4.3.1离子键 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子键的概念、形成过程、离子化合物识别及电子式书写，通过元素与物质数量差异的课堂导入引发思考，结合碱金属与卤素性质复习，搭建从原子结构到离子键形成的知识支架。 其亮点在于任务驱动式探究，通过NaCl形成的微观分析培养化学观念，课堂练习结合NH₄Cl、AlCl₃等实例强化科学思维，电子式书写步骤清晰助力模型建构。帮助学生建立结构决定性质认知，教师可依托系统流程提升教学效率。

第四章 物质结构 元素周期律 第三节　化学键 （第1课时 离子键） 制作：忻州一中高一化学组 1 1.了解离子键的概念及形成过程。 (重点) 2.了解离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。(重点) 3.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程。(难点) 学习目标 预设及反馈问题 1.离子键如何形成？离子化合物有哪些？ 2.电子式如何书写？ 制作：忻州一中高一化学组 课前复习 性质 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子半径 逐渐 . 逐渐 . 电子层结构 相同 渐多 递增 相同 失电子能力 逐渐 . 逐渐 . 得电子能力 逐渐 . 逐渐 . 金属性 逐渐 . 逐渐 . 非金属性 逐渐 . 逐渐 . 性质 同周期(左→右) 同主族(上→下) 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐 . 碱性逐渐 . 酸性逐渐 . 碱性逐渐 . 电子层结构 相同 渐多 递增 相同 非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性 形成由 → . 稳定性逐渐 . 形成由 → . 稳定性逐渐 . 阳离子半径 依次 . 依次 . 阴离子半径 依次 . 依次 . 制作：忻州一中高一化学组 课堂导入 元素： 物质： 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成如此丰富的物质呢？ 118种 超过一亿种 制作：忻州一中高一化学组 任务一:微观探析，认识NaCl的形成 【思考讨论】从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ e- Na Cl Na+ Cl- 两种带相反电荷的Na+ 与Cl-通过静电作用结合在一起 静电吸引 静电排斥 平衡 +11 +17 制作：忻州一中高一化学组 任务二:离子键 1.定义 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 ①活泼金属( )和活泼非金属 ( )间； 阴、阳离子 4.成键条件： ②金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子形成的盐； ③活泼金属的阳离子与OH-。（如 NaOH ) 静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡） AlCl3除外 IA、IIA VIA、VIIA 2.成键粒子 3.成键实质 H He Li Be …… B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra 对角线规则：相邻周期左上、右下的元素性质相似 制作：忻州一中高一化学组 【例题】下列化合物中含有离子键的是 。 (1)H2O ⑵KCl ⑶Ba(OH)2 ⑷NH4Cl ⑸Na2CO3 ⑹CaO ⑺Na2S ⑻CO2 ⑼HCl ⑽H2SO4 ⑾AlCl3 ⑿NaH ⑵⑶⑷⑸⑹(7)⑿ √ √ √ √ √ √ √ 课堂练习 制作：忻州一中高一化学组 5.离子键对物质性质的影响 熔点：NaCl KCl MgO MgCl2 一般来说，离子键越强，物质的硬度越 ，熔、沸点越 ，稳定性越 。 思考：影响离子键强弱的因素是什么？ 大 高 强 ①离子半径 ②离子所带的电荷数 一般来说，离子半径越小、离子所带的电荷数越大，形成的离子键就越强。 ﹥ ﹥ 分析为什么Al2O3的熔点很高？ 制作：忻州一中高一化学组 任务三:离子化合物 由 构成的化合物。 离子键 ①强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ②活泼金属氧化物：Na2O、Na2O2 、K2O 、 CaO等 ③活泼金属氢化物：NaH、CaH2等 ④大多数盐：NaCl、K2SO4、NH4Cl等 AlCl3、BeCl2除外 1.熔沸点较高，硬度较大 2.通常是固态，固态时不导电；溶于水或熔融时，离子键被破坏，形成可自由移动的阴阳离子，能导电 1.定义 2.常见的离子化合物 3.特点 思考：如何检验化合物中是否含有离子键？ ①按类别 ②看组成元素 ③熔融导电法 制作：忻州一中高一化学组 (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 离子键 ②含有离子键的物质一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 4.注意 制作：忻州一中高一化学组 3.判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”) ①KBr______； ②HCl______； ③NH4Cl ______； ④NaOH______； ⑤KNO3______；⑥Na2O______; ⑦AlCl3 ；⑧HNO3 。 是 不是 是 是 是 是 不是 课堂练习 1.判断正误： （1）阴、阳离子间的静电吸引形成离子键。（ ） （2）只由非金属元素形成的化合物中一定不含离子键。（ ） （3）所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键。（ ） （4）离子化合物都是电解质，电解质都是离子化合物。（ ） （5）离子化合物中含有阴、阳离子，所以离子化合物一定能导电。（ ） （6）第ⅠA族元素和第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物。（ ） 2.下列物质中，含有离子键的是（ ）。 A.NH3 B.MgO C.CO2 D.Cl2 ╳ ╳ ╳ ╳ ╳ B ╳ 不是 制作：忻州一中高一化学组 任务四:电子式 1.定义 a.原子的电子式的书写 b.简单阳离子的电子式的书写 在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子(价电子) 的式子。 Na · · Mg · ·N· ·· · Cl · ·· ·· ·· ·C· · · ·O· ·· ·· 写出钠、镁、碳、氮、氧、氯原子的电子式 布四方，再成双，对称分布 Mg2+、Na+ 直接用离子符号 c.简单阴离子的电子式的书写 不但要画上最外层电子，而且还要用“[ ]”括上，并在右上角标出所带电荷数。 2.书写 制作：忻州一中高一化学组 d.离子化合物电子式的书写 AB型：NaCl、MgO Na+ - Cl 2- O Mg2+ A2B型： Na2O 2- O Na+ Na+ Mg2+ - Cl - Cl AB2型： MgCl2 ①由阴、阳离子的电子式组成 ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 制作：忻州一中高一化学组 任务五:用电子式表示离子化合物的形成过程 书写要点 ①左侧写原子的电子式 ④右侧写离子化合物的电子式 ③中间用 连接 例如氯化钠的形成过程： 用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程： ②用 表示电子转移的方向 K × + K × + × [ ] · · ·· ·· S 2- × ·· ·· · · S K+ K+ Br Br Br Br 制作：忻州一中高一化学组 练习与应用 1. 下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。 (1)S2－： (2)Na2S： (3)Cl－： (4)CaF2： (5)KCl的形成过程： (6)MgCl2的形成过程： × × × × × × ［ ］ S －2 ［ ］ S 2 Na2 Cl － ［ ］ F 2 Ca ［ ］ F K Cl + ［ ］ Cl K === Mg2+ + [ ]2 Cl 2 Mg ［ ］ Cl － 课堂练习 2.写出下列离子化合物的形成过程 ①BaCl2 ②NaF ③MgS ④K2O 制作：忻州一中高一化学组 离子键 离子化合物 形 成 定义：带相反电荷离子之间的相互作用 成键要素 成键粒子：阴离子和阳离子 成键本质：阴阳离子的静电作用 成键元素：一般活泼金属与活泼非金属 定义：由离子键构成的化合物（可能含有共价键）。 常见类型 强碱：如NaOH、Ba(OH)2等。 大多数盐：如NaCl、BaSO4等。 活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。 表示 电子式 相同离子不合并, 同性电荷不相邻 课堂小结 制作：忻州一中高一化学组 $