湖北随州市2026届高三下学期模拟预测（二模）化学试卷

高三化学 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 利用活性炭吸附汽车异味 B. 用75%的酒精消毒伤口 C. 用肥皂水清洗蚊虫叮咬处 D. 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 聚丙烯的链节： C. sp杂化轨道的示意图： D. 制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)的化学方程式为：+n HCHO+n H2O 3. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 室温下Fe与浓硝酸不发生反应，加热时可生成和 B. 乙醛能被新制氢氧化铜氧化，丙酮不能被新制氢氧化铜氧化 C. 通常NO能使人体丧失携氧能力，但微量NO能治疗心绞痛 D. 食品添加剂能改善食品品质，但超量使用会损害人体健康 4. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．制备并测量其体积 B．干燥 实验示意图 实验目的 C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．测溶液浓度 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法错误的是 A. 是利用其强氧化性对自来水杀菌消毒 B. 硝酸纤维是纤维素和硝酸通过硝化反应生成的一类纯净物 C. 等离子体是由电子、阳离子和电中性的粒子组成的气态物质 D. 表面活性剂是通过在水面形成一层疏水基团朝向空气的单分子层来降低水的表面张力 6. 某化合物的化学式为。X、Y、Z属于前四周期元素且位于不同周期，X是前四周期中未成对电子数最多的元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Z原子的核外电子有17种运动状态。下列说法正确的是 A. X位于元素周期表的ds区 B. 三者中X的第一电离能最大 C. 最简单氢化物沸点： D. 键的极性： 7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 工业盐酸呈亮黄色 工业盐酸中溶有 B 溶液显碱性 的水解程度大于电离程度 C 可以与水反应产生 中H为负价 D 原子光谱为离散的谱线 原子核外的电子的能量是量子化的 A. A B. B C. C D. D 8. A、C、E是由短周期元素组成的二元化合物，A、C通常为无色气体，B通常为黄绿色气体，溶液的pH小于2，溶液的pH为2，F通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. A具有还原性，不能用D的浓溶液干燥A B. 可以用蒸馏的方法分离混合物F C. C为碳原子数小于或等于4的烃 D. 将A和B分别通入紫色石蕊试液，现象相同 9. 在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其中一种晶胞为立方体，棱长为d pm，晶体中部分锂离子()位置上存在缺位现象，图中氢原子皆已隐去，如图所示。下列说法错误的是 A. 锂离子的总缺位率为 B. 该晶体中存在的作用力有离子键和共价键 C. 氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12 D. 该晶胞的密度为 10. 二氯异氰尿酸钠[]是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸[]吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠。已知：，该反应为放热反应。下列说法错误的是 A. 装置B中为饱和食盐水 B. 装置C需要冰水浴控温 C. 通入C中可起到搅拌作用 D. 开始滴加[吡啶溶液时应停止通 11. 《本草纲目》记载的曼陀罗花，可作为蒙汗药，有麻醉作用。有效成分之一的东莨菪碱结构简式如图。下列关于东莨菪碱说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有5个手性碳原子 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH 12. 人体血液内排出不足会引起呼吸性酸中毒，反之会引起呼吸性碱中毒。碳酸酐酶(CA)是一种含锌金属酶，可催化人体中二氧化碳的可逆水合。碳酸酐酶催化与反应(途径a)、无催化下与反应(途径b)的机理如下图所示，His代表。下列说法错误的是 A. His中的氮原子②比氮原子①更容易与形成配位键 B. 碳酸酐酶(CA)中键角比中键角大 C. 碳酸酐酶(CA)活性不足可能会造成呼吸性碱中毒 D. ，途径a决速步的过渡态为 13. 下列关于卤族元素物质性质或现象的解释错误的是 A. 的熔点高于，因为是离子晶体，是分子晶体 B. 的键能小于的键能，因为键长越短键能越大 C. 可以形成而只能形成或，因为原子的半径小于原子 D. 的酸性强于，因为的电负性大于，导致前者的键极性大 14. 多伦多大学的研究团队提出了一种偶联电解系统，将电还原反应与有机氧化反应结合，可以实现高效的CO和丙烯醛共生产。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. a为电源的负极 B. 阴极上的反应式为： C. 制得1 mol丙烯醛，理论上外电路中迁移了2 mol电子 D. 电解一段时间后，阳极区溶液的pH不变 15. 向AgBr悬浊液(AgBr固体足量)中滴加溶液，发生如下反应：、，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅳ可视为AgBr溶解度随浓度变化曲线 B. AgBr的溶度积常数 C. 反应的平衡常数K的值为 D. 时有： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从某种含钒废渣(主要成分为，含、、、、CaO等杂质)里分离稀土元素钪Sc的工业流程如下： 查阅资料：①“萃取”过程中会有少量Fe元素进入萃取液中。②与强碱反应生成。 回答下列问题： （1）基态Sc原子的价层电子排布式为___________。 （2）滤渣1主要成分有___________。(填化学式) （3）“萃取”需要用到的玻璃仪器有___________、___________。 （4）“反萃取”时，“萃取液”中的、、的沉淀率随pH的变化如图。 ①试剂X应为___________(填“”或“”)，反应的离子方程式为___________； ②控制的最佳pH为___________。 ③“反萃取”选择用氨水而不用NaOH的原因是___________。 （5）“沉钪”发生的反应为。常温下，当恰好完全沉淀时，溶液的d，此时，___________。(用含a、b、c、d的代数式表示。已知，，，一般认为离子浓度小于认为离子沉淀完全) 17. 一种药物(I)的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为___________，F中含氧官能团名称为___________。 （2）D→E的化学方程式为___________。吡啶的结构简式为___________，推测其在该步反应中的作用为___________。从整个合成路线来看，设计该步反应的目的是___________。 （3）E→F过程中，可用代替浓硫酸做反应催化剂且反应的副反应少。酸性强于浓硫酸，原因是___________。 （4）F→G的反应类型为___________。 （5）已知X是物质C的同系物且其相对分子质量比物质C少14，符合下列条件的X的同分异构体有___________种。 ①除苯环外无其他环状结构，且苯环上有2个取代基。 ②能与溶液作用显紫色，能发生银镜反应。 ③一个碳原子上不能同时存在两个碳碳双键。 其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1的结构简式为___________(任写一种即可)。 18. 某实验小组探究银镜实验及实验后溶解Ag的实验方案。 ⅰ．银镜的生成 在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴加2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 （1）为了使实验环境更友好，银镜反应中的乙醛可用下列某些物质替代，这些物质可以是___________。(填字母) a．麦芽糖 b．蔗糖 c．葡萄糖 d．甲醛 （2）写出乙醛发生银镜反应的离子方程式___________。 （3）某组同学认为的氧化性强于，他们直接向溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热，最终未观察到银镜。查阅资料，醛基发生银镜反应可能的机理如下图： 溶液与乙醛直接反应不能制得银镜可能的原因是___________(写出一条即可)。 ⅱ．探究银镜的消除。 向含有银镜的试管中加入5 mL试剂a，实验现象见下表： 实验序号 试剂a 实验现象 1 溶液 ___________ 2 溶液 银镜失去光泽，产生大量气泡，溶液变浑浊，试管内壁附有一层灰黑色物质 3 溶液 银镜未失去光泽 4 溶液 银镜失去光泽，试管内壁附有褐色物质 查阅资料：粉末和Ag粉末均为黑色固体。能溶于氨水，Ag不能溶于氨水。 （4）实验1中的现象是___________。 （5）经检测，实验2中灰黑色物质有，根据实验2中的现象将下列反应过程补充完整(写化学方程式)：___________，。 （6）清洗试管4，褐色沉淀未溶解，推测实验4中的褐色物质可能是单质Ag粉、或者被染色的AgCl。向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管4中加入试剂b，褐色物质不溶解，洗净后，再加入试剂c，褐色物质完全溶解，证明褐色物质是被染色的AgCl。试剂b是___________，试剂c是___________。 （7）对比实验3和实验4，解释溶液能够溶解单质银的原因：___________。 19. 的催化重整可生产高纯度合成气(、)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）恒温恒容的密闭容器中，发生反应II，下列说法中能表明反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的浓度不变 b．气体总压强不变 c．气体密度不变 d．和的物质的量相等 （3）在温度分别为、和下，的平衡转化率与压强的关系如下图1所示，则温度、、由低到高的顺序为___________。 （4）反应Ⅲ的正、逆反应速率可分别表示为、，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。则如图2所示的2条实线a、b中，能表示随变化关系的是___________(填字母)。当改变外界条件时，随变化关系如图中的虚线c所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 （5）假设此条件下只发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，向体系中加入和，在一定温度、压强恒定100 kPa下反应至平衡，体系中转化率为80%，转化率为60%，CO物质的量为1.4 mol，则平衡时，的物质的量为___________mol，反应Ⅲ的平衡常数___________。 已知：对于反应，；在平衡体系中物质的量分数(或体积分数)×总压强。 高三化学 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）、 （3） ①. 烧杯 ②. 分液漏斗 （4） ①. ②. ③. 2 ④. 防止溶解，造成损失 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 1，二溴苯或邻二溴苯 ②. 硝基、酰胺基 （2） ①. +(CF3CO)2O+ ②. ③. 吡啶呈碱性，吸收反应生成的酸性物质，使反应正向进行 ④. 保护，防止在后续反应中被氧化剂如氧化 （3）吸电子能力强于，导致中键极性增强，酸性增强 （4）还原反应 （5） ①. 9 ②. 【18题答案】 【答案】（1）a、c （2） （3）太小，反应①②不能发生或太小，乙醛的还原性弱 （4）银镜溶解，产生无色气体，遇空气后变为红棕色 （5） （6） ①. 稀 ②. 氨水 （7）对于反应，实验3和实验4中浓度相同，实验4中的与形成沉淀，促使反应正向进行或与形成，增强了的还原性 【19题答案】 【答案】（1） （2）ab （3） （4） ①. a ②. 使用更高效的催化剂 （5） ①. 1.0 ②. 1.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $