题型八 计算题 一、技巧性计算-【一战成名新中考】2026中考化学·纯练版总复习·专项题型攻关练

一战成名目 题型八计算题 一、技巧性计算 分类突破 类型①守恒法（始终态） 【典例分析】有一包Mg和Mg0的混合物共12.8g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，得到质量 分数为48%的溶液100g,则原混合物中氧元素的质量为 A.9.6g B.3.2g C.2.4g D.1.6g 类型解读 @思路分析第1步：依据元素种类守 +H,SO “守恒法”，就是根据反 恒，找到不变的元素。 Mg MgS0,+H,↑ MgO +HO 应前后物质中某元素 第2步：依据元素质量守恒计算出该元素 反应前 反应后 质量守恒来求解，需要 的质量。恰好完全反应后，硫酸镁中镁元素全部来自Mg和Mg0,硫 深入思考确定元素。 酸镁中镁元素的质量为 “始终态”，就是提醒我 第3步：根据不变元素和所求元素的质量关系，计算所求元素质量。 们不要被无关的题目 混合物中氧元素的质量=混合物的总质量-混合物中镁元素的质量， 信息或物质干扰。 即混合物中氧元素的质量为 0 【即时练习】在C0和C0,的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热 题 的C0粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 型 A.10g B.13.4g C.30g D.40g 类型②极值法（混合物中的计算） 【典例分析】[2025河南信阳模拟]硬铝（含Mg和Cu的铝合金）因硬度大、密度小被广泛应用于制造 计 领域，3.6g硬铝和足量稀H2$04反应，产生氢气的质量可能是 题 A.0.2g B.0.4g C.0.6g D.0.8g 类型解读 ®思路分析 试题是混合物与一种 第1步：分析题目中涉及的化学反应。A1和Mg参与反应，Cu不参与反应。 物质发生多个反应，判 第2步：进行合理的极端假设。假设该混合物全部为某一种金属。 断反应物组成或生成 ①假设3.6g固体全是Al,根据化学反应方程式2Al+3H,S04= 物的质量范围，一般问 Al(S04)3+3H2↑可知，反应中m(Al):m(H2)= ,则完全反 法为“可能是或不可能 应生成氢气的质量为 是”。将混合物组成简 化为只含某一种物质， ②假设3.6g固体全是Mg,根据化学反应方程式Mg+H0 通过计算得出极大值 MgS0,+H2↑可知，反应中m(Mg):m(H2)= 则完全反应 和极小值，从而确定取生成氢气的质量为 值范围。 ③假设3.6g固体全是Cu,Cu不反应，则生成氢气的质量为0g。 第3步：依据题给信息和所得数据分析，确定极值区间。生成氢气的质量应 该介于单一金属生成的氢气质量极大值和极小值之间，即在 之间。 专项题型攻关练·化学 107 一战成名 【即时练习】[2024牡丹江改编]将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反 应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g,该合金样品可能是 ) A.Cu、Zn合金 B.Fe、Mg合金 C.Mg、Al合金 D.Mg、Cu、Al合金 类型3差量法（质量变化） 【典例分析】某同学用一氧化碳还原15g氧化铜，反应一段时间后，固体质量变为13.4g,则剩余固 体中铜单质的质量为 ) A.13.4g B.1.6g C.6.4g D.3.2g 类型解读 ®思路分析 解题关键是找出引起 第1步：审清题意，分析产生差量的原因。本题为固体质量差。 质量变化的化学反应 第2步：写出化学方程式，设未知量，并列出对应比例式子。设剩余固 前后的某些“差量” 体中铜单质的质量为x。 (如固体质量差、溶液 质量差等)，建立“理 CO+CuOi Cu+CO 固体质量差 论差量”与实际质量 80 64 差及所求物质量的比 2 △m= 例关系。 64 g,即剩余固体中铜单质的质量为 161.6g 8 憂 八 【即时练习】[2025河南信阳模拟]将足量的镁粉加人100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到104.4g 溶液，则反应生成氢气的质量为 计 A.0.3g B.0.4g C.0.5g D.0.6g 类型④固定组成法（原子个数比一定） 【典例分析】[2025威海模拟]有C2H4、C3H。、CH,0组成的混合物，经测定含氧元素质量分数为30%， 则碳元素的质量分数为 ( A.65% B.60% C.50% D.40% 类型解读 @思路分析 适用于混合物各物质 第1步：分析题给物质化学式，找出原子个数比一定的原子。C2H4、 化学式中某些原子的 C,H。、CH,0混合物中碳原子、氢原子的个数比为 ,则碳、氢 个数比相同，结合题 元素的质量比为 给混合物中某种元素 第2步：计算原子个数比一定的两种元素的量。混合物中碳、氢元素 的质量或质量分数。 根据比例关系求解。 的质量分数之和为 第3步：根据第1步中质量比例关系求解：碳元素的质量分数为 【即时练习】[2025哈尔滨模拟]由Na,C0,和MgC0,组成的混合物，测得该混合物中碳元素的质量 分数为12%，则混合物中金属元素的质量分数为 A.40% B.46% C.24% D.60% 108 专项题型攻关练·化学 一战成名目 类型⑤关系式法（多步反应） 【典例分析】[2025日照模拟]20gF,0,和Cu0的混合物与200g某稀硫酸恰好完全反应后，再滴加 100g24%的NaOH溶液至恰好沉淀完全，则所用稀硫酸的溶质质量分数为 A.9.8% B.14.7% C.19.6% D.29.4% 类型解读 @思路分析 适用于连续多个反 第1步：列出反应的化学方程式。Fe203+3H2S04一Fe2(S04)3+3H20 应的复杂计算，将计 6NaOH+Fe2(SO)3-2Fe(OH)3I+3Na2SO:;CuO+H2SO,--CuSO 算过程简化为只关 +H,0、2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04o 注某些物质的比例 关系，书写关系式 第2步：分析，建立关系式。反应中H,S0,中的S0?最终转化到Na,S04中， (守恒思想)来进行NaOH中的Na最终转化到Na,SO4中，由此建立关系式为H,SO,~2NaOH 计算。 第3步：根据比例关系列式求解。设稀硫酸的溶质质量分数为x。 H2S04~~~2Na0H 98 80 98200g×x x=14.7% 200g×x 100g×24% 80100g×24% 十一 十”十"十一”十”十一"十”十 【即时练习】现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物粉末αg,在高温的条件下用足量的一氧化 碳还原，得到金属混合物4.82g,将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10g白 色沉淀。则a的数值为 型 A.9.22 B.7.62 C.7.14 D.6.42 类型⑥假设法（无数据计算） 【典例分析】向某氯化钡溶液中加入一定质量的稀硫酸，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量 与原氯化钡溶液的质量相等。则所加稀硫酸中溶质质量分数的计算式为 98g×100% B 98g×100% 49g×100% D 49邑×100% 208g 233g 208g 73g 类型解读 ®思路分析 适用于题干说明存在等量关第1步：写反应的化学方程 原溶液的质量=过滤所得溶液的质量 系但未给数据。根据数量关 式 系给某个量假设具体数值，第2步：结合题给的数量关 H.SoBaCL-aSo.HC 如：①出现百分比：百分数乘 加入溶液的质量 生成沉淀的质量 系分析。 98 233 100:②出现等质量：设为具体 第3步：假设某一数值，根据比例关系求解。假设生成的硫酸钡 数值，一般为相对分子质量或 的质量为233g,硫酸溶液的质量也为 g,根据比例关系 其倍数；③出现某特征：设为 可知，参加反应的硫酸质量为 g,则所加稀硫酸中溶质质 符合特征具体物质。 量分数的计算式为 【即时练习】[2025河南驻马店模拟]将一定质量的碳和铜的混合物在空气中充分灼烧，最终所得剩余 固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中铜粉和碳粉质量比为 ( A.4:1 B.1:1 C.16:3 D.23:3 专项题型攻关练·化学 109 一战成名 。综合训练 9 1.[2025达州]现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g,其中镁元素的质量分数为48%。向该 混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为 ( A.20.7g B.24.0g C.26.5g D.30.0g MnO, 2.[2024日照]某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气(2KC0,△2KC+ 30,↑)。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则 反应后混合物中氯元素的质量分数为 ( A.20% B.35.5% C.39% D.48% 3.由NaHS、Mgs04、NaHS03组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分 数为 ) A.58% B.62% C.72% D.78% 4.[2025河南]某固体混合物可能含有NaHC03、CaC03、Na2C03和K2C03中的两种或多种，取10g 该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4gC02。则该混合物的组成情况最多有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 5.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应：2Na,02+2C02一2Na,C03+02,在宇宙飞 船中可用作制氧剂，供人类呼吸作用。已知在密闭容器中，将6.6gC02与一定量的Na,02固体 充分反应后，气体变为3.8g,则生成氧气的质量是 A.0.8g B.1.2g C.1.6g D.2.4g 八 6.[2024河南]镁与某金属的混合物共mg,在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。 则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是 计 A.Be(BeO) B.Cu(CuO) C.A1(Al203) D.Fe(FeO4) 7.(多选)[2025烟台]将mg碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g, 且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20：3。下列有关说法正确的是 ( A.m的数值是27.9 B.剩余固体中钙元素的质量分数是40% C.过程中产生C0,质量是4.4g D.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14 8.(多选)[2025绥化]有一包粉末状固体，可能含有NaC03、NaHC03、K,C03、KCl、FeS04中的两种或 多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得 到无色溶液。以下分析正确的是 A.该固体粉末中一定不含有FeS04 B.若反应后生成4.4gC02气体，则固体粉末中一定含有KCl C.若所取固体粉末的质量为13.7g,则反应后生成C02的质量一定为4.4g D.若所取固体粉末的质量为13.8g,可推测出固体粉末中一定含有Na,C03 9.把10g生石灰加入足量的水中，使之转化为氢氧化钙，另取一定量碳酸钠用水溶解，把两份溶液 混合搅拌、静置、过滤，可得到氢氧化钠溶液和碳酸钙。从理论上分析，取用的碳酸钠至少要 g才能使所取用的生石灰完全转化为氢氧化钠（结果精确到0.1g)。 10.现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉 淀共4.75g,则原混合物中钠元素的质量为 go 110 专项题型攻关练·化学一战成名围 98m1,80m280m1 20m, 若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有a,CO,(合理即可)》 18>4418 m-m11 -×100%=- -×100% 三阶项目式/主题式探究 m m 1.(1)降低(2)i.CaCl,Cuse0,i.CaCl2+Na,C0 8m (5)由以上的计算可知，该样品中氢氧化铜的质量为 CaC0,↓+2 NaCI AgCl 18 (3)氯化钠减少融雪剂使用（合理即可） 49m, 9,A正确：若乙、丙装置互换，就无法分开测定生成的 2.(1)①温度升高，水分蒸发，氯化钠晶体析出②除去盐霜 中的难溶性杂质③卤水中氯化钠浓度高，减少蒸发水 H,0与C02,因而无法算出各组分质量分数，B正确；若无 量，节约燃料(2)【进行实验】产生白色沉淀CaC 丁装置，测得吸收二氧化碳的质量偏大，则该样品中氧化 稀盐酸【交流反思】2HC+Na,C0,一2aCl+H,0+ 铜的质量分数偏大，C错误：甲装置中发生的反应是氢氧化 C0,↑(3)保持干燥（合理即可）】 铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，一氧化碳和氧化铜 在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，甲装置的质量变化 3.(1)Ca0+c0,商温cac0 是水和氧元素的质量变化，乙装置的质量变化是水的质量 (2)75%乙醇溶液(25℃)吸附量大，且多次循环后吸附 变化，可计算出氢氧化铜的质量，所以能准确计算出样品 量较稳定 中各组分物质的质量，进而计算出各组分的质量分数，D正 (3)取多份等质量、等浓度的Ca(OH),浆液，在相同温度 确。故选ABD。 和反应时间下，通入不同流速的CO, 10.(1)盐(2)摇匀(3)不再产生气泡C02空气中 4.(1)产生异味（或颜色改变或腐烂等，合理即可）(2)C 的H,0和c0,进人C(4ZmC0,AZa0+C0,1 (3)HC+NaOH—NaC+H,O (4)挥发性、酸性 (5)酸(6)B=C(7)新物质 不变(5)装置内有C02残留（合理即可）(6)12.5 5.(1)易溶(2)氢氧化铝[或A1(0H)3] 专 (7)521 (3)2CH,C00H+Ca(0H)2=(CH3C00),Ca+2H20 11.(1)酸性(2)1(3)356(4)4号浸出液的浸泡 (4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应 型 时间比③号长，但铁元素浸出率比3号低(5)80（合理 会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（合理即可）(5)铝粉 攻 即可)30 溶液由黄色变为无色产生气泡Fe,0,+3H,S0, 12.（①2H0,FC2H,0+0,↑(2)推动注射器话塞. 练 ez(S0,)3+3H20 将FeC,溶液注入维形瓶内快(3)37.5% (6)若和铵态氮肥一起施用，氢氧根离子被消耗，不能吸收 (4)加入适量的水稀释FeCL溶液(5)分别取10mL 铝离子 5%、10%、15%的过氧化氢溶液于3个容积相同的锥形瓶 6.(1)氧气（或0，）(2)氢氧化钠（或Na0H) 中，再用注射器同时向锥形瓶中注入1mL16%FeCL,溶 (3)先增大后减小 液，测得压强随时间变化的数据曲线（合理即可） (4)2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 47 (6)CI(7)等浓度的Fe3+催化H,0,溶液分解速率比 (5)稀硫酸滴入样品使装置内温度升高，Ca(OH),溶解度 Cu+强 降低，澄清石灰水也会变浑浊将实验装置放入冰水中进 13.(1)水（或H,0) (2)挥发 (3)0H 行实验(6)腐蚀性 (4)AgNO,+HCI-AgCI+HNO, 7.(1)pH试纸（合理即可）(2)Fez(S0,),+6Na0H一 (5)二(6)AC 2Fe(0H)3↓+3Na,S0,(3)2600.2 14.(1)Ca(0H)2(2)降低Ca(0H)2的溶解度，减少 (4)将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别 Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实 用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量(5)B 验（合理即可）(3)检验Na,CO,并完全除去碳酸钠， (6)分析各物质的性质差异 避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可）(4)加入的 8.(1)增大可燃物与氧气（或空气）的接触面 CaCL,溶液，也可能与NaOH反应产生微溶的Ca(OH), (2)①有气泡产生②K,S0,③AgN0, 白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有八a,CO,(合理即 (3)K,S0,+Ba(N0,)2一BaS04↓+2KN0 可)(5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液 (4)过量的稀硝酸(5)偏大(6)13.8% 后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸， (7)热值高(8)AB 题型八 计算题 一、技巧性计算 9.6g12.8g-9.6g=3,2g 分类突破 【即时练习】C【解题思路】第1步：依据元素种类守恒定性 分析，确定关键元素C元素守恒，气体中的碳元素完全转化 类型1守恒法 到碳酸钙中； 2 【典例分析】B 【思路分析】100g×48%×( 20*100%) 参考答案与重难题解析·化学 47 一战成名目 C01Cu0.C0, 澄清石灰水CaC0,↓ 0 CaCO CO.J △ 16 100 始态 中间产物 终态 10g 第2步：依据C元素质量守恒定量分析，精确计算混合气体 16 10010g x=1.6g 中C元素的质量，m(C)=10g×36%=3.6g; 第3步：根据碳元素质量守恒计算，白色沉淀CaC0,中碳元素的 固体混合物粉末的质量为1.6g+4.82g=6.42g,则a的值为 6.42 质量也为3.6g,则m(CaC03)=3.6g÷( 00×100%)=30g。 类型6假设法 类型2极值法 【典例分析】B【思路分析】第2步：=第3步：233 【典例分析】A【思路分析】第2步：①9：10.4g②2：1 98 98g×100% 233g 0.3g第3步：0-0.4g 【即时练习】A【解析】原混合物增加的质量为生成的氧化 【即时练习】D 铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量， 【解题思路】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为6g+100g- 由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量 105.8g=0.2g,则说明生成0.2g氢气时，分别需要一种金属的 与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中 质量大于6g或一种金属不反应，其余金属的质量小于6g。题 铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量 干涉及的五种金属，铜不与稀盐酸反应；铝、镁、铁和锌与足量稀 比。在氧化铜中，铜元素与氧元素的质量比为64：16=4：1，即 盐酸反应，根据四种金属与稀盐酸反应的化学方程式可知，生成 原混合物中铜粉与碳粉的质量比也为4：1。 0.2g氢气所需金属的质量分别为 综合训练 Fe Zn 项 AI Mg 1.B【解析】现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g, ①1.8②2.4 ③5.6④6.5金属的，由此可知，该 其中镁元素的质量分数为48%，向该混合物中加入适量的 型 质堂/g 稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和 攻 合金中一定含有铜或锌，若该合金成分含有铜，则同时一定 水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学反应前 含有铝、镁、铁中的一种或几种，一定不含锌；若该合金成分 后镁元素的质量不变，则蒸干所得溶液后得到固体（硫酸 含有锌，则同时一定含有铝、镁、铁中的一种或几种，故选D。 24 类型3差量法 镁)的质量为10.0g×48%÷( 120 ×100%）)=24.0g。故 【典例分析】C【思路分析】80-64=1615g-13.4g= 选B。 1.6g6.46.4 2.B【解析】根据化学方程式及质量守恒定律可知，化学反 【即时练习】B【解题思路】设反应生成氢气的质量为x 应前后钾元素和氯元素质量不变，反应后混合物中钾元素 48 Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 溶液增加质量 的质量分数为39%，反应后混合物中钾元素和氯元素质量 73 95 2 95-73=22 比不变，设反应后混合物中氯元素质数分数为x,根据 104.4g-100g=4.4g 2 39 35.5 244g x=0.4g,故选B。 39% x 类型4固定组成法 可知，反应后混合物中氯元素的质量分数为35.5%。 【典例分析】B【思路分析】第1步：1：26：1 3.C【解析】由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相 对原子质量，所以可以从质量角度将“Na"视为一个与Mg 第2步：1-30%=70%第3步：70%× 6+1}=60% 等效的整体A(即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相 【即时练习】A【解析】经测定其中碳元素的质量分数为 对原子质量为24)。A与S的原子个数比为1：1，则A、S 12%,Na,C0,和MgC0,组成的混合物，由化学式可知，碳元 质量比为24：32=3：4；硫的质量分数为16%，设A的质 素与氧元素的质量比为12：（16×3)=1：4，故氧元素的质量 品分数为x,则有6，解得混合物中A的质量分数 分数为48%，故该混合物中金属元素的质量分数为1-12% =12%,因此氧元素的质量分数为1-12%-16%=72%。 48%=40%。 4.D【解析】根据盐和稀盐酸反应的化学方程式，计算生成 类型5关系式法 4.4gC02分别需要四种盐的质量。 【典例分析】B NaHC0,+HCl—NaCl+H,0+C02↑ 【即时练习】D【解析】设氧化物中氧元素的质量为x,由发 84 44 生的有关反应方程式：3C0+e,0,高温2fe+3C0,Za0+C0 8.4g 4.4g CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO,1 高温Zn+00,C0+Cu0△Cu+00, 100 44 C0,+Ca(OH),=CaC03↓+H,0,可知： 10g 4.4g 48 参考答案与重难题解析·化学 一战成名用 Na,C0,+2HCl—2NaCl+H,0+C0,↑ 8.AD【解析】有一包粉末状固体，可能含有Na2C0、 106 44 NaHC0,、K,CO,、KCl、FeS04中的两种或多种，取一定量该 10.6g 4.4g 粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐 K,C0,+2HCl—2KC1+H,0+C02↑ 酸，恰好完全反应，得到无色溶液，则参加反应的盐酸质量 138 44 为100g×7.3%=7.3g,由于硫酸亚铁溶液呈浅绿色，则原 13.8g 4.4g 固体粉末中一定不含硫酸亚铁：氯化钾与稀盐酸不反应， 某固体混合物可能含有NaHC0,、CaC03、Na,C0,和K,C0 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾和盐酸反应的化学方程式及其 中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生 质量关系如下： 成4.4gC02,结合上述分析可知，若固体混合物中含有两 Na,C0,+2HCl—2NaCl+H,0+C0,↑ 种物质，则组成情况有：①NaHC0,、Na,C0,②NaHC0,、 106 73 K,C0,;若固体混合物中含有三种物质，则组成情况有 10.6g7.3g 4.4g ③NaHC0,、CaC0、Na,C0,④NaHC0,、CaC03、K,C03, NaHCO,+HCI NaCl+H,O+CO,1 ⑤NaHC0,、Na,C0,、K,C0,;若固体混合物中含有四种物 84 36.5 44 质，则组成情况有⑥NaHC0、CaC0,、Na,C0,、K,C0;综上 8.4g3.65g 4.4g 所述，最多有6种情况。故选D。 16.8g7.3g 8.8g 5.C【解析】设产生氧气的质量为x。 K2CO+2HCI=2KCI+H20+CO, 2Na,0,+2C02—2Na,C0,+0,减少的质量 138 73 44 88 3288-32=56 13.8g7.3g 4.4g 6.6g-3.8g=2.8g 硫酸亚铁溶液呈浅绿色，则该固体粉末中一定不含有FS04, 专 32=龙 x=1.6g,则生成氧气的质量是1.6g A正确：若反应后生成4.4gC02气体，由于没有固体粉末 项 562.8g 的质量，无法判断是否有KCL,B不正确；若所取固体粉末 6.A【解析】设参加该反应的金属为M,假设生成的氧化物 型 的质量为13.7g,由上述质量关系可知，若粉末成分是碳酸 中金属元素M的化合价为+2，金属的平均相对原子质量为 攻 钠和碳酸氢钠，则反应后生成C0,的质量一定大于4.4g, M,则有 C不正确；固体粉末由两种或多种物质组成，并且10.6g 练 2M+0,一定条件 2M0 碳酸钠和7.3g盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳， 2M32 8.4g碳酸氢钠和3.65g盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧化 mm 2m 碳，13.8g碳酸钾和7.3g盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧 化碳，氯化钾不参与反应，所以若所取固体粉末的质量为 由方程式得M=16,因为混合物中镁的相对原子质量为24> 13.8g,可推测出固体粉末中一定含有Na,CO,D正确 16,则另一种金属的相对原子质量应小于16；Be0中Be的 49 9.18.9【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学 相对原子质量为9，Cu0中Cu的相对原子质量为64，AL,02 方程式为Ca0+H,0一Ca(OH)2,碳酸钠和氢氧化钙溶 折算为A山20，A1的相对原子质量可认为是2×27=18， 液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Na,C0,+Ca(OH)2一CaC0,↓+2NaOH,设取用的碳酸钠 Fe,0,折算为Fe0,Pe的相对原子质量可认为是 4×56= 的质量至少为x。 42,故选A。 则Ca0~Ca(OH),~Na,CO3 7.CD【解析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随 56 106 着碳酸钙的分解，二氧化碳逸出，剩余固体中碳元素的含 10g 量逐渐减少，直至为零。碳酸钙中钙元素与碳元素的质量 106x x≈18.9g,即取用的碳酸钠的质量至少约为 比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量 5610g 比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为 18.9g0 50%。0.5mg碳酸钙高温分解生成氧化钙的质量为 10.0.69【解析】设混合物中钠元素的质量为x,根据反应的 40 化学方程式可知，反应前后固体质量差实质为钠元素和 0.5mg0x100%)(36x100%)=0.28mg,0.28mg 银元素的质量差，则分析如下： +0.5mg=15.6g,m=20,A错误；剩余固体中钙元素的质 2.2g 4.75g 40 AgCI 量为20g×(100×1006)=8g,剩余固体中钙元素的质量 gi邮r 质量差 分数是，8g×100%≈51.3%，B错误：过程中产生C0,质 23 108 108-23=85 15.6g 4.75g-2.2g=2.55g 量是20g-15.6g=4.4g,C正确；剩余固体中碳酸钙与氧 23 化钙的质量比是0.5mg:0.28mg=25:14,D正确。 852.55g x=0.69g,即钠元素的质量为0.69g。 参考答案与重难题解析·化学 49