化学（四川卷）学易金卷：2026年高考考前预测卷

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Na23 Mg24 Ca 40 Fe56 Re186 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与生产、生活密不可分。下列说法正确的是 A．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装袋 B．青铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]可用明矾水去除 C．按标准使用食品添加剂，也会对人体造成伤害 D．隐形战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，石墨烯属于一种新型有机材料 2．【改编】下列与物质性质相关的说法正确的是 A．硫化橡胶强度高，因为硫化后由线性结构转化为网状结构 B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性 C．煮番茄蛋汤时，加入大量的盐可以促进蛋白质的溶解 D．AlF3熔点高于AlCl3，因为前者的分子间作用力更大 3．【改编】下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态氧原子轨道表示式： B．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．用电子式表示H2S的形成： 4．NaClO处理含氰电镀废水的离子方程式为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.1 mol CN-含有的σ键数为0.1NA B．1 mol NaClO晶体含有的离子数为2NA C．4.2 g 含有的电子数目为2NA D．每生成0.5 mol Cl-，转移的电子数为NA 5．用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。（已知：无水CaCl2可用于吸收氨气）。下列说 法正确的是 A．试剂X、Y为碱石灰 B．装置Z的主要作用是混合气体 C．装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D．尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收 6．下列实验装置正确，且能达到实验目的的是 A．实验室制备HCl B．煤的干馏 C．检验溴乙烷的消去产物 D．润洗滴定管 A．A B．B C．C D．D 7．维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成： 下列说法错误是 A．X的名称为乙酸乙烯酯 B．HCHO分子中所有原子共平面 C．1molY完全水解消耗NaOH为 D．Z→W的反应类型为加聚反应 8．解释下列现象或事实的方程式错误的是 A．硫化钠溶液在空气中变浑浊： B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合产生沉淀： D．Cu(OH)2沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 9．【新考法】氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量 R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -87.3 -165.2 下列说法不正确的是 A．H、D、T的核电荷数相同，但质量数不同 B．LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂 C．等物质的量的LiX与H2O反应放出的热量： D．该条件下LiX与H2O反应的速率： 10．化合物中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能 级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，X3W+是10电子微粒。 下列说法正确的是 A．W的简单氢化物稳定性较强是因为分子间存在氢键 B．原子半径： C．该化合物中阴离子的空间构型为三角锥形 D．第一电离能： 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向分别盛有2 mL苯和2 mL甲苯的两支试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 后者褪色 甲基使苯环活化，使苯环更容易发生反应 B 用pH试纸测定NaClO溶液的pH pH试纸变蓝 NaClO溶液显碱性 C 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 溶液褪色 H2O2具有还原性 D 向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，再滴入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A． A B． B C． C D． D 12．铁镁合金是储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，NA为阿伏 加德罗常数的值。储氢时，H2可在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 A．Fe原子的配位数为4 B．合金的密度为 C．晶体熔化时极性键断裂 D．储氢率为50%时，晶体的化学式为Mg2FeH2 13．某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)。下列说 法不正确的是 A．放电时，Cl-向N极移动 B．放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23 g C．充电时，阴极反应式为： D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 14．钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是 A．反应过程中Ru的化合价未发生变化 B．该过程涉及极性键的断裂和形成 C．配合物I的配体是OH— D．总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 15．常温下向20.00mL0.10mol/LNaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的 关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A． B．随着HM溶液的加入的值变小 C．滴入溶液后，溶液中存在： D．滴入溶液后，溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 铼(Re)广泛用于航空航天、核能和化工等领域。以低品位钼精矿(主要成分MoS2、ReS2)为原 料提取铼的工艺流程如下： 已知：烟气的主要成分为Mo2O7、Re2O7、ReO3、SO2。 （1）“氧化焙烧”过程中，料层具有一定高度，需分段焙烧。 ①分段焙烧的目的是___________。 ②生成Re2O7的化学方程式为___________。 （2）“淋洗”工序，加入1% H2O2的主要作用是___________。 （3）其它条件一定，溶液pH、液固比对铼和钼的吸附率的影响如下图： 关于“吸附”、“解吸”工序，下列说法正确的是___________。(填标号) a．吸附铼适宜条件pH=9、液固比31 mL·g-1 b．液固比过高，铼的吸附率过低 c．分步解吸的目的是为了降低产品中钼的含量 （4）“工序M”含蒸发浓缩，冷却结晶，___________，___________，干燥。 （5）高铼酸铵样品纯度测定。 取a g NH4ReO4样品，在一定条件下分解，产生的氨气用硼酸(H3BO3)吸收。加入甲基橙作指示剂，滴 定吸收液消耗浓度为c mol·L-1盐酸V mL。(已知：；) ①滴定终点时溶液的颜色为___________。 ②NH4ReO4样品的纯度为___________。 17．（15分） CaO2为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验步骤如下： I．制备：称取一定量CaCl2·2H2O，用水溶解，加入质量分数为30%的H2O2溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出CaO2·8H2O。过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品。 Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用标准溶液滴定至终点。 回答下列问题： （1）滴加的仪器的名称为___________。 （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装KMnO4标准溶液的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式")滴定管，滴定至终点的现象是___________。 （4）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗KMnO4标准溶液28.00 mL，则产品中CaO2的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 （6）“测定”时，能否用H2SO4溶解粗品___________(填“是”或“否)；若使用盐酸溶解，则实验结果___________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18．（14分）目前，我国已将二氧化碳资源化。利用CO2和CH4催化重整可以制备合成气，反应如下： 反应I: 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）的K = _________（用含K1、K2的代数式表示）；该反应在_________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。 （2）在恒容密闭容器中通入，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①图中的压强即_________（填“>”“<”或“=”）。 ②若Y点是在P2下的反应，则Y点时反应I向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。 （3）在一密闭容器中通入发生反应I和Ⅱ，CH4的平衡转化率和H2的平衡选择率[H2的平衡选择率]随温度的变化趋势如图所示。 ①图中曲线N随温度增大而升高的原因是_______。 ②T3时，若平衡体系的总压强为P3，CO2的分压是_________（用含P3的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数Kp =_________（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 19．（15分）有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料I的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）物质A的化学名称是_______。 （2）E→F的反应类型是_______。 （3）写出C→D的化学反应方程式_______(同时生成两种气体)。 （4）试剂X的结构简式为_______。 （5）有机物I中碳原子的杂化类型有_______。 （6）写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。 a.苯环上只有一个取代基；　 b.含有一个手性碳；　 c.不存在过氧键(—O—O—)。 （7）参照以上合成路线，以与为原料制备联苯()，无机试剂任选，写出合成路线_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C C D C D B C B C B D D C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） （1） ①. 提高铼和钼的挥发率 （2分） ②. 4ReS2+15O22Re2O7+8SO2 （2分） （2）将ReO3氧化为 ReO（2分） （3）bc（2分） （4） ①. 过滤（1分） ②. 洗涤（1分） （5）①. 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色（2分） ②. （2分） 17．（15分） （1）恒压滴液漏斗（2分） （2） CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaCl2·8H2O↓+2NH4Cl （2分） （3） ①. 酸式（1分） ②. 滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为呈浅红色(或浅紫红色)且30 s内不变色 （2分） （4）5CaO2+2 MnO+16H+ = 5Ca2++2 Mn2++5O2+8H2O （2分） （5）67.2% （2分） （6）①. 否（2分） ②. 偏高（2分） 18．（14分） （1） ①. K1·K22 （2分） ②. 高温（2分） （2）①. <（2分） ②. 正（2分） （3）①. 反应I、Ⅱ均为吸热反应，反应I受温度影响的程度更大，升高温度更有利于反应I正向移动 （合理即可）（2分） ②. 或 （2分） ③. 2.4（2分） 19．（15分） （1）邻苯二酚(或1，2-苯二酚) （2分） （2）还原反应(或加成反应) （1分） （3）（2分） （4） （2分） （5）sp2和sp3 （2分） （6）、、 （3分） （7）（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考考前预测卷 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂一 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)(1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (15分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 18.(14分)(1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) 19.(15分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (3分) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Na23 Mg24 Ca 40 Fe56 Re186 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与生产、生活密不可分。下列说法正确的是 A．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装袋 B．青铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]可用明矾水去除 C．按标准使用食品添加剂，也会对人体造成伤害 D．隐形战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，石墨烯属于一种新型有机材料 【答案】B 【解析】A．聚氯乙烯（PVC）薄膜中添加的增塑剂（如邻苯二甲酸酯类）可能迁移至食品中，存在健康风险，因此含增塑剂的PVC薄膜通常不符合食品包装安全标准，A项错误； B．明矾水解显酸性，与金属铜不反应，但可与Cu2(OH)2CO3反应，故青铜器上的铜锈可用明矾水去除，B项正确； C．食品添加剂在国家标准范围内使用是安全的，不会危害健康，符合生活常识和法规要求，C项错误； D．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，D项错误； 故答案选B。 2．【改编】下列与物质性质相关的说法正确的是 A．硫化橡胶强度高，因为硫化后由线性结构转化为网状结构 B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性 C．煮番茄蛋汤时，加入大量的盐可以促进蛋白质的溶解 D．AlF3熔点高于AlCl3，因为前者的分子间作用力更大 【答案】A 【解析】A．橡胶在硫化过程中，线性的高分子链会通过硫原子形成交联，转化为三维网状结构。这种结构限制了分子链的移动，从而大幅提高橡胶的强度、弹性和稳定性，A正确； B．碳酸氢铵作食品膨松剂是因受热分解产生气体（如NH3、CO2），使食品膨胀，而非因其挥发性（挥 发性指常温下易挥发），B错误； C．高浓度盐溶液会使蛋白质发生盐析（溶解度降低，析出沉淀），而非促进溶解，C错误； D．AlF3是离子晶体，熔化时需要破坏较强的离子键；而AlCl3是分子晶体，熔化时只需破坏较弱的分 子间作用力。因此AlF3熔点更高的原因是离子键强于分子间作用力，并非因为分子间作用力更大，D 错误； 故答案选A。 3．【改编】下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态氧原子轨道表示式： B．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．用电子式表示H2S的形成： 【答案】C 【解析】A．基态氧原子轨道表示式为，A错误； B．C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2、sp3，故三者中碳原子有2种杂化方式，B 错误； C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，C正确； D．H2S是共价化合物，H、S原子间通过共用电子对结合，其形成过程为：， D错误； 故答案为C。 4．NaClO处理含氰电镀废水的离子方程式为：。设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法错误的是 A．0.1 mol CN-含有的σ键数为0.1NA B．1 mol NaClO晶体含有的离子数为2NA C．4.2 g 含有的电子数目为2NA D．每生成0.5 mol Cl-，转移的电子数为NA 【答案】C 【解析】A．CN⁻中C与N之间形成三键，三键中含1个σ键，因此0.1 mol CN-含有的σ键数为0.1NA， A正确； B．NaClO属于离子晶体，由Na+和ClO-构成，1 mol NaClO晶体中含1 mol Na+和1 mol ClO-， 总离子数为2NA，B正确； C．CNO-的摩尔质量为42g/mol，4.2 g CNO-的物质的量为0.1 mol；1个CNO-含电子数为 6+7+8+1=22，因此0.1 mol CNO-含有的电子数目为2.2NA，不是2NA，C错误； D．反应中Cl元素从+1价降为-1价，生成1 mol Cl-转移2 mol电子，因此每生成0.5 molCl- ，转移的 电子数为NA，D正确； 故答案选C。 5．用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。（已知：无水CaCl2可用于吸收氨气）。下列说 法正确的是 A．试剂X、Y为碱石灰 B．装置Z的主要作用是混合气体 C．装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D．尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收 【答案】D 【解析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生 催化氧化，4NH3+5O24NO+6H2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨气和水蒸气， NO 与空气中的氧气反应生成NO2，尾气中的NO2可以选用氢氧化钠溶液处理。 A．碱石灰与氨气不反应试剂X可为碱石灰、碱石灰会与酸性气体二氧化氮反应Y不能为碱石灰，要 将氨气与水蒸气除掉Ｙ为氯化钙，A错误； B．装置Z的主要作用是一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮且防倒吸，B错误； C．装置W中溶液变蓝，说明有铜离子生成，稀硫酸不能氧化铜单质，是二氧化氮溶于水生成硝酸将 铜单质氧化，C错误； D．尾气中主要有二氧化氮、一氧化氮气体，可用氢氧化钠处理NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 +H2O，D 正确； 故答案选D。 6．下列实验装置正确，且能达到实验目的的是 A．实验室制备HCl B．煤的干馏 C．检验溴乙烷的消去产物 D．润洗滴定管 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢的反应需要加热，A错误； B．煤的干馏要隔绝空气加强热，B错误； C．溴乙烷和NaOH的醇溶液发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇，但乙醇不能使溴的CCl4溶液褪色， 乙烯可以使溴的CCl4溶液褪色，可检验消去产物乙烯，C正确； D．滴定管润洗的具体操作：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然 后从下部放出，重复2-3次。不能竖直摇晃，D错误； 故答案选C。 7．维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成： 下列说法错误是 A．X的名称为乙酸乙烯酯 B．HCHO分子中所有原子共平面 C．1molY完全水解消耗NaOH为 D．Z→W的反应类型为加聚反应 【答案】D 【解析】X为乙酸乙烯酯，在催化剂存在的条件下发生加聚得到Y（聚乙酸乙烯酯），Y在酸性条件 下水解生成Z（聚乙烯醇）和乙酸，其中Z和甲醛在催化剂存在的条件下生成W； A．由结构，X为乙酸乙烯酯，A正确； B．HCHO分子中碳原子为sp2杂化，则所有原子共平面，B正确； C．Y为聚乙酸乙烯酯，1molY含nmol酯基，则完全水解消耗NaOH为nmol，C正确； D．Z为聚乙烯醇，和甲醛在催化剂存在的条件下生成W，结合质量守恒，还生成小分子水，不是加聚 反应，D错误； 故答案选D。 8．解释下列现象或事实的方程式错误的是 A．硫化钠溶液在空气中变浑浊： B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合产生沉淀： D．Cu(OH)2沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 【答案】B 【解析】A．硫化钠溶液在空气中变浑浊是因S2-被O2氧化为S，方程式符合氧化还原原理，原子和电 荷守恒，A正确； B．玻璃塞成分为SiO2，而非Si单质；SiO2与OH-反应生成硅酸盐（如Na2SiO3）和水，无H2产生， 方程式为SiO2+2OH- = SiO+H2O，B错误； C．Ca(OH)2与NaHCO3反应本质为HCO与Ca2+、OH-结合生成CaCO3沉淀和水， C正确； D．Cu(OH)2与NH3形成络合物[Cu(NH3)4]2+， D正确； 故答案选B。 9．【新考法】氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量 R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -87.3 -165.2 下列说法不正确的是 A．H、D、T的核电荷数相同，但质量数不同 B．LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂 C．等物质的量的LiX与H2O反应放出的热量： D．该条件下LiX与H2O反应的速率： 【答案】C 【解析】A．H、D、T为氢的同位素，质子数均为1，质量数分别为1、2、3，A正确； B．LiX和H2O反应生成XH和LiOH，H2O中O-H极性键断裂，B正确； C．等物质的量的LiX与H2O反应放出热量为|ΔH|=|E(P)-E(R)|，且E(R)=0，故LiH、LiD、LiT反应焓变△H=E(P)分别为-151.6、-163.2、-165.2 kJ/mol，所以放出的热量分别为151.6、163.2、165.2 kJ/mol，则放出热量LiH＜LiD＜LiT，C错误； D．反应速率取决于活化能，Ea=E(TS)-E(M)，故LiH、LiD、LiT的活化能分别为LiH：(-81.3)-(-95.7)=14.4 kJ/mol，LiD：(-85.4)-(-98.1)=12.7 kJ/mol，LiT：(-87.3)-(-96.2)=8.9 kJ/mol，活化能越低速率越快，故速率LiH＜LiD＜LiT，D正确； 故答案选C。 10．化合物中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能 级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，X3W+是10电子微粒。 下列说法正确的是 A．W的简单氢化物稳定性较强是因为分子间存在氢键 B．原子半径： C．该化合物中阴离子的空间构型为三角锥形 D．第一电离能： 【答案】B 【解析】基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，Y为C，电子排布式1s22s22p2；X3W+是10 电子微粒，H3O+为10电子微粒，X为H，W为O；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2 倍，为O；X、Y、Z、W为原子序数依次增大，故Z为N；化合物为[Y2X5ZX3]+[ZW3]-，即[C2H5NH3]+[NO3]-，据此分析。 A．W的简单氢化物为H2O，H2O稳定性较强是因为O-H键键能较大，氢键影响的是物理性质（如 熔沸点），与化学稳定性无关，A不符合题意； B．原子半径：X（H）<W（O）<Z（N），同周期从左到右原子半径逐渐减小，故N>O，H原子半径 最小，B符合题意； C．阴离子NO 中N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形， C不符合题意； D．第一电离能：Y（C）<W（O）<Z（N），N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周 期相邻元素O，D不符合题意； 故答案选B。 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向分别盛有2 mL苯和2 mL甲苯的两支试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 后者褪色 甲基使苯环活化，使苯环更容易发生反应 B 用pH试纸测定NaClO溶液的pH pH试纸变蓝 NaClO溶液显碱性 C 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 溶液褪色 H2O2具有还原性 D 向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，再滴入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A． A B． B C． C D． D 【答案】C 【解析】A．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸而苯不能，该反应中是苯环活化了甲基，使甲基易被 氧化，并非甲基使苯环活化，A错误； B．NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，实验操作错误，B错误； C．酸性KMnO4具有强氧化性，滴加H2O2后溶液褪色，说明MnO被H2O2还原，证明H2O2具有还 原性，C正确； D．向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，Na2S过量，剩余的S2-会直接与Cu2+反应生成CuS 沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小，D错误； 故答案选C。 12．铁镁合金是储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，NA为阿伏 加德罗常数的值。储氢时，H2可在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 A．Fe原子的配位数为4 B．合金的密度为 C．晶体熔化时极性键断裂 D．储氢率为50%时，晶体的化学式为Mg2FeH2 【答案】B 【解析】A．由晶胞结构可知，每个Fe原子周围等距离且最近的Mg原子上下层各4个，配位数为8， A错误； B．根据“均摊法”，晶胞中含个Fe、8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度 ，B正确； C．铁镁合金属于金属晶体，只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，C错误； D．该合金储氢后，H2位于晶胞的体心和棱心位置，则个数为，当储氢率为50%时即有 2个H2，4个Fe，8个Mg，化学式为Mg2FeH，D错误； 故答案选C。 13．某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)。下列说 法不正确的是 A．放电时，Cl-向N极移动 B．放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23 g C．充电时，阴极反应式为： D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 【答案】D 【解析】放电时N是负极，负极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-＝NaTi2(PO4)3+2Na+，正极反应：Cl2+2e-＝2Cl-， 消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑，由此解析。 A．放电为原电池，阴离子向负极移动，因此Cl-向负极N极移动，A正确； B．放电时负极N的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e- = NaTi2(PO4)3+2Na+，每转移1mol电子，N极 失去1molNa+，质量减少1mol×23g/mol=23g，B正确； C．充电时，原负极N作阴极，阴极发生得电子的还原反应，是放电负极反应的逆过程，反应式为 NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e- = Na3Ti2(PO4)3，C正确； D．充电为电解过程，原正极M作阳极，反应为2Cl- - 2e- = Cl2↑，电解池中Cl-（阴离子）向阳极 （左侧M极）移动，Na+（阳离子）向阴极（右侧N极）移动并被N极结合消耗，因此右侧储液器 中NaCl的浓度降低，D错误； 故答案选D。 14．钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是 A．反应过程中Ru的化合价未发生变化 B．该过程涉及极性键的断裂和形成 C．配合物I的配体是OH— D．总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 【答案】D 【解析】由图可知，氢气和物质I反应生成水和物质Ⅱ，物质Ⅱ和二氧化碳反应生成物质Ⅲ，物质Ⅲ和水反应生成甲酸物质I，则总反应的反应过程为H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)，物质I为该反应的催化剂，反应物为二氧化碳和氢气，物质Ⅱ和Ⅲ为中间产物。 A．在配合物I [Ru(OH)2]中，OH-为-1价，则Ru为+2价；在配合物Ⅱ [RuH2]中，H为-1价配体，则Ru为+2价；在配合物Ⅲ [Ru(HCOO)2]中，HCOO-为-1价配体，则Ru为+2价。故反应过程中Ru的化合价未发生变化，A正确； B．过程中涉及二氧化碳断开碳氧双键中的1根极性键，和氢气中的非极性键，形成C-H极性键，所以涉及极性键的断裂和形成，B正确； C．配合物I的中心离子为Ru2+，有两个配体，均为OH-，配位原子为O，D正确； D．总反应为：H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)，则△S＜0，根据吉布斯自由能可知，在一定温度下能够自发进行，△H＜0，则活化能E正<E逆，C错误； 故答案选C。 15．常温下向20.00mL0.10mol/LNaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的 关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A． B．随着HM溶液的加入的值变小 C．滴入溶液后，溶液中存在： D．滴入溶液后，溶液中存在： 【答案】C 【解析】A．根据坐标图示可知：当时，，即此时10c(HM)=c(HR)、c(M-)=c(R-)，所以，A错误； B．随着HM溶液的加入，溶液中存在， 溶液中c(H+)会不断增大，电离平衡常数不变，故增大，B错误； C．滴入等浓度10mLHM溶液后，根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应可以制备弱酸，二者发 生反应：HM+NaR=HR+NaM，得到的溶液中HR、NaR浓度相等，因Kh(R-)<Ka(HR)，c(R-)>c(HR)，C正确； D．向其中滴入20mL等浓度的HM溶液后，根据物料守恒可知n(M)=n(R)，微粒处于同一溶液中， 根据物料守恒可得c(HM)+C(M-)=c(HR)+c(R-)；根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(R-)+c(OH-)， 两式相加，整理可得关系式c(HR)+c(OH-)+2c(R-)=c(HM)+c(Na+)+c(H+），D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 铼(Re)广泛用于航空航天、核能和化工等领域。以低品位钼精矿(主要成分MoS2、ReS2)为原 料提取铼的工艺流程如下： 已知：烟气的主要成分为Mo2O7、Re2O7、ReO3、SO2。 （1）“氧化焙烧”过程中，料层具有一定高度，需分段焙烧。 ①分段焙烧的目的是___________。 ②生成Re2O7的化学方程式为___________。 （2）“淋洗”工序，加入1% H2O2的主要作用是___________。 （3）其它条件一定，溶液pH、液固比对铼和钼的吸附率的影响如下图： 关于“吸附”、“解吸”工序，下列说法正确的是___________。(填标号) a．吸附铼适宜条件pH=9、液固比31 mL·g-1 b．液固比过高，铼的吸附率过低 c．分步解吸的目的是为了降低产品中钼的含量 （4）“工序M”含蒸发浓缩，冷却结晶，___________，___________，干燥。 （5）高铼酸铵样品纯度测定。 取a g NH4ReO4样品，在一定条件下分解，产生的氨气用硼酸(H3BO3)吸收。加入甲基橙作指示剂，滴 定吸收液消耗浓度为c mol·L-1盐酸V mL。(已知：；) ①滴定终点时溶液的颜色为___________。 ②NH4ReO4样品的纯度为___________。 【答案】（1） ①．提高铼和钼的挥发率 ②．4ReS2+15O22Re2O7+8SO2 （2）将ReO3氧化为 ReO （3）bc （4） ①．过滤 ②．洗涤 （5）①．溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色 ②． 【解析】低品位钼精矿(主要成分MoS2、ReS2)经过氧化焙烧得到主要成分为Mo2O7、Re2O7、ReO3、SO2的烟气，用淋洗试剂溶解Mo2O7、Re2O7、ReO3，尾气为SO2，通过阴离子交换树脂选择性吸附MoO和ReO，用5% NH4Cl溶液洗脱MoO，得到钼酸铵溶液，用10% NH4SCN溶液洗脱ReO，再经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体（NH4ReO4）。 （1）①根据题目，烟气的主要成分为Mo2O7、Re2O7、ReO3、SO2。这说明在氧化焙烧过程中，MoS2、ReS2被氧化为Mo2O7和Re2O7，同时生成SO2。由于料层具有一定高度，若一次性焙烧，可能导致局部温度过高或氧气不足，影响反应效率。分段焙烧可以确保反应更充分，提高铼和钼的挥发率； ② ReS2在氧气中焙烧生成Re2O7和SO2，Re从+4价变为+7价，S从-2价变为+4价，O从0价变为-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：4ReS2+15O22Re2O7+8SO2。 （2）在“氧化焙烧”后，烟气中含有ReO3，根据后续“吸附”步骤，Re需要以ReO形式被阴离子交换树脂吸附。因此，H2O2的作用是将ReO3氧化为ReO。 （3）a．根据左图，pH=9时Re吸附率最高；右图显示液固比为28 mL·g-1时Re吸附率已经几乎为100%，则吸附铼的适宜条件pH=9、液固比28mL·g-1，a错误； b．右图显示，当液固比从31mL·g-1增加到500 mL·g-1时，Re的吸附率显著降低，b正确； c．根据流程，“解吸1”用5% NH4Cl溶液洗脱MoO，得到钼酸铵溶液；“解吸2”用10% NH4SCN溶液洗脱ReO，得到高铼酸铵溶液。这说明分步解吸可实现Mo和Re的分离，避免Mo元素进入最终产品，从而降低产品中Mo元素的含量，c正确； 故选bc。 （4）由分析可知，从高铼酸铵溶液中获得高铼酸铵晶体的方法为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 （5）①初始溶液为NH3·H3BO3，呈弱碱性，加入盐酸后，NH3·H3BO3被中和为NH4Cl和H3BO3，溶液逐渐变为酸性，因此滴定终点时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色。 ②根据反应方程式：NH3+H3BO3 = NH3·H3BO3、NH3·H3BO3+HCl = NH4Cl+H3BO3，消耗的HCl的物质的量为：n(HCl) = c×V×10-3mol，n(NH3) = n(HCl) = cV × 10-3mol，n(NH4ReO4) = n(NH3) = cV × 10-3mol，，样品的纯度为：。 17．（15分） CaO2为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验步骤如下： I．制备：称取一定量CaCl2·2H2O，用水溶解，加入质量分数为30%的H2O2溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出CaO2·8H2O。过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品。 Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用标准溶液滴定至终点。 回答下列问题： （1）滴加的仪器的名称为___________。 （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装KMnO4标准溶液的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式")滴定管，滴定至终点的现象是___________。 （4）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗KMnO4标准溶液28.00 mL，则产品中CaO2的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 （6）“测定”时，能否用H2SO4溶解粗品___________(填“是”或“否)；若使用盐酸溶解，则实验结果___________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaCl2·8H2O↓+2NH4Cl （3） ①．酸式 ②．滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为呈浅红色(或浅紫红色)且30 s内不变色 （4）5CaO2+2 MnO+16H+ = 5Ca2++2 Mn2++5O2+8H2O （5）67.2% （6）①．否 ②．偏高 【解析】本实验为制备CaO2并采用KMnO4滴定法来测量CaO2的纯度，称取一定量CaCl2·2H2O，用水溶解，加入质量分数为30%的H2O2溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出CaCl2·8H2O，反应原理为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaCl2·8H2O↓+2NH4Cl ，过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品，准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用0.02 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，据此分析解答： （1）由题干实验装置图可知，滴加NH3·H2O的仪器的名称为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗； （2）由分析可知，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaCl2·8H2O↓ +2NH4Cl ； （3）由于KMnO4具有强氧化性，能够氧化腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，不会腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，故装KMnO4标准溶液的滴定管为酸式滴定管，原溶液无色，当KMnO4溶液稍微过量时溶液显微红色，故滴定终点的现象为滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为呈浅红色(或浅紫红色)且30 s内不变色"； （4）由氧化还原反应原理可知，滴定过程中反应的离子方程式为；5CaO2+2 MnO+16H+ = 5Ca2++2 Mn2++5O2+8H2O； （5）由方程式5CaO2+2 MnO+16H+ = 5Ca2++2 Mn2++5O2+8H2O可知，，若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗KMnO4标准溶液28.00 mL，则产品中CaO2的质量分数为； （6）由于CaSO4是微溶物，若测定时，用H2SO4溶解粗品则将生成的CaSO4覆盖在CaO2表面阻止反应继续进行，即不能用H2SO4溶解粗品，若使用盐酸溶解，由于Cl-也能被KMnO4氧化，即滴定过程中消耗更多的标准液，则实验结果偏高。 18．（14分）目前，我国已将二氧化碳资源化。利用CO2和CH4催化重整可以制备合成气，反应如下： 反应I: 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）的K = _________（用含K1、K2的代数式表示）；该反应在_________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。 （2）在恒容密闭容器中通入，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①图中的压强即_________（填“>”“<”或“=”）。 ②若Y点是在P2下的反应，则Y点时反应I向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。 （3）在一密闭容器中通入发生反应I和Ⅱ，CH4的平衡转化率和H2的平衡选择率[H2的平衡选择率]随温度的变化趋势如图所示。 ①图中曲线N随温度增大而升高的原因是_______。 ②T3时，若平衡体系的总压强为P3，CO2的分压是_________（用含P3的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数Kp =_________（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 【答案】（1） ①．K1·K22 ②．高温 （2）①．< ②．正 （3）①．反应I、Ⅱ均为吸热反应，反应I受温度影响的程度更大，升高温度更有利于反应I正向移动 （合理即可） ②．或 ③．2.4 【解析】（1）根据盖斯定律，目标反应=反应=I+2×反应II，多个反应相加时，总反应平衡常数为各反应平衡常数的乘积，故K=K1·K22。该反应△H=△H1+2△H2>0，且反应后气体分子数增大，△S>0，根据△G=△H-T△S<0自发，可知高温下反应能自发进行。 （2）增大压强，反应I逆向移动，CH4的平衡转化率减小。Y点是在P2下的反应，没有到达CH4的平衡转化率，故反应I正向进行。 （3）两个反应均为吸热反应，反应I受温度影响的程度更大，升高温度更有利于反应I正向移动，故H2的平衡选择率增大。 设初始n(CH4)=1mol，n(CO2)=2.1molT3时CH4转化率为50%，即反应I消耗0.5molCH4、0.5molCO2，生成1molCO、1molH2。 设反应II消耗xmolH2，则平衡n(H2)=1-x，n(H2O)=x，H2选择率为50%，故，解得x=0.6。 平衡时各物质物质的量：n(CH4)=0.5mol ，n(CO2)=2.1-0.5-0.6，n(CO)=1+0.6=1.6mol，n(H2)=0.4mol ，n(H2O)=0.6mol，n(CH4)=0.5mol ，总物质的量n总=4.1mol。 CO2分压：。 反应II的。 19．（15分）有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料I的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）物质A的化学名称是_______。 （2）E→F的反应类型是_______。 （3）写出C→D的化学反应方程式_______(同时生成两种气体)。 （4）试剂X的结构简式为_______。 （5）有机物I中碳原子的杂化类型有_______。 （6）写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。 a.苯环上只有一个取代基；　 b.含有一个手性碳；　 c.不存在过氧键(—O—O—)。 （7）参照以上合成路线，以与为原料制备联苯()，无机试剂任选，写出合成路线_______。 【答案】（1）邻苯二酚(或1，2-苯二酚) （2）还原反应(或加成反应) （3） （4） （5）sp2和sp3 （6）、、 （7） 【解析】A发生取代反应引入甲基得到B，B引入支链得到C，C中羧基反应转化为D，D中氯原子被取代生成E，E中羰基还原为羟基得到F，F中羟基发生消去反应生成G： ，G和X发生已知反应原理转化为H，结合H结构，则X为，H生成I； （1）由结构，A的化学名称是邻苯二酚(或1，2-苯二酚)； （2）E中羰基还原为羟基得到F，为还原反应或加成反应； （3）C中羧基反应引入氯离子转化为D，同时生成两种气体，结合质量守恒，生成气体为二氧化硫和HCl，故反应为：； （4）由分析，X为； （5）有机物I中苯环碳原子、羰基碳原子均为sp2杂化、甲基碳为sp3杂化； （6）B除苯环外含2个氧、2个碳、不饱和度为0，同时符合下列条件的化合物B的同分异构体：a.苯环上只有一个取代基；b.含有一个手性碳（手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子）； c.不存在过氧键(—O—O—)，则2个氧不直接相连，分子中存在2个羟基或1个羟基、1个醚键，结构可以为：、、； （7）中羟基发生消去反应生成碳碳双键，再和发生已知反应原理成环生成，再芳构化得到产物，故流程为： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Na23 Mg24 Ca 40 Fe56 Re186 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与生产、生活密不可分。下列说法正确的是 A．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装袋 B．青铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]可用明矾水去除 C．按标准使用食品添加剂，也会对人体造成伤害 D．隐形战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，石墨烯属于一种新型有机材料 2．【改编】下列与物质性质相关的说法正确的是 A．硫化橡胶强度高，因为硫化后由线性结构转化为网状结构 B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性 C．煮番茄蛋汤时，加入大量的盐可以促进蛋白质的溶解 D．AlF3熔点高于AlCl3，因为前者的分子间作用力更大 3．【改编】下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态氧原子轨道表示式： B．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．用电子式表示H2S的形成： 4．NaClO处理含氰电镀废水的离子方程式为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.1 mol CN-含有的σ键数为0.1NA B．1 mol NaClO晶体含有的离子数为2NA C．4.2 g 含有的电子数目为2NA D．每生成0.5 mol Cl-，转移的电子数为NA 5．用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。（已知：无水CaCl2可用于吸收氨气）。下列说 法正确的是 A．试剂X、Y为碱石灰 B．装置Z的主要作用是混合气体 C．装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D．尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收 6．下列实验装置正确，且能达到实验目的的是 A．实验室制备HCl B．煤的干馏 C．检验溴乙烷的消去产物 D．润洗滴定管 A．A B．B C．C D．D 7．维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成： 下列说法错误是 A．X的名称为乙酸乙烯酯 B．HCHO分子中所有原子共平面 C．1molY完全水解消耗NaOH为 D．Z→W的反应类型为加聚反应 8．解释下列现象或事实的方程式错误的是 A．硫化钠溶液在空气中变浑浊： B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合产生沉淀： D．Cu(OH)2沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 9．【新考法】氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量 R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -87.3 -165.2 下列说法不正确的是 A．H、D、T的核电荷数相同，但质量数不同 B．LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂 C．等物质的量的LiX与H2O反应放出的热量： D．该条件下LiX与H2O反应的速率： 10．化合物中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能 级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，X3W+是10电子微粒。 下列说法正确的是 A．W的简单氢化物稳定性较强是因为分子间存在氢键 B．原子半径： C．该化合物中阴离子的空间构型为三角锥形 D．第一电离能： 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向分别盛有2 mL苯和2 mL甲苯的两支试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 后者褪色 甲基使苯环活化，使苯环更容易发生反应 B 用pH试纸测定NaClO溶液的pH pH试纸变蓝 NaClO溶液显碱性 C 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 溶液褪色 H2O2具有还原性 D 向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，再滴入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A． A B． B C． C D． D 12．铁镁合金是储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，NA为阿伏 加德罗常数的值。储氢时，H2可在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 A．Fe原子的配位数为4 B．合金的密度为 C．晶体熔化时极性键断裂 D．储氢率为50%时，晶体的化学式为Mg2FeH2 13．某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)。下列说 法不正确的是 A．放电时，Cl-向N极移动 B．放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23 g C．充电时，阴极反应式为： D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 14．钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是 A．反应过程中Ru的化合价未发生变化 B．该过程涉及极性键的断裂和形成 C．配合物I的配体是OH— D．总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 15．常温下向20.00mL0.10mol/LNaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的 关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A． B．随着HM溶液的加入的值变小 C．滴入溶液后，溶液中存在： D．滴入溶液后，溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 铼(Re)广泛用于航空航天、核能和化工等领域。以低品位钼精矿(主要成分MoS2、ReS2)为原 料提取铼的工艺流程如下： 已知：烟气的主要成分为Mo2O7、Re2O7、ReO3、SO2。 （1）“氧化焙烧”过程中，料层具有一定高度，需分段焙烧。 ①分段焙烧的目的是___________。 ②生成Re2O7的化学方程式为___________。 （2）“淋洗”工序，加入1% H2O2的主要作用是___________。 （3）其它条件一定，溶液pH、液固比对铼和钼的吸附率的影响如下图： 关于“吸附”、“解吸”工序，下列说法正确的是___________。(填标号) a．吸附铼适宜条件pH=9、液固比31 mL·g-1 b．液固比过高，铼的吸附率过低 c．分步解吸的目的是为了降低产品中钼的含量 （4）“工序M”含蒸发浓缩，冷却结晶，___________，___________，干燥。 （5）高铼酸铵样品纯度测定。 取a g NH4ReO4样品，在一定条件下分解，产生的氨气用硼酸(H3BO3)吸收。加入甲基橙作指示剂，滴 定吸收液消耗浓度为c mol·L-1盐酸V mL。(已知：；) ①滴定终点时溶液的颜色为___________。 ②NH4ReO4样品的纯度为___________。 17．（15分） CaO2为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验步骤如下： I．制备：称取一定量CaCl2·2H2O，用水溶解，加入质量分数为30%的H2O2溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出CaO2·8H2O。过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品。 Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用标准溶液滴定至终点。 回答下列问题： （1）滴加的仪器的名称为___________。 （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装KMnO4标准溶液的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式")滴定管，滴定至终点的现象是___________。 （4）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗KMnO4标准溶液28.00 mL，则产品中CaO2的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 （6）“测定”时，能否用H2SO4溶解粗品___________(填“是”或“否)；若使用盐酸溶解，则实验结果___________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18．（14分）目前，我国已将二氧化碳资源化。利用CO2和CH4催化重整可以制备合成气，反应如下： 反应I: 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）的K = _________（用含K1、K2的代数式表示）；该反应在_________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。 （2）在恒容密闭容器中通入，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①图中的压强即_________（填“>”“<”或“=”）。 ②若Y点是在P2下的反应，则Y点时反应I向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。 （3）在一密闭容器中通入发生反应I和Ⅱ，CH4的平衡转化率和H2的平衡选择率[H2的平衡选择率]随温度的变化趋势如图所示。 ①图中曲线N随温度增大而升高的原因是_______。 ②T3时，若平衡体系的总压强为P3，CO2的分压是_________（用含P3的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数Kp =_________（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 19．（15分）有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料I的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）物质A的化学名称是_______。 （2）E→F的反应类型是_______。 （3）写出C→D的化学反应方程式_______(同时生成两种气体)。 （4）试剂X的结构简式为_______。 （5）有机物I中碳原子的杂化类型有_______。 （6）写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。 a.苯环上只有一个取代基；　 b.含有一个手性碳；　 c.不存在过氧键(—O—O—)。 （7）参照以上合成路线，以与为原料制备联苯()，无机试剂任选，写出合成路线_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前预测卷 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[J[][/] 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.AJ[B][C][D1 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][DJ 5.AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)(1) （2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (15分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 18. (14分)(1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) 19.(15分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (3分) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！