精品解析：北京人大附中2026届高三下学期开学考试化学试题

人大附中2026届高三寒假复习质量检测 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ba：137 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确的是 A. C和Si均位于元素周期表中第ⅣA族 B. 单晶硅和金刚石均属于共价晶体 C. 单晶硅和金刚石中的键角均相同 D. 单晶硅的熔点高于金刚石的熔点 【答案】D 【解析】 【详解】A．C和Si均位于元素周期表中第IVA族，A正确； B．单晶硅和金刚石中，每个原子以四个共价单键与相邻的4个原子结合，属于共价晶体，B正确； C．单晶硅和金刚石均属于共价晶体，晶体结构相似，每个硅原子和每碳原子均采取sp3杂化，键角均相同，C正确； D．单晶硅和金刚石均属于共价晶体，C原子半径比Si小，C-C键键能比Si-Si键强，单晶硅的熔点低于金刚石的熔点，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. NaCl的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子排布式： C. 乙醇的分子式： D. 乙炔的分子结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，其电子式：，A正确； B．Cr原子序数为24，其价层电子排布式：，B错误； C．乙醇结构简式：，其分子式：，C正确； D．乙炔为直线形分子，其分子结构模型：，D正确； 答案选B。 3. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 硫化钠作工业废水中、的沉淀剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为次氯酸具有漂白性可用作织物漂白剂，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．因为铁粉具有还原性能和吸收氧气，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，氧元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．硫化钠作工业废水中、的沉淀剂，是生成CuS、HgS沉淀，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B. 溶液将水垢中的转化为 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. 溶液中滴加溶液，促进分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深，是因为温度升高，平衡向生成的方向移动，能用平衡移动原理解释，A错误； B．溶液将水垢中的转化为，是因为碳酸钙溶解度小于硫酸钙，能用平衡移动原理解释，B错误； C．的醋酸溶液稀释10倍，溶液的，是因为醋酸是弱酸，稀释促进电离，能用平衡移动原理解释，C错误； D．溶液中滴加溶液，促进分解，是因为氯化铁作催化剂，不能用平衡移动原理解释，D正确； 故选D。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 电镀铜时阴极析出铜： B. 钠在空气中加热生成淡黄色固体： C. 电解饱和食盐水制氯气： D. 氨催化氧化生成一氧化氮： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电镀铜时阴极析出铜，铜离子得电子生成铜：，A正确； B．钠在空气中加热生成淡黄色固体为过氧化钠：，B错误； C．电解饱和食盐水制氯气，同时生成氢氧化钠和氢气：，C正确； D．氨催化氧化生成一氧化氮：，D正确； 故选B。 6. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 密度： B. 沸点： C. 稳定性： D. 溶解性(水中)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，冰的密度比液态水小，能用氢键解释，A不符合题意； B．水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，所以沸点：H2O＞H2S，能用氢键解释，B不符合题意； C．原子半径：F<O，键长：H-F<H-O，键能：H-F>H-O，所以稳定性：HF＞H2O，与氢键无关，C符合题意； D．氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中)：NH3＞CH4，能用氢键解释，D不符合题意； 答案选C。 7. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。 下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 有两种含氧官能团 B. 1mol阿斯巴甜最多能与3mol NaOH反应 C. 分子中含有手性碳原子 D. 可以发生取代反应、加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构式可知，阿斯巴甜中含有羧基（）、酰胺基（）、酯基（）三种含氧官能团，A错误； B．1 mol 羧基可以与1 mol 发生酸碱中和反应，1 mol 酰胺基或1 mol 酯基可以与 1 mol 发生水解反应，1 mol 阿斯巴甜中含有羧基、酰胺基、酯基各1 mol，最多能与3 mol 发生反应，B正确； C．如图所示，标记*号的C原子连接4个不同的基团，为手性碳原子，C正确； D．分子含苯环，可与氢气发生加成反应，羧基酯化、酯或酰胺水解都属于取代反应，因此可以发生取代反应、加成反应，D正确； 故选A。 8. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，b电极铵根离子生成氮气，说明铵根离子被氧化，为原电池负极，电极反应式为；，则a为正极，发生还原反应，电极反应为：，据此进行解答； 【详解】A．原电池中，阳离子移向正极，即H+通过质子交换膜向a极室迁移，A正确； B．a为正极，电极反应为：O2+4e－+4H+＝2H2O，转移4mol电子的同时有4molH+通过质子交换膜向a极室迁移，但是由于有水生成，故工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小，B错误； C．由上述分析可知，b的电极反应式为：，C正确； D．电极b的电极反应：，a为正极，电极反应为：，电池的总反应：，D正确； 故选B。 9. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确； B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确； D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误； 故选D。 10. 下列除杂试剂选用正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A () 饱和溶液、浓 B (HCl) 饱和NaCl溶液、浓 C (HCl) 饱和溶液、无水 D () 酸性溶液、无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸的酸性强于碳酸，二氧化硫能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则不能用饱和碳酸氢钠溶液除去乙烯中混有的二氧化硫，否则会引入新杂质，A错误； B．氯气溶于水，而氯化氢极易溶于水，所以可以用饱和氯化钠溶液除去氯化氢，用浓硫酸干燥得到纯净的氯气，B正确； C．二氧化碳和氯化氢均能与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，C错误； D．乙炔和硫化氢均能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中混有的硫化氢杂质，D错误； 故选B。 11. 乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. ①的，②和③的 B. 该反应中，起催化剂的作用 C. 该反应速率大小主要由①决定 D. 总反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图2可知，第①步反应为吸热反应，，第②步和第③步为放热反应，，A正确； B．由图1反应机理可知，在第①步被消耗，在第③步又生成，则是总反应的催化剂，起催化作用，降低总反应的活化能，B正确； C．活化能越大，化学反应速率越慢，总反应速率由最慢的一步的反应速率决定，由图2可知，该反应速率大小主要由①决定，C正确； D．图中和分别是第①步反应和第③步逆反应所对应的“活化能高度”，总反应的ΔH应是“产物总能量与反应物总能量之差”，并不是简单的，D错误； 故选D。 12. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中均存在： B. I中的沉淀可能有和 C. Ⅱ中生成的反应： D. I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和溶液中均存在电荷守恒：，A正确； B．Ⅰ中发生的反应有碳酸钠和硫酸亚铁生成碳酸亚铁沉淀，Fe2+遇碳酸根发生双水解反应生成Fe(OH)2沉淀， Fe(OH) 2会很快被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，B正确； C．Ⅱ中生成的反应：，C错误； D．Ⅰ和Ⅱ中加入硫酸亚铁溶液后，生成沉淀，溶液的碱性减弱，pH均降低，D正确； 故选C。 13. 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A中有手性碳原子 B. 反应物A与B的化学计量比是 C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D. 高分子P可降解的原因是由于键断裂 【答案】A 【解析】 【分析】A与B发生加成反应，结合A的分子式以及P的结构简式，可推出A的结构简式为或，A与B反应生成D，由P的结构简式可知，反应物A与B的化学计量比是2:1；D与E反应生成高聚物P和水。 【详解】A．反应物A中有1个手性碳原子，如图所示或，A正确； B．由分析可知，反应物A与B的化学计量比是2:1，B错误； C．反应物D与E反应生成高聚物P和水，有小分子生成，为缩聚反应，C错误； D．由高分子P的结构可知，P中的酰胺基易水解，导致高分子P可降解，即高分子P可降解的原因是由于键断裂，D错误； 故选A。 14. 实验室模拟用溶液吸收脱除废气中的，探究对脱硫的影响。将一定比例、和的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。 已知：① ②水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。 下列说法正确的是 A. 吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应 B. ，经检验有少量生成，可能的反应： C. ，S的来源只有氧化价硫元素 D. ，减小，原因是增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图，吸收液的pH从13降至9.6的过程中，-2价硫的量减小、硫酸根离子的量增大，说明氧气氧化低价硫生成硫酸根离子，则发生氧化还原反应，A错误； B．亚硫酸酸性大于硫化氢，，经检验有少量生成，根据强酸制取弱酸，可能的反应为二氧化硫和硫离子反应生成硫化氢：，B正确； C．二氧化硫具有氧化性也能氧化部分-2价硫生成硫单质，且随着溶液酸性增强，也会和氢离子发生歧化反应生成硫单质，C错误； D．由图，，-2价硫含量几乎变为0，导致-2价硫被氧化生成的硫单质减小，影响了反应生成的量，导致减小，D错误； 故选B。 15. 硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。 （1）基态B原子价层电子排布式是___________。 （2）六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构，如图所示。 ①比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由___________。 ②六方氮化硼晶体中B原子的杂化方式为___________。 ③六方氮化硼晶体层间___________(填“存在”或“不存在”)化学键。 （3）氮化硼量子点(粒径大小为2~10nm)可用于检测金属离子，如Fe2+或Fe3+的检测原理如下图。 ①上右图所示的微粒中Fe与O之间存在的相互作用力类型为___________。 ②n=___________(填数字)。 （4）NaBH4是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成，如图所示。已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3(1nm=10-7cm)。 【答案】（1）2s22p1 （2） ①. 电负性：B<N，理由：B和N电子层数相同，核电核数B<N，原子半径B>N，原子核对电子的吸引作用B<N ②. sp2 ③. 不存在 （3） ①. 配位键 ②. 3 （4） 【解析】 【小问1详解】 B的原子序数是5所以基态B原子价层电子排布式2s22p1； 【小问2详解】 ①B和N都位于第二周期，根据电负性规律可以判断出电负性：B<N。从原子结构角度进行解释：B和N电子层数相同，核电荷数B＜N，原子半径B＞N，原子核对键合电子的吸引作用B＜N； ②石墨晶体中最小环为六元环，六方氮化硼与石墨结构相似，故最小环上B原子和N原子交替排列，最小环上有3个B原子；六方氮化硼晶体中B原子形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp²； ③根据六方氮化硼晶体结构可以看出，层内B原子与N原子的核间距为145pm，层间距离为333pm，说明层间没有化学键相连；答案为不存在； 【小问3详解】 ①铁离子有空轨道，氧原子有孤电子对，结合图2结构可以看出微粒中Fe与O之间存在的相互作用力类型为配位键； ②图示配体带-3价，整个络合体系不显典型，则中心离子为Fe3+，故n=3； 【小问4详解】 由晶胞结构可以得到，Na+个数为：，个数为：，所以晶体密度为：g·cm-3。 16. 对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。 Ⅰ．尿素液相脱硫脱硝 （1）尿素CO(NH2)2溶液吸收烟气中的SO2，生成一种正盐和CO2，反应的化学方程式是___________。 （2）研究发现，用尿素溶液吸收NO脱除率很低：若ClO2与尿素溶液联用，将NO转化为NO2，可大大提高NO的脱除率。NO2与尿素溶液反应生成两种无毒无污染的气体，化学方程式是___________。 Ⅱ．ClO2气相脱硫脱硝 一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和SO2的初始浓度相同，改变ClO2的浓度，相同时间内，气体的氧化率随ClO2与NO或SO2的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为NO和SO2单独通入反应器时NO、SO2的氧化率，②、③分别为将NO和SO2同时通入反应器时NO、SO2的氧化率。 已知：对于确定的基元反应，反应速率()与速率常数(k)成正比。 ClO2气相氧化NO的关键基元反应： 基元反应1：NO+ClO2=NO2+ClO k1=1.7×1011 基元反应2：NO+ClO=NO2+Cl k2=8.8×1012 ClO2气相氧化SO2的关键基元反应： 基元反应3：SO2+ClO2=SO3+ClO k3=2.1×10-4 基元反应4：SO2+ClO=SO3+Cl k4=6.9×1011 （3）ClO2单独氧化SO2时，氧化率很低。原因是___________。 （4）将SO2和NO同时通入气相氧化反应器中时，SO2和NO的氧化率与将其单独通入反应器中时不同。NO氧化率下降的原因是___________。 （5）当体系中有水蒸气时，ClO2单独氧化SO2的氧化率有很大提升。研究表明，此时SO2被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） （2） （3）决速步为基元反应3，反应速率小 （4）将SO2和NO同时通入反应器时，因部分ClO参与了基元反应4，与NO反应的c(ClO)减小，减小，使NO的氧化率降低 （5） 【解析】 【小问1详解】 尿素与、反应，生成正盐和，配平后为：； 【小问2详解】 与尿素反应生成两种无毒无污染气体（和），同时生成，配平后为：； 【小问3详解】 氧化的关键基元反应中，基元反应3的速率常数远小于基元反应1、2、4的速率常数，因此基元反应3是总反应的决速步，反应速率慢，导致的氧化率很低； 【小问4详解】 与将其单独通入反应器中相比，和NO同时通入气相氧化反应器中，因为很大，基元反应1速率很快，使得ClO浓度增大，导致基元反应4速率增大，使得二氧化硫的氧化率得到提高；又因为部分ClO参与了基元反应4，使得与NO反应的ClO的浓度减小，导致NO的氧化率降低； 【小问5详解】 被氧化为，被还原为，配平后为：。 17. 丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下： 已知：i．RCOOR'RCH2OH+R'OH ii． （1）中含有的官能团有___________。 （2）A→B的化学方程式为___________。 （3）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________(填字母序号)。 a．D含有手性碳原子 b．B和D均能使酸性KMnO4溶液褪色 c．B和D在水中的溶解性：B<D d．B的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且1mol该异构体能与3mol NaOH反应 （4）由F制备G的反应中，同时会生成一种副产物G'，它与G互为同分异构体，G'的结构简式为___________。 （5）H的结构简式为___________。 （6）丹参酮IIA的合成过程中有如下转化，已知X含三种官能团，不与金属Na反应放出H2，丹参酮IIA分子中所有与氧原子连接的碳均为sp2杂化。 写出X、丹参酮IIA的结构简式：___________。 【答案】（1）硝基和醛基 （2）+CH3CH2OH+H2O （3）bcd （4） （5） （6）X ：，丹参酮IIA： 【解析】 【分析】B发生信息i的反应生成D，D中含有醇羟基，根据E的结构简式知，D和HBr发生取代反应生成E，则D为  ，A和乙醇发生酯化反应生成B，则B为  、A为  ；E发生取代反应生成F，F发生信息ii的反应生成G，结合I的结构简式、G的分子式知，G为  ，根据H的分子式、I的结构简式知，G发生氧化反应生成H为   ，H发生取代反应生成I，I发生氧化反应生成J； 【小问1详解】 中含有的官能团有硝基和醛基； 【小问2详解】 A为  、B为  ，A和乙醇发生酯化反应生成B，A→B的化学方程式为 +CH3CH2OH+H2O； 【小问3详解】 a.D为  ，D不含手性碳原子，故a错误； b.D为  ，B为  ，B和D中异丁基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化均能使酸性KMnO4溶液褪色，故b正确； c.B中不含亲水基，D中含有亲水基羟基，所以B和D在水中的溶解性：B＜D，故c正确； d.B为，B的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，如果其含有3个酚羟基，则1mol该异构体能与3molNaOH反应，故d正确； 故答案为：bcd； 【小问4详解】 由F制备G的反应中，同时会生成一种副产物G′，它与G互为同分异构体，G′的结构简式为  ； 【小问5详解】 由分析知H的结构简式为； 【小问6详解】 X含三种官能团，不与金属Na反应放出H2，说明不含羟基，X中应该含有醚键，X的结构简式为  ，X的分子式：C19H20O3，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均为sp2杂化，说明与氧原子连接的碳原子都存在双键，结合其分子式知，丹参酮ⅡA的结构简式为。 18. 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含、[Ni(CN)4]2-、等)并回收铬元素的工艺路线如下： 已知：I．六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡：+H2O2+2H+ II．室温下相关物质的Ksp如下： 化合物 CaSO4 BaSO4 BaCrO4 Ksp 4.9×10-5 1.1×10-10 1.2×10-10 （1）向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化CN-，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：_____。 □CN-+□_____+□_____=□+□_____+□_____ ②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：_____。 （2）用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl2·2H2O，搅拌、反应60min，得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比，pH=7时Cr(VI)的去除率显著提高，可能的原因有_____(写出两条)。 （3）沉淀2与足量H2SO4反应的离子方程式为_____。 （4）溶液2需处理至Ba2+含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba2+含量。 步骤1：取aL含Ba2+废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na2CrO4标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1mol·L−1HCl标准溶液滴定至CrO全部转化为Cr2O，消耗HCl标准溶液的体积为bmL。 步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na2CrO4标准溶液，加入指示剂，用0.1mol·L−1HCl标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。 ①步骤1中加入的Na2CrO4标准溶液必须过量，目的是_____。 ②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba2+的含量为_____mg·L−1(写出表达式)。 【答案】（1） ①. 2CN-+5ClO-+1H2O=2+1N2↑+5Cl- ②. ClO-氧化CN-，使c(CN-)降低，平衡[Ni(CN)4]2-Ni2++4CN-正向移动，c(Ni2+)增大，利于生成Ni(OH)2沉淀 （2）预调pH=7，溶液中c(H+)降低，平衡+H2O2+2H+正向移动，c()增大，生成BaCrO4沉淀量增大 @预调pH=7要加入更多的石灰乳，会将更多的转化为CaSO4沉淀，从而减少了沉淀消耗的Ba2+的量，使更多的Ba2+与反应生成BaCrO4沉淀 （3）2BaCrO4+2H++2=2BaSO4++H2O （4） ①. 保证废水中Ba2+沉淀完全 ②. 【解析】 【分析】流程分析：加石灰乳调节PH后， 转化为CaSO4沉淀（微溶），主要转化成；破氰后[Ni(CN)4]2-转化为Ni(OH)2沉淀；继续加入BaCl2▪2H2O，生成主要沉淀为BaCrO4 和BaSO4；加入H2SO4，生成BaSO4沉淀和。 【小问1详解】 ①NaClO能氧化CN-，生成无毒无味气体N2和，NaClO被还原为Cl-等无毒无害物质，CN-失去5个电子，ClO-获得2个电子，根据电子守恒，可知CN-系数是2，ClO- 系数是5，反应的离子方程式：2CN-+5ClO-+1H2O=2+1N2↑+5Cl-； ②ClO-氧化CN-，使c(CN-)降低，平衡[Ni(CN)4]2-Ni2++4CN-正向移动，c(Ni2+)增大，利于生成Ni(OH)2沉淀，提高镍元素的去除率； 【小问2详解】 ①预调pH=7，溶液中c(H+)降低，平衡+H2O2+2H+正向移动，c()增大，生成BaCrO4沉淀量增大；②预调pH=7要加入更多的石灰乳，会将更多的转化为CaSO4沉淀，从而减少了沉淀消耗的Ba2+的量，使更多的Ba2+与反应生成BaCrO4沉淀； 【小问3详解】 沉淀2中铬元素以BaCrO4形式存在，六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡：+H2O2+2H+ ，则酸性增加，使BaCrO4沉淀溶解平衡移动，离子方程式：2BaCrO4+2H++2=2BaSO4++H2O 【小问4详解】 ①保证废水中Ba2+沉淀完全 ②根据离子方程式：+H2O2+2H+ ，n(H+) n()n(Ba2+)，步骤2消耗的HCl是与全部的Na2CrO4标准溶液反应，步骤1消耗的HCl是与全部Ba2+反应后剩余的所需量，两者的差值即与全部Ba2+反应需要的Na2CrO4；n(H+)= n()=n(Ba2+)=（c-b）L×0.1mol·L−1，m(Ba2+)=137×（c-b）g；则废水中Ba2+的含量为 mg·L−1 19. 某研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。 资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。 实验Ⅰ．向2mL 1mol/L NaClO溶液中滴加1mL 1mol/L CuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分为2份。 （1）蓝绿色沉淀中含有OH-。用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：___________。 （2）探究棕黑色沉淀的组成。 实验Ⅱ．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b．取少量固体b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。 ①另取少量固体b进行实验，证实了NaCuO2中钠元素的存在，该检验方法的名称是___________。 ②进一步检验，证实了棕黑色固体是NaCuO2.NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是___________。 （3）探究实验条件对NaCuO2制备的影响。 实验Ⅲ．向另一份浊液a中继续滴加1.5mL 1mol/L CuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl2产生。 ①对Cl2的来源，甲认为是NaCuO2和Cl-反应生成了Cl2，乙认为该说法不严谨，提出了生成Cl2的其他原因：___________。 ②探究“继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-”的原因。 i．提出假设1：c(Cl-)增大，Cl-的还原性增强。实验证明假设成立，其操作和现象是：取少量NaCuO2固体于试管中，___________。 ii．提出假设2：___________，经证实该假设也成立。 （4）改进实验方案，进行实验。 实验Ⅳ．向1mL 1mol/L NaClO溶液中滴加0.5mL 1mol/L CuSO4溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。NaCuO2放置过程中产生气体的化学方程式是___________。 （5）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2，应选用的试剂是NaClO溶液、___________和___________。 【答案】（1）ClO-+H2OHClO+OH- （2） ①. 焰色试验 ②. 4NaCuO2+12H+=4Cu2++4Na++O2↑+6H2O （3） ①. pH减小，ClO-也可能氧化Cl-生成Cl2 ②. 滴加浓NaCl溶液，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体 ③. c(H+)增大，NaCuO2的氧化性增强 （4）4NaCuO2+6H2O=4Cu(OH)2+O2↑+4NaOH （5） ①. CuSO4溶液 ②. NaOH溶液 【解析】 【小问1详解】 NaClO为强碱弱酸盐，能发生水解生成而呈碱性，水解的离子方程式为：。 【小问2详解】 ①要证明固体b中钠元素的存在，通常采用焰色试验的方法，具体操作为：用稀盐酸清洗铂丝（或光洁无锈的铁丝），以去除杂质离子，然后将洗净的铂丝置于酒精灯外焰中灼烧，直至火焰恢复为无色，再蘸取固体b，将蘸有固体b的铂丝置于火焰外焰中灼烧，如火焰颜色为黄色，则固体b中含Na元素； ②根据固体b滴加稀后，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液，再结合中Cu元素为+3价，反应后化合价降低变为+2价，根据氧化还原反应原理，则化合价升高的只有O元素，得到生成的气体为，则与稀反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ①根据前面的实验，在浊液a中除有外，还含有，因此可能是和反应产生：；同时如酸性过强，也可能氧化生成：； ②i．要验证随增大，的还原性增强，可以将继续加入溶液改成加入溶液，具体操作和现象为：取少量固体于试管中，滴加浓NaCl溶液，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体，证明随增大，的还原性增强； ii．根据①的判断，产生的原因还可能是酸性过强，则假设2为：随增大，的氧化性增强。 【小问4详解】 根据实验现象可知，沉淀表面出现蓝色固体，则该固体可能为，缓慢产生气泡，但该气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明不是生成，结合前面的分析，则该气体可能是，则沉淀放置过程中产生气体的化学方程式为：。 【小问5详解】 结合前面的分析可知能氧化，且自身能缓慢水解生成碱；因此要在水溶液中制备稳定存在的，应选用的试剂是溶液、CuSO4溶液(避免带入)、NaOH溶液(可抑制的水解)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中2026届高三寒假复习质量检测 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ba：137 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确的是 A. C和Si均位于元素周期表中第ⅣA族 B. 单晶硅和金刚石均属于共价晶体 C. 单晶硅和金刚石中的键角均相同 D. 单晶硅的熔点高于金刚石的熔点 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. NaCl的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子排布式： C. 乙醇的分子式： D. 乙炔的分子结构模型： 3. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 硫化钠作工业废水中、的沉淀剂 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B. 溶液将水垢中的转化为 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. 溶液中滴加溶液，促进分解 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 电镀铜时阴极析出铜： B. 钠在空气中加热生成淡黄色固体： C. 电解饱和食盐水制氯气： D. 氨催化氧化生成一氧化氮： 6. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 密度： B. 沸点： C. 稳定性： D. 溶解性(水中)： 7. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。 下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 有两种含氧官能团 B. 1mol阿斯巴甜最多能与3mol NaOH反应 C. 分子中含有手性碳原子 D. 可以发生取代反应、加成反应 8. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 9. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 10. 下列除杂试剂选用正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A () 饱和溶液、浓 B (HCl) 饱和NaCl溶液、浓 C (HCl) 饱和溶液、无水 D () 酸性溶液、无水 A. A B. B C. C D. D 11. 乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. ①的，②和③的 B. 该反应中，起催化剂的作用 C. 该反应速率大小主要由①决定 D. 总反应的 12. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中均存在： B. I中的沉淀可能有和 C. Ⅱ中生成的反应： D. I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 13. 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A中有手性碳原子 B. 反应物A与B的化学计量比是 C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D. 高分子P可降解的原因是由于键断裂 14. 实验室模拟用溶液吸收脱除废气中的，探究对脱硫的影响。将一定比例、和的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。 已知：① ②水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。 下列说法正确的是 A. 吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应 B. ，经检验有少量生成，可能的反应： C. ，S的来源只有氧化价硫元素 D. ，减小，原因是增大 15. 硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。 （1）基态B原子价层电子排布式是___________。 （2）六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构，如图所示。 ①比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由___________。 ②六方氮化硼晶体中B原子的杂化方式为___________。 ③六方氮化硼晶体层间___________(填“存在”或“不存在”)化学键。 （3）氮化硼量子点(粒径大小为2~10nm)可用于检测金属离子，如Fe2+或Fe3+的检测原理如下图。 ①上右图所示的微粒中Fe与O之间存在的相互作用力类型为___________。 ②n=___________(填数字)。 （4）NaBH4是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成，如图所示。已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3(1nm=10-7cm)。 16. 对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。 Ⅰ．尿素液相脱硫脱硝 （1）尿素CO(NH2)2溶液吸收烟气中的SO2，生成一种正盐和CO2，反应的化学方程式是___________。 （2）研究发现，用尿素溶液吸收NO脱除率很低：若ClO2与尿素溶液联用，将NO转化为NO2，可大大提高NO的脱除率。NO2与尿素溶液反应生成两种无毒无污染的气体，化学方程式是___________。 Ⅱ．ClO2气相脱硫脱硝 一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和SO2的初始浓度相同，改变ClO2的浓度，相同时间内，气体的氧化率随ClO2与NO或SO2的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为NO和SO2单独通入反应器时NO、SO2的氧化率，②、③分别为将NO和SO2同时通入反应器时NO、SO2的氧化率。 已知：对于确定的基元反应，反应速率()与速率常数(k)成正比。 ClO2气相氧化NO的关键基元反应： 基元反应1：NO+ClO2=NO2+ClO k1=1.7×1011 基元反应2：NO+ClO=NO2+Cl k2=8.8×1012 ClO2气相氧化SO2的关键基元反应： 基元反应3：SO2+ClO2=SO3+ClO k3=2.1×10-4 基元反应4：SO2+ClO=SO3+Cl k4=6.9×1011 （3）ClO2单独氧化SO2时，氧化率很低。原因是___________。 （4）将SO2和NO同时通入气相氧化反应器中时，SO2和NO的氧化率与将其单独通入反应器中时不同。NO氧化率下降的原因是___________。 （5）当体系中有水蒸气时，ClO2单独氧化SO2的氧化率有很大提升。研究表明，此时SO2被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是___________。 17. 丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下： 已知：i．RCOOR'RCH2OH+R'OH ii． （1）中含有的官能团有___________。 （2）A→B的化学方程式为___________。 （3）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________(填字母序号)。 a．D含有手性碳原子 b．B和D均能使酸性KMnO4溶液褪色 c．B和D在水中的溶解性：B<D d．B的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且1mol该异构体能与3mol NaOH反应 （4）由F制备G的反应中，同时会生成一种副产物G'，它与G互为同分异构体，G'的结构简式为___________。 （5）H的结构简式为___________。 （6）丹参酮IIA的合成过程中有如下转化，已知X含三种官能团，不与金属Na反应放出H2，丹参酮IIA分子中所有与氧原子连接的碳均为sp2杂化。 写出X、丹参酮IIA的结构简式：___________。 18. 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含、[Ni(CN)4]2-、等)并回收铬元素的工艺路线如下： 已知：I．六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡：+H2O2+2H+ II．室温下相关物质的Ksp如下： 化合物 CaSO4 BaSO4 BaCrO4 Ksp 4.9×10-5 1.1×10-10 1.2×10-10 （1）向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化CN-，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：_____。 □CN-+□_____+□_____=□+□_____+□_____ ②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：_____。 （2）用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl2·2H2O，搅拌、反应60min，得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比，pH=7时Cr(VI)的去除率显著提高，可能的原因有_____(写出两条)。 （3）沉淀2与足量H2SO4反应的离子方程式为_____。 （4）溶液2需处理至Ba2+含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba2+含量。 步骤1：取aL含Ba2+废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na2CrO4标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1mol·L−1HCl标准溶液滴定至CrO全部转化为Cr2O，消耗HCl标准溶液的体积为bmL。 步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na2CrO4标准溶液，加入指示剂，用0.1mol·L−1HCl标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。 ①步骤1中加入的Na2CrO4标准溶液必须过量，目的是_____。 ②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba2+的含量为_____mg·L−1(写出表达式)。 19. 某研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。 资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。 实验Ⅰ．向2mL 1mol/L NaClO溶液中滴加1mL 1mol/L CuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分为2份。 （1）蓝绿色沉淀中含有OH-。用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：___________。 （2）探究棕黑色沉淀的组成。 实验Ⅱ．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b．取少量固体b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。 ①另取少量固体b进行实验，证实了NaCuO2中钠元素的存在，该检验方法的名称是___________。 ②进一步检验，证实了棕黑色固体是NaCuO2.NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是___________。 （3）探究实验条件对NaCuO2制备的影响。 实验Ⅲ．向另一份浊液a中继续滴加1.5mL 1mol/L CuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl2产生。 ①对Cl2的来源，甲认为是NaCuO2和Cl-反应生成了Cl2，乙认为该说法不严谨，提出了生成Cl2的其他原因：___________。 ②探究“继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-”的原因。 i．提出假设1：c(Cl-)增大，Cl-的还原性增强。实验证明假设成立，其操作和现象是：取少量NaCuO2固体于试管中，___________。 ii．提出假设2：___________，经证实该假设也成立。 （4）改进实验方案，进行实验。 实验Ⅳ．向1mL 1mol/L NaClO溶液中滴加0.5mL 1mol/L CuSO4溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。NaCuO2放置过程中产生气体的化学方程式是___________。 （5）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2，应选用的试剂是NaClO溶液、___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $