大单元4 金属-【一战成名新中考】2026中考化学·纯练版总复习·大单元思维整合练

一战成名目 (3)过滤杀菌消毒 任务四：BD 大单元 1.任务一：(1)D(2)铜导热导电 (3)①含碳量不同②硬度大（或熔点低或抗腐蚀性强）】 延展③AC 任务二：(1)Ag Al Ca(2)D (3)常量佝偻病贫血相容性 任务三：活动性强弱Fe0,Fe,0,Al,0,Cu,0 (1)①2Fe,0,+3C商温4e+3C0,↑3C0+Fe.0, 高温 2Fe+3C0,提供反应所需的热量、提供一氧化碳 ②8Al+3Fe,0, 高温9Fe+41,0,③Cu0 (2)CuSO,+Fe一eSO,+Cu湿法炼铜消耗的能源少 (合理即可) (3)2Hg0△2Hg+0,1 (4)21,0,通电4A1+30, 【拓展应用】热还原法(1)增大反应物的接触面，使反应 更快，更充分(2)2Mg+TC,高温Ti+2NMgC,作保护 思 气，防止金属镁、金属钛被氧化(3)稀盐酸（合理即可） 维整 过滤 任务四：(1)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+ 20,点整e,0,Fe,0,(2)常温下铝易与空气中的氧 气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部 的铝进一步被氧化(3)23Fe+2HC=FeC,+H,↑ 铁(4)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿 色铁>铜>银(5)①2⑤硫酸亚铁溶液、铜片、硝酸银 溶液（合理即可）》 任务五：(1)C 【拓展考法】A.取样，加入稀硫酸，观察现象（合理即可） B.加入适量硫酸铜溶液，过滤（合理即可）C.加入适量铁 粉，过滤（合理即可）D.向混合固体中通入C0,并加热 (合理即可) (2)B (3)①Fe+Cu(N0)2—Fe(N0,)2+Cu②铜片③C 大单元5 1.任务一：(1)HC1有白雾产生(2)放热(3)脱水 浓硫酸水碳酸氢钠(4)减小挥发吸水 任务二：(1)溶液都变成红色(2)①有气泡产生Z如+ H,S0,一ZnS0,+H,↑铜的金属活动性顺序排在氢 之后②红棕色固体溶解，溶液变为黄色 54 参考答案与重 任务五：(1)①过滤 2吸附(2)02H,0逼电2组，↑+ 0,↑②水分子间间隔发生变化，属于物理变化 金属 (4)①过滤Cu、Zn、Fe②ZnS0,蒸发结晶 ③Zn+CuS0,=ZnS0,+CuZn+H,S0,—ZnS0,+ H2↑ 任务六：(1)①C②水③氧气水蒸气 ④U形管内液面左高右低 (2)隔绝氧气（或空气）或水制漆（合理即可）涂油（合 理即可)洗净擦干（合理即可）Fe,0,+6HC】 2FeCl,+3H,O (3)食品保鲜的双吸剂（合理即可） (4)H20、02、C02 (5)有计划、合理地开采金属矿物（或回收废旧金属或寻找 金属的代用品) 2.任务-：(1)延展(2)导热 任务二：(1)①铝、铁（或Al、Fe)②纯铝片上有明显划痕 【分析解答】合金内部原子排列方式改变，原子层之间相对 滑动困难，导致不易变形（合理即可） (2)第一组：①氢氧化钠溶液②有气泡产生 Mg+2HC—MgCL,+H,↑ 第二组：①有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 ②澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 任务三：(1)隔绝氧气和水 (2)防止金属与饮品中的物质发生反应 任务四：(1)可回收(2)①增大反应物的接触面积，使反 应更快、更充分②在540℃进行脱漆处理 3.任务-：(1)A(2)颜色 任务二：(1)含碳量不同大(2)导电 任务三：(1)氧气 (2)氯化钠（或NaCI)溶液能加快铁锈蚀 任务四：(1)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (2)①Ni>Zn>Cu- ②使锌和镍完全反应，与铜分离 ZnSO,、NiS0,、H,SO.Zn+NiSO=ZnSO,+Ni 任务五：(1)ABC(2)节约资源（或减少环境污染，合理 即可)】 酸碱盐 金属表面除锈③有气泡产生H,S0,+K,C0, K,SO,+H,0+C02↑④Na0H、Na,S0,稀硫酸和氢氧 化钠恰好完全反应氢离子和氢氧根离子结合生成水 分子 【归纳总结】(1)活泼金属某些盐（可与上一空互换） 推题解析·化学大单元4金属 版 知识地图 构成物质的微观粒子（原子） 燃烧条件的 物理性质 组成、结构 探究（铜片） (共性)及用途 物质的分类（单质） 物理性质（特性）：颜色 氧气的性质 状态及其他性质差异 纯金属 水的用途 与氧气反应 化学元素与 (铁丝燃烧) 人体健康 金属之最} 金属 材料 化合反应 概念、性能优点 酸的性质 合金 新科技 常见的合 氢气制取 新材料 金及用途 金属的 与酸反应 化学性质 锌和稀硫酸) 金属 置换反应 缓慢氧化 铁钉锈蚀 条件探究 除锈方法 防锈原理 金属锈蚀 盐的性质 及措施 与防护 质量守恒定律 保护金属 (铁和硫酸铜溶液) 环境保护 资源的措施 金属资源 与盐反应 湿法炼铜 的利用和 (铁和可溶性铜盐) 保护 金属存在形式及金属矿物 置换反应 碳和一 工业炼铁 金属 金属活动性顺序的判断 氧化碳 (高炉炼铁) 冶炼」 单元 金属活动性顺序 金属活动性顺序的验证 4 其他金属的冶炼 金属的 和探究 使用历史 金属活动性顺序的应用 结构化复习》 震 1.【物质主线复习模式】金属材料的使用作为时代的标志，见证了人类文明发展的过程。某小组同 学以金属为主题开展项目式学习。 任务一：认识常见的金属及其用途 (1)下列材料不属于金属材料的是 (填字母序号)。 A.不锈钢锅 B.铝合金窗户 C.黄金戒指 D.玻璃钢龙舟 (2)人类冶炼金属的年代大致如下，由图可知人类最早使用的金属是 。 传统炭火锅一般 是铜制的，主要是利用了铜的 性。而现代社会多用铜制作导线，主要是利用了铜的 性。 铁器时代 新石器时代青铜器时代 公元前500年 Fe 公元500年1792年1807年1827年 公元前6000年公元前4500年 -Zn —Mg -Na -A -Cu -Au 大单元思维整合练·化学 19 一战成名目 (3)现代中国科技的迅猛发展也离不开金属材料的使用，特别是合金材料。 ①常见的铁合金有生铁和钢，其性能差异较大的原因是 ②神舟飞船中大量使用了铝合金，相比纯铝，其优点是 (填一 条)，铝能被制成不同的形状，如加工成铝箔，是因为其具有良好的 性。 ③“蛟龙”号载人潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。“蛟龙”号供人活动的耐压球壳使 用了钛合金材料，主要利用其 (填字母序号)的性质。 A.抗压强度大 B.熔点低 C.抗腐蚀性好 任务二：了解金属的存在形式 (1)金属元素在自然界中分布很广，除金、 (填元素符号，后同)等有单质存在外，其余多以化合 物形式存在。地壳中含量最高的金属元素是 :人体中含量最高的金属元素是 (2)纯金属由原子构成。下列描述的原子中，一定属于金属原子的是 (填字母序号)。 A.在化学变化中可以失去电子 B.最外层电子数少于4个 C.其构成的单质具有金属光泽 D.第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 (3)金属与人体健康息息相关，人体中的钙元素属于 (填“常量”或“微量”)元素，青少 年身体中缺乏钙易患 导致发育不良，人体缺铁会引起 医学上常用钛合金 制造人造骨，是因为它与人体具有很好的 任务三：了解金属的冶炼 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。金属的 不 同，冶炼方法也不同。下表是常见的金属矿石，请补全表格内容。 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 主要成分（填化学式）》 TiO, 单元 (1)热还原法：金属氧化物与一氧化碳（或碳、氢气等还原剂）在高温的条件下反应。 ①《天工开物》中记载了古代炼铁工艺，将铁矿石（如赤铁矿）与煤炭混合加热炼铁，写出反应的 4 化学方程式： 现代工业多采用如图所示的高炉炼铁工艺，其主 廣 要反应原理是一氧化碳在高温条件下与赤铁矿石反应，反应的化学方程式为 ,整个过程中焦炭的作用是 ②工业上曾利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是在高温下用 赤铁矿石、焦炭和石灰石 铝将某些金属从其氧化物中置换出来。写出铝与四氧化三铁 高炉气体、 高炉气体 反应的化学方程式： ③火法炼铜：古代人们就发现了木炭在翠绿色的孔雀石[主要 成分为Cu,(0H),C03]上燃烧会有红色的铜生成，其中第一步 进风口 是孔雀石受热分解生成一种黑色物质，第二步是黑色物质与木 空气八 二。一进风口 炉渣 炭反应生成铜。该黑色物质的化学式为 出铁口生铁丁一出渣口 (2)置换法：金属盐溶液与比盐中金属活泼的金属发生反应。 高炉炼铁示意图 《梦溪笔谈》中记载湿法炼铜“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的 反应，该反应的化学方程式为 对比古代火法炼铜和湿法炼铜两种 炼铜方法，从环境保护的角度来看，湿法炼铜更好，原因是 (写一条即可)。 20 大单元思维整合练·化学 一战成名相 (3)热分解法：金属氧化物在加热的条件下分解。如拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧 化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式： (4)电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用电解 法冶炼，如电解氯化钠、氯化镁、氧化铝分别制取金属钠、镁、铝等。用氧化铝冶炼金属铝的化学 方程式为 【拓展应用】金属钛的金属活动性介于锌与铜之间，结合上述方法分析，工业上从金红石中冶炼 金属钛的方法是 以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FεTi03)、焦炭、氧气 为原料，提取金属钛的主要工艺过程如图。已知：钛常温下不与酸反应。 焦炭 →生铁 钛铁矿 还原熔炼 焦炭、氯气 过量镁粉 反应① Ti0,→氯化、精制→TiCL→还原→钛 反应② 反应③ (1)反应前将钛铁矿和焦炭粉碎的目的是 (2)写出反应③的化学方程式： :该反应需在氩气氛围中进行， 氩气的作用是 (3)从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的 (填试剂名 称)，充分反应， (填化学实验操作)、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 任务四：探究金属的化学性质 稀盐酸 CuS0,溶液 单元 氧气 水 Fe Cu Ag Fe Ag 实验1 实验2 实验3 实验1：(1)如图所示，可观察到细铁丝在氧气中 放出热 金属 量，反应的化学方程式为 铁还能与氧气在有水的情况下发生缓慢 氧化而锈蚀，铁锈的主要成分是 (填化学式)。 (2)金属活动性越强，抗腐蚀性越弱，铝比铁的活动性强，但在空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是 实验2：(3)无明显现象的是试管 (填序号)。试管①中发生反应的化学方程式为 根据该实验可得出三种金属活动性最强的是 (填名称)。 实验3：(4)试管④中若加入少量硫酸铜溶液，可观察到的现象是 根据该实验可得出三种金属的活动性顺序为 (5)同学们认为只需选择实验2、3中试管 (填序号)即可验证三种金属的活动性顺序。请 你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序： (写出所用试剂即可)。 大单元思维整合练·化学 21 一战成名目 任务五：金属化学性质的应用 (1)金属的检验、鉴别、除杂：下列实验方案不能达到实验目的的是 (填字母序号)。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄金和假黄金（铜锌合金） 取样，加入硫酸铜溶液，观察现象 B 除去铜粉中的铁粉 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入适量锌粉，过滤 D 除去铜粉中的氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 拓展考法+++++++++++++++ 请重新设计正确的实验方案以达到实验目的。 B. D 十一十 (2)金属相关的质量曲线分析：下列图像所表示的对应关系正确的是 (填字母序号)。 十溶液的质量g 溶液的质量g ↑剩余固体的质量g ↑硝酸银的质量g Zn Fe 0镁粉的质量g Ott2时间/s 时间/s 反应时间/s A B D A.向一定量稀盐酸中加入足量镁粉 B.分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 大 C.向一定量生铁中加入足量的稀硫酸 D.向一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中慢慢加入足量锌粉 (3)金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析：兴趣小组同学进行如图所示实验： ①实验a中反应的化学方程式为 Cu(NO) AgNO ②要验证铁、铜、银的活动性强弱，需将实验b中的铁片换成 溶液 溶液 ③向实验b反应后（铁片量不足）的试管中加入mg锌粉，充分反应后过 围铁片 铁片 a 6 滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是（填字母序号）。 A.若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种 B.若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种 C.若最终得到的滤渣质量仍为mg,则滤液中溶质最多有两种 D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质只有两种 (4)金属的回收利用流程：几位同学利用课余时间处理含有CuS04、ZnS04、FeS04的废液，回收 工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图： 过量锌粉 磁铁吸 适量稀硫酸 废液 操作1 固体A 固体B 清洗并过滤 铜 滤液1 固体C 滤液2 22 大单元思维整合练·化学 一战成名相 ①操作1是 ,固体A的成分为 ②滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是 (填化学式)。若要从滤液1和滤液2得到 其中的溶质，应进行的实验操作是 ③若实际操作过程中加入锌粉的量不足，则一定发生的反应的化学方程式为 :加入适量稀硫酸发生反应的化学方程式为 任务六：金属资源的保护 (1)如图1是探究铁锈蚀的实验装置。 包有燥 煮沸迅速冷 剂的棉花 却的蒸馏水 铁钉 空气弹簧夹 铁钉 铁钉 的燕馆水 煮沸迅速冷 铁钉 图1 图2 ①图1三个实验中，试管 (填字母序号)中的铁钉生锈。 ②通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 接触。 ③通过上述实验可知，铁锈蚀是铁与空气中的 和 同时接触的结果。 ④某同学做了一个有关铁生锈的趣味实验如图2所示，一段时间后，打开弹簧夹能证明铁生锈 与氧气有关的现象是 (2)铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁制品锈蚀的原理是 日常防止下列铁制品锈蚀的方法：①校园铁栏杆 :②自行车链条 ;③炒菜铁锅 。工业上常用稀盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的 铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式： (3)铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出 个对生活有利的实例： 单元 (4)如图是探究铜生锈条件的实验，一段时间后只有③中铜丝表面出现绿色物质，由此可推知， 铜生锈的条件是铜与 (填化学式)接触。 金属 编号 ① ② ③ ④ ⑤ CO 实验 0 铜丝 CO 铜丝 铜丝 铜丝 CO 0 铜丝 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 (5)为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可采取的措施之一是 2.【情境主线复习模式】易拉罐常用于盛放碳酸饮料和啤酒等商品。某化学兴趣小组在进行综合实 践调查时发现，盛装不同商品的易拉罐，其容积相同但质量不同。于是兴趣小组针对易拉罐的 材质、成分、回收再利用等展开项目式学习。 任务一：认识易拉罐 (1)铝、铁等金属能被轧制成很薄的易拉罐，说明金属有良好的 性。 (2)将易拉罐置于冰箱能迅速降温得到冰爽的饮料，这体现了金属的 性。 大单元思维整合练·化学 23 一战成名目 任务二：探究易拉罐金属成分 易拉罐常以铝或铁为主要材料制作罐体。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，兴趣小组对其 进行如下探究： (1)物理方法：①分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁 吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的主材分别是 ②探究可乐易拉罐为纯铝还是铝合金：取相同形状和厚度的纯铝片和罐体相互刻画，比较硬度。 观察到 说明易拉罐材质为铝合金。 【提出问题】为什么铝合金比纯铝硬度大？ 【分析解答】如图是纯金属与合金的结构比较，纯金属制成合金后，硬度变大的原因是 合金原子 ●● ●Xǐ●ǐ●】 纯金属内原子 合金内原子层之间的 的排列十分规整 相对滑动变得困难 (2)化学方法：兴趣小组的同学分组对可乐易拉罐、椰汁易拉罐的成分进行探究，将两种易拉罐 样品分别洗净，打磨表面，切成碎片，进行实验探究。 【查阅资料】①铝制易拉罐主要以铝铁合金和铝镁合金为主。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 第一组：探究可乐罐的成分 实验操作 实验现象 实验结论 大单元 ①取可乐易拉罐碎片于试管中，滴入足量 有气泡产生 易拉罐中含有铝 ②将①反应后物质过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸 易拉罐中含有镁 步骤②中发生反应的化学方程式为 第二组：探究椰汁罐的成分 实验操作 实验现象 实验结论 ①取椰汁易拉罐碎片放入试管中，加入足量稀盐酸 椰汁易拉罐的 ②一段时间后，将步骤①实验后的黑色残渣分离出来，放 材料为铁合金 入密闭装置中加热，并将产生的气体通入 任务三：探究易拉罐防止腐蚀的方法 【查阅资料】同学们上网查阅后了解到，制作易拉罐时需在罐体内壁涂一层环氧树脂塑料，而在 外层则刷油漆。 (1)铁制易拉罐罐体外层刷油漆除了美观，还可以用于防锈，其防锈原理是 (2)易拉罐的罐体内壁涂环氧树脂塑料的目的是 任务四：交流空易拉罐的处理方法 (1)同学们根据日常生活经验进行总结，饮用完饮料后的空易拉罐应该投入 垃圾桶， 24 大单元思维整合练·化学 一战成名相 并在此基础上可以进一步将金属重新冶炼利用。 (2)工业上使用废易拉罐回收铝的工艺流程如图1。 前期处理 铝水重铸 制罐 废易 破碎 筛选 高温 加热 带材 拉伸 拉罐 成片 除杂 脱漆 熔融 加工 制罐 图 ①前期处理中“破碎成片”的目的是 2.5 2.0 ②前期处理中“高温脱漆”是关键步骤。为确定最合适的脱漆温 1.5 1.0 度，将等质量的铝制易拉罐碎片置于不同温度下进行高温脱漆实 s 0.5 验，并对脱漆前后的碎片称重，得到质量变化如图2。请提出易 500510520530540550 温度/℃ 拉罐脱漆处理的合理建议： 图2 3.【跨学科实践活动复习模式】[垃圾的分类与回收利用]垃圾是放错位置的资源，做好垃圾分类回收处 理能够变废为宝。某项目学习小组围绕垃圾的分类及回收利用开展了项目化学习。 任务一：垃圾的分类 (1)垃圾的综合化分类可实现资源的再利用，塑料瓶应投入的垃圾箱是 (填字母序号)。 可回收物 其他垃圾 有害垃圾 厨余垃圾 Recyclable Other Waste Harmful Waste Kitchen Waste A B C D (2)【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下，垃圾筛分时， 大 可根据 区分铜和铝 分类收集一运输 垃圾处理厂筛分 分类处理 最终处理 任务二：认识日常生活中的废旧金属 金属 常见金属废弃物主要来自工业生产、废旧设备等。如表是几种常见金属废弃物及其所含的 主要金属元素。 常见金属废弃物 含有的主要金属元素 常见金属废弃物 含有的主要金属元素 废旧汽车 铁、铝、铜、锌、铅 废旧建筑材料 铁、铝、铜、锌 废旧家电 铁、铜、铝、铅 废旧电缆 铜、铝、铅 (1)废旧金属中含有铁元素的材料多为钢或生铁。生铁和钢的性能不同的主要原因是 。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (2)电缆中常用铜作导线，这主要是利用了铜的 性。 任务三：调查废旧金属产生的原因 这些暂时失去使用价值的金属或合金可能是由于腐蚀、损坏、自然淘汰或技术更新等原因 而被废弃的。小组同学对钢铁锈蚀的原因进行了探究。取四枚相同的洁净铁钉分别放入试管 中，进行如图1所示实验，一段时间后发现A、D试管内铁钉锈蚀，且D试管内的铁钉有较厚铁 大单元思维整合练·化学 25 一战成名目 锈。B、C试管内铁钉无明显变化（注：氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气）。 (1)对比A、B试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。 (2)对比A、D试管中的实验现象，说明 循环利用 ④ 包有 植 由无氧蒸 冶炼 制造 无氧 物 钙固 馏水配制 ②2 体的 的饱和 蒸馏水 铁矿石 铁制品 已腐蚀或损 4 B C棉花 D NaCl溶液 坏的铁制品 图1 图2 任务四：调查金属废弃物的去向及再生产工业 (1)图2是铁制品循环利用的示意图，回收1t废钢铁可炼得0.9t钢，与冶炼矿石相比，可节约 大约一半的成本，还可减少空气污染、水污染和固体废弃物的排放。请写出炼铁厂用一氧化碳 冶炼赤铁矿石的化学方程式： (2)某废旧电器中含有锌、铜、镍(N)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，开展 了以下探究。 ①探究锌、铜、镍三种金属的活动性顺序[已知：镍显+2价，硫酸镍(NS04)溶液呈绿色]。 【提出猜想】猜想一：Zn>Ni>Cu猜想二：Zn>Cu>Ni猜想三： 【进行实验】兴趣小组同学进行了如图3所示实验。 【实验分析与结论】实验中观察到、b中均无明显现象，c中有气泡产生，溶液变为绿色。由此可 知猜想 正确。 加过量 稀硫酸 铜 -铜丝 镍丝 一镍丝 粗产品 加适量 (含有锌 过滤 锌粉， 废旧粉碎 铜、镍) 步骤1 过滤 镍 单元 溶液 硫酸锌 串稀硫酸 围溶液 围稀硫酸 电器分拣 A 步骤2 Zns0. 6 其他废物 溶液 图3 图4 ②为回收废旧电器中的铜和镍，设计了如图4所示流程。步骤1中加入过量稀硫酸的目的是 得到的溶液A中的溶质有 (填化学 式)；步骤2中得到镍反应的化学方程式为 任务五：垃圾资源再利用的一般思路与方法 【模型建构】通过废铁回收再利用过程，建立垃圾资源再利用的生产流程模型如下： 原料一预处理一校心反应分离提纯[目标产物 (1)【类比应用】厨余垃圾含有较多水分和有机物，其中有机物具有一定的利用价值。根据以上 生产流程模型，进行厨余垃圾回收再利用。下列有关说法合理的是 (填字母序号)。 A.厨余垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋 B.厨余垃圾的目标产物有沼气、肥料等 C.外出就餐提倡“光盘行动” (2)合理开发垃圾回收再利用的意义是 (答一条即可)。 同学们通过实地宣讲，拍摄小视频等多种方式，宣传垃圾分类回收的重要意义。 26 大单元思维整合练·化学