河南省信阳市部分学校2025-2026学年九年级下学期开学化学收心练习

九年级下学期开学摸底测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Mn-55 一、选择题（每题1分，14分） 1.下列古代四大发明的某一制作流程或应用中，属于化学变化的是（　　） A．造纸术：晒干 B．印刷术：排版 C．黑火药：爆炸 D．指南针：导航 2.有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列属于有机合成材料的是（　　） A．塑料 B．水泥 C．生铁 D．羊毛衫 3.下面是生活或实验中的一些做法，正确的是（        ） A.稀释浓硫酸时，要将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 B.为防止火灾，森林中要设置隔离带 C.回收废旧塑料制品，可以直接大量焚烧 D.因使用时间较长，表面变暗的铝制品，要打磨光亮 4.稀土资源是一种不可再生资源。提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献、被称为“稀土之父”的中国化学家是（      ） A.侯德榜 B.闵恩泽 C.张青莲 D.徐光宪 5.化学学习小组开展跨学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解生成Na2CO3和H2O2，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是（      ） A.甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B.乙中的水有降温的作用 C.供氧器中的固体B一定是二氧化锰 D.通过乙装置可以观察氧气产生的速率 6.张青莲院士主持测定的铟、铱、锑、锌等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。其中，铟、锌元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是(      ) A.锌和铟都属于金属元素 B.锌的原子序数比铟的原子序数小 C.锌、铟的本质区别是质子数不同 D.锌原子的实际质量比铟原子大 7.劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释错误的是（      ） A．用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应 B．向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性 C．植树节给树施硝酸铵肥料：硝酸铵可防止农作物产生病虫害 D．将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈 8.2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠(NaFePO4)是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是(  ) A. -3 B. +3 C. +5 D. +7 9.“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。”要使桃树花红叶绿、抗病虫害，应施用复合肥，下列属于复合肥的是(　　) A．KNO3 B．Ca(H2PO4)2 C．CO(NH2)2 D．K2SO4 10.热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是（     ） 选项 劳动项目 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰溶于水显碱性 B 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大 C 分类回收利用物品 保护环境、节约资源 D 用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺肿大 11.为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，先将固体溶解，然后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。下列有关说法不正确的是(　　) A．依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3 C．所加试剂中的Na2CO3可用K2CO3代替 D．该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸 12.某同学利用足量红磷在空气中燃烧，通过氧气传感器来监测燃烧过程中氧气含量的变化，如图甲、乙所示，下列判断正确的是(  ) A.a点时容器内氮气体积分数为85% B.容器内物质总质量b点>c点 C.此实验测得空气中氧气的质量分数为18% D.氧气有剩余，说明燃烧时氧气必须达到一定浓度 13.60 ℃时，向100 g水中加入一定质量的KNO3固体形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体的质量变化如图1所示，结合图2，分析以下说法错误的是(　　) A．加入的KNO3质量为41.6 g B．当时间为t时，溶液温度大于20 ℃ C．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 D．20 ℃时，131.6 g KNO3饱和溶液中有31.6 g KNO3 14.现有10.6 g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成4 g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是（　　） A．K2CO3 B．CaCO3 C．MgCO3 D．NaHCO3 二、填空题（每题1分，16分） 15.空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数最大且可用于充入食品包装中作防腐剂的物质的化学式是______；地壳中含量最高的元素的符号是______。 16.空气中含量最多的气体是________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=_____，该原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。 17.利用如图实验研究酸和碱的性质。向1~3孔穴中加入少量紫色石蕊溶液，向4~6孔穴中的溶液滴加碳酸钠溶液。 (1)1~3孔穴中溶液变为蓝色的是_______（填序号）。 (2)有气泡产生的孔穴是________。 (3)孔穴4中发生反应的化学方程式为__________________________________。 18.下图是治理汽车尾气反应的微观过程 (1)图中单质是__________(填名称)。 (2)请写出反应的化学方程式。 19.如图为硫酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化情况。物质甲溶液是________；加入甲溶液a mL时，溶液中溶质的化学式为___________；若将b mL甲溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，反应后所得溶液的pH____7。 20.A－D是不同类别的物质，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应可一步实现，“—”表示两者可相互反应，部分物质已略去)。已知A、B、C中均含有人体中含量最高的金属元素，A的相对分子质量是100。 (1)D物质的类别为________(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)； (2)C在生产、生活中的用途_______(写出一种即可)；C→A转化的化学方程式是_______。 三、简答题（10分） 21.（2分）请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 (1)粽子香，香厨房；艾草香，香满堂。 (2)压瘪的乒乓球放进热水中能重新鼓起。 22.（2分）酒精灯是一种常见的化学仪器。 (1)写出酒精完全燃烧的化学方程式。 (2)酒精灯使用完后可用灯帽盖灭，利用的灭火原理是什么? 23.（3分）如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)请写出一个用A装置制取O2的化学方程式。 (2)B装置可以控制反应的发生和停止。请简述利用该装置使反应停止的原理。 (3)若利用C装置采用排空气法收集氢气，氢气应从_______（填“a”或“b”）端通入。 24.（3分）某无色溶液可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用pH试纸测出溶液的pH=12。 (1)请写出pH试纸的使用方法。  (2)请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠。 四、综合应用题（10分） 25.化学小组学习了常见气体的制取后，开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 （1）在实验室里，常采用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气，这些反应物中都含有的元素是______（填字母）。 a．锰元素    b．钾元素   c．氧元素   d．氢元素 （2）实验室里现有石灰石和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______________________。 ②利用上述仪器和试剂制取一瓶二氧化碳，选择的仪器有______（填字母）。 （3）查阅资料：某简易供氧器中的固体药剂是一种白色固体和一种黑色粉末的混合物，其中白色固体是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），遇水会分解出Na2CO3和H2O2。某同学利用塑料瓶、注射器、吸管等用品设计并制作简易供氧器，如下图所示。 ①若要验证甲处物质充分反应产生碳酸钠，加入了足量稀盐酸，则该实验的现象是什么?  ②在实验室里，检验乙处导出的气体是氧气的简单方法是_______________________。 （4）某家用制氧机如下图所示，所用的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。 ①反应仓中H2O2生成O2的化学方程式为___________________________。 ②观察窗和加湿仓的作用分别是_____________________________。 （5） （3分）加热15.8 g高锰酸钾完全分解，计算生成氧气的质量是多少? 答案部分 一、选择题 1.C 详解：造纸术晒干，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；印刷术排版，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；黑火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意；指南针导航，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 2.A 详解：有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料是一种有机合成材料，A符合题意；水泥属于无机非金属材料，B不符合题意；生铁是一种铁合金，属于金属材料，C不符合题意；羊毛衫是由羊毛制成的，羊毛属于天然材料，D不符合题意。 3.B 详解：稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸，因浓硫酸密度大且放热剧烈，可能导致液体飞溅，引发危险，A错误；设置隔离带可隔离可燃物，破坏燃烧条件，是预防森林火灾的有效措施，B正确；焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染环境，应通过回收再利用处理，C错误；铝表面变暗是因形成致密氧化铝薄膜，能防止内部铝被腐蚀，打磨会破坏保护层，D错误。 4.D 详解：徐光宪提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献、被誉为“稀土之父”，故选D。 5.C 6.D 详解：锌和铟元素名称中均带有“钅”字旁，根据元素分类，带有“钅”字旁的元素一般属于金属元素，所以锌和铟都属于金属元素，A正确；根据元素周期表中一格信息可知，左上角数字表示原子序数，锌（Zn）的原子序数是30，铟（In）的原子序数是49，所以锌的原子序数比铟的原子序数小，B正确；元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，锌和铟是不同元素，所以它们的本质区别是质子数不同，C正确；由元素周期表中一格信息可知，锌的相对原子质量是65.38，铟的相对原子质量是114.8，相对原子质量越大，原子的实际质量越大，所以锌原子的实际质量比铟原子小，D错误。 7.C 详解：食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，因此能用食醋洗去水垢，A正确；铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有润滑作用，在锁芯中放入铅笔芯粉末，可以使铁锁开关更加顺畅，B正确；给树施硝酸铵肥料，是为了给树提供氮元素，促进植物生长，而不是防止农作物产生病虫害，C错误；铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，将切菜后的菜刀洗净擦干，能保持菜刀表面洁净、干燥，防止生锈，D正确。 8.C 详解：NaFePO4中，钠元素为+1价，铁元素为+2价，设其中磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0，x=+5，故选C。 9.A 详解：KNO3中含植物生长所需的氮元素和钾元素，属于复合肥，A符合题意；Ca(H2PO4)2中只含植物生长所需的磷元素，属于磷肥，B不符合题意；CO(NH2)2中只含植物生长所需的氮元素，属于氮肥，C不符合题意；K2SO4中只含植物生长所需的钾元素，属于钾肥，D不符合题意。 10.D 详解：熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，用熟石灰可处理酸性废水，A合理；金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，B合理；分类回收利用物品可节约资源，保护环境，C合理；用含铁酱油烹饪食物是因为铁元素可预防贫血，D不合理。 11.C 详解：氯化钡溶液可以除去硫酸钠，氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，所以依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，A正确；过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，B正确；所加试剂中的Na2CO3不可用K2CO3代替，会引入新的杂质氯化钾，C不正确；该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，D正确。 12.D 详解：结合曲线图分析如下，a点时容器内氧气的体积分数为15%，故容器内其余气体(氮气、稀有气体、二氧化碳等)的浓度为85%，即氮气体积分数小于85%，A不正确；反应是在密闭容器中进行的，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量b点=c点，B不正确；反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，C不正确；反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，D正确。 13.C 详解：20 ℃硝酸钾溶解度为31.6 g，则100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾，从图1可知最终析出10 g硝酸钾，则加入硝酸钾的质量为10 g+31.6 g＝41.6 g，A正确；当时间为t时，刚开始要有溶质析出，此时硝酸钾溶解度应为41.6 g，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则温度高于20 ℃，B正确；0～t时间段内降温的过程中无固体析出，说明开始降温时硝酸钾溶液是不饱和溶液，C错误；20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，则131.6 g KNO3饱和溶液中有31.6 g KNO3，D正确。 14.A 详解：碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为K2CO3+2HCl  2KCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钾与二氧化碳的质量比为138∶44，大于106∶40，A符合题意；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100∶44，小于106∶40，B不符合题意；碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为MgCO3+2HCl  MgCl2+H2O+CO2↑，反应中，碳酸镁与二氧化碳的质量比为84∶44，小于106∶40，C不符合题意；碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为84∶44，小于106∶40，D不符合题意。 二、填空题 15.N2        O 详解：空气中体积分数最大的为氮气，氮气化学性质不活泼，可用于充入食品包装中作防腐剂，化学式为N2；地壳中含量最高的元素为氧，符号为O。 16.氮气(或N₂)                                          2                                        得到 详解：空气中各种气体的体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，空气中含量最多的气体是氮气（或N2）；质子数在数值上等于核外电子数，即7=m+5，则m=2；由原子结构示意图可知，该原子最外层5个电子，易失电子。 17.(1)1、3 (2)5 (3)Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 详解：(1)1~3孔穴中滴加紫色石蕊溶液，石蕊溶液遇碱性物质变蓝，1中石灰水为氢氧化钙溶液，呈碱性，能使石蕊变蓝，2中盐酸呈酸性，能使石蕊溶液呈红色，3中氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。(2)5中碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体产生。(3)4中发生的是氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH。 18.（1）氮气 （2）2NO+2CO  N2+2CO2 详解：（1）单质是由一种元素组成的纯净物，由微观示意图可知，该反应中的单质为氮气。（2）由微观示意图可知该反应的化学方程式为2NO+2CO   N2+2CO2。 19.氢氧化钠溶液    Na2SO4、H2SO4    ＜(或小于) 详解：图中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则物质甲溶液是氢氧化钠溶液。硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，加入甲溶液a mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸有剩余，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O    98         80    49         40 可知，49份质量的硫酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。 HCl+NaOH NaCl+H2O 36.5   40 可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。若将b mL甲溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，反应后所得溶液的pH＜7。 20. (1)酸 (2)改良酸性土壤(合理即可)  CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O(或Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH等，合理即可) 详解：A、B、C中均含有人体中含量最高的金属元素即钙元素，A的相对分子质量是100，则A是碳酸钙；A－D的物质类别不同，碳酸钙会转化成B，故B是氧化钙；氧化钙转化成的C会转化成碳酸钙，故C是氢氧化钙；D能与碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙反应，故D可以是盐酸，据此回答问题。（1）D可以是盐酸，则D属于酸。（2）C是氢氧化钙，在生产、生活中可以改良酸性土壤，作建筑材料等；C→A即氢氧化钙转化为碳酸钙，可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，或碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠等，据此写出任一符合反应的化学方程式。 三、简答题 21. (1)分子在不断地运动。 (2)分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大。 详解：(1)“粽子香，香厨房；艾草香，香满堂”是因为分子在不断地运动，香味分子扩散到空气中，使人能闻到香味。(2)压瘪的乒乓球放进热水中能重新鼓起，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，乒乓球内的气体体积膨胀，从而使乒乓球恢复原状。 22.(1)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (2)隔绝氧气。 详解：(1)酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)酒精灯使用完后可用灯帽盖灭，利用的灭火原理是隔绝氧气。 23.(1)2KMnO4  K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (2)关闭弹簧夹，反应产生的气体使试管内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分开，反应停止 (3)b 详解：(1)A为固体加热型制取气的发生装置，若制取氧气可选择的试剂是高锰酸钾，反应的化学方程式为2KMnO4  K2MnO4＋MnO2＋O2↑。(2)B装置可通过开关弹簧夹，调节装置内压强，控制固体和液体试剂的接触与分离来控制反应发生与停止，使反应停止的原理是关闭弹簧夹，反应产生的气体使试管内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分开，反应停止。(3)氢气密度小于空气，C装置收集氢气时，氢气应从短导管b端通入。 24.（1）用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，对照标准比色卡，读出pH值。  （2）取少量溶液，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠（合理即可）。 四、综合应用题 25. （1）c （2）①2HCl＋CaCO3  CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②ABGH （3）①产生气泡。 ②将带有火星的木条放在导管出口处，若木条复燃，则说明为氧气 （4）①2H2O2    2H2O＋O2↑ ②通过观察窗可以观察是否有气泡产生和产生气体的快慢；加湿仓的作用是洗气，使氧气具有一定的湿度 （5）解：设生成氧气的质量是x 2KMnO4  K2MnO4＋MnO2＋O2↑     316                                          32    15.8 g                                        x ＝   解得：x＝1.6 g 答：加热15.8 g高锰酸钾完全分解，生成氧气的质量是1.6 g。 详解：（1）在实验室里，常采用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则是因为这些反应物中都含有的元素是氧元素，故选c。（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式；②利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时应选用固液常温型装置作为发生装置，可选择BGH，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能选择排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置可选择A，故选择的仪器有ABGH。（3）①若要验证甲处物质充分反应产生碳酸钠，加入了足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则该实验的现象是产生气泡。②在实验室里，检验乙处导出的气体是氧气，氧气具有助燃性，将带有火星的木条放在导管出口处，若木条复燃，则说明为氧气。（4）①反应仓中H2O2在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，据此写出反应的化学方程式。②根据图示，反应会产生气体，通过观察窗可以观察是否有气泡产生和产生气体的快慢；人体吸入的氧气有湿度，则加湿仓的作用是洗气，使氧气具有一定的湿度。（5）见答案。 化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $