7.3 溶液浓稀的表示第二课时--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

年 级：九年级 学 科：化学（科学版） 7.3 溶液稀释的表示（第二课时） 环节一：配一定浓度硝酸钾营养液 问题1：如何配制合适浓度的硝酸钾营养液？ 小组讨论设计实验方案：依据所给实验用品，配制3%的硝酸钾溶液。 标签纸 试剂瓶 硝酸钾 量筒（50mL/100mL/250mL） 蒸馏水 烧杯（100mL/250mL/500mL）、胶头滴管、玻璃棒 托盘天平 称量纸 配制溶液 定性 定量 将药品混合 按比例将药品混合 溶质 溶剂 第一步：计算 环节一：配一定浓度硝酸钾营养液 问题2：小组讨论，哪个方案更合适？ 方案一：一次配制较多量，存放等诸多不便； 方案二：药量适中，且称量质量均为整数，便于操作； 方案三：不便于称量和量取药品； 结论：选择方案二 194 3 2.4 77.6 环节一：配一定浓度硝酸钾营养液 问题3：小组讨论，方案二需要用到哪些仪器？准备好药品及仪器。 第二步： 称量及量取 称量固体溶质：托盘天平、称量纸、药匙 称量溶剂水：合适量程的量筒、胶头滴管 环节一：配一定浓度硝酸钾营养液 第三步：溶解 大小合适的烧杯、玻璃棒 问题4：溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是什么？ 环节一：配一定浓度硝酸钾营养液 第四步：装瓶 试剂瓶、玻璃棒、标签纸 硝酸钾溶液装瓶备用 问题5：装瓶时，玻璃棒的作用是什么？标签该如何书写？ 硝酸钾溶液 3% 环节一：配一定浓度硝酸钾营养液 问题6：观看视频，找一找操作中的注意事项，进行总结。 反思与交流：总结操作过程需注意事项。 （1）固体称量操作要点： （2）液体量取操作要点： （3）倾倒操作要点： （4）搅拌操作要点： ①“左物右码 ”；②两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平平衡，准备进行称量；③先将调整到所需硝酸钾的质量的刻度，然后逐渐添加硝酸钾直到天平平衡；④称量完毕， 还归原位。 视线要与凹液面最低处保持水平。 将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中，切勿洒出。 搅拌时玻璃棒不要碰烧杯内壁。 环节一：配一定浓度硝酸钾营养液 环节二：营养液浓度偏大怎么处理？ 问题7：如何将硝酸钾的浓溶液变稀？ 加水稀释 对比项 溶质/g 溶剂/g 溶液/g 溶质质量分数 原溶液 1.0 1000 1001 0.1% 现溶液 0.081% 加水稀释后哪个量没变化？ 溶质质量不变 原溶液溶质1.0g,浓度0.1%，所需浓度0.081%，完成下表。 依据溶质质量不变 原溶液溶质=1.48% × 现溶液溶质=0.3% × 1000g 例：利用溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液配制1000g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾溶液，需要1.48%的硝酸钾溶液的质量是多少克？ 环节二：营养液浓度偏大怎么处理？ 问题8：现有50g浓度为9%的氯化钠溶液，想要变成生理盐水需要加多少水？ 思路模型：原溶液溶质： 50g × 9% 现溶液溶质：（50g+x）× 0.9% 解：设需加入水的质量为x 50g × 9% =（50g+x）×0.9% x = 450g 答：需加水450g。 找等量 设未知 写等式 解方程 答问题 环节二：营养液浓度偏大怎么处理？ 环节三：营养液浓度偏小怎么处理？ 问题9：现代食品产业要求标准化的生产流程。卤味作为中华传统食品深受群众喜爱，制作卤味时使用的卤水咸度在口味控制上起着至关重要的作用，某食品企业要求控制卤水中氯化钠的质量分数在3%，新制卤水的氯化钠质量分数为1.5%。 （1）请分析可用什么方法来提高卤水中氯化钠浓度达到3%？ （2）若将100kg卤水中氯化钠的浓度由1.5%提升到3%，需要蒸发掉的水的质量为多少？ 增大浓度 加溶质 减溶剂 溶质质量不变 原溶质 现溶质 100kg×1.5% （100kg -m水）×3% 解：设需蒸发掉水的质量为m水 100kg×1.5% =（100kg-m水）×3% m水 = 50kg 答：需蒸发水50kg。 环节四：议浓稀溶液互变变与不变 （1）稀释（浓缩）前后，溶质质量不变。 即： m浓液×浓%＝ m稀液×稀% （2）稀释时： m加水＝ m稀液－ m浓液 （3）浓缩时： m蒸发水＝ m稀液－ m浓液 环节五：用溶质质量分数解决问题 19世纪末，人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠、氯 气和氢气，反应的化学方程式为: 理论上在20℃时，电解100kg26.47%的饱和氯化钠溶液可产生氯气的质量是多少？（精确到0.1kg） 解：设产生氯气质量为x 117 71 100kg×26.47% x 117 100kg×26.47% 71 x x≈16.1kg 答：产生氯气质量为16.1kg。 定量配制溶液 应用于农业 应用于医疗 调控溶液浓度 应用于工业 应用于食品 广泛应用于生产生活与社会实践中 = 1.在实验室中用氯化钠和水配制100g质量分数为的氯化钠溶液并装瓶备用。 下列说法不正确的是(   ) A.通过计算可知所需氯化钠的质量为 B.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶 C.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶 D.用量筒量取水时仰视读数，所配得溶液的溶质质量分数偏大 D 评价检测 2.用100g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要加水的质量为( ) A. 190g B. 290g C. 390g D. 490g C 思路方法指引： 100g×98%=（100g+m水）×20% 评价检测 3. 配制100g 16% NaCl溶液，需使用哪些仪器？( ) A. 漏斗、酒精灯 B. 量筒、胶头滴管 C. 玻璃棒、烧杯 BC 评价检测 答案：BC 解析：漏斗用于过滤，酒精灯用于加热，均非必需。 4. 配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量和水的体积分别为（　　） A. 5g，45mL 　　 B. 10g，40mL 　　 C. 5g，40mL 　　 D. 10g，45mL A 评价检测 答案：BC 解析：根据溶质质量分数公式计算： 氯化钠质量 = 50g × 10% = 5g； 水的质量 = 50g - 5g = 45g（密度为1g/mL，故体积为45mL）。 5. 用20%的过氧乙酸溶液配制0.5%的过氧乙酸消毒液1000g，需20%溶液的质量为（　　） A. 25g 　　 B. 50g 　　 C. 100g 　　 D. 200g A 评价检测 答案：A 解析：略。 6. 配制一定溶质质量分数的溶液，不需要的仪器是（　　） A. 烧杯 　　 B. 玻璃棒 　　 C. 量筒 　　 D. 酒精灯 D 评价检测 答案：D 解析：配制过程包括计算、称量、溶解、装瓶，无需加热，故不需酒精灯。 7. 下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（　　） A. 量取水时俯视读数 　　 B. 称量时药品和砝码放反（使用游码） C. 溶解时未搅拌 　　 D. 装瓶时溶液洒出 B 评价检测 答案：B 解析：B：左码右物且用游码时，实际溶质质量小于理论值，导致浓度偏低； A：俯视读数使水量偏少，浓度偏高； D：溶液具有均一性，洒出不影响浓度。 8. 量取水时仰视读数，所配溶液溶质质量分数（　　） A. 偏大 　　 B. 偏小 　　 C. 不变 　　 D. 无法确定 B 评价检测 答案：B 解析：仰视读数导致实际量取的水体积偏大，溶质质量分数偏小。 总结提升 溶质质量分数 定量配制溶液 条件调控视角再识溶液 比例关系模型 质变 量变 应用于生产生活 溶质 溶液 浓度的一种表示方法 稀释溶液 改变浓度 感谢观看 THANKS Lavf60.4.100 $