4.3.1 离子键 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第1课时 化学键与物质构成 1 一、离子键 NaCl晶体由 与 构成 问：请观察模型，NaCl晶体中的 Na+ 与 Cl- 的排列方式有什么特点？ Na+ Cl- 排列非常规整 一、离子键 Na+ 和 Cl- 之间存在怎样的相互作用？ Na+ 和 Cl- 之间存在静电作用(包括静电吸引和静电排斥) 这种静电作用很强：NaCl 沸点1456℃ 一、离子键 1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。（P113第3段） 2.成键微粒： 3.成键本质： 4.成键元素： 5.离子化合物： 阴离子、阳离子 静电作用（静电引力和静电斥力） 通常为活泼金属(或NH4+)与活泼非金属元素 (如第ⅠA、ⅡA族) (如第ⅥA、ⅦA族) 由离子键构成的化合物 ③强碱：如NaOH、KOH等 ①大多数盐：如KCl、Na2SO4、NH4Cl等(除AlCl3、FeCl3、BeCl2外) ②活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等(除Al2O3外) 注：所有酸为共价化合物 【练习1】判断下列哪些物质中存在离子键？ 技巧：找金属和NH4+(例外：AlCl3、FeCl3、BeCl2 和Al2O3) NaOH HCl KOH H2SO4 Ca(OH)2 KCl Na2S AlCl3 NH4NO3 NH3 H2O Na2O CO2 CaO MgO 一、离子键 一、离子键 【例2】下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 D 【练习3】下列说法正确的是（ ） A、离子化合物一定是由金属与非金属元素组成 B、离子化合物中可能含有离子键 C、离子化合物中一定只含有离子键 D、离子化合物中可能不含有金属元素 D 三个一定 ①、离子化合物中一定含有离子键 ②、含有离子键的物质一定是离子化合物 ③、离子化合物中一定含有阴离子、阳离子。 两个不一定 ①、离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 注意 二、电子式 资料卡片 为方便起见，我们在元 素符号周围用“·”或“×” 来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。例如： 电子式 =主族族序数 1.原子的电子式： 2.单原子离子的电子式： Na+ Mg2+ 阳离子： 阴离子： 原子 书写 规则 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 示例 【练习】书写离子的电子式 Cl-、S2-、P3- 二、电子式 AB型 AB2型 A2B型 3.离子化合物的电子式 NaCl MgCl2 Na2O O 2- Na Na 将阴阳离子的电子式写在一起，相同离子不合并，尽量对称 × 【练习】书写离子的电子式 CaS、MgBr2 二、电子式 4.用电子式表示离子化合物的形成过程 原子的电子式 物质的电子式 × AB型：NaCl A2B型：Na2O AB2型：MgCl2 × 【练习】书写CaS、MgBr2的形成过程 $