精品解析：辽宁丹东市2025-2026学年九年级下学期化学开学收心练习

九年级下学期开学限时作业 化学试卷 满分：50 时间：60分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题 1. 声音是美妙的，下列与化学变化相关的声音是 A. 歌声 B. 爆竹声 C. 手机铃声 D. 炸胎爆鸣声 2. 下图所表示的实验方法或操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 往试管中加入锌粒 C. 加热液体 D. 固体药品的取用 3. 空气是一种宝贵的资源，空气中可以做焊接保护气且含量最多的气体是 A. 稀有气体 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 氧气 4. 木炭在氧气中燃烧并检验产物的实验如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应放热 B. 燃烧发红光 C. 生成无色气体 D. 澄清石灰水变浑浊 5. 实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，有关该实验的操作中正确的一项是 A. 用水润湿容器口，将橡胶塞塞进容器口 B. 导管口开始有气泡放出时，立即收集 C. 将集满气体的集气瓶从水槽中取出，倒放在桌面上 D. 洗涤锥形瓶时，倒掉废液，注入一定量水振荡后倒掉，连续几次 6. “人造雪”在冬奥会中使用。其原理是：造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是 A. 在造雪的过程，分子的种类没有变化 B. 水制成雪的过程中，水分子大小发生改变 C. 水制成雪后，水分子停止运动 D. 水变成雾状小液滴，说明分子可以再分 7. 如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 氟原子的最外层电子数为7 B. 氟原子核外有2个电子层 C. 氟原子易失电子 D. 氟原子的核电荷数为9 8. 图中是钠元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 钠的中子数为11 B. 化学反应中，钠原子易得电子 C. 钠的相对原子质量为22.99g D. 钠原子在元素周期表中的第三周期 9. 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A. 一定等于15g B. 一定不等于15g C. 小于或等于15g D. 大于或等于15g 10. 下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 混合物中一定含有不同种物质 C. 化合物中一定含有两种元素 D. 含氧元素的化合物一定是氧化物 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 11. 阅读短文并回答问题。 亟待开发的燃料——页岩气 据报道，我国页岩气的储量位居全球首位，合理开采将改善我国的能源结构。页岩气是一种蕴藏于地下3000多米处页岩层中的非常规天然气资源。目前，开采页岩气的主要做法是地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙释放出页岩气。释放出的页岩气在输送过程中，输气铁管内部一旦有积水，易造成铁管锈蚀。因此，在输气前还需要对页岩气进行脱碳和脱硫处理。 （1）页岩气储存在页岩的纳米孔隙中，说明页岩具有________的结构。 （2）页岩气主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为________。为了安全，气体开采现场应该张贴________标志。 （3）经测定，锈蚀后的输气铁管含有、等物质。 ①和两种物质中铁元素的化合价相同，均呈________价。 ②造成铁管发生锈蚀的物质条件除水和氧气外，还可能有________（填化学式）。 （4）我国科研团队正在探索将超临界状态二氧化碳注入页岩层置换出页岩气的开采技术。该技术的优点是________。 三、实验题 12. 燃料是人类获得能量的重要来源。某兴趣小组对“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了学习活动。 任务一 调查家用燃料的变迁 常见的家用燃料有柴草、煤、液化石油气、天然气（主要成分是甲烷，化学式为）、酒精等。近50年家用燃料的使用，主要经历了如图所示发展过程。 （1）蜂窝煤的主要成分是碳，煤球制成蜂窝煤的原因：_________。 任务二 探究甲烷的燃烧产物 【提出问题】甲烷充分燃烧会产生哪些物质？ 【查阅资料】一氧化碳能使新鲜鸡血变为桃红色；是一种主要的大气污染物。 【猜想假设】猜想1：和 猜想2：、和 （2）你的猜想：_________和，依据是_________。 （3）小组同学通过下面的实验验证了猜想。 操作 现象 结论 步骤1：验纯后，点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥烧杯。 烧杯内壁出现水雾 ①甲烷燃烧产物有_______。 步骤2：将甲烷燃烧产生的气体导出。通入澄清石灰水中。 ②_________。 猜想1或2成立 步骤3：将甲烷燃烧产生的气体导出，③_________中。 无明显现象 猜想1成立 【反思评价】 （4）家用天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，锅底的黑色物质可能是________。 任务三 认识燃料变迁的意义 开发和利用清洁、高效的新能源，使人们的生活更美好。充分燃烧1煤或1天然气释放的热量和产生的质量如下图所示。 （5）天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，根据上图分析，还具有的一个优点是____。 13. 化学兴趣小组想要在实验室完成氧气和二氧化碳制取和性质检验的实验。 活动一：制取氧气和二氧化碳（如图1） （1）在A装置中，仪器a的名称是_______。 （2）实验室中选择高锰酸钾用装置A制取氧气，在试管口放棉花的目的是_______，该反应的化学方程式为_______。 （3）想要收集一瓶氧气用于铁丝在氧气中燃烧的实验，应选择的收集装置为_______，此装置的理由是_______。 活动二：验证氧气和二氧化碳的性质（如图2、图3） （4）图2中，螺旋形铁丝的一端所系的火柴的作用是_______；两个小组分别用纯铁丝和生铁丝完成实验，发现纯铁丝燃烧没有火星四射的现象，生铁丝燃烧时产生了火星四射的现象。由此分析火星四射现象的产生是生铁中_______燃烧产生的。 （5）可以选择图1中的_______装置制取二氧化碳并干燥后，连接图3左侧导管缓慢通入二氧化碳。图3实验中观察到_______现象，能得出二氧化碳与水发生反应的结论。 （6）通入二氧化碳一段时间后，A、B两个烧杯中蜡烛均熄灭，其原因是_______；能证明CO2密度大于空气密度的是烧杯_______（填“A”或“B”）。 四、综合应用题 14. 金属的性质和应用是化学研究的重要课题。 任务一 （1）将铝制易拉罐置于冰箱中，罐内饮料迅速降温，说明铝具有良好的_________性。 （2）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，写出反应的化学方程式_________。 （3）化学小组利用图-1所示实验探究铁生锈的条件，一段时间后，试管C中铁钉生锈，试管A、B中铁钉无明显锈蚀。通过对比试管_________（填字母）现象可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。 （4）实验室模拟炼铁的装置如图-2所示。 ①除了，从左侧通入的物质X还可以是_________（填字母）。 A.水煤气（和） B.木炭 C. ②充分反应后玻璃管中的固体含有铁，请设计实验加以证明，并完成下表。 实验内容 实验现象 原理分析（写出反应的化学方程式） _________ _________ _________ ③用5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，理论上可生产纯铁_________吨。 【任务二：利用电池中回收的探究影响双氧水分解速率的因素】 实验 双氧水浓度 双氧水体积 反应温度 催化剂种类 催化剂用量 1 10% 20.0 25℃ 固体 1.0g 2 5% 20.0 25℃ 固体 1.0g 3 10% 20.0 25℃ 固体 2.0g 4 5% 20.0 25℃ 固体 1.0g 5 5% 20.0 30℃ 固体 1.0g （5）以产生的氧气为观察对象，可以通过测定_________，来定量比较双氧水在上述不同条件下的分解速率。 （6）上述5组实验能探究影响双氧水分解速率的因素有_________。（两个即可） 【任务三：测定锌皮外壳中锌的纯度】按以下步骤进行实验： ①按如图-3所示实验装置组装仪器，检查装置气密性； ②取1克锌皮将其剪碎，放于试管中； ③将注射器内50稀硫酸（足量）完全注入试管中； ④当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为273。 （7）步骤②中，将锌皮剪碎的目的是_________。 （8）根据实验数据，计算该锌皮中锌的质量分数是_________（保留到1%，已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L）。 （9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，推测可能原因是_________（写一条）。 【拓展应用】 （10）废旧干电池的资源化利用的意义是_________（写一条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级下学期开学限时作业 化学试卷 满分：50 时间：60分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题 1. 声音是美妙的，下列与化学变化相关的声音是 A. 歌声 B. 爆竹声 C. 手机铃声 D. 炸胎爆鸣声 【答案】B 【解析】 【详解】A、产生歌声没有新物质生成，不属于化学变化，故选项错误； B、产生爆竹声生成新物质，属于化学变化，故选项正确； C、产生手机铃声没有新物质生成，不属于化学变化，故选项错误； D、产生炸胎爆鸣声没有新物质生成，不属于化学变化，故选项错误； 故选：B。 2. 下图所表示的实验方法或操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 往试管中加入锌粒 C. 加热液体 D. 固体药品的取用 【答案】A 【解析】 【详解】A、检测装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； B、锌粒是块状固体药品，加入锌粒时，应先把试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意； D、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 3. 空气是一种宝贵的资源，空气中可以做焊接保护气且含量最多的气体是 A. 稀有气体 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 氧气 【答案】C 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质稳定，可作焊接保护气。 故选C。 4. 木炭在氧气中燃烧并检验产物的实验如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应放热 B. 燃烧发红光 C. 生成无色气体 D. 澄清石灰水变浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，放出大量的热，说法正确，不符合题意； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，在空气中燃烧发出红光，符合题意； C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是无色的，故生成无色气体，不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。 故选B。 5. 实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，有关该实验的操作中正确的一项是 A. 用水润湿容器口，将橡胶塞塞进容器口 B. 导管口开始有气泡放出时，立即收集 C. 将集满气体的集气瓶从水槽中取出，倒放在桌面上 D. 洗涤锥形瓶时，倒掉废液，注入一定量水振荡后倒掉，连续几次 【答案】D 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，不能用水润湿容器口，故选项说法错误； B、收集气体时，导管一有气体冒出不宜立即收集，因为开始排出的气体是空气，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故选项说法错误； C、用排水法收集氧气时，集气瓶口有大量气泡冒出后在水下盖好玻璃片，取出集气瓶正放于桌面上，故选项说法错误； D、洗涤锥形瓶时，倒掉废液，注入一定量水振荡后倒掉，连续几次即可，故选项说法正确。 故选D。 6. “人造雪”在冬奥会中使用。其原理是：造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是 A. 在造雪的过程，分子的种类没有变化 B. 水制成雪的过程中，水分子大小发生改变 C. 水制成雪后，水分子停止运动 D. 水变成雾状小液滴，说明分子可以再分 【答案】A 【解析】 【详解】A、在造雪的过程中水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化中分子的种类没有变化，说法正确； B、水制成雪的过程中水的状态发生改变，水分子间隔发生改变，水分子大小没有发生改变，说法错误； C、分子总在不断运动，所以不可能水分子停止运动，说法错误； D、水变成雾状小液滴，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化中水分子本身没有发生改变，在化学变化中分子才可以再分，说法错误； 故选：A。 7. 如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 氟原子的最外层电子数为7 B. 氟原子核外有2个电子层 C. 氟原子易失电子 D. 氟原子的核电荷数为9 【答案】C 【解析】 【分析】原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，弧线上的数字表示该层电子数； 【详解】由分析可知： A、氟原子的最外层电子数为7，说法正确； B、氟原子核外有2个电子层，说法正确； C、氟原子最外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子形成稳定结构，说法错误； D、原子中质子数=核电荷数，氟原子的核电荷数为9，说法正确。 故选C。 8. 图中是钠元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 钠的中子数为11 B. 化学反应中，钠原子易得电子 C. 钠的相对原子质量为22.99g D. 钠原子在元素周期表中的第三周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钠的中子数约为23-11=12，该选项说法不正确； B、钠为金属元素，在化学反应中易失去电子，该选项说法不正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g“，该选项说法不正确； D、原子序数=原子的质子数=核外电子数，则钠的核外电子数为11，核外电子排布为2、8、1，原子的核外电子层数=周期数，则钠原子在元素周期表中的第三周期，该选项说法正确。 故选D。 9. 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A. 一定等于15g B. 一定不等于15g C. 小于或等于15g D. 大于或等于15g 【答案】D 【解析】 【详解】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g； 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于15g，即溶解度大于15g； 综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 混合物中一定含有不同种物质 C. 化合物中一定含有两种元素 D. 含氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，该选项说法不正确； B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此混合物一定含有不同的物质，选项正确； C、化合物是由多种元素组成的纯净物，但不一定只含两种元素，选项错误； D、含氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有钾元素、锰元素和氧元素，但是不属于氧化物，该选项说法不正确。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 11. 阅读短文并回答问题。 亟待开发的燃料——页岩气 据报道，我国页岩气的储量位居全球首位，合理开采将改善我国的能源结构。页岩气是一种蕴藏于地下3000多米处页岩层中的非常规天然气资源。目前，开采页岩气的主要做法是地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙释放出页岩气。释放出的页岩气在输送过程中，输气铁管内部一旦有积水，易造成铁管锈蚀。因此，在输气前还需要对页岩气进行脱碳和脱硫处理。 （1）页岩气储存在页岩的纳米孔隙中，说明页岩具有________的结构。 （2）页岩气主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为________。为了安全，气体开采现场应该张贴________标志。 （3）经测定，锈蚀后的输气铁管含有、等物质。 ①和两种物质中铁元素的化合价相同，均呈________价。 ②造成铁管发生锈蚀的物质条件除水和氧气外，还可能有________（填化学式）。 （4）我国科研团队正在探索将超临界状态二氧化碳注入页岩层置换出页岩气的开采技术。该技术的优点是________。 【答案】（1）多孔 （2） ①. ②. 严禁烟火 （3） ①. +2 ②. （4）实现开采过程的碳中和 【解析】 【小问1详解】 页岩气储存在页岩的纳米孔隙中，说明页岩具有多孔（或疏松多孔）的结构。 【小问2详解】 甲烷（CH4）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 甲烷为易燃气体，为了安全，气体开采现场应张贴严禁烟火（或易燃气体警示） 标志。 【小问3详解】 在 FeO 中，氧元素为 -2 价，设铁元素化合价为 x，则，解得 x=+2。在 FeCO3中，碳酸根（）为 -2 价，设铁元素化合价为y，则，解得y=+2。因此，铁元素均呈 +2 价； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。锈蚀后的铁管含有 FeCO3（碳酸亚铁），说明反应中可能有 CO2 参与。 【小问4详解】 减少传统开采中大量用水和沙的消耗，降低环境负担； 利用 CO2 置换页岩气，封存 CO2 （减少温室气体排放），实现开采过程的碳中和，符合绿色化学理念。 三、实验题 12. 燃料是人类获得能量的重要来源。某兴趣小组对“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了学习活动。 任务一 调查家用燃料的变迁 常见的家用燃料有柴草、煤、液化石油气、天然气（主要成分是甲烷，化学式为）、酒精等。近50年家用燃料的使用，主要经历了如图所示发展过程。 （1）蜂窝煤的主要成分是碳，煤球制成蜂窝煤的原因：_________。 任务二 探究甲烷的燃烧产物 【提出问题】甲烷充分燃烧会产生哪些物质？ 【查阅资料】一氧化碳能使新鲜鸡血变为桃红色；是一种主要的大气污染物。 【猜想假设】猜想1：和 猜想2：、和 （2）你的猜想：_________和，依据是_________。 （3）小组同学通过下面的实验验证了猜想。 操作 现象 结论 步骤1：验纯后，点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥烧杯。 烧杯内壁出现水雾 ①甲烷燃烧产物有_______。 步骤2：将甲烷燃烧产生的气体导出。通入澄清石灰水中。 ②_________。 猜想1或2成立 步骤3：将甲烷燃烧产生的气体导出，③_________中。 无明显现象 猜想1成立 【反思评价】 （4）家用天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，锅底的黑色物质可能是________。 任务三 认识燃料变迁的意义 开发和利用清洁、高效的新能源，使人们的生活更美好。充分燃烧1煤或1天然气释放的热量和产生的质量如下图所示。 （5）天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，根据上图分析，还具有的一个优点是____。 【答案】（1）增大与氧气接触面积，使燃烧更快速、更充分 （2） ①. ##一氧化碳 ②. 质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 （3） ①. 水## ②. 澄清的石灰水变浑浊 ③. 通入新鲜鸡血中 （4）炭黑 （5）热值高（或产生的SO2少，减少酸雨的形成） 【解析】 【小问1详解】 使燃料充分燃烧，通 常要考虑：燃烧时要有足够的空气（氧气），燃料 与空气要有足够大的接触面，煤球制成蜂窝煤的原因为：增大与氧气接触面积，使燃烧更快速、更充分。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲烷中含有碳元素和氢元素，所以甲烷燃烧肯定有水生成；含碳物质燃烧充分会生成二氧化碳，燃烧不充分会产生一氧化碳，结合猜想1和猜想2，可得出第三个猜想为：CO和H2O，故答案分别为：CO；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。 【小问3详解】 根据烧杯内壁有水雾出现，可得出甲烷燃烧有水生成； 根据猜想1或2成立，可得出甲烷燃烧产物中一定含有二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，澄清的石灰水会变浑浊，因此观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊； 通过步骤3实验，得出猜想1成立，说明甲烷燃烧产物中不含一氧化碳，根据查阅资料中提供的信息，一氧化碳能使新鲜鸡血变为桃红色，可将甲烷充分燃烧产生的气体导出，通入到新鲜鸡血中，观察到无明显现象，从而得出不含一氧化碳的结论，故答案为：通入新鲜的鸡血中。 【小问4详解】 含有碳元素的物质，不完全燃烧，产生的黑色物质是炭黑，故答案为炭黑。 【小问5详解】 由图示可知，等质量的天然气和煤相比，完全燃烧后，天然气放出的热量更多，产生的二氧化硫更少，而二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故答案为：热值高（或产生的SO2少，减少酸雨的形成，表述合理即可）。 13. 化学兴趣小组想要在实验室完成氧气和二氧化碳制取和性质检验的实验。 活动一：制取氧气和二氧化碳（如图1） （1）在A装置中，仪器a的名称是_______。 （2）实验室中选择高锰酸钾用装置A制取氧气，在试管口放棉花的目的是_______，该反应的化学方程式为_______。 （3）想要收集一瓶氧气用于铁丝在氧气中燃烧的实验，应选择的收集装置为_______，此装置的理由是_______。 活动二：验证氧气和二氧化碳的性质（如图2、图3） （4）图2中，螺旋形铁丝的一端所系的火柴的作用是_______；两个小组分别用纯铁丝和生铁丝完成实验，发现纯铁丝燃烧没有火星四射的现象，生铁丝燃烧时产生了火星四射的现象。由此分析火星四射现象的产生是生铁中_______燃烧产生的。 （5）可以选择图1中的_______装置制取二氧化碳并干燥后，连接图3左侧导管缓慢通入二氧化碳。图3实验中观察到_______现象，能得出二氧化碳与水发生反应的结论。 （6）通入二氧化碳一段时间后，A、B两个烧杯中蜡烛均熄灭，其原因是_______；能证明CO2密度大于空气密度的是烧杯_______（填“A”或“B”）。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 ②. （3） ①. E ②. 铁丝在氧气中燃烧的实验需要预留少量的水，防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，且氧气不易溶于水， （4） ①. 引燃铁丝 ②. 碳##C （5） ①. B和D ②. 干燥的石蕊小花不变色，湿润的石蕊小花变红色 （6） ①. 二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧 ②. A 【解析】 【小问1详解】 在A装置中，仪器a的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室中选择高锰酸钾用装置A制取氧气，为了防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管，需要在试管口放棉花； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；　　　　　　 【小问3详解】 想要收集一瓶氧气用于铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝燃烧实验中需要在集气瓶底部预留少量的水，防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，且氧气不易溶于水，则应选择的收集装置为E，方便预留少量的水； 【小问4详解】 螺旋形铁丝的一端所系的火柴的作用是引燃铁丝； 两个小组分别用纯铁丝和生铁丝完成实验，发现纯铁丝燃烧没有火星四射的现象，生铁丝燃烧时产生了火星四射的现象，生铁中含有碳，由此分析火星四射现象的产生是生铁中碳燃烧产生的； 【小问5详解】 实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，则收集装置可选择D，故可以选择图1中的BD装置制取二氧化碳并干燥后，连接图3左侧导管缓慢通入二氧化碳； 图3实验中二氧化碳不能使干燥的石蕊小花变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可观察到湿润石蕊小花变红色，则得出二氧化碳与水发生反应的结论； 【小问6详解】 通入二氧化碳一段时间后，由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则A、B两个烧杯中蜡烛均熄灭； A中导管口在烧杯口处，B中导管口接近烧杯底部，而A 烧杯蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳沿着烧杯壁进入到了烧杯的底部，由此证明二氧化碳的密度比空气的大。 四、综合应用题 14. 金属的性质和应用是化学研究的重要课题。 任务一 （1）将铝制易拉罐置于冰箱中，罐内饮料迅速降温，说明铝具有良好的_________性。 （2）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，写出反应的化学方程式_________。 （3）化学小组利用图-1所示实验探究铁生锈的条件，一段时间后，试管C中铁钉生锈，试管A、B中铁钉无明显锈蚀。通过对比试管_________（填字母）现象可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。 （4）实验室模拟炼铁的装置如图-2所示。 ①除了，从左侧通入的物质X还可以是_________（填字母）。 A.水煤气（和） B.木炭 C. ②充分反应后玻璃管中的固体含有铁，请设计实验加以证明，并完成下表。 实验内容 实验现象 原理分析（写出反应的化学方程式） _________ _________ _________ ③用5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，理论上可生产纯铁_________吨。 【任务二：利用电池中回收的探究影响双氧水分解速率的因素】 实验 双氧水浓度 双氧水体积 反应温度 催化剂种类 催化剂用量 1 10% 20.0 25℃ 固体 1.0g 2 5% 20.0 25℃ 固体 1.0g 3 10% 20.0 25℃ 固体 2.0g 4 5% 20.0 25℃ 固体 1.0g 5 5% 20.0 30℃ 固体 1.0g （5）以产生的氧气为观察对象，可以通过测定_________，来定量比较双氧水在上述不同条件下的分解速率。 （6）上述5组实验能探究影响双氧水分解速率的因素有_________。（两个即可） 【任务三：测定锌皮外壳中锌的纯度】按以下步骤进行实验： ①按如图-3所示实验装置组装仪器，检查装置气密性； ②取1克锌皮将其剪碎，放于试管中； ③将注射器内50稀硫酸（足量）完全注入试管中； ④当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为273。 （7）步骤②中，将锌皮剪碎的目的是_________。 （8）根据实验数据，计算该锌皮中锌的质量分数是_________（保留到1%，已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L）。 （9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，推测可能原因是_________（写一条）。 【拓展应用】 （10）废旧干电池的资源化利用的意义是_________（写一条）。 【答案】（1）导热 （2） （3）BC （4） ①. A ②. 取少量玻璃管中固体于试管中，加入适量稀盐酸 ③. 有大量气泡产生 ④. ⑤. 2660 （5）相同时间内产生氧气的体积（合理即可） （6）双氧水浓度、催化剂种类（合理即可） （7）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （8）80% （9）未等装置完全冷却就读数（合理即可） （10）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境 【解析】 【小问1详解】 将铝制易拉罐置于冰箱中，罐内饮料迅速降温，说明铝具有良好的导热性； 【小问2详解】 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，发生反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 试管B中铁钉只与水接触，不生锈，试管C中铁钉与氧气和水接触，生锈，故对比试管B、C现象可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触； 【小问4详解】 ①A、一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氢气能与氧化铁在高温下反应生成铁和水，故物质X可以是水煤气，符合题意； B、木炭是固体，物质X不能是木炭，不符合题意； C、二氧化碳与氧化铁不反应，不能用于还原氧化铁，物质X不能是二氧化碳，不符合题意。 故选A； ②氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故取少量玻璃管中固体于试管中，加入适量稀盐酸；有大量气泡产生；说明含铁，该反应的化学方程式为：； ③解：设理论上可以生产纯铁的质量为x x=2660t 答：理论上可生产纯铁的质量为2660t； 【小问5详解】 以产生的氧气为观察对象，可以通过测定相同时间内产生氧气的体积，来定量比较双氧水在上述不同条件下的分解速率； 【小问6详解】 由表可知，实验1、2中双氧水浓度不同，其他因素相同，可以探究双氧水浓度对双氧水分解速率的影响；实验2、4中催化剂种类不同，其他因素相同，可以探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响；实验1、3中催化剂的用量不同，其他因素相同，可以探究催化剂用量对双氧水分解速率的影响，故上述5组实验能探究影响双氧水分解速率的因素有：双氧水浓度、催化剂种类（或催化剂用量）； 【小问7详解】 步骤②中，将锌皮剪碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问8详解】 量筒中水的体积就是生成氢气的体积，则生成氢气的体积为273mL，273mL=0.273L，则生成氢气的质量为： 解：设该锌皮中锌的质量分数是y y≈80% 答：该锌皮中锌的质量分数是80%； 【小问9详解】 上述方法测得的锌的质量分数偏大，推测可能原因是未等装置完全冷却就读数，导致测得生成氢气的体积偏大，从而导致测得锌的质量分数偏大； 【小问10详解】 废旧干电池的资源化利用，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $