2026年高考化学三轮冲刺新题刷分4 离子反应

2026高考三轮冲刺新题刷分4 离子反应 一．刷题秘诀 1.离子方程式正误判断抢分口诀 一查守恒是铁律，原子电荷两边齐。 二看是否易电离，分子离子不乱替。 三检状态和条件，↓ ↑ 符号莫忘记。 四验反应可能性，合乎事实硬道理。 五观用量是否提，少定多变找比例。 六判反应先后序，强先弱后不一起。 2.离子共存问题的两步分析法 第一步:分析限制条件。 (1)常见的限制条件:无色透明溶液、强酸性、强碱性、常温下pH=1、与Al反应生成H2、c(H+)=10-12 mol·L-1、水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1等。 (2)新出现的限制条件:指定离子,如含有Fe3+的溶液等;指定溶质,如NaClO和NaCl的混合溶液等。 第二步:分析所给离子之间能否发生以下反应。 (1)复分解反应,生成难溶的物质、难电离的物质、挥发性的物质。 (2)氧化还原反应,如N(H+)与Fe2+、S2-、I-反应等。 (3)水解相互促进的反应,如Al3+与HC、C、[Al(OH)4]-等。 (4)络合反应,如Fe3+与SCN-等。 二．新题快练 题组一 基础保分题 1．（2026·湖南怀化·一模）下列相关离子方程式书写正确的是 A．稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： B．用草酸标准溶液滴定溶液： C．往溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全： D．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： 2．（2026·河南洛阳·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： B．铁粉与少量稀硝酸反应： C．加入水中： D．硫化钠溶液滴入硫酸铜溶液中： 3．（2026·四川成都·二模）下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是 A．乙酰胺与盐酸混合共热： B．碳酸氢钙溶液与过量澄清石灰水混合： C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．K2Cr2O7检测酒驾的反应原理： 4．（2026·重庆·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 5．（25-26高三下·吉林白山·开学考试）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．溶液中通入，析出白色沉淀： B．向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： C．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： D．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： 6．（2026·山东滨州·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： B．用苯酚钠溶液和CO2制备苯酚： C．用稀硫酸浸泡碳酸钡： D．用过量的稀硝酸溶解铁粉： 7．（2026·河南南阳·模拟预测）下列过程中对应的反应方程式书写正确的是 A．用食醋除去水垢中的 B．用稀洗涤银镜反应后的试管： C．向苯酚钠溶液中通入少量 D．实验室制备线型酚醛树脂： 8．（25-26高三下·四川遂宁·开学考试）下列离子方程式书写正确的是 A．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B．一氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH-ClCH2COO-+C2H5OH C．硅橡胶单体(CH3)2Si(OH)2的制备： D．将H2S通入FeCl3溶液：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+ 9．（2026·河南濮阳·一模）化学与生产、生活等息息相关。下列离子方程式正确的是 A．用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的： B．锅炉中的水垢用纯碱溶液浸泡： C．抗酸药中的中和胃酸： D．工业冶炼Cu： 10．（2026·安徽合肥·一模）下列实验产生的废液中，能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子 A 稀硝酸与Cu反应后的废液 、、 B 侯氏制碱后的废液 、、 C 溶液腐蚀覆铜板后的废液 ，， D 溶液吸收后的废液 、、 A．A B．B C．C D．D 题组二 能力提升题 11．（2026·陕西商洛·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．四氧化三铁与稀硝酸反应： B．与反应： C．氢氧化二氨合银与硫酸反应： D．实验室制备氯气： 12．（2026·山东·模拟预测）下列过程对应离子方程式正确的是 A．向酸性溶液中加入难溶于水的，溶液出现紫红色： B．向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+   C．向固体中加入足量氢碘酸溶液： D．向溶液中加入溶液： 13．（2026·湖南邵阳·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入过量铁粉： B．碳酸氢镁溶液中加入过量溶液： C．水玻璃中通入过量的： D．阿司匹林与足量溶液共热： 14．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B．向溶液中滴入，使反应完全： C．用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林： D．将少量通入溶液中： 15．（2026高三·浙江·专题练习）下列离子方程式不正确的是 A．Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中：Pb+Cu2++= PbSO4+Cu B．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：SO2+2+Ba2++H2O =BaSO4↓+2NO↑+2H+ C．1.0 mol/LNa[Al(OH)4]溶液和2.5 mol/LHCl溶液等体积混合：2[Al(OH)4]-+5H+= Al3++Al(OH)3↓+5H2O D．甘氨酸和盐酸反应： 16．（25-26高三下·河南郑州·开学考试）在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是 选项 条件 离子或离子方程式 A 的溶液中 、、、 B 的溶液中 、、、 C 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 ⇌ D 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉 A．A B．B C．C D．D 17．（2026·安徽黄山·一模）25℃，在下列指定溶液中可能大量共存的离子组是 A．新制氯水： B．碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液： C．能使苯酚溶液显紫色的溶液： D．惰性电极电解初始时能产生的溶液： 18．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列化学实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 用氮化镁()干燥液氨 B 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑 C 纯碱熔样致石英()坩埚损坏 D 工业废水中的用FeS去除 A．A B．B C．C D．D 19．（2026·安徽淮北·一模）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铁丝制NO B 与NaOH制漂白液 C 与酸性验证的还原性 D 向溶液中加入过量氨水 A．A B．B C．C D．D 20．（25-26高三下·广西南宁·月考）以铝土矿（主要成分为，含杂质和）为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠（）的一种工业流程如图。下列方程式书写错误的是 A．“碱溶”时与过量NaOH溶液反应： B．“反应Ⅰ”： C．“电解”： D．“反应Ⅲ”： 参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C D B B C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C B B C D B B B 1．A 【详解】A．显黄色，显蓝色，二者混合显绿色，稀释溶液，平衡右移，溶液由绿色变为蓝色，A正确； B．草酸为弱酸，在书写离子方程式时应保留化学式，离子方程式为，B错误； C．往溶液中加入溶液，先与结合生成沉淀，再与结合生成，因此加入溶液至恰好沉淀完全，不会生成，离子方程式为，C错误； D．水杨酸的酚羟基不与碳酸氢钠反应，离子方程式为，D错误； 故选A。 2．C 【详解】A．硫酸镁与氢氧化钡混合时，除了与生成沉淀，还会与生成沉淀，正确的离子方程式为：，A错误； B．铁粉过量、稀硝酸少量时，生成的会被过量铁粉还原为，正确离子方程式为，B错误； C．水解生成二氧化钛水合物沉淀，离子方程式原子、电荷均守恒，书写符合反应事实，C正确； D．的溶解度远小于，硫化钠与硫酸铜直接生成难溶的沉淀，正确离子方程式为，不会发生题述双水解，D错误； 故选择C。 3．C 【详解】A．乙酰胺与盐酸混合共热反应生成乙酸和氯化铵，反应的离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢钙溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．铁氰化钾溶液滴入氯化亚铁溶液发生的反应为铁氰化钾溶液与氯化亚铁溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．重铬酸钾检测酒驾的反应原理为重铬酸钾溶液与乙醇反应生成氯化钾、氯化铬、乙酸和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．与会发生络合反应，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．含大量的溶液呈酸性，、、、、及两两之间均不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．水电离的，则溶液可能呈酸性或碱性，既能与反应生成水和二氧化碳，也能与反应生成水和碳酸根，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5．D 【详解】A．ZnS为难溶于酸的白色沉淀，该反应可以发生，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．苯酚酸性弱于碳酸、强于碳酸氢根，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和碳酸氢钠，反应原理和书写正确，B正确； C．CuCl2浓溶液中存在配位平衡，稀释时平衡移动，绿色的转化为蓝色的，离子方程式书写正确，C正确； D．是弱酸，在离子方程式中不能拆分为和，需要保留化学式，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选D。 6．B 【详解】A．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为：，A错误； B．酸性强弱顺序为苯酚，因此苯酚钠与反应，无论是否过量，产物均为苯酚和，该式书写正确，B正确； C．稀硫酸和反应，会生成更难溶的沉淀，不能生成，正确离子方程式为：，C错误； D．稀硝酸过量时，Fe会被氧化为，不是，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 7．B 【详解】A．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需要保留醋酸的分子式，离子方程式为，A错误； B．稀硝酸洗涤银镜，反应生成、和水，该离子方程式配平正确、产物和书写都符合规则，B正确； C．酸性顺序为苯酚，根据强酸制弱酸原理，无论少量还是过量，都只能生成，不会生成，离子方程式为，C错误； D．线型酚醛树脂中，苯酚邻位氢与甲醛缩合，苯环之间通过连接，反应脱去，不是，反应方程式应为，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．用铁电极电解饱和食盐水时，铁为活泼金属，阳极反应为Fe － 2e-＝ Fe2+，不能产生氯气，A错误； B．一氯乙酸乙酯（ClCH2COOC2H5）在足量NaOH溶液中加热时，除酯基水解外，α-氯原子也会水解，应生成HOCH2COO-和Cl-，B错误； C．硅橡胶单体制备反应：(CH3)2SiCl2 + 2H2O → (CH3)2Si(OH)2 + 2HCl，离子方程式为：(CH3)2SiCl2 + 2H2O →(CH3)2Si(OH)2+ 2H+ + 2Cl-，C正确； D．将H2S通入FeCl3溶液发生氧化还原反应：2Fe3+ + H2S ＝ 2Fe2+ +S↓+2H+，D错误； 答案选C。 9．C 【详解】A．酸性条件下，碘离子和碘酸根离子生成碘单质，，A错误； B．锅炉水垢 为固体，不能拆，离子方程式应写为 ，B错误； C．中和胃酸中氢离子，反应生成水和铝离子，C正确； D．工业冶炼铜主要采用火法冶炼（如硫化矿处理）或电解精炼（使用硫酸铜溶液），并非电解氯化铜，不符合实际工业方法，D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．稀硝酸与Cu反应后，废液中主要含、、等，题目给的、、之间，以及与、、均不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．侯氏制碱的废液中含大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．腐蚀覆铜板后，废液中会生成，酸性条件下可氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．吸收后，废液中含强氧化性的，可氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 11．B 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，应写为，A错误； B．还原性，因此亚铁离子完全被氯气氧化后，余下的氯气才会与溴离子发生反应，当时，足量，因此亚铁离子、溴离子被完全氧化，亚铁离子、溴离子和氯气参与反应的物质的量之比为2：4：3，B正确； C．氢氧化二氨合银是强电解质，应该拆开，写为，C错误； D．实验室制备氯气所用浓盐酸中含水量高，因此浓盐酸可以拆成离子形式，故离子方程式应写为，D错误； 故选B。 12．B 【详解】A．NaBiO3难溶于水，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确方程式为：，A错误； B．酸性顺序为苯酚，根据强酸制弱酸原理，向苯酚钠中通入少量，只能生成苯酚和，该反应正确，B正确； C．氢碘酸中有还原性，溶解生成的会氧化，原方程式漏掉了该氧化还原反应，正确离子方程式为，C错误； D．和会发生双水解反应，不会生成碳酸铁沉淀，正确离子方程式为，D错误； 答案选B。 13．C 【详解】A．Fe(SCN)3为络合物，应保留分子形式，正确方程式为，A错误； B．NaOH过量，最终生成Mg(OH)2沉淀，正确方程式为，B错误； C．硅酸的电离常数大于碳酸氢根，所以无论二氧化碳的量，最后均生成硅酸沉淀和碳酸氢根，方程式正确，C正确； D．酚酯基水解生成的酚羟基具有弱酸性，不能在NaOH溶液中存在，正确方程式为，D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．海水提溴中，氧化生成和硫酸，离子方程式电荷、电子、原子均守恒，A正确； B．若使完全沉淀，取，则需要，共。反应顺序为：先结合生成沉淀，剩余恰好和反应生成，不会溶解。正确离子方程式为：，B错误； C．水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸酐发生酰化反应，生成阿司匹林（乙酰水杨酸）和乙酸，方程式书写正确，C正确； D．少量通入溶液，作氧化剂氧化部分生成，过量与生成的反应放出，电子、电荷、原子均守恒，方程式书写正确，D正确； 故选B。 15．B 【详解】A．Pb比铜活泼，Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中置换出铜单质，离子反应：Pb+Cu2++= PbSO4+Cu，A正确； B．通入硝酸钡溶液后，酸性条件下会氧化，S从+4价升高到+6价（1 mol 升高2价），N从+5价降低到+2价（1 mol 降低3价），正确的离子方程式为： ，B错误； C．两种溶液等体积混合，与物质的量比为：2 mol 先结合2 mol 生成2 mol ，剩余3 mol 只能溶解1 mol ，最终生成1 mol 和1 mol ，离子方程式：2[Al(OH)4]-+5H+= Al3++Al(OH)3↓+5H2O，C正确； D．甘氨酸（）中的氨基具有碱性，可与结合形成，羧基不参与反应，离子方程式，D正确； 故选B。 16．C 【详解】A． 会与发生络合反应，同时能氧化，不能大量共存，A错误； B．由，结合常温下，可算出，溶液呈强碱性；会与反应生成，不能大量共存，B错误； C．溶解度远小于，悬浊液中可以发生沉淀转化生成红褐色，离子方程式符合沉淀转化规律，原子、电荷均守恒，书写正确，C正确； D．石灰乳中为固体，不能拆成，离子方程式书写错误，D错误； 故答案选C。 17．D 【详解】A．新制氯水呈酸性，且含强氧化性的、，还原性离子、会被氧化，且与会反应生成、和水，不能大量共存，A错误； B．碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中，会与、发生彻底双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，且与也会双水解，不能大量共存，B错误； C．能使苯酚显紫色的溶液中含，会与发生络合反应生成络合物，不能大量共存，C错误； D．惰性电极电解初始产生，说明阳极优先放电生成，溶液中阴离子的放电能力弱于，该组四种离子之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 18．B 【详解】A． 用氮化镁( )干燥液氨，是利用能与水反应的性质来除去液氨中的水分。反应方程式为 ，A正确； B．用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应生成二硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为 ，B错误； C．纯碱(​ )在高温下会与石英()坩埚反应，生成硅酸钠和二氧化碳，导致坩埚被腐蚀，反应方程式为 ，C正确； D．利用沉淀转化原理，由于硫化铅( )的溶解度比硫化亚铁()小，所以可以用将废水中的离子转化为更难溶的沉淀除去。反应方程式为 ，D正确； 故选B。 19．B 【详解】A．稀硝酸与铁丝反应生成NO，但NO为气体，难溶于水，不易大量存在于溶液中；且酸性条件下亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量存在，A不符合题意； B．与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，在碱性条件下稳定共存，无相互反应，B符合题意； C．与酸性KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子，体现二氧化硫的还原性；酸性溶液中Cl-可能被氧化，不能大量共存，C不符合题意； D．向溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，不会生成[Al(OH)4]-，D不符合题意； 故选B。 20．B 【分析】铝土矿（含、、）加过量碱溶后，、溶解，不溶，过滤Ⅰ除去不溶杂质，滤液含；加沉淀出（反应Ⅰ），过滤Ⅱ后灼烧得到纯净，电解得到，和氯气反应得（反应Ⅱ），最后和反应得到（反应Ⅲ）。 【详解】A．由分析可得，碱溶时与过量反应生成可溶性，离子方程式书写正确，A正确； B．由分析可得，反应Ⅰ为与碳酸氢根反应，的酸性弱于碳酸、强于碳酸氢根，发生强酸制弱酸的反应，正确反应为，不会生成，B错误； C．由分析可得，电解步骤为电解熔融氧化铝制备金属铝，反应方程式书写正确，C正确； D．由分析可得，反应Ⅲ为与发生反应生成和，方程式配平、书写均正确，D正确； 故答案选B。 学科网（北京）股份有限公司 $