化学一模突破卷02（新高考通用15+4）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C．长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 【答案】B 【解析】A．太阳能电池通过光能直接转化为电能，无需化学能转换，A错误； B．石墨烯是碳的单层结构，属于新型无机非金属材料，符合题意，B正确； C．煤油为石油分馏产物，属于烃类，酯类需含酯基（-COO-）C错误； D．合金硬度一般高于纯金属，钛合金硬度应比纯钛高，耐腐蚀性也更强，D错误； 故答案选B。 2．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 金属晶体含自由电子，且可跃迁 大多数金属有金属光泽，且不透明 C 的体积大于 熔点： D 超分子具有自组装特征 冠醚能加快氧化甲苯的速率 【答案】D 【解析】A．硫化过程将线型橡胶转化为网型结构，增强了分子链之间的交联，限制了分子链之间的相对滑动，从而提高了材料的弹性和耐磨性。A正确； B．当可见光照射到金属晶体表面时，晶体中的自由电子可以吸收光能而跃迁至高能级。但是这种状态不稳定，当电子跃迁回到低能级时，会将吸收的能量以光的形式释放出来，使得金属不透明并具有金属光泽。B正确； C．的体积大于，导致晶体中与之间的距离大于其与之间的距离，静电引力减弱，晶格能减小。表现为的熔点低于。C正确； D．冠醚分子的空腔尺寸与离子适配，二者可以通过配位作用结合。因此冠醚分子可以将从水相中转移到有机相中，增加活化分子碰撞几率，进而加快氧化甲苯的速率。超分子的自组装特征源于氢键等分子间作用力，与冠醚加快氧化甲苯的原理无关。D错误； 故答案选D。 3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取中的硫 【答案】B 【解析】A．实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物能制取NH3，但氨气能和氯化钙反应，则不能用氯化钙干燥氨气，A不符合题意； B．加热时会水解生成氢氧化镁，氢氧化镁受热还可能分解生成氧化镁，故需要在氯化氢气流中(抑制发生水解)加热脱去其结晶水，同时碱石灰能吸收剩余HCl，能制备无水晶体，B符合题意； C．苯和溴水不反应，而苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，说明羟基使苯环活化，而不是苯环使羟基活化。该实验不能证明苯环使羟基活化，不能达到实验目的，C不符合题意； D．萃取剂需与原溶剂互不相溶，但乙醇和二硫化碳互溶，则不能用乙醇萃取中的硫，该实验不能达到目的，D不符合题意； 故选B。 4．下列化学用语表示正确的是 A．和之间最强烈的氢键作用： B．的模型： C．中的化合价：价 D．是手性分子 【答案】C 【解析】A．和之间最强烈的氢键作用：，A错误； B．中心原子S的价层电子对数为，没有孤电子对， 模型是平面三角形，与图不相符，B错误； C．的中心原子与氧共用6个电子对，且偏向氧，故的化合价为价，C正确； D．中无手性碳原子，故不是手性分子，D错误； 故选C。 5．碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA 【答案】B 【解析】A．和的摩尔质量均为20 g/mol，4.0 g物质的，每个分子含10个中子，总中子数为，A正确； B．反应中，该反应为可逆反应，和反应后，剩余气体包括未反应的、和生成的，假设完全生成，则气体分子数为，因此实际气体分子数大于，B错误； C．的溶液中，来自水电离的，因此，1 L该溶液中水电离出的数为，C正确； D．反应中从+6（）降至+3（），每摩尔转移3 mol电子，含，转移电子数为，D正确； 故答案选B。 6．天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X的核磁共振氢谱有4组峰 B．与水溶液反应，最多可消耗 C．天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D．天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 【答案】C 【解析】A．X是对称结构，两个亚甲基等效，两个羧基等效，核磁共振氢谱有2组峰，A错误； B．含有2mol羧基、1mol碳溴键，2mol羧基能消耗2mol、1mol碳溴键能消耗1mol，1molY最多可消耗，B错误； C．天冬氨酸含有羧基，能和碱反应生成羧酸盐，含有氨基能和酸反应生成盐，属于两性化合物，C正确； D．天冬氨酸含有羧基和氨基，可通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸，D错误； 故选C。 7．【新考法】不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量 物质的量 ① 酸性 0.002 x ② 中性 0.001 y 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A．反应①， B．随反应进行，①②溶液的均增大 C．对比反应①和②，在较高的溶液中易被氧化为高价 D．对比反应①和②， 【答案】D 【解析】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=1∶2.5，A正确； B．反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，I元素的化合价由-1价升至+5价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应②的离子方程式是：I-+2+ H2O =2++2OH-，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，B正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，在较高的溶液中易被氧化为高价，C正确； D．反应①离子方程式为10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，x= ，反应②离子方程式为I-+2+ H2O =2++2OH-，y==0.002mol，，D错误； 故选D。 8．乙酰苯胺()常用作止痛剂、退热剂和防腐剂，可由苯胺与醋酸共热制备，合成过程如下： 已知：①醋酸沸点为。②苯胺为无色油状液体，在空气中易被氧化。③乙酰苯胺熔点为，在不同温度下的水中溶解度分别为：，；，；，。下列有关说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，反应温度控制在，除去水的同时又能保证原料利用率 B．步骤Ⅱ，粗产品在热水中煮沸，若仍有未溶解的油珠，应补加热水至油珠消失 C．步骤Ⅲ，一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．合成原料中加入锌粉或用乙酸酐代替冰醋酸均可提高产率 【答案】C 【分析】由制备流程可知，制备提纯乙酰苯胺的实验过程为将苯胺、冰醋酸和少量锌粉混合加热到105℃，苯胺与冰醋酸部分反应生成乙酰苯胺，将乙酰苯胺、苯胺、醋酸和水的混合液倒入100 mL水中，冷却、过滤、洗涤得到粗产品，在加入150 mL热水中，加热煮沸，在加入1 g活性炭，煮沸3 min，将粗品重结晶，重结晶溶解后时加入了难溶于水的活性炭，应先趁热过滤掉活性炭再进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，据此分析回答。 【解析】A．根据水和醋酸的沸点分析，步骤Ⅰ反应温度控制在105 ℃既可以及时将产物水蒸出又能减少醋酸的挥发，故A正确； B．重结晶时要保证粗产品中的产物完全溶解，煮沸后仍有油珠说明产品未完全溶解(拓展：少量不溶油珠是熔融状态下的含水乙酰苯胺，若溶液温度在83 ℃以下，溶液中未溶解的乙酰苯胺以固态存在)，故B正确； C．由分析可知，重结晶溶解后时加入了难溶于水的活性炭，应先趁热过滤掉活性炭再进行冷却结晶，故C错误； D．乙酸与苯胺的反应可逆，用乙酸酐代替乙酸不生成水，反应更彻底，且乙醋酐乙酰化活性更强，能提高乙酰化反应的效率和产率，加入锌粉可以避免原料苯胺被氧化，也可以提高产率，故D正确； 故选C。 9．研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是 A．Y是空气中含量最高的元素 B．电负性：Z>Y>X>W C．该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构 D．仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 【答案】B 【分析】由题已知信息，Z2是氧化性最强的单质，可知Z为F；由结构图结合W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，可知W、X、Y、Q依次为C、N、O、S。 【解析】A．空气中含量最高的元素为N元素，A错误； B．由分析可知，Z为F，Y为O，X为N，W为C，其电负性大小为F>O>N>C，B正确； C．该结构中C、N等都满足8电子稳定结构，C错误； D．NO与水不能直接反应，需要加入其他物质(例如氧气等)，发生的反应为氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 10．工业上常通过烷烃催化裂解制取低碳烯烃。 向容积1L的容器中通入，发生反应：，其他条件不变、相同时间内丙烯产率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B．其他条件不变，初始温度为，若改为在绝热的容器中反应，产率应低于 C．时，丙烯产率的变化主要是温度导致的 D．时， 【答案】B 【解析】A．该反应为吸热反应，吸热反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能，A错误； B．由图可知，时，丙烯的产率为，由恒温改为绝热，因为反应吸热，故温度下降，速率降低，平衡产率也降低，无论时是否达到平衡，从热力学和动力学的角度分析，丙烯产率都应下降，B正确； C．该反应为吸热反应，温度升高应导致丙烯产率升高，而该段丙烯产率陡降，故这段丙烯产率的变化主因不是温度，这可能是由于高温下催化剂失活导致的，错误 D．由于该反应吸热，其他条件不变时，时丙烯的平衡产率一定要高于时的平衡产率，而图中b点（）时丙烯的产率低于a点（），故b点一定不是平衡点，根据图中的数据无法计算时，D错误； 故答案选B。 11．某课题组提出，可催化与环氧化合物合成环状碳酸酯，反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A．物质Ⅰ为离子液体，沸点比较低 B．物质Ⅰ与环氧化合物通过配位键形成物质Ⅱ C．物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂 D．物质Ⅲ与反应转化为物质Ⅳ属于加成反应 【答案】D 【解析】A．化合物Ⅰ的阳离子为有机阳离子，其体积较大，为离子液体，熔点低，但沸点较高，A错误； B．由图可知，物质Ⅰ中的羟基H原子与环氧化合物中的O原子形成氢键，B错误； C．该反应原理中，化合物Ⅰ先和环氧化合物反应被消耗，后又生成，化合物Ⅰ为该合成总反应的催化剂，物质Ⅲ是中间产物，C错误； D．由图可知，物质Ⅲ与反应转化为物质Ⅳ过程中，中碳氧双键断开，属于加成反应，D正确； 故选D。 12．已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成，不饱和醛。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ证明了乙醛分子中碳氧双键的活泼性，是碳氧双键的断裂与重新组合 B．反应Ⅰ控制不当可能会生成 C．反应Ⅰ所用的催化剂可能是碱性的 D．利用羟醛缩合可在适当的条件下进行以下转化 【答案】A 【解析】A．反应I中一个乙醛分子中醛基所连甲基断裂一个碳氢键，另外一个乙醛分子断裂碳氧双键中的π键，发生加成反应，反应Ⅱ中羟基发生消去反应生成碳碳双键，反应Ⅰ可以证明乙醛分子中碳氧双键的活泼性，断裂了碳氧双键，反应Ⅱ不能证明乙醛分子中碳氧双键的活泼性，反应Ⅱ没有形成碳氧双键，故A错误； B．乙醛中与醛基相邻碳原子有3个碳氢键，乙醛可以通过多次羟醛缩合反应，逐步增长碳链，生成(CH3CHOH)3CCHO，故B正确； C．醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子()受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性，碱电离的OH-可以直接和α氢结合，同时形成一个碳负离子，所以该反应可用碱作催化剂，故C正确； D．中1号α-H与2号羰基发生羟醛缩合反应生成，故D正确； 选A。 13．下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该物质的化学式为PbS2 B．该晶体密度为 C．M的分数坐标为(0，，1) D．M、N处S的核间距为a nm 【答案】B 【解析】A．据“均摊法”，晶胞中含个Pb、个S，该物质的化学式为PbS，A错误；    B．结合A分析，晶体密度为，B正确； C．M在xyz轴上坐标投影分别为、0、c，的分数坐标为(，0，c)，C错误； D．M、N处S的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为nm，D错误； 故选B。 14．通过构建磷酸盐(ZPH)质子储层可以增强Zn-水系电池中的电极性能和电池的循环稳定性。在电解质溶液中，电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，释放质子转化为 B．放电时，电极有还原反应发生 C．充电时，电极电势：电极＜Zn电极 D．充电时，Zn电极发生的反应为 【答案】C 【分析】题图为电池放电时的工作原理，为原电池。电极上ZPH质子储层释放质子，此时电极为正极，电极反应为，Zn电极为负极，电极反应为。充电时为电解池，与直流电源负极相连的锌电极为阴极，与直流电源正极相连的电极为阳极。据此分析解答。 【解析】A．图为电池放电时的工作原理，为原电池。由图可知，放电时释放质子转化为，A正确； B．由分析可知，放电时电极为正极，有还原反应发生，B正确； C．充电时，电极接电源正极，Zn电极接电源负极，电极电势：电极＞Zn电极，C错误； D．放电时，Zn电极为负极，电极反应为；充电时，Zn电极发生的反应为，D正确； 故选C。 15．常温下，向浓度均为的、和HR(一元弱酸)的混合液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，[代表、、、或]与pH的关系如图所示。已知：；当被沉淀的离子的时，认为该离子已沉淀完全；。下列叙述错误的是 A．直线Ⅲ代表与pH的关系 B．常温下，溶液的 C．当时， D．向溶液中逐滴加入溶液，可将上述溶液中的和分离 【答案】B 【解析】A．已知，则更易沉淀，相同下更小，更大。图中pH=8时，pM=6，故直线Ⅱ为，直线Ⅲ在其上方，代表，A正确； B．为一元弱酸，（斜率的直线）。若的，则，，。此时，当时该值为0，但弱酸电离度通常较小，的应接近3而非2，B错误； C．当时，，结合（设），得。的（由推导），则，C正确； D．先沉淀，当沉淀完全（）时，因更大尚未沉淀，可将上述溶液中的和 分离，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）以硫代硫酸盐浸金的工艺流程如下： （1）“溶解”时，在催化下，用硫代硫酸钠溶液浸泡含有金单质的矿砂，并通入，可浸出金元素。 ①、溶液和反应生成的离子方程式为 。 ②如果通入过多，会使浸出率降低，原因是 。 ③控制其他条件相同，和浸出率随的变化如图所示。时，浸出率如图变化的原因是 。 （2）的结构为。 用树脂“吸附”时，中的 原子与树脂中季铵基之间存在较强的相互作用。 （3）向含有和的解吸液中加入等金属都能置换出，工业上选择而不选择的原因是 。 （4）已知“溶解”过程中，的消耗率。用溶液在相同条件下浸泡矿砂。一段时间后，取浸泡液，适当处理后用碘液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗碘液。滴定反应为，且不参与反应。计算“溶解”过程中的消耗率 (写出计算过程)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 被氧化，导致反应物减少，浸出率降低(或“被氧化，导致反应物浓度降低，使浸出速率降低”) 浓度增大，催化剂浓度降低(或转化为) （2）O(或“氧”) （3）也会置换出，导致的用量增加，置换出的纯度降低；置换后，可生成，作催化剂 （4）（3分） 【分析】研磨后在催化下，用硫代硫酸钠溶液浸泡含有金单质的矿砂，并通入可浸出金元素，得到浸金液，用树脂吸附后，然后解吸，向含有和的解吸液中加入Cu能置换出； 【解析】（1）①在催化下，和溶液、反应生成，反应中氧气为氧化剂，氧气中氧化合价由0变为-2、Au化合价由0变为+1，结合电子守恒，离子方程式为。 ②氧气具有氧化性，如果通入过多，使得被氧化，导致反应物减少，浸出率降低(或“被氧化，导致反应物浓度降低，使浸出速率降低”)； ③时，溶液碱性增强，浓度增大，使得催化剂浓度降低(或转化为)，导致浸出率降低； （2）中氧的电负性较强，其带负电荷，带正电荷，故中的O原子与树脂中季铵基之间存在较强的相互作用； （3）锌的还原性大于铜、金，也会置换出，导致的用量增加，置换出的纯度降低，而使用置换后，可生成，作溶解过程的催化剂，故工业上选择而不选择； （4）滴定反应为，则溶液中为，100mL溶液中为，则“溶解”过程中的消耗率=87.5%。 17．（13分）甲脒磺酸(，)是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法为利用硫脲()与双氧水通过下列反应制取。 已知： 1．部分物质在水中的溶解度(g/L)如下表： 温度/℃ 0 5 10 15 20 40 溶解度(甲脒磺酸) 13.5 16.3 19.5 22.8 26.7 51.4 溶解度(硫脲) 4.9 6.3 7.5 9.5 13.7 30.7 2．甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃或pH＞9时迅速分解。 某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的合成并测定产品的纯度。 【实验1】向合成装置中分别加入试剂，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗产品。 【实验2】粗产品纯度测定。 已知，酸性条件下仅发生如下反应： 准确称量0.3000g产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至250mL，取25.00mL溶液，加入指示剂，以浓度为amol/L的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准碘溶液的平均体积为VmL。回答下列问题： （1）甲脒磺酸中，C元素为+4价，则S元素的化合价为 ；合成装置中，除电磁搅拌器外，还需要增加 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 （2）盛装双氧水的仪器名称是 ，双氧水应分批次缓慢滴入，原因是 。 （3）反应结束，抽滤，以 (选填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可否烘干？ (选填“是”或“否”)。 （4）合成产品时宜控制溶液pH在3-6，pH过低时可能导致产率下降，原因是 。 （5）滴定过程中选择的指示剂是 ，产品的纯度为 (用含a、V的代数式表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+2（1分） 冰水浴（1分） （2）恒压滴液漏斗（1分） 控制反应速率，防止温度过高导致产物分解 （3）冰水（1分） 否（1分） （4）pH过低时，H2O2氧化性减弱，反应速率慢 （5）淀粉溶液 【分析】甲脒磺酸的合成方法为利用硫脲与双氧水通过反应制取，向合成装置中分别加入试剂，甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃时迅速分解，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗产品。 【解析】（1）甲脒磺酸的分子式为CH4O2N2S，C元素为+4价，N为-3价，H为+1价，O为-2价，由化合价代数和为零可知，S元素的化合价为+2价，甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃时迅速分解，合成装置中，除电磁搅拌器外，还需要增加冰水浴装置。 （2）盛装双氧水的仪器名称是恒压滴液漏斗，甲脒磺酸在100℃时迅速分解，双氧水应分批次缓慢滴入，原因是控制反应速率，防止温度过高导致产物分解. （3）甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃时迅速分解，洗涤的目的是除去产品表面的H2O2溶液和硫脲，硫脲溶于水，低温下在乙醇中的溶解度较小，反应结束，抽滤，以冰水洗涤晶体，干燥晶体时，不能烘干。 （4）合成产品时宜控制溶液pH在3-6，pH过低时可能导致产率下降，原因是pH过低时，H2O2氧化性减弱，反应速率慢。 （5）由已知方程式可知，滴定过程中I2被消耗，淀粉遇I2变蓝，选择的指示剂是淀粉溶液，由关系式：2硫脲~I2，则25.00mL溶液中n(硫脲)=2n(I2)= 2amol/L×V×10-3L= 2aV×10-3mol，产品甲脒磺酸的纯度为=。 18．（15分）石斛为我国传统名贵中药，具有“益胃生津，滋阴清热”等功效，以下为其重要成分—石斛碱(I)的合成路线(部分反应条件已略)： 回答下列问题： （1）A的分子式为 。 （2）C中含有的官能团名称为 。 （3）已知的过程依次发生加成反应、消去反应，“消去反应”的化学方程式为 。 （4）过程中用到的的作用是 。 （5）的反应类型是 ，中PTSA代表的物质是，则其化学名称是 。 （6）Q是D的同系物，比D少4个原子团，它同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。其中，可发生银镜反应的同分异构体的结构简式为 。(写出1种即可) ①核磁共振氢谱显示为5组峰，经测定苯环上仅有1种化学环境的氢 ②可与发生1：4加成反应 ③可与溶液发生显色反应 ④与相连的结构不稳定，不予考虑 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）酮羰基、醛基 （3）+H2O （4）形成缩酮，保护酮羰基 （5）取代反应 对甲基苯磺酸或4-甲基苯磺酸 （6）6种     【分析】A通过与1，3-丁二烯加成生成B，B为，B被氧化为C，C发生羟醛缩合反应生成D，D发生加成、氧化、取代生成E，E与乙二醇发生加成、取代反应生成F，F与甲胺发生取代反应生成G，G发生还原反应生成H，H最终经过一系列反应生成I。 【解析】（1）根据结构简式，A的分子式为。 （2）根据结构简式，C中含有的官能团名称为酮羰基、醛基。 （3）已知的过程依次发生加成反应、消去反应，C中两个醛基发生加成生成，发生“消去反应”的化学方程式为：+H2O。 （4）过程中用到的的作用是形成缩酮，保护酮羰基。 （5）根据分析，的反应类型是取代反应，的化学名称是对甲基苯磺酸或4-甲基苯磺酸。 （6）Q是D的同系物，比D少4个原子团，故Q的化学式为，可与溶液发生显色反应,说明含有酚羟基，可与发生1：4加成反应，说明除苯环外还有一个双键，核磁共振氢谱显示为5组峰，经测定苯环上仅有1种化学环境的氢，若有一个酚羟基，则还含有一个乙醛基，和两个甲基，酚羟基与乙醛基位于对位，两个甲基可以在酚羟基的邻位或者乙醛基的邻位，共2种；若有2个酚羟基，另外含有两个甲基，和一个乙烯基，乙烯基邻位为甲基，甲基邻位为酚羟基，或者甲基和酚羟基互换，共2种；若有2个酚羟基，另外有一个异丙烯基和一个甲基，异丙烯基和甲基位于对位，2个酚羟基位于异丙烯基或甲基的邻位，共2种；一共6种；可发生银镜反应，即含有醛基的同分异构体的结构简式为。 19．（14分）利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1） 。 （2）能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （3）研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则 (填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由： 。 （4）在条件下，某密闭容器中充入和体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。 已知：选择性 ①图中a、b分别为和对应的的转化率，其对应的选择性曲线分别是 、 (填字母)。 ②280℃时，对应反应Ⅰ的 (列出计算式)。 ③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）-49.4 （2）B （3）012 晶面催化剂生成的速控步活化能小于生成的速控步活化能，更有利于的生成 （4）d（1分） c（1分） 温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度 【解析】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则； （2）生成的反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，且二者均为正反应气体分子数减小的反应，因此降低温度、增大压强有利于反应平衡正向移动，从而提高的平衡产率，故选B； （3）由图可知，催化剂合成甲醇决速步的活化能小于催化剂，催化剂合成CO决速步的活化能大于催化剂，而决速步的活化能越大，反应速率越慢，即催化剂表面合成甲醇的速率大于合成CO的速率，有利于提高甲醇的选择性，故应选择012晶面； （4）①由小问3可知，催化剂对甲醇的选择性高于催化剂，因此对应的曲线为d，对应的曲线为c； ②由图可知，280℃时，对应的CO2的转化率为10%，的选择性为80%，初始投料和体积比为，设和的物质的量分别为1 mol、3 mol，则平衡时CO2转化0.1 mol，剩余0.9 mol，的物质的量为0.1 mol × 80% = 0.08 mol，CO的物质的量为0.1 mol – 0.08 mol = 0.02 mol，根据化学方程式，生成的总物质的量等于消耗的总物质的量，即n(H2O) = 0.1 mol，根据H元素守恒，n(H2)=，则总物质的量为0.9 mol + 2.74 mol + 0.02 mol + 0.08 mol + 0.1 mol = 3.84 mol，因此反应Ⅰ的； ③反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度，因此的选择性下降，但的转化率却在增大。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][CJ[D] 2.A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[CJID] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (1分) (4) (5) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C．长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 2．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 金属晶体含自由电子，且可跃迁 大多数金属有金属光泽，且不透明 C 的体积大于 熔点： D 超分子具有自组装特征 冠醚能加快氧化甲苯的速率 3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取中的硫 4．下列化学用语表示正确的是 A．和之间最强烈的氢键作用： B．的模型： C．中的化合价：价 D．是手性分子 5．碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA 6．天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X的核磁共振氢谱有4组峰 B．与水溶液反应，最多可消耗 C．天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D．天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 7．【新考法】不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量 物质的量 ① 酸性 0.002 x ② 中性 0.001 y 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A．反应①， B．随反应进行，①②溶液的均增大 C．对比反应①和②，在较高的溶液中易被氧化为高价 D．对比反应①和②， 8．乙酰苯胺()常用作止痛剂、退热剂和防腐剂，可由苯胺与醋酸共热制备，合成过程如下： 已知：①醋酸沸点为。②苯胺为无色油状液体，在空气中易被氧化。③乙酰苯胺熔点为，在不同温度下的水中溶解度分别为：，；，；，。下列有关说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，反应温度控制在，除去水的同时又能保证原料利用率 B．步骤Ⅱ，粗产品在热水中煮沸，若仍有未溶解的油珠，应补加热水至油珠消失 C．步骤Ⅲ，一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．合成原料中加入锌粉或用乙酸酐代替冰醋酸均可提高产率 9．研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是 A．Y是空气中含量最高的元素 B．电负性：Z>Y>X>W C．该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构 D．仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 10．工业上常通过烷烃催化裂解制取低碳烯烃。 向容积1L的容器中通入，发生反应：，其他条件不变、相同时间内丙烯产率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B．其他条件不变，初始温度为，若改为在绝热的容器中反应，产率应低于 C．时，丙烯产率的变化主要是温度导致的 D．时， 11．某课题组提出，可催化与环氧化合物合成环状碳酸酯，反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A．物质Ⅰ为离子液体，沸点比较低 B．物质Ⅰ与环氧化合物通过配位键形成物质Ⅱ C．物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂 D．物质Ⅲ与反应转化为物质Ⅳ属于加成反应 12．已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成，不饱和醛。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ证明了乙醛分子中碳氧双键的活泼性，是碳氧双键的断裂与重新组合 B．反应Ⅰ控制不当可能会生成 C．反应Ⅰ所用的催化剂可能是碱性的 D．利用羟醛缩合可在适当的条件下进行以下转化 13．下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该物质的化学式为PbS2 B．该晶体密度为 C．M的分数坐标为(0，，1) D．M、N处S的核间距为a nm 14．通过构建磷酸盐(ZPH)质子储层可以增强Zn-水系电池中的电极性能和电池的循环稳定性。在电解质溶液中，电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，释放质子转化为 B．放电时，电极有还原反应发生 C．充电时，电极电势：电极＜Zn电极 D．充电时，Zn电极发生的反应为 15．常温下，向浓度均为的、和HR(一元弱酸)的混合液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，[代表、、、或]与pH的关系如图所示。已知：；当被沉淀的离子的时，认为该离子已沉淀完全；。下列叙述错误的是 A．直线Ⅲ代表与pH的关系 B．常温下，溶液的 C．当时， D．向溶液中逐滴加入溶液，可将上述溶液中的和分离 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）以硫代硫酸盐浸金的工艺流程如下： （1）“溶解”时，在催化下，用硫代硫酸钠溶液浸泡含有金单质的矿砂，并通入，可浸出金元素。 ①、溶液和反应生成的离子方程式为 。 ②如果通入过多，会使浸出率降低，原因是 。 ③控制其他条件相同，和浸出率随的变化如图所示。时，浸出率如图变化的原因是 。 （2）的结构为。 用树脂“吸附”时，中的 原子与树脂中季铵基之间存在较强的相互作用。 （3）向含有和的解吸液中加入等金属都能置换出，工业上选择而不选择的原因是 。 （4）已知“溶解”过程中，的消耗率。用溶液在相同条件下浸泡矿砂。一段时间后，取浸泡液，适当处理后用碘液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗碘液。滴定反应为，且不参与反应。计算“溶解”过程中的消耗率 (写出计算过程)。 17．（13分）甲脒磺酸(，)是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法为利用硫脲()与双氧水通过下列反应制取。 已知： 1．部分物质在水中的溶解度(g/L)如下表： 温度/℃ 0 5 10 15 20 40 溶解度(甲脒磺酸) 13.5 16.3 19.5 22.8 26.7 51.4 溶解度(硫脲) 4.9 6.3 7.5 9.5 13.7 30.7 2．甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃或pH＞9时迅速分解。 某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的合成并测定产品的纯度。 【实验1】向合成装置中分别加入试剂，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗产品。 【实验2】粗产品纯度测定。 已知，酸性条件下仅发生如下反应： 准确称量0.3000g产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至250mL，取25.00mL溶液，加入指示剂，以浓度为amol/L的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准碘溶液的平均体积为VmL。回答下列问题： （1）甲脒磺酸中，C元素为+4价，则S元素的化合价为 ；合成装置中，除电磁搅拌器外，还需要增加 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 （2）盛装双氧水的仪器名称是 ，双氧水应分批次缓慢滴入，原因是 。 （3）反应结束，抽滤，以 (选填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可否烘干？ (选填“是”或“否”)。 （4）合成产品时宜控制溶液pH在3-6，pH过低时可能导致产率下降，原因是 。 （5）滴定过程中选择的指示剂是 ，产品的纯度为 (用含a、V的代数式表示)。 18．（15分）石斛为我国传统名贵中药，具有“益胃生津，滋阴清热”等功效，以下为其重要成分—石斛碱(I)的合成路线(部分反应条件已略)： 回答下列问题： （1）A的分子式为 。 （2）C中含有的官能团名称为 。 （3）已知的过程依次发生加成反应、消去反应，“消去反应”的化学方程式为 。 （4）过程中用到的的作用是 。 （5）的反应类型是 ，中PTSA代表的物质是，则其化学名称是 。 （6）Q是D的同系物，比D少4个原子团，它同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。其中，可发生银镜反应的同分异构体的结构简式为 。(写出1种即可) ①核磁共振氢谱显示为5组峰，经测定苯环上仅有1种化学环境的氢 ②可与发生1：4加成反应 ③可与溶液发生显色反应 ④与相连的结构不稳定，不予考虑 19．（14分）利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1） 。 （2）能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （3）研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则 (填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由： 。 （4）在条件下，某密闭容器中充入和体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。 已知：选择性 ①图中a、b分别为和对应的的转化率，其对应的选择性曲线分别是 、 (填字母)。 ②280℃时，对应反应Ⅰ的 (列出计算式)。 ③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D B C B C D C B B D A B C B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）（除标明外，每空2分） （1） 被氧化，导致反应物减少，浸出率降低(或“被氧化，导致反应物浓度降低，使浸出速率降低”) 浓度增大，催化剂浓度降低(或转化为) （2）O(或“氧”) （3）也会置换出，导致的用量增加，置换出的纯度降低；置换后，可生成，作催化剂 （4）（3分） 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）+2（1分） 冰水浴（1分） （2）恒压滴液漏斗（1分） 控制反应速率，防止温度过高导致产物分解 （3）冰水（1分） 否（1分） （4）pH过低时，H2O2氧化性减弱，反应速率慢 （5）淀粉溶液 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）酮羰基、醛基 （3）+H2O （4）形成缩酮，保护酮羰基 （5）取代反应 对甲基苯磺酸或4-甲基苯磺酸 （6）6种     19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）-49.4 （2）B （3）012 晶面催化剂生成的速控步活化能小于生成的速控步活化能，更有利于的生成 （4）d（1分） c（1分） 温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] ■ 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A[B][C][D1 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答) 16.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3)》 (4) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (1分) (4) (5) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C．长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 2．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 金属晶体含自由电子，且可跃迁 大多数金属有金属光泽，且不透明 C 的体积大于 熔点： D 超分子具有自组装特征 冠醚能加快氧化甲苯的速率 3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取中的硫 4．下列化学用语表示正确的是 A．和之间最强烈的氢键作用： B．的模型： C．中的化合价：价 D．是手性分子 5．碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA 6．天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X的核磁共振氢谱有4组峰 B．与水溶液反应，最多可消耗 C．天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D．天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 7．【新考法】不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量 物质的量 ① 酸性 0.002 x ② 中性 0.001 y 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A．反应①， B．随反应进行，①②溶液的均增大 C．对比反应①和②，在较高的溶液中易被氧化为高价 D．对比反应①和②， 8．乙酰苯胺()常用作止痛剂、退热剂和防腐剂，可由苯胺与醋酸共热制备，合成过程如下： 已知：①醋酸沸点为。②苯胺为无色油状液体，在空气中易被氧化。③乙酰苯胺熔点为，在不同温度下的水中溶解度分别为：，；，；，。下列有关说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，反应温度控制在，除去水的同时又能保证原料利用率 B．步骤Ⅱ，粗产品在热水中煮沸，若仍有未溶解的油珠，应补加热水至油珠消失 C．步骤Ⅲ，一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．合成原料中加入锌粉或用乙酸酐代替冰醋酸均可提高产率 9．研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是 A．Y是空气中含量最高的元素 B．电负性：Z>Y>X>W C．该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构 D．仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 10．工业上常通过烷烃催化裂解制取低碳烯烃。 向容积1L的容器中通入，发生反应：，其他条件不变、相同时间内丙烯产率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B．其他条件不变，初始温度为，若改为在绝热的容器中反应，产率应低于 C．时，丙烯产率的变化主要是温度导致的 D．时， 11．某课题组提出，可催化与环氧化合物合成环状碳酸酯，反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A．物质Ⅰ为离子液体，沸点比较低 B．物质Ⅰ与环氧化合物通过配位键形成物质Ⅱ C．物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂 D．物质Ⅲ与反应转化为物质Ⅳ属于加成反应 12．已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成，不饱和醛。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ证明了乙醛分子中碳氧双键的活泼性，是碳氧双键的断裂与重新组合 B．反应Ⅰ控制不当可能会生成 C．反应Ⅰ所用的催化剂可能是碱性的 D．利用羟醛缩合可在适当的条件下进行以下转化 13．下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该物质的化学式为PbS2 B．该晶体密度为 C．M的分数坐标为(0，，1) D．M、N处S的核间距为a nm 14．通过构建磷酸盐(ZPH)质子储层可以增强Zn-水系电池中的电极性能和电池的循环稳定性。在电解质溶液中，电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，释放质子转化为 B．放电时，电极有还原反应发生 C．充电时，电极电势：电极＜Zn电极 D．充电时，Zn电极发生的反应为 15．常温下，向浓度均为的、和HR(一元弱酸)的混合液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，[代表、、、或]与pH的关系如图所示。已知：；当被沉淀的离子的时，认为该离子已沉淀完全；。下列叙述错误的是 A．直线Ⅲ代表与pH的关系 B．常温下，溶液的 C．当时， D．向溶液中逐滴加入溶液，可将上述溶液中的和分离 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）以硫代硫酸盐浸金的工艺流程如下： （1）“溶解”时，在催化下，用硫代硫酸钠溶液浸泡含有金单质的矿砂，并通入，可浸出金元素。 ①、溶液和反应生成的离子方程式为 。 ②如果通入过多，会使浸出率降低，原因是 。 ③控制其他条件相同，和浸出率随的变化如图所示。时，浸出率如图变化的原因是 。 （2）的结构为。 用树脂“吸附”时，中的 原子与树脂中季铵基之间存在较强的相互作用。 （3）向含有和的解吸液中加入等金属都能置换出，工业上选择而不选择的原因是 。 （4）已知“溶解”过程中，的消耗率。用溶液在相同条件下浸泡矿砂。一段时间后，取浸泡液，适当处理后用碘液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗碘液。滴定反应为，且不参与反应。计算“溶解”过程中的消耗率 (写出计算过程)。 17．（13分）甲脒磺酸(，)是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法为利用硫脲()与双氧水通过下列反应制取。 已知： 1．部分物质在水中的溶解度(g/L)如下表： 温度/℃ 0 5 10 15 20 40 溶解度(甲脒磺酸) 13.5 16.3 19.5 22.8 26.7 51.4 溶解度(硫脲) 4.9 6.3 7.5 9.5 13.7 30.7 2．甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃或pH＞9时迅速分解。 某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的合成并测定产品的纯度。 【实验1】向合成装置中分别加入试剂，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗产品。 【实验2】粗产品纯度测定。 已知，酸性条件下仅发生如下反应： 准确称量0.3000g产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至250mL，取25.00mL溶液，加入指示剂，以浓度为amol/L的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准碘溶液的平均体积为VmL。回答下列问题： （1）甲脒磺酸中，C元素为+4价，则S元素的化合价为 ；合成装置中，除电磁搅拌器外，还需要增加 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 （2）盛装双氧水的仪器名称是 ，双氧水应分批次缓慢滴入，原因是 。 （3）反应结束，抽滤，以 (选填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可否烘干？ (选填“是”或“否”)。 （4）合成产品时宜控制溶液pH在3-6，pH过低时可能导致产率下降，原因是 。 （5）滴定过程中选择的指示剂是 ，产品的纯度为 (用含a、V的代数式表示)。 18．（15分）石斛为我国传统名贵中药，具有“益胃生津，滋阴清热”等功效，以下为其重要成分—石斛碱(I)的合成路线(部分反应条件已略)： 回答下列问题： （1）A的分子式为 。 （2）C中含有的官能团名称为 。 （3）已知的过程依次发生加成反应、消去反应，“消去反应”的化学方程式为 。 （4）过程中用到的的作用是 。 （5）的反应类型是 ，中PTSA代表的物质是，则其化学名称是 。 （6）Q是D的同系物，比D少4个原子团，它同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。其中，可发生银镜反应的同分异构体的结构简式为 。(写出1种即可) ①核磁共振氢谱显示为5组峰，经测定苯环上仅有1种化学环境的氢 ②可与发生1：4加成反应 ③可与溶液发生显色反应 ④与相连的结构不稳定，不予考虑 19．（14分）利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1） 。 （2）能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （3）研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则 (填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由： 。 （4）在条件下，某密闭容器中充入和体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。 已知：选择性 ①图中a、b分别为和对应的的转化率，其对应的选择性曲线分别是 、 (填字母)。 ②280℃时，对应反应Ⅰ的 (列出计算式)。 ③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $