精品解析：甘肃2026年高三下学期第一次模拟考试化学试题

2026年高三年级第一次模拟考试试题 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Ni-59 Ca-139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甘肃省历史文化底蕴深厚、物产资源丰富。下列说法错误的是 A. 张掖丹霞地貌的岩层中因含有三氧化二铁而呈红色 B. 秦安大地湾遗址的陶器是用黏土经一系列物理变化制得 C. 黄河母亲雕塑的花岗岩主要成分二氧化硅属于酸性氧化物 D. 陇南橄榄油中富含的油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氧化二铁为红棕色固体，丹霞地貌岩层因含有三氧化二铁而呈红色，A不符合题意； B．烧制陶器的过程中，黏土在高温下会发生化学反应生成新的硅酸盐类物质，不只是物理变化，B符合题意； C．二氧化硅能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，属于酸性氧化物，C不符合题意； D．油酸属于含有碳碳双键的不饱和脂肪酸，因此油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯，D不符合题意； 故选B。 2. 通过对催化剂进行碳复合改性，可在常温下将完全催化氧化为和。下列有关说法正确的是 A. Co的基态原子的价层电子排布图 B. 的结构示意图 C. 的电子式 D. 和成键时轨道相互靠拢的示意图 【答案】B 【解析】 【详解】A．Co是27号元素，基态原子价层电子排布为，价电子包含和轨道的电子，该选项只画出了电子，缺少电子，A不符合题意； B． 质子数为8，核外共10个电子，电子排布为第一层2个、第二层8个，结构示意图正确，B符合题意； C．甲醛中碳原子和氧原子形成碳氧双键，碳原子、氧原子均满足8电子稳定结构，该选项的电子式中，氧原子没有满足8电子稳定结构，电子式书写错误，C不符合题意； D．H和O成键时，H的轨道（球形）需要和O沿键轴方向伸展的轨道头碰头重叠，图中O的轨道垂直于键轴，不能正确形成键，示意图错误，D不符合题意； 故选B。 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 在食品中添加柠檬黄 B. 用加酶洗衣粉洗衣去污渍 C. 在航空运输的水果箱中放置冰袋 D. 在钢铁部件的表面进行发蓝处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．柠檬黄属于食品着色剂，作用是改善食品色泽，不涉及改变化学反应速率，A符合题意； B．酶是催化剂，加酶洗衣粉中的酶可以加快污渍分解的反应速率，与调控化学反应速率有关，B不符合题意； C．放置冰袋可以降低环境温度，减慢水果的呼吸等反应速率，延长保鲜时间，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．钢铁表面发蓝处理会生成致密的氧化物保护膜，隔绝水和氧气，减慢钢铁的腐蚀速率，与调控化学反应速率有关，D不符合题意； 故选A。 4. 乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是迄今为止用得最多的止痛药。用水杨酸合成乙酰水杨酸的原理如下： 下列说法正确的是 A. 水杨酸可发生加聚反应 B. 水杨酸含有手性碳原子 C. 可用稀硫酸、溶液、溶液检验乙酰水杨酸的酯基 D. 的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．加聚反应需要分子中存在碳碳双键/三键这类可加成聚合的不饱和键，水杨酸的苯环不饱和键不能发生加聚反应，因此水杨酸不能发生加聚反应，A不符合题意； B．手性碳原子的定义是连接4种不同基团的饱和（杂化）碳原子，水杨酸中所有碳原子均为不饱和（杂化）碳原子，不存在手性碳，B不符合题意； C．乙酰水杨酸本身没有游离的酚羟基，不会和显色；稀硫酸催化酯基水解后，会生成含酚羟基的水杨酸，加中和体系的酸后，加入，若溶液显紫色即可证明原物质存在酯基，因此可以用该组试剂检验酯基，C符合题意； D．根据原子守恒，该反应是水杨酸和乙酸酐的酰化反应，产物M为乙酸，不是乙醇，D不符合题意； 故选C。 5. 化合物可用作电极材料，为短周期失电子能力最强的元素；、均位于第四周期且的质子数比多1，Q最外层电子数与次外层电子数之比为；元素的一种同素异形体在空气中易发生自燃；元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A. 与组成的一种化合物可做干燥剂 B. 与组成的一种化合物可做催化剂 C. 、与组成的一种化合物是新型绿色消毒剂 D. 与组成的化合物与水的反应一定为化合反应 【答案】D 【解析】 【分析】推导各元素：M为短周期失电子能力最强的元素，故M是Na；Q位于第四周期，最外层电子数与次外层电子数之比为1:7，第四周期次外层为M层，可得Q质子数为2+8+14+2=26，故Q是Fe；Q质子数比Z多1，Z也在第四周期，故Z是Mn；X的同素异形体在空气中易自燃，白磷易自燃，故X是P；Y原子最外层电子数是次外层三倍，故Y是O。 【详解】A．X为P、Y为O，二者组成的具有强吸水性，可作干燥剂，A不符合题意； B．Z为Mn、Y为O，二者组成的可作过氧化氢分解反应的催化剂，B不符合题意； C．M为Na、Q为Fe、Y为O，三者组成的是新型绿色消毒剂，兼具消毒和净水作用，C不符合题意； D．M为Na、Y为O，二者组成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不属于化合反应，D符合题意； 故选D。 6. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 碳化硅的硬度很大 砂轮的磨料 B 高压法聚乙烯无毒且较柔软 食品包装袋 C 维生素C具有抗氧化作用 营养强化剂 D 液氨汽化时可吸收大量的热 制冷剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅为共价晶体，硬度很大，符合砂轮磨料对硬度的要求，性质与用途对应关系成立，A不符合题意； B．高压法聚乙烯属于低密度聚乙烯，支化度高，质地柔软，且无毒，符合食品包装袋的使用要求，性质与用途对应关系成立，B不符合题意； C．维生素C作为营养强化剂，是因为它是人体必需的营养物质，需要补充维生素C，并非利用其抗氧化作用，题干给出的性质与用途对应关系不成立，C符合题意； D．液氨汽化时会吸收大量的热，能使环境温度快速降低，因此可以用作制冷剂，性质与用途对应关系成立，D不符合题意； 故选C。 7. 下列有关实验操作和对实验结论的分析正确的是 A.量取的酸性溶液 B.配制一定物质的量浓度溶液时定容 C.除去气体中的杂质 D.温度升高时，溶液中增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管量取，A错误； B．定容时视线应与容量瓶内液体凹液面最低处相平，图中为俯视操作，会导致所配溶液浓度偏高，B错误； C．会与饱和溶液反应生成，会消耗，无法达到除杂目的，应选用饱和溶液，C错误； D．水解为吸热过程，温度升高水解平衡正向移动，溶液pH略有降低是温度升高水的离子积增大导致的，实际增大，D正确； 故选D。 8. 金属有机框架材料（MOFs）是一种应用广泛的晶态多孔材料。MOF-5晶体是由与配体相连而成，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法错误的是 A. MOF-5晶体中不同取向的的个数比为 B. 中氧原子与中碳原子的杂化方式相同 C. 在苯环上引入可增强MOF-5对的吸附作用 D. 用代替可增大MOF-5空腔的直径 【答案】B 【解析】 【详解】A．由MOF-5晶胞重复单元可知，位于顶点的和的个数都为：4×=，则晶体中不同取向的的个数比为：：=1：1，A正确； B．由图可知，中氧原子形成4个σ键，则氧原子的杂化方式为sp3杂化；中双键碳原子和苯环上的碳原子都为sp2杂化，则中氧原子与中碳原子的杂化方式不同，B错误； C．由图可知，在苯环上引入羟基，羟基能与水分子形成氢键，从而增强MOF-5对水的吸附作用，C正确； D．由图可知，配体中-COO-中的氧原子可以与锌离子形成配位键，中也含有-COO-，也能与锌离子形成配位键，但的空间体积大于，所以用代替可增大MOF-5空腔的直径，D正确； 故选B。 9. 某离子液体的结构简式如下图，下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 的空间构型为正四面体 D. 中的被取代后该离子液体的熔点增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．等电子体大小规律为：核电荷数越大，半径越小。由核电荷数Al为13，N为7可知，N3-和Al3+虽同为10e-的等电子体，但N3-的半径大于Al3+，而Cl-是第三周期阴离子，电子层更多，半径最大。所以正确的顺序为r (Cl-) > r (N3-) > r (Al3+)，A错误，故答案选A； B．第一电离能大小规律为同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，而N位于第二周期ⅤA族，C位于第二周期ⅣA族，Al位于第三周期ⅢA族，且N为2p3半充满结构，较为稳定，所以第一电离能的大小顺序为N > C > Al，B正确； C．中心原子Al3+与4个Cl-配位，价层电子对数为4，无孤对电子对，空间构型为正四面体，C正确； D．Cl⁻被F⁻取代后，阴离子半径减小，阴阳离子间静电作用力增强，因此该离子液体的熔点增大，D正确； 10. CuI是一种白色固体，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂。以硫化铜矿（CuS、FeS熔体）为原料制备CuI的流程如图： 下列说法正确的是 A. “氧化酸浸”时FeS发生反应的离子方程式： B. “除铁”时所用的试剂可以是或 C. “还原沉铜”时参加氧化还原反应的 D. 可用蒸馏水代替乙醇洗涤所得固体 【答案】B 【解析】 【分析】“氧化酸浸”时，作为氧化剂，将CuS、FeS氧化生成S，过滤所得滤液中含有硫酸铜、硫酸铁等，“除铁”时将铁离子转化为沉淀除去，得到主要含硫酸铜的滤液，加入NaOH、KI发生氧化还原反应生成沉淀，过滤所得固体中主要含和，加入乙醇洗涤，除去，干燥得到。 【详解】A．“氧化酸浸”时是强氧化剂，会将FeS中的氧化为，离子方程式：，A错误； B．“除铁”时加入的是或，可消耗溶液中的升高pH，使水解生成沉淀除去，且不会引入新杂质，B正确； C．“还原沉铜”的反应为，其中仅有发生氧化还原反应，剩余作沉淀剂化合价不变，故参加氧化还原反应的，C错误； D．该步骤所得固体是CuI和的混合物。由于在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此使用乙醇可以有效除去杂质。此外，乙醇易挥发，便于快速干燥，可避免CuI在潮湿环境中被氧化。综上，不能用蒸馏水代替乙醇，D错误； 故选B。 11. 一种新型低成本、高性能的光可充电水系钠离子电池的装置如下图所示。充电时，光照嵌入电解液中的电极产生电子和空穴，驱动两极完成反应；放电原理与传统钠离子电池相同。下列说法错误的是 A. 充电效率与光照产生的电子和空穴的数目有关 B. 充电时电极上发生的反应为 C. 放电时电路每转移，理论上极室中溶液的质量减少 D. 放电时需闭合a、打开b，同时对电极做避光处理 【答案】C 【解析】 【分析】充电时，光照产生电子，电子从右侧电极流出，经外电路流向左侧极，因此充电时为阴极、为阳极，放电时为负极、为正极。 【详解】A．充电反应由光照产生的电子和空穴驱动，产生的电子、空穴数目越多，反应越充分，充电效率越高，因此充电效率和二者数目有关，A正确； B．充电时为阴极，得电子化合价降低，生成，电极反应为，B正确； C．放电时，N极为正极，电路中每转移0.1 mol e-，会有0.1 mol Na+从M极室迁入N极室，使溶液质量增加2.3 g，同时，N极作为正极发生还原反应，会消耗电解质溶液中的阳离子，若消耗的是0.1 mol Na+，则溶液质量减少2.3 g，综合来看，N极室溶液的总质量理论上不变，C错误； D．放电时需要对外供电，因此需要闭合开关、打开开关，光照会触发充电过程，因此放电时需要对电极避光，D正确； 故答案为C。 12. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应的原理可用下图表示，其中步骤2为决速步骤。下列说法错误的是 A. 步骤1过程中键的键长逐渐拉长 B. 步骤2的活化能大于步骤4 C. 增大不能提高羧酸叔丁酯的平衡产率 D. 中间体3中的极性比中的弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤1的反应是叔丁醇的羟基结合，生成带正电荷的中间体1： 氧原子结合后带上正电荷，对键的成键电子对吸引作用增强，键被削弱、键能降低；而化学键的键能越小，键长越长，因此键的键长会逐渐拉长，这也为后续步骤2中键断裂、脱去水做准备，A正确； B．决速步骤的活化能是反应各步中最高的，步骤2为决速步骤，故其活化能大于步骤4，B正确； C．是该反应的催化剂，催化剂只改变反应速率、不改变平衡状态，故增大不能提高羧酸叔丁酯的平衡产率，C正确； D．中间体3中C=O的氧原子缺电子带正电（电子云密度减小），吸电子效应会增强，C=O的极性比羧酸中的C=O更强，D错误； 故选D。 13. 硫酰氯是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。某实验小组在实验室利用的反应原理在活性炭催化作用下制取，装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 装置中的固体不可用代替 B. 装置中的碱石灰可吸收尾气并防止外界水蒸气进入 C. 制取少量的连接顺序为 D. 硫酰氯最多可以与完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置A利用和浓盐酸常温下制取，和浓盐酸反应需要加热，装置A没有加热装置，因此不能代替，A不符合题意； B．硫酰氯易水解，且未反应的、都是有毒尾气，碱石灰既可以吸收未反应的尾气，也可以防止外界水蒸气进入装置使硫酰氯水解，B不符合题意； C．A中制得的混有和水蒸气，需要先通过饱和食盐水除，再用浓硫酸干燥，洗气装置必须遵循“长进短出”的规则，因此正确的连接顺序为a→e→f→c→d→b，选项给出的顺序错误，C符合题意； D．硫酰氯水解生成两种强酸：，1mol硫酰氯水解生成1mol和2mol，共可与4mol完全中和，D不符合题意； 故选C。 14. 常温下，溶液中与的关系如图1所示。金属硫化物和在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（c为金属离子浓度）。下列说法错误的是 A. 的溶液中： B. 点溶液中存在 C. 金属硫化物NS的 D. 直线④表示金属离子的与的关系 【答案】D 【解析】 【分析】根据：，根据：，由于，即，根据图1可知：曲线①和②分别表示和与pH的关系，、；饱和溶液中，金属硫化物中有：，即，金属硫化物中有：，即，根据图2可知：曲线③和④分别表示和与pH的关系，根据交点P可知：、；据此解答。 【详解】A．溶液中，第一步水解：，水解常数为，设水解生成，则，解得，剩余，故，A正确； B．M点，，故，B正确； C．据分析，，C正确； D．据分析，直线③表示金属离子的与的关系，D错误； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有还原性，在催化研究等领域具有广泛的应用。用水杨醛制备[Co(Ⅱ)Salen]的原理为： 已知：①在溶液中易被氧化为；②配合物[Co(Ⅱ)Salen]的。 某实验小组制备配合物[Co(Ⅱ)Salen]的实验如下： I.制备双水杨醛缩乙二胺 在三颈烧瓶中加入水杨醛、乙二胺及无水乙醇，室温搅拌，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。 Ⅱ.制备[Co(Ⅱ)Salen] 向三颈烧瓶中通入并向仪器中通冷凝水，然后用电炉控制温度在，使亮黄色晶体完全溶解；用仪器将足量的醋酸钴溶液加入三颈烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸直至有暗红色晶体析出，回流结束后停止加热，同时关闭冷凝水，停止通氮气；冷却、离心过滤、洗涤、真空干燥，得到样品。 回答下列问题： （1）实验中持续通入的目的为________。 （2）仪器a的名称为________，回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器a的高度。若气雾上升过高可采取的操作有________。 （3）离心过滤是将料液送入有过滤介质（如滤网、滤布）的有孔转鼓中，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与普通过滤相比，其优点为________（写一条即可）。 （4）双水杨醛缩乙二胺与反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的化学方程式为________，若用代替，[Co(Ⅱ)Salen]的产率会降低，试从化学平衡移动的角度分析其原因：________。 （5）实验制得配合物[Co(Ⅱ)Salen]的产率为________。 （6）下列与本实验无关的图标是________（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）排尽装置内的空气，保证反应在无氧环境下进行，防止被氧化为同时避免生成的[Co(Ⅱ)Salen]被氧化 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 降低加热温度或加快冷凝水的流速 （3）过滤速率更快（或固液分离效果好、不易堵塞滤孔） （4） ①. ②. 生成HCl使配体质子化，平衡逆向移动 （5）80% （6）AD 【解析】 【小问1详解】 持续通入的目的是排尽装置内的空气，防止被氧化为同时避免生成的[Co(Ⅱ)Salen]被氧化，保证反应在无氧环境下进行； 【小问2详解】 仪器a的名称为球形冷凝管；若气雾上升过高，可采取的操作有降低加热温度、加快冷凝水的流速，使蒸气及时冷凝回流，避免反应物或产物逸出； 【小问3详解】 离心过滤与普通过滤相比，优点为过滤速率更快或固体颗粒不易堵塞滤孔、固液分离效率更好等； 【小问4详解】 其反应的化学方程式为；若用代替，反应生成的HCl是强酸，会使配体质子化，导致平衡逆向移动，从而降低[Co(Ⅱ)Salen]的产率； 【小问5详解】 水杨醛摩尔质量，，乙二胺摩尔质量，，由反应式可知，乙二胺过量，反应生成的双水杨醛缩乙二胺的物质的量为，[Co(Ⅱ)Salen]的理论产量为，实际产量6.5 g，产率为； 【小问6详解】 A图标识为注意明火标记；B图标识为通风警示；C图标识为洗手的标记；D图标识为防利器警示。本实验加热采用的是电炉(无明火)、易挥发的有机溶剂需通风、实验后需洗手，没有涉及到尖锐利器，故与本实验无关的图标是AD，故答案选AD。 16. 工业上以某含镍废渣（主要成分为、、、、）为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示： 已知：①当溶液的为2.2时开始沉淀；为7.5时开始沉淀；②胶体易吸附溶液中的金属阳离子。回答下列问题： （1）“溶浸”过程中通入时需要加压，其目的为________；“溶浸”所得“滤渣”的主要成分为________（填化学式）。 （2）“除杂1”时溶液的用量对体系和镍的损失率影响如下图所示。当溶液的用量为时，溶液中开始沉淀，随着溶液用量的增大镍的损失率会增大，其原因可能是________。 （3）“除杂2”时加入的作用是除去溶液中的，发生反应的离子方程式为________。 （4）D2EHPA是一种有机磷化合物，结构如下图所示。在“萃取”过程中与D2EHPA可以形成配合物，则易进入有机相的原因为________（填序号）。 A. 通过其磷酸基团与形成配合物 B. D2EHPA与水形成分子间氢键 C. 烷基链具有疏水性 D. 形成配合物时被还原 （5）“沉镍”过程可生成碱式碳酸镍[]。为测定该沉淀的组成，取干燥的7.54 g样品隔绝空气加热，其热重曲线如下图所示，则________。 （6）某含镍固体电解质材料的晶胞结构如图所示，但真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，导电时O空位的存在有利于的传导。在该空位缺陷的晶体中+3价与+4价La原子个数比为________，该晶体的密度为________（列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数）。 【答案】（1） ①. 增大在溶液中的溶解度，加快氧化的反应速率，使充分氧化为  ②. （2）随着溶液用量增大，溶液碱性增强，Fe3+形成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍损失率增大 （3） （4）AC （5）2 （6） ①. 4：1 ②. 【解析】 【分析】含镍废渣（主要成分为、、、、）经过稀硫酸酸浸，同时通入氧气将二价铁氧化为三价铁，将不反应的二氧化硅过滤到滤渣中，滤液中含有的金属离子为二价镍离子、三价铁离子、二价铜离子，除杂1中加入碳酸钠溶液调pH，除去三价铁离子，生成氢氧化铁沉淀，除杂2中加入NiS，除去二价铜离子，生成硫化铜沉淀，然后用有机磷化物和煤油萃取，将二价镍离子萃取到有机相，然后再向分离出的有机相中加入稀硫酸进行反萃取，分离出有机相，得到富含二价镍离子的溶液，加入碳酸钠溶液沉镍，得到碱式碳酸镍。据此分析解答。 【小问1详解】 增大在溶液中的溶解度，加快氧化的反应速率，使充分氧化为，滤渣中含有不反应的SiO2。 【小问2详解】 随着溶液用量增大，溶液碱性增强，Fe3+形成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍损失率增大； 【小问3详解】 ； 【小问4详解】 D2EHPA的磷酸基团可以与形成配合物，同时其长烷基链具有疏水性，因此形成的配合物易进入有机相，故选择AC。 【小问5详解】 最终固体质量为，，即总；时失去全部结晶水，结晶水质量为，，可知样品物质的量，因此；结合摩尔质量关系：，联立解得。 【小问6详解】 根据完整的晶胞结构可得O个数为，但真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，则真实的O个数为3×95%=2.85；Ni(II)个数为； Mn(III)个数为；La(III或IV)个数为1，晶胞化学式为，设晶胞中+3价La为x个，则+4价La为2-x个，根据化合价为代数和为0，可得，解得，则有+3价La为1.6个，则+4价La为0.4个，个数比为4：1。 一个晶胞中各原子个数和对应的摩尔质量如下：Ni：个，M(Ni)=59；Mn：个，M(Mn)=55；La：1 个，M(La)=139；O：2.85 个M(O)=16； 晶胞总质量 m 为：； 晶胞的体积：； 密度公式：，代入得。 17. 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程中主要发生以下反应： 主反应I： 副反应II： （1）反应的________，该反应在________（填“较高”“较低”或“任意”）温度下能自发进行。 （2）恒压时，和起始量一定的条件下，在有分子筛膜反应器中和无分子筛膜反应器中反应时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 ①点甲醇的产率高于点的原因是________。 ②根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为________℃。 （3）按投料发生上述反应、，测的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如下图所示。 已知： ①压强、的大小关系为________。 ②温度升高时的平衡转化率先降低再增大的原因为________。 ③、压强时，平衡时体系中与的物质的量之比为________，反应的平衡常数________（用分数表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 【答案】（1） ①. -90.7 ②. 较低  （2） ①. M点的分子筛膜能分离出H2O(g)，促进平衡正向移动，增大CO2的转化率  ②. 210 （3） ①. p1>p2 ②. 主反应Ⅰ为放热反应，副反应Ⅱ为吸热反应，250℃以前以主反应Ⅰ为主，250℃以后以副反应Ⅱ为主 ③. 4:3 ④. 【解析】 【小问1详解】 据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ-反应Ⅱ，；该反应ΔH< 0，反应后气体分子数减少，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS< 0时反应自发，可知较低温度下能自发进行。 【小问2详解】 ①M点甲醇产率高于相同温度下的N点，是由于分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，从而使甲醇产率升高。 ②在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度应该是使甲醇的产率达到最高，且耗能又比较少，根据图象可知该温度是210℃。 【小问3详解】 ①生成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，甲醇选择性增大，结合图示可知，。 ②根据图示，主反应Ⅰ为放热反应，副反应Ⅱ为吸热反应，250℃以前以主反应Ⅰ为主，升高温度会使主反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动，导致的转化率降低；250℃以后以副反应Ⅱ为主，升高温度会使副反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，导致的转化率升高。 ③设初始，；、时，, ：转化的：，生成的: ，生成 的 ：；反应Ⅰ消耗: ，反应Ⅱ消耗 ：，剩余：；生成：，故 。平衡时各物质物质的量：，，，，；总物质的量：；分压：，  ，，； 18. 佐匹克隆（Zopiclone）是一种具有显著镇静催眠效果的药物。其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物D中含氧官能团的名称为________、________。 （2）化合物的名称为________。 （3）下列有关说法不正确的是________（填序号）。 a.的反应类型为氧化反应 b.可与发生加成反应 c.化合物的水溶性比大 d.化合物与F互为同系物 （4）佐匹克隆的化学方程式为________，该反应中的作用为________。 （5）化合物的含有“”和两个甲基的同分异构体共有________种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示三个峰值的同分异构体的结构简式________。 （6）化合物转化为的路线如下（部分反应条件及产物略）： 则化合物的结构简式为________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 酰胺键（或酰胺基） （2）乙腈 （3）bd （4） ①. ++2HCl ②. 作碱，与生成的HCl反应，促使反应正向进行 （5） ①. 8 ②. （6） 【解析】 【分析】A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成B，B在乙酸酐作用下，发生分子内脱水生成C，C的结构简式为：，在CH3CN存在下C与取代形成酰胺基，生成化合物D，D在SOCl2作用下发生分子内脱水成环，生成E，E被KBH4还原生成F；G在氯仿存在下与COCl2发生取代反应生成H，F与H在NaH/DMF共同作用下发生取代反应生成目标产物，据此分析解答。 【小问1详解】 化合物D中含氧官能团的名称为：羧基 酰胺键（或酰胺基） 【小问2详解】 化合物的名称为：乙腈 【小问3详解】 a．发生了氧化反应，a正确； b．羧基不能与氢气发生加成反应，可与发生加成反应，b错误； c．化合物D中有，二者都能与水分子形成氢键，使其溶解度增大，而E不能与水形成氢键，溶解度小，c正确； d．F中含氧，而该化合物中不含氧，不互为同系物，d错误； 故选择bd 【小问4详解】 F与H发生取代反应，生成目标产物和氯化氢，其化学反应方程式为：++2HCl，NaH的作用是作碱，作用是与生成的HCl反应，促使反应正向进行。 【小问5详解】 两个甲基可以连在同一个C上，也可以连在不同C上，还可以连在两个N上，也可以N和C 上各连一个甲基，其结构有如下这8种：，其中一种核磁共振氢谱上显示三个峰值的同分异构体的结构简式为：  。 【小问6详解】 M与发生取代反应生成N，N的结构简式为：  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三年级第一次模拟考试试题 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Ni-59 Ca-139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甘肃省历史文化底蕴深厚、物产资源丰富。下列说法错误的是 A. 张掖丹霞地貌的岩层中因含有三氧化二铁而呈红色 B. 秦安大地湾遗址的陶器是用黏土经一系列物理变化制得 C. 黄河母亲雕塑的花岗岩主要成分二氧化硅属于酸性氧化物 D. 陇南橄榄油中富含的油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯 2. 通过对催化剂进行碳复合改性，可在常温下将完全催化氧化为和。下列有关说法正确的是 A. Co的基态原子的价层电子排布图 B. 的结构示意图 C. 的电子式 D. 和成键时轨道相互靠拢的示意图 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 在食品中添加柠檬黄 B. 用加酶洗衣粉洗衣去污渍 C. 在航空运输的水果箱中放置冰袋 D. 在钢铁部件的表面进行发蓝处理 4. 乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是迄今为止用得最多的止痛药。用水杨酸合成乙酰水杨酸的原理如下： 下列说法正确的是 A. 水杨酸可发生加聚反应 B. 水杨酸含有手性碳原子 C. 可用稀硫酸、溶液、溶液检验乙酰水杨酸的酯基 D. 的结构简式为 5. 化合物可用作电极材料，为短周期失电子能力最强的元素；、均位于第四周期且的质子数比多1，Q最外层电子数与次外层电子数之比为；元素的一种同素异形体在空气中易发生自燃；元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A. 与组成的一种化合物可做干燥剂 B. 与组成的一种化合物可做催化剂 C. 、与组成的一种化合物是新型绿色消毒剂 D. 与组成的化合物与水的反应一定为化合反应 6. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 碳化硅的硬度很大 砂轮的磨料 B 高压法聚乙烯无毒且较柔软 食品包装袋 C 维生素C具有抗氧化作用 营养强化剂 D 液氨汽化时可吸收大量的热 制冷剂 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关实验操作和对实验结论的分析正确的是 A.量取的酸性溶液 B.配制一定物质的量浓度溶液时定容 C.除去气体中的杂质 D.温度升高时，溶液中增大 A. A B. B C. C D. D 8. 金属有机框架材料（MOFs）是一种应用广泛的晶态多孔材料。MOF-5晶体是由与配体相连而成，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法错误的是 A. MOF-5晶体中不同取向的的个数比为 B. 中氧原子与中碳原子的杂化方式相同 C. 在苯环上引入可增强MOF-5对的吸附作用 D. 用代替可增大MOF-5空腔的直径 9. 某离子液体的结构简式如下图，下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 的空间构型为正四面体 D. 中的被取代后该离子液体的熔点增大 10. CuI是一种白色固体，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂。以硫化铜矿（CuS、FeS熔体）为原料制备CuI的流程如图： 下列说法正确的是 A. “氧化酸浸”时FeS发生反应的离子方程式： B. “除铁”时所用的试剂可以是或 C. “还原沉铜”时参加氧化还原反应的 D. 可用蒸馏水代替乙醇洗涤所得固体 11. 一种新型低成本、高性能的光可充电水系钠离子电池的装置如下图所示。充电时，光照嵌入电解液中的电极产生电子和空穴，驱动两极完成反应；放电原理与传统钠离子电池相同。下列说法错误的是 A. 充电效率与光照产生的电子和空穴的数目有关 B. 充电时电极上发生的反应为 C. 放电时电路每转移，理论上极室中溶液的质量减少 D. 放电时需闭合a、打开b，同时对电极做避光处理 12. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应的原理可用下图表示，其中步骤2为决速步骤。下列说法错误的是 A. 步骤1过程中键的键长逐渐拉长 B. 步骤2的活化能大于步骤4 C. 增大不能提高羧酸叔丁酯的平衡产率 D. 中间体3中的极性比中的弱 13. 硫酰氯是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。某实验小组在实验室利用的反应原理在活性炭催化作用下制取，装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 装置中的固体不可用代替 B. 装置中的碱石灰可吸收尾气并防止外界水蒸气进入 C. 制取少量的连接顺序为 D. 硫酰氯最多可以与完全反应 14. 常温下，溶液中与的关系如图1所示。金属硫化物和在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（c为金属离子浓度）。下列说法错误的是 A. 的溶液中： B. 点溶液中存在 C. 金属硫化物NS的 D. 直线④表示金属离子的与的关系 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有还原性，在催化研究等领域具有广泛的应用。用水杨醛制备[Co(Ⅱ)Salen]的原理为： 已知：①在溶液中易被氧化为；②配合物[Co(Ⅱ)Salen]的。 某实验小组制备配合物[Co(Ⅱ)Salen]的实验如下： I.制备双水杨醛缩乙二胺 在三颈烧瓶中加入水杨醛、乙二胺及无水乙醇，室温搅拌，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。 Ⅱ.制备[Co(Ⅱ)Salen] 向三颈烧瓶中通入并向仪器中通冷凝水，然后用电炉控制温度在，使亮黄色晶体完全溶解；用仪器将足量的醋酸钴溶液加入三颈烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸直至有暗红色晶体析出，回流结束后停止加热，同时关闭冷凝水，停止通氮气；冷却、离心过滤、洗涤、真空干燥，得到样品。 回答下列问题： （1）实验中持续通入的目的为________。 （2）仪器a的名称为________，回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器a的高度。若气雾上升过高可采取的操作有________。 （3）离心过滤是将料液送入有过滤介质（如滤网、滤布）的有孔转鼓中，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与普通过滤相比，其优点为________（写一条即可）。 （4）双水杨醛缩乙二胺与反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的化学方程式为________，若用代替，[Co(Ⅱ)Salen]的产率会降低，试从化学平衡移动的角度分析其原因：________。 （5）实验制得配合物[Co(Ⅱ)Salen]的产率为________。 （6）下列与本实验无关的图标是________（填序号）。 A. B. C. D. 16. 工业上以某含镍废渣（主要成分为、、、、）为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示： 已知：①当溶液的为2.2时开始沉淀；为7.5时开始沉淀；②胶体易吸附溶液中的金属阳离子。回答下列问题： （1）“溶浸”过程中通入时需要加压，其目的为________；“溶浸”所得“滤渣”的主要成分为________（填化学式）。 （2）“除杂1”时溶液的用量对体系和镍的损失率影响如下图所示。当溶液的用量为时，溶液中开始沉淀，随着溶液用量的增大镍的损失率会增大，其原因可能是________。 （3）“除杂2”时加入的作用是除去溶液中的，发生反应的离子方程式为________。 （4）D2EHPA是一种有机磷化合物，结构如下图所示。在“萃取”过程中与D2EHPA可以形成配合物，则易进入有机相的原因为________（填序号）。 A. 通过其磷酸基团与形成配合物 B. D2EHPA与水形成分子间氢键 C. 烷基链具有疏水性 D. 形成配合物时被还原 （5）“沉镍”过程可生成碱式碳酸镍[]。为测定该沉淀的组成，取干燥的7.54 g样品隔绝空气加热，其热重曲线如下图所示，则________。 （6）某含镍固体电解质材料的晶胞结构如图所示，但真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，导电时O空位的存在有利于的传导。在该空位缺陷的晶体中+3价与+4价La原子个数比为________，该晶体的密度为________（列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数）。 17. 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程中主要发生以下反应： 主反应I： 副反应II： （1）反应的________，该反应在________（填“较高”“较低”或“任意”）温度下能自发进行。 （2）恒压时，和起始量一定的条件下，在有分子筛膜反应器中和无分子筛膜反应器中反应时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 ①点甲醇的产率高于点的原因是________。 ②根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为________℃。 （3）按投料发生上述反应、，测的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如下图所示。 已知： ①压强、的大小关系为________。 ②温度升高时的平衡转化率先降低再增大的原因为________。 ③、压强时，平衡时体系中与的物质的量之比为________，反应的平衡常数________（用分数表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 18. 佐匹克隆（Zopiclone）是一种具有显著镇静催眠效果的药物。其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物D中含氧官能团的名称为________、________。 （2）化合物的名称为________。 （3）下列有关说法不正确的是________（填序号）。 a.的反应类型为氧化反应 b.可与发生加成反应 c.化合物的水溶性比大 d.化合物与F互为同系物 （4）佐匹克隆的化学方程式为________，该反应中的作用为________。 （5）化合物的含有“”和两个甲基的同分异构体共有________种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示三个峰值的同分异构体的结构简式________。 （6）化合物转化为的路线如下（部分反应条件及产物略）： 则化合物的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $