化学一模保分卷01（新高考通用15+4）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 As 75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，下列说法正确的是 A．可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒 B．竹钉的主要成分彻底水解后，产物有还原性 C．与铜铆钉相比，采用铁铆钉固定铜质鼓环使用寿命更长 D．桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子 【答案】B 【解析】A．84消毒液具有强氧化性，会使牛皮中的蛋白质发生变性，从而损坏鼓面，故不可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒，A错误； B．竹钉的主要成分是纤维素，纤维素彻底水解后生成葡萄糖，葡萄糖有还原性，B正确； C．鼓环常与手接触，易沾上汗液，使铁与铜形成原电池，铁钉作负极，被腐蚀，故铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定，C错误； D．桐油是天然植物油，其主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，不属于天然高分子，D错误； 故选B。 2．利用下列题给仪器或材料(夹持装置任选)和试剂可以完成的实验是 仪器或材料 试管，烧杯，导管，表面皿，酒精灯，分液漏斗，玻璃棒，滤纸，漏斗 试剂 蒸馏水，钠，碘水，锌片，铜片，无水乙醇，浓硫酸 A．设计酸性锌铜原电池 B．在空气中灼烧钠块 C．萃取碘水中的碘单质 D．实验室制乙烯 【答案】A 【解析】A．将浓硫酸缓慢加入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌稀释得到稀硫酸，将锌片和铜片斜靠着放入稀硫酸中可以构成酸性锌铜原电池，则题给仪器和试剂可以完成酸性锌铜原电池的实验设计，A正确； B．在空气中灼烧钠块时需要用到的仪器为小刀、表面皿、滤纸、三脚架、泥三角和坩埚，则题给仪器没有给坩埚，所以不能完成在空气中灼烧钠块的实验设计，B错误； C．萃取碘水中的碘单质需要用到不溶于水的有机溶剂，则题给试剂不能完成萃取碘水中的碘单质的实验设计，C错误； D．实验室制备乙烯的反应为无水乙醇和浓硫酸在170℃条件下发生消去反应生成乙烯和水，实验时需要用到的仪器为试管、温度计、导管、酒精灯和水槽，则题给仪器不能完成实验室制乙烯的实验设计，D错误； 故选A。 3．元素化合物的种类繁多，是构成物质世界的基础。下列有关元素化合物的说法，正确的是 A．、和均可通过化合反应直接生成 B．糖类、蛋白质、油脂均可发生水解反应 C．常温下，铁、铝和铜与浓硫酸均不发生化学反应 D．乙烯、苯均能发生加成反应，但均不能发生取代反应 【答案】A 【解析】A．，，，因此、和均可通过化合反应直接生成，A正确； B．糖类中单糖不能水解，二糖、多糖可以水解，油脂、蛋白质均可以发生水解，B错误； C．常温下，铜和浓硫酸不反应，加热条件下可以反应，铁和铝常温下遇浓硫酸会钝化，表面生成一层致密的氧化膜，发生化学反应，C错误； D．苯易发生取代反应，难发生加成反应，但能与氢气在一定条件下发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，D错误； 故答案选 A。 4．物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：水晶>干冰 比的式量更大 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 C 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键 D 聚乙炔有导电性 聚乙炔中碳原子为：杂化可形成共轭长链 【答案】A 【解析】A．水晶（SiO2）熔点高于干冰（CO2）的主要原因是SiO2为共价晶体，具有强大的共价键网络，而CO2为分子晶体，分子间作用力较弱；解释仅提及式量更大，忽略了晶体结构差异，A错误； B．丙酸酸性弱于甲酸是由于乙基的推电子诱导效应削弱了羧基中O-H键的极性，使质子更难解离，B正确； C．甲醛易溶于水因其为极性分子，且羰基氧原子可作为氢键受体与水分子形成氢键，C正确； D．聚乙炔中碳原子为杂化可形成共轭长链，共轭大键体系为电荷传递提供了通路，D正确； 故选A。 5．白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4 B．0．1 溶液中的数目为0.2 C．2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2 D．每生成11.2 L，转移的电子数为10 【答案】C 【解析】A．白磷（P4）分子为正四面体结构，每个分子含有6个P-P共价键，因此1 mol P4中共价键数目为6 NA，A错误；B．题中未提供0.1 mol∙L-1 H2SO4溶液的体积，无法计算溶液中H+的数目，B错误；C．SO2和O2生成SO3的反应为可逆反应，即2 mol SO2和1 mol O2无法完全转化为SO3，因此生成的SO3分子数一定小于理论最大值2 NA，C正确；D．题中并未明确11.2 L是标准状况下的体积，因此的物质的量无法计算，即反应转移的电子数无法计算，D错误；故答案选C。 6．下列反应对应的离子方程式有错误的是 A．AgI悬浊液加入铁粉进行转化： B．溶液中加入硫酸： C．酸雨形成过程涉及的氧化： D．溶液与稀硫酸产生硼酸： 【答案】A 【解析】A．铁粉与AgI反应，Fe被氧化为，而不是，正确的离子方程式应为，A错误； B．K2CrO4溶液中加入硫酸，铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸根，离子方程式为：，B正确； C．酸雨形成中，H2SO3（亚硫酸）被O2氧化为H2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．Na2B4O5(OH)4（硼砂）在水溶液中电离出，与H+反应生成硼酸（H3BO3），离子方程式为：，D正确； 故选A。 7．玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA聚合酶抑制剂，其特点是“只需吃一次”，其分子结构如图所示。下列有关该分子说法错误的是 A．含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构 B．可能与、等结合而降低药效 C．饱和碳原子中有3个手性碳原子 D．与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效 【答案】C 【解析】A．由分子结构可知，该物质的分子结构中含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构，A正确； B．(硫醚键)中的硫原子有孤电子对，能与、等金属离子形成配位键，可能会降低药物的药效， B正确； C．连有四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，结合分子结构可知，饱和碳原子中有2个手性碳原子，如图标注“*”的碳原子：，C错误； D．该物质属于病毒RNA聚合酶抑制剂，与机体生物大分子(如蛋白质、核酸等)的功能基团结合而发挥药效，D正确； 故选C。 8．【新情境】Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A．热分解时产生等体积的CO和 B．“热分解”时，不可将替换为 C．“浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D．“水洗”时，洗去了、和离子 【答案】A 【分析】使用作为保护气，将热分解得到Ni，再将Ni与Al熔融得到镍铝合金，然后用NaOH溶液浸出合金中的Al，水洗后得到Raney镍。 【解析】A．在空气中加热，可能会生成，气体产物有和CO，而在该题中热分解过程使用为保护气，根据题意，热分解后生成单质Ni，反应为，产物只有，没有CO，因此不会产生等体积的CO和，A错误； B．热分解需在惰性气氛（如 ）中进行，若替换为，会导致生成的Ni被氧化，B正确； C．浸出步骤中，NaOH溶液与镍铝合金中的铝反应：，从而溶解铝，C正确； D．水洗前，体系中含有浸出步骤中产生的 、NaOH溶液中剩余的和 等可溶性离子，水洗可将其除去，D正确； 故答案选A。 9．下列实验操作和现象对应解释错误的是 选项 实验操作和现象 解释 A 向饱和氨盐水中通入过量，有晶体析出 B 向热溶液中加少量油脂，充分振荡，不再分层 油脂在碱性条件下水解 C 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 还原性： D 向溶液中加入同浓度KI溶液和几滴KSCN溶液，溶液变红 【答案】C 【解析】A．向饱和氨盐水中通入过量CO2，该反应是侯氏制碱法的核心反应，生成的NaHCO3因溶解度较小而以晶体形式析出，A正确； B．向热Na2CO3溶液中加少量油脂，加热促进Na2CO3水解，溶液碱性增强，油脂发生皂化反应完全水解为溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，因此不再分层，B正确； C．向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀（CuS），反应能发生是因为CuS的溶解度极小，不溶于稀硫酸，与H2S和H2SO4的还原性强弱无关，C错误； D．加入的KI溶液过量，充分反应后，加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中仍有Fe3+剩余，说明反应物不能完全转化，即Fe3+与I-的氧化还原反应为可逆反应，D正确； 故答案选C。 10．如图所示的物质转化关系中，N为常见的无色无味的液体，N与固体M剧烈反应，产生无色气体R和固体Q，R燃烧时伴有浓烟，Q的焰色为砖红色，F为某类调味品的主要成分之一。 下列说法错误的是 A．R→E的过程含加成反应 B．E分子中σ键和π键的个数比为6：1 C．M和Q中均含离子键和非极性共价键 D．R可用于切割和焊接金属 【答案】C 【分析】N为常见的无色无味的液体，N与固体M剧烈反应，产生无色气体R和固体Q，R燃烧时伴有浓烟，Q的焰色为砖红色，钙元素的焰色反应为砖红色，联想乙炔的制取可知M、N、Q、R分别为CaC2、H2O、Ca(OH)2、C2H2，C2H2与水反应生成CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，CH3COOH是食醋的主要成分之一，则E、F分别为CH3CHO、CH3COOH。 【解析】A．，该反应先发生加成反应生成乙烯醇，后异构化生成乙醛，A正确； B．CH3CHO分子中含6个σ键和1个π键，个数比为6:1，B正确； C．CaC2中含离子键和非极性共价键、Ca(OH)2中含离子键和极性共价键，C错误； D．炔氧焰的温度可达3000℃，可用于切割和焊接金属，D正确； 故答案选C。 11．等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，得到两种加成产物P1和P2，其能量-反应进程图如下。反应后，在25℃，P1占、P2占；在，P1占、P2占。下列说法错误的是 A．P1为1，2-加成产物，P2为1，4-加成产物 B．1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为 C．因生成P1的活化能低，故低温时产物以P1居多 D．在，延长反应时间，会增大 【答案】D 【解析】A．CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，2-加成时只有一个碳碳双键发生反应，CH2=CH-CHBr-CH3是CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，2-加成的产物，CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，4-加成时2个碳碳双键均发生反应，原碳碳单键转化成双键，CH3CH=CHCH2Br是CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，4-加成的产物，故A正确； B．根据图示，第一步反应的反应热为，第二步生成P2反应的焓变为，根据盖斯定律，1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为，故B正确； C．根据图示，生成P1的活化能低，所以低温时生成P1的速率大，产物以P1居多，故C正确； D．反应后，在25℃，P1占、P2占，在，P1占、P2占，温度低时生成P2的反应速率更慢，但由图示可知P2的能量更低，更稳定，则延长反应时间，会减小，故D错误； 选D。 12．锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1所示，Li+与As3-的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为a nm，M点As3-的坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．图1中M、N的间距为 B．与Li+等距且最近的Li+有12个 C．密度为 D．若晶胞中一个As3-被Se2-替换，则Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为5：1 【答案】D 【解析】A．从Li+和As3-的正视图、俯视图以及M点As3-的坐标可以看出，Li+和As3-处在8个小立方体的体心，交错排列，M、N的间距为面对角线的一半，为，A正确； B．从Li+和As3-的正视图、俯视图以及M点As3-的坐标可以看出，Li+和As3-处在8个小立方体的体心，交错排列，若Li+位于顶点，其他的Li+位于面心，与Li+等距且最近的Li+有12个，B正确； C．从Li+和As3-的正视图、俯视图以及M点As3-的坐标可以看出，Li+和As3-处在8个小立方体的体心，交错排列，上下底面的而心、棱心、顶点都是Fe2+，均摊法可得晶胞中有4个As3-、4个Li+、=4个Fe2+，密度为，C正确； D．由C可知，1个晶胞中有4个Fe2+，4个As3-，4个Li+。当1个As3-被Se2-取代后，总负电荷减少1，则Fe2+通过降价成Fe使得正负电荷代数和为0，则4个Fe2+中有0.5个降为0价，因此Fe2+=3.5，Fe=0.5，Fe(Ⅱ)Fe(0)的个数比为7：1，D错误； 故选D。 13．某化合物的分子式为，主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知、、是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；的族序数为周期数的三倍，电负性：。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．简单离子半径： C．中的化合价为+5 D．简单氢化物的热稳定性： 【答案】A 【分析】的族序数为周期数的三倍，则X为O，且在结构式中成双键；Y成5个键应为第五主族元素，且序数大于X，则Y是P；Z成单键，且序数大于Y，则Y是Cl；且符合电负性：且三者的价电子数之和为18；据此作答。 【解析】A．由题干可知，、、依次为、、。中心原子P的价层电子对数是，其空间构型不是正四面体结构，则其为极性分子，A项错误； B．简单离子半径：，B项正确； C．中的化合价为，C项正确； D．的非金属性大于，简单氢化物的热稳定性：，D项正确； 故答案选A。 14．一种可充放电电池的结构示意图如图所示。电解质为溶液。 下列说法不正确的是 A．多层复合结构有利于为的反应提供丰富活性位点 B．放电时，a极为正极，发生氧化反应 C．放电时发生，供电能力下降，可通过向电解质溶液添加正丁醇改善 D．充电时，b电极接电源的负极 【答案】B 【分析】可充放电电池放电时Zn(b电极)作负极失电子形成，(a电极)作正极得电子形成；充电时Zn(b电极)为阴极，极反应：，阳极(a电极)极反应：。 【解析】A．多层复合结构接触面积大，有利于为的反应提供丰富活性位点，A正确； B．放电时a为正极，发生还原反应，B错误； C．由于生成的易溶于水，单质损失，供电能力下降，向电解质溶液添加适量正丁醇可使溶剂极性减弱，减少的溶解，改善供电能力，C正确； D．充电时，b电极是阴极应接电源的负极，D正确； 故选B。 15．AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（） A．图像中，T＜20℃ B．AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1 D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点 【答案】B 【知识点】难溶电解质的沉淀溶解平衡、浓度对难溶电解质溶解平衡的影响、沉淀溶解平衡的应用、溶度积规则及其应用 【分析】碘化银溶于水的过程为电离的过程，电离断键，故碘化银溶解是吸热的，在水中存在碘化银的溶解平衡，Ksp=c(Ag+)∙c(I-)，Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，结合图像分析解答。 【解析】A．碘化银溶解是吸热的，温度越高电离出的离子越多，图像中c(I-)：a＞b，故T＞20℃，故A错误； B．Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，在相同温度下，曲线上的各点溶度积相同，温度越高，溶度积越大，AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f，故B正确； C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中，碘化银溶解平衡逆向移动，c(Ag+)＜1×10-bmol•L-1，故C错误； D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点沿de曲线向e点移动，故D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）从废钴钼系催化剂（主要含、及少量、、）中回收钼的工艺如下所示： 已知酸浸后钼元素主要存在形式为和，仲钼酸盐中为。 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第四周期、第 族。 （2）在空气中高温焙烧生成两种氧化物，有和 。 （3）“焙烧”中加入的优点是 （写一条）。 （4）“酸浸”后Mo的价态不再发生改变，则中 。 （5）“净化”产生废渣2，其中难溶硫化物主要有ZnS和 。参考溶液中含铝形体浓度负对数与pH关系（如下图所示），则“净化”时pH最佳控制范围是 （选填标号）。 A .    B．    C． （6）“洗脱”时加入氨水的最佳浓度为。氨水浓度过大，会导致有机萃取剂（酯类物质）失效，从而降低Mo的洗脱效率，有机萃取剂失效的可能原因是 。 （7）用湿法氧化，直接生成和，对应的离子方程式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）Ⅷ（1分） （2） （3）减少排放造成的环境污染（1分） （4）6 （5）CuS B （6）酯类在较浓氨水中发生水解反应（或取代反应或皂化反应） （7） 【分析】废钴钼系催化剂在空气中焙烧，生成金属氧化物和二氧化硫，加入碳酸钙吸收二氧化硫防止污染，加硫酸酸浸后得到金属的硫酸盐，由流程图可知，加入硫化铵除去铝离子、铜离子和锌离子，然后萃取分离钴离子和钼离子，用氨水洗脱得到(NH4)2MoO4，加入盐酸调pH后得到仲钼酸铵，据此回答； 【解析】（1）Co是27号元素，位于周期表第4周期VIII族； （2）在空气中高温焙烧，Mo生成，S生成； （3）加入碳酸钙高温下分解生成氧化钙，与反应可以减少排放造成的环境污染； （4）“酸浸”后Mo的价态不再发生改变，则由可知其中Mo的化合价为+6，由化合价的代数和等于离子所带电荷数可知+6×7+(-2)×24=-n，解得n=6； （5）净化时加入硫化铵，锌离子、铜离子与硫离子生成ZnS和CuS沉淀，铝离子与硫离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，净化目的是使溶液中含铝形体的浓度尽量低，观察题图可知当pH在6~8时，溶液中含铝形体的浓度最小，说明铝以沉淀形式存在，故选B； （6）氨水浓度过大，溶液碱性过强会导致有机萃取剂（酯类物质）水解，从而降低Mo的洗脱效率； （7）次氯酸根氧化MoS2生成和，自身被还原为氯离子，由此可写出离子方程式 17．（13分）安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面都有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下： 【查阅资料】 a.安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b.使用维生素作为催化剂时，在高浓度碱液中反应会导致催化过程中维生素的噻唑环开环失效。 c.采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮，在加热回流过程中，反应体系受热不均，导致产品出现炭化的现象。 d.相关理化数据： 性质物质 相对分子质量 密度/ 溶解性 苯甲醛 106 1.06 难溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向50mL烧瓶中加入0.90g维生素和1.75mL水，加入磁子，磁力搅拌使其溶解，再加入乙醇和纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量溶液，控制滴加时间5~30min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香。 ④在圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品。 回答下列问题： （1）仪器X的作用是 。 （2）请写出①中发生的主要反应的化学方程式 。 （3）将烧瓶置于微波反应仪中反应的原因是 。 （4）下列有关说法错误的是_______。 A．①中分液后，取下层液体参与后续反应 B．氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生，污染环境 C．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择乙醇作溶剂 D．对产品结构进行表征，可采用红外光谱仪测定产品的相对分子质量 （5）抽滤的装置如图，安全瓶的作用是 ；抽滤相较于普通过滤装置的优点是 。 （6）本实验中二苯乙二酮的产率为 ，若③中滴加速率过快，会导致产率 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）冷凝回流（1分） （2） （3）使反应体系受热均匀，避免产物炭化 （4）AD （5）防倒吸（1分） 加快过滤速率，使产品更干燥（1分） （6）80.0% 偏低 【分析】苯甲醛与维生素B1、NaOH反应制备安息香，安息香与FeCl3制备二苯乙二酮，反应后有黄色产品析出，过滤，冷水洗涤、75%乙醇重结晶，得二苯乙二酮晶体。 【解析】（1）仪器为球形冷凝管，用于冷凝回流。 （2）苯甲醛容易被氧化为苯甲酸，将取出的苯甲醛与碳酸氢钠溶液混合，能除去其中混有的苯甲酸，达到纯化苯甲醛的目的，反应原理：。 （3）【查阅资料】中提到“在加热回流过程中，由于反应体系受热不均，导致产品炭化的现象并未得到有效解决”，反应体系放置于微波反应仪中，能使反应体系受热均匀，避免产物炭化。 （4）A．①中溶液为较饱和的碳酸氢钠溶液与苯甲醛，苯甲醛密度较小，处于上层，应取上层液体参与后续反应，A错误； B．氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生，污染环境，B正确； C．二苯乙二酮粗品中可能混有未反应完全的安息香，结合溶解性数据，可用乙醇作溶剂进行重结晶，C正确； D．可采用红外光谱仪测定产物中的化学键和官能团，用质谱仪测定产品的相对分子质量，D错误； 故答案为AD。 （5）装置图中，右侧水流流动时产生的气体压强差，会显著减小吸滤瓶中的气压，安全瓶能起到防倒吸的作用；相较于普通过滤装置，抽滤能加快过滤速率，且过滤效果更好，使产品更干燥。 （6）产率=实际产量÷理论产量，实际生成的二苯乙二酮的物质的量，根据反应原理，理论生成的二苯乙二酮的物质的量=苯甲醛的物质的量÷2，，，产率；滴加NaOH速率过快，会导致溶液局部碱性过强，已知“在高浓度碱液中反应，会导致催化过程中维生素的噻唑环开环失效”，催化效果降低，产品产率降低。 18．（14分）4，7-二氯喹啉(G)是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体。其最新合成路线如下： 已知：①Et表示乙基；②喹啉环上的羟基与酚羟基性质相似。 （1）化合物A的名称为 。 （2）化合物B的含氧官能团名称为 。 （3）A与B生成C是取代反应，则此反应另一种生成物是 (填结构简式)。 （4）若C→D的反应过程分如图所示的“环化”和“异构化”两步： 则M的结构简式为 。 （5）写出D→E第一步反应(D与氢氧化钠溶液加热回流)的化学方程式： 。 （6）E合成F需升温至250℃左右、回流1.5小时，操作时要在氮气氛围下进行，氮气的主要作用是 。 （7）有机物R是G的同分异构体，请写出一种满足下列条件的R的结构简式： 。 a.能使溴水褪色 b.分子中含—CN c.除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基 d.核磁共振氢谱中共有4组峰，且峰面积之比为 【答案】（每空2分） （1）间氯苯胺(或3-氯苯胺) （2）醚键、酯基 （3） （4）(或) （5） （6）作保护气，防止羟基被氧化 （7）(或、10种) 【分析】A和B发生取代反应生成C和，C发生取代反应并异构化生成D，D发生水解反应然后酸化生成E，E发生脱羧反应生成F，F发生取代反应生成G。 【解析】（1）A的名称为间氯苯胺或3-氯苯胺； （2）化合物B中含有三种官能团：碳碳双键、醚键、酯基，其中含氧官能团为醚键和酯基； （3）A与B发生取代反应生成C和； （4） 先环化得到M再异构化生成，说明C→M发生了一个酯基去掉乙氧基后取代—Cl对位上—H的反应，生成M（）和； （5）D→E的反应分两步进行，第一步为碱性条件加热回流使酯基彻底水解以及喹啉环上的羟基生成盐，第二步为酸化后合成E。故第一步化学反应方程式为： 。 （6）为脱羧反应，作为保护气，可防止喹啉环上的羟基被氧化； （7）根据G的结构简式，有机物R是G的同分异构体，分子中除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基，分子能使溴水褪色，由此推知分子中含有碳碳双键、—CN，核磁共振氢谱中有4组峰，说明分子中有四种环境不同的氢原子，且峰面积比为，结构可能是、或（三个取代基位置可以调换，有10种结构）。 19．（14分）TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：   反应步骤如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1） ，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为 。 （2）在恒容密闭容器中，加入1 mol 、5 mol C和8.4 mol氢气，以从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数 ①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是 。 ②M、N点的反应速率 (选填“>”“=”或“<”)，其原因是 。 ③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的 (分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。 （3）高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC，原理如下： ⅰ． ⅱ．______________ ⅲ． 过程ⅱ的化学方程式为 ，加入NaF有利于生成更多TiC的原因是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 温度高于1258K（1分） （2）该时间段内，反应体系持续升温，温度升高是导致反应速率加快的主要原因 >（1分） 随着反应进行生成了固体覆盖在反应物表面，导致反应物接触面积减小，速率减慢 （3） 加入熔融 NaF 能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，从而不断推动平衡向生成 TiC 的方向移动，有利于得到更多的 TiC 【解析】（1）根据盖斯定律，总反应可由×I +×Ⅱ + ×Ⅲ得到：；由图可知，当时，，反应自发进行； （2）①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是该时间段内，反应体系持续升温，温度升高是导致反应速率加快的主要原因； ②148分钟以后，温度已经保持不变状态，由斜率可看出；原因可能是因为随着反应进行生成了固体覆盖在反应物表面，导致反应物接触面积减小，速率减慢； ③1500℃时时，剩余固体质量分数为68%，初始固体总质量：，剩余固体质量：，设反应的为，三段式为剩余固体质量：，则56x = 140 - 95.2，解得x = 0.8 mol，平衡时，气体总物质的量； （3）过程ⅱ的化学方程式与的作用  ，过程ⅰ：；过程ⅲ：，因此过程ⅱ为与液态反应生成，方程式为：  ；加入熔融 NaF 能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，从而不断推动平衡向生成 TiC 的方向移动，有利于得到更多的 TiC。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 As 75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，下列说法正确的是 A．可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒 B．竹钉的主要成分彻底水解后，产物有还原性 C．与铜铆钉相比，采用铁铆钉固定铜质鼓环使用寿命更长 D．桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子 2．利用下列题给仪器或材料(夹持装置任选)和试剂可以完成的实验是 仪器或材料 试管，烧杯，导管，表面皿，酒精灯，分液漏斗，玻璃棒，滤纸，漏斗 试剂 蒸馏水，钠，碘水，锌片，铜片，无水乙醇，浓硫酸 A．设计酸性锌铜原电池 B．在空气中灼烧钠块 C．萃取碘水中的碘单质 D．实验室制乙烯 3．元素化合物的种类繁多，是构成物质世界的基础。下列有关元素化合物的说法，正确的是 A．、和均可通过化合反应直接生成 B．糖类、蛋白质、油脂均可发生水解反应 C．常温下，铁、铝和铜与浓硫酸均不发生化学反应 D．乙烯、苯均能发生加成反应，但均不能发生取代反应 4．物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：水晶>干冰 比的式量更大 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 C 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键 D 聚乙炔有导电性 聚乙炔中碳原子为：杂化可形成共轭长链 5．白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4 B．0．1 溶液中的数目为0.2 C．2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2 D．每生成11.2 L，转移的电子数为10 6．下列反应对应的离子方程式有错误的是 A．AgI悬浊液加入铁粉进行转化： B．溶液中加入硫酸： C．酸雨形成过程涉及的氧化： D．溶液与稀硫酸产生硼酸： 7．玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA聚合酶抑制剂，其特点是“只需吃一次”，其分子结构如图所示。下列有关该分子说法错误的是 A．含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构 B．可能与、等结合而降低药效 C．饱和碳原子中有3个手性碳原子 D．与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效 8．【新情境】Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A．热分解时产生等体积的CO和 B．“热分解”时，不可将替换为 C．“浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D．“水洗”时，洗去了、和离子 9．下列实验操作和现象对应解释错误的是 选项 实验操作和现象 解释 A 向饱和氨盐水中通入过量，有晶体析出 B 向热溶液中加少量油脂，充分振荡，不再分层 油脂在碱性条件下水解 C 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 还原性： D 向溶液中加入同浓度KI溶液和几滴KSCN溶液，溶液变红 10．如图所示的物质转化关系中，N为常见的无色无味的液体，N与固体M剧烈反应，产生无色气体R和固体Q，R燃烧时伴有浓烟，Q的焰色为砖红色，F为某类调味品的主要成分之一。 下列说法错误的是 A．R→E的过程含加成反应 B．E分子中σ键和π键的个数比为6：1 C．M和Q中均含离子键和非极性共价键 D．R可用于切割和焊接金属 11．等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，得到两种加成产物P1和P2，其能量-反应进程图如下。反应后，在25℃，P1占、P2占；在，P1占、P2占。下列说法错误的是 A．P1为1，2-加成产物，P2为1，4-加成产物 B．1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为 C．因生成P1的活化能低，故低温时产物以P1居多 D．在，延长反应时间，会增大 12．锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1所示，Li+与As3-的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为a nm，M点As3-的坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．图1中M、N的间距为 B．与Li+等距且最近的Li+有12个 C．密度为 D．若晶胞中一个As3-被Se2-替换，则Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为5：1 13．某化合物的分子式为，主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知、、是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；的族序数为周期数的三倍，电负性：。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．简单离子半径： C．中的化合价为+5 D．简单氢化物的热稳定性： 14．一种可充放电电池的结构示意图如图所示。电解质为溶液。 下列说法不正确的是 A．多层复合结构有利于为的反应提供丰富活性位点 B．放电时，a极为正极，发生氧化反应 C．放电时发生，供电能力下降，可通过向电解质溶液添加正丁醇改善 D．充电时，b电极接电源的负极 15．AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（） A．图像中，T＜20℃ B．AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1 D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）从废钴钼系催化剂（主要含、及少量、、）中回收钼的工艺如下所示： 已知酸浸后钼元素主要存在形式为和，仲钼酸盐中为。 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第四周期、第 族。 （2）在空气中高温焙烧生成两种氧化物，有和 。 （3）“焙烧”中加入的优点是 （写一条）。 （4）“酸浸”后Mo的价态不再发生改变，则中 。 （5）“净化”产生废渣2，其中难溶硫化物主要有ZnS和 。参考溶液中含铝形体浓度负对数与pH关系（如下图所示），则“净化”时pH最佳控制范围是 （选填标号）。 A .     B．     C． （6）“洗脱”时加入氨水的最佳浓度为。氨水浓度过大，会导致有机萃取剂（酯类物质）失效，从而降低Mo的洗脱效率，有机萃取剂失效的可能原因是 。 （7）用湿法氧化，直接生成和，对应的离子方程式为 。 17．（13分）安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面都有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下： 【查阅资料】 a.安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b.使用维生素作为催化剂时，在高浓度碱液中反应会导致催化过程中维生素的噻唑环开环失效。 c.采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮，在加热回流过程中，反应体系受热不均，导致产品出现炭化的现象。 d.相关理化数据： 性质物质 相对分子质量 密度/ 溶解性 苯甲醛 106 1.06 难溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向50mL烧瓶中加入0.90g维生素和1.75mL水，加入磁子，磁力搅拌使其溶解，再加入乙醇和纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量溶液，控制滴加时间5~30min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香。 ④在圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品。 回答下列问题： （1）仪器X的作用是 。 （2）请写出①中发生的主要反应的化学方程式 。 （3）将烧瓶置于微波反应仪中反应的原因是 。 （4）下列有关说法错误的是_______。 A．①中分液后，取下层液体参与后续反应 B．氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生，污染环境 C．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择乙醇作溶剂 D．对产品结构进行表征，可采用红外光谱仪测定产品的相对分子质量 （5）抽滤的装置如图，安全瓶的作用是 ；抽滤相较于普通过滤装置的优点是 。 （6）本实验中二苯乙二酮的产率为 ，若③中滴加速率过快，会导致产率 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 18．（14分）4，7-二氯喹啉(G)是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体。其最新合成路线如下： 已知：①Et表示乙基；②喹啉环上的羟基与酚羟基性质相似。 （1）化合物A的名称为 。 （2）化合物B的含氧官能团名称为 。 （3）A与B生成C是取代反应，则此反应另一种生成物是 (填结构简式)。 （4）若C→D的反应过程分如图所示的“环化”和“异构化”两步： 则M的结构简式为 。 （5）写出D→E第一步反应(D与氢氧化钠溶液加热回流)的化学方程式： 。 （6）E合成F需升温至250℃左右、回流1.5小时，操作时要在氮气氛围下进行，氮气的主要作用是 。 （7）有机物R是G的同分异构体，请写出一种满足下列条件的R的结构简式： 。 a.能使溴水褪色 b.分子中含—CN c.除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基 d.核磁共振氢谱中共有4组峰，且峰面积之比为 19．（14分）TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：   反应步骤如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1） ，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为 。 （2）在恒容密闭容器中，加入1 mol 、5 mol C和8.4 mol氢气，以从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数 ①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是 。 ②M、N点的反应速率 (选填“>”“=”或“<”)，其原因是 。 ③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的 (分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。 （3）高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC，原理如下： ⅰ． ⅱ．______________ ⅲ． 过程ⅱ的化学方程式为 ，加入NaF有利于生成更多TiC的原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A A A C A C A C C D D A B B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）Ⅷ（1分） （2） （3）减少排放造成的环境污染（1分） （4）6 （5）CuS B （6）酯类在较浓氨水中发生水解反应（或取代反应或皂化反应） （7） 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）冷凝回流（1分） （2） （3）使反应体系受热均匀，避免产物炭化 （4）AD （5）防倒吸（1分） 加快过滤速率，使产品更干燥（1分） （6）80.0% 偏低 18．（14分）（每空2分） （1）间氯苯胺(或3-氯苯胺) （2）醚键、酯基 （3） （4）(或) （5） （6）作保护气，防止羟基被氧化 （7）(或、10种) 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1） 温度高于1258K（1分） （2）该时间段内，反应体系持续升温，温度升高是导致反应速率加快的主要原因 >（1分） 随着反应进行生成了固体覆盖在反应物表面，导致反应物接触面积减小，速率减慢 （3） 加入熔融 NaF 能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，从而不断推动平衡向生成 TiC 的方向移动，有利于得到更多的 TiC / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6[A][B][C][D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICIIDI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5 (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (1分) (1分) (6) 18.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) 1分) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 As 75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，下列说法正确的是 A．可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒 B．竹钉的主要成分彻底水解后，产物有还原性 C．与铜铆钉相比，采用铁铆钉固定铜质鼓环使用寿命更长 D．桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子 2．利用下列题给仪器或材料(夹持装置任选)和试剂可以完成的实验是 仪器或材料 试管，烧杯，导管，表面皿，酒精灯，分液漏斗，玻璃棒，滤纸，漏斗 试剂 蒸馏水，钠，碘水，锌片，铜片，无水乙醇，浓硫酸 A．设计酸性锌铜原电池 B．在空气中灼烧钠块 C．萃取碘水中的碘单质 D．实验室制乙烯 3．元素化合物的种类繁多，是构成物质世界的基础。下列有关元素化合物的说法，正确的是 A．、和均可通过化合反应直接生成 B．糖类、蛋白质、油脂均可发生水解反应 C．常温下，铁、铝和铜与浓硫酸均不发生化学反应 D．乙烯、苯均能发生加成反应，但均不能发生取代反应 4．物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：水晶>干冰 比的式量更大 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 C 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键 D 聚乙炔有导电性 聚乙炔中碳原子为：杂化可形成共轭长链 5．白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4 B．0．1 溶液中的数目为0.2 C．2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2 D．每生成11.2 L，转移的电子数为10 6．下列反应对应的离子方程式有错误的是 A．AgI悬浊液加入铁粉进行转化： B．溶液中加入硫酸： C．酸雨形成过程涉及的氧化： D．溶液与稀硫酸产生硼酸： 7．玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA聚合酶抑制剂，其特点是“只需吃一次”，其分子结构如图所示。下列有关该分子说法错误的是 A．含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构 B．可能与、等结合而降低药效 C．饱和碳原子中有3个手性碳原子 D．与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效 8．【新情境】Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A．热分解时产生等体积的CO和 B．“热分解”时，不可将替换为 C．“浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D．“水洗”时，洗去了、和离子 9．下列实验操作和现象对应解释错误的是 选项 实验操作和现象 解释 A 向饱和氨盐水中通入过量，有晶体析出 B 向热溶液中加少量油脂，充分振荡，不再分层 油脂在碱性条件下水解 C 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 还原性： D 向溶液中加入同浓度KI溶液和几滴KSCN溶液，溶液变红 10．如图所示的物质转化关系中，N为常见的无色无味的液体，N与固体M剧烈反应，产生无色气体R和固体Q，R燃烧时伴有浓烟，Q的焰色为砖红色，F为某类调味品的主要成分之一。 下列说法错误的是 A．R→E的过程含加成反应 B．E分子中σ键和π键的个数比为6：1 C．M和Q中均含离子键和非极性共价键 D．R可用于切割和焊接金属 11．等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，得到两种加成产物P1和P2，其能量-反应进程图如下。反应后，在25℃，P1占、P2占；在，P1占、P2占。下列说法错误的是 A．P1为1，2-加成产物，P2为1，4-加成产物 B．1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为 C．因生成P1的活化能低，故低温时产物以P1居多 D．在，延长反应时间，会增大 12．锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1所示，Li+与As3-的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为a nm，M点As3-的坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．图1中M、N的间距为 B．与Li+等距且最近的Li+有12个 C．密度为 D．若晶胞中一个As3-被Se2-替换，则Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为5：1 13．某化合物的分子式为，主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知、、是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；的族序数为周期数的三倍，电负性：。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．简单离子半径： C．中的化合价为+5 D．简单氢化物的热稳定性： 14．一种可充放电电池的结构示意图如图所示。电解质为溶液。 下列说法不正确的是 A．多层复合结构有利于为的反应提供丰富活性位点 B．放电时，a极为正极，发生氧化反应 C．放电时发生，供电能力下降，可通过向电解质溶液添加正丁醇改善 D．充电时，b电极接电源的负极 15．AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（） A．图像中，T＜20℃ B．AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1 D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）从废钴钼系催化剂（主要含、及少量、、）中回收钼的工艺如下所示： 已知酸浸后钼元素主要存在形式为和，仲钼酸盐中为。 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第四周期、第 族。 （2）在空气中高温焙烧生成两种氧化物，有和 。 （3）“焙烧”中加入的优点是 （写一条）。 （4）“酸浸”后Mo的价态不再发生改变，则中 。 （5）“净化”产生废渣2，其中难溶硫化物主要有ZnS和 。参考溶液中含铝形体浓度负对数与pH关系（如下图所示），则“净化”时pH最佳控制范围是 （选填标号）。 A .     B．     C． （6）“洗脱”时加入氨水的最佳浓度为。氨水浓度过大，会导致有机萃取剂（酯类物质）失效，从而降低Mo的洗脱效率，有机萃取剂失效的可能原因是 。 （7）用湿法氧化，直接生成和，对应的离子方程式为 。 17．（13分）安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面都有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下： 【查阅资料】 a.安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b.使用维生素作为催化剂时，在高浓度碱液中反应会导致催化过程中维生素的噻唑环开环失效。 c.采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮，在加热回流过程中，反应体系受热不均，导致产品出现炭化的现象。 d.相关理化数据： 性质物质 相对分子质量 密度/ 溶解性 苯甲醛 106 1.06 难溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向50mL烧瓶中加入0.90g维生素和1.75mL水，加入磁子，磁力搅拌使其溶解，再加入乙醇和纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量溶液，控制滴加时间5~30min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香。 ④在圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品。 回答下列问题： （1）仪器X的作用是 。 （2）请写出①中发生的主要反应的化学方程式 。 （3）将烧瓶置于微波反应仪中反应的原因是 。 （4）下列有关说法错误的是_______。 A．①中分液后，取下层液体参与后续反应 B．氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生，污染环境 C．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择乙醇作溶剂 D．对产品结构进行表征，可采用红外光谱仪测定产品的相对分子质量 （5）抽滤的装置如图，安全瓶的作用是 ；抽滤相较于普通过滤装置的优点是 。 （6）本实验中二苯乙二酮的产率为 ，若③中滴加速率过快，会导致产率 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 18．（14分）4，7-二氯喹啉(G)是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体。其最新合成路线如下： 已知：①Et表示乙基；②喹啉环上的羟基与酚羟基性质相似。 （1）化合物A的名称为 。 （2）化合物B的含氧官能团名称为 。 （3）A与B生成C是取代反应，则此反应另一种生成物是 (填结构简式)。 （4）若C→D的反应过程分如图所示的“环化”和“异构化”两步： 则M的结构简式为 。 （5）写出D→E第一步反应(D与氢氧化钠溶液加热回流)的化学方程式： 。 （6）E合成F需升温至250℃左右、回流1.5小时，操作时要在氮气氛围下进行，氮气的主要作用是 。 （7）有机物R是G的同分异构体，请写出一种满足下列条件的R的结构简式： 。 a.能使溴水褪色 b.分子中含—CN c.除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基 d.核磁共振氢谱中共有4组峰，且峰面积之比为 19．（14分）TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：   反应步骤如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1） ，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为 。 （2）在恒容密闭容器中，加入1 mol 、5 mol C和8.4 mol氢气，以从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数 ①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是 。 ②M、N点的反应速率 (选填“>”“=”或“<”)，其原因是 。 ③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的 (分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。 （3）高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC，原理如下： ⅰ． ⅱ．______________ ⅲ． 过程ⅱ的化学方程式为 ，加入NaF有利于生成更多TiC的原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[C1[D] 12.A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[CJID] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)（除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (1分) (1分) (6) 18. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！