第四章 第三节 第1课时 离子键-【金版新学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版 双选）

该高中化学课件聚焦离子键，系统讲解其概念、形成过程及离子化合物判断，通过交流研讨引导学生绘制钠氯原子结构示意图，从原子结构过渡到离子键形成，搭建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点在于以“宏观辨识与微观探析”为核心，结合交流研讨和归纳总结培养科学思维，如通过氯化钠形成的微观分析及电子式书写注意事项的梳理。实例丰富，如正误判断巩固离子键本质理解，助力学生深化概念认知，也为教师提供高效教学资源。

第1课时　离子键 　 第四章 第三节　化学键 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化 合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养“宏观辨识与 微观探析”的核心素养。 学习目标 任务一　离子键与离子化合物 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　电子式 2 任务一　离子键与离子化合物 返回 新知构建 1.从微观角度认识氯化钠的形成过程 画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。 提示： 交流研讨1 氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？ 提示：Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。 交流研讨2 2.离子键 概念 ________________之间的相互作用 成键微粒 ________________ 成键本质 __________(包括静电引力和静电斥力) 带相反电荷离子 阴离子、阳离子 静电作用 哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的 位置。 提示：活泼金属与活泼非金属元素；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。 交流研讨3 3.离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)与物质类别的关系 学以致用 1.正误判断 (1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。 (　　) 提示：错误。阴、阳离子之间的静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力 (2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物。 (　　) 提示：错误。AlCl3不属于离子化合物 (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电。 (　　) 提示：错误。离子化合物不导电，离子化合物只有电离后才能导电 2.根据下表中的数据，回答下列问题。 (1)上述元素的原子间最容易形成离子键的是　　　　(用元素符号填空)。 (2)a元素与表中元素能形成的离子化合物有　　 　(填两种)。 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 Na与Cl Na2S、NaCl 返回 任务二　电子式 返回 新知构建 1.电子式 (1)概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________________的式子。 (2)常见粒子的电子式 ①原子的电子式： 如Na原子为_______、Cl原子为______。 ②简单阳离子的电子式：用阳离子的符号表示。 如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。 最外层电子(价电子) ·Na ︰ ③简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷数。 如氯离子：____________、硫离子：_____________等。 ④离子化合物的电子式：相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 如氧化钙：_____________、硫化钾：_______________等。 [︰︰]－ [︰︰]2－ Ca2＋]2－ K＋]2－K＋ 有的同学将MgO的电子式写为，这样书写是否正确并说明原因？ 提示：不正确。MgO为离子化合物，应写为Mg2＋]2－，阴离子的电子式必须加[　]，并指明电荷数。 交流研讨1 2.用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl：　　 　　　　。 CaCl2：　　　 　　　　　。 有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2Na＋SNa＋]2－Na＋，这样书写是否正确并说明原因？ 提示：不正确。应书写为 ，反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程不是化学方程式，不能用“”，应用“”。 交流研讨2 书写电子式的注意事项 1.一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。 2.同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 3.“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 归纳总结 4.在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成[︰]－Ca2＋︰]－，不能写成Ca2＋︰，也不能写成Ca2＋[︰]－[︰]－。 5.用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“”，应用“”。“”前是原子的电子式，“”后是化合物的电子式。 归纳总结 学以致用 1.下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确电子式。 (1)S2－：[︰︰]－2　　　　　　 　　。 (2)Na2S：N[︰︰]2－　　　　　　　　　　　　　。 (3)Cl－：︰︰－　　　　　　　　　　　　　。 错误。[︰︰]2－ 错误。Na＋[︰︰]2－Na＋ 错误。[︰︰]－ (4)CaF2：Ca2＋[︰︰]－[︰︰]－　　　　　　　　　　 　　　。 (5)KCl的形成过程： 　　　　　　　　　　　　　。 (6)MgCl2的形成过程：Mg＋Cl2[︰Mg2＋︰　　　 　. 　　 　　　　　　　。 错误。[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－ 错误。 错误。 2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程。 BaCl2：　 　　　　　　； K2O：　　　　　 　。 返回 随堂演练 返回 √ 1.下列说法正确的是 A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键 离子键是阴、阳离子间的静电作用力，静电作用力包括静电引力和静电斥力，A项错误；一般地活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－间不存在离子键，D项错误。 √ 2.下列叙述中正确的是 A.离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 B.离子化合物中阳离子一定是金属离子 C.氧化物都是离子化合物 D.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 √ 3.下列物质中属于离子化合物的是 A.Cl2 B.HCl C.NaCl D.N2 Cl2和N2为单质，不属于化合物，HCl中不含离子键，不属于离子化合物，故选C。 √ 4.下列电子式的书写正确的是 A.氮原子：︰︰ B.O2－：︰︰ C.Na2O：Na＋]2－Na＋ D.CaCl2：Ca2＋[︰︰ 电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误；阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。 √ 5.下列化学用语中正确的是 A.钠离子的电子式：[︰︰]＋ B.Cl－的结构示意图： C.质量数为35的核素氯Cl D.NaCl的形成过程： A项简单阳离子电子式为其离子符号；C项质量数为35的核素氯应为Cl；D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为 。 返回 课时测评 返回 题点一　离子键的概念及理解 1.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是 A.6和8 B.8和11 C.12和9 D.11和17 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.下列物质含离子键的是 A.KCl B.H2O C.HCl D.CH4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题点二　离子化合物的理解及判断 4.下列物质属于离子化合物的是 A.HClO B.NH3 C.NH4Cl D.CO2 √ HClO分子由H、Cl、O原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，A不符合题意；NH3分子由N、H原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，B不符合题意；NH4Cl由N和Cl－构成，含有离子键，属于离子化合物，C符合题意；CO2分子由C、O原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S √ 由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.下列关于离子化合物的说法正确的是 A.离子化合物一定能导电 B.离子化合物不一定易溶于水 C.能导电的物质一定是离子化合物 D.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 √ 离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，A错误；离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，B正确；能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，C错误；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化合物，氯化氢的水溶液能导电，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 A.A形成＋1价阳离子 B.Z一定能与水反应 C.Z一定是MO型离子化合物 D.Z中含有离子键 √ A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题点三　电子式 8.下列物质的电子式书写不正确的是 A.Na＋[︰︰]2－Na＋ B.[Ca2＋][︰︰]2－ C.[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－ D.Na＋[︰︰]－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.下列用电子式表示物质的形成过程正确的是 A. B. C. D. √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.(2025·山东临沂高一期末)1919年卢瑟福用α粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为HeXYH。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是 A.17Y的中子数为9 B.16Y2和17Y2互为同素异形体 C.简单氢化物的稳定性：X＜Y D.仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y的最外层电子数为6，其为O元素Y为O；依据质子和质量守恒，X为N。17Y为O，中子数为17－8＝9，A正确；16Y2和17Y2分别为16O2和17O2，二者不互为同素异形体，B错误；X、Y分别为N、O，N的非金属性小于O，通常情况下，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C正确；三种主族元素分别为H、N、O，仅由这三种主族元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，含有离子键，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是 A.NaH的电子式为Na＋[︰H]－ B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C.微粒半径：H－＜Li＋ D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[︰H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－大，所以微粒半径：H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12. (双选)化合物Q＋[X2W2Z2Y6]－是一种新型高能含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加；其中，X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15，下列说法正确的是 A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的沸点：Z＞Y＞Q C.W、Y、Z元素可以形成离子化合物 D.该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加，则W为H元素；其中X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；由化合物中Q为带一个单位正电荷的阳离子可知，Q为Na元素。X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，根据“层多径大，核大径小”原则，原子半径：X＞Y＞Z，故A正确；Y为N元素、Z为O元素，Q为Na元素，单质的沸点：Q＞Z＞Y，故B错误；W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，W、Y、Z元素可以形成离子化合物硝酸铵和亚硝酸铵等，故C正确；该化合物中H原子不满足8电子稳定结构，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.(10分)CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。 (1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：　　　　。 (2)CaH2中阴、阳离子个数比为　　　，写出CaH2的电子式：　 　. 　　　　　　。 Ca(OH)2 2∶1 [H︰]－ Ca2＋[︰H]－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.(14分)设X、Y、Z代表三种元素。已知： ①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构； ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个； ③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。 据此，请填空： (1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X　　，Y　　，Z　　。 (2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　　　. 　　　　　　　。 (3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：　　 　。 钾 氯 氧 H＋＋ OH－H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的第ⅥA族元素；不难判断出，Y和Z两种元素分别为Cl和O，则形成四核42个电子的－1价阴离子为Cl，X＋为K＋。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 谢 谢 观 看 第1课时　离子键 返回 $