题型12 科学探究题（题型专练）（山东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

题型 12 科学探究题 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 物质成分探究 考向02 化学反应条件探究 考向03 物质性质探究 考向04 实验异常现象探究 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 科学探究题是中考化学压轴必考题型，分值6～10分，以实验为核心，结合生活、工业背景设计探究情境。核心考查“提出问题→猜想假设→设计实验→进行实验→现象分析→得出结论→反思评价”的完整探究流程，重点考查酸碱盐、金属、气体性质，实验操作、现象描述、方程式书写及逻辑推理能力。 考向分类 考向01 物质成分探究 考向02 化学反应条件探究 考向03 物质性质探究 考向04 实验异常现象探究 技巧点拨 提问题→猜假设→设实验→观现象→推结论→评反思核心原则：控制变量、单一变量、对照实验、操作规范、现象与结论对应 考●向●破●译 考向01 物质成分探究 典例引领 【典例01】（2025·山东潍坊·中考真题）某化学兴趣小组发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，瓶口有白色固体析出，猜想该固体的成分可能是： 猜想1：只有 （NaOH 完全变质）； 猜想2：只有 NaOH（NaOH 未变质）； 猜想3： 和 NaOH（NaOH 部分变质）。 为验证猜想，设计如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，滴加过量 溶液 产生白色沉淀 固体中含有 ② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 溶液变红 固体中含有 NaOH （1）步骤①中滴加过量 溶液的目的是________； （2）根据上述实验，可得出猜想________成立； （3）写出步骤①中发生反应的化学方程式：________________。 方法透视 解题思路 1. 提猜想→找依据：根据物质的性质（如稳定性、反应规律），结合实验现象，提出合理猜想（避免无依据猜想）； 2. 设实验→控变量：设计实验时，需先检验易干扰的物质，除尽后再检验目标物质，保证实验现象唯一对应； 3. 观现象→推结论：根据实验现象，逐一验证猜想，现象与结论必须对应（如产生白色沉淀→含某离子）； 4. 评反思→找不足：反思实验设计的漏洞（如试剂用量不足、未排除干扰）、改进措施。 答题模板 1. 答题规范：① 猜想表述：明确“只有××”“××和××”“可能有××”，语言严谨；② 实验步骤：试剂用量（过量/适量）、操作顺序、现象描述要具体；③ 结论推导：“因为××现象，所以××结论”，逻辑连贯；④ 方程式：配平、沉淀/气体符号、条件要完整。 2. 避坑口诀：成分探究先除杂，避免干扰是关键；试剂过量除尽杂，现象对应下结论；反思漏洞找不足，改进措施要合理。 变式演练 【变式1】（2024·山东青岛·中考真题）某固体混合物由 NaCl、、 中的两种或多种组成，为确定其成分，进行如下实验： ① 取少量混合物加足量水溶解，滴加过量 溶液，产生白色沉淀； ② 过滤，向沉淀中滴加过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生； ③ 向滤液中滴加 AgNO_3 溶液，产生白色沉淀。 （1）该混合物中一定含有的物质是________； （2）步骤①中滴加过量 溶液的目的是________； （3）写出步骤②中沉淀溶解的化学方程式：________________。 【变式2】（2026·山东济南·一模）某无色溶液可能含 HCl、NaOH、、NaCl 中的一种或几种，为探究其成分，进行如下实验： ① 取少量溶液，滴加酚酞溶液，溶液不变色； ② 另取少量溶液，滴加 溶液，产生白色沉淀； ③ 再取少量溶液，滴加 溶液，无明显现象。 下列判断正确的是（） A．一定含 HCl、NaCl，一定不含 NaOH、 B．一定含 NaCl，可能含 HCl，一定不含 NaOH、 C．一定含 HCl、NaCl，可能含 D．一定不含 NaOH、，可能含 HCl、NaCl 考向02 化学反应条件探究 典例引领 【典例01】（2025·山东济宁·中考真题）某化学小组探究“影响过氧化氢溶液分解速率的因素”，实验如下： 实验编号 过氧化氢溶液浓度 催化剂 温度（℃） 收集50mL氧气所需时间（s） ① 5% 无 20 120 ② 5% 20 20 ③ 10% 20 10 ④ 10% 30 5 （1）对比实验①和②，可探究________对过氧化氢分解速率的影响； （2）对比实验③和④，可得出的结论是：________________； （3）写出过氧化氢在 催化下分解的化学方程式：________________。 方法透视 解题思路 1. 定变量→设对照：明确探究的变量（如催化剂、温度、浓度），设计对照实验，保证除变量外，其他条件（如试剂用量、反应容器）完全相同； 2. 做实验→记现象：准确记录实验现象（如反应速率、产生气泡快慢、收集气体时间）；3. 析现象→得结论：根据实验现象，分析变量与反应现象的关系，得出合理结论（因果关系明确）； 4. 评误差→找改进：反思实验中的误差（如温度控制不均、催化剂用量不同），提出改进措施。 答题模板 1. 答题规范：① 变量判断：明确“对比××和××，变量是××”；② 结论表述：“在××条件下，××（变量）越××，××（反应现象）越××”，逻辑严谨；③ 方程式：催化剂、条件、气体符号要完整；④ 改进措施：针对实验漏洞，提出具体、可操作的改进方法。 2. 避坑口诀：控制变量是核心，对照实验要设计；单一变量不混淆，现象结论相对应；误差分析找原因，改进措施要具体。 变式演练 【变式1】（2024·山东烟台·中考真题）探究“影响锌与稀硫酸反应速率的因素”，实验如下（锌粒大小相同，稀硫酸体积相同）： 实验编号 稀硫酸浓度 温度（℃） 反应现象 ① 10% 20 反应较慢，产生少量气泡 ② 20% 20 反应较快，产生较多气泡 ③ 20% 30 反应很快，产生大量气泡 （1）对比实验①和②，可得出的结论是：________________； （2）若要探究“锌粒大小对反应速率的影响”，需补充实验④，实验④的条件为：________________； （3）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：________________。 【变式2】（2026·山东淄博·一模）某小组探究“催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响”，实验中误将少量 加入到过氧化氢溶液中，发现也能加快反应速率，于是猜想 也能作为过氧化氢分解的催化剂。下列实验能验证该猜想的是（） A．验证 在反应前后质量不变 B．验证 在反应前后化学性质不变 C．验证 能加快过氧化氢分解速率 D．以上三项都需要验证 考向03 物质性质探究 典例引领 【典例01】（2025·山东泰安·中考真题）探究“金属的活动性顺序”，实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将镁条放入稀盐酸中 镁条表面产生大量气泡，反应剧烈 镁能与稀盐酸反应，且反应速率快 ② 将锌片放入稀盐酸中 锌片表面产生较多气泡，反应较快 锌能与稀盐酸反应，反应速率中等 ③ 将铜片放入稀盐酸中 铜片表面无明显现象 铜不能与稀盐酸反应 ④ 将镁条放入硫酸锌溶液中 镁条表面有银白色固体析出 镁能置换出锌 （1）由实验①②③可得出三种金属的活动性顺序：________； （2）实验④的目的是________； （3）写出实验④中发生反应的化学方程式：________________。 方法透视 解题思路 1. 选方法→探性质：根据物质类别（如金属、酸、碱），选择合适的实验方法（如金属与酸、盐反应，酸与指示剂、碱反应）； 2. 做实验→观现象：准确描述实验现象（如颜色变化、沉淀、气泡、温度变化）； 3. 析现象→推性质：根据实验现象，推导物质的性质（如产生气泡→能与酸反应，指示剂变色→呈酸/碱性）； 4. 梳顺序→得结论：结合实验现象，梳理物质的性质顺序（如金属活动性、酸碱性强弱）。 答题模板 1. 答题规范：① 现象描述：具体、准确，不遗漏关键现象（如“产生白色沉淀”“溶液由无色变为红色”）；② 性质推导：“因为××现象，所以××物质具有××性质”；③ 顺序判断：根据反应剧烈程度、置换反应能否发生，判断物质性质顺序；④ 方程式：置换、复分解反应配平，条件、沉淀/气体符号要完整。 2. 避坑口诀：金属活动性看反应，氢前能与酸反应；置换反应前换后，现象对应定顺序；酸碱性质看指示剂，沉淀气体助判断。 变式演练 【变式1】（2024·山东滨州·中考真题）探究“酸的化学性质”，实验如下： ① 向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色； ② 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象； ③ 向稀盐酸中滴加 溶液，产生大量气泡； ④ 向稀盐酸中加入铁粉，产生气泡，溶液变为浅绿色。 （1）由实验①可得出：稀盐酸具有________性； （2）实验②中，为证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应，可向反应后的溶液中滴加________（填试剂名称）； （3）写出实验③中发生反应的化学方程式：________________。 【变式2】（2026·山东聊城·一模）探究“氢氧化钠的化学性质”，下列实验设计能达到目的的是（） A．向 NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，验证 NaOH 溶液呈碱性 B．向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，验证 NaOH 能与酸反应 C．向 NaOH 溶液中滴加 溶液，验证 NaOH 能与盐反应 D．以上三项都能达到目的 考向04 实验异常现象探究 典例引领 【典例01】（2025·山东临沂·中考真题）某小组在做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，发现铁丝未燃烧，反而出现火星较少、铁丝熔化但未熔断的异常现象。请探究该异常现象的原因。 【提出问题】铁丝在氧气中未燃烧的原因是什么？ 【猜想假设】 猜想1：氧气浓度不足； 猜想2：铁丝表面有铁锈； 猜想3：铁丝太粗； 猜想4：未引燃铁丝（温度未达到铁丝着火点）。 【设计实验】验证猜想： 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取相同粗的无锈铁丝，分别在浓度为 50% 和 90% 的氧气中燃烧 50% 氧气中：火星较少，未燃烧；90% 氧气中：剧烈燃烧，火星四射 猜想1成立 ② 取相同粗的生锈铁丝和无锈铁丝，均在 90% 氧气中燃烧 生锈铁丝：未燃烧；无锈铁丝：剧烈燃烧 猜想2成立 ③ 取粗细不同的无锈铁丝，均在 90% 氧气中燃烧 粗铁丝：未燃烧；细铁丝：剧烈燃烧 猜想3成立 ④ 取相同粗的无锈铁丝，分别在未引燃和引燃后，放入 90% 氧气中燃烧 未引燃：未燃烧；引燃后：剧烈燃烧 猜想4成立 （1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：________________； （2）由实验可知，铁丝在氧气中燃烧的成功条件是：________________； （3）实验后，小组同学发现集气瓶底炸裂，其原因是________________，改进措施是________________。 方法透视 解题思路 1. 找异常→提猜想：根据实验中的异常现象（如未反应、现象不明显、产生杂质），结合反应原理、实验操作，提出合理猜想（如试剂问题、操作问题、条件问题）； 2. 设实验→验猜想：设计对照实验，逐一验证猜想，控制单一变量，确保实验现象能对应猜想；3. 析原因→找改进：根据实验结论，分析异常现象的根本原因，提出具体、可操作的改进措施；4. 拓延伸→总结规律：结合异常现象，总结实验操作的注意事项，避免后续出现类似问题。 答题模板 1. 答题规范：① 猜想表述：结合实验异常，提出合理、可验证的猜想，不凭空猜测；② 实验设计：对照实验要控制变量，操作步骤具体，现象描述准确；③ 原因分析：“因为××操作/条件，导致××异常现象”，逻辑连贯；④ 改进措施：针对原因，提出具体改进方法（如“在集气瓶底放水”“将试剂换为纯净物”）。 2. 避坑口诀：异常现象找原因，猜想合理可验证；对照实验控变量，现象结论相对应；改进措施有针对性，操作规范避误差。 变式演练 【变式1】（2026·山东东营·一模）某小组在做“中和反应”实验时，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发现溶液未变红（先滴加酚酞），反而出现无色溶液的异常现象。探究该异常现象的原因。 【猜想假设】 猜想1：稀盐酸过量，将氢氧化钠完全反应； 猜想2：酚酞溶液变质； 猜想3：氢氧化钠溶液变质。 【设计实验】 （1）取少量反应后的溶液，滴加________，若产生气泡，说明猜想1成立； （2）取少量未使用的酚酞溶液，滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明猜想________不成立； （3）取少量未使用的氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸，若产生气泡，说明氢氧化钠溶液变质，变质的化学方程式为________________。 【变式2】（2025·山东淄博·一模）某小组在加热高锰酸钾制取氧气时，发现试管炸裂，探究试管炸裂的原因。下列猜想不合理的是（） A．试管口未略向下倾斜，冷凝水倒流 B．试管外壁有水，加热时未擦干 C．高锰酸钾用量过多，反应过于剧烈 D．加热时，试管底部接触酒精灯灯芯 题●型●训●练 一、单选题 1．(2026·山东青岛·一模)有一包白色固体，可能含有、、NaOH、中的一种或几种。取样溶于水，有沉淀产生。过滤后向沉淀中滴加盐酸，有气体产生，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．沉淀中一定有和，一定没有 B．白色固体中一定存在、、，可能存在NaOH C．白色固体中肯定存在、，可能存在、NaOH D．如果有蓝色沉淀，说明白色固体中一定不存在 2．利用图1所示装置探究溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，传感器测得溶液的随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知溶液呈中性。下列说法不正确的是 A．溶液显碱性 B．取a点的溶液，向其中加入稀盐酸，观察到产生气泡 C．30s时溶液显酸性的原因是过量 D．该实验说明碳酸氢钠和氯化钙反应生成的产物有碳酸钙和二氧化碳 3．对比实验是科学探究的重要方法。下列对比实验设计不能达到目的的是 A．探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究合金及其成分金属的熔点高低 4．(2025·山东烟台·模拟)铁系脱氧剂的成分是铁粉、活性炭、氯化钠等，脱氧原理是铁的锈蚀，兴趣小组设计如下实验方案见表探究脱氧剂部分成分对脱氧效果的影响，并借助氧气传感器监测密闭容器中氧气含量的变化，测得数据如图所示，下列说法正确的是 实验 铁粉/g 水/滴 活性炭/g 氯化钠/g ① 5 10 0 1 ② 5 10 0 ③ 5 10 1 ④ 5 10 1 A．铁的锈蚀是铁与氧气在氯化钠作用下发生的反应 B．对比实验①和③，可探究氯化钠用量对脱氧效果的影响 C．相同条件下，脱氧剂中活性炭用量越大，脱氧速度越快 D．该实验证明活性炭、氯化钠能协同作用促进脱氧剂脱氧 5．根据实验操作及现象，下列结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 点燃某气体 尖锐的爆鸣声 该气体点燃前没有验纯 B 向NaCl溶液中加入某溶液 产生白色沉淀 该沉淀一定是AgCl C 向久置的苛性钠溶液中滴入稀盐酸 没有产生气泡 该溶液没有变质 D 打磨后的金属锌放入硫酸铜溶液中 锌表面有红色物质生成 锌的金属活动性比铜强 A．A B．B C．C D．D 6．(2026·山东德州·一模)为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。 步骤一：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体 步骤二：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热 步骤三：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋(主要成分为CH3COOH)，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法正确的是 A．由步骤一可知，镁条是银白色金属，其表面的灰黑色物质是氧化镁 B．步骤二中的现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白色粉末状固体 C．步骤三说明，镁条能与食醋反应生成气体，该气体可能为CO2 D．步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是吸热反应 7．某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 8．(2025·山东泰安·一模)图1是探究中和反应的实验操作示意图，图2是本实验微观实质的示意图。下列对本实验的描述和分析错误的是 A．图2中A代表，B代表，C代表水分子 B．滴加足量稀盐酸，溶液从红色变为无色 C．实验过程中溶液温度会升高，说明中和反应放热 D．本实验中NaOH溶液可替换为NaOH固体 二、综合应用题 9．(2026·山东济南·模拟)同学们在户外实践时，用石灰石(主要成分为碳酸钙)搭建简易灶台，野炊后发现灶台出现白色块状固体；同时观察到附近种植区作物生长不佳，于是开展以下探究： 任务一：探究灶台白色块状固体的成分。 (1)古籍记载：《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰(如图)。图中“烧石成灰”的工艺方法，下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a．煤饼和柴薪均属可燃物 b．隔层垒堆能增大石灰石的受热面积 c．石灰石块越大，获得的产品质量越好 (2)【提出问题】白色块状固体的成分有什么？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2：CaO；猜想3：和CaO。 【进行实验】将白色块状固体敲成粉末，进行以下实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量白色粉末于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁 试管外壁有热感 含有___________ 2 另取少量白色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，___________ 含有 【分析交流】实验2中反应的化学方程式为___________ 【实验结论】：猜想3成立 任务二：测定土壤酸碱性 (3)测定土壤酸碱性最快最直接的方法是：___________。 (4)实验结论：探究表明该土壤pH略大于7.则该土壤适合种植下表中的作物___________(填字母序号) 作物 A．茶叶 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5 10．乙醇俗称酒精，无色液体，有特殊气味，沸点为78.3℃，易挥发，能与水以任意比互溶，有可燃性，可作燃料，是医疗及生活中常用的消毒剂。安徽酿酒的历史最早可以追溯到商朝，据《商颂》（《史记·宋世家》）记载，殷商时期，皖北各地就已开始酿酒，下图是谷物酿酒的基本流程。糖化是淀粉先转化成葡萄糖再转化为酒精的第一步，发酵过程中葡萄糖转化成乙醇及二氧化碳。某小组开展如下探究： 资料：酒曲中的霉菌分泌糖化酶、酵母菌分泌酒化酶，最终将谷物转化成酒精；酵母菌是兼性厌氧型的单细胞真核生物，温度过高，酵母菌会失去活性。 【活动一】识酒中精华——乙醇 (1)粮食酿的酒中，乙醇的浓度通常较低，工艺流程中的哪一步可以提高酒精度_____；乙醇燃烧的化学方程式是_____。 (2)设计实验证明乙醇中含有碳元素，需要用到的试剂是_____。 【活动二】探工艺流程——出酒率的影响因素 实验用品：3%的葡萄糖溶液、5%的葡萄糖溶液、酵母菌溶液、数显恒温水浴锅、注射器、密封帽。 设计方案：用一注射器抽取葡萄糖溶液与酵母菌溶液混合，再用密封帽封闭注射器，测定产生气体体积。 实验组 温度 5mL葡萄糖溶液的浓度 等浓度酵母菌溶液的体积（mL） 5分钟内注射器中气体体积（mL） 1 20°C 5% 5 0.5 2 35°C 3% 5 5 3 35°C 5% 5 5.5 (3)由表格数据可知，影响出酒速率的因素有哪些？_____。 (4)小组同学根据以上实验得出以下结论：在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。你同意他们的说法吗？请说明理由：_____。 (5)出酒速率与生成乙醇的多少有着直接且重要的关系，葡萄糖在酵母菌分泌的酒化酶的作用下转化成乙醇和二氧化碳。而酶受温度、pH等因素影响，查阅文献如图所示，请归纳pH对反应速率有什么影响_____。 (6)在活动二的实验中，如果配制的葡萄糖溶液浓度偏小，可能的原因有_____ A．称量时，砝码端忘记垫质量相同的纸片 B．砝码生锈 C．量取水的体积时仰视读数 D．称量时葡萄糖与砝码放反了，并移动了游码 11．兴趣小组在老师指导下开展“制作叶脉书签”的项目式探究，实验流程如图所示。 【原理初探】 (1)叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有_______性(选填“腐蚀性”或“吸水性”）把叶脉与叶肉进行分离。 【任务一】探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验I：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 1% 5% 10% 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 (2)实验I的实验目的是________根据实验结果，制作叶脉书签的最佳氢氧化钠溶液浓度是_____________。 实验Ⅱ：将洗净的树叶置于不同温度的最佳氢氧化钠浓度的溶液里浸泡，随着时间的变化，叶片变化如下表。 时间 叶片变化 温度 5min 15min 20min 60℃ 无明显变化 留有较多叶肉 留有少量叶肉 80℃ 留有较多叶肉 留有少量叶肉 残留很少叶肉 100℃ 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 (3)通过实验Ⅱ可知，制作“叶脉书签”最佳的加热温度和时间是_________(写一种即可)。 【任务二】实验废液的环保处理 制作结束后，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100gNaOH废液进行了中和处理(反应原为：假设废液中的其他物质均不与盐酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： (4)图乙中125秒时，溶液中的溶质有_________(填化学式)。 (5)由图乙可知，盐酸与氢氧化钠反应是__________反应(选填“吸热”或“放热)。 (6)有小组成员认为图乙中25s→75s的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为： __________。 (7)反应过程中不同时间点的微观粒子示意如图，按时间先后排序为___________(填序号)。 (8)图丙中，表示恰好完全反应的点是_________(填“A”或“B”或“C”)，据图丙相关数据，计算100g废液中NaOH的质量分数为_________。 12．化学兴趣小组对“自热火锅发热剂”开展探究活动。 Ⅰ．探究发热原理 某品牌自热火锅发热剂主要成分有氧化钙、铝粒和碳酸钠。发热包浸水时，发热剂能持续反应放热，并保持较高温度。 (1)兴趣小组设计如图所示实验，观察到气球变大，原因是___________。 (2)发热剂浸水时，主要发生了以下三个化学反应，请写出反应②的化学方程式： 反应①：； 反应②：___________； 反应③： (3)发热剂成分不同发热效果不同，表1为上述三个反应的理论放热量。据表分析发热包中加入铝粒的作用是___________。 表2 序号 反应物总质量 理论放热量 反应① 50 g 反应② 50 g 反应③ 50 g Ⅱ．测定发热剂中碳酸钠的含量 资料：碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，能吸收水和。 利用如图所示装置进行实验，步骤如下： 步骤1：检查装置气密性； 步骤2：取5.0 g发热剂于锥形瓶中，通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为； 步骤3：打开分液漏斗活塞，待锥形瓶中无气泡产生时，关闭活塞； 步骤4：继续通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为，且。 (4)装置C中浓硫酸的作用是___________。 (5)步骤4继续通入空气一段时间的原因是___________。 (6)计算5.0 g该发热剂中的质量(写出计算过程)。___________。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型 12 科学探究题 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 物质成分探究 考向02 化学反应条件探究 考向03 物质性质探究 考向04 实验异常现象探究 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 科学探究题是中考化学压轴必考题型，分值6～10分，以实验为核心，结合生活、工业背景设计探究情境。核心考查“提出问题→猜想假设→设计实验→进行实验→现象分析→得出结论→反思评价”的完整探究流程，重点考查酸碱盐、金属、气体性质，实验操作、现象描述、方程式书写及逻辑推理能力。 考向分类 考向01 物质成分探究 考向02 化学反应条件探究 考向03 物质性质探究 考向04 实验异常现象探究 技巧点拨 提问题→猜假设→设实验→观现象→推结论→评反思核心原则：控制变量、单一变量、对照实验、操作规范、现象与结论对应 考●向●破●译 考向01 物质成分探究 典例引领 【典例01】（2025·山东潍坊·中考真题）某化学兴趣小组发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，瓶口有白色固体析出，猜想该固体的成分可能是： 猜想1：只有 （NaOH 完全变质）； 猜想2：只有 NaOH（NaOH 未变质）； 猜想3： 和 NaOH（NaOH 部分变质）。 为验证猜想，设计如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，滴加过量 溶液 产生白色沉淀 固体中含有 ② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 溶液变红 固体中含有 NaOH （1）步骤①中滴加过量 溶液的目的是________； （2）根据上述实验，可得出猜想________成立； （3）写出步骤①中发生反应的化学方程式：________________。 【答案】 （1）除去固体中的 ，防止干扰 NaOH 的检验 （2）3 （3） 【分析】核心是检验 和 NaOH 的共存，关键是先除尽 （避免其碱性干扰 NaOH 的检验），再用酚酞检验 NaOH。 【详解】 1.步骤①分析： 与 反应生成白色沉淀 ，可证明 存在；滴加过量 ，是为了将 完全除去，因为 溶液也呈碱性，会使酚酞变红，干扰 NaOH 的检验。 2.步骤②分析：过滤后滤液中滴加酚酞变红，说明滤液呈碱性，由于步骤①已除尽 ，因此溶液中的碱性物质只能是 NaOH，证明 NaOH 存在。 3.结论推导：固体中既有 ，又有 NaOH，故猜想3成立。 4.方程式书写： 与 发生复分解反应，生成 沉淀和 NaCl，配平后书写即可。 方法透视 解题思路 1. 提猜想→找依据：根据物质的性质（如稳定性、反应规律），结合实验现象，提出合理猜想（避免无依据猜想）； 2. 设实验→控变量：设计实验时，需先检验易干扰的物质，除尽后再检验目标物质，保证实验现象唯一对应； 3. 观现象→推结论：根据实验现象，逐一验证猜想，现象与结论必须对应（如产生白色沉淀→含某离子）； 4. 评反思→找不足：反思实验设计的漏洞（如试剂用量不足、未排除干扰）、改进措施。 答题模板 1. 答题规范：① 猜想表述：明确“只有××”“××和××”“可能有××”，语言严谨；② 实验步骤：试剂用量（过量/适量）、操作顺序、现象描述要具体；③ 结论推导：“因为××现象，所以××结论”，逻辑连贯；④ 方程式：配平、沉淀/气体符号、条件要完整。 2. 避坑口诀：成分探究先除杂，避免干扰是关键；试剂过量除尽杂，现象对应下结论；反思漏洞找不足，改进措施要合理。 变式演练 【变式1】（2024·山东青岛·中考真题）某固体混合物由 NaCl、、 中的两种或多种组成，为确定其成分，进行如下实验： ① 取少量混合物加足量水溶解，滴加过量 溶液，产生白色沉淀； ② 过滤，向沉淀中滴加过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生； ③ 向滤液中滴加 AgNO_3 溶液，产生白色沉淀。 （1）该混合物中一定含有的物质是________； （2）步骤①中滴加过量 溶液的目的是________； （3）写出步骤②中沉淀溶解的化学方程式：________________。 【答案】 （1）、 （2）完全除去 和 ，防止干扰 NaCl 的检验 （3） 【详解】 1. 步骤①产生白色沉淀，可能是 或 ；步骤②沉淀部分溶解且有气泡，说明沉淀既有 （溶于硝酸产气），又有 （不溶于硝酸），故一定含 和 。 2. 滴加过量 ，是为了将 和 完全除去，避免其与后续 反应，干扰 NaCl 的检验。 3. 沉淀溶解的反应是 与稀硝酸反应，生成 、水和 。 【变式2】（2026·山东济南·一模）某无色溶液可能含 HCl、NaOH、、NaCl 中的一种或几种，为探究其成分，进行如下实验： ① 取少量溶液，滴加酚酞溶液，溶液不变色； ② 另取少量溶液，滴加 溶液，产生白色沉淀； ③ 再取少量溶液，滴加 溶液，无明显现象。 下列判断正确的是（） A．一定含 HCl、NaCl，一定不含 NaOH、 B．一定含 NaCl，可能含 HCl，一定不含 NaOH、 C．一定含 HCl、NaCl，可能含 D．一定不含 NaOH、，可能含 HCl、NaCl 【答案】A 【详解】 ① 酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，故不含 NaOH、（两者溶液均呈碱性）； ② 滴加 产生白色沉淀，说明含 ，可能是 HCl 或 NaCl 中的一种或两种； ③ 滴加 无明显现象，说明不含 H⁺（若含 HCl，会与 反应产生气泡），故一定含 HCl； 综上，一定含 HCl、NaCl，一定不含 NaOH、，选 A。 考向02 化学反应条件探究 典例引领 【典例01】（2025·山东济宁·中考真题）某化学小组探究“影响过氧化氢溶液分解速率的因素”，实验如下： 实验编号 过氧化氢溶液浓度 催化剂 温度（℃） 收集50mL氧气所需时间（s） ① 5% 无 20 120 ② 5% 20 20 ③ 10% 20 10 ④ 10% 30 5 （1）对比实验①和②，可探究________对过氧化氢分解速率的影响； （2）对比实验③和④，可得出的结论是：________________； （3）写出过氧化氢在 催化下分解的化学方程式：________________。 【答案】 （1）催化剂 （2）在催化剂和过氧化氢溶液浓度相同的情况下，温度越高，过氧化氢分解速率越快 （3） 【分析】核心是控制变量法的应用，探究单一变量对反应速率的影响，每一组对比实验只能有一个变量，其他条件完全相同。 【详解】 1.对比①和②：过氧化氢溶液浓度、温度均相同，只有催化剂（有无 ）不同，因此探究的是催化剂对分解速率的影响；实验②加入催化剂，收集氧气时间更短，说明催化剂能加快过氧化氢分解速率。 2.对比③和④：过氧化氢溶液浓度、催化剂均相同，只有温度不同（20℃ vs 30℃），实验④温度高，收集氧气时间更短，因此得出结论：在催化剂和浓度相同的情况下，温度越高，过氧化氢分解速率越快。 3.方程式书写：过氧化氢在 催化下分解生成水和氧气，注意标注催化剂，配平后书写即可。 方法透视 解题思路 1. 定变量→设对照：明确探究的变量（如催化剂、温度、浓度），设计对照实验，保证除变量外，其他条件（如试剂用量、反应容器）完全相同； 2. 做实验→记现象：准确记录实验现象（如反应速率、产生气泡快慢、收集气体时间）；3. 析现象→得结论：根据实验现象，分析变量与反应现象的关系，得出合理结论（因果关系明确）； 4. 评误差→找改进：反思实验中的误差（如温度控制不均、催化剂用量不同），提出改进措施。 答题模板 1. 答题规范：① 变量判断：明确“对比××和××，变量是××”；② 结论表述：“在××条件下，××（变量）越××，××（反应现象）越××”，逻辑严谨；③ 方程式：催化剂、条件、气体符号要完整；④ 改进措施：针对实验漏洞，提出具体、可操作的改进方法。 2. 避坑口诀：控制变量是核心，对照实验要设计；单一变量不混淆，现象结论相对应；误差分析找原因，改进措施要具体。 变式演练 【变式1】（2024·山东烟台·中考真题）探究“影响锌与稀硫酸反应速率的因素”，实验如下（锌粒大小相同，稀硫酸体积相同）： 实验编号 稀硫酸浓度 温度（℃） 反应现象 ① 10% 20 反应较慢，产生少量气泡 ② 20% 20 反应较快，产生较多气泡 ③ 20% 30 反应很快，产生大量气泡 （1）对比实验①和②，可得出的结论是：________________； （2）若要探究“锌粒大小对反应速率的影响”，需补充实验④，实验④的条件为：________________； （3）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：________________。 【答案】 （1）在温度相同的情况下，稀硫酸浓度越高，锌与稀硫酸反应速率越快 （2）稀硫酸浓度20%、温度20℃、锌粒为粉末状（与①②③锌粒大小不同） （3） 【详解】 1.①和②变量是稀硫酸浓度，浓度越高，反应越快，据此得出结论。 2.探究锌粒大小的影响，需控制稀硫酸浓度、温度与其他实验一致（选20%浓度、20℃），只改变锌粒大小（如粉末状）。 3.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，配平后书写方程式。 【变式2】（2026·山东淄博·一模）某小组探究“催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响”，实验中误将少量 加入到过氧化氢溶液中，发现也能加快反应速率，于是猜想 也能作为过氧化氢分解的催化剂。下列实验能验证该猜想的是（） A．验证 在反应前后质量不变 B．验证 在反应前后化学性质不变 C．验证 能加快过氧化氢分解速率 D．以上三项都需要验证 【答案】D 【详解】 催化剂的定义是“能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变”，因此需同时验证三点：① 能加快反应速率；② 反应前后质量不变；③ 反应前后化学性质不变，故选 D。 考向03 物质性质探究 典例引领 【典例01】（2025·山东泰安·中考真题）探究“金属的活动性顺序”，实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将镁条放入稀盐酸中 镁条表面产生大量气泡，反应剧烈 镁能与稀盐酸反应，且反应速率快 ② 将锌片放入稀盐酸中 锌片表面产生较多气泡，反应较快 锌能与稀盐酸反应，反应速率中等 ③ 将铜片放入稀盐酸中 铜片表面无明显现象 铜不能与稀盐酸反应 ④ 将镁条放入硫酸锌溶液中 镁条表面有银白色固体析出 镁能置换出锌 （1）由实验①②③可得出三种金属的活动性顺序：________； （2）实验④的目的是________； （3）写出实验④中发生反应的化学方程式：________________。 【答案】 （1）Mg > Zn > Cu （2）验证镁的金属活动性比锌强 （3） 【分析】核心是通过“金属与酸反应”“金属与盐溶液反应”探究金属活动性顺序，规律为：氢前金属能与稀酸反应生成氢气，反应越剧烈，活动性越强；活泼金属能置换出不活泼金属的盐溶液中的金属。 【详解】 1.实验①②③分析：镁、锌能与稀盐酸反应，铜不能，说明镁、锌在氢前，铜在氢后；镁反应比锌剧烈，说明镁的活动性比锌强，因此活动性顺序为 Mg > Zn > Cu。 2.实验④分析：镁条放入硫酸锌溶液中，析出银白色固体（锌），说明镁能置换出锌，进一步验证了镁的活动性比锌强，补充了金属与盐溶液的反应验证，使结论更严谨。 3.方程式书写：镁与硫酸锌发生置换反应，生成硫酸镁和锌，配平后书写即可。 方法透视 解题思路 1. 选方法→探性质：根据物质类别（如金属、酸、碱），选择合适的实验方法（如金属与酸、盐反应，酸与指示剂、碱反应）； 2. 做实验→观现象：准确描述实验现象（如颜色变化、沉淀、气泡、温度变化）； 3. 析现象→推性质：根据实验现象，推导物质的性质（如产生气泡→能与酸反应，指示剂变色→呈酸/碱性）； 4. 梳顺序→得结论：结合实验现象，梳理物质的性质顺序（如金属活动性、酸碱性强弱）。 答题模板 1. 答题规范：① 现象描述：具体、准确，不遗漏关键现象（如“产生白色沉淀”“溶液由无色变为红色”）；② 性质推导：“因为××现象，所以××物质具有××性质”；③ 顺序判断：根据反应剧烈程度、置换反应能否发生，判断物质性质顺序；④ 方程式：置换、复分解反应配平，条件、沉淀/气体符号要完整。 2. 避坑口诀：金属活动性看反应，氢前能与酸反应；置换反应前换后，现象对应定顺序；酸碱性质看指示剂，沉淀气体助判断。 变式演练 【变式1】（2024·山东滨州·中考真题）探究“酸的化学性质”，实验如下： ① 向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色； ② 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象； ③ 向稀盐酸中滴加 溶液，产生大量气泡； ④ 向稀盐酸中加入铁粉，产生气泡，溶液变为浅绿色。 （1）由实验①可得出：稀盐酸具有________性； （2）实验②中，为证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应，可向反应后的溶液中滴加________（填试剂名称）； （3）写出实验③中发生反应的化学方程式：________________。 【答案】 （1）酸（或“酸性”） （2）酚酞溶液（或硫酸铜溶液，合理即可） （3） 【详解】 1.稀盐酸使紫色石蕊变红，说明稀盐酸具有酸性。 2.实验②无明显现象，可滴加酚酞溶液：若溶液不变红，说明氢氧化钠已完全反应，证明反应发生；或滴加硫酸铜溶液，若不产生蓝色沉淀，也可证明。 3.稀盐酸与 反应生成 NaCl、水和 ，配平后书写方程式。 【变式2】（2026·山东聊城·一模）探究“氢氧化钠的化学性质”，下列实验设计能达到目的的是（） A．向 NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，验证 NaOH 溶液呈碱性 B．向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，验证 NaOH 能与酸反应 C．向 NaOH 溶液中滴加 溶液，验证 NaOH 能与盐反应 D．以上三项都能达到目的 【答案】D 【详解】 A. 酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加酚酞变红，可验证 NaOH 呈碱性； B. 稀盐酸与 NaOH 反应生成 NaCl 和水，虽无明显现象，但可通过滴加指示剂验证反应发生，能达到目的； C. NaOH 与 反应生成蓝色沉淀 ，可验证 NaOH 能与盐反应； 综上，三项都能达到目的，选 D。 考向04 实验异常现象探究 典例引领 【典例01】（2025·山东临沂·中考真题）某小组在做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，发现铁丝未燃烧，反而出现火星较少、铁丝熔化但未熔断的异常现象。请探究该异常现象的原因。 【提出问题】铁丝在氧气中未燃烧的原因是什么？ 【猜想假设】 猜想1：氧气浓度不足； 猜想2：铁丝表面有铁锈； 猜想3：铁丝太粗； 猜想4：未引燃铁丝（温度未达到铁丝着火点）。 【设计实验】验证猜想： 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取相同粗的无锈铁丝，分别在浓度为 50% 和 90% 的氧气中燃烧 50% 氧气中：火星较少，未燃烧；90% 氧气中：剧烈燃烧，火星四射 猜想1成立 ② 取相同粗的生锈铁丝和无锈铁丝，均在 90% 氧气中燃烧 生锈铁丝：未燃烧；无锈铁丝：剧烈燃烧 猜想2成立 ③ 取粗细不同的无锈铁丝，均在 90% 氧气中燃烧 粗铁丝：未燃烧；细铁丝：剧烈燃烧 猜想3成立 ④ 取相同粗的无锈铁丝，分别在未引燃和引燃后，放入 90% 氧气中燃烧 未引燃：未燃烧；引燃后：剧烈燃烧 猜想4成立 （1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：________________； （2）由实验可知，铁丝在氧气中燃烧的成功条件是：________________； （3）实验后，小组同学发现集气瓶底炸裂，其原因是________________，改进措施是________________。 【答案】 （1） （2）氧气浓度足够、铁丝无锈、铁丝较细、温度达到铁丝着火点 （3）集气瓶底未放少量水或细沙；在集气瓶底放少量水或铺一层细沙 【分析】核心是围绕实验异常现象，提出合理猜想，设计对照实验验证猜想，同时反思实验操作的规范性，分析异常现象（如集气瓶炸裂）的原因并改进。 【详解】 1. 方程式书写：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，注意标注点燃条件，配平后书写即可。 2. 成功条件推导：结合四个实验的结论，猜想1-4均成立，因此成功条件为：氧气浓度足够、铁丝无锈、铁丝较细、温度达到铁丝着火点（引燃）。 3. 集气瓶炸裂原因：铁丝燃烧放出大量热，生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；改进措施是在集气瓶底放少量水或铺一层细沙，吸收热量，防止熔融物溅落。 方法透视 解题思路 1. 找异常→提猜想：根据实验中的异常现象（如未反应、现象不明显、产生杂质），结合反应原理、实验操作，提出合理猜想（如试剂问题、操作问题、条件问题）； 2. 设实验→验猜想：设计对照实验，逐一验证猜想，控制单一变量，确保实验现象能对应猜想；3. 析原因→找改进：根据实验结论，分析异常现象的根本原因，提出具体、可操作的改进措施；4. 拓延伸→总结规律：结合异常现象，总结实验操作的注意事项，避免后续出现类似问题。 答题模板 1. 答题规范：① 猜想表述：结合实验异常，提出合理、可验证的猜想，不凭空猜测；② 实验设计：对照实验要控制变量，操作步骤具体，现象描述准确；③ 原因分析：“因为××操作/条件，导致××异常现象”，逻辑连贯；④ 改进措施：针对原因，提出具体改进方法（如“在集气瓶底放水”“将试剂换为纯净物”）。 2. 避坑口诀：异常现象找原因，猜想合理可验证；对照实验控变量，现象结论相对应；改进措施有针对性，操作规范避误差。 变式演练 【变式1】（2026·山东东营·一模）某小组在做“中和反应”实验时，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发现溶液未变红（先滴加酚酞），反而出现无色溶液的异常现象。探究该异常现象的原因。 【猜想假设】 猜想1：稀盐酸过量，将氢氧化钠完全反应； 猜想2：酚酞溶液变质； 猜想3：氢氧化钠溶液变质。 【设计实验】 （1）取少量反应后的溶液，滴加________，若产生气泡，说明猜想1成立； （2）取少量未使用的酚酞溶液，滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明猜想________不成立； （3）取少量未使用的氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸，若产生气泡，说明氢氧化钠溶液变质，变质的化学方程式为________________。 【答案】 （1）碳酸钠溶液（或其他碳酸盐溶液，合理即可） （2）2 （3） 【详解】 1.猜想1：稀盐酸过量，滴加碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应产生气泡，可验证。 2.猜想2：酚酞变质，若未使用的酚酞滴加氢氧化钠变红，说明酚酞未变质，猜想2不成立。 3.氢氧化钠变质是与空气中的 反应，生成 和水，书写对应的化学方程式。 【变式2】（2025·山东淄博·一模）某小组在加热高锰酸钾制取氧气时，发现试管炸裂，探究试管炸裂的原因。下列猜想不合理的是（） A．试管口未略向下倾斜，冷凝水倒流 B．试管外壁有水，加热时未擦干 C．高锰酸钾用量过多，反应过于剧烈 D．加热时，试管底部接触酒精灯灯芯 【答案】C 【详解】 A. 试管口未略向下倾斜，冷凝水倒流会炸裂试管，合理； B. 试管外壁有水，加热时受热不均，会炸裂试管，合理； C. 高锰酸钾用量过多，反应剧烈但不会导致试管炸裂，不合理； D. 试管底部接触灯芯，受热不均，会炸裂试管，合理；故选 C。 题●型●训●练 一、单选题 1．(2026·山东青岛·一模)有一包白色固体，可能含有、、NaOH、中的一种或几种。取样溶于水，有沉淀产生。过滤后向沉淀中滴加盐酸，有气体产生，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．沉淀中一定有和，一定没有 B．白色固体中一定存在、、，可能存在NaOH C．白色固体中肯定存在、，可能存在、NaOH D．如果有蓝色沉淀，说明白色固体中一定不存在 【答案】B 【分析】所给物质中碳酸钙难溶于水，硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铜，碳酸钙与盐酸反应可产生氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水，硫酸钡不能与盐酸反应，取样溶于水，有沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，有气体产生，说明沉淀中一定有碳酸钙，沉淀的质量随盐酸的加入先减少后在一定质量后保持不变，说明沉淀中还一定有硫酸钡。 【详解】A、由分析可知，沉淀中一定有和，可能有，不符合题意。 B、由分析可知，白色固体中一定存在、、，可能存在NaOH，符合题意。 C、由分析可知，白色固体中一定存在、、，可能存在NaOH，选项中表述可能存在错误，不符合题意。 D、如果有蓝色沉淀，说明白色固体中一定存在、NaOH，但这不影响的存在，不符合题意。 故选B。 2．利用图1所示装置探究溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，传感器测得溶液的随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知溶液呈中性。下列说法不正确的是 A．溶液显碱性 B．取a点的溶液，向其中加入稀盐酸，观察到产生气泡 C．30s时溶液显酸性的原因是过量 D．该实验说明碳酸氢钠和氯化钙反应生成的产物有碳酸钙和二氧化碳 【答案】C 【详解】A.初始时溶液pH>7，说明溶液显碱性，该项正确； B.a点溶液pH仍大于8，含有未反应完的，加入稀盐酸会反应生成，产生气泡，该项正确； C.向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该项错误； D.三颈烧瓶中的白色沉淀为，试管中有白色沉淀产生，说明反应生成了，该项正确； 故选C。 3．对比实验是科学探究的重要方法。下列对比实验设计不能达到目的的是 A．探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究合金及其成分金属的熔点高低 【答案】B 【详解】A.该实验中，硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧更剧烈，可以探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，故选项对比实验能达到实验目的，不符合题意。 B.该实验中，热水和冷水中加入等体积的红墨水，温度不同，水的体积不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动速率的影响，故选项对比实验不能达到实验目的，符合题意。 C.该实验中，右侧玻璃管中红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，左侧玻璃管中白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；左侧玻璃管中白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，热水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。故选项对比实验能达到实验目的，不符合题意。 D.该实验中，对锡铅合金、铅、锡进行加热，通过观察三种物质的熔化情况，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项对比实验能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 4．(2025·山东烟台·模拟)铁系脱氧剂的成分是铁粉、活性炭、氯化钠等，脱氧原理是铁的锈蚀，兴趣小组设计如下实验方案见表探究脱氧剂部分成分对脱氧效果的影响，并借助氧气传感器监测密闭容器中氧气含量的变化，测得数据如图所示，下列说法正确的是 实验 铁粉/g 水/滴 活性炭/g 氯化钠/g ① 5 10 0 1 ② 5 10 0 ③ 5 10 1 ④ 5 10 1 A．铁的锈蚀是铁与氧气在氯化钠作用下发生的反应 B．对比实验①和③，可探究氯化钠用量对脱氧效果的影响 C．相同条件下，脱氧剂中活性炭用量越大，脱氧速度越快 D．该实验证明活性炭、氯化钠能协同作用促进脱氧剂脱氧 【答案】D 【详解】A、铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，氯化钠只是加快锈蚀速率，并非仅与氧气反应，故说法错误； B、对比实验①和③：①中活性炭为0g、氯化钠为1g；③中活性炭为0.75g、氯化钠为1g。变量是活性炭的用量，而非氯化钠用量，无法探究氯化钠用量对脱氧效果的影响，故说法错误； C、实验③活性炭0.75g和④活性炭1.5g中，氧气含量变化趋势相近，只能说明活性炭用量增加，脱氧速率未明显加快或无显著差异，不能得出“活性炭用量越大，脱氧速度越快”的结论，故说法错误； D、对比①无活性炭、②无氯化钠、③有活性炭+氯化钠：③的脱氧效果远好于①和②，说明活性炭、氯化钠能协同作用促进脱氧剂脱氧，故说法正确。 故选D。 5．根据实验操作及现象，下列结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 点燃某气体 尖锐的爆鸣声 该气体点燃前没有验纯 B 向NaCl溶液中加入某溶液 产生白色沉淀 该沉淀一定是AgCl C 向久置的苛性钠溶液中滴入稀盐酸 没有产生气泡 该溶液没有变质 D 打磨后的金属锌放入硫酸铜溶液中 锌表面有红色物质生成 锌的金属活动性比铜强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、可燃性气体混有空气（或氧气）时点燃会产生尖锐爆鸣声，说明点燃前未验纯，结论正确。 B、氯化钠与其他溶液反应生成白色沉淀为氯离子与银离子结合生成的，结论正确。 C、久置苛性钠变质会生成，滴入稀盐酸时，盐酸会先与发生中和反应，若盐酸用量少，即使溶液已变质也不会产生气泡，因此无气泡不能证明溶液未变质，结论错误。 D、金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，锌能置换出硫酸铜中的铜，说明锌活动性比铜强，结论正确。 6．(2026·山东德州·一模)为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。 步骤一：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体 步骤二：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热 步骤三：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋(主要成分为CH3COOH)，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法正确的是 A．由步骤一可知，镁条是银白色金属，其表面的灰黑色物质是氧化镁 B．步骤二中的现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白色粉末状固体 C．步骤三说明，镁条能与食醋反应生成气体，该气体可能为CO2 D．步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是吸热反应 【答案】B 【详解】A、由步骤一可知，镁条表面的有一层灰黑色物质，但并不知道灰黑色物质是氧化镁，故A错误； B、步骤二中镁条燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状固体，故B正确； C、步骤三说明，镁条能与食醋反应生成气体，但气体并不是CO2，而是一种可燃性的气体，故C错误； D、步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应，故D错误； 故选B。 7．某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【详解】A、烧杯①中氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，此选项错误； B、烧杯②中盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水，酚酞溶液由红色逐渐变为无色，此选项错误； C、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都呈无色，烧杯③无色溶液中的溶质可能为氯化钠或氯化钠、氯化氢，此选项错误； D、该实验可通过烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，此选项正确。 故选：D。 8．(2025·山东泰安·一模)图1是探究中和反应的实验操作示意图，图2是本实验微观实质的示意图。下列对本实验的描述和分析错误的是 A．图2中A代表，B代表，C代表水分子 B．滴加足量稀盐酸，溶液从红色变为无色 C．实验过程中溶液温度会升高，说明中和反应放热 D．本实验中NaOH溶液可替换为NaOH固体 【答案】D 【详解】A. NaOH溶液含有、，稀盐酸中含有、，NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水，水由水分子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，所以图2中A代表，B代表，C代表水分子，此选项正确； B. 酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色，滴加足量稀盐酸，溶液不再为碱性，所以溶液从红色变为无色，此选项正确； C. 中和反应是一个放热反应，在实验过程中会释放热量，导致溶液温度升高，此选项正确； D. NaOH固体溶于水也会放热，但这部分热量并非来自中和反应本身，而是溶解过程中的物理变化，因此不能简单认为中和反应放热，所以本实验中NaOH溶液不可替换为NaOH固体，此选项错误。 故选D。 二、综合应用题 9．(2026·山东济南·模拟)同学们在户外实践时，用石灰石(主要成分为碳酸钙)搭建简易灶台，野炊后发现灶台出现白色块状固体；同时观察到附近种植区作物生长不佳，于是开展以下探究： 任务一：探究灶台白色块状固体的成分。 (1)古籍记载：《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰(如图)。图中“烧石成灰”的工艺方法，下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a．煤饼和柴薪均属可燃物 b．隔层垒堆能增大石灰石的受热面积 c．石灰石块越大，获得的产品质量越好 (2)【提出问题】白色块状固体的成分有什么？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2：CaO；猜想3：和CaO。 【进行实验】将白色块状固体敲成粉末，进行以下实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量白色粉末于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁 试管外壁有热感 含有___________ 2 另取少量白色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，___________ 含有 【分析交流】实验2中反应的化学方程式为___________ 【实验结论】：猜想3成立 任务二：测定土壤酸碱性 (3)测定土壤酸碱性最快最直接的方法是：___________。 (4)实验结论：探究表明该土壤pH略大于7.则该土壤适合种植下表中的作物___________(填字母序号) 作物 A．茶叶 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5 【答案】(1)ab (2) 澄清石灰水变浑浊 (3)取土壤样品适量，加足量的水，充分搅拌后静置，过滤，向过滤液中滴加紫色石蕊试液，观察颜色的变化。 (4) C 【详解】（1）a、煤饼和柴薪都具有可燃性，均属可燃物。说法正确； b、将煤饼和石灰石隔层垒堆，目的是使增大煤饼和石灰石的接触面积，从而增大石灰石的受热面积。说法正确； c、石灰石块越大，受热面积相对越小，易导致反应不充分，获得的产品质量较差，选项错误； 故选：ab。 （2）取少量白色粉末于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁，试管外壁有热感，说明白色块状固体的接触水有热量产生。和水反应，能放出大量的热，而不溶于水。故含有。 另取少量白色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸，实验结论含有，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水变浑浊 实验2中的反应是石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （3）实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，最快最直接的方法是：取土壤样品适量，加足量的水，充分搅拌后静置，过滤，向过滤液中滴加紫色石蕊试液，观察颜色的变化。 （4）该土壤pH略大于7，呈碱性 A、茶叶生长适宜的土壤 为4.5~5.5，呈酸性； B、樱桃生长适宜的土壤为5.6~7.0，呈弱酸性或中性； C、甘草生长适宜的土壤为7.2~8.5，呈弱碱性； 则该土壤适合种植的作物是甘草。 故选C。 10．乙醇俗称酒精，无色液体，有特殊气味，沸点为78.3℃，易挥发，能与水以任意比互溶，有可燃性，可作燃料，是医疗及生活中常用的消毒剂。安徽酿酒的历史最早可以追溯到商朝，据《商颂》（《史记·宋世家》）记载，殷商时期，皖北各地就已开始酿酒，下图是谷物酿酒的基本流程。糖化是淀粉先转化成葡萄糖再转化为酒精的第一步，发酵过程中葡萄糖转化成乙醇及二氧化碳。某小组开展如下探究： 资料：酒曲中的霉菌分泌糖化酶、酵母菌分泌酒化酶，最终将谷物转化成酒精；酵母菌是兼性厌氧型的单细胞真核生物，温度过高，酵母菌会失去活性。 【活动一】识酒中精华——乙醇 (1)粮食酿的酒中，乙醇的浓度通常较低，工艺流程中的哪一步可以提高酒精度_____；乙醇燃烧的化学方程式是_____。 (2)设计实验证明乙醇中含有碳元素，需要用到的试剂是_____。 【活动二】探工艺流程——出酒率的影响因素 实验用品：3%的葡萄糖溶液、5%的葡萄糖溶液、酵母菌溶液、数显恒温水浴锅、注射器、密封帽。 设计方案：用一注射器抽取葡萄糖溶液与酵母菌溶液混合，再用密封帽封闭注射器，测定产生气体体积。 实验组 温度 5mL葡萄糖溶液的浓度 等浓度酵母菌溶液的体积（mL） 5分钟内注射器中气体体积（mL） 1 20°C 5% 5 0.5 2 35°C 3% 5 5 3 35°C 5% 5 5.5 (3)由表格数据可知，影响出酒速率的因素有哪些？_____。 (4)小组同学根据以上实验得出以下结论：在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。你同意他们的说法吗？请说明理由：_____。 (5)出酒速率与生成乙醇的多少有着直接且重要的关系，葡萄糖在酵母菌分泌的酒化酶的作用下转化成乙醇和二氧化碳。而酶受温度、pH等因素影响，查阅文献如图所示，请归纳pH对反应速率有什么影响_____。 (6)在活动二的实验中，如果配制的葡萄糖溶液浓度偏小，可能的原因有_____ A．称量时，砝码端忘记垫质量相同的纸片 B．砝码生锈 C．量取水的体积时仰视读数 D．称量时葡萄糖与砝码放反了，并移动了游码 【答案】(1) 蒸馏 (2)澄清石灰水 (3)温度、葡萄糖溶液的浓度 (4)不同意，酵母菌分泌的酒化酶在高温下会变性失活，失去催化作用 (5)在一定pH范围内，反应速率随pH的增大而加快；超过最适pH后，反应速率随pH的增大而减慢 (6)ACD 【详解】（1）乙醇的沸点（78.3℃）比水低，通过蒸馏步骤可以将乙醇从混合物中分离提纯，提高酒精度； 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。乙醇燃烧会生成二氧化碳，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，从而证明乙醇中含有碳元素。 （3）对比实验1和3（温度不同，其他条件相同），温度越高，产生的气体体积越大；对比实验2和3（葡萄糖溶液的浓度不同，其他条件相同），浓度越高，产生的气体体积越大，因此影响出酒速率的因素为温度和葡萄糖溶液的浓度。 （4）不同意，根据资料，酵母菌分泌的酒化酶在高温下会变性失活，失去催化作用，因此温度并非越高反应速率越快，超过适宜温度后，反应速率会降低。 （5）从图像可以看出，在一定pH范围内，反应速率随pH的增大而加快；超过最适pH后，反应速率随pH的增大而减慢。 （6）A、称量时砝码端忘记垫纸片，会导致称量的葡萄糖质量偏小，浓度偏小，符合题意。 B、砝码生锈会使砝码质量偏大，称量的葡萄糖质量偏大，浓度偏大，不符合题意。 C、量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂偏多，浓度偏小，符合题意。 D、正常情况下，，砝码与药品放反时，，葡萄糖与砝码放反且移动了游码，会导致称量的葡萄糖质量偏小，浓度偏小，符合题意。 11．兴趣小组在老师指导下开展“制作叶脉书签”的项目式探究，实验流程如图所示。 【原理初探】 (1)叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有_______性(选填“腐蚀性”或“吸水性”）把叶脉与叶肉进行分离。 【任务一】探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验I：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 1% 5% 10% 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 (2)实验I的实验目的是________根据实验结果，制作叶脉书签的最佳氢氧化钠溶液浓度是_____________。 实验Ⅱ：将洗净的树叶置于不同温度的最佳氢氧化钠浓度的溶液里浸泡，随着时间的变化，叶片变化如下表。 时间 叶片变化 温度 5min 15min 20min 60℃ 无明显变化 留有较多叶肉 留有少量叶肉 80℃ 留有较多叶肉 留有少量叶肉 残留很少叶肉 100℃ 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 (3)通过实验Ⅱ可知，制作“叶脉书签”最佳的加热温度和时间是_________(写一种即可)。 【任务二】实验废液的环保处理 制作结束后，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100gNaOH废液进行了中和处理(反应原为：假设废液中的其他物质均不与盐酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： (4)图乙中125秒时，溶液中的溶质有_________(填化学式)。 (5)由图乙可知，盐酸与氢氧化钠反应是__________反应(选填“吸热”或“放热)。 (6)有小组成员认为图乙中25s→75s的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为： __________。 (7)反应过程中不同时间点的微观粒子示意如图，按时间先后排序为___________(填序号)。 (8)图丙中，表示恰好完全反应的点是_________(填“A”或“B”或“C”)，据图丙相关数据，计算100g废液中NaOH的质量分数为_________。 【答案】(1)腐蚀性 (2) 探究氢氧化钠溶液浓度对制作叶脉书签的影响 10% (3)80℃、20min（或100℃、15min） (4)NaCl、HCl (5)放热 (6)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释，pH也会减小 (7)①③②④ (8) B 8% 【详解】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，可以腐蚀叶肉，从而把叶脉与叶肉分离； （2）实验I中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，则目的是探究氢氧化钠溶液浓度对制作叶脉书签的影响； 由表中数据可知，氢氧化钠溶液的浓度为10%时，残留很少叶肉，可以得到叶脉书签，此时是最佳浓度； （3）由表可知，温度为100℃，时间为15min和温度为80℃，时间为20min时，均能残留很少叶肉，得到叶脉书签，均是最佳的加热温度和时间； （4）图乙中125秒时，pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； （5）由图乙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应； （6）见答案； （7）一开始为氢氧化钠溶液，溶液中含钠离子、氢氧根离子（①），加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠，此时溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子（③）；当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，此时溶液中含钠离子、氯离子，水分子（②）；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子，水分子（④），故顺序是：①③②④； （8）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，pH=7，对应B点； 解：设100g废液中氢氧化钠的质量为x   x=8g 则100g废液中NaOH的质量分数为： 答：100g废液中氢氧化钠的质量分数为8%。 12．化学兴趣小组对“自热火锅发热剂”开展探究活动。 Ⅰ．探究发热原理 某品牌自热火锅发热剂主要成分有氧化钙、铝粒和碳酸钠。发热包浸水时，发热剂能持续反应放热，并保持较高温度。 (1)兴趣小组设计如图所示实验，观察到气球变大，原因是___________。 (2)发热剂浸水时，主要发生了以下三个化学反应，请写出反应②的化学方程式： 反应①：； 反应②：___________； 反应③： (3)发热剂成分不同发热效果不同，表1为上述三个反应的理论放热量。据表分析发热包中加入铝粒的作用是___________。 表2 序号 反应物总质量 理论放热量 反应① 50 g 反应② 50 g 反应③ 50 g Ⅱ．测定发热剂中碳酸钠的含量 资料：碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，能吸收水和。 利用如图所示装置进行实验，步骤如下： 步骤1：检查装置气密性； 步骤2：取5.0 g发热剂于锥形瓶中，通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为； 步骤3：打开分液漏斗活塞，待锥形瓶中无气泡产生时，关闭活塞； 步骤4：继续通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为，且。 (4)装置C中浓硫酸的作用是___________。 (5)步骤4继续通入空气一段时间的原因是___________。 (6)计算5.0 g该发热剂中的质量(写出计算过程)。___________。 【答案】(1)氧化钙与水反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大 (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)使发热包放出更多的热量 (4)除去二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气进入干燥管 1 中影响二氧化碳质量的测定 (5)使反应产生的二氧化碳全部被干燥管 1 中的碱石灰吸收，确保测量结果准确 (6)干燥管 1 增重的质量就是反应生成二氧化碳的质量，根据题意生成的二氧化碳的质量=0.44g。 设5.0g该发热剂中Na2CO3的质量为x。 解得x=1.06g。 答：5.0 g该发热剂中的质量为1.06g。 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，所以气球变大。 （2）根据题意反应②发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 （3）从理论放热量数据看，反应③每50g的反应物放出的热量约为 122.0kJ ，远大于反应①和反应②的放热量，加入铝粒能使发热包放出更多的热量。 （4）浓硫酸具有吸水性，其作用是除去二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气进入干燥管 1 中影响二氧化碳质量的测定。 （5）使反应产生的二氧化碳全部被干燥管 1 中的碱石灰吸收，确保测量结果准确。 （6）见答案。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型 12 科学探究题 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 物质成分探究 考向02 化学反应条件探究 考向03 物质性质探究 考向04 实验异常现象探究 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 科学探究题是中考化学压轴必考题型，分值6～10分，以实验为核心，结合生活、工业背景设计探究情境。核心考查“提出问题→猜想假设→设计实验→进行实验→现象分析→得出结论→反思评价”的完整探究流程，重点考查酸碱盐、金属、气体性质，实验操作、现象描述、方程式书写及逻辑推理能力。 考向分类 考向01 物质成分探究 考向02 化学反应条件探究 考向03 物质性质探究 考向04 实验异常现象探究 技巧点拨 提问题→猜假设→设实验→观现象→推结论→评反思核心原则：控制变量、单一变量、对照实验、操作规范、现象与结论对应 考●向●破●译 考向01 物质成分探究 典例引领 【典例01】【答案】（1）除去固体中的 ，防止干扰 NaOH 的检验 （2）3 （3） 变式演练 【变式1】【答案】 （1）、 （2）完全除去 和 ，防止干扰 NaCl 的检验 （3） 【变式2】【答案】A 考向02 化学反应条件探究 典例引领 【典例01】【答案】 （1）催化剂 （2）在催化剂和过氧化氢溶液浓度相同的情况下，温度越高，过氧化氢分解速率越快 （3） 变式演练 【变式1】【答案】 （1）在温度相同的情况下，稀硫酸浓度越高，锌与稀硫酸反应速率越快 （2）稀硫酸浓度20%、温度20℃、锌粒为粉末状（与①②③锌粒大小不同） （3） 【变式2】【答案】D 考向03 物质性质探究 典例引领 【典例01】【答案】 （1）Mg > Zn > Cu （2）验证镁的金属活动性比锌强 （3） 变式演练 【变式1】【答案】 （1）酸（或“酸性”） （2）酚酞溶液（或硫酸铜溶液，合理即可） （3） 【变式2】【答案】D 考向04 实验异常现象探究 典例引领 【典例01】【答案】 （1） （2）氧气浓度足够、铁丝无锈、铁丝较细、温度达到铁丝着火点 （3）集气瓶底未放少量水或细沙；在集气瓶底放少量水或铺一层细沙 【分析】核心是围绕实验异常现象，提出合理猜想，设计对照实验验证猜想，同时反思实验操作的规范性，分析异常现象（如集气瓶炸裂）的原因并改进。 变式演练 【变式1】【答案】（1）碳酸钠溶液（或其他碳酸盐溶液，合理即可） （2）2 （3） 【变式2】【答案】C 题●型●训●练 一、单选题 1．【答案】B 2．【答案】C 3．【答案】B 4．【答案】D 5．【答案】C 6．【答案】B 7．【答案】D 8．【答案】D 二、综合应用题 9．【答案】(1)ab (2) 澄清石灰水变浑浊 (3)取土壤样品适量，加足量的水，充分搅拌后静置，过滤，向过滤液中滴加紫色石蕊试液，观察颜色的变化。 (4)C 10．【答案】(1) 蒸馏 (2)澄清石灰水 (3)温度、葡萄糖溶液的浓度 (4)不同意，酵母菌分泌的酒化酶在高温下会变性失活，失去催化作用 (5)在一定pH范围内，反应速率随pH的增大而加快；超过最适pH后，反应速率随pH的增大而减慢 (6)ACD 11．【答案】(1)腐蚀性 (2) 探究氢氧化钠溶液浓度对制作叶脉书签的影响 10% (3)80℃、20min（或100℃、15min） (4)NaCl、HCl (5)放热 (6)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释，pH也会减小 (7)①③②④ (8) B 8% 12．【答案】(1)氧化钙与水反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大 (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)使发热包放出更多的热量 (4)除去二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气进入干燥管 1 中影响二氧化碳质量的测定 (5)使反应产生的二氧化碳全部被干燥管 1 中的碱石灰吸收，确保测量结果准确 (6)干燥管 1 增重的质量就是反应生成二氧化碳的质量，根据题意生成的二氧化碳的质量=0.44g。 设5.0g该发热剂中Na2CO3的质量为x。 解得x=1.06g。 答：5.0 g该发热剂中的质量为1.06g。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $