题型七 实验探究题 三阶 项目式、主题式探究-【一战成名新中考】2026中考化学·纯练版总复习·专项题型攻关练

一战成名目 ②CCl,溶液呈中性，Na,CO,溶液呈碱性：Ca(OH),的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层 清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】(1)滴加CaCL,溶液后产生的白色沉淀是 无色 Na,CO 酚酞溶液溶液 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 上层 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的 目清液圉 试管①试管② 溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I:NaOH猜想Ⅱ：NaOH和Na,CO,猜想Ⅲ：Na,CO, 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl,溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入CaCl,溶液过量的目的是 0 【反思与评价】(4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方 罩 案与结论均不严谨，理由是 实 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 验探 (写出实验步骤、现象及结论)。（可选试剂：CCl2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液） 鑫 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们 要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 三阶项目式/主题式探究 1.【物质主线型一融雪剂】[2025新疆]为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工 除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环 境的影响产生兴趣并展开探究。 (1)任务一：了解融雪剂融雪原理 【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融 雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的 原理是所形成的溶液凝固点 (填“升高”或“降低”)。 (2)任务二：探究融雪剂成分 小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。 专项题型攻关练·化学 99 一战成名 已知：氯化银为白色沉淀。 加适量 Na,CO,溶液 白色沉淀A 融雪剂加水溶解 无色溶液 过滤 无色溶液 加AgNO,溶液 白色沉淀B 1.该融雪剂一定含有 一定不含有 ⅱ.生成白色沉淀A的化学方程式是 白色沉淀B的化 学式是 (3)任务三：调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属的腐蚀 100% 50~70% 40~60% 5~20% 对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1% 对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性 【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是 你对道路除雪行动提出的一点建议是 2.【物质主线型一海盐】[2025广东阳江模拟]海盐热敷疗法在中国有上千年历史，某兴趣小组在老师专 业指导下围绕了解海盐的传统生产工艺、验证海盐热敷包的成分及认识海盐热敷包的使用原理 展开了项目式探究学习。 七 任务一：了解海盐的传统生产工艺 【资料查阅】《天工开物》中记载了我国生产海盐（易潮解）方法：天晴时，潮浅地方潮水过后，第 实 二天就能晒出盐霜。用铁铲刮取晒得的盐霜（含少量泥沙），盐霜聚集成堆，再用海水淋洗，海水 探 与盐霜中的盐分融合成卤水，随后将卤水加热直至结成盐。 (1)①通过日照能晒出盐霜的原因是 ②“淋洗”的目的是 ③从燃料利用角度分析，用卤水而不用海水加热结成盐的原因： 任务二：验证海盐热敷包的成分 (2)海盐热敷包主要成分是NaCl,还含有MgCL,、CaCL,、Na,S04,在老师启发下同学们设计了下述 实验进行逐一验证。 【进行实验】取少量热敷包中海盐样品于烧杯中，加适量水充分溶解、过滤，得到无色溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液 含有MgCl2 ②取少量步骤①的上层清液并向其中加入过量Na,C0,溶液 有白色沉淀产生 含有 ③取少量步骤②反应后的上层清液并向其中加入过量 有气泡冒出，并产 含有Na,S04 和BaCL,溶液 生白色沉淀 100 专项题型攻关练·化学 一战成名目 【交流反思】最后一步操作中产生气泡的化学方程式是 任务三：认识海盐热敷包的使用原理 【咨询专家】热海盐能传递热温且渗透人体内。使用时需将海盐包加热，然后将其热敷在人的穴 位和肌肉上，加速血液循环，起到驱寒、散风止痛等功效。 【成果分享】(3)同学们通过探究学习，了解到海盐热敷包的成分和使用原理，因此在保存和使 用海盐热敷包时应注意的问题是 (写一条)。 3.[2025云南]随着“碳中和”目标的提出，C0,的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前C02 捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展 开探究。 任务一：认识吸附剂的工作原理 【查阅资料1】1.吸附：Ca0在高温下与C02反应生成CaC03; 2.脱附：CaC03焙烧分解生成C02和Ca0,实现Ca0再生。 (1)Ca0吸附C02的化学方程式为 在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸 附剂的吸附性能。 任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响 【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量 改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。[已知：吸附 型 吸附的CO,质量 量= ×100%] Ca0质量 【查阅资料2】1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环； 2.吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。 验探究题 90 Ca0/乙醇溶液(25℃) 70 -Ca0/纯水(25℃) 。一Ca0/乙醇溶液(100℃) 。Ca0/纯水100℃ 80 女Ca0/乙醇溶液(160℃) 60 女Ca0/纯水(160℃) 哈701 50A 密60 含50 多40 40 30 小小 3 2 0 2 468 10 12 0 2 4 68 1012 循环次数 循环次数 乙醇溶液在不同温度下改性吸附剂的吸附性能 纯水在不同温度下改性吸附剂的吸附性能 甲 乙 (2)由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为 理由是 吸附剂吸附过程中，生成的CCO3会覆盖在表面，阻止CO2的进一步扩散，造成吸附性能显 著降低，蜂窝状多孔结构有利于C0,向吸附剂内部扩散和吸附。 任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响 【查阅资料3】1.Ca(OH)2与C02反应制备CaCO3时，C02流速会影响CaC0,的孔结构； 2.由上述方法制得的CaC0,再制备Ca0时，原有孔结构可以保留。 专项题型攻关练·化学 101 一战成名 (3)设计实验，探究用Ca(0H)2与C0,制备优质CaC0,原料的最佳条件： 【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。 4.[2025吉林]在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面 我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一感知化学变化 观察思考：(1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有 (2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是 (填字母序号)。 C02 CO, 02 80℃热水 2( 稀盐酸 紫色石 澄清 蕊溶液围 石灰水型 白磷 Mg (着火，点40℃) A B 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ PH 酚酞 七 溶液 稀盐酸 10 滴有酚酞 足量 的氢氧化 实 浓盐酸 钠稀溶液 51015 稀氢氧化钠溶液 稀盐酸体积/mL 探究题 图1 图2 图3 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐 酸，并不断搅拌溶液 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式： 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变 为无色，也可证明发生化学变化。 (4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是 数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如 图3。 (5)分析A、C两点的pH,说明溶液从碱性变成 性，证明发生化学变化。 (6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明 显现象，从而使反应可视化。 任务三梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如下。 102 专项题型攻关练·化学 一战成名目 (7)思维模型“ 生成”处，应填写的内容是 (1)借助试剂 (2)测定数据 生成 隐性 转化 显性 分析 识别 化学 现象 现象 判断 变化 反应物消失 通过现象识别物质的化学变化思维模型 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 5.【跨学科实践活动】[2025烟台]兴趣小组进行跨学科实践活动一探究土壤酸碱性对绣球花颜色 的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈 现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣球花为最艳 丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 如果再施加酸性物质使土壤pH为 4.5~6,能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 任务二：筛选合适的调色试剂 七 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中 和土壤中的碱性物质，醋酸(CHCOOH)与氢氧化钙反应的化学方程式是 实 (已知：CH,CO0H在水溶液中能解离出CH,CO0和H) 验探 (4)因N0H碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰 乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为 AL,0,还含有F,03及不溶于稀硫酸的Si02);③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是 2Al+Fe2(S04)3==A2(S04)3+2Fe。 (5)【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤紅取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的 AL203、Fe203与 滤液a显黄色 稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣(SO,) 稀硫酸反应 步骤Ⅱ.向滤液a中加入过量 充分反应 有黑色固体析出； 滤液b为硫酸铝 后过滤，得滤液b 溶液 Fe,03与稀硫酸反应的化学方程式是 专项题型攻关练·化学 103 一战成名 (6)【反思评价】在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降 低：② 影响调红效果。 6.【实验主线型一电解水】[2024广西]氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新 能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。 活塞，，活塞 任务一：探究电解水产生的气体 b (1)兴趣小组向如图1装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。 查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，、b管很快出现了气泡。b 管内的气体是 电源辟 图1 任务二：探究物质对电解水产生氢气的速率的影响 资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。 (2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条 件下进行实验，产生氢气的速率如图2所示。由此可知，在相同条件下加入 ,产生氢气的速率最大。 产生氢气的速率(cm/s) 产生氢气的速率(cm/s) 0.085 0.10h 0.09 0.080 0.08 0.07 0.075 0.06 0.05 0.070 题型 0.04 0.03h 0.065 0.02 0.01F 0.0609 12%14%16%18%20% 0.00 碳酸钠硫酸钠氢氧化钠 溶质的质量分数 实 图2 图3 验探究题 (3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图3所示。产生 氢气速率的变化趋势为 (4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的 速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是 (用 化学方程式解释)。 稀硫酸 (5)为了验证猜想，丙同学设计了如图4的实验装置。当他滴加稀硫酸时， 饱和澄清 观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设 石灰水 样品号 计方案不够严谨，其原因是 图4 请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是 (6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为N0H具有 7.【环境相关型】[2024福建]排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列 研究。 I.制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH,经系列 104 专项题型攻关练·化学 一战成名目 操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (1)使用 可测定溶液的pH。 (2)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和NaS04,反应的化学方程式为 Ⅱ.研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5g·L1的两份等量 含磷废水，将废水的H均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是 指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。 实验条件 实验结果 实验编号 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/(mg·g) ① A 0.2 6 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (3)上表中x= ,y= 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (4)该实验方案为 Ⅲ.研究吸附剂的应用 七 含磷废水的净化处理过程如图所示。 实 含磷 沉降 过滤 吸附剂X I级吸附 活性炭。 Ⅱ级吸附 净化 废水 (除去难溶物 (除去含磷物质) (除异味、色素) 的水 验探究题 (5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 (填“A”或“B”),除磷效果较好。 (6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→( )→确定物质的分离方法。 8.【能源相关型】某化学实践小组在老师的指导下，从感知家用燃料的变迁、探究家用燃料的使用和 展望未来燃料等开启了项目式学习。 活动一：感知家用燃料的变迁 小组同学经过调查得出家用燃料的变迁过程如图所示： 柴草→煤炭→液化石油气→管道煤气→天然气 【学习交流】(1)在使用柴草时，常通过将其架空的方式使其燃烧得更旺，原理是 活动二：探究家用燃料的使用 同学们对柴草燃烧后的灰烬的成分产生好奇，于是展开如下探究。 【作出猜想】柴草燃烧后的灰烬的成分可能是K2C03、K,S04、KCI中的一种或几种。 专项题型攻关练·化学 105 一战成名 【进行实验】(2)取少量柴草燃烧后的灰烬，溶解、过滤得到滤液。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液于试管中，向试管中加入过量的稀盐酸 含有K,C0 ② 向步骤①反应后的试管中，加入过量Ba(NO,),溶液 有白色沉淀产生 含有 取适量步骤②反应后的上层清液于试管中，并向试管中 ③ 有白色沉淀产生 含有KCl 加入过量 溶液 【讨论交流】(3)步骤②中发生反应的化学方程式为 (4)有同学指出通过步骤③得出的实验结论不正确，稍作改进才能得出“含有KC1”的结论，若现 象不变，应将步骤①改进为取少量滤液于试管中，向试管中加入 【拓展探究】柴草燃烧后的灰烬可用作肥料，小组同学用如图装置测定灰烬中K,C03的含量。通 入一段时间八2后，关闭弹簧夹，再将稀硫酸注入锥形瓶中，关闭活塞。待不再有气泡冒出时，打 开弹簧夹，再通入一段时间N2,最后称得装置丙增重0.22g。(已知碱石灰的主要成分是氧化钙 和氢氧化钠) 弹簧夹 碱石灰 N2 o L稀硫酸 题型七 浓 足量 硫 氢氧化钠 灰烬 酸 步 溶液 甲 乙 丁 【反思交流】(5)若缺少装置丁会导致测定的K,C03含量 (填“偏大”“不变”或“偏 验探究题 小”) (6)灰烬中K,C0,的质量分数为 活动三：展望未来燃料 【查阅资料】各种燃料的热值表 燃料 热值(M/kg) 燃料 热值(MJ/kg) 燃料 热值(M/kg） 干木柴 12.9 液化石油气 50.2 天然气 36.2 标准煤 29.3 煤气 41.9 氢气 142.9 【反思评价】(7)根据上表可以推出用煤气或天然气代替标准煤的原因是 (8)氢气被认为是理想的能源，依据氢气的不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”等。在 制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是（填 字母序号)。 A.水力发电制氢 B.太阳能发电制氢 C.火力发电制氢 106 专项题型攻关练·化学一战成名围 98m1,80m280m1 20m, 若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有a,CO,(合理即可)》 18>4418 m-m11 -×100%=- -×100% 三阶项目式/主题式探究 m m 1.(1)降低(2)i.CaCl,Cuse0,i.CaCl2+Na,C0 8m (5)由以上的计算可知，该样品中氢氧化铜的质量为 CaC0,↓+2 NaCI AgCl 18 (3)氯化钠减少融雪剂使用（合理即可） 49m, 9,A正确：若乙、丙装置互换，就无法分开测定生成的 2.(1)①温度升高，水分蒸发，氯化钠晶体析出②除去盐霜 中的难溶性杂质③卤水中氯化钠浓度高，减少蒸发水 H,0与C02,因而无法算出各组分质量分数，B正确；若无 量，节约燃料(2)【进行实验】产生白色沉淀CaC 丁装置，测得吸收二氧化碳的质量偏大，则该样品中氧化 稀盐酸【交流反思】2HC+Na,C0,一2aCl+H,0+ 铜的质量分数偏大，C错误：甲装置中发生的反应是氢氧化 C0,↑(3)保持干燥（合理即可）】 铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，一氧化碳和氧化铜 在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，甲装置的质量变化 3.(1)Ca0+c0,商温cac0 是水和氧元素的质量变化，乙装置的质量变化是水的质量 (2)75%乙醇溶液(25℃)吸附量大，且多次循环后吸附 变化，可计算出氢氧化铜的质量，所以能准确计算出样品 量较稳定 中各组分物质的质量，进而计算出各组分的质量分数，D正 (3)取多份等质量、等浓度的Ca(OH),浆液，在相同温度 确。故选ABD。 和反应时间下，通入不同流速的CO, 10.(1)盐(2)摇匀(3)不再产生气泡C02空气中 4.(1)产生异味（或颜色改变或腐烂等，合理即可）(2)C 的H,0和c0,进人C(4ZmC0,AZa0+C0,1 (3)HC+NaOH—NaC+H,O (4)挥发性、酸性 (5)酸(6)B=C(7)新物质 不变(5)装置内有C02残留（合理即可）(6)12.5 5.(1)易溶(2)氢氧化铝[或A1(0H)3] 专 (7)521 (3)2CH,C00H+Ca(0H)2=(CH3C00),Ca+2H20 11.(1)酸性(2)1(3)356(4)4号浸出液的浸泡 (4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应 型 时间比③号长，但铁元素浸出率比3号低(5)80（合理 会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（合理即可）(5)铝粉 攻 即可)30 溶液由黄色变为无色产生气泡Fe,0,+3H,S0, 12.（①2H0,FC2H,0+0,↑(2)推动注射器话塞. 练 ez(S0,)3+3H20 将FeC,溶液注入维形瓶内快(3)37.5% (6)若和铵态氮肥一起施用，氢氧根离子被消耗，不能吸收 (4)加入适量的水稀释FeCL溶液(5)分别取10mL 铝离子 5%、10%、15%的过氧化氢溶液于3个容积相同的锥形瓶 6.(1)氧气（或0，）(2)氢氧化钠（或Na0H) 中，再用注射器同时向锥形瓶中注入1mL16%FeCL,溶 (3)先增大后减小 液，测得压强随时间变化的数据曲线（合理即可） (4)2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 47 (6)CI(7)等浓度的Fe3+催化H,0,溶液分解速率比 (5)稀硫酸滴入样品使装置内温度升高，Ca(OH),溶解度 Cu+强 降低，澄清石灰水也会变浑浊将实验装置放入冰水中进 13.(1)水（或H,0) (2)挥发 (3)0H 行实验(6)腐蚀性 (4)AgNO,+HCI-AgCI+HNO, 7.(1)pH试纸（合理即可）(2)Fez(S0,),+6Na0H一 (5)二(6)AC 2Fe(0H)3↓+3Na,S0,(3)2600.2 14.(1)Ca(0H)2(2)降低Ca(0H)2的溶解度，减少 (4)将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别 Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实 用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量(5)B 验（合理即可）(3)检验Na,CO,并完全除去碳酸钠， (6)分析各物质的性质差异 避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可）(4)加入的 8.(1)增大可燃物与氧气（或空气）的接触面 CaCL,溶液，也可能与NaOH反应产生微溶的Ca(OH), (2)①有气泡产生②K,S0,③AgN0, 白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有八a,CO,(合理即 (3)K,S0,+Ba(N0,)2一BaS04↓+2KN0 可)(5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液 (4)过量的稀硝酸(5)偏大(6)13.8% 后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸， (7)热值高(8)AB 题型八 计算题 一、技巧性计算 9.6g12.8g-9.6g=3,2g 分类突破 【即时练习】C【解题思路】第1步：依据元素种类守恒定性 分析，确定关键元素C元素守恒，气体中的碳元素完全转化 类型1守恒法 到碳酸钙中； 2 【典例分析】B 【思路分析】100g×48%×( 20*100%) 参考答案与重难题解析·化学 47