 【小问2详解】 由分析可知，萃取1的目的是将从水相中萃取出来。萃取需要用到的玻璃仪器有分液漏斗，烧杯。 【小问3详解】 由已知②可知，反萃取中发生反应，可知有机相2可导入萃取2循环利用。 【小问4详解】 含的溶液加入将其转化为沉淀，离子方程式为。当恰好完全沉淀时，离子浓度为，而，所以。而此时，，所以。 【小问5详解】 根据X射线衍射图分析，随着进风量的增加，产物逐步以为主，在空气中煅烧经过两步反应，第一步先分解生成，第二步生成的被空气中的氧气氧化为，化学方程式为。 17. 某研究小组向覆铜板制作电路板后所得腐蚀液(主要含、、中加入一定量KSCN溶液，发现溶液立即变红，无沉淀产生；静置一段时间后，产生白色沉淀；振荡后溶液红色褪去，产生大量白色沉淀。该研究小组对产生该现象的原因进行探究。 已知：CuSCN为白色难溶物；黄色液体的性质与卤素单质相似。 回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为_______。 （2）“溶液立即变红”说明腐蚀液中存在的离子有_______。 Ⅰ．实验探究 为探究在白色沉淀生成中的作用，小组设计如下实验。 实验操作 实验现象 实验ⅰ 向溶液中加入溶液 溶液由蓝色变为黄绿色，试管壁产生少量白色薄膜 对照实验 向溶液中加入10 mL试剂X 无明显现象，数小时后溶液呈淡红色 实验ⅱ 重复实验ⅰ，再向其中滴加10滴溶液 溶液立即变为血红色，片刻后底部析出白色沉淀 （3）实验ⅰ中白色薄膜产生的离子方程式为_______。 （4）“试剂X”为_______。 （5）对比上述实验，可知的作用是_______。 Ⅱ．理论分析 化学上常用标准电极电势(氧化态/还原态)比较物质氧化还原能力的大小。数值越高，氧化态物质的氧化能力越强；数值越低，还原态物质的还原能力越强。 (氧化态/还原态)/V 数值 0.160 0.770 0.910 （6）可以氧化的原因为_______。 （7）综合上述探究，“振荡后溶液红色褪去，产生大量白色沉淀”的过程中，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）溶液 （5）充当还原剂，与反应，促使与的反应趋于完全 （6）与形成难溶物CuSCN，增强了的氧化性(或：的数值高于) （7） 【解析】 【分析】为探究在和反应中的作用，按照实验设计原则，实验分为三组，分别为无组，有组，以及只有组，据此分析。 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态Cu原子电子排布为，失去4s的1个电子和3d的1个电子得到，价电子排布式为； 【小问2详解】 遇KSCN会生成红色络合物，溶液立即变红说明腐蚀液中存在； 【小问3详解】 氧化，生成白色难溶CuSCN和，根据得失电子守恒配平得到离子方程式； 【小问4详解】 根据实验现象和控制变量原则，对照实验中试剂X为溶液； 【小问5详解】 只有时仅产生少量沉淀，加入后立即产生大量白色沉淀且溶液变红，说明作还原剂，消耗生成的，促进CuSCN生成； 【小问6详解】 根据题目规则，越高氧化态物质氧化性越强。与形成难溶物CuSCN，增强了的氧化性，即，因此可氧化； 【小问7详解】 该过程中氧化生成，消耗使红色络合物反应逆向移动，红色褪去，还原生成的，促进CuSCN白色沉淀的产生，配平得到离子方程式。 18. 氯化氢的绿色资源化利用是含氯化工领域重要的研究课题。工业上采用二氧化铈()催化氧化法处理HCl： 已知：相关化学键键能如下表： 化学键 键能 497 243 431 463 回答下列问题： （1）_______。 （2）该反应的反应历程如下，表示中的晶格氧，□表示表面氧空位，*表示与氧空位相邻的表面铈原子位。 ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． ⅴ． ⅵ． 则该反应的速率控制步骤为_______(填标号)，理由是_______。 （3）保持，将混合气体分别以不同起始流速通入反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 ①适宜的进料比可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料比过低、过高的不利影响分别是_______。 ②图中温度由低到高的顺序为_______，判断依据是_______。 ③设M点的转化率为平衡转化率，则时，该反应的平衡常数_______。 (对于反应，，x为物质的量分数) 【答案】（1）-117 （2） ①. ⅴ ②. 的键能比的大 （3） ①. 进料比过低，产物分离能耗较高；进料比过高，HCl转化率较低 ②. (或、、) ③. 流速较低时的转化率近似为平衡转化率，该反应为放热反应，温度越高，HCl的转化率越小，故(或：流速较高时，反应未达平衡，相同时间内，温度越高，速率越快，HCl转化率越高，故) ④. 【解析】 【小问1详解】 反应焓变反应物总键能生成物总键能。 反应中，反应物总键能，生成物总键能，因此； 【小问2详解】 多步反应中，总反应速率由活化能最高、反应速率最慢的步骤控制，反应ⅴ需要断，由于的键能比的大，所以反应ⅴ是速率控制步； 【小问3详解】 ①进料比过低，过量，产物分离能耗较高；进料比过高，浓度低，HCl转化率较低； ② 流速较低时的转化率近似为平衡转化率，该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，HCl的转化率越小，故； ③设起始，，M点HCl转化率为80%，列三段式：  ，则平衡总物质的量，各物质的物质的量分数：，，，代入公式： 。 19. 酒石酸唑吡坦(G)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）C中官能团的名称为_______。 （3）A的同分异构体中，可与溶液反应且含有手性碳原子的结构简式为_______(写出其中一种)。 （4）C→D的化学方程式为_______。 （5）F结构中虚线圈内所有原子共平面，则具有碱性的氮原子为_______(填标号)。 （6）F的另一种合成路线如图所示： ①结合以上合成路线，推测X的结构简式为_______。 ②的核磁共振氢谱图与的异同之处为_______。 【答案】（1） （2）(酮)羰基、羧基 （3）、 （4） （5）1 （6） ①. ②. 同：都有两组峰且面积之比为6:1；异：峰的位置(或化学位移)不同 【解析】 【分析】根据合成路线，A与B(C7H8)反应生成C，结合A、C结构简式可知B为甲苯；C与Br2发生取代反应生成D，D结构简式为；D发生已知信息反应生成E；E发生取代反应生成F；F与酒石酸反应生成酒石酸唑吡坦。据此分析解答。 【小问1详解】 B为甲苯，结构简式为：； 【小问2详解】 C中官能团的名称为(酮)羰基、羧基； 【小问3详解】 A（C4H4O3）的同分异构体，可与溶液反应，说明含有羧基；且含有手性碳原子，则其结构简式为或； 【小问4详解】 C→D发生取代反应，酮羰基邻位的氢原子被溴原子取代，化学方程式为：； 【小问5详解】 虚线圈内，标号1的氮原子（未参与共轭，有孤对电子）具有碱性； 【小问6详解】 ①采用逆推法，YZ发生加成反应，由Z的结构可知Y的结构为， X的分子式为C9H9OBr，结合流程图中反应机理，可知X为； ②与都含有两种等效氢且个数比为6：1，则核磁共振氢谱图均为2组峰且面积之比为6:1，但峰的位置(或化学位移)不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉市2026届高中毕业生三月调研考试 化学试卷 2026.3.13 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Ti 48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 到2030年，湖北省力争打造10个全国知名的“特色之乡”。下列说法错误的是 A. 恩施：世界硒都——硒是人体必需的微量元素 B. 沙洋：菜籽油之乡——油脂属于高分子化合物 C. 潜江：小龙虾之乡——甲壳质是虾壳的主要成分 D. 秭归：脐橙之乡——脐橙中的维生素C具有还原性 2. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 B. 晶体的自范性是晶体能呈现多面体外形的性质 C. 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量 D. 同系物是指分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 椅式的空间结构模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的电离： D. 制备顺丁橡胶： 4. 在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A. 甲和丙反应可生成乙 B. 甲与溶液反应可生成戊 C. 丙的VSEPR模型为V形 D. 丁为酸性氧化物 5. 类比推测是科学研究中常用的方法之一。下列类比推测正确的是 A. 冰中水分子配位数为4，则硫化氢晶体中硫化氢分子配位数为4 B. 浓硫酸与NaCl反应生成HCl，则浓硫酸与NaBr反应可制备HBr C. 乙醇被过量酸性溶液氧化为乙酸，则甲醇被过量酸性溶液氧化为甲酸 D. 与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和 6. 达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A. 碳原子有和两种杂化方式 B. 三个环均为平面结构 C. 环上的一氯代物有4种 D. 1 mol该物质最多消耗5 mol NaOH 7. 物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是 选项 事实 结构因素 A. 极性： 电负性差 B. 键长：乙烷>乙烯 碳原子杂化方式 C. 酸性： 吸电子效应 D. 沸点：乙腈(80℃)>丙炔() 氢键 A. A B. B C. C D. D 8. 某盐类添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 键角： C. 基态原子未成对电子数： D. 简单氢化物还原性： 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.制备 B.探究温度对化学平衡的影响 实验装置 实验目的 C.吸收 D.验证蔗糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。 下列说法错误的是 A. 装置E可盛放或无水 B. 装置D发生的反应有 C. 装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D. 通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 11. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A. 上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B. 与的化学计量数之比为1:1 C. 超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D. 四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 12. 三元层状化合物用于高温结构材料、电接触材料和旋转部件等领域，其晶胞结构如图所示，1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，1号、2号的原子坐标分别为、。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体属于共价晶体 B. 该晶体化学式为 C. 3号的原子坐标为 D. 该晶体密度为 13. 我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 过程②中铜元素的化合价升高 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到 14. 我国科学家利用如图所示装置实现了5-羟甲基糠醛的电氧化，原理为：先在惰性电极上制备氧化还原媒介，后在纯水中直接氧化反应物。 下列说法错误的是 A. a电极的电势低于b电极 B. b电极反应式为 C. 每产生1 mol ，a电极产生的气体在标况下体积为33.6 L D. 纯水中发生的反应为6Ni0.85Co0.15OOH++2H2O6Ni0.85Co0.15(OH)2+ 15. 向溶液中通入，体系中含银物种分布系数、与的关系如图。例如：、。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表 B. 时， C. D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：。 ②P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为。 ③，，。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“萃取1”的目的是_______；所需的玻璃仪器是_______。 （3）“有机相2”可导入_______(填操作单元名称)循环利用。 （4）“沉钕”的离子方程式为_______；若恰好完全沉淀时，溶液，此时溶液中_______mol/L。 （5）在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为_______。 17. 某研究小组向覆铜板制作电路板后所得腐蚀液(主要含、、中加入一定量KSCN溶液，发现溶液立即变红，无沉淀产生；静置一段时间后，产生白色沉淀；振荡后溶液红色褪去，产生大量白色沉淀。该研究小组对产生该现象的原因进行探究。 已知：CuSCN为白色难溶物；黄色液体的性质与卤素单质相似。 回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为_______。 （2）“溶液立即变红”说明腐蚀液中存在的离子有_______。 Ⅰ．实验探究 为探究在白色沉淀生成中的作用，小组设计如下实验。 实验操作 实验现象 实验ⅰ 向溶液中加入溶液 溶液由蓝色变为黄绿色，试管壁产生少量白色薄膜 对照实验 向溶液中加入10 mL试剂X 无明显现象，数小时后溶液呈淡红色 实验ⅱ 重复实验ⅰ，再向其中滴加10滴溶液 溶液立即变为血红色，片刻后底部析出白色沉淀 （3）实验ⅰ中白色薄膜产生的离子方程式为_______。 （4）“试剂X”为_______。 （5）对比上述实验，可知的作用是_______。 Ⅱ．理论分析 化学上常用标准电极电势(氧化态/还原态)比较物质氧化还原能力的大小。数值越高，氧化态物质的氧化能力越强；数值越低，还原态物质的还原能力越强。 (氧化态/还原态)/V 数值 0.160 0.770 0.910 （6）可以氧化的原因为_______。 （7）综合上述探究，“振荡后溶液红色褪去，产生大量白色沉淀”的过程中，发生反应的离子方程式为_______。 18. 氯化氢的绿色资源化利用是含氯化工领域重要的研究课题。工业上采用二氧化铈()催化氧化法处理HCl： 已知：相关化学键键能如下表： 化学键 键能 497 243 431 463 回答下列问题： （1）_______。 （2）该反应的反应历程如下，表示中的晶格氧，□表示表面氧空位，*表示与氧空位相邻的表面铈原子位。 ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． ⅴ． ⅵ． 则该反应的速率控制步骤为_______(填标号)，理由是_______。 （3）保持，将混合气体分别以不同起始流速通入反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 ①适宜的进料比可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料比过低、过高的不利影响分别是_______。 ②图中温度由低到高的顺序为_______，判断依据是_______。 ③设M点的转化率为平衡转化率，则时，该反应的平衡常数_______。 (对于反应，，x为物质的量分数) 19. 酒石酸唑吡坦(G)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）C中官能团的名称为_______。 （3）A的同分异构体中，可与溶液反应且含有手性碳原子的结构简式为_______(写出其中一种)。 （4）C→D的化学方程式为_______。 （5）F结构中虚线圈内所有原子共平面，则具有碱性的氮原子为_______(填标号)。 （6）F的另一种合成路线如图所示： ①结合以上合成路线，推测X的结构简式为_______。 ②的核磁共振氢谱图与的异同之处为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $