期末综合练习试卷--2025-2026学年九年级化学人教版上册

2025-2026学年人教版九年级上册化学期末综合练习试卷 一、单选题 1．中华文化博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是 A．木已成舟 B．火烧连营 C．精雕细琢 D．铁杵成针 2．加油站严禁烟火是因为 A．分子质量很小 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隔 D．分子体积很小 3．为确保化学实验顺利开展，了解实验安全知识对我们至关重要。下列与实验有关的图标中，其表达的含义与图片不相符的是 A．防止割伤 B．及时洗手 C．带护目镜 D．小心火灾 A．A B．B C．C D．D 4．神舟十七号航天员乘组，于2024年4月30日成功撤离中国空间站，踏上回家之路。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是 A．脱离空间站 B．自由下落 C．外壳烧蚀 D．打开降落伞 5．探空气球常用氦气作为填充气。下列属于氦气化学性质的是 A．很不活泼 B．无气味 C．通电能发光 D．密度小 6．二硫化钼(MoS2)是重要的固体润滑剂，二硫化钼中硫元素的化合价为-2，则钼元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 7．下列物质由分子构成的是 A．铁 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 8．“海浩”现象是指低温条件下，海水温度高于空气温度，海水蒸发为水蒸气后，遇到冷空气迅速凝结为小冰晶。水蒸气形成冰晶过程中发生的微观变化是 A．水分子间隔变小 B．分子的种类改变 C．水分子体积变小 D．水分子停止运动 9．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是 A．钠原子核外有3个电子层 B．一个钠原子失去1个电子变成钠离子 C．钠元素显+1价与钠原子的最外层电子有关 D．钠离子的结构示意图为 10．下列物质中，氧元素仅以游离态存在的是 A．空气 B．水 C．液氮 D．氧气 11．中国5G移动电话用户已达10亿户。氮化镓()是5G芯片中的关键材料，其中的化合价为价，则N的化合价是 A． B． C． D． 12．对物质进行分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是 A．单质：氢气、稀有气体 B．氧化物：生石灰、过氧化氢 C．纯净物：干冰、医用酒精 D．混合物：冰水混合物、空气 13．密闭容器中有M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。关于此反应认识正确的是 物质 M N Q P 反应前质量（g） 6 2 14 36 反应后质量（g） 待测 2 22 13 A．待测数值是15 B．物质N一定是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中M与Q变化的质量比是 14．医院使用的氧气通常储存在蓝色钢瓶中，氧气能够压缩储存在钢瓶中是因为 A．分子的质量很小 B．分子的体积很小 C．分子在不断运动 D．分子间有间隔 15．从分子、原子的角度分析，对下列一些现象和变化的解释合理的是 A．花香四溢——分子很小，质量也很小 B．热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化 C．滴水成冰——温度降低，分子间间隔变小，停止运动 D．蜡炬成灰——分子发生变化，分子的性质也发生变化 16．分类是学习化学常见的方法，下列物质分类正确的一组是 选项 类别 物质 A 单质 液氧、冰水、硫 B 氧化物 干冰、氧化铜、氯化钠 C 纯净物 红磷、河水、五氧化二磷 D 混合物 自来水、人呼出的气体、硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 17．稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是 A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素 C．铈原子中的质子数为58 D．铈的相对原子质量是 18．“神舟十三号”载人飞船采用我国自主研发的高效砷化镓太阳能电池，大大提高了光电转换效率。镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如下图所示，下列说法正确的是    A．镓原子在化学反应中可形成Ga3+ B．镓元素为非金属元素 C．镓的相对原子质量为69.72g D．镓在元素周期表中位于第三周期 19．云大附中学习小组在完成“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法错误的是 A．净水时水最先流经小卵石 B．活性炭可除去水中的色素和异味 C．紫外灯可起到消毒杀菌的作用 D．该装置能将天然水净化为纯净水 20．下列四种变化中，有一种与其他三种有所区别，该变化是 A．水结成冰 B．干冰升华 C．酒精挥发 D．汽油燃烧 21．下列说法中有错误的是 A．蒸馏水是净化程度较高的水 B．活性炭可以把硬水转化为软水 C．锅炉用水硬度太高会产生危险 D．过滤操作可以除去水中的不溶性物质 22．为保证安全，严禁乘客携带打火机等易燃易爆物品乘坐交通工具。打火机内液体的主要成分是丁烷，若用X代表丁烷，其在空气中完全燃烧所发生的化学反应可表示为：2X+13O28CO2+10H2O，则丁烷的化学式为 A．C6H10 B．C4H10 C．C4H8 D．CH4 23．关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2H    ②    ③    ④ A．①表示2个氢原子 B．②表示铝元素的化合价为价 C．③表示镁原子的结构示意图 D．由④可知硒属于金属元素 24．下列实验设计能达到实验目的的是 A．  探究甲烷的组成 B．  测定空气中氧气的含量 C．  净化河水得到纯净水 D．  验证质量守恒定律 25．下列所采取的安全措施错误的是 A．发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处 B．煤气泄漏迅速打开排气扇 C．酒精灯不慎打翻起火，迅速用湿抹布扑盖 D．在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以控制火灾 26．在一个密闭容器中由、、、四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如表所示。则下列说法中正确的是 物质 反应前质量 20 1 6 4 反应后质量 2 15 10 A．一定是该反应的催化剂，的值应为0 B．该反应不遵循质量守恒定律 C．该反应的基本反应类型属于化合反应 D．该反应中和发生变化的质量比为 27．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丁一定是该反应的催化剂 C．若消耗3 g乙，则生成17 g丙 D．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 28．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是    A．图中，b是阳离子，其余均为原子 B．图中，共涉及四种元素 C．图中，a易得到2个电子形成阴离子 D．图中，b和d是具有相对稳定结构的粒子 29．下列基本实验操作正确的是 A．滴加液体 B．量筒读数 C．点燃酒精灯 D．倾倒液体 30．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．甲醛的化学式为CH2O B．生成物都是氧化物 C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D．参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为1：1 31．1989年，世界卫生组织(WHO)和联合国粮农组织(FAO)正式确认铝是一种食品污染物，并建议对其进行控制。关于铝(如图)的说法正确的是 A．铝原子中的质子数为13 B．铝元素属于非金属元素 C．铝原子在化学反应中容易得到电子 D．铝的相对原子质量为26.98g 32．2023年3月《中国科学院刊》报道了我国生物乙醇重整制氢技术的重大进展。制氢过程中某步反应的原理如图所示。下列说法正确的是 A．从反应关系看：该反应后催化剂质量减少 B．从质量关系看：该反应遵循质量守恒定律 C．从元素价态看：该反应前后氢元素的化合价不变 D．从微观构成看：甲烷是由1个碳原子和4个氢原子构成 33．荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙（）的化合物，下图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A．钨原子的质子数为74 B．一个钨原子的质量为183.8g C．中不含非金属元素 D．属于氧化物 34．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．分类观念：澄清石灰水、液氧都属于混合物 B．宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H、O三种元素 D．证据推理：同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 35．如图所示，自然界中的“碳循环”和“氧循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。下列说法不正确的是 A．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 B．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 C．由于动植物的呼吸作用，大气中二氧化碳的含量会一直在增加 D．碳循环和氧循环失去平衡后会导致人类生存环境恶化 36．下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉和四氧化三铁粉末 用磁铁吸引 B 鉴别水和酒精溶液 闻气味 C 除去中混有的 将混合气体点燃 D 检验石蜡的可燃性 切一小块石蜡，放入盛有水的烧杯中 A．A B．B C．C D．D 37．下列对宏观现象的微观解释正确的是 A．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为构成它们的分子不同 B．氮气化学性质稳定，是因为氮原子最外层电子达到相对稳定结构 C．温度计中水银热胀冷缩的原因主要是原子的大小随温度的变化而变化 D．金刚石和石墨的物理性质差异很大，因为构成它们的碳原子结构不同 38．如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是 A．每个镁离子带两个单位正电荷 B．硫离子的电子层结构与氦原子相同 C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的 D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移 39．一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，有关说法正确的是 A．实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 B．实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO C．玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量 D．该实验不但能证明CO的化学性质，还能证明CO2的部分化学性质 40．将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是    A．m=12.6 B．当CO2为8.8g时，CO的质量为11.2g C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g D．铁的氧化物中x：y＝2：3 二、实验题 41．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，根据图1选择发生和收集装置 （填字母），在加入药品前应进行的操作是 。 (2)小柯自制了如图2的简易供氧器，反应的化学方程式为 。图2中甲的设计优点是 。 42．化学是一门以实验为基础的学科。 (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是 ；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是 (填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。 (3)用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水 。 (4)某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 ；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 。 43．下图是实验室常见的气体制备装置。 (1)a的仪器名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，发生装置应选择 （填字母）。 (3)用图D装置收集氧气，气体应从 （填“b”或“c”）端通入。 44．请结合图示回答问题： (1)仪器①的名称为 。 (2)若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，需对该装置进行的改进是 。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为 ，选用的发生和收集装置为 (填标号)。 (4)小白用如图所示装置进行趣味实验。 . ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 。 ②用注射器将足量的浓NaOH溶液注入瓶内，观察到锥形瓶中水“沸腾”，产生此现象的原因是 。 45．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置和收集装置是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)B装置与C装置相比，C装置的优点是 。 (4)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某化学兴趣小组根据所学的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，某化学兴趣小组的同学设计并进行如图实验。 步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 已知：常温下Na2O2为淡黄色粉末状固体，Na2O2与HCl、CO2、H2O均会发生反应，Na2O2需密封保存，无水硫酸铜遇水会变蓝色。 ①装置B中碱石灰的作用是 。 ②由实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。 46．丙烷是液化气的主要成分之一、厨房通风不好，燃气灶燃烧不充分，容易造成中毒现象。某校化学兴趣小组查阅资料并设计实验，对丙烷不完全燃烧的产物的成分进行探究。 【提出问题】氧气不足，丙烷不完全燃烧的产物含有什么成分？ 【查阅资料】①其化学式为CH3CH2CH3；②丙烷不完全燃烧会产生一氧化碳；③白色无水硫酸铜可用于检验水的产生，遇水变蓝；④通入二氧化碳后，溴麝香草酚蓝水会由蓝变绿再变黄。 【猜想与假设】 (1)猜想一：丙烷不完全燃烧的产物是水和一氧化碳； 猜想二：丙烷不完全燃烧的产物是一氧化碳和二氧化碳； 猜想三：丙烷不完全燃烧的产物是水、一氧化碳和二氧化碳。 经讨论，小组同学很快否定了猜想 ，理由是 。 【实验探究】 该化学兴趣小组同学从当地高校化学实验室获取了足量的丙烷不完全燃烧的产物样品，将其通入如图所示的实验装置进行探究。 【现象与结论】 ①A装置中，白色的无水CuSO4变蓝； ②C装置中，溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄； ③E装置中，黑色粉末逐渐变成红色，F装置中溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄； (2)结论：通过对上述实验现象的分析，说明上述猜想 正确。 【实验反思】 (3)实验设计时，D装置很重要，D装置中的X溶液是 (填化学式)，其中发生反应的化学方程式是 。 【拓展应用】 (4)一氧化碳容易与运输氧气的某种蛋白质结合，让人中毒。请你谈一谈，若遇到一氧化碳泄漏的情况，你的做法是 。 47．下图是实验室制取气体的常见装置，根据要求回答问题。 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 。 (2)实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是 （填字母），若用装置C收集二氧化碳，气体应从导管 （填“a”或“b”）口通入。 (3)实验前，用图E所示装置检查装置气密性，如果气密性良好，则很快会出现的现象是 （填序号）。 48．已知草酸钙()受热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 【查阅资料】草酸钙受热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一： 猜想二： 猜想三：和 猜想四： 【提出质疑】 (1)猜想四不成立，原因是 。 【设计实验】 (2)实验装置如图： 实验现象 结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有 D中观察到 非金属氧化物中有 【实验结论】 (3)猜想三成立，则草酸钙受热分解的化学方程式为 。 【交流反思】 (4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。 49．根据图1所示的实验装置回答问题。 (1)写出标注仪器的名称：a 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。应选用的发生和收集装置为 (填字母序号)，该发生装置还需要补充的是 。若选用E装置收集较纯净的氧气，当 开始收集。 (3)用如图2所示F装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，F中放入的试剂是 。 (4)现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量(图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。 ①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是 。 ②实验时，称取的碳酸钙产品的质量为ag，反应后得到BaCO3的质量为bg，则该产品中CaCO3的质量分数为 (用含a和b的代数式表示)。 三、计算题 50．二氧化氯（ClO2）主要用于自来水消毒。一种制备ClO2的方法为5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，若实验室用适量稀盐酸和NaClO2来制取27gClO2，需要NaClO2的质量为多少。（写出计算过程） 51．漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量。 52．氢氧化锂（LiOH）可用作潜艇内的空气净化剂。将碳酸锂（Li2CO3）与熟石灰混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为：。若参加反应的Li2CO3质量为7.4kg，计算生成LiOH的质量（写出计算过程及结果）。 53．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1300 ℃反应制备，反应原理为3Si+2N2Si3N4。现需要制备70t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少? 54．某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。 (1)计算生成二氧化碳的质量 。 (2)计算该抗酸药中CaCO3的质量分数 。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位) 55．化学是一门以实验为基础的科学，小红同学分别取2.0g二氧化锰和68.0g过氧化氢溶液进行氧气的制取实验，实验测得装置和物质的质量的相关数据如图所示。请回答下列问题： (1)实验制得的氧气质量为 g。 (2)参加反应的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？ 56．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小红为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如下图所示(鸡蛋壳中的其他成分与稀盐酸接触不再产生气体)。试计算(提示：) (1)完全反应生成气体的质量为 g； (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果精确到0.1%) 四、综合应用题 57．今年云南省遭遇了严重的气象干旱，全省正在采取“天上要水、地下找水、山泉引水、应急调水、全民节水”五大行动，全力抓好抗旱保供水工作。 (1)全面排查山泉水分布情况，有效地引水、提水。 ①欲检验地下水、山泉水是硬水还是软水，可向水样中加入 ； ②生活中通过 的方法可降低水的硬度。 (2)加强与气象部门联动，协同开展好人工降雨工作。 ①下列可用于人工降雨的是 (填标号，下同)； ②“滇中引水”是修建难度较大的水资源配置工程，需在喀斯特地貌上贯穿隧洞，下列可用作钻头钻凿坚硬岩层的是 。 A干冰        B．石墨        C．金刚石        D．活性炭 (3)“滇中引水”工程大理段岩层多为变质岩，变质岩中含有氧化镁、二氧化硅等物质。用化学用语填空： ①3个镁原子 ； ②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为 。 (4)下表为昆明市城市供水价格表中阶梯水价的内容，实行阶梯水价的意义是 (填一条即可)。 用水分类 供水价格(元/m3) 第一阶梯 12.5m3及以下 3.20 居民生活用水 第二阶梯 12.5~17.5m3 4.80 第三阶梯 17.5m3以上 9.60 58．氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 (1)用化学用语填空： ①两个氢原子 ②两个氢分子 ③符号“3OH-”中数字“3”表示 (2)科学家利用二氧化铈（CeO2）制备氢气的主要过程如下图： ①CeO2中Ce的化合价为 。 ②步骤②中，涉及到的物质属于非金属氧化物的有 （填化学式，写一种即可）。 ③上述流程中，可循环使用的物质是 （填化学式）。 ④写出步骤②的化学方程式 。 59．中国将在2030年前实现“碳达峰”；2060年前实现“碳中和”。为实现“双碳”目标，全社会各领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。 Ⅰ、碳转化 (1)一氧化碳变换技术，可将一氧化碳在镍和铁的催化作用下转化为二氧化碳，铁元素的符号为 ，写出2CO中数字“2”的含义 。 (2)我国研发的“液态太阳燃料合成技术”利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化作用下，生成甲醇和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由如图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 Ⅱ、碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷反应后所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下： (3)操作I的名称为 。 (4)在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是 。 (5)为提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施有______（填标号）。 A．提高NaOH溶液浓度 B．采用喷淋的方式添加NaOH溶液 C．加快CO2气体的流速 60．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。 (1)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生5mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。化学反应方程式为 。 (2)水是由 元素组成的。 (3)城市生活用水的主要净化流程如图所示： ①加絮凝剂的作用是 。 ②通过隔网和滤水池可去除水体中的 （填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，其制备原理如下： 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为 。 61．化学物质有广泛用途。 (1)过氧化钙是一种优良的供氧剂，遇水放出氧气，且本身无毒，不污染环境，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等方面。用化学用语填空。 ①人体中含量（质量分数）最高的元素是 （填“O”或“”）； ②2个氧分子 ； ③钙离子 ； ④过氧化钙中钙元素为价，氧元素为价，过氧化钙的化学式是 。 (2)硫酸是初中化学学习中常见的物质，其在石油、冶金、国防工业上均有重要应用。工业上生产硫酸的主要流程如下图所示。    ①设备1中采用喷淋法将液态硫以微小液滴的形式加入设备的目的是 。 ②设备2中发生的反应，其基本反应类型为 反应。 ③写出设备4中发生反应的化学方程式 。 62．请回答下列问题。 (1)用所学化学知识，按要求完成下列问题。请用合适的化学用语填空。 ①2个氦原子 。 ②+7价氯的氧化物 。 ③2个铁离子 。 ④8个二氧化硫分子 。 (2)工业制硝酸（HNO3）的转化流程如图（部分反应条件省略）。    ①单质X是一种常见气体，其化学式是 。 ②Ⅲ中反应在常温下即可发生，化学方程式是 。 ③Ⅱ发生反应的基本反应类型是 。 63．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： Ⅰ．氧气的制取及性质    (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用过氧化氢制取氧气的发生装置为 (填序号)，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (3)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 (填序号)。 a．能与水反应    b．能与空气中的某些成分发生反应    c．密度与空气接近 Ⅱ．实验室测定样品质量分数 为测定某样品中三氧化钨的质量分数，某化学小组的同学采用如图所示装置进行实验。(三氧化钨能被氢气还原成金属单质，样品中的杂质不参与反应，三氧化钨完全反应，B中干燥剂足量，吸收完全。)    (4)若A中的三氧化钨没有完全反应，对测定结果 影响。(填“有”或“没有”) (5)A装置中发生的反应方程式为： 。 (6)若实验时称取m1g三氧化钨样品，A装置充分反应后称得固体的质量为m2g，则三氧化钨样品中三氧化钨的质量分数为 (用含m1和m2的代数式表示)。 64．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： I.氧气的制取及性质    (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置是 (填字母序号)，收集氧气可选择E装置的理由是氧气 溶于水。 Ⅱ.探究实验室制取二氧化碳时，盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系 实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表(盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。 盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系    组别 A B C 盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9% 盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1% (3)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择发生装置是 (填字母序号)。 (4)比较可知，A B C三组实验中，盐酸利用率最高的组别所用盐酸溶质质量分数是 。 (5)实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由： 。 Ⅲ.探究乙醇燃烧的产物 (6)乙醇是可再生能源，乙醇燃烧可能会产生CO，为了检验乙醇燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：    下列分析与结论不正确的是_______。 A．A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水 B．B中澄清石灰变浑浊，说明气体产物中含有二氧化碳 C．E中澄清石灰水的作用是验证是否生成二氧化碳 D．F处的尾气可以用水吸收 65．回答下列问题。 (1)化学用语的规范书写是学习化学的必备技能，请用化学用语填空。 ①两个氮原子 。 ②三个氢分子 。 ③氦气 。 ④铵根离子 。 (2)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子、陶瓷和医药等的生产。某兴趣小组模拟工业制备高纯碳酸钙的流程图如下。请回答下列问题。 ①“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，将石灰石粉碎的目的是 。 ②完成“操作I”时，玻璃棒的作用是 。 ③转化过程中发生反应的化学方程式为 。 66．为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染。 (1)对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式。下图是污水处理的流程示意图： ①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 ②二级处理时，主要使用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭净水主要利用的是它的 (填“物理”或“化学”)性质。 ③请写出一条节约用水的具体做法 。 (2)为探究水的组成，化学小组的同学进行了如下的实验。 ①图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应先 ；氢气的燃烧产物是 。 ②图Ⅱ实验中，一段时间后，玻璃管 (填“a”或“b”)中可收集到氢气。 ③关于上述两个实验，下列说法正确的是 。 A．氢气在氧气中燃烧发出白光 B．上述两实验均能说明水是由氢气和氧气组成的 C．图Ⅰ实验是利用“合成”思想证明水的组成 D．图Ⅱ实验中，玻璃管a、b中产生气体的质量比约为1：8 67．氢气是一种重要的化工原料，也是一种高能的清洁能源。 (1)请用化学用语填空： ①2个氢原子 。 ②3个过氧化氢分子 。 ③氢氧根离子 。 (2)工业上通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制取氢气的工艺流程如图所示。 ①产品室中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 ②该流程中可以循环利用的物质是 。 ③在一定条件下用硫化氢气体制取氢气时可生成两种单质，该反应的化学方程式为： 。 68．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。 (1)用化学用语填空： ①2个氮原子： ； ②2个二氧化氮分子： ； ③写出NH3中“3”的含义： 。 (2)下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程(流程中涉及物质均已列出)： ①步骤Ⅰ利用各组分的沸点不同进行分离，属于 变化(填“物理”或“化学”)； ②写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： ； ③从上图可以看出，空气是一种宝贵的资源，请写出一条防治空气污染的措施： 。 69． 化学材料的发展对社会的进步有着深远的影响。 (1)高铁酸钾（K2FeO4）是绿色，环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。用化学用语回答。 ①铁元素在地壳中含量（质量分数）位居第 （填数字）。 ②3个钾原子： ；2个氧气分子： 。 ③标出高铁酸钾中铁元素的化合价 。 (2)从应用角度利用空气制取氮肥的流程如图所示。    ①Ⅰ中参加反应的单质甲为 ； ②Ⅱ中反应的化学方程式为 ； ③物质所含元素化合价发生变化的有反应属于氧化还原反应。反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C A D C A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C D D D B A D D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B B A D B D C B C C 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A B A B C B A B D B 1．B 【详解】A、木已成舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、火烧连营，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、精雕细琢，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、铁杵成针，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选B。 2．B 【详解】汽油等燃油具有挥发性，会挥发出汽油分子等。这些分子会不断地运动，如果遇到明火等火源，就可能引发燃烧甚至爆炸等危险情况，与分子质量很小、分子之间有间隔、分子体积很小无关。 故选B。 3．D 【详解】A、该图标表示锐器，防止割伤，故不符合题意； B、该图标表示洗手，离开实验室前需要清洗双手，故不符合题意； C、该图标表示护目镜，需要戴防护眼镜，防止发生危险，故不符合题意； D、该图标表示排风，开启排风扇可吸收有害气体，防止发生危险，故符合题意。 故选D。 4．C 【详解】A、脱离空间站过程中无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、自由下落过程中无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、外壳烧蚀过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、打开降落伞过程中无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； 故选C。 5．A 【详解】A、很不活泼，说明氦气不容易与其他物质发生化学反应，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故正确； B、无气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误； C、通电能发光，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，体现的是物理性质，故错误； D、密度小，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故错误。 故选A。 6．D 【详解】二硫化钼中，硫元素的化合价为-2，设钼元素（Mo）的化合价为x；由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，x+（-2）×2=0，x=+4；则钼元素的化合价为+4价。 故选D。 7．C 【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； C、水是由水分子构成的，符合题意； D、金刚石是一种碳单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意。 故选：C。 8．A 【详解】水蒸气形成冰晶属于物理变化，只是分子间的间隔发生改变，而分子的种类、质量、体积都不变，分子在永不停息地运动。故选A。 9．D 【详解】A、钠原子核外有11个电子，分布在3个电子层中，即钠原子核外有3个电子层，选项正确； B、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，形成钠离子，选项正确； C、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，化合价为+1价，即钠元素显+1价与钠原子的最外层电子有关，选项正确； D、钠离子核外有10个电子，分布在2个电子层中，其结构示意图为，选项错误，故选D。 10．D 【分析】元素以单质形式存在时为游离态；以化合物形式存在时为化合态；只以游离态存在，则氧元素不能存在于化合物中。 【详解】A、空气中有氧气、二氧化碳等，则氧元素既以游离态存在，又以化合态存在，故A错误； B、水是化合物，氧元素只以化合态存在，故B错误； C、液氮中不含有氧元素，故C错误； D、氧气为单质，氧元素只以游离态存在，故D正确； 故选：D。 11．D 【详解】氮化镓中镓元素显+3价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3。 故选D。 12．B 【详解】A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；稀有气体是氦气、氖气等气体总称，属于混合物。正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，生石灰、过氧化氢都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，正确； C、干冰是固态二氧化碳的俗称，是由一种物质组成，属于纯净物；医用酒精是75%的酒精溶液，存在水和酒精，属于混合物。错误； D、冰水混合物中只有水，是由一种物质组成，属于纯净物；空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物。错误。 故选B。 13．C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变；反应前各物质质量总和为6+2+14+36=58g，反应后N的质量为2g，Q的质量为22g，P的质量为13g，那么反应后M的质量（待测值）=58−2−22−13=21g，错误； B、反应前后N的质量不变，但仅质量不变不能确定N一定是该反应的催化剂，因为催化剂不仅要质量不变，还要能改变化学反应速率，且化学性质在反应前后也不变，所以不能确定物质N一定是该反应的催化剂， 错误； C、由表中数据分析可知，反应前后M的质量增加了21g-6g=15g，则M为生成物，反应前后N的质量不变，则N可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后Q的质量增加了22g-14g=8g，则Q为生成物；反应前后P的质量减少了36g-13g=23g，则P为反应物，该反应为P在一定条件下反应生成M和N，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，正确； D、M变化的质量为21−6=15g，Q变化的质量为22−14=8g，所以反应中M与Q变化的质量比是15:8，而不是3:7，错误。 故选C。 14．D 【详解】A、氧气能压缩在钢瓶中保存，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是质量很小，故选项错误； B、氧气能压缩在钢瓶中保存，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，分子的体积不变，故选项错误； C、氧气能压缩在钢瓶中保存，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，，而不是分子在不断运动，故选项错误； D、氧气能压缩在钢瓶中保存，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项正确； 故选：D。 15．D 【详解】A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故A错误； B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故B错误； C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故C错误； D、蜡炬成灰，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，故D正确。 故选D。 16．D 【详解】A、液氧、硫均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，冰水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、干冰（固态二氧化碳）、氧化铜均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、红磷、五氧化二磷均是由一种物质组成的，属于纯净物，河水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，不符合题意； D、自来水是由水和多种溶于水的物质组成的，属于混合物，人呼出的气体中含有氮气、二氧化碳等，属于混合物；硫酸铜溶液是由硫酸铜和水组成的，属于混合物，符合题意； 故选D。 17．B 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，故选项说法正确； B、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； C、原子中原子序数=质子数，所以铈原子的质子数为58，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，故选项说法正确。 故选B。 18．A 【详解】A、镓原子的最外层电子数为3 ，小于4，在化学反应中可失去3个电子，形成Ga 3+，选项正确； B、 镓带“钅”字旁，为金属元素 ，选项错误； C、 镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量的单位是“1” ，一般不写出来，选项错误； D、 元素的周期数等于原子的电子层数，镓在元素周期表中位于第四周期，选项错误。 故选A。 19．D 【详解】A、该净水器从上到下小卵石、石英砂起到过滤作用，活性炭吸附色素异味，紫外灯杀菌，净化过程应从粗到细，过滤除去水中难溶性杂质，活性炭吸附除去可溶性的色素异味，所以水应从上部进入，净水时水最先流经小卵石，说法正确； B、活性炭疏松多孔具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，说法正确； C、通过紫外灯照射可使细菌病毒的蛋白质变性，起到杀菌、消毒的作用，说法正确； D、该净水器只能除去不溶性杂质、色素和异味，不能除去其他可溶性的杂质，不能将自来水变成纯净物，说法错误； 故选D。 20．D 【详解】A、水结成冰的过程中，只是物质的状态发生改变，属于物理变化； B、干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中，只是物质的状态发生改变，属于物理变化； C、酒精挥发过程中，只是物质的状态发生改变，属于物理变化； D、汽油燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 21．B 【详解】A、蒸馏可以除去水中所有的杂质，能够得到蒸馏水，属于纯水，所以蒸馏水是净化程度较高的水 ，故A说法正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性钙镁化合物，所以不能将硬水转化为软水，故B说法错误； C、使用锅炉对水加热时，硬水中钙、镁离子受热产生大量水垢会引起锅炉爆炸，所以锅炉用水硬度太高会产生危险，故C说法正确； D、过滤操作可以除去水中的不溶性物质，故D说法正确； 故选B。 22．B 【详解】化学方程式左边：氧原子个数是26个；化学方程式右边：碳原子个数是8个，氧原子个数是26个，氢原子个数是20个。所以2X中应含有8个碳原子，20个氢原子，即X的化学式为C4H10。所以丁烷的化学式为C4H10。 综上所述：选择B。 23．A 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示2个氢原子，符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意； C、该粒子中，质子数小于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，不符合题意； D、由“石”字旁可知，硒属于非金属元素，不符合题意。 故选A。 24．D 【详解】A、干冷的烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，由质量守恒定律，可说明甲烷中含有氢元素，但无法证明甲烷中是否含有碳元素，故选项不能达到实验目的； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的； C、简易的净水装置只能除去不溶物质和色素、异味，净化后的水还含有可溶性杂质，不属于纯净水，故选项不能达到实验目的； D、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，发生了化学反应，该反应没有气体参与或生成，能验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的； 故选：D。 25．B 【详解】A、CO中毒是由于一氧化碳与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧，故发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处，使其呼吸大量新鲜空气，选项正确，不符合题意； B、煤气中含有大量可燃性气体，与空气混合后遇到明火或电火花很容易发生爆炸，打开排气扇可能会出现电火花，故选项错误，符合题意； C、酒精灯不慎打翻起火，迅速用湿抹布扑盖，利用了隔绝氧气灭火的原理，选项正确，不符合题意； D、在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，利用了移除可燃物的原理灭火，可以控制火灾，选项正确，不符合题意。 故选B。 26．D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，由表格信息，有，解得x=4。 【详解】A、x的值为4，则N的质量在反应前后保持不变，N可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，A选项错误； B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，B选项错误； C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，根据表格信息，该反应中X、Y、M、N的质量变化分别是、、、，说明该反应由X反应生成Y、M，由一种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，C选项错误； D、该反应中Y和M发生变化的质量比为，D选项正确。 故选：D。 27．C 【分析】反应前丙的质量分数为：1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%，反应后，甲的质量分数减小，甲是反应物，乙的质量分数减小，乙是反应物，丙的质量分数增加，丙是生成物，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由分析可知，甲、乙是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、化学反应前后，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、参加反应的乙与生成丙的质量比为：(14%-8%)：(40%-6%)=3:17，则若消耗3 g乙，则生成17 g丙，符合题意； D、根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲或乙可能过量，不符合题意。 故选C。 28．B 【详解】A、a：质子数和核外电子数均为8，是氧原子；b：质子数为11，核外电子数为10，是阳离子；c：质子数和核外电子数均为11，是钠原子；d：质子数和核外电子数均为18，是氩原子；故A正确； B、元素在具有相同质子数的一类原子的总称，图乙中质子数有8、11、18三种，共涉及三种元素，故B错误； C、S的最外层电子数为6，易得到2个电子形成阴离子，故C正确； D、b和d的最外层电子数都为8，是具有相对稳定结构的粒子，故D正确。 故选B。 29．C 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，不能将滴管伸入试管中，该选项操作不正确； B、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； C、可用火柴点燃酒精灯，该选项操作正确； D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确。 故选C。 30．C 【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，故甲醛的化学式为：CH2O，不符合题意； B、生成物为二氧化碳和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，不符合题意； C、生成物丙为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子、2个氧原子构成，符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为1：1，不符合题意。 故选C。 31．A 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铝原子中的质子数为13，符合题意； B、由“金”字旁可知，铝元素属于金属元素，不符合题意； C、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，不符合题意。 故选A。 32．B 【详解】A、反应前后，催化剂的质量不变，该选项说法不正确； B、所有的化学变化都遵守质量守恒定律，该选项说法正确； C、由图可知，该反应为CH4和CO反应生成CO2、C和H2，CH4中氢元素化合价为+1价，而H2中氢元素化合价为0，则氢元素化合价发生改变，该选项说法不正确； D、由图可知，甲烷是由分子构成的，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，该选项说法不正确。 故选B。 33．A 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钨原子的质子数为74，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为183.8，相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，而不是一个原子的质量，故选项说法错误； C、中钙、钨元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，故选项说法错误； D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，是由钙、钨、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； 故选：A。 34．B 【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，液氧只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； B、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，说法正确，符合题意； C、某物质在氧气中燃烧生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物二氧化碳、水中含有碳元素、氢元素和氧元素，由此可得该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法错误，不符合题意； D、同种元素的粒子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如和Ne的质子数都为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意。 故选：B。 35．C 【详解】A、绿色植物通过光合作用，将水和二氧化碳转化为有机物和氧气，同时将太阳能转化成化学能，正确； B、碳循环和氧循环将二氧化碳、氧气相互转化，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，正确； C、由于动植物的呼吸作用二氧化碳增加，同时由于光合作用二氧化碳被消耗，所以大气中二氧化碳的含量基本维持不变，错误； D、碳循环和氧循环失去平衡后会导致空气中二氧化碳、氧气含量发生改变，会造成人类生存环境恶化，正确； 故选C。 36．B 【详解】A、铁粉和四氧化三铁粉末均能被磁铁吸引，用磁铁吸引无法鉴别铁粉和四氧化三铁粉末，不符合题意； B、水是无味的，酒精溶液具有特殊的刺激性气味，气味不同，闻气味可以区分水和酒精溶液，符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意； D、切一小块石蜡，放入盛有水的烧杯中，石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，不能检验石蜡的可燃性，不符合题意。 故选B。 37．A 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确； B、氮元素为7号元素，其核外电子排布为2、5，则氮原子最外层电子不属于稳定结构，该选项解释不正确； C、水银是由汞原子构成，温度计中水银热胀冷缩的原因主要是原子间的间隔随温度的变化而变化，汞原子大小不变，该选项解释不正确； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成，由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质差异很大，该选项解释不正确。 故选A。 38．B 【详解】A、由图可知，镁失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故A不符合题意； B、由图可知，硫得到2个电子形成带2个单位负电荷的琉离子，琉离子核外电子排布为2、8、8，氦为2号元素，其原子核外电子排布为2，则硫离子的电子层结构与氦原子不相同，故B符合题意； C、由图可知，硫化镁是由镁离子和硫离子构成的，故C不符合题意； D、由图可知，在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移，故D不符合题意。 故选B。 39．D 【详解】A.实验开始时，通一会儿CO后，先点燃C处酒精灯，防止一氧化碳逸出污染空气，当玻璃管内的空气被排尽时，再点燃A处酒精灯，防止一氧化碳与空气的混合气在受热时发生爆炸，故A选项错误； B.实验结束时，先熄灭A处的酒精灯，当玻璃管内的温度冷却至室温，停止通CO，防止铜重新被氧化，故B选项错误； C.澄清石灰水中增加的质量等于生成的二氧化碳的质量，即参加反应的一氧化碳与参加反应的氧化铜中铜元素的质量之和，而固体减少的质量只是参加反应的氧化铜中铜元素的质量，故C选项错误； D.该实验不但证明了一氧化碳的还原性和可燃性，还证明了二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，都属于二者的化学性质，故D选项正确； 故选D。 40．B 【详解】A、根据碳元素守恒，则，，解得m=16.8g，该选项说法不正确； B、当二氧化碳的质量为8.8g时，设消耗的一氧化碳的质量为x，则，，解得x=5.6g，则此时一氧化碳的质量为16.8g-5.6g=11.2g，该选项说法正确； C、根据质量守恒定律，设参加反应的铁的氧化物的质量为x，则8.4g+x=16.8g+13.2g，解得x=21.6g，该选项说法不正确； D、根据铁元素守恒，可知铁的氧化物中，铁元素的质量为16.8g，则其中氧元素的质量为21.6g-16.8g=4.8g，则铁的氧化物中x：y=，该选项说法不正确。 故选B。 41．(1) AC/AE 检查装置气密性 (2) 可以控制反应的发生和停止 【详解】（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A，氧气密度比空气略大，可用C向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用E排水法收集，则选择的发生装置和收集装置组合是AC或AE；为了防止装置漏气，在加入药品前应进行的操作是检查装置气密性； （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止。 42．(1)铁架台 (2) 氧气不易溶于水 把导管移出水面 (3)变浑浊 (4) 与空气接触 温度达到可燃物的着火点 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氧气不易溶于水也不与水反应，故可采用排水法进行收集，从而体现了氧气的物理性质是不易溶于；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面，故填：；氧气不易溶于水；把导管移出水面； （3）木碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：变浑浊； （4）甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：与空气接触；温度达到可燃物的着火点。 43．(1)集气瓶 (2) A (3)c 【详解】（1）仪器a的名称为集气瓶； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选择A； （3）用图D装置收集氧气，由于氧气的密度比水小，所以气体应从c端通入，将水从b端排出。 44．(1)试管 (2)在试管口塞一团棉花（合理即可） (3) BD (4) CO2与NaOH反应，使装置内压强减小，水的沸点降低（合理即可） 【详解】（1）仪器①是试管； （2）试管口需要放一团棉花，棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入试管； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气，化学方程式为：；该反应的反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，故发生和收集装置可以选择：BD； （4）①大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，瓶内气体减少，压强减少，使水的沸点降低，故原因是：CO2与NaOH反应，使装置内压强减小，水的沸点降低。 45．(1)水槽 (2) AD或AF (3)可以控制反应速率 (4) 除去氢气中的H2O和HCl 【详解】（1）由图可知，仪器a是水槽。 （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； 该反应属于固体加热型，选择发生装置A，氧气的密度比空气大，且不易溶于水，可用向上排空气法（装置D）或排水法（装置F）收集。 （3）B装置中的长颈漏斗不能控制反应速率，而C装置可以控制反应速率； （4）①A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢，避免干扰实验； ②无水硫酸铜未变成蓝色，说明Na2O2与H2反应没有水生成，根据质量守恒定律，Na2O2和H2在加热的条件下生成NaOH。反应的化学方程式为。 46．(1) 二 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故一定有水生成 (2)三 (3) NaOH（合理即可） (4)迅速撤离泄漏污染区至安全地区，并严禁烟火（合理即可） 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故生成物中一定含水，故猜想二错误，故填：二，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故一定有水生成； （2）白色无水硫酸铜可用于检验水的产生，遇水变蓝，A装置中，白色的无水CuSO4变蓝，说明产物中含水，通入二氧化碳后，溴麝香草酚蓝水会由蓝变绿再变黄，故C装置中，溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄，说明产物中含二氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，E装置中，黑色粉末逐渐变成红色，F装置中溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄，说明产物中含一氧化碳，说明猜想三正确； （3）D装置的作用是吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的检验产生干扰，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故D装置中的X溶液是NaOH； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故若遇到一氧化碳泄漏的情况，应迅速撤离泄漏污染区至安全地区，并严禁烟火，因为一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸。 47．(1)2H2O22H2O+O2↑ (2) B a (3)② 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，从而制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 （2）实验室制取二氧化碳气体的原理是稀盐酸与石灰石或大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，为固－液常温型反应，则发生装置选择B。二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，即气体应从导管a口通入。 （3）检查装置E的气密性时，双手握住试管中下部，试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，会在导管口观察到气泡冒出，故选②。 48．(1)草酸钙中不含氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以不会分解生成H2O (2) CO2/二氧化碳 黑色粉末变成红色 (3) (4)没有尾气处理装置，一氧化碳会排放到空气中污染环境 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。草酸钙（CaC2O4）的组成元素为钙、碳、氧，不含氢元素，所以其分解产物中不可能出现水（H2O）。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B 中观察到澄清石灰水变浑浊，说明非金属氧化物中有二氧化碳（CO2）； 实验结论是非金属氧化物中有CO，CO具有还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，所以 D 中观察到黑色粉末变成红色。 （3）猜想三成立，则草酸钙受热分解生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳，化学方程式为。 （4）一氧化碳有毒，会污染空气。该实验装置中，一氧化碳在 D 中参与反应后，可能有剩余，直接排放到空气中会造成环境污染，所以从环保角度考虑，装置缺少尾气处理装置。 49．(1)集气瓶 (2) AC或AE 在试管口放一团棉花 导管口气泡连续均匀冒出时 (3)浓硫酸 (4) 排净残留在装置中的CO2，以使生成的CO2完全被吸收 【详解】（1）仪器a的名称为集气瓶。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；反应物为固体需要加热，氧气的密度比空气大且不易溶于水，则应选用的发生和收集装置为AC或AE；试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管；开始排出装置的是装置内的空气，为防止收集到开始排出的空气，造成收集的气体不纯，需要等导管口气泡连续均匀冒出时开始收集。 （3）浓硫酸具有吸水性可做干燥剂，收集二氧化碳气体时，若用F装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则F中放入的试剂是浓硫酸。 （4）①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气，瓶内压强一直在增加，可以使反应生成的二氧化碳能够充分与氢氧化钡反应，则通入空气的作用是：排净残留在装置中的CO2，以使生成的CO2完全被吸收。 ②碳酸钙产品的质量为ag，反应后得到BaCO3的质量为b g，由CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O可知二氧化碳与碳酸钡沉淀的质量关系为44~197，所以要生成bg碳酸钡需要二氧化碳的质量为，由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知二氧化碳与碳酸钙的质量关系为44~100，所以要生成二氧化碳，需要碳酸钙的质量为，那么产品中碳酸钙的质量分数为。 50．设需要NaClO2的质量为x。 x=45.25g 答：设需要NaClO2的质量为45.25g。 【详解】见 答案。 51．解：设理论上可制取氯气的质量为x， x=7.1kg 答：若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量7.1kg。 【详解】见答案。 52．解：设生成LiOH的质量为x。 答：生成LiOH的质量为4.8kg。 【详解】见答案。 53．解：设理论上至少需要硅的质量为x， 答：理论上至少需要硅的质量为42t。 【详解】见答案 【点睛】本题难度不大，主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 54．(1)解：根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，完全反应后产生二氧化碳的质量为6.2g+100g-104g=2.2g。 答：生成二氧化碳的质量是2.2g。 (2)解：设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x，   x=5g 该抗酸药中CaCO3的质量分数=≈80.6% 答：该抗酸药中CaCO3的质量分数是80.6%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 55．(1)1.6 (2)设参加反应的过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x，则 = x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是3.4g。 【详解】（1）反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为170g-168.4g=1.6g。 （2）见答案。 56．(1)4.4 (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律知，完全反应生成气体的质量为12g+100g-107.6g=4.4g。 （2）见答案。 57．(1) 肥皂水 煮沸 (2) A C (3) 3Mg +4 (4)节约用水（合理即可） 【详解】（1）①区分软水和硬水，应该用肥皂水；②生活中可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度； （2）①可用于人工降雨的是干冰，干冰升华吸热，使空气中水遇冷液化成水，故选A；②可用于钻头的物质，必须坚硬无比，金刚石是目前世界中最硬的物质，故选C。 （3）①原子可以直接用元素符号表示，表示多个原子，可以在原子符号前面加上相应的数字，故3个镁原子表示为：3Mg；②化合物中正负化合价为0，氧元素的化合价为-2价，可以推知硅元素的化合价为+4； （4）实行阶梯水价，可以提高居民节约用水的意识。 58．(1) 2H 2H2 三个氢氧根离子 (2) +4 CO2/H2O/CO CeO2 【详解】（1）①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢原子表示为：2H，故填：2H； ②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，两个氢气分子可表示为2H2，故填：2H2； ③离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字， 3OH-表示3个氢氧根离子，故填：三个氢氧根离子； （2）①CeO2中氧元素的化合价为-2价，设铈元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铈元素的化合价为+4价，故填：+4； ②非金属氧化物是由非金属元素与氧元素组成的化合物。由图可知，CO2、CO、H2O均属于非金属氧化物，故填：CO2或者CO或者H2O； ③由流程图可知，CeO2既是反应物，又是生成物，故上述流程中，可循环使用的物质是CeO2，故填：CeO2； ④根据流程图可知，Ce、CO2和H2O在900℃条件下反应生成CeO2、CO和H2，反应的化学方程式为，故填：。 59．(1) Fe 2个一氧化碳分子 (2)210℃、有分子筛膜 (3)过滤 (4)CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O (5)AB 【详解】（1）由元素符号的表示方法：一个字母表示的，该字母大写；由两个字母表示的，第一个字母大写，第二个字母小写，则铁元素的符号为Fe。化学式前面的数字表示分子个数，故2CO中数字“2”的含义为2个一氧化碳分子。 （2）根据图像可知，210℃，有分子筛膜时甲醇的产率最高。 （3）操作Ⅰ为分离碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液的操作，应为过滤。 （4）由图中信息可知，在高温条件下，燃料反应器中甲烷和硫酸钙反应生成硫化钙和二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变可知，生成物中还有含有氢元素的物质，则该物质为水，该反应的化学方程式为CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O。 （5）A、提高NaOH溶液浓度，能够吸收更多的二氧化碳，故A选项符合题意； B、采用喷淋的方式添加NaOH溶液，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故B选项符合题意； C、加快气体的流速，反应不充分，故C选项不符合题意。 故选AB。 60．(1) 10 (2)氢、氧 (3) 吸附悬浮物，使之沉降 不溶性 KC1 【详解】（1）水通电分解时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，试管a和负极连接，为氢气，b试管为氧气，若b试管中产生5mL气体，则a试管中产生气体约为10mL；水电解生成氢气和氧气，化学反应方程式为：，故填：10；； （2）水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢、氧； （3）①水的净化过程中，加入的絮凝剂为明矾，明矾溶于水形成的胶状物，可以吸附悬浮物，使之沉降，故填：吸附悬浮物，使之沉降； ②通过隔网和滤水池可以分离不溶固体和液体，由此可去除水体中的不溶性杂质，故填：不溶性； ③根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前有2个Fe、13个O、10个H、7个K、3个Cl，反应后有2个Fe、13个O、10个H、4个K，相差3个K、3个Cl，则X中含有1个K、1个Cl，故X为KCl，故填：KCl。 61．(1) O 2O2 Ca2+ CaO2 (2) 增大接触面积，使反应更充分 化合 【详解】（1）①人体中含量（质量分数）最高的元素是氧元素，符号为O； ②化学式前的数字表示分子个数，则2个氧分子的符号为2O2； ③元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则钙离子的符号为Ca2+； ④过氧化钙中钙元素为 +2 价，氧元素为 −1 价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则过氧化钙的化学式为CaO2。 （2）①采用喷淋法将液态硫以微小液滴的形式加入设备，可增大反应物的接触面积，从而使反应更充分。 ②由流程可知，设备2中，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 ③设备4中，H2S2O7和水反应生成H2SO4，反应的化学方程式为。 62．(1) 2He Cl2O7 2Fe3+ 8SO2 (2) O2 化合反应 【详解】（1）①表示个数的数字写在符号的前面，2个氦原子写作2He，故填：2He； ②氧化物中只含有两种元素，其中一种元素是氧元素，氯的氧化物种，氯化合价为+7，氧化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，氯原子和氧原子个数比为2：7，+7价氯的氧化物写作Cl2O7，故填：Cl2O7； ③铁离子是带三个单位正电荷的离子，表示个数的数字写在符号前面，故填：2Fe3+； ④8个二氧化硫分子写作8SO2，故填：8SO2； （2）单质X能与氨气反应生成水和一氧化氮，从元素上推测能提供氧元素，是氧气，故填：O2； 根据图可知，反应是水和二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，故填：3NO2+ H2O =2HNO3+ NO； Ⅱ从一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故填：化合反应。 63．(1)长颈漏斗 (2) C (3)bc (4)有 (5) (6)×100% 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为C；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）装置D是排水集气法，收集不易溶于水，能和空气成分反应，密度接近空气密度的气体，故填：bc； （4）若A中的三氧化钨没有完全反应，会导致生成水的质量偏小，该实验是利用水的质量测三氧化钨的质量，因此测得三氧化钨的质量偏小，对测定结果有影响，故填：有； （5）A装置中三氧化钨能被氢气还原成金属单质钨和生成水，反应的化学方程式为WO3+3H2W+3H2O，故填：WO3+3H2W+3H2O； （6）氢气和三氧化钨反应会生成钨和水，固体质量会减少，根据减少的质量可以计算三氧化钨的质量。设三氧化钨的质量为x 三氧化钨样品中三氧化钨的质量分数为×100%=×100%，故填：×100%。 64．(1)集气瓶 (2) A 不易 (3)B (4)7.3% (5)选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生CO2体积大于1升，能满足10分钟内收集10升CO2 (6)D 【详解】（1）根据仪器的特征和用途，仪器a的名称是集气瓶，故填：集气瓶。 （2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件为加热，应选择的发生装置是固体加热型发生装置A；收集氧气可选择E装置（排水集气法）的理由是氧气不易溶于水。故填：；A；不易。 （3）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，应选择发生装置是固液常温型发生装置B，故填：B。 （4）比较表中数据可知，A B C三组实验中，盐酸利用率最高的组别所用盐酸溶质质量分数是7.3%，故填：7.3%。 （5）选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生CO2体积大于1升，能满足10分钟内收集10升CO2。故填：选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生CO2体积大于1升，能满足10分钟内收集10升CO2。 （6）A.无水CuSO4遇水变蓝，A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水，故选项A正确； B.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B中澄清石灰变浑浊，说明气体产物中含有二氧化碳，故B正确； C. C装置氢氧化钠溶液能完全吸收乙醇燃烧后产物二氧化碳，E中澄清石灰水的作用是验证D装置是否生成二氧化碳，故C正确； D.一氧化碳难溶于水，F处的尾气不可以用水吸收，可在F处点燃或用气囊收集，故D错误。 故选：D。 65．(1) 2N 3H2 He (2) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（合理均可） 引流（或引流液体） 【详解】（1）①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N； ②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个氢分子表示为：3H2； ③氦气由氦原子构成，化学式为：He； ④离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铵根离子表示为：； （2）①“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，将石灰石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②操作I实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流； ③转化过程中发生反应为氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸钙，该反应的化学方程式为：。 66．(1) 不溶性 物理 淘米水浇花(合理即可) (2) 检验氢气的纯度 水/ a CD 【详解】（1）①一级处理时，污水经过格栅，可以除去水中的大块悬浮物，砂粒等，故作用是除去水中的不溶性杂质； ②二级处理时，主要使用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ③节约用水，可以“一水多用”，如淘米水浇花； （2）①图Ⅰ实验中，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃氢气前，应先检验氢气的纯度； 氢气燃烧生成水，即产物是水； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，玻璃管a与负极相连，故一段时间后，玻璃管a中可收集到氢气； ③A、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意； B、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； C、图Ⅰ实验是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，是利用“合成”思想证明水的组成，符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，玻璃管a与负极相连，产生的是氢气，玻璃管b与正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则玻璃管a、b中产生气体的质量比约为：4:32=1:8，符合题意。 故选CD。 67．(1) 2H 3H2O2 (2) 分解 H2SO4、I2 H2SH2+S 【详解】（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子表示为2H。 ②由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。3个过氧化氢分子表示为3H2O2。 ③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子表示为。 （2）①产品室中是碘化氢发生反应生成氢气、碘，属于基本反应类型中的分解反应。 ②在流程图中，H2SO4、I2既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用，所以该流程中可以循环利用的物质是H2SO4、I2。 ③在一定条件下用硫化氢气体制取氢气时可生成两种单质，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：H2SH2+S。 68．(1) 2N 2NO2 每个氨气分子中含有3个氢原子 (2) 物理 绿色出行(合理即可) 【详解】（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N； ②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个二氧化氮分子表示为2NO2； ③标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，NH3中“3”的含义：每个氨气分子中含有3个氢原子； （2）①步骤Ⅰ利用各组分的沸点不同进行分离，没有生成新的物质，属于物理变化； ②步骤Ⅲ为 NH3 与 O2 在催化剂和加热的条件下反应生成NO和 H2O，化学方程式为：； ③防治空气污染的措施有绿色出行、植树造林等（合理即可）。 69．(1) 4 3K 2O2 (2) 氢气 属于 【详解】（1）铁元素在地壳中含量，位居第4，故①填：4。 元素符号表示一个该原子，表示多个原子则在元素符号前加上相应的数字，3个钾原子表示为3K，故②填：3K。 化学式表示一个该分子，表示多个分子则在化学式前加上相应的数字，一个氧分子由两个氧原子构成，所以2个氧气分子表示为2O2，故③填：2O2。 化合价的表示方法，在元素符号上方用正负号和数字表示，符号在前，数字在后，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，表示为，故④填：。 （2）①Ⅰ中反应是氮气与单质甲反应生成氨气，生成物中含有氮元素、氢元素，反应前后元素种类不变，则单质甲为氢气，故填：氢气。 ②Ⅱ中反应是氨气与氧气在催化剂、高温条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：，故填：。 ③Ⅲ中反应物一氧化氮中氮元素化合价为+2、氧元素化合价为-2，氧气中氧元素化合价为0，生成物硝酸中氮元素化合价为+5，氧元素化合价为-2，反应中氮元素化合价由+2变为+5，氧气中氧元素化合价由0变为-2，物质所含元素化合价发生变化的有反应属于氧化还原反应，故填：属于。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $