大单元5 酸碱盐-【一战成名新中考】2026中考化学·纯练版总复习·大单元思维整合练

一战成名目 (3)过滤杀菌消毒 任务四：BD 大单元 1.任务一：(1)D(2)铜导热导电 (3)①含碳量不同②硬度大（或熔点低或抗腐蚀性强）】 延展③AC 任务二：(1)Ag Al Ca(2)D (3)常量佝偻病贫血相容性 任务三：活动性强弱Fe0,Fe,0,Al,0,Cu,0 (1)①2Fe,0,+3C商温4e+3C0,↑3C0+Fe.0, 高温 2Fe+3C0,提供反应所需的热量、提供一氧化碳 ②8Al+3Fe,0, 高温9Fe+41,0,③Cu0 (2)CuSO,+Fe一eSO,+Cu湿法炼铜消耗的能源少 (合理即可) (3)2Hg0△2Hg+0,1 (4)21,0,通电4A1+30, 【拓展应用】热还原法(1)增大反应物的接触面，使反应 更快，更充分(2)2Mg+TC,高温Ti+2NMgC,作保护 思 气，防止金属镁、金属钛被氧化(3)稀盐酸（合理即可） 维整 过滤 任务四：(1)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+ 20,点整e,0,Fe,0,(2)常温下铝易与空气中的氧 气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部 的铝进一步被氧化(3)23Fe+2HC=FeC,+H,↑ 铁(4)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿 色铁>铜>银(5)①2⑤硫酸亚铁溶液、铜片、硝酸银 溶液（合理即可）》 任务五：(1)C 【拓展考法】A.取样，加入稀硫酸，观察现象（合理即可） B.加入适量硫酸铜溶液，过滤（合理即可）C.加入适量铁 粉，过滤（合理即可）D.向混合固体中通入C0,并加热 (合理即可) (2)B (3)①Fe+Cu(N0)2—Fe(N0,)2+Cu②铜片③C 大单元5 1.任务一：(1)HC1有白雾产生(2)放热(3)脱水 浓硫酸水碳酸氢钠(4)减小挥发吸水 任务二：(1)溶液都变成红色(2)①有气泡产生Z如+ H,S0,一ZnS0,+H,↑铜的金属活动性顺序排在氢 之后②红棕色固体溶解，溶液变为黄色 54 参考答案与重 任务五：(1)①过滤 2吸附(2)02H,0逼电2组，↑+ 0,↑②水分子间间隔发生变化，属于物理变化 金属 (4)①过滤Cu、Zn、Fe②ZnS0,蒸发结晶 ③Zn+CuS0,=ZnS0,+CuZn+H,S0,—ZnS0,+ H2↑ 任务六：(1)①C②水③氧气水蒸气 ④U形管内液面左高右低 (2)隔绝氧气（或空气）或水制漆（合理即可）涂油（合 理即可)洗净擦干（合理即可）Fe,0,+6HC】 2FeCl,+3H,O (3)食品保鲜的双吸剂（合理即可） (4)H20、02、C02 (5)有计划、合理地开采金属矿物（或回收废旧金属或寻找 金属的代用品) 2.任务-：(1)延展(2)导热 任务二：(1)①铝、铁（或Al、Fe)②纯铝片上有明显划痕 【分析解答】合金内部原子排列方式改变，原子层之间相对 滑动困难，导致不易变形（合理即可） (2)第一组：①氢氧化钠溶液②有气泡产生 Mg+2HC—MgCL,+H,↑ 第二组：①有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 ②澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 任务三：(1)隔绝氧气和水 (2)防止金属与饮品中的物质发生反应 任务四：(1)可回收(2)①增大反应物的接触面积，使反 应更快、更充分②在540℃进行脱漆处理 3.任务-：(1)A(2)颜色 任务二：(1)含碳量不同大(2)导电 任务三：(1)氧气 (2)氯化钠（或NaCI)溶液能加快铁锈蚀 任务四：(1)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (2)①Ni>Zn>Cu- ②使锌和镍完全反应，与铜分离 ZnSO,、NiS0,、H,SO.Zn+NiSO=ZnSO,+Ni 任务五：(1)ABC(2)节约资源（或减少环境污染，合理 即可)】 酸碱盐 金属表面除锈③有气泡产生H,S0,+K,C0, K,SO,+H,0+C02↑④Na0H、Na,S0,稀硫酸和氢氧 化钠恰好完全反应氢离子和氢氧根离子结合生成水 分子 【归纳总结】(1)活泼金属某些盐（可与上一空互换） 推题解析·化学 一战成名目 (2)H (3)2HC+CaC0,一CaCl,+H,0+C0,↑碳酸钙和稀 任务三：(1)BH2S0,+BaCl2=BaS0,↓+2HC 硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在块状大理石表 (2)①2HC1+Ba(0H)2一BaC2+2H,0BaCl2、 面，阻碍反应的进行CaC0,商温Ca0+C0,1 Ba(OH),②Q点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶 【归纳总结】(4)①NaC1(合理即可)Cu+2AgNO, 液中只有水，离子浓度极小：N点时盐酸与氢氧化钡恰好 Cu(NO3)2+2Ag置换反应 完全反应，但溶液中存在氯离子和钡离子，离子浓度相对 ②Ba(0H)2+CuS0,-Cu(OH)2↓+BaS0,↓（合理即 较大(3)酸根离子（或阴离子）不同氯化钡（或硝酸钡 可)③C0(或HC0)④沉淀或气体或水 或氢氧化钡)溶液适量的氯化钡溶液硝酸酸化的硝酸 任务四：(1)D(2)C 银溶液HCI+AgNO,一AgCI↓+HNO, 任务五：(1)①玻璃棒 任务四：(1)硫酸帮助消化气体干燥剂①3(2)除 ②edbac(或bedac或ebdac)】 水垢(3)C 2.角度一：(1)烧碱火碱Na0H(2)熟石灰 (2)①小②2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 消石灰Ca2*OH 4.任务一：有气泡产生溶液不变色有白色沉淀生成 角度二：实验一：(1)白色固体放热(2)微溶减小 【反思与总结】(1)氯化钙溶液（合理即可） 实验二：用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取待测液滴在pH试 (2)能与酸反应、能与指示剂作用、能与碱反应 纸上大于（或>）溶液均变红 【设计实验】分别取少量两种待测样品于试管中，加入铁粉 实验三：(1)均产生白色沉淀(2)Mg(0H)2均产生蓝 (合理即可)有气泡生成的是洁厕灵，无明显现象的是 色沉淀 炉具清洁剂（与上一空对应 (3)产生白色沉淀Ca(OH),+Na,C0,一CaC0, 任务二：【进行实验】溶液先由红色变为蓝色，再由蓝色变 +2NaOH 为绿色，最终由绿色逐渐变为红色 大 (4)产生白色沉淀有气泡产生 任务三：元素佝偻病骨质疏松 【实验分析】(1)将B装置中产生的二氧化碳全部排入D (5)在水中解离出来的阴离子都是氢氧根离子阳离子 思 Na) 装置中(2)AC(3) 25(m2-m, -×100% 11m0 整 OH O 5.活动一：(1)蛋白质碘(2)石油混合物 合练 Caco (6)Na、CI (3)可再生(4)元素 角度三：(1)C0,+2Na0H—Na,C0,+H,0 活动二：(1)物理减小(2)水分子变大 ①稀盐酸（合理即可）Na,C0,+2HC一2NaC1+H,0+ 活动三：(1)蒸发结晶太阳能氯化钠的溶解度受温度 变化影响较小饱和(2)①BED ②搅拌，防止因局部 C0,↑（与上一空对应）②有白色沉淀产生不能 温度过高造成液滴飞溅偏低 ③有白色沉淀产生无色酚酞溶液变红 ④氢氧化钙溶液 55 (2)Ca0放热C02+Ca(0H)2一CaC0,↓+H,0 (3)①MgC2+2Na0H一Mg(0H)2↓+2NaCI 密封 ②BaSO,、CaCO,BaCO,除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 角度四：(1)氢氧化钙配制波尔多液氢氧化钠氢氧 ③BaCl2、Na,CO,、NaOH(或BaCl2NaOH、Na,COa) 化钠(2)检验二氧化碳吸收二氧化碳 Ba(OH),④增多厨房中作调味品（或医疗上配制生理 盐水或农业上选种，合理即可》 3.任务一：(1)①纯碱（或苏打）NaHC0,②碳酸钙 蓝氯化铁溶液呈黄色（或氯化亚铁溶液为浅绿色，合理 活动四：(1)2HC1+Mg(0H)2一MgCl2+2H20富集、 即可)(2)金属离子（或铵根离子）酸根离子 提纯氯化镁氢氧化钠价格高，成本高（合理即可） 任务二：(1)B(2)①C②B③D④A⑤E (2)①氨气溶于水显碱性，能够吸收更多的二氧化碳 任务三：(1)>碱 2NaHCO,--Na,CO,+H,O+CO,1 (2)①溶液变红有白色沉淀产生②有气泡产生 ②作氮肥3C0,(3)2NaC+2H,0通电2a0H+H,↑ NaHCO,+HCl—NaCl+H,0+C0,↑ +C2↑ 大单元6 物质的组成与结构 1.任务-：(1)CH,0(2)K,Na、Ca、Fe质子数（或核电荷数）氮 参考答案与重难题解析·化学 55大单元5酸碱盐 版 知识地图 分子运动（挥发性） 盐酸 基本实验 常见酸碱 操作 基本实验操作 指示剂 (自制酸碱 (稀释浓硫酸) 常见酸的 酸碱性 指示剂) 硫酸 气体干燥（吸水性） 性质与用途 与pH 变色规律 溶液酸碱性与pH 二氧化碳 碳酸 酸 概念、反应 实质、应用 与酸碱指示剂作用 中和 反应 探究中和反应是否发生 与活泼金属反应 (无明显现象反应) 通性(H水 与金属氧化物反应 酸的化 学性质 常见盐的性质与用途 与碱反应 与某些金 置换 属反应 反应 与某些盐反应 物质分类 (微观图示 酸碱盐 盐的 与酸反应 化学 干燥气体 性质 与某些碱反应 复分解 (易潮解) 氢氧 反应 化钠 盐 与某些盐反应 吸收二氧化碳 常见碱的 性质与用途 海洋资源 能源、金 检验二氧化碳 氢氧 属矿物 化钙 海水中 水的循环 海水淡化 与酸碱指示剂作用 碱 的化学 水的净化 通性 与某些非金属氧化物反应 碱的化 海水晒盐 溶解度 (OH 与酸反应 学性质 海水制镁、海水制碱 与某些盐反应 结构化复习〉》 大单元5 1.【物质主线复习模式】酸在生产生活中有广泛应用，学习酸的性质是初中化学一项重要的内容。 其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展项目式学习。 酸 任务一：初识盐酸和硫酸 盐 □酸 不断 2500mL 搅拌 H密度：1.18g/cm3 性状：有刺激性气味 玻璃棒∥ 浓硫酸 的无色液体 铜 浓硫酸》 浓度：36% 水 稀硫酸 符合：GB/622-93 乒乓球 图1 图2 图3 (1)某瓶酸溶液试剂瓶上标签被腐蚀（如图1），根据残留的信息可以判断出该酸为 (写 出主要成分的化学式)。打开该试剂瓶瓶塞，可观察到的现象是瓶口 大单元思维整合练·化学 27 一战成名目 (2)如图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 (填“放热”或“吸热”)。 (3)如图3，用玻璃棒蘸不同浓度的硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的 字变黑，体现了浓硫酸的 性。根据图2、3实验可知，稀释浓硫酸时，应将 加 入 中，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的 (填名称)溶液。 (4)当浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中，溶质质量分数都 (填“增大”“不变”或“减 小”)，其原因分别是浓盐酸具有 性和浓硫酸具有 性。 任务二：探究酸的化学性质一共性 (1)小组同学分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到 (2)小组同学按图4进行实验，分别向试管中加入一定量的稀硫酸。 锌粒氧化铁氢氧化碳酸钾 钠溶液溶液 时间/s 图4 图5 ①试管1中可观察到固体溶解 反应的化学方程式为 0 若将锌粒换成铜粉，观察到无明显现象，原因是 d ②试管2中可观察到 利用这一性质可知稀硫酸的用途是 ③试管4中可观察到 发生反应的化学方程式为 ④试管3中观察不到明显现象，要验证已发生反应，可向反应后溶液中加入无色酚酞溶液，观察 到溶液不变色，证明二者发生了反应。该小组同学利用数字化传感器测得向试管3中不断滴加 稀硫酸时溶液pH随时间的变化图像，如图5所示，图中a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)，b点表示 该反应的微观实质是 大单元 【归纳总结】兴趣小组同学结合上述实验总结出如图6所示的酸通性的 酸碱指示剂 知识结构网络图，试回答： 四 酸 碱 (1)①中填写 ②中填写 (2)酸有一些相似的化学性质，这是因为在不同的酸溶液中都含有相同 金属氧化物 ② 图6 盐 的 (填离子符号)。 任务三：探究酸的化学性质一个性 针滴定管 电导率（μs/m) 1600 稀盐酸 稀硫酸 1200 电导率 M 传感器 800 曲线1 氯化钡 400 曲线2 溶液 B Ba(OH),溶液 0 100 200 时间/s 图7 图8 图9 28 大单元思维整合练·化学 一战成名相 (1)小组同学又进行了如图7所示实验，其中能观察到明显现象的是试管 ,发生反应的化 学方程式为 说明不同的酸具有一些不同的化学性质。 (2)为探究不同酸的个性，同学们进行如下探究：用滴定管分别向B(OH),溶液中匀速滴加稀 盐酸和稀硫酸（如图8），并绘制出电导率随时间变化的曲线（如图9）。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小；相同温度下，同 种溶液电导率越大，离子浓度越大。 ①请写出曲线1中反应的化学方程式： ,其中点M处时，烧 杯中溶液的溶质有 (填化学式)。 ②从微观反应的角度解释电导率Q点小于N点的原因是 (3)根据上述实验分析，酸具有不同化学性质的原因是溶液中 请根 据稀盐酸和稀硫酸的“个性”完成下列实验方案设计。 实验目的 实验方案 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入 除去稀盐酸中的稀硫酸 加入 取样，加入 ,反应的化学方程式为 检验某酸性溶液中含有稀盐酸 任务四：常见酸的用途 (1)汽车用的铅酸蓄电池中含有 ,人体胃液中含有盐酸可以 浓硫酸在实 验室可用作 ,下列盐酸的用途中，能用硫酸代替盐酸的是 (填序号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去试管中残留的氢氧化铜 (2)其他常见的酸还有碳酸、醋酸、硝酸，食醋中含有醋酸，常用作调味料，生活中还可用来 (3)柠檬酸(C6H0,)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H,从而呈现酸性，主要 用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 (填字母序号)。 单元 A.镁条 B.氧化铜 C.二氧化硫 D.氢氧化钙 2.【物质主线复习模式】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，也是初中化学学习的重要物质，某化学 兴趣小组对氢氧化钠和氢氧化钙的结构、性质、转化及用途等开展项目式学习。 角度一：氢氧化钠和氢氧化钙的构成 碱 (1)氢氧化钠俗称 苛性钠，是由 和 (填离子符号)构成的。 (2)氢氧化钙俗称 ,是由 和 (填离子符号)构成的。 角度二：氢氧化钠和氢氧化钙的性质 小组同学在实验室中探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，进行如下实验： 实验一：分别配制氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 (1)小组同学分别取5g两种固体于烧杯中，观察到两种物质都是 ,再分别加入50g 的水，搅拌，盛放氢氧化钠的烧杯外壁发烫，说明氢氧化钠固体溶于水 (填“放热”或 “吸热”)。 大单元思维整合练·化学 29 一战成名目 (2)小组同学还发现盛放氢氧化钙的烧杯中有较多固体未溶解，于是小组同学查阅资料得到氢 氧化钙的溶解度曲线如图所示，根据图示可以得出氢氧化钙属于 (填“可溶”“微溶”或 “易溶”)物，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 溶0.20 解0.15 度0.10 1g0.05 0102030405060708090100 温度/℃ 实验二：测定氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的酸碱性。 在玻璃片上放两小片pH试纸 将显 示的颜色与标准比色卡对照，测得两种溶液的pH 7,则将无色酚酞溶液分别加入 两种溶液中，可观察到 实验三：小组同学分别取少量两种溶液于试管中（左侧试管中均加入氢氧化钠溶液，右侧试管中 均加入氢氧化钙溶液)，分组进行了如下四组实验（所加溶液均过量）。 稀盐酸 氯化镁 碳酸钠 二氧 二氧 溶液 溶液 化碳 化碳 ② ④星 ⑤屋 ⑥屋 7 A B D (1)实验A中无明显现象，小组同学将试管①、②中溶液蒸干得到对应固体，再加入水溶解，依次 加入稀硝酸、硝酸银溶液，证明发生反应的现象是 (2)实验B中两支试管中均产生白色沉淀，其化学式为 若将氯化镁溶液换成硫 酸铜溶液，可观察到的现象是 (3)实验C中可观察到盛有氢氧化钠溶液的试管中无明显现象：盛有氢氧化钙溶液的试管中 反应的化学方程式为 (4)实验D中盛有氢氧化钙溶液的试管中 ;盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳 无明显现象，于是小组同学将实验A中试管①内反应后溶液加入试管⑦中，若观察到 大单元 即可证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。 (5)兴趣小组同学基于上述实验总结出碱的四条共性 酸碱指示剂 ① ② 酸 如右图，不同碱具有相似化学性质的原因是 碱 :不同的碱溶于水时解 ③ ④ 离出的 不同，其性质也存在差异。 某些盐 某些非金属氧化物 盐 【拓展】(6)图1是试管①中氢氧化钠与盐酸反应的示意图。未发生变化的离子为 (填离子符号)。试管⑥反应的微观本质如图2所示，将图2补充完整 ① Co ⊙ ① Na Na H,0 Na H Na H,0 a OH (Ca a OH C①D OH 图1 图2 30 大单元思维整合练·化学 一战成名相 角度三：氢氧化钠和氢氧化钙的转化 (1)久置的氢氧化钠容易变质，变质的原因为 (用化学方程式 表示)。为验证某久置的氢氧化钠固体变质的情况，进行如图所示实验： →现象a 固体 适量水溶解 无色 适量A溶液 样品 ① 溶液 ② 滴入无色酚酞溶液，现象b ③ ①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 说明氢氧化钠已经变质，有 气泡产生的反应的化学方程式是 _a ②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为 现象b为无色酚酞溶液变红，则该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 ③若A是CaCL,溶液，当现象a为 现象b为 则证明氢 氧化钠部分变质。 ④为了除去变质氢氧化钠中的碳酸钠，取样，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，加入适量的 充分反应后，过滤，蒸发结晶。 (2)氢氧化钙可以由水和 (填化学式)反应制得，该反应属于 (填“放热”或“吸 热”)反应。根据碱的通性可知，久置的氢氧化钙也会变质，写出变质的反应的化学方程式： 。 因此实验室保存氢氧化钙和氢氧化钠都应 保存。 角度四：氢氧化钠和氢氧化钙的应用 氢氧化钙和氢氧化钠在生产和生活中都有广泛的用途。 (1)能用于改良酸性土壤的是 (填物质名称，后同)，其在农业上的用途还有 能用来作某些气体干燥剂的是 固体。炉具清洁剂中含有 可除去油污。 (2)我国力争于2030年前实现碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和，根据D组中的实验现 象，说明氢氧化钙溶液在制气实验中可用于 ,而氢氧化钠溶液在“碳捕集”过程 中起的作用是 3.【物质主线复习模式】变化观念与平衡思想是化学核心素养之一，这要求我们多角度认识物质，从 而全面了解物质世界，以常见的盐为主题，兴趣小组同学展开以下项目式探究。 大 任务一认识常见的盐 单元 (1)下表是几种常见物质的俗称及其成分。 物质/俗称 食盐 A 小苏打 大理石 无水胆矾 碳铵 酸 成分/主要成分 氯化钠 碳酸钠 B C 硫酸铜 碳酸氢铵 盐 ①补全表中缺失的内容：A :B (填化学式)。 ②将上述物质加入水中，不能溶解的是 (填主要成分的名称)，而硫酸铜溶于水溶液呈 色，说明不是所有的盐溶液都是无色的，请再举一例： (2)上述六种物质都属于盐，分析这六种物质的物质构成可知：盐是由 和 构成的化合物。 任务二常见盐的用途 (1)「2025山西]某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是( 大单元思维整合练·化学 31 一战成名目 A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 (2)现有：A.氯化钠，B.硫酸铜，C.碳酸氢钠，D.碳酸钙，E.硝酸钾五种物质。选择适当的物质 填空（填字母序号）。 ①可用于焙制糕点的是 :②可用于配制波尔多液的是 :③可用作建筑材料的是 ④可用于配制生理盐水的是 :⑤属于复合肥料的是 任务三常见盐的性质 (1)兴趣小组同学分别取氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠固体于试管中，加入适量水，充分溶解，分别 测定三种溶液的pH,发现氯化钠溶液的pH=7,而碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH（填 “>”“<”或“=”)7，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显 性。 (2)同学们取(1)中配制的碳酸钠溶液进行如下实验。 酚酞溶液 稀盐酸 氢氧化钙溶液 专碳酸钠溶液 专碳酸钠溶液 碳酸钠溶液 B C ①试管A中的现象是 试管C中观察到的现象是 ②若将试管B中的碳酸钠溶液换成碳酸氢钠溶液，也可观察到 写出碳酸氢钠与 稀盐酸反应的化学方程式： (3)根据构成，碳酸钙也属于碳酸盐，也能与酸反应，因此常用于实验室制取二氧化碳，反应的化 学方程式为 ,实验室不采用块状大理石和稀硫酸反应制 取二氧化碳的原因是 。 而我国古人很早就发现了碳酸钙，如古诗《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若 等闲”指的是从深山开采出石灰石，用烈火煅烧它，请写出高温煅烧石灰石的化学方程式： 【归纳总结】(4)同学们利用如图所示的思维导图归纳了盐的四个化学性质 ①若“盐”选取了硝酸银溶液，则性质I中的“某些盐”的化学式： 某些盐 Ⅱ某些金属 大单元 (写一个)：若性质Ⅱ反应后溶液呈蓝色，则反 应的化学方程式为 ,该反应属 某些酸 某些碱 于 (填基本反应类型)。 ②若性质Ⅲ中选取了两种物质，反应后生成了两种沉淀，该反应的化学方程式为 盐 ③在归纳性质Ⅳ时发现，若反应现象是有气泡产生，则盐中一定含有的离子是 (填离子符号)。 ④盐与酸、碱、盐的反应均属于复分解反应，因此生成物中一定有 任务四常见盐的化学性质的应用 【查阅资料】常见酸、碱、盐的溶解性规律：①初中范围内所学的酸均溶于水；②除氨水、氢氧化 钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶，氢氧化钙微溶外，其他的碱均不溶于水；③钾钠铵硝皆可溶，盐酸 盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐可溶钾钠铵，其他碳酸盐不溶。 (1)判断反应能否发生：根据复分解反应发生的条件，判断物质间能否发生反应。下列不能发生 32 大单元思维整合练·化学 一战成名相 反应的是 (填字母序号)。 A.碳酸钾溶液和稀盐酸 B.氧化铁和稀硫酸 C.氢氧化钠溶液和稀硫酸 D.稀盐酸和硝酸钾溶液 (2)物质的检验、鉴别、分离、除杂：下列有关物质检验、鉴别、分离和除杂的实验设计中，错误的 是 (填字母序号)。 选项 实验目的 实验设计 A 检验用蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 D 除去NaCI溶液中的少量Na,SO, 加入适量BaCl,溶液，过滤 任务五海水晒盐、制碱 工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 降闲华由因被架毯和食生不卓陵能化医酸的婆常民成 (1)海水晒盐 ①粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结 晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)。 ②粗盐中还含有Na,S04、CaCl2、MgCL,杂质。某同学取少量该粗盐样品，加水溶解，然后进行下 列五项操作：a.过滤，b.加过量NaOH溶液，c.加适量盐酸，d.加过量Na,CO,溶液，e.加过量 BaCL,溶液，正确操作顺序应为 (填字母序号)。 (2)海水“制碱” ①步骤Ⅱ是利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出，反应的化学方程式 为NaCl+NH+CO,+H,0一NaHCO3↓+NH,Cl,说明此时NaHCO3的溶解度比NH,Cl (填“大”或“小”)。 ②生成纯碱的反应的化学方程式是 0 4.【情境主线复习模式】化学在生产、生活的方方面面都起着重要的作用。兴趣小组同学以“厨房中 的化学”为主题进行以下项目式学习。 单元 任务一：厨房用品巧鉴别 实验1厨房中的食盐和纯碱都是白色固体，小组同学设计如下实验鉴别二者。 方案 实验操作 实验现象及结论 盐 方案一 分别取两种待测样品于试管中，分别加入适量稀盐酸 的是纯碱 分别取两种待测样品于试管中并配成溶液，分别滴入无 方案二 的是氯化钠 色酚酞溶液 分别取两种待测样品于试管中并配成溶液，分别滴入澄 方案三 的是纯碱 清石灰水 【反思与总结】(1)方案三中澄清石灰水还可以用一种其他类别的试剂代替，该试剂为 大单元思维整合练·化学 33 一战成名目 (2)根据上述鉴别过程，可知碳酸钠的化学性质有 实验2家居洁净是健康的重要保障，下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。 名称 洁厕灵 84消毒液 炉具清洁剂 功能 清除厕所污垢与异味 漂除衣物污渍，地板与家具消毒 清洁厨房顽固油污 有效成分 HCI NaClO NaOH 【设计实验】鉴别洁厕灵和炉具清洁剂（其他非有效成分不参与反应）。 实验操作 实验现象及结论 任务二：配制多彩的梦幻饮料 夏季饮品店会销售各种多彩的饮品，兴趣小组同学尝试在家中配制多彩的梦幻饮料。 【查阅资料】配制该饮料会用到一种叫蝶豆花的植物。蝶豆花中含有大量的花青素，它是一种水 溶性色素，在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为蓝色，在碱性溶液中为绿色。 【进行实验】同学们先将蝶豆花加水在纯净水中煮一段时间，发现溶液变红，过滤后依次向滤液 中加入蔗糖溶液、小苏打溶液、柠檬酸配制酸甜味的饮料，可观察到溶液变色情况是 任务三：食品添钙行动 市售高钙饼干、高钙牛奶中的“钙”是指 (填“原子”“分子”或“元素”)，青少年缺钙 易患 导致生长发育不良，老年人缺钙会导致 和骨折。如图甲为某补钙 剂说明书的一部分，为了研究该钙片中的碳酸钙含量，小组同学进行了实验探究。 【实验设计】小科设计了如图乙所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 食稀盐酸 生石灰 执行标准：GB1413-99 浓 主要成分：碳酸钙(CaCO) 硫 氢氧化 大单元 含量：每片含碳酸钙0.75克 样品 圉酸圉钠溶液 E 甲 【实验步骤】①按图示连接好仪器，并检查装置的气密性：②在U形管B中放入若干片钙片样 品，样品总质量为m。,通过A向其中通入氮气，一段时间后，测量并记录D装置的初始质量为 m1;③打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡：④再次通入氮气，一段时间后测 盐 量D装置总质量为m2。 【实验分析】(1)步骤④通入氮气的目的是 (2)关于该实验，同组的同学有以下观点，其中正确的是 (填字母序号)。 A.为了加快反应的进行，可以事先把样品磨成粉末 B.为了加快反应的进行，可以把稀盐酸换成浓盐酸 C.若去除E装置，则测量结果会偏大 D.若将B中的稀盐酸换成稀硫酸，也能完成该实验 (3)实验中测得的碳酸钙含量是 (结果用含mo、m1、m2的式子表示)。 34 大单元思维整合练·化学 一战成名相 5.【跨学科实践活动复习模式】[海洋资源的综合利用与制盐]化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过 参观场馆、查阅资料、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【参观场馆】同学们走进本地海洋馆，了解到我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员 辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。 【归纳总结】(1)海洋生物资源：海里的鱼虾中富含的主要营养物质是 海带是一种常 见食物，经常食用可以预防甲状腺肿大，是因为海带中含有丰富的 (填元素名称)元素。 (2)海洋矿产资源：海洋不仅蕴含着大量的煤 、天然气等常规化石能源，还蕴藏着大量的可 燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)海洋动力资源：潮汐能是一种清洁、不影响生态平衡的 (填“可再生”或“不可再 生”)资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化。 (4)海洋化学资源：海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)，占 海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化 【查阅资料】同学们了解到目前海水淡化的主流方法有多级闪急蒸馏法和反渗透技术（膜法）。 【交流心得】(1)将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化，淡化后的海水 属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)反渗透技术可实现海水淡化，如图所示。图中能透过反渗 反渗透膜 心 透膜的微观粒子是 ,淡化过程中，左侧海水中氯化 36u U 88 钠的溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 心O 心水分子 出05 8 活动三：海水晒盐 8U O钠离子 心心 ◎ 中 ⊙氯离子 【查阅资料】海水中主要溶解物质的溶解度随温度变化如下图： 88 (1)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于 (填“降 温结晶”或“蒸发结晶”)。现代“晒盐法”晒盐过程中海水蒸发所需 十溶解度/g 70 MgCl2 能量主要来自 根据溶解度曲线解释人类主要通过“煎 60F 50 MgSO. 盐法”或“晒盐法”获取NaCl的原因： 40 NaCl 海水晒盐后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的 (填 单元 0 “饱和”或“不饱和”)溶液。 20406080100温度/℃ 海水晒盐所得粗盐中还含有泥沙等不溶性杂质和氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，因 酸 此粗盐需要精制。 盐 (2)下列实验操作是粗盐中难溶性杂质的去除。 ①其主要操作的正确步骤顺序是 (填字母序号)。 ②图D中玻璃棒的作用是 若进行该操作时，未用玻 璃棒，可能会导致精盐的产率 (填“偏高”或“偏低”)。 大单元思维整合练·化学 35 一战成名目 (3)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCL2、Na,S04得到纯 净的NaCl,可采用如图所示流程： 过量 NaOH溶液过滤 广沉淀A 过量的 过量的 ① ② L滤液甲BaCL,溶液Na,CO,溶液过滤 →沉淀B ③ 适量蒸发 ④ ⑤ ⑥ 儿滤液乙稀盐酸结品精盐 ⑦⑧ ①写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式： ②沉淀B的成分为 (填化学式)。步骤⑦加人稀盐酸的作用是 ③除图中步骤②④⑤中所添加试剂顺序外，请写出一种其他正确的试剂组合方式： (写化学式，后同)。还可以将步骤②④中加入的试剂 改成一种： 溶液。 ④通过以上操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中氯化钠的质量 (填“增多”“减少” 或“不变”)。根据你的生活经验，说出氯化钠的用途： (写出一点即可)。 活动四：海水制镁和制碱 我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水制镁与 侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。（提示：母液1中的镁元素以MgCL,的形式存在） 粗盐 饱和食盐水 海水 C02 NaHCO,加热 母液1 NH,→吸氨 晶体 ④ 碳化 纯碱 石灰乳① C0, 母液2 一定 操作 NH,Cl固体 圆Wom (1)海水制镁：步骤①②③是利用海水晒盐得到母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学 方程式为 母液中本来含有MgCL,却经历了步骤①②的 单元 转化过程，其目的是 海水提取镁的过程中一般不用氢氧化钠代替石灰乳 的原因是 (2)海水制碱 ①吸氨碳化塔中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是 盐 ,步骤④反应的化学方程式是 ②制碱过程会生成一种副产物氯化铵，其在农业上的用途是 ③该流程中能循环利用的物质是 (填化学式)。 (3)现代化学工业常将饱和食盐水在通电的条件下可以制得氢氧化钠、氯气(CL2)和氢气，并进 而生产一系列衍生化学品。试写出电解饱和食盐水的化学方程式： 36 大单元思维整合练·化学